4.1 我们的水资源
教学目标
1.常识性介绍水和人类的关系，了解水的污染与防治。
2.培养学生的自学能力。
3.通过对水资源的了解，使学生懂得了水资源污染的原因其危害，认识保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。
4.了解水净化的一般过程，通过明矾沉淀净水及沙层过滤净水，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
教学重点：水与人类的关系；节约用水。
教学难点：1.培养学生节约用水的意识。
2.明矾沉淀净水、沙层过滤净水以及蒸馏水的制取的实验操作。
教学课时：两课时
教学过程
[引入新课]人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，都是人类及自然界各种动物、植物生存不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。这一节课我们学习本章的第一节“我们的水资源”，了解水的重要性以及的球上水资源的分布情况，了解水污染的原因与防治。
[阅读思考]情节和下列问题阅读教材有关内容并思考
1.地球表面水所占的面积大还是土地所占的面积大？
2.有人说“没有水就没有生命”，你认为这种说法对吗？为什么？
3.水与人类有什么关系？
4.自然界中的水分布状况如何？我国水资源情况怎样？
5.为什么要节约用水？在节约用水方面你是怎样做的？
6.水污染的原因有哪些？危害性是什么？怎样防治水污染？
[板书]一、人类离不开水
1.我们的水资源
地球表面70.8%被水覆盖——江、河、湖、海。
2.生命离不开水
①水是生物体的重要组成部分
[阅读]课本98页
举例：水占人体重的65%，鱼体含水量达70~80%，某些蔬菜含水甚至达到90%以上。
[板书] ②工业、农业及日常生活离不开水
[阅读]课本98—99页
[讨论交流]为什么科学家都把探测火星上是否有水存在作为探究火星上有无生命现象的突破口？
[板书]二、珍惜水资源
1.地球水资源的总储量约为1.36×1018m3。
2.自然界中的水：江河、湖泊、海洋、地层、大气层、植物体等。
3.人类能够利用的淡水仅约为总储量的1%。主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。
4.我国淡水资源总量约为2.8×1012m3，居世界第6位。人均占有量仅为世界人均占有量的1/4，居88位。
[提问]根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水国
吗？
[讲述]我国水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖泊河流较多，而西北部地区就较少。南方水资源占全国水资源总量的80%，北方仅占20%不到。在西北和华北部分边远地区，居民的饮用水都有困难。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第6位，但我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的1／4。而且我国还是耗水量很大的农业国家，因此我国属于缺水国。
[板书] 5.珍惜水资源，节约用水
[阅读]课本99页图4-4 请节约用水请学生举例自己的节水行为。
农业上，可通过改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术；改变作物品种、种植耐旱、耗水量少的作物；工业上，可通过水重复使用、循环使用，降低生产耗水；生活中，可通过一水多用，使用节水器具，少使用洗涤剂和清洁剂等措施节水。
节水徽记
[阅读]P100.检查站阅读并完成检查站内容2001年3月22日（世界水日）新千年起用的“国家节水标志”，同时也是节水型节水器具的标识
[阅读]P101.图4-5水的污染
[板书]三、水污染及其防治
1.水污染的原因
（1）工业生产的废渣、废液、废气任意排放；
（2）农药、化肥的过量施用；
（3）生活污水的任意排放；
（4）垃圾随处堆积；
（5）船舶的航行。
[阅读]P101.被污染的水所含毒物及危害。
P102.知识视窗“水体富营养化”
[板书] 2.水污染的危害：影响工、农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康，加剧水资源危机。
3.水污染的防治
（1）国家制定和颁布相关法令，成立专门机构；
（2）加强水质监测；
（3）工业废水经处理达标后排放；工业三废的综合处理和利用；
（4）农业上合理使用农药、化肥；
（5）生活污水达标排放；洗涤时改用无磷洗涤剂，防止水体富营养化；
（6）严禁向江河湖海排污；加强船舶航行的管理。
[提出问题] 如何把自然界的水转化为可直接饮用的水呢？
[板书] 四.水的净化和纯化
[观察活动] 实验4-1 观察明矾净水
现象：1.上层的水较为澄清，下层的水更加混浊。
2.上层的水十分澄清，下层有大量悬浮物沉淀。
实验4-2 沙层过滤净水
现象：滤液无色、澄清、透明，十分洁净。
[观察活动] 实验4-3 加热蒸发实验4-2过滤后的水。
现象：蒸发皿内在加热蒸发后有固态残留物。
结论：河水、自来水、矿泉水不是纯水，蒸馏水是纯水。
[板书] 1.水净化的方法：沉淀法、过滤法
[小结]水污染的形成与防治及水的净化
[布置作业] 练习册4.1
4.2 水的组成
教材分析：水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样从化学的角度认识水，学生是陌生的。本课题对水的认识进入到分子层面。通过水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得水的组成，既与事实相符，又体现了认识客观世界的科学过程和方法。
教学目标：
1、认识水的组成。
2．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。
教学重难点：
1、通过电解水的实验，确定水的组成。
2、培养学生的实验探究及分析推理的能力。
教学准备：水电解器（霍夫曼电解器）、教学电源、1∶10的硫酸溶液、木条、火柴。
教学过程：
【知识回顾】复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念。
【引言】为什么地球适合人类生存？（空气、水、适宜的温度）
【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。
展示一瓶水，根据生活经验，请学生自己归纳水的物理性质
【板书】一、水的物质性质：
1、无色无味的液体
2、101Ka 凝固点0℃沸点 100℃
3、水在4℃时密度最大，为1g/㎝3
【思考讨论】１、冰能浮在水面上，与水的哪种性质有关？
２、玻璃瓶中的水结冰后为什么常将瓶子冻裂？
３、高原地区烧开水为什么要用高压锅？
【知识回顾】水的化学式是________，水是由_________构成的，每个水分子是由
_______________________构成的；水是由________________组成的。
【过渡】上述结论是怎样得到的呢？下面我们通过实验来验证。
【板书】二、水的组成：
实验探究：水的组成——电解水
指导学生观察实验：
1、注意观察电极上发生什么现象。（接通电源后，两极上都有气泡产生。）
2、两支玻璃管内的液面有什么变化？（两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。片刻后，接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。）
猜测一下电解得到的物质究竟是什么？通过实验鉴定。
