乙烯和烯烃
基本知识点
一、乙烯的分子结构
化学式： 电子式： 结构式： 结构简式：
分子构型： 键角： 分子极性：
不饱和烃：___________________________________________________________。
实验表明，C ＝C 的键能为615kJ/mol ，C －C 的键能为348kJ/mol ，即双键的键能并非单键键能的两倍，而是比两倍略小。因此只要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。
二、乙烯的物理性质
通常状况下，乙烯是一种_____色__________味的气体，_____溶于水。
三、乙烯的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
现象：_______________________________________，解释__________________________。
化学方程式：
（2）与酸性高锰酸钾反应
现象：_____________________________。
用途：鉴别乙烯（烯烃）和烷烃。
2．加成反应
乙烯通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。
化学方程式：
加成反应：
一定条件下，乙烯还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。
OH CH CH O H CH CH Cl
CH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 232222322222223
3222--??→?+=-?→?+=-?→?+=-??→?+=?
加热加压催化剂催化剂 3．聚合反应
化学方程式：
聚合反应：
加聚反应：
单体： 链节： 聚合度：
nCH 2=CH-CH 3
维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、
耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：
合成它的单体为
五、乙烯的用途
1、乙烯是石油化工最重要的基础原料，乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。
2、用于制造塑料（例：聚乙烯）、合成纤维，有机溶剂等。
3、是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。
六、烯烃
1、定义：
2、同系物
3、同分异构体
C4H8 C5H10 C6H12
4、烯烃性质：
课堂练习
1．等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是（）
A. C3H6
B. C2H6
C.C6H6
D. C3H8
2.等物质的量的下列烃燃烧，生成水的物质的量最多的是
A. C3H6
B. C2H6
C.C6H6
D. C3H8
3．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）
(A) 乙烷和氯气发生取代反应(B) 乙烯和氯气反应
(C) 乙烯和氯化氢反应(D) 乙烯和氢气、氯气反应
4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到甲烷，最好依次通过哪一组试剂（）
(A) 澄清石灰水，浓硫酸(B) KMnO4酸性溶液，浓硫酸
(C) 溴水，浓硫酸(D) 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
5．将15gCH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）
(A) 1:2 (B) 2:1 (C) 3:2 (D) 2:3
6．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）
(A)物质的量(B)原子个数(C)体积和密度(D)燃烧产物
7．把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，适当条件下生成p mol C2H6。若将所得混合气体完全燃烧，生成CO2和水，则需O2的物质的量为（）
(A) 3m+n/2－p/3 (B) 3m+n/2－3p (C) 3m+n (D) 3m+n/2
8．主链上有4个碳原子的某种烷烃，有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）
(A) 2种(B) 3种(C) 4种(D) 5种
9．下列物质不能用加成反应得到的是（）
(A) CH3CH2Br (B) CH3CH2OH (C) CH3CHClCH3(D) CH2Cl2
10．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为（）
(A) 1mol (B) 4mol (C) 5mol (D) 6mol
高考题型
1.下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是( )
A.燃烧反应
B.取代反应
C.加成反应
D.加聚反应
2．某烃与氢气发生反应后能生成（CH 3）2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是
A 、2－甲基－2－丁烯
B 、3－甲基－1－丁烯
C 、2，3－二甲基－1－丁烯
D 、2－甲基－1，3－丁二烯
3．在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是
A 、CH 4
B 、
C 2H 6 C 、C 3H 8
D 、C 2H 4
4．下列物质一定表示一种纯净物的是
A ．C 3H 6
B ．
C 2H 4 C ．[ CH 2—CH 2 ]n
D ．CHCl 3
5．下列四种化合物经过催化加氢反应后，得不到2－甲基戊烷的是
A ．CH 3CH ＝C —CH 2—CH 3
B ．CH 3
C ＝CHCH 2CH 3
│ │
CH 3 CH 3
C ．CH 2＝CCH 2CH 2CH 3
D ．CH 3CH ＝CHCHCH 3
│ │
CH 3 CH 3
6．某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L ，通入足量溴水中，溴水增重2.8g ，此两种烃是（ ）
A 、甲烷和1－丁烯
B 、乙烯和1－丁烯
C 、甲烷和丙烯
D 、乙烯和丙烯
7．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：
其单体可能是
正确的组合是（ ）
A ．②③⑥
B ．②③⑤
C ．①②⑥
D ．②④⑥
9．在相同状况下，下列混合气体的含碳量有可能比乙烯的含碳量低的是 （ ）
A ．C 2H 6、C 3H 6
B ．
C 2H 2、C 4H 8 C ．C 2H 4、C 3H 6
D ．C 2H 2、C 6H 6
10．把m mol 乙烯跟n mol H 2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmolC 2H 6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO 2和H 2O ，需要氧气的物质的量为（ ）
A ．3m+n
B ．3m+2n
C ．3m+3p+2n
D ．3m+2
n －3p 11．某烯烃分子中各原子核外电子总数为32，则该烯烃的同分异构体共有 （ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．6种
12.一种固态烃的分子式为C 12H 12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有的碳碳双键数为( )
A.6
B.7
C.10
D.14
13.主链上有4个碳原子的某种烷烃有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯
烃的同分异构体有( )
A.3种
B.2种
C.4种
D.5种
14．工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式为，
式中—C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是__________________________、__________________________、_____________________
15．有A、B、C三种有机物，A是一种烃，其中碳氢两种元素的质量比为6∶1，气体A的质量是相同状况下同体积空气质量的1.448倍。B是A的同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B跟溴水反应生成C。则A、B、C的结构简式分别是__________、__________、
16．化合物
