2017高三化学一模试题

(可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 K 39 Ag 108 I 127)

第I卷

1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

2、下列盛放试剂的方法正确的是

()

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

3、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()

4、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、

SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是

()

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4

5、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A、0.1 L 3.0 mol·L－1的NH

4NO

3

溶液中含有的NH＋

4

数目为0.3N A

B、9g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A

C、30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A

D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6N A

6、下列叙述正确的是

（）

A、盐酸和食醋既是化合物又是酸

B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力相同

D、一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能对应不止一种氧化物

7、下列离子方程式书写不正确的是

（）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

B．将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：

Ca(ClO)2 ＋H2O ＋SO2 ＝CaSO3↓＋2HClO

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O ＋CO32－

8、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

A．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B．Fe(NO3)2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3—=Fe3++NO2↑+H2O C．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+=CO2↑+H2O

D．Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钾溶液：

Mg2++HCO3—+3OH—=Mg(OH)2+CO32—+H2O

9、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

10、下列反应，不属于氧化还原反应的是 （ ）

A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O

B ．2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O

C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

D ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7===2CrO 2Cl 2＋3COCl 2↑＋2KCl

11下列推断合理的是 （ ）

A ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2三种微粒只具有氧化性，没有还原性

B ．木炭与浓硝酸反应可能生成CO 和NH 4NO 3

C ．因为SO 2具有还原性，所以不能用浓H 2SO 4干燥SO 2

D ．Cl 2转变为HClO 时一定需要加入氧化剂才能实现

12、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋

，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化

性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )

A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3

B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2

C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O

D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2

13、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、

既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O ―→H 2SO 4＋2HBr 比

较，水的作用不相同的是 （ ） ①2Na 2O 2＋2H 2O ―→4NaOH ＋O 2↑

②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ―→4Fe(OH)3

③2F 2＋2H 2O ―→4HF ＋O 2

④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ―→2NaAlO 2＋3H 2↑

A ．①③

B ．①④

C ．③④

D ．②④

14、已知：SO 32- + I 2 + H 2O == SO 42- + 2H + + 2I - 某溶液中可能含有I - 、NH 4+ 、

Cu 2+ 、SO 32- 向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍是无色，则下列判断正

确的是 （ ）

A 、可能不含I -

B 、 肯定不含NH 4+

C 、可能含有SO 32-

D 、肯定含有I -

15、标准状况下Cl 2和H 2共a L ，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能

使b mol NaOH 完全转化成盐，则a 、b 的关系不可能是下列的 （ ）

A b ﹤a/11.2

B b< a/22.4

C b> a/22.4

D b> a/11.2

16、向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰

好等于反应前KI 溶液的质量，则AgNO 3溶液的质量分数为 （ ）

A 50%

B 67.3%

C 72.3%

D 75.6%

17、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2和

一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则

该硝酸盐分解后生成的NO 2和O 2的物质的量之比为 （ ）

A 8∶1

B 4∶1

C 2∶1

D 1∶1

18、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）

A 1.0×10-3 mol

B 1.6×10-3 mol

C 2.2×10-3 mol

D 2.4×10-3 mol

第II卷

19、(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。

A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C ．配制H 2SO 4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量

E ．Na 2CO 3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F ．将用水润湿的pH 试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白： ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。 ②用托盘天平称取10.4 g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4 g 。

③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L －

1 NaOH 溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1 mol·L －

1。 20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称

“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO 2、H 2O 。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜――→①铜绿――→②A ――→③Cu(OH)2――→④B ――→⑤

H 2Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？

________________________________________________________________________。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

(3)写出B 的化学式__________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于复分解反应的是__________。 21、2015年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO 2能发生如下反应：2NaNO 2＋4HI===2NO ＋I 2＋2NaI ＋2H 2O 。

(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol 。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO 2和NaCl ，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO 2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO 2转化为不引起二次污染的N 2，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。

①N aCl ②NH 4Cl ③H 2O 2 ④浓H 2SO 4

(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是()

A．NH＋4Cl－OH－CO2－3

B．Fe2＋NO－2Cl－SO2－4

C．CH3COO－NH＋4H＋Cl－

D．CH3COO－Na＋Cl－SO2－4

22、欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器

只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：

(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接

________、________接________、________接________。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是

________________________________________________________________________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中

的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活

塞，这时A中共放入水V b mL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_________________。

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对

原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

23、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度；

(2)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？

24、将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z

2017东城一模化学 试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 7．下列说法正确的是 A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确 ．．．的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I- 9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO22Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管 上。下列叙述不．正确 ．．的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+

10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确 ．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 11．用右图装置完成下列实验，不．需要 ．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

2016-2017年高三化学一模试题(含答案)

