高一化学竞赛试卷及答案
（考试时间2小时，满分150分）
注意：
1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个
选项符合题意。）
1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。
此处所标成分是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素
2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫
C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．原子核内部微粒的运动
C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中原子的运动
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁
C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐
5．下列说法正确的是（）
A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原
B ．失电子难的原子获得电子能力一定强
C ．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应
D ．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼
6．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：
①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2
③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④HgO Hg+22
1O 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取
（ ） A ．HBr B ．H 2 C ．O 2 D ．Hg
7．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然
牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 （ ）
A ．Na +、CO 32—
B ．K +、Cl －
C ．Fe 3+、NO 3－
D ．Ca 2+、PO 43－
8．X 、Y 、Z 为短周期元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子核外最外层
电子数是次外层电子数的一半，Z 元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为 （ ） ①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 5 ⑤X 3YZ 4 ⑥X 4YZ 4
A ．①②③④
B ．②⑤
C ．②④⑥
D ．②⑤⑥
9．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的
塞子。已知U 形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观
察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示
变化①NaOH 粉末； ②18mol/L 的H 2SO 4溶液； ③NH 4NO 3
晶体；④Na 2O 2固体； ⑤生石灰 （ ）
A ．①②④⑤
B ．①②③
C ．②③⑤
D ．③④⑤
10．K 35ClO 3晶体与浓H 37Cl 溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质
量是 ( )
A ． 70 B. 74 C. 72 D. 73.3
二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或
二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）
11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 ( )
A ． 一种原子和一种分子 B. 两种带异性电荷的离子
C ． 两种带同性电荷的离子 D. 一种分子和一种离子
12．若规定12C 的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则
下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是 （ ） 250℃ 500℃
A．水的摩尔质量B．气体摩尔体积
C．9.8g硫酸的物质的量D．阿伏加德罗常数
13．下列物质变化中化学键发生破坏的是（）A．石英晶体高温熔化B．碘晶体溶于四氯化碳
C．过氧化钠溶于水D．液化分离空气
14．A、B、C为短周期的三种元素，A、B处于同周期,A、C的最低价离子分别为A2－、C－，A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。
以下叙述不正确
．．．的是（）A．原子半径：A＞B＞C B．原子序数：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+D．最外层电子数：C＞A＞B
15．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
B．可用25mL规格的酸式滴定管取20.0mL的盐酸
C．用2mol/L盐酸配制100mL1mol/L的盐酸只用50mL和100mL两种容量瓶即可，不必再用其它量器
D．浓硫酸蘸到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液
16．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是( ) A．NH4＋、NO3－、AlO2－、S2－ B.Na＋、SO32－、SiO32－、K＋
C．K＋、SO42－、Ag＋、CO32－ D. K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋
17．有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是( )
A.原气体中肯定有SO2
B.原气体中肯定没有H2S和HBr
C. 原气体中肯定有SO2和HCl
D. 原气体中肯定没有CO2
18．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识中，不正确的是( ) A．碲元素位于周期表中第六周期第ⅥA族
B．H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
C．H2Te没有HI稳定
D．单质碲在常温下是固体
19．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是( ) A．Na2SO3HCl AgNO3BaCl2 B. BaCl2Na2SO3HCl AgNO3 C．BaCl2Na2SO3AgNO3HCl D. AgNO3HCl BaCl2Na2SO3
2018_2019学年北京高一化学竞赛（辅导）（10课时内容） 一、选择题：（单选题或多选题） 1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（） A、3.2 g B、1.6 g C、9.6 g D、6.4 g 2、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、 B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（） A、4Z B、4Z＋10 C、4Z＋5 D、4Z＋14 3、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A、存在0.5 mol的CO B、存在0.125 mol的O2（） C、存在0.25 mol的Na2CO3 D、存在1.0 mol的Na2CO3 4、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水 （无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色）， 无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有（） A、CO、H2、NH3 B、CO、H2、H2O C、HCl、CO2、H2 D、HCl、CO、H2O 5、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A、K＋一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32－ C、Cl－一定存在 D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得 固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（） A、MnO2和V2O5 B、Fe2O3和MnO2 C、Cr2O3和V2O5D。Fe3O4和FeO 7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与 未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A、2：3 B、1：5 C、1：4 D、2：5