中的碳原子不可能都在同一个平面上，但有一个平面包含的碳原子最多，请指出这个平面上的碳原子的编号：___________
17、下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）
Ａ.ＣH2=CH－CN
Ｂ.ＣＨ2=ＣＨ－ＣＨ=ＣＨ2
Ｃ.苯乙烯
Ｄ.丙烯
18、已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于。
a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为。
（4）降冰片烯不具有的性质。
a．能溶于水b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应d．常温常压下为气体
19、具有单双键交替长链（如：－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－）的高分子有可能成为导电塑料。2000
年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是A．聚乙烯B．聚丁二烯
C．聚苯乙烯D．聚乙炔
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 【教材内容分析】 乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。 【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌 握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义） 【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系 【教学过程设计】 【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟 的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已 经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉 与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？ 这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。 【板书】第二节来自石油和煤的两种基本 化工原料――乙烯 我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血 液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃 料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？ 参照课本P58思考与交流中乙烯的用途 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？ 从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象
【学生】观察现象，并填写下表 【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论 【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？ 【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。 【板书】一、乙烯的分子组成和结构 分子式：C 2H 4， 电子式： 结构式： 结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分 子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。 【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质 【共同讨论】：师生共同进行 【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应 （1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。 反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？
第三节乙烯和烯烃 教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。 教学重点： 乙烯的化学性质。 教学难点： 乙烯的加成反应。第一课时 一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个 单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数： 乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识， 进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：
１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３） ２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温． 度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ３．反应原理： 浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。 ４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。 ５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质 １．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 １，２一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷．
第三节 乙烯 烯烃 [教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。 2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。 3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。 [知识讲解] 一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃： 断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。 二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品： 3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。 4、装置：“液体与液体混合物 气体”的装置（如右图）： 5、收集： 三、乙烯的性质 指定温度
1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。 2、化学性质： 1)氧化反应 ①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。完全燃烧时： ②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。可使酸性KMnO4溶液褪色。此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。 2)加成反应： 说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。 ②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。 ③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。 3)聚合反应： 四、乙烯的用途 1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 2、乙烯是一种植物生长调节剂。它可以催熟果实。 五、烯烃 1、概念： 2、通式： 3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。 4、化学性质 1)氧化反应 ①易燃烧 ②使KMnO4溶液褪色 2)加成反应——不饱和烃的共性 3)加聚反应——烯烃的共性 ①一种单体： ②二种单体：