1、用一根带火星的木条接近与正级相连的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
木条复燃——氧气。
2、用一根点燃的火柴接近与负级相连的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）——氢气。（学生完成课本109页的实验现象记录。）
【板书】水氢气+氧气
H2O H2 O2
[讲解]我们知道，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学反应前后，元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成。
【设疑】水的化学式为什么是H2O.而不是HO2或 H2O2？
[计算]由实验可知：电解水生成的氢气和氧气的体积比是２：１，又查得氢气和氧气的密度（在标准状况下分别是0.0899g/L 和 1.429 g/L ）,氢和氧的相对原子质量分别为１和１６，求水的化学式？（提示：反应前后元素的质量不变。）
【过渡】从微观的角度分析，水分子发生怎样的变化呢？
播放水分子分解动画图解。人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成H2O。
以填空题的形式让学生理解水电解的宏观和微观过程。
【板书】1.水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
3.在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
【归纳总结】以小组为单位，归纳总结本课题的知识要点。
【板书设计】
4.2水的组成
一、水的物理性质
二、水的组成
水氢气+氧气
H2O H2 O2
1.水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
3.在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
【课堂练习】
1．能准确描述水的物理性质的是( )
A．水不能燃烧 B．在101.3 kPa下，水在4 ℃时密度最大
C．水的沸点是100 ℃ D．电解水可得到氢气和氧气
2．下列变化属于化学变化的是( )
A．水蒸发 B．水结冰 C．水电解 D．水沸腾
3．从微观上看，电解水发生变化的是( )
A．水分子 B．氢原子、氧原子 C．氢元素、氧元素 D．氢分子、氧分子
4、纯净的水是（）
Ａ．没有颜色、没有气味、没有味道的液体
Ｂ．单质Ｃ．化合物Ｄ．混合物
5、一个水分子的构成是（）
Ａ．一个氢分子和一个氧原子Ｂ．两体积氢和一体积氧
Ｃ．氢原子和氧原子Ｄ．两个氢原子和一个氧原子
6、下列说法正确的是（）
Ａ．水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气
Ｂ．水分子是由氢元素、氧元素组成的
Ｃ．电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
Ｄ．水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的
7．下列是电解水装置(图4－2－6中甲)和反应示意图(图乙)。图乙①～③中，“?”表示氢原子，“。”表示氧原子。
(1)图乙中表示化合物的是________(填序号)，此反应类型为____________。
(2)②所代表的物质是图甲中________(填字母)试管中产生的气体，图中A是电源的
________(填“正”或“负”)极。
8、电解水时，理论上若得到n个氧分子，同时可以得到个氢分子。若得到８毫升的氧气，同时得到毫升氢气。若得到８克氧气，同时可得
到克氢气。
4.3 质量守恒定律
一、教学目标
1、知识与技能：
通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。
2、过程与方法：
在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
3、情感态度与价值观：
通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
二、教学重点与难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。
三、教材分析
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
四、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。
五、教法与学法导航
教学方法：实验教学法和激趣教学法
学习方法：自主探究和小组合作
六、教学准备
教师准备：PPT课件、实验器材
学生准备：复习化学变化的实质、预习新课
七、教学流程
创设情境，引发问题→分析推理，建立假说→设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→得出结论，分析结论→利用成果，解决问题
创设情境，引发问题
做实验：纸的燃烧。
提问：纸的燃烧属于什么变化，怎么判断物理变化和化学变化？
学生回答：
引导：化学反应前后物质种类发生了变化，那化学反应前后物质的质量是否发生了变化呢？同学们的猜想与假设（对学）
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？
分组讨论，交流得出有如下三种情况：
（1）m反应前 m反应后（举例）
（2）m反应前 m反应后（举例）
（3）m反应前 m反应后（举例）
实验探究，交流讨论（群学）
仪器、药品：50ml烧杯（2）、硫酸铜溶液、铁钉（3）、托盘天平带砝码、氢氧化钠溶液、锥形瓶（带单孔橡胶塞）、胶头滴管、铜粉、坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、石棉网、镊
子、钥匙、50ml量筒、碳酸钙、稀盐酸、试管。
请选择上述仪器、药品设计如下实验（可选择）：
学生归纳：（展示与交流）
假设正确
怎么解释实验3、实验4结论？
小结：
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
复习化学变化的实质
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
问题：怎样用微观的观点解释质量守恒定律？
化学反应前后质量守恒
从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将质量守恒定律归纳为：
“六个不变”
宏观方面：总质量不变、
种类不变、
的质量不变。
微观方面：的种类不变、不变、不变。
②“两个一定改变”
宏观方面：一定改变；
微观方面：的种类一定改变。
③“二个可能改变”（教师）
可能改变；可能改变。
课堂总结：
质量守恒定律的理解：
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
八、学习效果检测
1、在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B 的质量是（）
(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克
2、现有化学反应A+B=C，若mg A和ng B在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）
A、等于（m+n）g
B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g
D、不大于（m+n）g
