各位同仁大家好！
我说课的题目是人教版化学选修4《盐类的水解》。下面我将从说教材、说教法、教学过程等三个方面展开说课。
一、说教材
1 教材的地位与作用
本节内容是中学化学的核心概念，是在水溶液中存在水的电离平衡这一大背景下，对前两节所学的水的电离平衡及溶液的酸碱性知识的综合运用，有一定的思维难度。
本节的内容主要包括找规律、查原因和谈变化三个部分。第一课时主要涉及前两个部分的内容。第一部分是找规律。从同学比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用比较归纳的方法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时使学生深化对必修1所学“离子反应发生的条件”的认识。这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，他们互相依存，互相制约，有时还相互促进。但是，由于水溶液的酸碱性取决于C（H+）和C(OH-)的相对大小，而C（H+）和C(OH-)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡必然成为分析的关键。这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。
本节课的教学中心为主要认识什么样的盐可以水解，水解的实质以及水解导致的结果，并总结出盐类水解的规律和盐类水解反应方程式的书写。
二说教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生；⑵把想象的空间留给学生；⑶把认知过程留给学生；⑷把交流与评价的权力留给学生。
三、教学过程
【引入新课】课堂实验——烟灰的“妙用”
请同学触摸沾满油污的饭盒，然后用牙刷蘸取烟灰涂抹在其中，等待片刻，用水冲洗干净，再请学生触摸，并请学生说出前后两次触摸的感觉。
引导：研究发现烟灰之所以能够清除油污，主要是烟灰的主要成分K2CO3这种盐的“功劳”。
探究实验：请同学触摸沾满油污的饭盒，然后用牙刷食盐涂抹在其中，等待片刻，用水冲洗干净，再请学生触摸，并请学生说出前后两次触摸的感觉。
设问：K2CO3和NaCl都是盐，为何会一种能清除油污，而一种不能呢（激发学生学习的兴趣，调动学生学习的积极性。）
【推进新课】
1、探究盐的分类：
过度：盐可以看作是酸与碱反应的产物，那么根据生成盐的酸和碱的强弱不同可以把盐分为哪几类举例说明。
分组讨论得出结论
2、实验探究盐溶液的酸碱性：
学生分组测定一组盐溶液的pH（每组测三种盐溶液），然后将实验结果汇总成表，小组利用表中数据进行分析讨论，并找出盐类的组成与溶液酸碱性之间的规律性联系。（教师总结结论
，并用多媒体展示结论）
设问：为什么不同类型盐溶液的酸碱性会不同呢
引导学生探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因
探究1：强酸弱碱盐溶液的酸碱性：向水中加入NH4Cl
设问：1、溶液中存在哪些离子
2、哪些离子能结合成弱电解质
3、溶液中的C（H+）和C(OH-)的相对大小如何溶液呈什么性
4、试写出反应的离子方程式。与酸碱中和反应有什么联系
探究2：强碱弱酸盐溶液的酸碱性：向水中加入Na2CO3
设问：1、溶液中存在哪些离子
2、哪些离子能结合成弱电解质
3、溶液中的C（H+）和C(OH-)的相对大小如何溶液呈什么性
4、试写出反应的离子方程式。与酸碱中和反应有什么联系
探究3：强酸强碱盐溶液的酸碱性：向水中加入NaCl
设问：1、溶液中存在哪些离子
2、哪些离子能结合成弱电解质
3、溶液中的C（H+）和C(OH-)的相对大小如何溶液呈什么性
4、试写出反应的离子方程式。与酸碱中和反应有什么联系
教师总结结论，并用多媒体展示结论
1、盐类水解的定义
2、盐类水解的实质
3、盐类水解的规律
4、盐类水解方程式的书写及注意事项
（1）盐类的水解一般是可逆的，反应式书写时一般用可逆符号；水解程度一般较小，因此产物的浓度很小。特例：一些离子组相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用=
人教版《选修四化学反应原理》电解池（第一课时说课稿） 各位领导、评委、各位同行： 我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述 一、教材的地位和作用 电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用二、教学目标 根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标： 知识与技能（知识目标）：1．理解认识电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响 过程与方法（能力目标）： 通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。 情感态度与价值观（情感目标）： 使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。 三、教学的重、难点 教学重点：理解电解的基本原理 教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响 四、教法 通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神 五、学法指导 指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神 六、教学过程 教学流程： 问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力） 本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性 1、创设情景，引入新课（2-3分钟） 直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？”引入新课 2、学习电解原理（38-40分钟分钟） 探究活动1：（P79实验4-2）提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化？
专题1 化学反应与能量变化综合检测题（含解析）苏教版选修4 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 I 127 一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应需要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是( ) A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．该反应不需要加热，不可能是吸热反应 D．在化学反应中需要加热的反应才是吸热反应 解析对于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，与反应发生的条件无关。 答案 B 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是( ) A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 解析化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系。 答案 B 3．根据碘与氢气反应的热化学方程式： (ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是( ) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 解析(ⅰ)反应为可逆反应，A中不能完全反应，反应放热应小于9.48 kJ；B中能量相差为26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ；C中两个反应的产物相同，且状态相同，故能量相同；D中由于I2(g)的能量比I2(s)大，故反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低。
高中化学人教版选修4《影响化学反应速率 的因素》说课教案 一、教材分析 1、地位与作用： 本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。 2、教材处理： 1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。 2为了使现象对比更明显，增加CaCO3和不同浓度盐酸反应的实验。 二、学情分析 1、已有的知识： 1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识； 2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 2、已具备的能力： 1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完