有机化学教案 第三章 ? ? 1 第三章 烯 烃 一、学习目的和要求 1. 掌握烯烃的构造异构和命名。 2． 掌握烯烃的结构。 3． 掌握烯烃结构的Z/E 标记法和次序规则。 4. 掌握烯烃的来源和制法。 5. 掌握烯烃的物理性质。 6． 掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。 7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。 二． 本章节重点、难点 烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E 标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。 三． 教学内容 烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP 2 杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。 3.1 烯烃的构造异构和命名 3.1.1 烯烃的同分异构 烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。造异构 （以四个碳的烯烃为例）： CH 3-CH 2-CH=CH 2 1-丁烯 位置异构 CH 3-CH=CH-CH 3 2-丁烯 构造异构 CH 3-C(CH 3)=CH 2 2-甲基丙烯 碳链异构
? ? 2 3.1.2 烯烃的命名 (1) 烯烃系统命名法 烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。其要点是： 1） 选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。 2） 从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。 3） 将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。 4） 其它同烷烃的命名原则。 例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。 CH 3 烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基 CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C – CH3 异丙烯基 (2) 烯烃衍生物命名法（补充） 烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。例： CH 2=CH-CH 3 甲基乙烯 （CH 2）2C=CH 2 （不对称二甲基乙烯） 使用范围：结构简单的烯烃。 3.2 烯烃的结构 最简单的烯烃是乙烯，我们以乙烯为例来讨论烯烃双键的结构。 3.2.1 双键的结构 乙烯与丙烯的共价键参数如下： H 0.108nm 0.133nm 117° 121.7°
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
乙烯 烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 实验室制备原理及装置 ① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。 ② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。 ③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用 ①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。 ②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5） 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯与烯烃 高考要求： 1、通过乙烯的结构，了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度，对有机化合物的性质重要影响； 2、掌握乙烯和烯烃的化学性质； 3、掌握乙烯的实验制法，了解工业制法和用途。 一、 结构性质 1、烯烃的物理性质：烯烃和烷烃很相似，含 个C 的烯烃为气体，含 个C 的烯烃为液体，高级烯烃为固体。 2、结构(通式 ) 乙烯的分子式： ，结构式： ，结构简式： ，最简式： ，空间构型： ［思考讨论1］ CH 2= CH CH 3 与 至少几原子共面？最多几原子共面？ 3、化学性质 ①加成反应 写出CH 2= CH 2 ， CH 2= CH －CH 3 分别与H 2 Br 2 H 2O HCL HCN 反应的方程式 ②加聚反应 写出下列物质的聚合反应方程式 CH 2= CH 2 CH 2= CH 2与 CH 3COOCH = CH 2 CH 2= CHCN ③氧化反应 a ．燃烧 CnH 2n ＋23n O 2 ??→?点燃 nC O 2＋n H 2 O b ．能使酸性 KMnO 4溶液褪色 ④α－H 的取代 二、乙烯的制备 1、原理 2、装置 ［思考讨论2］ ①从乙烯的制备反应原理、分析该反应有什么特点？应用什么样的装置制备（试画出装置图）
②此装置中浓H2SO4的作用是什么？制备出的乙烯混有什么杂质？该如何除去？ ③收集 三、用途 课堂小结 高考回放 [山东2011] 1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2.【化学—有机化学基础】 美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得20XX年诺贝尔化学奖。 （X为卤原子，R为取代基） 经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下： 回答下列问题： （1）M可发生的反应类型是______________。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应 （2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。 D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。 [山东2012] 3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休
教学要求及教学内容提纲 1.掌握烯烃的结构特征、通式和命名 2.理解烯烃的同分异构现象 3.了解烯烃的物理、化学性质 重点与难点： 重点： 1.烯烃的结构特征：π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则 2.烯烃的化学性质 难点： 烯烃的结构特征 教学实施手段： 讲授、讨论、提问、讲评 推荐参考书及预复习任务： 参考书 参考书：《药用有机化学》郭扬主编，第一版，中国医药科技出版社 复习总结新课重点、难点内容 1.烯烃的定义 2.烯烃的分类 3.烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构） 4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应 教学过程
【引言】： 复习上节课的内容； 由烷烃的结构、命名、性质导入新课，并引入不饱和烃的概念。 【教师】： 如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃，饱和链烃称为烷烃，烷就是“完”全的意思，分子内只有单键且成链状。 如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃。 不饱和烃中有双键的叫“烯”，是氢原子“稀”少的意思；有三键的为“炔”，是氢原子“缺”乏的意思。除此之外还有芳香烃，例如“苯”。不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，容易发生化学反应。 {分类见教材25页} 【板书】：第一节 烯烃 【教师】： 烯烃是指分子中含有碳碳双键C=C 键的不饱和烃，根据含有碳碳双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃。如果不加说明，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的单烯烃。 在单烯烃分子中，含有一个碳碳双键，所以它比相同碳数的烷烃少两个氢原子，单烯烃的通式为CnH2n 。 【板书】：(一)：烯烃的结构 【教师】： 最简单的烯烃是乙烯。医药上，乙烯与氧的化合物可以作为麻醉剂。 以乙烯为例，介绍烯烃的结构特征。 H H H C C 双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性。 双键的表示方法：双键一般用两条短线来表示，如：C=C ， 【教师】： 现代物理方法研究表明：乙烯分子中的碳碳双键的键能为610kJ.mol -1 ，键长为134pm ， 而乙烷分子中碳碳单键的键能为345kJ.mol -1 ，键长为154pm 。比较可知，双键并不是单键的简单的加合。 【教师】：乙烯分子中，两个碳原子和四个氢原子都在一个平面上，即乙烯分子为平面分子。 【板书】：展示乙烯的分子结构{PPT 有动态版}