3.化学反应前后:①物质的化学性质②原子的种类、个数、质量③元素的种类④分子的数目⑤参加反应的反应物质量总和与生成的生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是( )
A. ①②③④⑤
B. ①②③⑤
C. ②③⑤
D. ①③④
4.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( )
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.10ml氢气与10ml 氧气反应生成20ml水
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
5、蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_____元素，可能含有___元素。
九、作业：
课本P114 7、8题
教学反思
本节课是以探究实验为主，遵守了以学生学习为主的教育理念，让学生的在实验探索中
体念，在发现中学习。通过学生自己动手操作，激励他们学习的积极性，培养了学习的创新
思维能力，把“教”与“学”变成“探究”与“再发现”的过程。但是本节课由于农村中学
学生基础差，实验操作不够熟练，所以在做探究实验所用时间过多，从而导致时间不是很够
用，而且有一部分学生无法进行独立分析讨论，如何得出结论理解不透彻。对这部分学生，
只能通过加强课外辅导帮助他们掌握这部分内容。
4.4 化学方程式
教学目标：1.了解化学方程式的定义、书写化学方程式应遵守的原则；
2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的书写步骤以及化学方程式的意义。教学重点：正确书写化学方程式
教学难点：书写和配平化学方程式
教学方法：讲练结合，配合阅读。
教学过程：
〔引言〕我们已经知道一切化学反应都要遵守质量守恒定律，因为化学反应前、后各种元素的原子种类、数目、质量都没有改变，那么从今天开始，我们就要运用质量守恒定律来学习一种非常重要的化学用语——化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、关于化学方程式
1.定义：用_______来表示化学反应的式子叫做化学方程式(简称反应式)。
例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4能不能把生成物写成Fe2O3呢？
2.化学方程式书写原则：以_______________为根据；遵守_____________，等号两边各种原
子的种类和数目必须相同。
〔提问〕按照哪些书写步骤才能正确写出化学方程式呢？
3.书写步骤：写、配、注、标
下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
书写化学方程式的具体步骤
(1)根据题意确定并写出反应物和生成物的化学式，以短线相连； P+O2─P2O5
(2)配平：通过变动化学式前的化学计量数(不能改动化学式中右下角的下标数字)，直到反应前、后每一种元素的原子总数相等为止(化学计量数要化为最简整数比)，再把短线改为等号。
4P+5O2==2P2O5
(3)在等号上方注明反应发生的条件。4P+5O22P2O5
〔讲解〕常见的反应条件有(加热(用“△”表示) ；点燃；高温；通电；催化剂等）
(4)标明生成物的状态(前无后有才要标：反应物中无气体，反应后生成气体，就在气体生成物右边标上“↑”；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右边标上“↓”)。
〔板书〕举例：完成下列化学方程式的书写步骤（介绍配平方法：最小公倍数法和假定最复杂的化学式前的计量数为1的配平方法）：
2KClO32KCl+3O2↑ CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ C2H5OH+3O22CO2+3H2O
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明，生成气体或沉淀，上下箭头来标清。
注意：化学式写错——违背了客观事实不配平——违背了质量守恒定律
练习一——课本中的习题p119
1.下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是( )
A.2H2O2==2H2O+O2
B.2Al+O3==Al2O3
C.S+O2↑ SO2↑
D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2.下列化学方程式书写有错误的是( ) A. 2KClO32KCl+3O2↑
B.Mg+O2MgO2
C. 2H2O2H2↑+O2↑
D.3Fe+2O2Fe3O4
3. 配平下列化学方程式：
(1) □P +□O2——□P2O5 (2) □P2O5 +□H2O ——□H3PO4
(3) □C +□CO2——□CO (4) □CH3OH +□O2——□CO2 + □H2O
4.化学方程式所包含的信息(意义)：
A.表示反应物、生成物和反应条件；
B.表示反应前后各物质之间的质量关系 (通过“相对分子质量×化学计量数”来确定)
C.表示化学反应中各物质之间的粒子数目之比；
D.反应类
型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等； E. 能量变化：吸热或放热反应等。练习：红磷燃烧的化学反应方程式为：4P + 5O22P2O5由此获得的信息有：
(1)_____和_____在_____条件下反应生成________。 (2)每____份质量的红磷和_____份质量的氧气在点燃条件下反应，可以生成_____份质量的五氧化二磷。 (3)每____个磷原子和____个氧气分子在点燃条件下反应，可以生成_____个五氧化二磷分子。 (4)该反应类型属于_____反应。
(5)该反应属于放热反应。
5.化学方程式的读法：按化学方程式的信息(意义)来读。
练习二——往年期中检测题
1.发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N2H4 + N2O43N2 + 4X 其中X的化学式是( ) A.N2O B.NO C.NO2 D.H2O
2.化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O +d CO2配平后a、b、c、d之和为( )
A.15
B.14
C.13
D.10
3.用纳米级的某种氧化物作催化剂，能使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是____、____。写出NO和CO反应的化学反应方程________________________。
4. 现有Fe、H2O、H2、O2、KMnO4、H2O2六种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应：①_____________________；②____________________ ;
(2) 三个分解反应：①_____________________ ；②_____________________ ：
③_________________________________
练习三——中考真题
1.交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可用如下化学反应原理：
C2H5OH + 4CrO3(橙红色) +6H2SO4==2X(绿色)+2CO2↑+9H2O 则物质X的化学式为( )
A. Cr2(SO4)3
B. CrSO4
C. Cr2O3
D. CrSO3