成实验探究； 2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、可能遇到困难： 1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响； 2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 三、教学目标 1、知识与技能： 1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。 2、过程与方法： 1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率； 2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。 3、情感态度与价值观： 1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性； 2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。 4、教学重点和难点：
高中化学优质课说课稿 感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，，接下来小编为大家推荐的是高中化学优质课说课稿，欢迎阅读。 一、说教材 1、地位、作用 《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 2、教学目标 1、知识与技能： ⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离; ⑵了解电解质和非电解质的概念; ⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质; ⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。 2、过程与方法： ⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义; ⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。 3、情感态度与价值观： ⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件; ⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点 1、教学重点 电解质(强电解质和弱电解质)及其电离 2、教学难点 电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。 二、说教法 本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 本节课主要采用的教学方法有： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义 3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。 三、说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面： 1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。 四、说教学设计 1、课题引入：
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》 全册导学案
专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 化学反应中的焓变 【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应 常见的放热反应 （1）（2） （3）（4） 常见的吸热反应 （1）（2） （3）（4） 一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因 （1）宏观?H= 总能量-- 总能量 （2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=） 【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。
前言 我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！ 这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。 因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。 《影响化学反应速率的因素》说课稿 各位评委老师你们好很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的化学选修四的第二章第二节影响化学反应速率的因素这节课 一、教材分析（说教材）： 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高一理科学生，经过高一上学期以及前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，
选修四原电池说课稿 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
人教版《选修四化学反应原理》电解池（第一课时说课稿） 许昌县实验中学李俊华各位评委、各位老师：大家好 我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第一节原电池，我主要从六个方面对本节课进行阐述 一、教材的地位和作用 本节教材是人教版化学选修4第四章第一节的教学内容，以必修2“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，增加了盐桥的内容。在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。 二、教学目标 知识与技能： 1、理解原电池的化学原理，正确判断原电池的正负极 2、了解盐桥的作用，能设计简单的原电池 3、掌握形成原电池的基本条件，并能将理论应用于实际 过程与方法： 1、初步学会设计简单的原电池 2、初步培养学生归纳推理、逻辑推理和思维创造能力 情感、态度与价值观： 通过对实验的交流讨论，培养学生严谨、认真的学习态度，掌握科学的学习方法。 三、教学的重、难点 教学重点： 带盐桥的原电池的工作原理 教学难点： 根据原电池的工作原理设计原电池 四、教学方法 本课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果
专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度 （第4课时）化学平衡状态 教学课题专题专题1化学反应速率 单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡状态 教学目标知识与技能理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。 过程与方法能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力 情感态度 与价值观 体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观 点。 教学重点平衡状态的判断 教学难点描述化学平衡建立的过程。。教学方法讨论法、探究法 教学过程 教师主导活动学生主体活动（提问）什么叫可逆反应？ （讲解）1．可逆反应： 注：①．相同条件下的反应。 如：2 H2 + O2 === 2 H2O， 2 H2O=== 2 H2 + O2 ②．有气体参加的必须在密闭容器中 如：敞口容器：CaCO3 == CaO + CO2↑ 密闭容器：CaCO3 CaO + CO2 ③．同时具有正反应速率、逆反应速率。 一、化学平衡的建立 2．化学平衡 [口答]在相同条件 下同时能向正反应 方向和逆反应方向 进行的反应。 不可逆 （非可逆） 不可逆 可逆 [回忆]初中溶解平 衡 点燃 电解 △ △ 催化剂 高温
CO + H 2O CO2 + H2阅读P43 教学过程 教师主导活动学生主体活动①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、 V逆变化？ ②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、 V逆变化 ③．当V正 = V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变 化。 [讲解] 1、化学平衡状态的特征：①动态平衡；②（同一物质）正反 应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各组分的含量 一定；④一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件 下可建立相同的平衡（等效平衡）；⑤条件改变，原平衡 被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 2、化学平衡状态的判断依据（标志） （1）从 V正= V逆进行判断 （2）百分含量不变标志 （3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相 对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否 达到平衡 [典型例题] 1、在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3 △H<0达 对照图，正反应 V正变小，V逆变在 不变 理解
