贵州省贵阳市2020届高三化学8月摸底考试试题（含解析）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题；
21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。
2.满分100分，考试时间120分钟。
3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共32分)
本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（）
A. 活性炭可用于杀菌和除异味
B. 镁可用于制造信号弹和焰火
C. 氯化钠可用于配制生理盐水
D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A
【解析】
【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误；
B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确；
C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确；
D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确；
答案选A。
2.下列化学用语使用正确的是
N B. NH3分子的电子式：
A. 中子数为8的氮原子：8
7
C. 乙酸分子的比例模型：
D. Cl－的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误；
B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误；
C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确；
D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；
3.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是
A. Cl2→Cl-
B. I-→I2
C. SO2→SO32-
D. CuO→Cu 【答案】B
【解析】
【分析】
化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
4.下列图示对应的实验操作不合理的是
A. 将海带灼烧成灰
B. 准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
C. 过滤粗盐水
D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【详解】A.将固体灼烧成灰，应在坩埚中灼烧，A项错误；
B.用酸式滴定管可以准确量取具有氧化性的重铬酸钾溶液，B项正确；
C.粗盐水中含有一些不溶于水的杂质，可以先通过过滤的方式分离，C项正确；
D.向水中不断加入浓硫酸并搅拌，防止局部温度过高，D项正确；
答案选A。
【点睛】注意“坩埚”二字都是“土”字旁。
5.下列关于物质分类的说法正确的是
A. 墨水、豆浆都属于胶体
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A
【解析】
【详解】A.墨水和豆浆的微粒直径都在1到100nm之间，所以都属于胶体，A项正确；
B.漂白粉中主要成分式次氯酸钙，还含有其他成分，属于混合物，B项错误；
C.次氯酸属于弱酸，所以它是弱电解质，C项错误；
D.油脂不是高分子化合物，D项错误；
答案选A。
6.下列说法正确的是
A. CH3COOH和CH3COOCH3为同系物
B. 乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应
C. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料
D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙酸和乙酸甲酯结构不同，不属于同系物，A项错误；
B.乙烯和水反应生成乙醇，没有其他产物生成，属于加成反应，B项正确；
C.丙烯等重要的化工材料是在石油的裂解和裂化中得到的，C项错误；
D.己烷的同分异构体有五种，D项错误；
7.室温下，能说明NH 3·H 2O 为弱电解质的实验事实是
A. 铵盐受热都易分解
B. 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液的pH<7
C. 氨水溶液中只有少量的OH －
D. 0.1 mol·L －1的氨水能使无色酚酞试液变红色
【答案】B
【解析】
【详解】A.铵盐受热易分解，断裂的是氨气和水之间的键，与电离断键不同，A 项错误；
B.氯化铵显酸性说明铵根离子能水解，证明氨水是弱电解质，B 项正确；
C.没有给出氨水的浓度，所以不能判断出氨水的电离程度，不能证明它是弱电解质，C 项错误；
D.氨水能使无色酚酞试液变为红色，只能证明氨水显碱性，不能判断它是弱电解质，D 项错误； 答案选B 。
8.反应A ＋B→C 分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B→X 的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A. E 2表示反应X→C 的活化能
B. X 是反应A ＋B→C 的催化剂
C. 反应A ＋B→C 的ΔH <0
D. 加入催化剂可改变反应A ＋B→C 的焓变
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应X→C 的活化能小于E 2，A 错误；
B.由①②可知，X是反应A＋B→C的中间产物，B错误；
C.反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B→C是放热反应，即ΔH<0，C正确；
D.加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。
综上所述，本题选C。
【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；催化剂的使用，可以降低反应的活化能，不能改变反应的热效应。
9.下列实验设计合理的是
A. 用淀粉－KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
B. 用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
C. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
D. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中少量HCl气体
【答案】D
【解析】
【详解】A.淀粉-KI试纸遇到碘水会变蓝，三氯化铁能和KI反应生成碘单质，也能使淀粉-KI 变蓝，二者都变蓝，无法检验，A项错误；
B.碘易升华，所以蒸发结晶的过程中，碘单质会升华，不好收集，B项错误；
C.测定PH时，应将待测液用玻璃棒蘸取滴加到干燥的PH试纸上，如果用湿润的PH试纸检测，会使待测液稀释，C项错误；
D.HCl可以与亚硫酸氢钠反应消耗，并生成二氧化硫气体，D项正确；
答案选D。
10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O 元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O
元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C项，金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
11.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH-＝HCO3-
C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D. 饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32-(aq)＋CaSO4(s)＝CaCO3(s)＋SO32-(aq)
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠和水反应生成气体和氢氧化钠，等号两边电子数相等，A项正确；
B.过量二氧化碳生成碳酸氢根，B项正确；-
C.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，C项错误；
D.饱和碳酸钠和硫酸钙生沉淀转化的反应，D项正确；
答案选C。
12.已知：X(g)＋2Y(g)垐?