2.某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯C2H4和水，请写出该反应的化学方程式______________________________
3.某化学反应的微观模拟示意图是：
(“”表示氢原子，“”，表示氯原子) 下列说法错误的是( )
A.此反应为吸收热量的反应
B.此反应为H2 + Cl2 2HCl
C.此反应属于化合反应
D.此反应前后原子种类不变
小结：
科粤版九年级化学上册第四章
4.4 化学方程式教学反思
学生学习了质量守恒定律后，已经了解到所有的化学反应都要遵守质量守恒定律，为本课化学方程式的学习做好了知识的准备。在设计课堂引入时，我抓住化学反应前后各种元素的原子种类、数目、质量都不变的本质，直接引入到重要化学用语——化学方程式的学习。教学过程中，我利用PPT课件先让学生了解化学方程式的定义，接着展示铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明化学方程式能直接表明什么是反应物、生成物和反应条件。让学生思考能不能把上面反应的生成物写成氧化铁？引入到书写化学方程式要遵循的原则。在课堂教学中，我通过分析四个反应的化学方程式的书写过程（4P+5O22P2O5 2KClO32KCl+3O2↑ CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ C2H5OH+3O22CO2+3H2O），较好地突出了教学重点并突破难点，从而让学生更好地掌握了化学方程式的书写步骤，并初步学会用最小公倍数法和假定最复杂的化学式前的计量数为1的配平方法，然后通过学生完成练习一——课本中的习题p119 1-3题加以巩固。由于在这次练习和讲评中用了充足的时间，也纠正了学生的疑难问题，所以，学生较好地掌握了化学方程式的配平方法。然后通过举例介绍化学方程式包含的信息(意义)和读法，着重指出反应前后各物质之间的质量关系 (通过“相对分子质量×化学计量数”来确定)，为根据化学方程式的计算打好基础。最后让学生完成练习二——往年期中检测题、练习三——中考真题。因为学生对配平方法仍然不够熟练，且一节课时间只有40分钟，因此在做完练习二前三题后下课时间就到了，不能按预先的设计完成练习三——中考真题。但我认为自己的教学设计是比较合理的，教学过程中做到了层层推进，教学方法多样，讲解透彻、引导到位，学生掌握较好。如果时间用45分钟或在讲解和学生练习时更合理掌控好时间，本节课的教学将显得更加完美。总之，我将发扬优点，克服不足，为提高
自己的教学水平继续努力。
2016年10月26日
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 （2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
7.4结晶现象 【学习目标】 1?了解晶体和结晶现象。 2.知道因溶质溶解度随温度升降变化的程度不同， 分别采用降温结晶和蒸发结晶两类不同的方法。 3?初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。 【重点】过滤和结晶两种混合物分离的方法。 【难点】过滤和结晶法分离混合物的原理和操作。 【自主探究】 1?旧知回顾：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。 2 ?自学导航：阅读教材210页勾画晶体、结晶的概念。阅读教材213页勾画过滤操作的要点，并识 记。 3.应知应会： (1)______________________晶体通常都有 _________________________ , 叫结晶。 结晶的方法有 ______________ , _________________________________________ 。 (2)对于不溶性固体和可溶性固体混合物， 一般用______ 法进行分离，实验时的操作要点：“一______ 【合作探究】小组合作，答疑解惑 探究一：晶体与结晶 1.固体就是晶体，对吗？(小组内讨论交流) 教师演示实验，观察实验，填写教材210页的空白 2.从硫酸铜溶液中如何得到硫酸铜晶体？ 探究二：结晶法的应用 1.在实际生产中，利用结晶法，可从含杂质的混合物中_______ 或_________ 我们需要的物质，如和__________ 。(阅读教材完成以上问题，并尝试举例说明结晶现象) 2.观察实验，填写教材211页-212页的空白；小组内讨论交流完成以下各题： 问题1:过滤操作的要点可概括为：一、_____ 二、________ 三、_________ 。
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可) 3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析： (1)RSO4中R的化合价为； (2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是； (3)通过计算确定R的相对原子质量。
4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。 已知: 2CaCO3+O2+2SO4+2CO2 5．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。 （1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。 （2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。 （3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。 （4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程 ．．．．．．）
九年级化学下册 7.4 结晶现象导学案（新版） 粤教版 7、4 结晶现象学习目标 1、认识晶体及其形成过程。 2、了解结晶现象。 3、初步学习分离混合物的方法。重点：晶体与结晶、混合物的分离。难点：结晶法分离混合物的原理和操作。 1、 【课前准备】 : 1、[复习巩固]:（1）、在________，在__________，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的____________。(2)、多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如氢氧化钙。 2、[导课]:欣赏P、210图7-14 体验美丽奇特的晶体，你知道这些晶体是怎样形成的呢？ 二、[新知学习与探究]: （一）、晶体与结晶 1、晶体通常都有，形成晶体的过程叫做___________。
2、结晶法的应用：（1）对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（如），一般用_____________________的方法得到晶体；（2）对于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质（如），一般可以用_____________________的方法得到晶体。 （二）、混合物的分离 1、过滤法：分离和的混合物或除去混合物中。 2、结晶法：从溶液中得到； 3、过滤操作的要点可概括为：一贴： ___________________________________二低： ①_____________________ __ 、②____ _ _______________________三靠：①_________________________ _ 、②______ _______________________ ③______________________________ 3、 【达标检测】 :1 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（） A、升高温度 B、降低温度 C、蒸发溶剂 D、增大压强 2、提纯下列物质主要采用了哪种操作（填序号）（1）从食盐水中分离出食盐（）（2）从氯化钾和二氧化锰的混合物中分
