乙烯·教案
第一课时
教学目标
知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计
图
【复习提问】我们已经学了烷烃，请大家用系统命名法给下列物质命名：
【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。
【板书】第四章第四节乙烯
【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？
【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？做命名练习，但对后两个物质感到诧异。
阅读课本第84页，理解概念。
记笔记。
思考并举例。
回答：是乙烯。
温故知新，诱
导学生进行对比，从
而引出新概念。
培养学生阅读
理解能力和自学能
力。
激发学生学习
兴趣。
教师活动学生活动设计意图
【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。国际上评价一个国家的石思考并理解。对学生进行爱国主义
教育。
油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的。我国乙烯产量逐年迅猛增长，
1997年乙烯产量为359万吨，比1996年
增长18％。
【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关？
【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么
因素决定的呢？
【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。
【板书】一、乙烯分子的结构
【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四个氢原子是怎样结合的呢？
【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势，试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。请一名同学上黑
板写。
【评价】该生书写正确、规范。【讲解】烯烃概念：链烃分子里含有碳碳
回答：性质。
回答：由结构决定。
思考。
一名学生板书，其他同学写在笔记本上。
分子式：C2H4
结构简式：CH2=CH2
理解、记忆概念。
动手安装乙烷、乙烯的球棍模型。
阅读课本第85页。
对学生进行结构决定
性质，性质决定用途
的学法指导。
自然过渡。
激发求知欲。
训练学生书写化学用
语的技能，培养严谨
认真的科学态度。
培养学生分析能力。
教给学生由点到面分
析问题的方法。
双键的不饱和烃叫烯烃。
【讲述】现在我们分组安装乙烷、乙烯的。球棍模型（组与组之间开展竞赛），并根
据模型和教材填写表格，进行对比。培养学生动手能力和空间想像力。通过竞赛激发学生兴趣，培养阅读能力。
续表
教师活动学生活动设计意图
【投影】
【提问】请大家把双键键能与单键键能比较一下，能得出什么结论？
【再问】这又说明了什么问题呢？
【讲述】正因为如此，乙烯可以制出一系列的化工产品。下边我们来研究乙
观察、思考。
回答：碳碳双键键能
小于2倍的碳碳单键键能。
回答：乙烯双键没有
乙烷单键稳定，易破裂发生
化学反应。
培养学生分析对
比能力。学习用
表格的开式对知识进
行分类归纳。
渗透物质的结构
决定性质的学习方法。
问题导思，产生
续表
教师活动学生活动设计意图【提问】那么，大家再想想，对药品
乙醇又有什么要求呢？
回答：应当用无水乙醇。
【板书】1．药品：无水乙醇、浓硫
酸
记录
【提问】大家再说一下有机反应有什么特点？为了加快反应速率，应采取哪些措施？
回答：慢，副反应多。应当加热，加催化剂。
【讲述】好。浓硫酸在该反应中不仅是脱水剂，也是催化剂。那么应加热到什么程度呢？酒精脱水与温度有很大关系。温度不同，产物不同。温度在140℃左右，主要生成乙醚；温度高于170℃时，浓硫酸会将乙醇氧化生成C和CO2等，所以温度应控制在170℃左右为宜。边听讲边思考。渗透条件对物质所发生的变化的影
响。强调主要产物，防止误解成只有一种
产物。
【提问】请大家自己写出实验室制乙烯的原理，请一名同学上黑板写。
一名学生上黑板写，其他
同学写在笔记本上。
训练学生独立分析，完成化学方程
式的技能。
【板书】2．原理
【讲述】当温度在140℃左右，发生
取代反应，主要生成乙醚。