噲?3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是
A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ
B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A.没有标明参加反应的物质的量，所以放出热量可能达到akJ，A项正确；
B.升高反应温度，正逆反应速率都增大，B项错误；
C.达到化学反应平衡时，正逆反应速率相等，所以X、Y、Z的浓度不再发生变化，C项正确；
D.由于反应是可逆反应，可逆反应反应物不能转化完全，D项正确；
答案选B。
13.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为
Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 铁片发生还原反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀
C. 铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据总反应方程式来看，铁失电子，所以铁发生氧化反应，A项错误；
B.铁片生成的铁锈是疏松多孔的，不能保护内层的铁，B项错误；
C.氧气得电子发生还原反应，所以氧气应是在正极反应，而不是负极，C项错误；
D.铁和碳分布不均匀，所以各个部分都可以与食盐水形成无数微小原电池，D项正确；
答案选D。
14.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N A
B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为N A
C. 2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N A
D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化铜中，铜元素由正二价变为单质铜中的零价，一次转移两个电子，所以
0.1molCuO转移0.2N A电子，A项正确；
B.根据S8的分子结构推出，1molS8分子中，含有8N A个共价键，32gS8是0.125molS8分子，含有0.125?8=1N A个共价键，B项正确；
C. H218O和2H2O的相对分子质量都是20，所以2g的混合物的物质的量是0.1mol，H218O和2H2O 中都含有10个质子，所以0.1?10=1N A，C项正确；
D.氯气和水是可逆反应，不能反应完全，所以溶液中的微粒数还应该加上氯气中氯原子的个数，D项错误；
答案选D。
15.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝2的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－
B. c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、NO3－、SCN－
C. 0.1 mol·L－1的NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2-
D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
【答案】C
【解析】
【详解】A.S 2O 32－
在酸性条件下不共存，反应产生二氧化硫气体和硫沉淀，A 项错误；
B.硝酸根在酸性条件下具有极强的氧化性，可以氧化亚铁离子，B 项错误；
C.Na ＋、K ＋、CO 32－、AlO 2-在碱性条件下都能共存，C 项正确；
D.水电离出的氢离子小于10-7，说明溶液可以是酸性也可以是碱性，次氯酸根在酸性条件下不共存，三价铁离子在碱性溶液中不能共存，D 项错误；
答案选C 。
16.如图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是
A. 图中T 1 B. XZ 线上任意点均有pH ＝7 C. M 区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H ＋) D. 两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝K w 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据T 1和T 2下K w 的数值，温度越高K w 的数值越大，所以推断出T 1 B.当溶液为中性时，不同温度下对应的中性条件下的PH 不同，B 项错误； C.在XZ 线上，c(H ＋)=c(OH － )，在M 区域，氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C 项正确； D.在水溶液中，任何温度下都有c(H ＋)×c(OH －)＝K w ，D 项正确； 答案选D 。 第Ⅱ卷 非选择题(共68分) 17.丙烯酸甲酯(CH 2＝CHCOOCH 3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH 2＝CHCOOH+CH 3OH 垐垐?噲垐?浓硫酸 CH 2＝CHCOOCH 3+H 2O ，步骤如下： 步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。 步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。 步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。 分离出有机相。 步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。 