人教版·选修4化学反应原理 第四章电化学基础第一节原电池说课稿 芒市第一中学黄正修（一）指导思想与理论依据 深化认识和优化思维品质是选修教学的重要目标，这一目标的完成应基于学生已有的认识，这就是必修中建立起的相关知识系统。要创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。 本节课的教学设计通过比较“原电池”这一内容在必修和选修课程中的不同，分析学生在必修课程中已经建立的认知框架，寻找学生的“最近发展区”，围绕有一定难度的实验探究活动，帮助学生在已有的知识基础上，对原电池原理和形成条件的认识得到逐层发展。 （二）教学背景分析 学习内容分析：在人教版教材必修2中已经重点介绍了铜锌原电池的工作原理和形成条件，并对实用电池进行了简单介绍。在选修4《化学反应原理》的第四章第一节中重点通过双液电池模型的构建，发展对原电池原理和形成条件的认识。同时在第二节中应用深化发展的原电池原理和形成条件进一步理解实用电池、电化学腐蚀和防腐原理。作为《化学反应原理》模块的最后，承担着深入认识物质变化与能量变化的统一，理解原理对实际应用的指导价值，深化对氧化还原反应的理解和应用的功能。 从必修水平到选修水平，学生的知识和能力需要进行一次较大的跨越。在这一跨越过程中，合适的模型是学习和理解原电池原理的重要工具，选修教材中呈现的带盐桥的双液电池模型与必修阶段的锌铜单液模型承载的功能截然不同。如何寻找学生的“最近发展区”，完成跨越是在本节课教学中重点要解决的问题。 学生情况分析： 已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。 教学方式与教学手段说明：采用“实验探究—模型建构—理论分析”相结合的教学方式，学生通过实验活动，建构原电池模型，结合理论分析，不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 （三）本课教学目标设计
高中化学学习材料 化学选修4考试试卷 东光县第三中学 张鹭 （考试时间：90分钟 总分值：100分） 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12 一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分） 1、下列电池不属于化学电池的是（ ） A ．一次电池 B ．二次电池 C ．燃料电池 D ．太阳能电池 2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-?-=?mol kJ H ，则反应)(2 1)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（ ） A ．16.184-?+mol kJ B ．13.92-?-mol kJ C ．12.369-?-mol kJ D ．13.92-?+mol kJ 4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为 8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX 、HZ 、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX 、HY 、HZ D.HY 、HZ 、HX 5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ －1 C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 6．常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4. C ．0.5 mol ·L －1 HCl. D ．0.05 mol ·L －1的HNO 3 7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH - B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32- C ．NH 3 + H + === NH 4+ D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A ．Cl - B ．OH - C ．AlO 2- D ．HCO 3-
《影响化学反应速率的因素》说课稿 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标: 1、知识与技能 掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。
能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 2、过程与方法 通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 4.情感态度与价值观 1、通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。 2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力， 3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响 根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响 教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素 教学手段：采用探究发现式教学。 三、教学过程 1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容 2、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？ 3、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
弱电解质的电离说课稿 一、教材分析 1、教材的地位和作用 《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，它不仅是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。它在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本它既是有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，又是化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是学生学习水的电离和盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了如下教学目标。 2、教学目标 (1)知识与技能： ①了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； ②认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； ③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 (2)过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 (3)情感态度价值观： ①将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； ②通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
3、教学重点、难点 重点：强、弱电解质概念的理解和弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质电离平衡 二、学情分析 1、知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。 2、实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。 三、教法分析 为了充分体现学本课堂，创造一切条件有利于学生学习。把难点分散，重点突出，更有利于学生的学习，我把本节内容分成两个课时，本课时重在掌握强、弱电解质的基本概念和弱电解质的电离平衡，采用学生分组实验、小组合作讨论、教师引导讲解，再结合课堂练习的综合教学方法以完成教学目标。充分利用教材中安排的一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生的兴趣，从而降低学习难度。同时利用多媒体课件、投影等现代化教学手段扩大教学容量。本节设置的“思考与交流” ，更有利于发挥学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。 四、学法分析 在教学中我注意从以下两方面去启发学生积极主动地参与学习。1、分组实验法：充分发挥学生主体地位，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，让学生自己动手做实验、动脑分析实验、积极表达自己的观点，以此促使学生主动学习。2、概念类比法：以化学平衡为基础