2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2，

使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。

(完整版)2017-2018学年上海市杨浦区高三化学一模试卷

杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案） 1．对291117Ts中数字的叙述正确的是 A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数 C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数 2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应 C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐 3．石油分馏的原理是利用物质的（） A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异 4．离子晶体具有的性质是（） A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性 5．下列有关本的说法，错误的是（） A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键 C．不能发生加成反应D．能发生取代反应 6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度

8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 9．对NH3有关性质的描述，错误的是（） A．NH3极易溶于水 B．NH3具有还原性 C．NH3在一定条件下能分解 D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（） A．SO2+2H2S→3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3 C．2SO2+O22SO3 D．SO3+H2O→H2SO3 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（） A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4 C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl2 12．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（） A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+ C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离 13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外 加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理

2017北京海淀区高三化学一模试卷及答案

6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C 7. 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸CH 3CH 2COOH 8.某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g)ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+ 11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ①向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不．正确．．的是 A.溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B. 生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C. 沉淀b 是Mg(OH)2 D. 若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl 电解 OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr △ H 2C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOH

2017北京市丰台区高三(一模)化学

2017北京市丰台区高三（一模） 化 学 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成 反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液 D ．维生素C 可作抗氧化剂 10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用 的主要是Cl 2。下列说法不正确．．． 的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 甲醇 64. 7 ﹣97.8 易溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 抗氧化剂 热水 去除茶渣 ② 提取 可溶物 ① 成品茶 茶汤 分罐封口 ③ 灌装饮料茶 灭菌 氯化氢的甲醇溶液 OH OH HO ＋2CH 3OH OCH 3 H 3CO ＋ 2H 2O

2017年北京市丰台高三理综化学一模试题及答案

丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（一） 理科综合 化学 2017.3 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以 间苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液D ．维生素C 可作抗氧化剂

10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大 更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少 C ．b 点表示此时两溶液pH 相等 D ．c 点表示此时反应结束 12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O 2能使酸 性的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。 实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。 ②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加 2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。 ③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为： 2OH － ＋Cl 2 Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2 C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性 D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl － —2e － Cl 2↑ 25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC 树脂，其合成路 线如下。 反应时间(t) 溶液pH

2017.4北京高三一模化学选择题分类汇编

2017．4北京高三一模化学选择题分类汇编一、化学与生活 东城6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 -----黑火药受热爆 炸 B．烈火焚烧若等闲 ------石灰石分 解 C．蜡炬成灰泪始干 ------石蜡的燃 烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟 ------铁的冶 炼 密云6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A B C D 西城6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及 ．．．化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成 图案 将铅丹、硼酸盐等 化合熔制后描绘 高温焙烧酸洗去污 顺义6.下列有关说法不正确 ．．．的是 选项 A. B. C. D. 生活 中的 应用 月饼袋内放有小 袋铁粉 口服补血剂（琥珀 酸亚铁）并同时服 维生C 饼干包装盒内 放有小袋硅胶 肉制品中添加适量 的亚硝酸钠 作用铁粉有抗氧化的 作用 维生素C有防止 Fe2+被还原的作用 硅胶有吸水的 作用 亚硝酸钠有防腐的 作用 丰台6．下列贡献与中国科学家无关 ．．的是 A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素 C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表 石景山6．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。瓷器的材质属于 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合金 D．天然高分子材料 门头沟6.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是 A B C D 《神农本草经》记载， 麻黄能“止咳逆上气” 84消毒液主要成 分是NaClO 易拉罐主要成分是 金属铝 贴有该标志的物品 是可回收物 古代中国人已用麻黄治 疗咳嗽 用于杀菌消毒和 衣物的洗涤漂白 不可以用氢氧化钠 溶液将其溶解 废纸、塑料、玻璃、 金属均可回收 朝阳6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与 ．．氧气反应的是

【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题

（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下： （1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。 （2）①的化学方程式是 。 （3）C 中所含官能团的名称是 。 （4）②的反应条件是 。 （5）④的化学方程式是 。 （6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。 i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。 （7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3 有机物 C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH 催化剂 CH 3CH=CHCH 3 C

聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。 （1）A所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应的反应类型是________。 （4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。 （5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。 （6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。 （7）P的结构简式是________。

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示： 23 + O O O O H C 2 已知： （1）A 属于芳香烃，其名称是__________。 （2）B 的结构简式是__________。 （3）由C 生成D 的化学方程式是__________。 （4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。 （5）试剂b 是___________。 （6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。 a. G 存在顺反异构体 b. 由G 生成H 的反应是加成反应 c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应 d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 （以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等） i.RCH 2Br R'CHO HC CH R R' ii.HC CH R R ' 2CH CH iii.HC CH R R R R' R''COO I R 一定条件 R' R' R'H 3C CH 3 H 3C CH 3