思考记忆化学方程式。
【强调】有机反应副反应多，制取时
一定要加热到170℃左右再收集，并且写
化学方程式要注明条件，因为条件不同，
产物不同。
领悟。培养学生严谨认真的学习态度。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】采用什么样的制气装置呢？
哪些？
(人教版)-高中数学必修2-第三章--直线与方程-直线系与对称问题(全)
课题：直线系与对称问题 教学目标：1.掌握过两直线交点的直线系方程；2.会求 一个点关于一条直线的对称点的坐标的求法；3.会求一条直线关于一个点、一条直线的对称直线的求法. 教学重点：对称问题的基本解法 （一） 主要知识及方法： 1.点(),P a b 关于x 轴的对称点的坐标为(),a b -； 关于y 轴的对称点的坐标为(),a b -；关于y x =的对称点的坐标为(),b a ；关于y x =-的对称点的坐标为(),b a --. 2.点(),P a b 关于直线0ax by c ++=的对称点的坐标的求法： ()1设所求的对称点'P 的坐标为()00,x y ，则'PP 的中点00,22a x b y ++?? ??? 一定在直线0ax by c ++=上. ()2直线'PP 与直线0ax by c ++=的斜率互为负倒数，即00 1y b a x a b -???-=- ?-?? 结论：点()00,P x y 关于直线l ：0Ax By C ++=对称点为()002,2x AD y BD --， 其中0022 Ax By C D A B ++= +；曲线C ：(,)0f x y =关于直线l ：0Ax By C ++=的对称曲线方程为()2,20f x AD y BD --=特别地，当22A B =，即l 的斜率为1±时，点()00,P x y 关于直线 l ：0Ax By C ++=对称点为00,By C Ax C A B ++?? -- ??? ，即()00,P x y 关于直线0x y c ±+=对称的点为：()(),y c x c -+m m ， 曲线(,)0f x y =关于0x y c ±+=的对称曲线为()(),0f y c x c -+=m m 3.直线1110a x b y c ++=关于直线0ax by c ++=的对称直线方程的求法： ①到角相等；②在已知直线上去两点（其中一点可以是交点，若相交）求这两点关于对称轴的对称点，再求过这两点的直线方程；③轨迹法(相关点法)；④待定系数法，利用对称轴所在直线上任一点到两对称直线的距离相等，…
“DNA分子的结构”一节教学设计 一、教学目标 1、概述DNA分子结构的主要特点。 2、制作DNA分子双螺旋结构模型。 3、讨论DNA双螺旋结构模型的构建历程。 二、课堂教学目标 1、能够写出DNA结构的各个组成的名称 2、通过制作DNA结构模型，分析DNA分子结构的主要特点。 3、依据碱基互补配对原则，能够推算DNA分子碱基比例。 三、课前准备： 1、材料：各色卡纸 2、工具：剪刀、针线、双面胶。 3、以同桌为小组共同制作脱氧核苷酸的三种成分。 四、教学设计思路： 1．问题导入：在通过实验证明DNA是生物体的遗传物质以后，人们想进一步的了解DNA的功能，但首先需要弄清楚DNA的结构。 2．提出课题：DNA结构模型是怎样建立的 3．分析资料：通过资料探讨DNA分子结构模型的建立过程。 4．设置探究问题：DNA结构的主要特点是什么？ 5．探究：通过动手制作DNA平面模型，得出DNA分子结构的主要特点。 6．提出问题：DNA分子结构与它的功能有什么关系。 五、教学实施程序：
六、教学反思： 本节课通过在课堂实施探究性学习，使学生成为教学的主体，以达到课程标准，主要突出了3点： 一是充分利用课堂时间解决教学的难点和重点——DNA分子结构特点。作为普通中学的教学中最重要和最难的一个目标是夯实基础，本节课的基础知识是对DNA分子结构的认识及通过对DNA分子结构的认识总结出DNA分子结构的特点，这节基础对下一部分知识：DNA分子复制、DNA分子的多样性和稳定性的知识理解是非常关键。本节课通过①对资料讨论分析；②DAN分子结构模型的制作；③对模型相互间的分析讨论和解释三个环节，同时在这三个环节中还布置了学生的动笔活动，从而在不同的情景中让学生体验和运用这些基础知识，以达到对这些知识的更深一步记忆和理解。 二是在对基础知识的学习并不是枯燥和机械的让学生的重复，而是采用了探究性学习。如学生通过阅读讨论分析美国生物生物学家沃森和英国物理学家克里克构建DNA双螺旋结构模型的研究过程，在学生深刻理解DNA分子结构特点同时，还领悟科学研究方法和科学认识模式，有利于学生从科学发现过程中体验成功。 三是在实施探究教学时分解了探究环节。目前高中生物教学，由于受现有的教学成果评价标准、评价制度、高考模式、课时的安排还有学生探究能力的限制，很难进行完整的探究性学习。因此，教师可以根据活动的难易程度以及学生知识和能力水平将探究的各个环节分解，依据具体的教学内容在教学中完成一个或几个环节探究任务，不仅可以解决探究教学费事费力的问题，同时又可以适应现行的高考背景要求，使学生能力发展的同时，获得较为完整的知识体系。如在本节课中，学生主要是进行利用现有资料进行探究、分析得出结论、表
