复分解反应的应用
一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法：
1、NaCl + AgNO ==== AgCl↓+ NaNO
2、Fe + CuSO === FeSO + Cu 4433
3、NaCO +
2HCl === 2NaCl + HO + CO↑4、CaO + HO === Ca(OH) 2222325、CaCO 高温CaO + CO↑
6、3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO23332下列2个化学反应属于上述反应类型吗？
CO+ FeO 高温3Fe + 4CO2NaOH + SO ==== NaSO + HO 22 32 3 4 2
归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变)
发生的条件：1、生成物中有或或生成。
2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件）
应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH) 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3
2
2+Fe2+3+的溶液呈棕黄色。Cu的溶液呈浅绿色，含的溶液呈蓝色，含Fe含二、复分解反应的应
用
例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式：
（1）Fe(OH)+ HSO （2）KOH ＋ Ba(NO) 23 423(3) HNO ＋ BaSO (4) HNO ＋ BaCO 34 33（5）Ba(OH) ＋ CaCO （6）Ba(OH) ＋ CuSO 4 232（7）FeCl
＋ NaOH
2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存
3例
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
、生成水不能大量共存：H与1+2--
+- OH
与CO、OH与NH2、生成气体不能大量共存：432+2+2+-
+ H
、Mg Ba、OH与 Fe、CuCl3、生成沉淀不能大量共存：与Ag、SO与4+2+2-2+、
3+-+2-等、
Ba、Ag 等比较常见。 CO与 Ca3 PH：注意
题干中的隐含条件颜色或者）练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（
NaCl 、HNO A．FeCl 、NaSO、HCl B．NaOH 、3243C．MgSO 、NaNO、KOH D．NaCO、
KNO 、HCl
下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
3 23 342.
A、CuSO和NaOH
B、Ba(NO)和NaSO
C、NaCO和HCl
D、CaCl和KNO 32 3223423.下列物质
能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）
A．NaOH、 NaNO、KSO B．CuSO、MgSO、KCl
．Ba(OH)、HSO、NaCl D．NaCl、AgNO、HNO 34223例3：物质的鉴别与推断
4 443 2 C
关键：1、从特殊物质的颜色入手， 2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体）
练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl溶液一次鉴别出来的是（）2
A、KCl溶液
B、KCO溶液Ｃ、NaNO溶液D、稀盐酸3232、有一固体粉末，
可能是由KSO、CuCl、NaCl、NaCO、CaCl等物质中的一种或几种组成的，为确232422定其组成，
进行下列实验：
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO)溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉
淀部分溶23解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：
一定含有，可能含有，
一定没有
1
除杂例4.除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易
分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。、选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质练一练1 （1）除去碳酸钙固体中的碳酸钠，可用）除去氯化钠溶液中的硫酸铜，可用（2、请你自选试剂除去下列各组物质中的杂质，括号内的物质为杂质： 21可用可用 2（））
（
3（）可用
一导学演练：复分解反应的应用
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）
A．KCl B．NaNO C．HNO D．Mg(OH) 2 33
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
+--+2+ 2-+-2-+ 3+-FeOH D C．H．ClNaA．NaCO ClOH B．K Ca CO 333. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．CuSO、KOH、NaCl B．Ba(OH)、KSO、HCl 4422C．NaCl、BaCO、KNO D．HCl、NaSO、KCl 4332【小结】所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应如产生气体、沉淀、生成水等
熟练掌握常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
+-2---2+2+ 2+ 3+ +等离子不共存；Fe OH NH 与Mg H与OHCu COFe HCO ；4332-2+-+ 2-3+ 2+ 2+ 2+ +等离子不共存BaCa FeBaH ；Cl与Ag ；CO Cu 与SO与34题型二：
鉴别 1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
A HNO和KNO 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3 3 3
C AgNO和NaSO BaCl
D Ca(OH)和NaOH NaCO 322 4 2 3 22. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl溶液一次鉴别出来的是（）2A．KCl溶液B．KCO溶液Ｃ．NaNO溶液D．稀盐酸3323. 现有①NaCl、②Mg(NO)、③NaOH、④FeCl四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其332鉴别顺序是（）
A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②
【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂（目的出去原有杂质但不能引入新的杂质）
1. 除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A CaO【CaCO】加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
B NaCl【NaCO】加入过量盐酸，蒸发332
C KNO【KOH】溶液加入适量的CuSO溶液，过滤
D Cu(NO)【AgNO】加入过量
的铜粉，过滤332342. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C.二氧化碳（一氧化碳）——点燃