海淀区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)

海淀区2017届高三一模化学试题及答案 化学试题 2017．4 6． 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A ．K B ．N C ．P D ．C 7． 下列四种有机物在一定条件下不能．． 作为合成高分子化合物单体的是 A ．丙烯酸H 2C CHCOOH B ．乳酸CH 3CH(OH)COOH C ．甘氨酸 NH 2CH 2COOH D ．丙酸 CH 3CH 2COOH 8． 某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1 下列说法正确的是 A ．稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O (g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9． 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是 A ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B ．铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr D ．新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A ．阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B ．向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C ．电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D ．电解法制备高纯铁总反应：3Fe 电解 Fe+ 2Fe 3+ 11． 向3 mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ① 向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ② 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③ 向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不正确．．．的是 A ．溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B ．生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C ．沉淀b 是Mg(OH)2 D ．若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl △

201701南通高三一模化学试卷

南通市2017届高三第一次调研测试 化学 说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl Mn 55 Fe 56 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不．应该提倡的是 A ．用碱性废水中和处理酸性废水 B ．将工业废液排入海洋以减少河道污染 C ．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D ．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Na 2O 的电子式：∶O ∶∶ ∶Na +[ ] 2- Na + B ．F －的结构示意图： C ．中子数为20的Ar 原子：Ar 20 18 D ．苯甲酸的结构简式：HCOO 3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7个电子，在周期表中Y 位于

ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)

北京市丰台区2017届高三化学一模试卷及答案

2016 ~2017丰台区高三化学一模试题 2017.3 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间 苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液 D ．维生素C 可作抗氧化剂

10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大 更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变 化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少 C ．b 点表示此时两溶液pH 相等 D ．c 点表示此时反应结束 12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O 2能使酸性 的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。 实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。 ②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶 液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。 ③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH － ＋Cl 2 Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2 C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性 D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl － —2e － Cl 2↑ 反应时间(t) 溶液pH

北京-2017届高三一模化学试题——工艺流程含答案

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程 （海淀）27. （13分） 感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程 如下： 感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区； 显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区； 定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成 透光亮影区； 水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。 （1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。 ②定影时，发生反应的离子方程式是。 ③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是 （选填字母序号）。 （2）已知： i. Ag+(aq) + Br- K = 1.9 × 1012 Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107 ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。 ①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。 ②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方 法如下： a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴 加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。 b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。

（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下： 资料a．Mn的金属活动性强于Fe； Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。 资料b． 生成氢氧化物沉淀的pH 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。 ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。 ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入 铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。 ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有： a．2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl－ b．4Fe2++ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O c．...... 写出c的离子方程式：。 （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法： ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。 ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。 已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和PbCl2不 发生变化。 ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。 ②补全ⅱ中的操作：。 ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点 ．．是。 （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是。 （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部

2016-2017年北京市石景山区高三化学一模试题及答案

2017年石景山区高三统一练习 化学试卷2017.3 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 6．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。瓷器的材质属于A．无机非金属材料B．金属材料C．合金D．天然高分子材料7．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下： 下列说法正确的是 A．合成涤纶的反应为加聚反应 B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物 C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH D．涤纶的结构简式为： 8．X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不．正确 ．．的是A．原子半径Y > Z > X B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z 10．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是 A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－) C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O 11．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中 B．上述过程中，有酸碱中和反应发生 C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应 D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度 12．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b B．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b C．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a

2017西城区高三一模化学试卷及答案

北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷 2017.4 6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及 ．．．化学变化的是 7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮 阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。下列说法中，不正确 ．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子 C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键 8．下列实验方案中，可行的是 A．用食醋除去热水瓶中的水垢 B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3 D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不． 正确 ．．的是 A．3种溶液中pH最小的是① B．3种溶液中水的电离程度最大的是② C．①与②等体积混合后溶液显酸性 D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程 的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确 ．．．的是 A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+ B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化 C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－ D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 11．某同学用Na2CO3和NaHCO3

2017年北京市朝阳区高三一模化学试题及答案

可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 32 6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与 ．．氧气反应的是 A．B．C．D． 用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 食用油中添加 TBHQ（一种酚类物质） 红酒中添加 一定量的SO2 食品包装袋中 放置还原铁粉 7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是 A．金属性；Na>Mg B.酸性：H2SO4>H2SiO3 C.稳定性{HCI> HBr D.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3> NaHCO3 8．对于下列实验事实的解释，不合理的是 选 项 实验事实解释 A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液 得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发 B 电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到 Na 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越 强 D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团 C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系 如下图。下列说法不正确的是 A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑ C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu 11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