卤素化学方程式及性质 1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸) F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2 加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解 4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） HF 为弱酸，酸性比较：HF
卤素灯泡（英文：halogen lamp），简称为卤素泡或者卤素灯，又称为钨卤灯泡、石英灯泡，是白炽灯的一个变种。 目录 简介 发光原理 光源结构 优点和缺点 工作原理 石英玻璃和紫外线 使用注意事项 编辑本段简介 卤素灯泡(Halogen lamp)，亦称钨卤灯泡，是白炽灯的一种。原理是在灯泡内注入碘或溴等卤素气体。在高温下，蒸发的钨丝与卤素进行化学作用，蒸发的钨会重新凝固在钨丝上，形成平衡的循环，避免钨丝过早断裂。因此卤素灯泡比白炽灯更长寿。此外，卤素灯泡亦能以比一般白炽灯更高的温度运作，它们的亮度及效率亦更高。不过在这温度下，普通玻璃可能会软化。因此卤素灯泡需要采用溶点更高的石英玻璃。 卤素灯泡 而由于石英玻璃不能阻隔紫外线，故此卤素灯泡通常都而需要另外使用紫外线滤镜。卤素灯泡上的水晶玻璃如果有油，会造成玻璃上温度不一，减低灯泡的寿命。因此换卤素灯泡时要避免人手触及灯泡的玻璃。若果手指摸到应以酒精清洁。 编辑本段发光原理 所有白炽灯的发光原理都是利用物体受热发光原理和热辐射原理而实现的，最简单的白炽灯就是给灯丝
卤素灯泡 导通足够的电流，灯丝发热至白炽状态，就会发出光亮，但这种白炽灯的寿命会相当相当的短。目前见到的白炽灯之所以采用了以下各种技术，其目的都在于使得白炽灯具有更长的寿命和使用起来更加方便：真空玻璃管（减少灯丝氧化程度）、灯脚（便于你将灯泡插在灯座上）、填充惰性气体（增加灯泡的亮度以及使用寿命）等等。 编辑本段光源结构 光源结构 编辑本段优点和缺点 白炽灯具有很多的优点：简单、成本低廉、亮度容易调整和控制、显色性好（Ra=100）等等，但同时也存在着许多致命的缺点：如使用寿命短、发光效率低（仅有12％－18％可转化为光能，而其余部分都以热能的形式散失）、色温低（2700-3100K）。卤素灯泡则在保留上述优点的基础上大大改善了这些缺点。 编辑本段工作原理 卤素灯泡与其他白炽灯的最大差别在于一点，就是卤素灯的玻璃外壳中充有一些卤族元素气体（通 卤素灯泡 常是碘或溴），其工作原理为：当灯丝发热时，钨原子被蒸发后向玻璃管壁方向移动，
MATERIAL SAFETY DATA SHEET 物质安全资料表 1.CHEMICAL PRODUCT AND COMPANY IDENTIFICATION 产品和公司资料 PRODUCT NAME: The Halogen Free Copper Clad Laminate(S1155) 产品名称：无卤型覆铜箔层压板（S1155） PRODUCT USE: P rinted circuit board ;Multilayer Boards. 用途：用于制作印制电路板；制作多层板 NAME of COMPANY and ADDRESS: .Shengyi SCI.TECH CO.,LTD. No.5 Western Industry Road North Industry District,Dongguan SSL Sci.&Tech.Industry Park,Dongguan City,Guangdong ,P.R.China 公司名称及地址：广东生益科技股份有限公司; 中国广东省东莞市松山湖科技产业园区北部工业园工业西路5号 FOR MORE INFORMATION CALL: IN CASE OF EMERGENCY CALL: 紧急联络电话：(Monday-Friday, 8:00am-5:00pm) (24 Hours/Day, 7 Days/Week) (0769)22271828(万江)\ 22899388(松山湖) (0769)22271828(万江)\ 22899388(松山湖) 2. COMPOSITION/INFORMATION ON INGREDIENTS 组成成份资料 INGREDIENT NAME CAS # WEIGHT % 成分名称化学文摘号重量比 Continuous Filament Fiber Glass (65997-17-3) 10-60 玻纤布 Copper (7440-50-8) 5-80 铜箔 Inorganic fillers Trade secret5-30 无机填料商业秘密 Halogen free Epoxy Resin Trade secret15-60 无卤环氧树脂商业秘密 3.HAZARDS IDENTIFICATION 危害性资料 EMERGENCY OVERVIEW: 紧急情况概述： A nonflammable, sheet material. Dust, when machined or punched may cause skin or eye irritation. Fumes, if decomposed may irritate eyes, nose, and throat. 是一种难燃的层压板。当使用或打孔时可能产生粉末，可能使皮肤或眼睛感到刺激。当分解时产生的气体会刺激 眼睛、鼻和咽喉。 POTENTIAL HEALTH HAZARDS: 潜在的危害健康的危险品： SKIN: Dust may cause moderate skin irritation. 