2017——2018九年级化学上册期中考试题 可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 N－14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案序号填入下表）（） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．果汁压榨B．酒精挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化 2. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 苹果醋 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖注射液 3. 空气中体积分数约占21%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 4．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A．铁B．碳C．氧D．铝 5．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 6．下列符号表示两个氢分子的是( ) A．H B．2H2C．2H+D．2OH - 7 ．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )。 A．3N----3个氮元素B．O2----氧气 C．Al----铝离子D．P----1个氮原子 8．如图所示实验操作或数据中，正确的是( )。 9.光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中，硅元素的 化合价为( ) A．－2 B．0 C．＋2 D．＋4 10．月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则 氦原子核外的电子数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧。B只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴接更充分触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 12．下列关于催化剂的说法中，正确的是（） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在反应后质量会减少 C. 催化剂在反应后化学性质改变 D. 所有的化学反应都需要催化剂 13．鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是（） A．分别观察气体的颜色B．分别罩上干而冷的烧杯 C．分别伸入燃着的木条D．分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确 ．．．的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 15．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列 有关它的说法正确的是( )。 A．虾青素是由三种原子构成的 B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低 二、填空题（本题共3小题，每空1分，满分18分） 16．（4分）用图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 ___________________________________。 (2)小倩设计了如图所示的改进装置，其优点是_______（只填一点）。从理论上分析，玻璃管 内液面最终将上升到___，填“1…‘2…3”或“4”）处，但实测结果液面往往偏低，其原因可 能是_____________________（只填一条）。 17. (7分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 (1)按要求写出对应的化学符号 ①2个镁原子____________________，②3个水分子____________________ ③氦气④正三价的铝元素 (2)下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦锰酸钾
化学之旅 【我思我学】 想一想：如何自主地获取知识和技能、体验和了解科学探究的过程和方法、形成和提高创新意识、树立科学的价值观？ 科学探究的重要途径是什么? 科学探究的一般步骤是什么? 议一议: 1、我们怎样才能走进迷人的化学殿堂? 2、实验的方法在物理学的的研究中有什么重要作用?进行化学学科的学习与研究 的方法是什么? 3、如何理解我国古代教育学家孔子曾经说过的“知之者不如好之者，好之者不如 乐之者”这句话? 【同步导学】 一、评价要点 1、知道化学探究活动的环节。 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息，并能作出简单的处理。 3、初步学会对实验探究活动进行评价。 二、方法指引 1、实验探究活动是为了认识某种物质，探究化学某种现象，我们常常要提出问题（提出问题），依据已有的知识、经验作出与问题有关的推测（猜想与假设）、制定解决问题的方案（制定计划），进行化学实验（进行实验），查阅资料，收集证据（收集证据），通过分析、归纳、推理和论证，证实修正或否定自己的猜想，得出合理的结论和问题的答案（解释与结论），并对实验中出现的问题进行反思和对实验结果作出合理的评价（反思与评价）。 2．实验结果分析与解释。实验结果是指通过实验获得的事实材料，如实验现象、实验数据等资料，是研究分析并取得结论的依据。对实验获得的各种现象和数据资料要经过整理再用文字或图、表的形式表达出来。整理实验结果必须客观，尊重事实，不要把和自己预料相反的数据和现象轻易抛弃。因为有“偶然性”或异常现象的背后往往隐藏着重大发现。既要重视实验结果，更应该重视对结果的分析。通过分析讨论，才能引出实验研究的结论或作出新的发现，实验的结果才有意义。 【随堂检测】 1．1998年诺贝尔化学奖授予了科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域
