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高一化学知识点整理

第一学期

第一章

一、原子的结构

（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。

同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。

同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数

二、原子相对质量

1、求相对原子质量的公式：相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12

三、排布规律

1、我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子

2、核外电子排布的规律

（1）各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个

（2）最外层胆子数不超过8各（K层为最外层时则不超过2个），当最外层电子数达到8（K 层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构

（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32

四、

非金属元素：其阴离子半径＞原子半径

金属元素：其阳离子半径＜原子半径

非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。

金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。

具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。

第二章

一、海水除杂

先加入氯化钡，去除硫酸根离子；再加入碳酸钠，去除钙离子；最后加入氢氧化钠，去除镁离子

二、氯碱工业

1、电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

阴极反应为：2H++2(e-)=H2↑

阳极:产生刺激性气体气味&用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝有Cl2产生

2、氯化氢

物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水

喷泉实验：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2用NaOH吸收

化学性质：

酸的通性

NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（实验室制法）

（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。

（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。（3）加微热，用集气瓶收集。

（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。）3、氯气的性质

一、氯气的物理性质

黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气

二、氯气的化学性质

1、与金属反应

（1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 棕褐色

（2）铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 棕黄色的烟

（3）金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 白色的烟

2、与非金属反应

（1）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃光照=2HCl 苍白色的火焰，瓶口有白雾

3、与水反应

氯气溶于水，溶液叫氯水（浅黄绿色）

Cl2 + H2O = HCl + HClO

氯水中有H2O Cl2 盐酸HClO成分

氯水中有H2O Cl2 HClO分子HClO→H+ Cl- OH- 离子酸性比H2CO3弱

HClO具有漂白性，使一些燃料，有机色素褪色

HClO具有强氧化性，具有消毒灭菌的作用

在氯水中滴入紫色石蕊，先变红后褪色

与NaOH反应

氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

三、漂粉精

Cl2和消石灰

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

有效成分：Ca（ClO）2

漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO

五、实验室制备氯气

装置：气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。尾气吸收部分

体发生装置：应选择固-液反应装置。

制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。（同离子效应）

饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。

六、海水提碘

溴在海水中的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴

溴：

碘

升华：固体物质不经过液态而直接变成气态的现象

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，这是一种常用的分离物质法

七、氧化还原反应：

①还升失，降得氧。

②元素化合价上升，发生氧化反应；元素化合价下降，发生还原反应

③物质失去电子的反应是氧化反应：物质得到电子的反应是还原反应

④失去电子的物质叫做还原剂：得到电子的物质叫做氧化剂

⑤物质中某元素具有得到电子的特性，具有氧化性

物质中某元素具有失去电子的特性，具有还原性

⑥元素化合价处于最低价态时只有还原性

元素化合价处于最高价态时只有氧化性

八、卤化物和Cl-、Br-、I-的检验

当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。

②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。

③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。

：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。

第三章

一、气体摩尔质量

在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

阿伏加德罗定律（气体）

相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含相同数目的分子

二、气体摩尔体积在计算中

1、标准状况下

气体体积(L)/22.4(l/mol)=气体的分子质量的量

阿伏加德罗定律的推论和应用

（1）同温同压下任何气体的体积比等于物质的量之比

（2）同温同体积，任何气体的压强之比等于其物质的量之比

（3）同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量比

第四章

一、原子间的相互作用

1、化学键：物质中相邻原子之间的强烈相互作用

2、化学键的种类：离子键共价键金属键

二、离子键

1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的的化学键

2、离子化合物：有较高的熔点和沸点，硬度也较大

三、共价键

1、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键

2、共价化合物：非金属元素的原子之间一般都是通过共用电子对形成共价键而结合在一起的

四、物质在溶解过程中有能量变化吗

1、三态间的能量变化、

2、溶解和结晶

（1）结晶：使晶态溶质从溶液中析出的过程

（2）溶解平衡状态：固体溶质不再减少，也不再增加

3、晶体：自发形成且具有规则几何形状的固体

（1）胆矾：CuSO4·5H2O

（2）绿矾：FeSO4·7H2O

（3）明矾：KAl（SO4）2·12H2O

（4）生石膏：CaO；

（5）熟石膏：Ca（OH）2

4、风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水的现象（物理变化）

5、潮解：有些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体的表面逐渐形成溶液的现象（化学变化）

第五章

一、化学变化中的能量变化

1、化学反应中的热效应：反应时所翻出或吸收的热量

2、生成物的热稳定性：大量事实证明，物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大

3、热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，在热化学方程式中，化学式前的化学计量数时表示物质的量

4、燃料的充分利用

（1）有足量的空气

（2）把液体燃料喷成雾状，增加燃料跟空气的接触

（3）发展洁净煤技术，减少污染物的排放，提高煤炭的利用率

5、铜-锌原电池及其原理

1、化学电源：原电池蓄电池燃料电池

2、离子方程式：

负极（Zn）Zn-2e→Zn+2e

正极（Cu）2H++2e→H2↑

总Zn+2H+→Zn+2e+ H2↑

第二学期

第一章

黑火药：S+3C+2KNO3=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑

硫的化合态：

黄铁矿：（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）硫铁矿重晶石（BaSO4）

一、硫及其化合物的性质

（一）硫的性质

1、物理性质

硫磺为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

2、化学性质

（1）弱氧化性。如：与金属、氢气反应

（2）还原性。如：与氧气反应

①与金属反应

Fe+S=加热=FeS(黑色，不溶于水，溶于酸)

2Cu+S=加热=Cu2S(黑色)

②与非金属反应

S+O2=点燃=SO2(无色刺激性气味)