皮肤：粉末将导致中等程度皮肤过敏。 EYES: Dust may cause moderate eye irritation. Fumes may irritate eyes. 眼睛：粉末将导致中等程度眼睛过敏。 INHALATION: Fibrous glass dust may be released from the fiber-glass cloth substrate when machined. 吸入物：当使用玻璃布时玻璃纤维粉末可能会飞散出。 INGESTION: Not determined. 摄食：没有参考值。 DELAYED EFFECTS: Our product is reinforced with continuous filament fiber glass. Dust generated from the cutting, grinding, machining, etc., would not be expected to produce respirable particles.IARC considers continuous filaments as unclassifiable or probably non-carcinogenic. 慢性影响：我们的产品用的是加强型连续的玻璃纤维丝。当切割、打孔加工时不会产生可吸入的颗粒。IARC组织没有将连续型玻璃纤维丝列入致癌目录。 4. FIRST AID MEASURES 首要援助措施 SKIN: Wash in flowing water or shower. Remove contaminated clothing. 皮肤：脱下已污染衣服，用流动水冲洗。
元素周期律 卤族元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 VII A 族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。 2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理 (极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。气态卤素均有刺激性气味。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.颜色由浅变深。 2.在常温下状态由气态、液态到固态。 3.熔沸点逐渐升高。 4.密度逐渐增大。 5.溶解性逐渐减小。 II.3.物理性质特性 1.溴是唯一的液态非金属单质。液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。 2.碘具有金属光泽。易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。 3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3)。 注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3) III.化学性质 III-1.原子化学性质 III-1.1.原子化学性质通性 1.最外层均有7个电子 2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I ?）在高温时都很难分解。 3.在化学反应中易得电子 4. 与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物 图1 卤素双原子分子电子结构示意图
无卤素要求的国际标准 ? JPCA (Japan Electronics Packaging and CircuitsAssociation) JPCA-ES-01-1999 defines criteria and method for “halogen-free” -- Br < % (900ppm) -- Cl < % (900ppm) ? IEC (International Electrotechnical Commission) – Finalized requirements of IEC 61249-2-21: ? 900 ppm maximum Cl ? 900 ppm maximum Br ? 1500 ppm maximum total halogens ? IPC - 4101B has adopted the IEC definition of halogen-free ? 900 ppm maximum Cl ? 900 ppm maximum Br ? 1500 ppm maximum total halogens １．根据EN61249-2-21标准，ＰＣＢ板基材中的溴不超过９００ＰＰＭ，氯不超过９００ＰＰＭ，溴＋氯不超过１５００ＰＰＭ才可以称为无卤ＰＣＢ板．注意，此限量计算不包含铜膜及阻焊剂的质量，仅指相对于基材的质量比． ２．ＩＥＣ６１１８９－２２００６标准要求是去除铜膜和阻焊剂，对基材作此限量规定． ３．２．电子电气行业塑料大约１５％为阻燃制品，阻燃剂主要使用溴，氯系化合物．