D.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被主要成分反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为主要成分。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
2
题型四：推断 1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl、CuSO、NaSO、MgCl 、NaCl、NaCO
中的一3422234种或几种,现做下列实验：
（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在结论：从以上实验中，得出该固体粉末可能含有
（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)、BaCl 、Ba(NO) 2223进行判断。
四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分、－、Cl－、COSO2．一种溶液里可能含－－22
有NO433 BaCl2溶液时生成白色沉淀；1别盛放于两支试管中，进行如下实验：（）向第一个试管中加入）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入（2 稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。______离子。，可能含据实验推断：溶液中肯定不含有_______离子，一定含有
未确定其组成，硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；进行如下实验：（）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验（2 ）对原固体粉末的判断正确的是（
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的【小结】颜色，反应时的特殊现象，反应特殊的条件等。（二）复分解反应的应用强化练习
1．根据复分解反应发生的条件，判断下列物质放入溶液中后能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
（1）碳酸钠和氢氧化钙
（2）碳酸钡和氢氧化钙
（3）碳酸钡和稀硫酸
（4）硫酸铜和氯化钡
（5）氧化铁和稀盐酸
（6）氯化银和稀硫酸
（7）碳酸钙和稀盐酸
（8）氢氧化钡和稀硫酸
2．选择合适的化学式填写在横线上。
（1）+ NaCO = NaOH + （2）+ HCl = CO↑+ + 232（3）Ca(OH) + = CaCO ↓+ （4）+ HSO = NaSO + 423242
（5）BaCl + = BaSO↓+ （6）NaCl + = AgCl↓+ 42（7）CuO +
= CuSO + （8）Al(OH) + = AlCl + 343
3．从HSO、BaCl、NaOH、CuSO、NaCl、CaCO中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式。34422①酸+ 碱：
②酸+ 盐：
③碱+ 盐：④盐+ 盐：
4．某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（）2+2-SO．一定含有B AgA．一定含有4+ 2-2- CO．一定含有SO．一定含有CAg或D343
5．用水不能鉴别的一组物质是（）
A．NaSO和CuSO B．CaCO和NaCO3 243 2 4C．BaCl和KNO D．浓HSO 和稀HSO4
222346.下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（）
A．氢氧化铁和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和稀盐酸
C．澄清石灰水和碳酸钠溶液D．氯化钾溶液和硝酸钡溶液
7．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。正确的是（）
A．KCl CuSO NaOH HCl B．CuCl NaCl BaCl KNO3 2 2 4C．CuSO HCl BaCl NaNOD．NaCl KNO HNO NaSO 42 3 4 2 3 3
8．分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（）
A．MgCl AgCl ZnCl B．HSO NaOH KCl 4222C．NaSO Zn(NO) BaCl D．CuSO KCl NaNO 33422428．有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。
9．右表物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去
化学方程除杂质试SHC）溶2
C）溶KNO）溶NaNNaCl）溶CuSKNO3
（写化学式）。尝．一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，，该试剂可以是10
试写出选择试剂是所产生的现象。
4
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
课题一 生活中常见的盐 第三课时复分解反应发生的条件 一 教学目标 1． 知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。重点掌握复分解反应发生的条件。 2． 过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。 3． 情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。 二 教学重点与难点 1 理解复分解反应的定义 2 掌握复分解反应产生的条件 三 教学过程 引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？ 板书：1 H 2O ＝电解 H 2↑+O 2↑ 2 2H 2 + O 2=燃烧 2H 2O 3 Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 4 4 CaCO 3 +2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 5 2KOH + H 2SO 4＝K 2SO 4 +2H 2O 6 NaCl + AgNO 3 ＝AgCl↓ + NaNO 3 7 NaOH + MgCl 2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl 通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为 AB→A＋B 由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A ＋B →AB
复分解反应发生的条件 濂溪区一中梅元锦 【教材分析】： 《复分解反应发生的条件》是九年级化学下册第十一单元课题一第三课时的内容，本课是在学习了生活中常见的盐、复分解反应的概念和反应形式的基础上引入的一节新课，通过本课的学习，使学生掌握复分解反应发生的条件和本质，理解离子共存的含义，为后续除杂、离子检验、化肥的使用等构建知识理论基础，对培养学生的化学综合的能力有着至关重要的作用。【学情分析】： 通过上节课的学习，学生已经全面认识到了初中阶段的四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，知道了复分解反应的形式即：AB+CD f BC+AD，只是学生不知道什么情况下能互相交换，即复分解反应发生的条件是什么，以及复分解反应的本质是什么，为什么能发生反应尚且不清楚，因此，通过本课对复分解反应的条件及本质的学习，从而为后续离子共存问题的学习以及除杂、离子检验的学习构建知识理论基础。 【教学目标】： 1、复分解反应的反应发生的条件，熟练书写复分解反应方程式 2、理解复分解反应的本质 3、利用复分解反应解决离子共存问题 【重、难点】： 重点：复分解反应的条件 难点：复分解反应的本质，离子反应 【教学用具】： 试管、试管架、胶头滴管、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐
酸、碳酸钠溶液、氯化镁溶液等。 【教学环节】： 一、复习引入 1.酸碱盐的溶解性口诀 2.酸、碱、盐的概念？ 3.什么是复分解反应？尽可能多的写出几个复分解反应的化学方程式 （此过程学生可能会写出一些不符合复分解反应发生条件的化学方程 式，如氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应等） 二、提出问题，进入新课 1.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？ 【实验探究】： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀 （2）石灰水与碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 （3）碳酸钠溶液与盐酸现象：产生气泡 （4）氢氧化钠溶液与盐酸现象：产生水 【总结】：复分解反应的条件：生成沉淀、或气体、或水，且在溶液中进行 2.不溶于水的物质能不能发生复分解反应呢？ 【实验探究】：（1）大理石与盐酸 （2）氢氧化铜与盐酸 【总结与练习】：不溶于水的物质只能与酸发生复分解反应 （硫酸钡、氯化银不溶于三酸！） 3.复分解反应的本质是什么？ ［动画模拟］—复分解反应的实质：离子之间发生反应！离子之间：生成了_沉淀，则不能共存（八大沉淀）彳气体，则不能共存（氨气、二氧化碳） 1-水，则不能共存 ［常见的不能共存的离子对］:略 4.应用与练习：离子共存三、总结（三个知识点） 1.复分解反应发生的条件 2.复分解反应发生的本质 3.离子共存的简单判断
复分解反应及其发生条件专题 一、复分解反应概念 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 注意： 1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 如： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO 2 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子， 生成气体、沉淀或水 、复分解反应发生的条件 三、酸、碱、盐的溶解性规律 1)酸：初中化学常见酸都溶于水。 2)碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。(其中Ca(OH)2 微溶) 3)盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀 4)不同沉淀在酸中的溶解性： 1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。 2、AgCl 和BaSO4 既不溶于水，又不溶于酸。 四、
五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应
复分解反应的基础练习【例题】 1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：（各举二例） （1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸（4）碱；（5）盐。 2、写出下列反应的化学方程式： （1）二氧化碳使石灰水变浑浊； （2）用盐酸除铁锈； （3）实验室制取二氧化碳； （4）碳酸钠与石灰水反应； （5）氢氧化铜与稀硫酸反应； （6）食盐水与硝酸银溶液反应； 其中的复分解反应有。（填序号） 3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。 1）BaCl 2+H2SO4 2）Na 2CO3+ HCl 3）K 2SO4+HCl 4）FeCl3+NaOH 5）KCl+AgNO 3 6）K 2SO4+NaNO 3 7）Fe（OH）3+HNO 3 8）CuO+HCl 4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？（） （ A ） FeCl 3 H2SO4 KNO 3 （B） CuSO4 NaOH HCl （C） K2CO3 BaCl2 NaNO3 （D） 5、请写出它们两两之间的反应方程式。（15个） Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca（OH）2 CuSO4 Na2CO3 NaCl K 2CO3 Na2SO4
最新初三化学化学计算题试题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。 【解析】 【分析】 根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。 224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y ═ 1449864 ==x 12.25g y 解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1 （3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。如下图所示； 故填： 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． （查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg ﹣24、Fe ﹣56、Zn ﹣65 （实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加
《专题复习——推断题》教学设计 东源县义合中学张雪连 物质的推断题是近几年河源市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。 一、教材内容及学情分析： 物质的推断题主要考查元素化合物知识。题型有：文字叙述型、框图型、化学方程式型。 学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点： 三、教学重点和难点： 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 四、教学过程： （一）知识整理：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口： 1. 以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色：常见的黑色固体： ; 常见的红色固体：、HgO、红磷。 (2)溶液颜色： 蓝色：含离子，例如：；
