高三化学试卷
可能用到的原子量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
K：39 Fe；56 Cu；64 Ba：137
第一卷（选择题共83分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1、最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是
A．天然气和沼气的主要成份都是甲烷
B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
2、已知在某温度时发生如下三个反：
①C + CO2 = 2CO ②C + H2O = CO + H2③CO + H2O = CO2 + H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
A．CO > C > H2B．C > CO > H2
C．C > H2 > CO D．CO > H2 > C
3、欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：
①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水
最适合的组合是
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
4、下列电子式书写正确的是
5、下列各项实验操作中，正确的是
A．为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热
D．为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分。）
6、下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．纯水在80℃和25℃时的pH
B．硬脂酸和软脂酸的熔点
C．z X和(z+2)X的原子半径
D．苯分子和环已烷分子中碳碳键的键长
7、对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可示为：
则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂可用
A．KBr B．CH3COOH C．Na2CO3D．H2O
8、下列说法中正确的是
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．难失电子的原子，一定具有强氧化性
C．离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键
D．共价化合物溶水电离过程中，共价键被破坏
9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法是不正确的是
A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N A
B．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等
C．标准状况下，22.4L氨气所含电子数为7N A
D．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下的体积为22.4bc aN
L
A
10、下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢
4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O
B．氯化铝溶液通入过量氨水
Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸
CACO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
11、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是
A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32+ B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－
C．K+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl－
12、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是
A．Na+和N3－的电子层结构都与氖原子相同
B．Na+的半径大于N3－的半径
C．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
13、在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是
A．Cl2B．NH3C．HCl D．CO2
14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是
A．原子半径：W > Z > Y > X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W > X
C．相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X > Z > W
D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
15、下列芳香烃的一氯取代物的同分异物体数目最多的是
16、下列说法正确的是
A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+] > [HCO3－] > [CO32－] > [OH－]
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH=7，则混合溶液中：[NH4+]=[Cl－] C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：[Na+] = 2[S2－]
D．0.1 mol·L－1的乙二酸溶液的pH > 1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH > 7
17、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示，则a、b、c、d
能代表pH变化的反应正确的是：
A．a为氢硫酸中通入O2
B．b为亚硫酸中通入O2
C．c为氢硫酸中通入Cl2
D．d为亚硫酸中通入Cl2
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
18、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
①KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4
②NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
③BaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3
④AlCl3、NaOH、NaHCO3、MgCl2
A．①④B．①③C．②④D．②③
19、某元素的离子R2+有5个电子层，最外层有2个电子。当RCl2固体配成溶液时，为得到
澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R 单质和盐酸，下列叙述正确的是
A ．R 为ⅡA 族元素
B ．R 的最高价氧化物的对应水化物是强碱
C ．R 2+的硝酸盐水溶液呈中性
D ．RCl 2有还原性，可进一步被氧化
20、在1L 浓度为c mol ·L －1的弱酸HA 溶液中，HA 、H +、A －的物质的量之和为nc mol ，
则HA 的电离度为
A ．n ×100%
B ．n 2?100%
C ． ()n 1-?100%
D ．n%
21、用石墨作电极电解100mL H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况下），原混合溶液中Cu 2+的物质的量浓度为
A ．1mol ·L －1
B ．2mol ·L －1
C ．3mol ·L －1
D ．4mol ·L －1