高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相
高中化学人教版必修2第三章第二节练习题 一、单选题 1.下列关于乙烯与苯的说法正确的是() A. 分子中均含有碳碳双键 B. 常温常压下，它们均呈气态 C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有原子均处于同一平面 2.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有() ①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3.乙烯和苯较易能够共同发生的反应类型有() ①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 4.下列说法正确的是() A. 苯中滴加酸性高锰酸钾溶液后，液体分层，上层溶液呈紫红色 B. 煤经过气化和液化生成可燃性气体或液体，变为清洁能源，属于物理变化 C. 石油分馏时获得的石油气中可以分离出甲烷，甲烷是最简单的有机物 D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 5.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是() ①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷 ②丙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由2?溴丙烷制丙烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A. ③④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 6.下列叙述错误的是()
A. 1mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗 Cl22.5mol B. 实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体 C. 实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体 D. 工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl 7.下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是() A. 都难溶于水 B. 都能发生加成反应 C. 都能发生氧化反应 D. 都是化石燃料 8.甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们 之间共同特点的说法正确的是 A. 都是平面结构 B. 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O C. 都能发生加成反应和取代反应 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 9.下列属于取代反应的是() A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中 C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液 10.下列有关化学用语表示正确的是() A. 乙烯的结构简式：C2H4 B. 氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92146U 11.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()