空气中，淡蓝色火焰

氧气中，明亮的蓝紫色火焰

S+H2=加热=H2S

③与碱反应

3S+6KOH=加热=2K2S+K2SO3+3H2O

3、硫的用途

制硫酸、农药、火药、火柴、烟花、橡胶工业等行业

（二）硫化氢的性质

1、物理性质

无色，有臭鸡蛋气味，密度比空气大的气体，能溶于水，1体积水可溶2.6体积的硫化氢2、化学性质

（1）不稳定性，加热到300度以上就可以分解

（2）可燃性，完全燃烧可生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，不完全燃烧生成硫磺

（3）还原性，卤素单质、二氧化硫等可与之反应

（4）毒性。

分解反应

H2S=加热=H2+S

H2S燃烧

①氧气不足

2H2S+O2=点燃=2H2O+2S

②氧气充足,淡蓝色火焰

2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2

3、氢硫酸的性质

硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它是二元弱酸，具有挥发性

（1）氢硫酸具有酸的通性

（2）氢硫酸具有强还原性，如在空气中就容易变质

（三）氧化硫的性质

1、物理性质

无色、有刺激性气味、密度比空气大的气体，易溶化、易溶于水，1体积水可溶40体积的二氧化硫

2、化学性质

（1）有酸性氧化物的通性

（2）具有弱氧化性

（3）具有还原性，能被氧化、卤素等强氧化剂所氧化

（4）漂白性，能使品红溶液褪色。为可逆过程

3、实验室制取H2S

FeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl(稀)→FeCl2+H2S↑

气体发生装置：启普发生器

除杂：H2S中的HCl——饱和NaHS溶液

CO2中的HCl——饱和NaHCO3溶液

干燥剂：无水CaCl2

收集尾气：向上排气法

检验：湿润的醋酸铅（(CH3COOH)2Pb）试纸，变黑

尾气处理：用NaOH溶液

（四）二氧化硫

1、物理性质：

无色有刺激性气味，有毒气体，易液化易溶于水

2、实验室制取SO2

Na2SO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+H2O+SO2↑

干燥剂：浓H2SO4

收集装置：向上排空气法

尾气处理：NaOH溶液

（五）三氧化硫的性质

在标准状况下，为无色、易挥发的晶体。易溶于水，且放出大量的热量，生成硫酸

二、全球性的环境问题——酸雨

1、酸雨的定义：把pH小于5.6的雨水称为酸雨

2、酸雨的成分：主要由硫酸和硝酸

3、酸雨的形成：含硫的煤和是由燃烧后产生的二氧化硫

4、酸雨的危害：土壤酸化、建筑物被腐蚀、树木难以生长等

5、酸雨的防治：减少二氧化硫气体的排放

三、硫酸

（一）浓硫酸的性质

1、吸水性：吸收分子外水分子——可用作干燥剂

2、脱水性：将分子内氢、氧元素按2：1的原子个数比脱去

3、强氧化性

（1）铁、铝“钝化”：浓硫酸遇Fe、Al时表面形成致密的氧化膜，为钝化现象。（2）与金属反应：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O

（3）与非金属反应:C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