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子 2019年高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只 有一个选项符合题意。） 1. 下列说法准确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消 毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用 率 C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似 3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述 准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是 A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器 D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化 还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20 有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞 至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为。（2）经计算Ka(HA-。 （3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。 （1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反 应式为▲。 （2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。 （3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。 2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 第一题 单选题（共24分，选对一个答案得3分，选一个错误答案扣3分） 1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 80的分子中，外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是（ ）。 A ．它是两种单质组成的混合物 B ．它是一种硅酸盐 C ．它是一种新型化合物 D ．它是一种高聚物 2．下列说法中正确的是（ ）。（N A 为阿伏加德罗常数） A ．1 mol Na 2O 2晶体中阴离子的个数为2N A B ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2N A C ．常温常压下，1mol 任何气体单质都含有2N A 个原子 D．31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 4．下列离子方程式书写正确的是（）。 A．Cl 2溶于水：Cl 2 + H 2O ==2H＋+ Cl－+ ClO－ B．向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体： 2CO32－+ H 2O + SO2 ==2HCO3－+ SO32－ C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H 2O + SO2 ==NH4＋+ HSO3－ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性： Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO 42－==BaSO4↓+ H 2O 5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）。 A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 6．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；再通过炽热的氧化铜，固体变成红色；最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是（）。 A．肯定不含有CO2 B．只含有SO2和CO C．含有SO2、CO、和CO2，可能含HCl D．含有HCl、SO2和CO，可能含CO2 7．已知1～18号元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。 A．质子数c ＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H 2Y ＜HZ D．原子半径X ＜W 8．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量为（）。 A．8.8 g B．6.4 g 全国高中学生化学竞赛基本要求 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试 题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛 要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容包括与化学相关的我国 基本国情、宇宙、地球的基本知识等也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理 的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学 化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对 竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本 要求需40单元每单元3小时的课外活动注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的;决赛基本要求需追加30单元课外活动其中实验至少10单元注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后， 原基本 要求自动失效。 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器天平、量筒、移 液管、滴定管、容量瓶等等测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效 数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况态。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度亨利定律。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制仪器的选择。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤洗涤液选择、洗涤方式选择。重结晶 和洗涤溶剂包括混合溶剂的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴 定曲线酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说 明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水 平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的 内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种 课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成 为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器 （天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量 R 。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属——镁、铝、铁、铜 【 【易错指津】 1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。 2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-， AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。 3．注意正确理解图象的涵义。 图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象： ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。 4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。 5．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧 2 TiO 激光高一化学竞赛选拔试题 班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中 ● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器 一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( ) ①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④ 2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水 分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 下列有关说法不正确的是 ( ) A ．TiO 2在反应中作氧化剂 B ．水分解不产生污染物 C ．TiO 2在反应中作催化剂 D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④ 4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验 2013年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） 京 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分） （1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 ．．．的是（） A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能 （2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（） A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物 B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物 C．碘易溶于KI溶液形成I3－ D．I4O9 可以看成是碘酸盐 （3）能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水： Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4: 3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+ C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3 AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－ D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效： 2019年温州市第八届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛参考答案 第Ⅱ卷（非选择题，共72分） 三、简答题（包括3小题，共36分） 23.