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物质构成的奥秘知识点(大全) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误 ．．的是 A．钙和铕都属于金属元素 B．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117 D．该元素的原子序数为117 【答案】B 【解析】 【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确； B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误； C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确； D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。故选B。 【点睛】 以钠为例，元素周期表中信息：
。 3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正 确的是（） 选项宏观事实微观解释 A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了 D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误； B、化学变化就是原子重新 组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是 因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关， 选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选 项错误，故选B。 .下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是 4．元素周期表是学习化学的重要依据 n n () A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 C．氧原子的核内中子数是8 D．氮原子的相对原子质量是14.01 【答案】A 【解析】 【分析】
2012-2013学年九年级化学 第三单元物质构成的奥秘单元测试 一、选择题 :(每小题只有一个正确选项符合题意 (2分 ×15=30分 1、【 2012·潍坊】在原子中,质子数等于 A .中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差 2、【 2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A .原子在化学变化中能够再分 B .原子质量主要集中在原子核上 C .原子的质子数等于核电荷数 D .原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、【 2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He-3 ,其原子核内质子数为 2,中子数为 1,则氦原子的核外电子数为( A . 1 B.2 C. 3 D.4 4、【 2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为 A . 25 B. 30 C. 55 D. 80 5、【 2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A .原子 B .分子 C .元素 D .单质
6、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是( A 、钠原子在反应中失去了所有的电子 B 、一个氯原子如果得到一个电子就变成不稳定结构 C 、氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用亲密地联系在一起形成的物质。 D 、生成的氯化钠多出了一个电子 7.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛(Ti 金属板。已知 Ti 原子核内有 22个质子,则下列有关钛的叙述不正确的是( A . Ti 可以表示一个钛原子 B . Ti 4+的阳离子核外有 18个电子 C . Ti 原子核外有 22个电子 D . TiO 2中含有氧分子 8.下列元素符号既能表示一种元素,又能表示一个原子 , 还能表示一种物质的是( A . O B . Cu C . N D . Cl
第三单元知识点 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、固体非金属单质等。Fe 、He 、 S 、C 、P 、S 、Si 等 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2、、H 2O 、CO 2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 （一种物质） 化合物：（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。 分子只比构成它的原子大，不能说分子一定比原子大。如：水分子比构成它的氢、氧原子大，但也有比水分子大的原子。 纯净物：①宏观：由一种物质组成。②微观：由同种分子构成。 具有固定的组成和化学性质，可用化学式表示。 混合物：①宏观：由多种物质组成。②微观：由多种分子构成。 不具有固定的组成和化学性质，不能用化学式表示。 物理变化的实质是分子(或原子)的运动速度和间隔发生变化，而构成物质的分子（或原子）并未改变； 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，从而构成新的物质。 如：水的蒸发是水分子的运动速度加快，分子间的间隔增大；水通电分解是水分子分裂成氢、氧原子，氢原子重新组合构成氢分子，氧原子重新组合构成氧分子。 ３、原子的结构 质子（每个质子带1个单位正电荷） a 、 原子 原子核（正电） 中子（不带电荷） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数 c 、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ； d.质子数不一定等于中子数。 e 、不同的原子质子数不同（元素或原子的种类由质子数决定）。。 f 、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a 、定义：以一种碳原子质量的: b\、公式：x 原子的相对原子质量 单位为“1”，符号：”Ar ” c 、相对原子质量≈ 质子数 +中子数
最新初三化学物质构成的奥秘测试卷(有答案)（word） 一、物质构成的奥秘选择题 1．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（） A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物 C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1 【答案】A 【解析】 【详解】 A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确； B. 反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误； C. 根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误； D. 根据模拟模型可知，反应后有1个剩余，所以参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。故选A。 2．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属 【答案】B 【解析】 铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金． 故选B 点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题． 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。
4．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气 【答案】C 【解析】 试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 5．按右表提供的信息，以下判断正确的是 A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多 B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素 C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０ D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】 A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。 B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。 C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。 D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。 故选D。
物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确；
C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 3．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气 【答案】C 【解析】 试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( ) A．x＝2 B．氧原子在化学反应中容易失去电子 C．氧属于非金属元素 D．氧的相对原子质量是16.00 【答案】B 【解析】 A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确； B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误； C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确； D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。 点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。 5．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）
初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） 1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( ) 3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 4．与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数 5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2 9．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是 ( ) A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 12．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( )
第四单元物质构成的奥秘 [考点梳理］ 考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 考点5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴是由水分子构成的⑵金是由金原子构成的⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
物质构成的奥秘总复习 一、考点、热点回顾 1、分子和原子 2、原子的结构 3、元素 二、典型例题+拓展训练 典型例题1、下列说法正确的是（） A、任何原子中都含质子、中子、和电子 B、原子核内中子数一定等于质子数 C、原子是构成物质的最小微粒 D、原子的相对质量是一个比值 变式训练1、“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 变式训练2、下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 变式训练3、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 典型例题2.空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是________。 变式训练1、下列符号不具有宏观意义，而只有微观意义的是 A、Cu B、3O2 C、NaCl D、Na2O 变式训练2、关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥高锰酸钾（KMnO4）属于化合物中的氧化物。你认为正确的是（） A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ③④⑤⑥ 变式训练3、用符号表示，或写出符号所具有的意义。 （1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________ 变式训练3．符号或化学式表示： （1）3个铁原子____________（2）4个氧分子____________ （3）5个五氧化二磷分子____________（4）氯化钠____________ 课堂练习1．王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满