复分解反应练习 班级______ 姓名__________ 学号_______ 1．分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质： A．空气、胆矾、冰水、蔗糖 B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4 （1）填写下表空白 223书写一个类似的化学反应方程式__ ___。（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应,实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件,请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出离子结合生成了。 （4）请依据（3）中获得的启示,判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是。A．H+、OH-B．CO32-、H+ C．Cu2+、OH- D．Na+、Cl- 2．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） A． SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣ B．K+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣ C． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ D．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ 3．多硫化钠Na2S x（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀： Na2S x＋2HCl→2NaCl＋H2S↑＋(x－1)S↓ 向a g Na2S x 加入过量盐酸可得0.672a g沉淀,则x的值是（） A． 6 B. 5 C. 4 D. 3 4．下列物质的转变一步能实现的是（） A．CO→Na2CO3B．Cu（NO3）2→CuCl2 C．Al2O3→Al2（SO4）3D．CaCO3→Ca（OH）2 5．判断复分解反应能否发生,一般不必考虑反应物的（） A．溶解性B．金属活动性顺序 C．物质的类别D．质量 6．下列反应中不属于复分解反应的是（） A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初三化学第十一单元复分解反应练习题 班级______________ 姓名__________________ 一、填空题 1、复分解反应的条件是生成物中要有________、________、_________中的任意一种其中，酸+碱→ _______ +_______ ①HCl +Mg(OH)2== _________________ ②氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________（写出化学方程式） 酸+金属氧化物→_______+________ ③Fe2O3+ H2SO4== ___________________________________ ④氧化铜与盐酸反应________________________________________ 酸+盐→_______+________ ⑤HCl +NaHCO3==___________________________________ ⑥硝酸银和盐酸反应：_______________________________________ ( )碱+( )盐→___________+__________ ⑦MgSO4 +KOH==_________________________ ⑧Na2CO3 + Ba(OH)2__________________________________ ( )盐+( )盐→__________+___________ ⑨Na2CO3 +BaCl2 ________________________________ ⑩硫酸铜与氯化钡反应_________________________________ 2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①MgSO 4 +KOH ②FeCl 3 +Cu (OH) 2 ③NaCl +KNO 3 ④Cu (OH) 2 +HNO 3 ⑤Na 2SO 4 +K 2 CO 3 ⑥NaCl +Cu(OH) 2
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
复分解反应的应用 一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法： 1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、CaO + H2O === Ca(OH)2 5、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 下列2个化学反应属于上述反应类型吗？ CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变) 发生的条件：1、生成物中有或或生成。 2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件） 应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3 含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。 二、复分解反应的应用 例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式： （1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 (3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3 （5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4 （7）FeCl3＋ NaOH 例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。 注意题干中的隐含条件颜色或者PH： 练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 例3：物质的鉴别与推断 关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体） 练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸 2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO 3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。 判断这包固体的成分： 一定含有，可能含有， 一定没有
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4.吸收法 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2) N2(O2) 5.加热法：
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 复分解反应专题复习(教案) 【教学目标】 1.掌握复分解反应的条件 2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应 3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。 【重点、难点】 复分解反应的应用 【学习方法指导】 记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴 别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。 【教学过程】 一、复习回顾 （引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？ （……）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。 师：1. 复分解反应的定义？ 2．复分解反应的条件？ 生：回答问题并完成学案中的“试一试” 生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀： CaCO 、BaCO 、AgCO ；3323BaSO 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）4Mg(OH)、Cu(OH)、Fe(OH) 322 （蓝色）（红褐色） 2.