22、标准状况下H 2和Cl 2的混合气体a L ，经光照反应后，所得气体恰好使浓度为c mol L 1
·－的NaOH 溶液V L 中的NaOH 完全转化成盐，下列关系不可能的是
A ．c V = a/22.4
B ．c V < a/22.4
C ．c V > a/11.2
D ．a/11.2 > c V > a/22.4
23、高温下，丁烷完全裂化生成4种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子量为21.6，则原四种气体的混合气体的平均分子量是
A ．21.6
B ．27.6
C ．29
D ．36.4
24、某无水盐A 的分子量为152，在t ℃时，该盐的饱和溶液溶质的质量分数为25%。向足量此溶液中加入12g A ，保持温度不变，可析出30g 该盐晶体A ·nH 2O ，则n 约为
A ．7
B ．6
C ．5
D ．4
25、下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是
A ．乙炔和笨
B ．苯和苯甲酸
C ．乙烯和环丙烷
D ．乙烷和乙醇
第二卷（非选择题共67分）
四、（本题包括2小题，共18分）
26、（6分）下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl 气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是 （选填装置序号，选错倒扣分）。若用于吸收NH 3，在上述已选用的装置中不宜采用的是 ，原因是 。
27、（12分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：
苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下
试回答：
（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器
是（填序号）
A ．带胶塞的锥形瓶
B．玻璃棒和玻璃片
C．烧杯
D．容量瓶
（2）操作Ⅰ的名称是，乙醚溶液中的主要成分是。
（3）操作Ⅱ的名称是。
（4）操作Ⅲ的名称是，产品乙是。
（5）在使用图示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为
（填图示a、b、c、d）。该操作中，除图中两仪器外，还需使用的仪器有酒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、各种玻璃导管、橡胶管及等必要仪器（错填、多填、少填均扣分）。分离产品的适宜温度是。
五、（本题包括2小题，共18分）
29、（9分）物质A—H有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。
试填写下列空白：
（1）晶体A 是（化学式） 。 （2）反应②的离子方程式： 。
（3）根据图示信息判断，足量B 的浓溶液与单质X 共热时能否产生E ，说明理由（写出化学方程式回答）： 。
（4）在反应⑤中，若生成物G 与H 的物质的量之比为4∶1，写出F 溶液与Na 2O 2反应的化学方程式： 。
29、（9分）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，
X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图
所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率
为 （3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则X 的聚集状态是 。
六、（本题包括2小题，共16分）
30、（6分）有机物分子中的烯键可在一定条件下发生水解，烯键断裂，断键的碳原子各结合一个氧原子形成羰基，这就是烯的“臭氧分解”。如：
(CH 3)2C = CHCH 3 ②，①Zn H O O 23
?→????(CH 3)2C = O + CH 3CHO
环烯的化学性质与烯烃相似，也可发生“臭氧分解”。如：
（1）a mol某烃C n H2n－2（分子中无—C≡C—和结构）发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基b mol，则a和b的代数关系是或。
（2）分子式为C10H16的烃A经臭氧分解后，得到物质的量相等的两种有机物：HCHO 和又知A经催化加氢得到产物B，其分子式为C10H20，结构分析表明B中含有六元碳环、A和B的结构简式为：A ，B
31、（10分）已知R表示烃基，R 表示烃基或氢原子，X表示卤原子
链烃A能发生如下图所示的一系列变化
在上述转化中，已知2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C6H8O4。试填写下列空白：
（1）C6H8O4的结构简式为。
（2）链烃A的结构简式为。
（3）在反应①～⑦中属于取代反应的是。
（4）写出反应④、⑦的化学方程式：
④。
⑦。
七、（本题包括2小题，共15分）
32、（6分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共4.64g，将其溶于适量的水后，配制成100mL溶液，取出该溶液10.0mL并加入90.0mL Ba(OH)2溶液（过量），充分反应后，过滤出沉淀物，经洗涤、干燥、称重，得沉淀物的质量为0.985g。求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（保留三位有效数字）；
（2）将洗涤液并入滤液最后稀释至200mL，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
33、（9分）由A、D、E、G四种常见元素组成的化合物的化学式为A x D y(E2G4)z。已
知：
①x、y、z均为正整数，且x + y + z = 7
②取8.74g该化合物溶于水，加入强酸和强氧化剂。化合物中的E、G元素完全转化为气体化合物EG2 2.688L（标准状况），其密度为1.965g·L－1，EG2能使澄清石灰水变浑浊。
③发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.560g。
④化合物中D元素的质量分数为12.81%。
试通过计算和推理确定：
（1）E、G各是什么元素；
（2）求出x、y、z的值并确定D、A是什么元素；
（3）写出该化合物的化学式。
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子 B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64g C. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N A D. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A 2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是C A．放电时，溶液中OH-移向负极 B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O 3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 B A. 放电时，Cd作负极 B. 放电时，NiO（OH）作负极 C. 电解质溶液为碱性溶液 D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
最新高三化学第一次模拟考试试卷（附答案） 【卷首语】亲爱的同学们，经过一个学期的学习，你一定又有不少收获吧！那就请你静下心来，仔细审题，认真答题，相信你一定会有出色的表现。加油！ 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO － 3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