第一、二章化学基本概念 1．试管的使用及注意事项 答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2．酒精灯的使用“两查”“六注意” 答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3．胶头滴管的使用及注意事项 答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。 4．烧杯的使用及注意事项 答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图） 答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。 6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？ 答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。 7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则） 答：三不原则：不拿、不尝、不闻。节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。8．固体药品的取用方法 答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。 9．液体药品的取用方法 答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。倒完后立即盖上瓶塞放回原处。10．给试管里固体加热的方法 答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11．给试管里液体加热的方法 答：试管与桌面成45。角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。 12．给药品加热时的注意事项 答：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3处，手握长柄，拇指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。 13．可以加热的仪器有哪些答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14．洗涤仪器干净的标准 答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15．化学变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时有新物质生成。例：镁燃烧，铜加热变黑 16．教材中三个化学变化的实验 答：（1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（HCl）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。（2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。 （3）向氢氧化钠（NaOH）中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17．物理变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时没有新物质生成。例：水的三态变化，酒精挥发 18．化学性质的定义，举2个例子 答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧 19．物理性质的定义，举2个例子 答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20．科学探究的步骤 答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。21．镁燃烧的现象 答：2Mg+O 2 2 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末） 22．铜加热的现象 答：2Cu+O 22CuO（铜变黑） 23．磷燃烧的现象 答：4P+5O 22P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热） 24．空气的成分及各成分的体积分数 答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。25．氮气的性质及用途 答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。 氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26．稀有气体的性质及用途 答：稀有气体的化学性质稳定。用途：焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。
第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖
2019-2020年九年级化学上册期末复习化学用语学案（新版）粤教版【学习目标】 1．进一步掌握元素符号的书写及其含义。 2．进一步掌握化学式的书写及其含义。 3．进一步掌握化合价的表示方法及其含义。 【重点、难点】 掌握元素符号的书写及其含义、掌握化学式的书写及其含义、掌握化合价的表示方法及其含义。 化学用语专项练习 一、写出下列元素的元素符号： 氯氢钾钠银氧钡镁 锌钙铝硅磷铁碳硫 铜汞氮金氦氩锰氖 二、用化学符号表示： 1. 分子 (1)氧分子氮分子氢分子二氧化碳分子 水分子过氧化氢分子两个氧分子三个氢分子 四个氮分子五个二氧化碳分子六个水分子 2.原子 汞原子铁原子氢原子 2个氢原子 三个镁原子三个铁原子两个氧原子 3.离子 钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子铜离子亚铁离子 铁离子铝离子三个镁离子三个铁离子 硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子氢氧根离子 两个硫酸根离子两个氢氧根离子 三、标出下列化学式中带点元素的化合价： 1．KM．nO4 K2M．nO4 M．nO2 M．n 2.KC．lO3 NaC．lO HC．lO4 CaC．l2 C．l2
3. H2S．O4 S．O3 S．O2 S． H2S． 4.HN．O3 N．O2 N．2O N．2 N．2O3 N．2O5 四、写出下列物质的化学式： 氢气氧气氮气氦气氖气铁铝碳 水氧化镁氧化铁氧化铜二氧化碳一氧化碳 四氧化三铁五氧化二磷二氧化锰氢氧化钙氯化钾 氯化钙碳酸钙氯酸钾高锰酸钾锰酸钾 五、书写化学符号或说明化学符号的含义 H__ __ __,_____ _ ___；2O______ __ ；2Cl ___ __； H2O ①_____ _ ②____ __ ③___ ④____ _ _； 2H2O_________；两个氧原子_______；氖气________；2个氮原子__ _ ； 1个水分子____ _ _ 2个镁离子_____ _ 5个硫酸根离子___ __ _ MgO中Mg元素显+2价______ 两个铁离子__ __3个氢氧根离子 两个氯离子高锰酸钾氧化铁中铁元素显+3价， 六、写出下列式子中数字“ ．．．．．．．： ．．．2．”所表示的涵义 1．：①②③ 2．2H：；。 3．：①②。 4.：①②。 七、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型 ．．．． 1．镁带在氧气中燃烧：（反应） 2．铜在空气中受热：（反应） 3．红磷燃烧：（反应） 4．铁丝在氧气中燃烧：（反应） 5．木炭在充足空气中燃烧：（反应） 6．木炭在不足空气中燃烧：（反应） 7．一氧化碳燃烧：（反应） 8. 高锰酸钾受热分解：（反应） 9．用双氧水制氧气：（反应）10．氯酸钾和二氧化锰加热制氧气（反应）11．把二氧化碳通入水中：（反应）