高二化学课时练习《乙烯烯烃2》 一、选择题 1、通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有（） （A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）乙醚（D）乙醇 2、实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是（） （A）温度计要插入反应混合液中 （B）圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片 （C）圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3 （D）加热时使液体温度迅速升高到170℃ 3、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）（A）乙烷与氯气混合（B）乙烯与氯化氢气体混合 （C）乙烯与氯气混合（D）乙烯通入浓盐酸 4、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（） （A）二者燃烧时现象完全相同（B）点燃前都应验纯 （C）甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮 （D）二者燃烧时都有黑烟生成 5、下列物质可以发生加成反应的是（） （A）乙烷（B）环丙烷（C）乙烯（D）聚乙烯 6、下列变化属于加成反应的是（） （A）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液（B）乙烯通入溴水 （C）乙醇与浓硫酸共热（D）乙烯与氯化氢在一定条件下反应 7、下列烃中，含碳量最低的是（） （A）甲烷（B）丙烷（C）乙烯（D）环丙烷 8、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（） （A）1：2 （B）2：1 （C）3：2 （D）2：3 9、某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（） （A）3：2 （B）2：3 （C）3：4 （D）4：3 10、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）。 (A) 反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片； (B) 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液； (C) 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度； (D) 反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。 11、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（） (A)石油的产量 (B)乙烯的产量 (C)塑料的产量 (D)合成纤维的产量 12、完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）
高二化学第五章烃 第三节乙烯烯烃（2课时） 第二课时 【说明】： 本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。 完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。 后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。 【练习题】 1、关于烷烃和烯烃的下列说法, 正确的是 [ ] A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃 B．烯烃的通式是C n H2n, 符合这个通式的烃一定是烯烃 C．烷烃和烯烃都能与溴水反应 D．烯烃和二烯烃属于同系物 2.下列物质中与丁烯互为同系物的是 [ ] A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10 D．C2H2 3.下列反应属于加成反应的是 [ ] A．由乙烯制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳 C．由乙烯合成聚乙烯 D．由乙醇制乙烯 4．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（） A．CH2 = CH2和CH4B．CH3－CH = CH2和CH2 = CH2 C． D ． 5．有二种烯烃和(—R表示烷基), 它们混合后进行加聚反应, 产物中不可能含有下列结构（）
①②③④ A．②B．③④C．②④D．④ 6．下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是 [ ] A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3 C． D．CH2 = CH－CH = CH2 7．C5H10的同分异构体属于烯烃和可能有 [ ] A．4种 B．5种 C．8种 D．10种 8．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 [ ] A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 9．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为 [ ] A y/2 B (y－x)/2 C (y＋2－x)/2 D (2x＋2－y)/2 10． 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳，则该混和气体中一定含有（）A A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．环丙烷 11．某气态烃含碳85.7%，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是 [ ] A C2H6 B C3H6 C C4H8 D C6H14 12． 组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）B A．1种B．2种C．3种D．4种 13． 使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）B A．2∶3 B．1∶4 C．4∶1 D．3∶2 14、在相同条件下, 将x mol的乙烯和丙稀混合气体与y mol氧气混合, 使其恰好完全反应, 则原混合气体中乙稀和丙稀的体积比是 [ ] A．9x2y 2y6x - - B． 2y6x 9x2y - - C． 2y9x 6x2y - - D． 6x2y 2y9x - - 15．分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式为。 16．1mol某有机物A能与1mol氢气发生加成，反应的产物是2,2,3－三甲基戊烷，A可能是。
高考二轮专题复习乙烯烯烃 1．复习重点 1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途； 2．烯烃的组成、通式、通性。 2．难点聚焦 一、乙烯的结构和组成 根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。 四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。 二、乙烯的实验室制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？ 1.制备原理 从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？ 回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。 那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。 温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。 2.发生装置 ①浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。 ②混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。 ③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成 危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较 纯。 ⑤收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 ⑥这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏 斗的地方现在换成了温度计。 3.收集方法：排水法 当反应中生成乙烯该如何收集呢？ C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。 请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。 三、乙烯的性质 1.物理性质 无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L 乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。 2.化学性质 （1）氧化反应 ［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。