（二）硫酸的工业制法

⒈造气（沸腾炉）

S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

⒉接触氧化（接触室）热交换器

2SO2+O2=催化剂加热=2SO3

⒊SO3吸收（吸收塔）

SO3+H2O→H2SO4

4、硫酸的用途：重要化工原料，可制化肥、洗涤剂、药物、农药、杂料等

（三）硫酸根例子的检验

方法：在样品中现加入稀盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则含

第二章

一、酸雨酸碱度的测定方法

1、pH试纸法

2、数字pH计测定

3、pH的表示方法：pH=-lg(H+)

4、物质的量浓度

5、水的电离和水的离子积常数

（1）水的电离：水的电离程度很小

（2）水的离子积：一定温度下，纯水中，稀溶液氢离子与氢氧根离子的乘积是一个常数，这个常数称为睡的离子积。

6、pH与溶液的酸碱性（25度）

pH=7 中性

pH＞7 碱性

pH＜7 酸性

二、配制一定物质的量浓度的浓度

1、仪器：容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2、过程：

（1）检漏

（2）操作步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀

（3）结束工作：存放，整理清洗

第三章

一、固氮的途径

1、氮气分子的特点：键能很强，所以氮气很稳定

2、氮气的化学性质

（1）与氢的反应：N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3

（2）与氧气反应:N2+O2=放电=2NO 有毒气体，难溶于水

（3）与镁的反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2

3、氮的固定：把大气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程，主要由三个途径

（1）生物固氮（2）大气固氮（3）工业固氮

其中（1）（2）又称为自然固氮，（3）被称为人工固氮

一氧化氮

无色无味难溶于水的有毒气体

2NO+O2→2NO2 红棕色

检验NO：无色气体遇空气变红棕色

二氧化氮

红棕色，有刺激性气味有毒气体，易溶于水（和水反应）

3NO2+H2O→2HNO3+NO

二、氨气

1、物理性质

无色，有刺激性气味，密度比空气小的气体，易液化，可作制冷剂，极易溶于水，常温下1体积水可溶700体积的氮气（喷泉实验）

2、化学性质

（1）氨气的水溶液：NH3·H2O

氨水的成分：分子有NH3、H2O、NH3·H2O；离子有NH4-、OH-、H+ （2）与酸反应生成铵盐

NH3+HCl→NH4Cl（白烟）

（3）一定条件下，氨气可被氧气、氯气等氧化剂氧化

4、氨气的实验室制法

原料：Ca(OH)2、NH4Cl

条件：加热

发生装置：与制取O2相同

收集：向下排空气法

干燥剂：碱石灰

Ca(OH)2 +2NH4Cl=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O

5、氨气的用途：制冷剂、制化肥、制硝酸

三、铵盐

1、易溶于水

2、易分解

3、铵盐溶液与碱溶液反应的实质:

四、化肥

常见的铵态氮肥：碳酸氢铵、硝酸铵

常见的硝态氮肥：硝酸钾、硝酸铵

常见有机肥：尿素

硝酸

纯HNO3无色有刺激性气味的液体，有挥发性

化学性质

（1）不稳定性

4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O

浓HNO3显黄色：HNO3分解NO2溶于HNO3产生黄色

HNO3放在棕色瓶中，阴暗处

（2）强氧化性

①常温下浓HNO3，浓H2SO4能使Fe、Al产生钝化现象

②与金属反应

Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制取NO2）

3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制取NO）

C+4HNO3(浓)=加热= CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）制取HNO3

①实验室制法

NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑

②工业制法

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

2NO+O2→2NO2

3NO2+H2O→2HNO3+NO

第四章

二、反应物任何尽可能转变成生成物

1、一定条件下形成的化学平衡体系的特点

（1）

（2）动——动态平衡定——各组成成分的百分含量保持不变变——外界条件改变，平衡被破坏，趋向新平衡

（3）平衡状态的实现既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始

4、勒夏特列原理

5、如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度压强温度）平衡就像能够减弱这种改变的方向移动

勒夏特列原理的要点是平衡向削弱这种改变的方向移动

三、化工成产能否做到又快又多

1、沸腾炉能较好地满足提高焙烧速率的要求，从而使他具有下列特点：

（1）生产强度大

（2）对炉料要求低

（3）炉气含二氧化硫浓度高

（4）容易回收热量

（5）设备简单，投资少

但沸腾炉也有缺点:

（1）炉气含矿尘较多，需要较大的净制设备

（2）要求较高的风压，所以动力较费

合成氨原料

N2——来源于空气

H2——来源于水煤气

C+H2O=高温=CO+H2

CO+H2O=催化剂高温=CO2+H2

合成氨适宜条件的选择

1、电解质:溶于水或溶化状态下能导电的化合物叫电解质

2、非电解质：溶于水或溶化状态下不能导电的化合物叫非电解质，在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质

3、电离：电解质溶于水或受热溶化时，电解出自由移动离子的过程叫做电离

4、常见的强电解质

强酸：H2SO4 、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH

绝大多数盐：

5、常见的弱电解质

弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH

弱碱:NH3·H2O

注意：水时极弱的电解质

电离度

在温度和浓度一定的条件下，弱电解质达到电离平衡时发生电离的电解质的分子数占原分子总数的百分数

α=（已电离电解质分子数/总的电解质分子数）×100%

=（已电离电解质物质的量/总的电解质物质的量）×100%

=已电离电解质浓度/总的电解质浓度

外界对α的影响

（1）温度：电离是吸热的过程

（2）浓度：浓度越稀，电离度越大

电解质在溶液中的化学反应（酸碱盐）

①HCl+NaOH H++OH-→H2O

②Na2CO3+HCl CO32-+2H+→H2O+CO2↑

③K2CO3+H2SO4 CO32-+2H+→H2O+CO2↑

④CuSO4+NaOH Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓

⑤CuSO4+BaCl2 Ba2++SO42-→BaSO4↓

离子反应发生的条件：①有难溶的物质组成②有难电离的组织组成③有气体产生

离子方程式写法：

①固体与固体反应不写离子方程式

②浓硫酸与固体反应不写离子方程式

③微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）反应物｛溶液，写成离子；浊液，固体，不写离子｝产物是沉淀，不写离子方程式