8.5 化学肥料 【学习目标】 1.了解常见的生化学肥料的种类和性能。 2.学习铵态氮肥的检验方法，拓展碱类性质的知识，提高实验检验的能力。 3.了解常见化肥施用注意事项及化肥对环境的影响，防止化肥施用对环境的污染。 【重点】检验铵态氮肥的方法。 【难点】1.常见化肥化学式的书写； 2.铵态氮肥的检验方法。 【自主探究】 1.旧知回顾：复习盐的性质 2.自学导航：认真阅读教材248-252页，勾画出要点，了解生活中常见的化学 肥料，了解各种化学肥料的用途，重点了解铵态氮肥的鉴别方法，了解化学肥料对环境的污染和防治措施。 3.应知应会： 1）常见的化肥有、、，此外还有含氮、磷、钾中的两种或三种要素。 2）含有的氮肥称为铵态氮肥，不能和混合施用。 【合作探究】小组合作探究，答疑解惑 探究一：常用的化肥（阅读教材248—249页内容，总结以下问题） 了解常见的化肥的种类，简述各种化肥的主要用途。 探究二：怎样检验铵态氮肥 1．观察【实验8-18】，学习检验铵态氮肥的方法。（简述方法和现象） 方法 1 。 方法2 1．尝试写出下列化学方程式： 1）氯化铵和氢氧化钙反应。2）碳酸氢铵和氢氧化钠反应。
探究三：防止化肥对环境的污染（阅读教材251页内容，252页“知识视窗”，分组展示讨论结果） 【跟踪练习】教材253-254页8.5习题第1、2、3、4、5题 【达标检测】 1.常用化肥有、、，此外还有含、、中二种或三种元 素的 称为复合肥料 2．配制番茄的无土栽培营养液人用到KNO 3作肥料，化肥KNO 3 是一种 （） A．复合肥料B．磷肥C．钾肥 D.氮肥 3.下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是 （） A.过磷酸钙 B. 硫酸钾 C.氯化钾 D. 硫酸铵 4.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，夜色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮， 增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达。小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是 （） A.碳铵(NH 4HCO 3 ) B.磷矿粉[Ca 3 (PO 4 ) 2 ] C.磷酸氢二铵[(NH 4) 2 H PO 4 ] D.氯化钾（KCl） 【化学用语天天练】 写出下列反应的化学方程式： 碳酸钙与稀盐酸反应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 应； 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反 应； 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 。
粤教版九年级化学教案 【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学 科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学， 去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响
科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象：水的状态变化，没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的 形状和状态 都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。
【学习目标】认识常见酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 活动一：回顾与复习 酸的化学性质 [性质一]：与酸碱指示剂的反应 小结1：酸能使紫色石蕊试液变_______,使无色酚酞试液_________. [性质二]：与活泼金属（金属活动顺序中氢前金属）的反应（写出下列反应的化学方程式） 活动二：实验与探究 【实验一】 [性质三]：与金属氧化物反应 思考：因为金属氧化物可以与稀盐酸、稀硫酸反应，所以常用稀盐酸、稀硫酸除去金属表面的锈，想一想，用稀
盐酸除铁制品表面的锈时，能不能将铁制品长时间浸在酸液中？为什么？ __________________________________________________________________ 【实验二】 [性质5]:与碱反应（将在课题8.3学习） 活动三：归纳与总结 【结论】 酸碱指示剂→ 使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液___ →_____+_____ 金属氧化物→_____+_____ 某些盐 →_____+______ 8.3学习） 为什么不同的酸却有相似的化学性质呢？ 不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。 第一组； HCl(盐酸） = H + + Cl _ HNO 3（硝酸） = H + + NO 3 _ 它们的阳离子．．． 都是 H 2SO 4 （硫酸）= 2H + + SO 4 2_ 不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。 活动四：练习与应用 【习题检测】 1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发
身边的化学 ◆课前预习 1.请你列举几种与化学有关的制品。 2.化学科学系的内容包括物质的组成、和规律等。 3.你知道什么物质常用作食品干燥剂吗？三聚氰胺能否作为食品添加剂添加在奶粉中？ ◆随堂检测 1.下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是( ) A. 观测太阳系外行星 B. 绘制癌症基因图谱 C. 研制高温超导材料 D. 计算物质世界重量 2.下列各种材料不属于天然材料的是（） 3.日常生活中，我们处处都能见到化工产品。下列物质不属于化工产品的是（） A.煤炭 B.塑料 C.合成纤维 D.合成橡胶 4.下面是小华同学关于化学的一些看法，你认为不正确的是（） A.化学可以为人类研制新材料 B.化学的发展导致了生态环境的恶化 C.化学可以为人类提供新能源 D.化学正在环境保护中发挥着重要作用 5.化学科学的任务是、和，及其对社会生活的影响。 6.化学在现代社会里起着重要作用。例如，为农业生产提供了；为人类战胜疾病提供了；为现代交通工具提供了。 7.化学与人类关系非常密切，生活中处处有化学！通过对化学的学习和理解，请你联系生产、生活 实际，提出一个与化学有关的问题，并给予简明扼要的解答。 ◆典例欣赏 【例题】下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（）A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工 C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工 【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。化学纤维的合成与加工、钨的冶炼与加工、橡胶的合成与加工都属于化学研究的范畴。软件的开发与应用属于计算机科学研究的范畴。
超级资源（共22套73页）粤教版九年级化学下册（全册） 精品学案汇总（打包下载） 第六章第一节金属的物理特性 【学习目标】 1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例, 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系. 2.了解常见金属的物理性质, 知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途.