４．德国环境团体ＰＡＬ从１９９５年开始在电子电气设备外壳中禁用有机溴化物，瑞典ＴＣＯ９５规定在电子电气设备中凡超过２５克的塑料器件，禁止使用有机溴，氯化合物．５．３．塑料中卤素的限制还没有见到国际标准或国家标准，只是有些协会或企业提出了限制要求，其限量依然根据EN61249-2-21标准．即溴不超过９００ＰＰＭ，氯不超过９００ＰＰＭ，溴＋氯不超过１５００ＰＰＭ RoHS指令简介 RoHS指令是《电气、电子设备中限制使用某些有害物质指令》（the Restriction of the use of certain hazardous substances in electrical and electronic equipment）的英文缩写。基本内容是：从2006年7月1日起，在新投放市场的电子电气设备产品中，限制使用铅、汞、镉、六价铬、多溴联苯（PBB）和多溴二苯醚（PBDE）等六种有害物质。 POHS指令简介 PoHS英文全称为Prohibition on Certain Hazardous Substancesin Consumer Products，中文译为“消费性产品中禁用特定有害物质”，由挪威提出。其提出的受限制的18种物质为：HBCDD：六溴环十二烷；TBBPA：四溴双酚A；C14-C17MCCP：14-17碳氯化石腊；As：砷及其化合物；Pb：铅及其化合物；Cd：镉及其化合物；TBT：三丁基锡；TPT：三苯基锡；DEHP：邻苯二甲酸二己酯；Pentachlorphenol：五氯苯酚；
东方教育学科教师辅导讲义 讲义编号 学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师： 课题卤素及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间： 教学目标 重点、难点 教学内容 [知识点归纳] 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl 2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl 22FeCl 3 （产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应 如：①H 2＋Cl 2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl 22PCl 3 （氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl 22PCl 5 （氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO （4）与碱反应 ①Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H 2 O（用于除去多余的氯气） ②2Cl 2＋2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2 ＋CaCl 2 ＋2H 2 O（用于制漂粉精）
通电 ③Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应 如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置 氯水则几乎是盐酸溶液 （2）HClO 的基本性质 ① 一元弱酸,比H 2CO 3弱 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性 ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2） SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4．氯气的制法 （1）实验室制法 药品及原理：MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1．物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水，其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H 2SO 4 === NaHSO 4 + HCl ↑ (不加热或微热) (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 加热
卤素检测卤素测试IEC 61249-2-21：2003 IPC-4101B 卤素简介： 包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。由于砹为放射性元素，所以人们常说的卤素只是指：氟、氯、溴和碘。卤素广泛应用于阻燃剂，制冷剂，溶剂，有机化工原料，农药杀虫剂，漂白剂，羊毛脱脂等。 卤素单质很少直接用在人们的日常生活中，一般都作为工业原料来合成不同用途的含卤化合物。工业上应用的卤素化合物多为有机卤素化合物，而很多有机卤素化合物被列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用，是世界各国重点控制的污染物。 阻燃剂 卤素化合物在电子行业有着广泛的应用，如氯化石蜡可用做塑料材料的增塑剂，二氟二氯甲烷作为发泡剂用在ABS、PS、PVC及PU等各种塑料中。然而，卤素化合物作为阻燃剂的应用最为普遍。常见的卤素阻燃剂有PBB、PBDE、TBBP-A及HBCDD等溴系阻燃剂和短链氯化石蜡及PCB等氯系阻燃剂。使用阻燃剂可起到阻燃效果，而且卤系阻燃剂对所阻燃基材的固有物理机械性能影响较少。但是使用卤系阻燃剂也有不利的一面：一旦发生火灾，卤化阻燃剂的不完全燃烧会产生大量的致癌物质；而且使用了卤系阻燃剂的材料在燃烧时会产生大量的烟雾和有毒的腐蚀性气体，从而妨碍救火和人员疏散，腐蚀仪器和设备。