④弱酸酸式根离子（HCO3-、HSO3-、HS-）不能拆开写

盐的水解

盐的水解的实质：

盐电离出的电解质离子与水电离出的H+或OH-结合生成楠电离的分子货离子，破话了睡的电离平衡，促进睡的电离

盐的水解的条件：

①溶于水的盐

②盐中含弱电解质离子

盐的水解的特征

①可逆反应

②水解程度小，一般不生成沉淀和气体，不稳定的，碱也不分解

影响盐类水解的因素

内因：同浓度

外因：

①浓度：盐溶液越稀，水解程度越大

②温度：盐的水解是吸热过程；升高温度，水解程度越大

盐类水解的应用

⒈判断盐溶液的酸碱性

⒉判断溶液中离子浓度大小

⒊配制盐溶液

⒋纯碱去污

⒌明矾净水

⒍泡沫灭火器原理

⒎化肥使用时注意盐的水解，铵态氮肥不与K2CO3混合使用

⒏活泼金属与强酸弱碱溶液反应

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。高一化学知识点总结1 1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

高一化学重点知识点总结归纳

高一化学重点知识点总结归纳【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

高中化学全部知识点（化学口诀+总结）一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

高一化学知识点总结人教版

高一化学知识点总结人教版对于很多刚上高中的同学们来说，高中化学是噩梦一般的存在，其知识点非常的繁琐复杂，让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点

3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： (1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

高中化学知识点归纳以及化学公式归纳

高中化学知识点总结：高中化学也是个杂乱的科目，知识点多，概念多，很多东西又很抽象，难以理解，给复习带来难度，下面为大家整理出高中化学知识点总结，希望能帮助正在复习的学生们，帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点，但是总结的不是非常全面，希望能够谅解。高中化学知识点总结 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-

高一化学重点知识点总结三篇

高一化学重点知识点总结三篇高一化学重点知识点总结(一) 一.化学实验安全 1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生处理. (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖. (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl 和KNO3混合物三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五.物质的量的单位――摩尔

人教版高一化学知识点总结

人教版高一化学知识点总结一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高中化学知识点总结

由于知识点较细，以下内容若有误。欢迎老师和同学们留言指正。一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3

高一化学必修一知识点归纳梳理大全.doc

最新高一化学必修一知识点归纳梳理大全高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到大家！高一化学必修一知识点 1 除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。物质的量的单位――摩尔 1.物质的量 (n) 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2. 摩尔 (mol): ，把含有 6.02 ，×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把 6.02 ，X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量， =，物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数， n，=N/NA 5. 摩尔质量 (M)(1) ，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2) 单位： g/mol ，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量， ( ，n，=，m/M，) 气体摩尔体积

1.气体摩尔体积 (Vm)(1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .(2) 单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下 , ， Vm，=，22.4 ，L/mol 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 . (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 (2) 单位： mol/L(3) 物质的量浓度， =，溶质的物质的量 / 溶液的体积， CB，=，nB/V 2. 一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理 : 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 , 就得欲配制得溶液 . (2)主要操作 a. 检验是否漏水 . b. 配制溶液，1 计算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液，注意事项： A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水， C，不能在容量瓶内直接溶解， D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移， E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释： C(浓溶液 )?V( 浓溶液 ) ， =C(稀溶液 )?V( 稀溶液 ) 高一化学必修一知识点 2 电解质和非电解质

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

最全高一化学知识点总结

最全高一化学知识点总结为了方便高一的学生更好地学习掌握化学知识，小编在这里整理了最全高一化学知识点总结，供大家参考学习，希望能对大家有帮助! 高一化学知识点总结化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去

液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 页 1 第蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇

人教版高一化学知识点总结

人教版高一化学知识点总结精彩回答高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质

高中化学知识点梳理

高中化学知识点梳理第一章知识梳理一、化学实验安全 1、药品取用（1）安全原则：不允许用手，鼻子，嘴（2）节约原则：按量取；未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取1-2ml （3）保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。（钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶） 2、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内） 3、物质加热①可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧：隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶 ②酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴 ③试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。 4、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。 5、实验意外事故处理方法（1）酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水冲洗，涂上硼酸溶液（2）眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间（3）酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙（4）贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。 6.十个危险化学药品标志（书上）有害气体处理（点燃式，直接吸收式，收集式）二、混合物的分离和提纯 1.过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。 B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁) C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）； D、漏斗上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次； E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

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