甲烷、乙烯、苯综合训练 夯实基础 1、某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物( ) A.一定含有氧元素 B.一定不含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素 2、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们分别 ( ) A．先后通入溴水和澄清石灰水 B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 3、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是( ) A.都是有机物 B.有一种是无机物，其余都是有机物 C.有一种气态物质，其余都是液体 D.都不溶于水 4、下列反应属于取代反应的是( ) A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O B．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 →CH3—CHBr－CH2Br D．＋Br2＋ HBr 5、下列关于乙烷的说法错误的是( ) A．乙烷分子的空间结构是两个像CH4那样的正四面体连接而成 B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色 C．乙烷完全燃烧的产物对空气没有污染 D．乙烷的一氯取代物只有一种结构 6、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是( ) A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物 7、下图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中( ) A．a的沸点最高 B．b的熔点最低 C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃
高一化学必修二第三章[高一地理必修二第三章总结] 高一地理期末的复习进行到必修二第三章的时候，需将知识点总结起来。下面是小编今天要分享给大家的高一地理必修二第三章总结，欢迎翻阅。 高一地理必修二第三章总结(一) 1、传统工业区发展的区位特点(以鲁尔区为例) ①、丰富的煤炭资源; ②、离铁矿较近;
③、充沛的水源; ④、便捷的交通; ⑤、广阔的市场(注：鲁尔区形成了以煤炭工业为基础，以钢铁工业为主导，少数重工业部门高度集中工业地域) 2、传统工业区衰落的主要原因(以鲁尔区为例)： ①、生产结构单一; ②、煤炭的能源地位下降; ③、世界性钢铁过剩;
④、新技术革命的冲击; ⑤、用地紧张、环境污染严重(注：鲁尔区的五大传统工业部门是煤炭、电力、钢铁、机械、化工) 3、传统工业区综合整治措施(以鲁尔区为例)： ①、调整工业结构(减少钢铁工业数量、扩大单个厂矿的生产规模、新建或引入技术水平高的电子、石油化工、汽车、机械等部门的中小企业); ②、调整工业布局(工业布局向西部和南部扩展、钢铁工业向沿海转移); ③、发展第三产业(发展科技和教育、开展工业旅游、发展金融服务业); ④、优化环境(严格控制工业废水、废气的排放、建立完善的废弃物回收装置和污染处理系统、植树造林)
4、澳大利亚混合农业的区位条件： ①、气候温和，降水适中、土壤肥沃、地形平坦、水源充足; ②、市场广阔(世界主要小麦、畜产品产地)、劳动力丰富、生产方式、技术先进5、季风水田农业的区位条件： ①、气候以季风为主(雨热同期，水热条件好)，高温多雨适合水稻生长(水稻的习性：好暖喜湿); ②、地处河流中下游平原和河口三角洲地势平坦，适宜水田管理; ③、人口稠密，劳动力丰富，有利于精耕细作;