乙烯 烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 实验室制备原理及装置 ① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。 ② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入， 并不断搅拌。 ③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中 加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用 ①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。 ②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5） 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
烷烃和烯烃 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达 从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不 同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］
第二课时乙烯和烯烃 课前检测： 一、乙烯的结构 分子式：结构式：电子式：结构简式：官能团： 空间构形： 二、乙烯的用途和工业来源 1、乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来： 2、乙烯的工业来源： 新课内容探究 认真阅读教材P50——P51，看视频，小组讨论，回答下列问题 一：实验室制备乙烯 1：实验室制备乙烯用到那些的药品，体积比是多少？ 2：实验室制备乙烯的反应原理（写出方程式） 3：为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？ 4：浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？ 5、实验室怎样收集乙烯？ 6、分析课本上装置，指出每个装置的作用。
思考交流：请写出乙烯、丙稀、1—丁烯、1—戊烯的结构简式，总结什么是烯烃？ 二、乙烯和烯烃 1、烯烃的定义及通式： 2、烯烃的官能团：烯烃的化学性质 （1）写出乙烯和氯化氢的反应 写出丙烯和氯化氢的反应： （2）写出乙烯的加聚反应 写出丙烯的加聚反应： 阅读教材P31—32，小组交流讨论，回答下列问题： 三、烯烃的顺反异构 1、什么事实说明2—丁烯的两种结构是同分异构体？
2、顺反异构体产生的原因是什么？ 3、顺反异构体性质怎样？ 4、怎样的结构可能产生顺反异构体？ 5、烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式） 课堂训练 1．下列说法正确的是() A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃 2．已知乙烯分子是平面结构，如果每个双键碳原子上都连接了两个不同的原子或原子团，则可产生顺反异构体。例如1,2-二氯乙烯就有顺式和反式两种顺反异构体。据此判断，分子式为C3H5Cl的链状同分异构体共有() A．2种B．3种C．4种D．5种 3．下列有机物分子中可形成顺反异构的是() A．CH3—CH2Cl B．CH3CH==CHBr C．CH3C≡CCH3D．CH3CH==C(CH3)2 4．下列物质由于发生加成反应而使溴水褪色的是() A．SO2B．乙烷C．2-戊烯D．己烷 5．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是() A．通入足量溴的四氯化碳溶液中 B．与足量的液溴反应 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．一定条件下与H2反应 6．能除去CH4中少量CH2CHCH3的最好方法是() A．通入足量溴水中 B．点燃 C．催化加氢
乙烯-烯烃知识点汇总(全)
（1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2 +3O 2? ?→ ? 点燃2CO2+2H2O （火焰明亮，并伴 有黑烟） b.使酸性KMnO 4 溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O、H 2 、卤化氢、Cl 2 等在一 定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2 O的加成反应而生成乙醇。（见《自主学习能力测评》P63 3）聚合反应 n CH2==CH2? ? ?→ ? 催化剂［— CH2—CH2 ］—n （聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体—CH 2 —CH 2 —为 链节 n为聚合度 聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像乙烯生成聚乙烯这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂； 可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 （n≥2） 2.烯烃的通式：C n H 2n 最简式：CH 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别 2 为85.7%和14.3%，恒定不变 的烃不环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H2n，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的
第2课时乙烯和烯烃 〖考点概述〗 1.不饱和烃的概念、结构特征。 2.加成反应和加聚反应的概念。 2.乙烯的分子结构、实验室制法、性质和用途。 3.烯烃的结构特点、通式及性质。 〖知识回顾〗 一、不饱和烃 1.分子中含有________或________的烃叫做不饱和烃。不饱和烃的特征反应为 ________，即有机物分子中两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。这一反应类型与无机化学中的反应相似。 2.由相对分子质量的化合物分子互相结合成相对分子质量的高分子的反应 叫做聚合反应；通过___________反应发生聚合的又叫做加聚反应。 二、乙烯 1.烯烃是指分子中含有的链烃。最简单的烯烃的分子式是，结构式是，结构简式是，电子式是。 2.从乙烯分子的球棍模型或比例模型可以看出：乙烯分子呈形结构，乙烯分子每个碳原子与碳原子或氢原子形成的化学键之间的夹角均相等，则其夹角为。 3.乙烯的化学性质 4.乙烯的实验室制法 实验室用酒精和浓硫酸反应制取乙烯的化学方程式为___________________________，反应中浓硫酸的作用是________________。 实验室制乙烯的发生装置中用到的玻璃仪器有：_______________________________。 注意事项：（1）反应中酒精和浓硫酸的体积比为________；（2）在反应容器中要加少量碎瓷片，目的是_______________；（3）温度计的水银球应插入_______中，以测量______的温度；（4）加热时要使温度迅速升高到_______，以减少______________；（5）乙烯的密度与空气______，所以乙烯应用_________法收集。 三、烯烃 1.若烯烃分子中含有n个碳原子和1 个碳碳双键，其分子式为；若烯烃 分子中含有n个碳原子和2 个碳碳双键，其分子组成通式为；若烯烃分子中含有n个碳原子和m个碳碳双键，其分子式为。