大连市2016年高三化学模拟试卷高考必备（附答案） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 全卷满分150分.考试时间120分钟. 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题每小题4分，共32分.每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1.“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4(s)====N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g); △H 中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论 江苏镇江市2018届高三化学一模试卷（有 答案） 2018届高三年级第一次模拟考试(三) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用 时100分钟。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Ni58.7Ag108I127 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是() A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物 无关 B.将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯， 可实现水果保鲜 D.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料 是二氧化硅 2.下列有关化学用语表示正确的是() A.氯离子的结构示意图： B.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I C.溴化铵的电子式： D.HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： 3.下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气 4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径 在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出， 同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是() A.W的简单氢化物的热稳定性比X强 B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键 D.Y与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 5.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.过氧化钠溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH － B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO－ 3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．酸雨的pH在5.6～7.0之间 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 8．下列有关各实验的叙述中正确的是 A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2 B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移 B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A 10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B．随pH 增大，数值先减小后增大 C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-) 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族，且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．氢化物沸点：Y>Z C．Z、W 形成的化合物中只含离子键D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性 12．下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和 13．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式： VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高 高三化学试卷 一、选择题(本题共分10小题; 每小题3分, 共30分, 每小题有1—2个选项符合题意) 1、在下列溶液中,分别加入少量的二氧化锰粉末,可能发生反应的是 ( ) A KI 溶液 B 酸性 KI 溶液 C KOH 溶液 D K 2CO 3 溶液 2、经X 射线研究证明,PC15在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成, 下列关于 PC15的推断错误的是 （ ） A PC15固体是离子晶体 B PCl 5晶体由[PCl 4]+和[PCl 6]－构成,且离子数目之比为1:1 C PC15晶体由[PCl 3]2+和[PC17]2－构成,且离子数之比为1:1 D PC15晶体具有良好的导电性 3、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中,如:硫易溶于硫化钾溶液中.对由CaCO 3,KI,Al(OH)3,Ag 2O,I 2所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质）,试 剂的选用及操作顺序均正确的是 （ ） A.氨水,乙醇,水,氢氧化钾,硝酸 B.四氯化碳,水,氨水,氢氧化钠,盐酸 C.水,苯,氨水,氢氧化钾,硝酸 D.水,盐酸,氢氧化钠,氨水,乙醇 4、从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： Hin (溶液，红色 ) H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na 2O 2粉末， 则溶液颜色为 （ ） A 、红色变深 B 、黄色变浅 C 、黄色变深 D 、褪为无色 5、在反应 2X + 5Y = 4R + 2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22 ：9 ，当 2.6 克X 与Y 完全反应，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量比为 ( ) A 26 ：9 B 3 ：1 C 40 ：9 D 53 ：9 6、SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。 SF 6的 分子结构如右图所示,呈正八面体型。如果F 元素有 两种稳定的同位素， 则SF 6的不同分子种数为 （ ） A 、6种 B 、7种 C 、10种 D 、12种 7、有机物A 和B 只由C 、H 、O 中2种或3种元素组成；等物质的量的A 和B 完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A 和B 的分子量的差值（其中n 为正整数）不可能为 （ ） A.8n B.14n C.18n D.44n 8、已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下；lmol 该有机物与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应最多可消耗NaOH 为 （ ） A. 5mol B ．6mol C ．10mol D ．8mol 9、将NO 2 、 NH 3 、O 2混合物26.88L, 通过稀硫酸后, 溶液的质量增加45.75g, 气体体积缩小为 S F F F F F(完整版)高三化学模拟题一(含答案),推荐文档
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