了解其他相关及检测请进个人主页 卤素限用标准： 1：国际电工委员会IEC 61249-2-21：2003 印刷电路板（PCB）基材中的溴不超过900ppm，氯不超过900ppm，总卤素（溴+氯）则不得超过1500ppm。 2：国际电子工业连接协会IPC-4101B 2006年6月修正IPC-4101B，规定无卤规范，其规范限值与IEC 61249-2-21:2003相同。 3：日本电子电路工业会JPCA-ES-01-1999 日本电子电路工业会（JPCA）制定的JPCA-ES-01-1999中即确定了“无卤”的定义和标准，要求印制电路板（PCB）中溴元素的总量不得超过900ppm，氯元素总量不得超过900ppm。该标准在2003年进行了修订，增加了溴和氯两种元素总量不得超过1500ppm 的新要求。 4：国际电子工业连接协会和电子器件工程联合委员会IPC/JEDEC J-STD-709 2007年11月IPC提出IPC/JEDEC J-STD-709标准草案，标准中对卤素的要求与IEC 61249-2-21：2003相同，但覆盖的产品范围却广泛很多，包含但不限于以下几类：·各类塑料部件中的树脂（基材，模具，助焊剂，底部填充料等）； ·印刷电路板和印刷电路板组件；
化学复习资料 注：本复习资料纯属个人编写，有任何错误还请包涵。资料仅供参考。本次复习资料为第一稿，之后还会有补充，版权所有，切勿外传。 一、卤素 1、卤素：氟氯溴碘砹 2、卤素的制取： ·氟：萤石（CaF2） CaF2+H2SO4→（加热）CaSO4+2HF↑ ·氯：工业制法：电解饱和食盐溶液：NaCl+H2O（电解）→NaOH+Cl2↑（阳极）+H2↑（阴极）——即氯碱工业 *之后再将氢气在氯气中点燃可以生成盐酸，火焰苍白色 实验室制法：4HCl（浓）+MnO2（加热）→MnCl2+2H2O+Cl2↑ ·溴：参见后面 ·碘：参见后面 ·补充：海水与卤素 ·海水晒盐：海水（池）—（阳光，风，蒸发结晶）→粗盐—（溶解，过滤，沉淀）→精盐·海水制氯：海水：—（浓缩）→饱和食盐水（氯酸根离子，镁离子，钙离子）—（除杂，见下一点详细见解）→纯食盐水—（电解）→NaCl+H2O（电解）→NaOH+Cl2↑（阳极）+H2↑（阴极） ·除杂的顺序：①加入NaOH（除去镁离子）②加入BaCl2（除去硫酸根离子）③加入Na2CO3（除去钡离子和钙离子）④加入HCl（除去氢氧根离子和碳酸根离子）注意：以上步骤①②的顺序可逆，但Na2CO3必须在BaCl2后加入，以上步骤加入试剂均为过量，最后一步盐酸为适量，但多余盐酸的存在不影响最后制取氯气。 ·海水制溴：盐（下脚）—（氧化）→Br2（稀溶液）—（富集，用热空气，水蒸气吹出Br2）—（NaOH）→溴离子，溴酸根离子—（酸化）→游离态溴（浓溶液）—（萃取）→溴的苯溶液—（蒸馏）→Br2 ·海水制碘：海藻（海带）—（灼烧）→灰—（溶解，过滤）→碘离子—（用氯气使其氧化，蒸干，灼烧）→I2↑ 3、卤素的性质： ·卤素全部都是最外层电子数为七的原子，因此性质相类似 *碘直接升华。 *溴易挥发 ·卤素性质的变化：氟氯溴碘砹随原子序数的增大，性质如下变化： 非金属性逐渐变强（氟是非金属性最强的元素） 氧化性逐渐增强（卤素都有氧化性）
卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标 （一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 （二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、实验原理 卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 Cl2 Br2 I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。
卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高， 其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- ClO3- IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 七、实验内容 （一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
1.1 何为无卤基材 按照JPCA-ES-01-2003标准：氯(C1)、溴(Br)含量分别小于0.09％Wt(重量比)的覆铜板，定义为无卤型覆铜板。(同时，CI+Br总量≤0.15％[1500PPM]) 1.2 为什么要禁卤 卤素，指化学元素周期表中的卤族元素，包括氟(F)、氯(CL)、溴(Br)、碘(1)。目前，阻燃性基材，FR4、CEM-3等，阻燃剂多为溴化环氧树脂。溴化环氧树脂中，四溴双酚A、聚合多溴联苯，聚合多溴联苯乙醚，多溴二苯醚是覆铜板的主要阻燃料，其成本低，与环氧树脂兼容。但相关机构研究表明，含卤素的阻燃材料(聚合多溴联苯PBB：聚合多溴化联苯乙醚PBDE)，废弃着火燃烧时，会放出二嗯英(dioxin戴奥辛TCDD)、苯呋喃(Benzfuran)等，发烟量大，气味难闻，高毒性气体，致癌，摄入后无法排出，不环保，影响人体健康。因此，欧盟发起，禁止在电子信息产品以PBB、PBDE作为阻燃剂。中国信息产业部同样文件要求，到2006年7月1日起，投入市场的电子信息产品不能含有铅、汞、六价铬、聚合多溴联苯或聚合多溴化联苯乙醚等物质。 