人教版《高中化学选修四化学反应原理》电解池说课稿 各位领导、评委、各位同行： 我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述 一、教材的地位和作用 电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用 二、教学目标 根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标： 知识与技能（知识目标）：1．理解认识电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响 过程与方法（能力目标）： 通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象
的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。 情感态度与价值观（情感目标）： 使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。 三、教学的重、难点 教学重点：理解电解的基本原理 教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响 四、教法 通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神 五、学法指导 指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神 六、教学过程
第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
高中化学选修4化学反应原理 第四章电化学基础 第一节《原电池》 说 课 稿
原电池说课稿 尊敬的各位评委老师： 大家好！今天我说课的题目是人教版化学选修4第四章《电化学基础》第一节《原电池》。我将从教学目标、重点难点、教学方法、环节设计、教学反思五个方面进行说课。 明确的教学目标是实现高效课堂教学的关键。教师只有深刻理解了教材、学生以及课标的要求，找到三者的结合点，才能制定切实可行的教学目标。 一、教学目标 （一）、课标要求： 了解原电池的工作原理，通过实验体验化学能如何转换成电能，并能写出电极反应和电池反应方程式。认识化学能与电能相互转化的实际意义及重要作用。突出实验探究:电能与化学能的相互转化。培养科学素养，提高在实践中学习的能力。 （二）、教材分析 电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛。学生在必修2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。因此本节知识是对原电池原理的进一步拓展和提高。本节将要学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理，了解设计原电池，能正确判断正、负极。以原电池原理为探究线索，突出在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。 （三）、学情分析 学生已经学习了金属的性质、氧化还原反应及电解质溶液等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。从学生的认知脉络上来看，锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池原理，学生非常熟悉，但对教材 P71的图4-1所示的锌铜原电池装置并不了解，他们非常想知道这种原电池的工作原理及化学能与电能转换在现代社会中的重要作用，尤其感兴趣的是两烧杯中搭的盐桥。因此，我引领学生踏着科学家的脚步开展实验探究。综上所述我制定了本节课的教学目标： （四）教学目标 【知识与技能】 1、理解原电池的工作原理； 2、掌握电极判断、能正确书写电极反应式和电池总反应方程式； 3、通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的技能。 【过程与方法】 1、运用探究、合作、学案导学的学习方法对“原电池工作原理”进行探究学习； 2、培养学生科学的思维方式和问题意识。 【情感态度与价值观】 1、通过对“原电池工作原理”的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，激发学生学习化学的兴趣； 2、培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度；
一.原子结构 1.能级与能层
第一章 原子结构与性质
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动 轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s 轨道，后进入 3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说 4s 能级比 3d 能级能量低（实际上 4s 能级比 3d 能级能量高），而是指这样顺 序填充电子可以使整个原子的能量最低。 也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的 能量之和。 （2）能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量
最 低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在 4 个量子数完全相同的电子。换言之，
一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而
且 自 旋 方 向 相 同 ， 这 个 规 则 叫 洪 特 （ Hund ） 规 则 。 比 如 ， p3 的 轨 道 式 为 ↑ ↑ ↑ 或
↓ ↓ ↓ ，而不是↑↓ ↑
。
洪特规则特例：当 p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14 时，是较稳定状态。 前 36 号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、
15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式
①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如 K：
1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体
的元素符号外加方括号表示，例如 K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为
二.原子结构与元素周期表
1.原子的电子构型与周期的关系
(1 )每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除 He 为 1s2
外，其余为 ns2np6。He 核外只有 2 个电子，只有 1 个 s 轨道，还未出现 p 轨道，所以第一周期结尾元素的
电子排布跟其他周期不同。
(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量
相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区
(1)根据核外电子排布
①
分
区
高中化学学习材料 唐玲出品 高(二)年级(化学) 等效平衡专题训练 一、等效平衡的规律 在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同 ．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡有如下规律： 规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的 量与原平衡相同，则两平衡等效。 【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应： N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在 该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c= 。 (2)若a=0.5，则b= 和c= 。 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：。 【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为： ①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3； ④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。 试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（） A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥ 规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。 【例2】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2(g)时，达到平衡后生成amolHBr （见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中的空白。
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素
和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)