（每空2分，共10分） （1）H N H H （2分） （2）Al 2(SO 4)3 或KAl(SO 4)2[或KAl(SO 4)2·12H 2O] （2分） (NH 4)2Fe(SO 4)2 [或(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]（2分） （3）2Al+2KOH+2H 2O=2KAlO 2+3H 2↑（2分） 3Fe(OH)2+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+8H 2O （2分） 24．（每空2分，共14分） I.（1）K 、O 、Cl （2）4KO 2·KCl+2H 2O=4KOH+3O 2↑+4KCl （3）4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O II.（1）， Na 2S 2O 4 ·2H 2O （2）Na 2S 2O 4+3Fe 2(SO 4)3+4H 2O=Na 2SO 4+6FeSO 4+4H 2SO 4 （3）5Fe 2++MnO 4－+8H +＝5Fe 3++Mn 2++4H 2O 25．（每空2分，共12分） （1）① 136 ② -70.8 （2）①b ② （3）①H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、O 2＋4e －===2O 2－（每一方程式1分，共2分） ②14CH 4＋12H 2O ＋O 2===14CO ＋40H 2 四、实验题（2小题，共26分） 26．（12分） （1）2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分） （2）A 中试管内气体压强减小，空气从A 中导管进入试管中（2分） （3）从A 中导管口向试管内通入空气（2分） （4）D 中黑色固体无明显变化，E 装置中溶液红色褪去（2分）； 通电 32224Fe 2H O O 4H 4Fe ++++==++↑ 化学竞赛选拔考试试题 一、选择题 1、氢气是一种很有前途的能源．以水为原料大量制取氢气最理想 的途径是（） A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢 气 C、使水与焦碳反应制取氢气 D、利用太阳能分解水 2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( ) A、脂肪（有碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2 和H2O B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH 值增大 C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输 氧能力 3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时，灯泡发亮，若不 断加入某物质发现灯泡 逐渐变暗，直到熄灭，再继续加入该物质，灯泡又变亮，则加入的物质是（） A、KOH溶液 B、BaCL2溶液 C、Ba（OH）2溶液 D、 Zn粒 4、t?C时，在足量的饱和碳酸钠溶液中，加入a克无水碳酸钠， 可析出m克碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（） A、饱和溶液失去溶剂的质量 B、减少的饱和溶液的质量 C、析出无水物的质量 D、饱和溶液失去溶质的质 量 5、下列测量读数不合理的是（） A、用托盘天平称量5.04克食盐 B、用托盘天平称量10.2 克胆矾 C、用量筒量取24.13毫升盐酸 D、用量筒量取5.0毫升 水 6、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（） A、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在 B、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在 C、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在 高中化学竞赛知识点 有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤 2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题选择题（30 分）（单选或多选，每选3分。） （1）“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( ) A．金刚石B．铝C．石墨D．铁 （2）下列离子组能大量共存的是( ) A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋ （3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是( ) A．7个B．8个C．9个D．10个 （4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的( ) A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 （5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确 ．．．的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱 2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W 高一化学竞赛试题（选拔赛）高中化学〔总分值100分考试时刻90分钟〕 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu - 6.9419.012 22.9924.31 39.1040.08 85.4787.62 132.9137.3 [223][226] 44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.55 58.6965.39 10.81 26.98 69.72 12.01 28.09 72.61 114.8 204.4 118.7 207.2 112.4 200.6 107.9 197.0 106.4 195.1 102.9 192.2 101.1 190.2 98.91 186.2 95.94 183.9 92.91 180.9 91.22 178.5 88.91 14.0116.0019.00 30.97 74.92 121.8 209.0 32.07 78.96 127.6 [210][210] 126.9 79.90 35.45 4.003 20.18 39.95 83.80 131.3 [222] He Ne Ar Kr Xe Rn 相 相 相 相 相 相 一、选择题〔一至二个正确答案60分〕 1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是〔〕A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D．NH3＋HCl = NH4Cl 2．在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是〔〕 A、n(Cl2):n(H2)=1 B、n(Cl2):n(H2)＜1 C、 n(Cl2):n(H2)＞1 D、任意值3．经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数 比可能是〔〕A． 1：1：2 B． 2：4：7 C． 2：1：2 D． 1：1：10 4．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( ) (A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲<乙 ( D)无法确定 2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷 （2015年4月19日上午9:00-11:00） ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分） （1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。 A ．NaOH B ．Na 2CO 3 C ．Ba(OH)2 D ．BaCl 2 （2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．． 的是 。 A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+ C ．Fe 2+的还原性强于Br ? D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量 （3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与 温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。下列说法 不正确．．． 的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态高一化学竞赛试题
2019年高一化学竞赛试卷
2007年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求
2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案
2021-2022年高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属练习
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷
2019年温州市第九届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛参考答案
化学竞赛选拔考试试题
2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲 初赛基本要求
北京市高一化学竞赛试题新人教
2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学
2015年北京市高中学生化学竞赛试卷
相关主题
文本预览