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本书根据历年考研大纲要求并结合历年考研真题按照考研题型进行了整理编写，涵盖了这一考研科目重点试题及高频试题并给出了详细参考答案，针对性强，有的放矢，提高复习效率，是考研复习首选资料。
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1．时氯仿(A)与丙酮(B)组成的溶液，当时，蒸气总压为29.4kPa，蒸气中
，计算该溶液中氯仿的活度与活度因子。已知时氯仿的蒸气压为29.6kPa，蒸气可
视作理想气体。
【答案】
2．什么是反应级数?什么是反应分子数？
【答案】反应级数是反应速率方程中反应物物质的量浓度的幂之和，其数值只能由实验测得。反应级数可以是整数、分数还可以是负数，只有速率方程能写成形式的反应才有级数可言。
反应分子数则是对反应机理中每一基元反应而言，反应分子数是指一个基元反应过程中所需要的微粒数，即分子数。反应分子数只能是正整数，它只是在理论上讨论反应机理时才提及。
3．(1)问分子有几个简正振动模式？
(2)分子的对称伸缩振动模的频率是，试求出此振动模的特征温度和分子振动配分函数(以零点能为能量原点)。
(3)计算对称伸缩自由度的能量。
【答案】(1)(原子数)，
除不对称伸缩振动外的三个振动属简正振动模式。
(2)
(3)
4．一定压力下，Sn(s)与Ag(s)的两组分凝聚系统中，有不稳定化合物形成，还有Sn(s)溶于Ag(s)的固态溶液形成，Sn(s)与的低共熔温度为低共熔组成为(质量分数)。
①画出该二元凝聚系统相图的示意图。
②当熔液的组成为时可用结晶法获得Sn(s)。为获得尽可能多的结晶产物Sn(s)，应如何控制结晶温度？结晶产品Sn(S)与剩余熔液的质量比大约为多少？
【答案】①相图如下图a所示。
图a
②要使结晶温度接近低共熔温度M，但不能低于M。结晶产品Sn(s)与剩余熔液质量比为2:1，因为按杠杆定律：
5．含有溶质A的质量为m的1kg溶剂沸点升高，已知沸点升高常数为，但A在该溶剂中发生部分二聚,即,试证明浓度平衡常数为
【答案】
由沸点升高规律，。
，代入(A)式即得到所需证的公式
6．纯水在某细管中上升的高度为h,若把毛细管折断一半,水能否从管顶冒出?若把长的毛细管头部弯曲向下，水能否从管口滴下?为什么？
【答案】水既不能冒出，也不会滴下。原因如下:
设在毛细管内水的凹液面的曲率半径为R,则液面升至髙度h使(是水的密度与气相的密度之差)时液面就不再上升，此时，若把毛细管折断一半，则当管内水上升至管口后，由于附加压力作用迫使液面的曲率半径变大至，使
即
这时，又会重新到达平衡而使液面不再上升。即将毛细管折断一半时，水不会流出,只是平衡时液面的曲率半径增大1倍。
若长的毛细管头部弯曲向下，水面上升到弯曲部位时，凹液面由半球形变为椭球形。由于弯曲部位的水平截面明显增大，故附加压力变小，水无法越过，因此水不能滴下。若借助外力使水越过弯曲部位，则水在管口欲滴下时,凹液面变成了凸液面，使附加压力指向液体内部，此时与之抗衡的力是弯折部分管子中一小段水柱产生的压力，显然不足以超过附加压力使水自动滴下。
总之水不会从弯曲的毛细管头部自动滴下。
7．写出表示理想气体、刚球型气体和范德华气体的状态方程，并简述各种气体模型的特点。
【答案】理想气体的状态方程为，气体模型为不考虑分子之间的相互作用，气体本身的体积与气体占有体积相比可以忽略不计，一般处于高温、低压下的气体可以作为理想气体处理。刚球型气体的状态方程为，这种气体分子之间的相互作用可以忽略，但分子自身占有的体积不能忽略，这种气体进行真空膨胀，气体的温度不变，这一点与理想气体相同，在碰撞理论中常用这种气体作为模型。范德华方程在理想气体状态方程的基础上，对压力和体积进
行了修正，表示为，适用于较高压力的气体。
8．金属腐蚀是氧化作用，今在不同的pH条件下，水溶液中有可能发生下列几种反应：酸性条件下：
碱性条件：
所谓金属腐蚀是指金属表面能形成离子浓度至少为。现有如下6种金属：和，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀：
设所有活度系数均为1。已知：
【答案】若金属氧化与析氢或吸氧反应组成的原电池的E＞0,则金属发生腐蚀氧化反应：
(1)
(2)还原反应：
(3)PH=6,若析腐蚀，被腐蚀，吸氧腐蚀则除Au外均被腐蚀；
pH=l，若析腐蚀，被腐蚀，吸氧腐蚀则除Au外均被腐蚀；