生成气体的离子对： 和 CO ；H 和 HCO ；NH与 OH 4333.生成水的离子对： +2-+-+-H 和 OH +- H （过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了 能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。 题型一：物质间的反应（离子共存） 生：完成学案中的第一部分 1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ） A．KCl B．NaNO C．HNO D．Mg(OH) 23 32. 下列各组离子在溶液中 一定能大量共存的是（ A ） +-- +2+2- A．Na Cl OH B．K Ca CO 3+- 2-+3+ -C．H Cl CO D．Na Fe OH 33.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ） A．CuSO、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)、KSO、 HCl2442C．NaCl、 BaCO、 KNO D． HCl、 NaSO、 KCl 4233【小结】 只供学习与交流． 请联系网站删除资料收集于网络，如有侵权 对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。师：熟练掌握122+2+ Ca Cu- 3+ 2-2+2- a COFe B OH SO34-+2+ Cl Ag Mg
复分解反应 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。 ③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。 同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。 （注：文章中的可溶是指可溶于水。） 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液 5、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。 A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 6、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3
初三初三中考常用化学方程式：复分解反应化学方程式不仅说明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系……接下来，与小编一起了解九年级九年级中考常用化学方程式。 九年级九年级中考常用化学方程式：复分解反应 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检
验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
（一）物质的除杂和提纯 例1:要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下儿种方法: 请你评价下列方法 （1）加锌粒 （2）加烧碱 归纳：除杂原则 例2.某NaOH 固体中含有N32CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于 水，得到混合溶液，为了除去溶液中的N/CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同 学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 ______________________ O 甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH 溶液。丙：适量Ba （OH ）2溶液。丁：适量CaCb 溶液。 练一练快速判断下列除杂方法是否正确? 1、NaCl （N32CO3） 用稀硫酸 2^ CO? （CO ） 用石灰水 3、Na?SO4 (CuSO4) 用 Ba(OH )2 溶液 快迎 厂试剂在横线上填歸所选的试剂 1、HNO3 (HC1) ________________ 2、NaOH (Ca(OH) ：) _______________ 3、NaNO? (NazSO^) __________________ 4、Cu (CuO) _______________________ 5、 K NOs (CuSO 4) ____________________ 5、NaCl(CaCCh)固体 ________________ 6、 K NOj (NaCl) 分离方法： ___________ 7、NaCl (KNO 3)分离方法： _________ 挑战1 ?为了除去粗盐中的Ca 2\ Mg 2'、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后 进行下列五项 操作①过滤：②加过量NaOH 溶液：③加适星盐酸：④加过星 Na2CO3溶液；⑤加过量BaC12溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A. ??@?@ B.⑤??③① C. @@??? D.⑤②④③① 方案 1、 Zn 2 、 NaOH 3、 Ba(NO 3)2 4 、 BaCh 4、 N aOH (Na?CO3) 5、 C u (Fe) 6、 C aO (CaCO3) 用稀盐酸（HC1 ） 用稀盐酸HCl 用稀盐酸HC1 请判断: 对或错 □ □ □ （3）加硝酸锁 （4）加氯化钦 原 因
精品文档计算题专题。页)书本一．有关化学式的计算(87 、计算物质中某元素的质量分数。 3 2、化学式中各元素的质量比。类型1、计算相对分子质量。、化学式中原子总数，原子个数比。54、计算物质中某元素的质量。，长期食用会引起消化道癌变，请回答：O）例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B（CH617214；(1)黄曲霉素B的相对分子质量为2；⑵黄曲霉素B中各元素质量比为2 ；(3)黄曲霉素B中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2 ；(4)黄曲霉素B中氧元素的质量分数为2 氧元素。g ⑸15.7g黄曲霉素B中含有2二、利用化学方程式的简单计算。常见题型 1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下3.36L氧气（标准状况下氧气密度为1.43g/L） 若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3、描述性计算题。 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化 碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应） 200 2克×。）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为（1）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（2 30天），理论上吸收了（3）李明按照说明服用一个月（钙元素。 、表格型或者坐标型（从表格中找出规律，或者找出产生气体的质量。从坐标中找出气体（或沉淀）的4 质量，把气体或者沉淀的质量代入化学方程式中，求出所需物质的质量）。，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：1、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙）实验过程中。的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）150 mL首先称取50 g贝壳样品，然后将的数据记录如下：