数学必修二第三章综合检测题 一、选择题 1．若直线过点(1,2)，(4,2＋3)则此直线的倾斜角是( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 2．若三点A (3,1)，B (－2, b )，C (8,11)在同一直线上，则实数b 等于( ) A ．2 B ．3 C ．9 D ．－9 3．过点(1,2)，且倾斜角为30°的直线方程是( ) A ．y ＋2＝33(x ＋1) B ．y －2＝3(x －1) C.3x －3y ＋6－3＝0 D.3x －y ＋2－3＝0 4．直线3x －2y ＋5＝0与直线x ＋3y ＋10＝0的位置关系是( ) A ．相交 B ．平行 C ．重合 D ．异面 5．直线mx －y ＋2m ＋1＝0经过一定点，则该定点的坐标为( ) A ．(－2,1) B ．(2,1) C ．(1，－2) D ．(1,2) 6．已知ab ＜0，bc ＜0，则直线ax ＋by ＋c ＝0通过( ) A ．第一、二、三象限 B ．第一、二、四象限 C ．第一、三、四象限 D ．第二、三、四象限 7．点P (2,5)到直线y ＝－3x 的距离d 等于( ) A ．0 B.23＋52 C.－23＋52 D.－23－52 8．与直线y ＝－2x ＋3平行，且与直线y ＝3x ＋4交于x 轴上的同一点的直线方程是( ) A ．y ＝－2x ＋4 B ．y ＝12x ＋4 C ．y ＝－2x －83 D ．y ＝12x －83 9．两条直线y ＝ax －2与y ＝(a ＋2)x ＋1互相垂直，则a 等于( ) A ．2 B ．1 C ．0 D ．－1 10．已知等腰直角三角形ABC 的斜边所在的直线是3x －y ＋2＝0，直角顶点是C (3，－2)，则两条直角边AC ，BC 的方程是( ) A ．3x －y ＋5＝0，x ＋2y －7＝0 B ．2x ＋y －4＝0，x －2y －7＝0 C ．2x －y ＋4＝0,2x ＋y －7＝0
人教版高一地理必修二第三章单元测试题及答案
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第三章 一、单项选择题 1．农业区位选择的实质是（） A．对农业土地的合理利用 B．农作物品种的选择 C．农作物生产所选择的地理位置 D．农业与地理环境的相互联系 2．水稻不宜生长在（） A．热带季风气候区 B．温带季风气候区 C．亚热带季风气候区 D．地中海气候区 3．下列关于影响农业区位因素的叙述，正确的是（）A．是一成不变的 B．自然因素变化较快 C．社会经济因素变化较慢 D．各区位因素间是相互联系、相互影响的 4．在农业的区位选择中，作用越来越大的是（）A．气候B．交通运输 C．市场D．政策 3
5．我国南方低山丘陵地区发展立体农业，造成这种农业模式的主要区位因素是（） A．气候 B．水源 C．地形 D．市场 6．下列关于澳大利亚农业的叙述，不正确的是（）A．耕作业已实现了商业化和机械化 B．世界最大的羊毛生产国和出口国 C．世界畜产品的最大产地 D．农业地域类型为混合农业 7．下列关于季风水田农业的叙述，正确的是（） A．季风水田普遍分布在亚洲 B．作物以小麦、玉米、水稻为主 C．中国是世界最大的稻米生产国 D．亚洲季风水田农业所产小麦占世界水稻总产量的绝大部分8．季风水田区的水稻种植业特点有（） ①机械化水平高②水利工程量大③单产低，商品率低④农场经营⑤科技水平低 A．①②③B．②③④ C．②③⑤D．②⑤ 9．有关商品谷物农业的叙述，正确的是（） 4
必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr
第一节产业活动得区位条件与地域联系 本节知识框架如下: 一、产业活动得区位条件 1、产业活动包括农业、工业、交通运输业、商业、金融业、信息业等,以及它们得下属部分。(了解即可) 其中农业就是第一产业,工业就是第二产业,商业与服务业就是第三产业。 3、不同产业活动得区位特征(重点记忆) ●农业(如种植业、林业、牧业等)与矿业(如石油开采)得生产区位与自然环境最为密切; 如考题:荔枝得种植与得联系最为密切( A ) A.自然环境 B.运输条件 C.消费人群 D.经济发展水平 ●工业受自然条件得限制较少; ●商业与服务业得区位与自然环境关系不大,而就是与市场(消费人群)密切相关。哪里有顾客,就去哪里。 如考题:下列产业活动得区位受自然条件影响较小得就是( A ) A.大型百货商场 B.钢铁工业 C.甘蔗制糖厂 D.石油开采 4、区位条件对产业活动布局得影响: 产业活动得区位条件位于动态得发展变化(一般来讲,自然较为稳定),特别就是生产力水平、科技、交通等因素变化更明显。区位因素变化,会导致产业活动出现相应得转移。(了解) 二、产业活动得地域联系 产业内部与产业之间得地域联系方式: 1、生产协作:可以就是某种产品生产过程中多道工序之间得联系(如服装生产、钢铁工业),也可以就是相对独立得零部件工厂之间得联系(比如汽车工业),但它们都属于“投入—产出”得联系。 2、商贸联系:分为国际贸易与区际贸易,区际贸易比国际贸易联系密切。 为了满足区际间物资得流动,现代物流业产生,它就是产业地域联系得重要表现。