烯烃 第一部分课前延伸案 1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。 (2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。 (3)烯烃的相对密度于水的密度。 2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。 (1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。 (2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。 3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：； ②H2：； ③HCl：； ④H2O：； ⑤制聚乙烯：。 4．回答下列问题： (1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。 (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。 （3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好? 第二部分课内探究案 探究点一 一、烯烃的结构 1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。 2、烯烃的同分异构体(以C 5H 10 为例） A、类别异构（即官能团异构） B、碳链异构
C、（官能团）位置 二、烯烃 (含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。1.定主链：将含有双键或三键的最长碳 链作为主链，称为“某烯”或“某炔” 某己烯 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 2.从距离双键或三键最近的一端给主链 上的碳原子依次编号定位。 234 16 5 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。 3.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置 (只需标明双键或三键碳原子编号较小的 数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的 个数。其他的同烷烃的命名规则一样。 2，4-二甲基-2-己烯 234 16 5 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 ［随堂练习］ 1、给下列有机物命名 特别提醒在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。 CH 3 —C=CH—CH—CH=CH 2 CH 3 CH 3 2 3 41 65 3，5-二甲基-1，4-己二烯 例： ［随堂练习］2、给下列有机物命名
高中化学58个考点精讲 42、乙烯烯烃 1．复习重点 1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途； 2．烯烃的组成、通式、通性。 2．难点聚焦 一、乙烯的结构和组成 根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。 四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。 二、乙烯的实验室制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？ 1.制备原理 从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？ 回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。 那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。 温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。 2.发生装置 1.浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。 2.混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。 3.由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反 应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） 4.点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 5.收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 6.这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换 成了温度计。 3.收集方法：排水法 当反应中生成乙烯该如何收集呢？ C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。 请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。 三、乙烯的性质 1.物理性质 无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L 乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。 2.化学性质 （1）氧化反应 ［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点
第三节 乙烯 烯烃 ●教学目的： 1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。 2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。 3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。 ●教学重点：乙烯的化学性质。 ●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。 教学过程： [引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和 烃。另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ， 从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。这样的烃叫做不饱和烃。 [板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链 烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。 [讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别： 饱和烃——烷烃 链烃 烯烃 烃 不饱和烃 炔烃 环烃 [过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。 一、 乙烯来源及用途 C C
二、 乙烯的分子组成和结构 1、[设问]： （1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到 饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式： 分子式：C 2H 4 最简式：CH 2 结构简式：CH 2=CH 2 结构式： （2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？ 乙烷 乙烯 C —C ，C —H 单键 C==C 双键，C —H 单键 氢原子饱和，共6个 氢原子不饱和，共4个 空间立体结构，键角约109°28′ 平面结构，键角120° 2、[ 结构简式 CH 3—CH 3 CH 2==CH 2 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 碳碳键能（KJ/mol ） 384 615 [设问] （1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和？ 不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？ C H H H H