欧盟的法律禁止使用的是PBB和PBDE等六种物质，据了解，PBB和PBDE在覆铜板行业已基本上不在使用，较多使用的是除PBB和PBDE以外的溴阻燃材料，例如四溴双苯酚A，二溴苯酚等，其化学分子式是CISHIZOBr4。这类含溴作阻燃剂的覆铜板未有任何法律法规加以规定，但这类含溴型覆铜板，燃烧或电器火灾时，会释放出大量有毒气体(溴化型)，发烟量大；在PCB作热风整平和元件焊接时，板材受高温(>200)影响，也会释放出微量的溴化氢；是否也会产生二恶英，还在评估中。因此，含有四溴双酚A阻燃剂的FR4板材，目前法律上没有被禁止，还可以使用，但不能叫作无卤板材。 本文讨论的是无卤素印制板的加工特点、加工过程的一些体会。 1.3 无卤基板的原理 就目前而言，大部分的无卤材料主要以磷系和磷氮系为主。含磷树脂在燃烧时，受热分解生成偏聚磷酸，极具强脱水性，使高分子树脂表面形成炭化膜，隔绝树脂燃烧表面与空气接触，使火熄灭，达到阻燃效果。含磷氮化合物的高分子树脂，燃烧时产生不燃性气体，协助树脂体系阻燃。 2 无卤板材的特点 2.1 材料的绝缘性 由于采用P或N来取代卤素原子因而一定程度上降低了环氧树脂的分子键段的极性，从而提高质的绝缘电阻及抗击穿能力。 2.2 材料的吸水性 无卤板材由于氮磷系的还氧树脂中N和P的狐对电子相对卤素而言较少，其与水中氢原子形成氢键的机率要低于卤素材料，因而其材料的吸水性低于常规卤素系阻燃材料。对于板材来说，低的吸水性对提高材料的可靠性以及稳定性有一定的影响。 2.3 材料的热稳定性 无卤板材中氮磷的含量大于普通卤系材料卤素的含量，因而其单体分子量以及Tg值均有所增加。在受热的情况下，其分子的运动能力将比常规的环氧树脂要低，因而无卤材料其热膨胀系数相对要小。 3 生产无卤PCB的体会
氯 一、氯的化学性质 ①Cl2与金属反应 ②Cl2与水反应 ③Cl2与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ④Cl2与还原性化合物作用 Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2） Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓ ⑤Cl2制备 了解：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O ⑥氟、碘的有关方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
CaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O Fe+I2FeI2 碘与淀粉溶液变蓝色。 二．氯水的成分和性质 (1)成分： 形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸． Cl2+H2O=HCl+HClO 新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。 久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量). (2)性质： ①新制的氯水可以代替氯气．如： A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。 B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。 C．氯水和某些还原性阳离子的反应，向FeCl2溶液中加氯水． D．氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水中通H2S、HBr、HI等． E．氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水中通入乙烯、乙炔等． 三．溴水褪色的种种反应 (1)能使溴水褪色的无机物 H2S：Br2+H2S=2HBr+S↓(褪色且浑浊) SO2：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Na2SO3：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr NaOH等强碱：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2+H2O=HBr+HBrO
第十一讲卤素 1．复习重点 1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2．卤族元素的化合物性质的递变性； 3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4．重点考查卤素性质的变化规律。 2．难点聚焦 1.卤族元素 卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。 (1)相似性 ①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2 ②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3 ③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全) ④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3) (2) 相异性(变化规律)注意点： ①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。 ②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。 ③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。 2．两类置换反应 (1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。 (2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