现代物流业得作用:减少企业库存,降低运营成本,提高经济效益。 如考题:现代物流业对于经济协作与商贸活动得影响就是( C ) A、增加生产成本 B、增加中间环节,降低经济效益 C、降低运营成本,提高经济效益 D、增加了企业库存与人力资源成本 3、科技与信息联系:企业为准确把握市场信息,及时获取技术创新得信息,必然要加强协作,扩大技术与信息得交流。 备注:工业地域得规划应该因地制宜、扬长避短,充分发挥当地得优势条件,克服自己得限制性因素, 在条件比较好得地方,建设规模比较大得产业集群。 第二节农业区位因素与农业地域类型 本节知识框架如下: 一、农业区位因素 1、自然条件 ⑴气候:决定作物种类分布、复种指数、产量 ●光照光照长短、光照强弱影响农作物得分布; ●热量制约农作物得产量、种类、耕作制度与栽培方法; 如考题:农作物种类得分布、复种制度与产量关系最密切得自然条件就是( A ) A.光热 B.水源 C.地形 D.土壤 ●水分直接影响农业结构与耕作方式
第三章 直线与方程 A 组 一、选择题 1．若直线x ＝1的倾斜角为 α，则 α( )． A ．等于0 B ．等于π C ．等于 2 π D ．不存在 2．图中的直线l 1，l 2，l 3的斜率分别为k 1，k 2，k 3，则( )． A ．k 1＜k 2＜k 3 B ．k 3＜k 1＜k 2 C ．k 3＜k 2＜k 1 D ．k 1＜k 3＜k 2 3．已知直线l 1经过两点(－1，－2)、(－1，4)，直线l 2经过两点(2，1)、(x ，6)，且l 1∥l 2，则x ＝( )． A ．2 B ．－2 C ．4 D ．1 4．已知直线l 与过点M (－3，2)，N (2，－3)的直线垂直，则直线l 的倾斜角是( )． A ． 3 π B ． 3 2π C ． 4 π D ． 4 3π 5．如果AC ＜0，且BC ＜0，那么直线Ax ＋By ＋C ＝0不通过( )． A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 6．设A ，B 是x 轴上的两点，点P 的横坐标为2，且|PA |＝|PB |，若直线P A 的方程为x －y ＋1＝0，则直线PB 的方程是( )． A ．x ＋y －5＝0 B ．2x －y －1＝0 C ．2y －x －4＝0 D ．2x ＋y －7＝0 7．过两直线l 1：x －3y ＋4＝0和l 2：2x ＋y ＋5＝0的交点和原点的直线方程为( )． A ．19x －9y ＝0 B ．9x ＋19y ＝0 C ．19x －3y ＝ 0 D ．3x ＋19y ＝0 8．直线l 1：x ＋a 2 y ＋6＝0和直线l 2 : (a －2)x ＋3ay ＋2a ＝0没有公共点，则a 的值 (第2题)
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
高中数学必修二第三章知识点总结 一、直线与方程 １．直线的倾斜角 定义：x 轴正向与直线向上方向之间所成的角叫直线的倾斜角。特别地，当直线与x 轴平行或重合时,我们规定它的倾斜角为0度。因此，倾斜角的取值范围是0°≤α＜180° ２．直线的斜率 ①定义：倾斜角不是90°的直线，它的倾斜角的正切叫做这条直线的斜率。直线的斜率常用k 当[) 90,0∈α时，0≥k ； 当() 180 ,90∈α时，0 第三章生产活动与地域联系 第二节工业区位 一、教材第58页探索 科技园区是高技术企业集聚的地区，中关村成为科技园区的首选，其区位优势主要有以下三点： (1)高校密布，科研机构多，这是高科技工业发展的依托。北京中关村的人才、技术优势是其他地区难以相比的。中关村地区有北大、清华等高校73家，以中科院为首的科研机构232个，高新技术企业5 000多家。 (2)交通便利，对外联系方便，这是发展高科技工业的必要条件。 (3)中关村地理位置优越，环境优美，这是高科技工业所追求的条件。 二、教材第60页思考 影响工业区位的因素不是一成不变的，因为随着社会的发展、市场需求的变化、科学技术水平的不断提高，工业区位因素以及各种因素所起的作用在不断变化。随着社会经济条件的发展，市场、科技、社会、环境、交通、劳动力素质、信息等因素的影响将越来越明显。 三、教材第61页思考 这里所说的其他因素是指教材没有单列出专门介绍的因素，主要包括动力(能源)、政策、集聚因素、个人因素等。下面是政策因素、个人因素对工业区位选择的影响。 