3.知道合金的组成, 了解生铁和钢等重要合金. 4.会区别纯金属和合金, 认识合金比纯金属有更广泛的用途. 【注释】 1.特性：是指某事物所特有的性质；特殊的品性、品质. 2.几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代. 一、自主阅读P164-165, 观看实验视频, 完成填空 1、金属共有的物理性质： 大部分金属常温下为态（汞为态）, 有光泽；大多数呈色（铜为色, 金为色）, 有良好的性、性. 2、金属的差异性： 不同金属也有本身的特性, 如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大. 3、金属之最 （1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素 （3）年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属 7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属 4、【归纳提升】 金属共同的区别于非金属的物理性质：有金属光泽(大多数金属呈银白色, 少数金属呈其他颜色, 如金为金黄色, 铜为紫红色), 有良好的导电性、导热性和延展性, 但不同的金属物理性能的优良程度又存在差异. 物质的性质在很大程度上决定了它们的用途, 但在选择材料时除考虑性能外, 还应综合考虑其储量多少、价格高低、生产工艺的难易等多种因素. 【合作交流】 比较最常见的合金——生铁和钢, 你能得出哪些信息？ 二、自主阅读P166-167, 观看实验视频, 完成填空 1.什么叫合金 2.合金和金属相比有什么优点 【情景展示】纯金属受到品种和性能的限制, 不能满足社会各方面的需要, 制成合金后, 金属制品有了更广泛的应用. 【问题探究】合金与组成它的纯金属相比, 物理性质有什么变化？ 【实验探究】认真观察实验视频, 仔细分析,得出结论.
九年级粤教版初中化学第四章单元测试 生命之源一水 1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（） A. 正极产生氢气 B. 与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C. 正、负两极产生的气体质量比为1 : 8 D. 与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为 1 : 2 思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来 的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。 答案：D 2?用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如图4-16），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成： 图4-16 （1）写出该反应的化学方程式 （2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）
思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。 答案：(1)NH 3+HCl====NH 4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水 具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等 3. 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米 =10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A. 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B. 纳米氧化锌能吸收电磁波 C. 金黄色的金粉应该属于纳米材料 D. 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。选项A 属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项 B属于磁”方面的奇特性质，选项D属于热”和化学”方面的奇特性 质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳 米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。 答案：C 4. (2010江苏南京中考)科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分
有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括CO 、CO 2和Na 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C 2H 5OH （乙醇，俗名：酒精）、 CH 3COOH （乙酸，俗名：醋酸）、C 6H 12O 6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、 有机物 有机小分子 如：CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 （根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 （1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) 氧化 合成
第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 学习目标 1、注意和发现身边的化学物品和现象。 2、认识化学课的学习内容。 3、感受化学实验中出现的一些奇妙的现象。学习重点、难点重点：化学课的学习内容。难点:：感受奇妙的化学现象并产生猜想。学习过程及指导自学指导一 1、阅读课本2—5 页，阅读后分组讨论5分钟。 2、就下列方面，学生发言，列举知道的化学物品和现象： （1）、家里的塑料。 （2）、用化学纤维做的衣服。 （3）、食品中的添加剂。 （4）、制作交通工具的材料。 （5）、药品。 （6）、与化学相关的生命现象。 （7）、化学对社会的作用。 自学指导二观察趣味实验，谈感受。
一、必做题 1、下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成E、物质的运动状态 C、物质的变化与性质 D、物质的用途与制取 2、化学是一门非常有趣的学科，生活中有许多物质都与化学有关，请你判断下 列所列举的物质与化学研究关系不密切的是（） ①塑料②化学纤维③色素④电磁波⑤蛋白质⑥氢氧化铝片⑦阳光 A、④⑤ E、④⑤⑦ C、④⑦ D⑤⑦ 3、在生活中，我们经常听到、见到以下说法或做法，其中没有科学性错误的是（） A、100%天然果汁，绝对不含化学物质 E、“绿色食品”是指安全、无公害的绿色营养食品 C、富含营养成分的物质摄取的越多越好 D、吸烟、酗酒有害健康 4、专家把绿色植物通过光合作用转化所得的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。下列属于绿色食品的是（） A、大米E、海带C、酸奶D、食盐 5、你认为不利于学好化学的方法是（） A、学好化学要培养良好的思维习惯 E、重视实验室学好化学的必要条件 C、化学是一门独立的科学，无需注意与其他学科的渗透和联系 D、学习化学，要注意从宏观和微观两个角度认识物质的组成、变化和性质 6、某果冻的标签中写着，“配料：水、白砂糖、果汁、卡拉胶、柠檬酸、乳酸钙、甜蜜素、山梨酸钾、食用香精、柠檬黄、胭脂红”。其中山梨酸钾是防腐剂，加入防腐剂的作用是___________________________ ，柠檬黄、胭脂红是色素，它的作用 是___________________，食用香精的作用是_______________ 。 7、对化学的认识不正确的是（） A、想制什么物质就可以制什么物质 E、开发新能源和新材料，改善人类的生存条件 C、综合应用自然资源和注意环境保护，使人类生活得更美好 D、不仅研究自然界已经存在的物质，还要根据需要研究和制造自然界不存在的新物质