教学要求] 1. 掌握卤素的通性、制备和用途。 2. 初步掌握卤化氢、卤化物的一般性质和制备。 3. 掌握常见的含氧酸及其盐类的性质。 4. 一般了解拟卤素。 [ 教学重点] 1. 卤素的单质及重要化合物的制备和性质 2. 卤素常见的含氧酸及其盐类的结构和性质 [ 教学难点] 卤素常见的含氧酸及其盐类的结构和性质 [ 教学时数] 6 学时 [ 教学内容] 1. 卤素的通性 2. 卤素的单质 3. 卤素的化合物 4. 拟卤素 14-1 卤素的通性 一、卤素的存在 氟是最活泼的非金属元素，氟单质是目前已知最强的氧化剂，所以自然界中没有游离态的氟存在，只有氟的化合物。萤石──氟化钙CaF 2 ───就是氟的天然化合物，因为在黑暗中摩擦时发出绿色荧光而得名。 氯在地壳中的质量分数为0.031% ，主要以氯化物的形式蕴藏在海水里，海水中含氯大约为 1.9% 。在某些盐湖、盐井和盐床中也含有氯。 在自然界中，碘以化合物的形式存在，地壳中碘的质量百分数为 3 × 10% ，主要以碘酸钠NaIO 3 的形式存在于南美洲的智利硝石矿中。在海水中碘的含量很少，但海洋中的某些生物如海藻、海带等具有选择性地吸收和聚集碘的能力，是碘的一个重要来源。 二、卤素原子的性质 卤素原子的一些性质 性质氟氯溴碘 原子序数 价电子构型 常见氧化态 共价半径/pm X - 离子半径/pm 第一电离能/(kJ/mol) 9 2s 2 2p 5 -1 64 133 1681 17 3s 2 3p 5 -1,1,3,5,7 99 181 1251 35 4s 2 4p 5 -1,1,3,5,7 114.2 196 1140 53 5s 2 5p 5 -1,1,3,5,7 133.3 220 1008
卤素 1.氯气 [氯气的物理性质] (1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔． [氯气的化学性质] 画出氯元素的原子结构示意图： 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． (1)与金属反应：Cu + C12CuCl2 ●实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色． 2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生． 说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． (2)与氢气反应．H2 + Cl22HCl 注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸． ②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等． ③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别． ④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． (3)与水反应．C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O ＝H＋+ Cl－+ HClO 说明①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物． ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO－和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质． 注意：新制氯水的性质及所含离子分子是常考点 ③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO
教学目标掌握卤素的性质和制备 重点、难点重点：卤素的性质 难点：卤素的性质和掌握 考点及考试要求主要考察基础及简单应用 教学内容 一、氯水与次氯酸 1、次氯酸的化学性质 ①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式． ②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂． ③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)． ④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色． 涉及的化学方程式： （1）强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用 （2）不稳定性：见光分解：2HClO 2HCl+O2↑ （3）很弱的酸性：HclO H+ + ClO- 注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HCl 2、新制氯水和久置氯水的区别? 新制久置 颜色浅黄绿色无色 气味刺激性无味