因素对工业区位举例 制衣生产、汽车生产、钢铁联合企业各自的生产特点不同，生产过程中的联系程度亦不同。制衣生产和钢铁生产程序都很复杂，都需要经过多个工厂、多道工序加工而成，各工序产品间存在着“上下游”的关系，生产过程联系密切。汽车生产的特点则因为零部件繁多，每种零部件产品都由专业汽车配件分厂生产，各分厂间没有什么生产上的直接联系，但与总厂之间存在着密切的联系。 五、教材第64页阅读 (1)辽中南工业区的形成因素：①有丰富的煤、铁、石油、锰等矿产资源；②工业历史悠久；③技术经济条件较好(工业基础好)；④交通运输条件优越。 (2)我国规模最大的四个工业区：沪宁杭工业区、京津唐工业区、 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U 二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键 地理必修二第三章习题 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、选择题 1、我国农业耕作方式的“东耕西牧”，粮食作物分布的“北麦南稻”以及糖料作物的“南蔗北甜”的分布特点，反映出农业生产活动具有（） A.季节性 B.周期性 C.地域性 D.计划性 2、由于不合理的农业灌溉会导致（） A、土壤盐碱化 B、水土流失 C、水体污染 D、土地荒漠化 读图回答下列各题。 3、若a、b、c分别表示蔬菜水果、粮食、木材，则影响①农业 发展的主要区位因素是（） A．地形和气候B．土壤和水源 C．市场和交通D．科技和劳动力 4、如果a、b、c分别表示农业生产社会经济投入中的资金、科 技、劳动力，则下列各点中最能代表亚洲水稻种植业的是（） A．①B．②C．③D．以上均不可能 右图是我国西北某类农业区的示意图，回答下面试题5-6 5、与黄河中下游平原相比，该地农业的优势条件（） A．热量充足 B．土壤肥沃C．水资源丰富D．太阳辐射 6、该类农业区国土整治面临的主要课题是（） A．水地流失的治理 B．酸性土壤的改良 C．荒漠化的治理 D．河流的综合治理 下图为某地土地利用图和农业产值构成图，读图完成下列各题。 7、该区域的农业地域类型是（） A.大牧场放牧业 B.种植园农业 C.混合农业 D.商品谷物农业 8、这种农业地域类型的特点是（） A.劳动力投入多，科技含量低 B.专业化程度高，商品率高 C.生产规模小，机械化程度低 D.生产灵活性差，市场适应性弱 下图是影响农业区位的主要因素，读图完成9-11题。 9、下列各区农业与地形因素最密切的是（） ①横断山区的立体农业②海南岛种植天然橡胶③ 江南丘陵种植茶树 ④吐鲁番种植葡萄⑤上海郊区发展园艺业⑥珠江三 角洲的基塘农业 A. ①③ B. ③④ C. ①⑥ D. ②⑤ 10、最终决定农业生产类型和规模的是图中的（） A. 气候 B. 土壤 C. 市场需求 D. 政策 11、关于该图的叙述，正确的是（） A. 图中未表示出的因素还有水源、科技 B. 政策的导向是农业市场地域范围扩展的主要因素 C. 促使农业向区域专业化方向发展的原因是交通运输条件的改善 D. 一般情况下，图中各区位因素是不变的如下图所示，北方某村春夏生产粮食，秋冬利用塑料大棚生产蔬菜，同时开办了养猪场，读图回答12～14题。 12、该村的农业地域类型是（） A．水稻种植业B．乳畜业 C．混合农业D．商品谷物农业 13、利用塑料大棚种植蔬菜可以改善（） A．光照条件 B．热量条件C．降水条件 D．土壤条件 14、大棚中生产出来的蔬菜，质量略逊于自然状态下生长的蔬菜，原因是大棚中的环境与自然状态相比（）A．光照太强B．热量不足C．日温差较小D．年温差较大 哥伦比亚已经成为世界重要的鲜切花生产国。读图完成15-17题。 15、每年的情人节（2月14日），在美国销售的鲜切玫瑰花多 来自哥伦比亚。与美国相比，在此期间，哥伦比亚生产鲜切玫瑰 花的优势自然条件是（） A. 地形较平 B. 降水较丰沛 C. 气温较高 D. 土壤较肥沃 16、哥伦比亚向美国运送鲜切玫瑰花宜采用（） A. 公路运输 B. 铁路运输 C. 航空运输 D. 海洋运输 17、目前，墨西哥已成为哥伦比亚在美国鲜切花市场的竞争对手， 与哥伦比亚相比，墨西哥开拓美国鲜切花市场的优势在于（） 高中数学必修2第三章测试题 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1.若直线过点（１，２），（４，２＋ 3），则此直线的倾斜角是 （ ） Ａ ３０° Ｂ ４５° Ｃ ６０° Ｄ ９０° 2. 