第三单元物质构成的奥秘 【例1】（2019青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（） A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 点拨：湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动速度加快，A解释正确；液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的体积不变，B解释不正确；固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为都是由碘分子构成的，同种分子性质相同，C解释正确；过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，发生化学不变，分子发生改变，D解释正确。 答案：B 【例2】（2019丽水）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是（） A．原子B．中子C．电子D．质子 解析：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“”应填入的是原子。 答案：A 【例3】（2019安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g 点拨：碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故A错误。地壳中含量最高的元素是氧元素，故B错误。有图可知，铝的原子序数为13，故C正确。相对原子质量单位为1省略不写，带g是错误的，故D错误。 答案：C 【基础巩固】
第三单元物质构成的奥秘 本检测题满分100分,时间：60分钟 一、选择题（本题包括20 个小题,每小题2分,共40分） 1 （2016·河北）下列事实能够说明“分子在不断运动”的是（） A.公路上大雾弥漫 B.花棚里香气扑鼻 C.湖面上柳絮飘扬 D.氧气被压缩进钢瓶 2 （2016·北京）下列符号中,表示2个氯原子的是（） A.2 B.2 C.2Cl D.－ 3 （2016·南宁）下列关于分子和原子的说法,错误的是（） A.分子和原子都可以直接构成物质 B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子 C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子 D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小 4 下列有关分子的叙述不正确的是（） A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不同 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中分子本身发生改变 5 下列说法正确的是（） A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.氧气是由氧原子构成的 6 下图实验不能说明的是（） A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同,性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子 7 下列关于原子的叙述正确的是（） A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核都由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 8 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒 子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是（） A.① B.①③ C.②③ D.①②③ 9 已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是（） A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137 g
【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。
3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】
最新《物质构成的奥秘》单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下，以下说法正确的是（） A．图中x=8 B．镉元素属于非金属元素 C．镉原子的中子数是64 D．镉的相对原子质量是112.4g 【答案】C 【解析】由题中信息知，A、图中x=48－18－18－8－2＝2，故A错误；B、镉元素属于金属元素，故B错误；C、镉原子的中子数是112－48＝64，原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量没有单位，故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。 2．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( ) A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误； B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误； C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确； D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。 3．下面各种物质中含有氧分子的是
物质构成的奥秘知识点归纳 一、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 二、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 三、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5） 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 四、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法： b 、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有2个电子 （带 电） （不带电）（带 电） 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O ： 氧元素 一个氧原子
第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO Cl等原子团） 4 4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同，分子不同物质不同 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 （学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化） ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子
第三单元物质构成的奥秘 第一节分子和原子 一、分子和原子的异同 分子原子 定义分子是保持物质化学性质 的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性 质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联 系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区 别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是 由分子构成的。 2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原 子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性， 能挥发出氨气。 三、从微观角度解释问题 1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的
化学测试题 说明： 1、本试卷分卷一和卷二，卷一为选择题共20个小题（1--20），卷二为非选择题（21---28）共8个小题共60分： 2、可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 3、考试时间90分钟满分100分 第一卷（选择题40分） 一、选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题2，共40分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（） A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C．离子不可以转变成原子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 2．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 3．下列符号表示一种元素的是（） A.CO B.C C．CO2 D.C60 4．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（） A.1 B.2 C.3 D.4 5. 下列叙述中不正确的是（） A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子 C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（） A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 8．与元素化学性质关系最为密切的是（） A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 10．达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关说法正确的是（）A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1 C．达菲的相对分子质量为312 D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 11.下列化学用语与含义相符的是（） A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O————2个水分子 C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+————钠元素的化合价为+1价 12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（） A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数 13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（） A．碳酸钠NaCO3 B．五氧化二磷O5P2 C．二氧化碳CO2 D．三氧化硫SO3 14.某元素的一种粒子的结构示意图为 28 +111 ，下列说法错误的是（） A．该粒子属于原子 B.该元素在化合物中显+1价 C．该元素的一个离子含有11个电子 D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 15．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（） A．原子核体积很小B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体 16.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为 A .Al2O3 B. SiO2 C. Fe3O4 D . CO2 17甲醛是居室污染的主要成分之一。根据它的化学式O CH2，可以做出4点推断其中错误的是 A.醛是有三种元素组成的 B.甲醛的相对分子质量为30 C.甲醛中C\H\O三种元素的质量比为6：1：8 D.甲醛是一种混合物 18、氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为 A．NO B．NO2C．N2O5D．N2O 19、Ｘ元素的阳离子和Ｙ元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A．Ｘ的原子序数比Ｙ的小 B．Ｘ原子的最外层电子数比Ｙ的大 C．Ｘ的原子半径比Ｙ的大 D．Ｘ元素的最高正价比Ｙ的小 20、下列物质是按氯元素的化合价规律排列的，KCl、________、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是（）
第三单元物质构成的奥秘知识点归纳 课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。 2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小） 例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。 ②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子 构成一个氧分子。 7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数；