成分 Cl 2 H 2O HCl HClO H 2O HCl 微粒 H 2O Cl 2 HClO H + Cl - ClO - OH - H 2O H + Cl - OH - 性质 更强的氧化性 更强的酸性 小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO 2、Cl -的性质：加AgNO 3溶液有白色沉淀 二、漂粉精和水的消毒 1、制取 ⑴原理：氯气与碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰 ⑶反应式：2Ca(OH)2+2Cl 2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2、成分：Ca(ClO)2 与CaCl 2 (因此，漂粉精是混合物) 有效成分：Ca(ClO)2 3、杀菌、消毒、漂白原理： 次氯酸盐与酸作用生成次氯酸 Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HClO 空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2→ CaCO 3 + 2HClO 三、卤素 1、[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质] 颜色 状态 (常态) 熔点、沸点 溶解度(水中) 密度 F 2 浅黄绿色 浅 深 气体 低 高 降 低 小 大 Cl 2 黄绿色 气体 部分溶于水，并与水发生不同程度反应 Br 2 深红棕色 液体 易挥发 I 2 紫黑色 固体 升华 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． 2、卤素单质的化学性质 递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。 （1）氟、氯、溴、碘的活泼性 Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 * 氟能否将氯离子从溶液中置换出来？不能，因为尽管F 2的活泼性大于Cl 2，但因F 2太活泼，直接与水剧烈反应，置换出O 2。2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑ （2）卤素(X 2)都能与金属反应 ①氯气与铁反应2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成棕褐色的烟(FeCl 3颗粒)。加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl 3溶液，浓度越大，颜色越深)。 ②氯气与铜反应 Cu ＋ Cl 2 CuCl 2 现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl 2颗粒)。加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl 2稀溶液)。
卤素灯灯具简介 由于卤素灯光源本身具有体积小，高显色性，较高的光效，能营造良好的氛围，所以相应的卤素灯灯具也就处于一种灵活多变，潮流时尚的地位，市场上的卤素灯灯具品类繁多，花样迭出。卤素灯具在使用材料上，一般使用的材料有压铸铝，铝，铝型材,铝合金，锌合金，钢材，铁材等,采用表面处理工艺一般有电镀，喷漆，喷涂等。 压铸件的材质一般会选择铝合金或者锌合金，豆胆灯的框架一般会选择铝型材或者锌合金，反光罩等会选择铝罩，冲压件一般会选择铁材或者钢材，一些灯具的灯头大多会采用锌合金,这里边还有很多区分，至于材料去到哪还要进一步明确。 射灯分为高压和低压两种，由于高压不稳定，故我们优先考虑低压12伏的，总的说来卤素灯灯具大致可以分为以下几大类射灯，： 一、天花灯 一般也叫做嵌入式石英射灯，使用光源的灯脚类型一般为G4或G5.3。天花灯的制造工艺基本上为锌合金压铸，铝合金压铸，铁皮冲压以及车床切削而成。天花灯可根据市场和客户的需要采取多种喷涂和电镀工艺，制成多种表面外观效果及颜色，市场上采用较多的是白色，镍色，银灰色，铬色及黑色等。 二、吸顶射灯 吸顶式射灯将装有变压器的底座吸附于天花上，并可根据顾客的需要调整吊杆的长度，使用光源的灯脚类型一般为G4或G5.3，灯头变化多样。
三、低压路轨射灯 这种类型的射灯，将轨道固定在天花上，轨道内侧装有零线和 火线，射灯的底座两侧各有一个电极与轨道的电线相接触，安装时可以将射灯在轨道上任意移动调整位置。 四、软轨灯 软轨灯一种轨道灯，只不过轨道是用软胶片制成，轨道两侧装有零线和火线，安装时将其插入射灯的底座，射灯底座的内侧各有一个电极与轨道的电线相接触，另外安装时有附带的固定柱将轨道固定在天花上。 五、吊线灯 吊线灯，犹如老式的白炽灯，用电线悬挂着灯头，只不过采用的是低压卤素光源，并且灯头以玻璃制品为多，非常高档美观。 六、隔栅射灯 隔栅射灯的光源比较特别，采用的是是大直径防眩光低压卤钨灯，它具有一个大直径多面高纯铝反射器，也有部分采用MR16的光源。※附：电镀小知识 电镀。一、外观检验方面，不允许存在针孔，麻点，起瘤，起泡，阴阳面，暗影，沉积，漏镀，轻微划伤可以，以上问题多由析氢引起，但实际上，现在在灯具行业中，绝大多数的厂家没有达到这些要求。 二、电镀工艺方面，镀前处理工艺为： 抛光→除油→除氧化皮→弱腐蚀（其中，磨光与光常