如果直线ax+2y+2=0与直线3x-y-2=0平行，则系数a= A 、 -3 B 、-6 C 、23 D 、32 3.点P （-1，2）到直线8x-6y+15=0的距离为（ ） （A ）2 （B ）21 （C ）1 （D ）2 7 4. 点Ｍ（４，m ）关于点Ｎ（n, － 3）的对称点为Ｐ（６，－９）， 则（ ） Ａ m ＝－３，n ＝１０Ｂ m ＝３，n ＝１０Ｃ m ＝－３，n ＝５ Ｄ m ＝３，n ＝５ 5.以Ａ（１，３），Ｂ（－５，１）为端点的线段的垂直平分线方程 是（ ） Ａ 3x-y-8=0 B 3x+y+4=0 C 3x-y+6=0 D 3x+y+2=0 6.过点Ｍ（２,１）的直线与Ｘ轴，Ｙ轴分别交于Ｐ,Ｑ两点，且｜Ｍ Ｐ｜＝｜ＭＱ｜, 则Ｌ的方程是（ ） Ａ x-2y+3=0 B 2x-y-3=0 C 2x+y-5=0 D x+2y-4=0 7. 直线mx-y+2m+1=0经过一定点，则该点的坐标是 A （-2，1） B （2，1） C （1，-2） D （1，2） 8. 直线0202=++=++n y x m y x 和的位置关系是 （A ）平行 （B ）垂直 （C ）相交但不垂直 （D ）不 能确定 9. 已知变量x y ，满足约束条件20170x y x x y -+????+-?≤，≥， ≤，则y x 的取值范围是（ ） A ．965?????? ， B ．[)965??-∞+∞ ???U ，， C ．(][)36-∞+∞U ，， D ．[36]， 10.已知A （1，2）、B （-1，4）、C （5，2），则ΔABC 的边 AB 上的中线所在的直线方程为（ ） （A ）x+5y-15=0 (B)x=3 (C) x-y+1=0 (D)y-3=0 二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 11.已知点)4,5(-A 和),2,3(B 则过点)2,1(-C 且与B A ,的距离相等的直线方程 为 . 12．过点Ｐ（１，２）且在Ｘ轴，Ｙ轴上截距相等的直线方程 是 . 13．直线5x+12y+3=0与直线10x+24y+5=0的距离 是 . 14．原点Ｏ在直线Ｌ上的射影为点Ｈ（－２，１），则直线Ｌ的方程 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 ［学习目标］ 1．知识与技能 了解乙烯和苯的来源及它们在化工生产中的作用，掌握乙烯、苯的结构和主要性质。通过乙烯和苯的性质实验初步了解有机基本反应类型，认识典型化学反应——加成反应的特点，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。 2．过程与方法 通过对乙烯和苯的结构和性质的学习，进一步理解有机物的“结构与性质”，形成学习有机化学的思维方法。 3．情感态度与价值观 通过苯的发现和苯分子结构学说的科学史，学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，初步学习如何进行理论与实际的联系，体验有机化学知识的学以致用。 ［要点提示］ 一、乙烯的结构和性质 1．乙烯的分子结构 分子式：C 2H 4，电子式： ，结构式：H C C H H H ，结构简式：CH 2 =CH 2 2．乙烯的物理性质 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。 3．乙烯的化学性质 ⑴氧化反应 ①燃烧： （火焰明亮，有黑烟） ②使酸性KMnO 4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。 ⑵加成反应 有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。 （可用此鉴别烯烃和烷烃） （工业制造酒精） 4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。 二、苯的有关知识 1．分子组成和结构 分子式C 6H 6，最简式：CH ，结构简式： 分子的空间构型：平面正六边形。 2．物理性质 无色液体，有特殊的气味，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，2016-2017年高中地理中图版必修2习题：第三章第二节工业区位 Word版含解析
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