可能用到的信息： 密度沸点溶解性 丙烯酸 1.05 g·cm－3141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒 甲醇0.79 g·cm－365℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯0.95 g·cm－380.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发 请回答下列问题： （1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是___。 （2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是___，其作用为___。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是___；分离有机相的操作名称为__，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的__ (填名称)。 （4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为____ (填一种即可)。 （5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为___%。实际产率低于理论值的原因有多种，下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。 a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本实验条件下发生了副反应 c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失 d.产品精制时收集部分低沸点物质 （6）本实验中需要采取的安全防护措施有____。 【答案】 (1). 防止爆沸； (2). 球形冷凝管； (3). 冷凝回流； (4). 中和丙烯酸，溶解丙烯醇，降低丙烯酸甲酯的溶解度； (5). 分液； (6). 容量瓶，漏斗； (7). CH3OCH3； (8). 75%； (9). bd； (10). 使用四氯化碳溶液进行尾气处理，实验要在通风橱中进行； 【解析】 【分析】 该实验是利用丙烯酸和甲醇发生酯化反应制取丙烯酸甲酯的实验，冷凝管的作用主要是用于冷凝回流，碳酸钠溶液的作用，主要是用来中和丙烯酸，溶解甲醇，降低酯类物质的溶解度，由于发生酯化反应，实验的条件为浓硫酸加热同时有甲醇参与，所以能发生甲醇不完全消去生成甲醚的副反应，产率的计算可根据过量少量进行判断； 【详解】（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是为了防止爆沸； （2）仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝管的作用为冷凝回流； （3）碳酸钠可以中和丙烯酸，溶解甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解度；分离有机相和水，可以通过分液的方式；需要用到的仪器主要有容量瓶和烧杯； （4）实验的条件为浓硫酸加热同时有甲醇参与，所以能发生甲醇不完全消去生成甲醚的副反应； （5）根据表中数据得出，甲醇有7.9g，丙烯酸有10g,所以甲醇有0.25mol，丙烯酸有0.11mol，根据反应方程式得出，二者1：1反应，说明甲醇过量，所以根据丙烯酸的物质的量计算，0.11mol 丙烯酸理论上可以生成0.11mol的丙烯酸甲酯，所以理论丙烯酸甲酯的产量为8.6g，所以计 算产率得到6.45g 100%75% 8.6g ?=； （6）由于本实验中含有有毒气体，同时有毒气体可溶于有机溶液中，所以要在通风橱中进行实验，同时可以用有机溶剂四氯化碳来吸收有毒气体； 【点睛】酯化反应的副反应往往是醇类的消去反应，同时要注意醇类能否发生消去反应； 18.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图： 已知：Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。 请回答以下问题： （1）Na2FeO4中铁元素的化合价为__；下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是__。 （2）菱铁矿粉碎的目的是__，写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为__。（3）操作1与操作2的实验名称均为____，步骤③的目的是将Fe2＋氧化成Fe3－，其离子方程式为___。 （4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为__。 （5）已知4FeO42－＋10H2O?4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH__(填“高”或“低”)。 【答案】 (1). +6价； (2). d ； (3). 增大反应的接触面积，加快化学反应速率； (4). SiO 2+2NaOH=NaSiO 3+H 2O ； (5). 过滤； (6). 2Fe 2++ ClO -+2H +=2Fe 3++Cl - + H 2O ； (7). 生成的三价铁离子可以发生水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附作用，可用作净水剂； (8). 高； 【解析】 【分析】 粉碎菱铁矿（主要成分是FeCO 3及少量SiO 2），加入NaOH 溶液碱溶，SiO 2与NaOH 反应得到硅酸钠溶液，过滤，滤渣主要含有FeCO 3，加入稀硫酸溶解，得到Fe 2+ 的酸性溶液，加入NaClO 溶液氧化Fe 2+，2Fe 2++ClO -+2H +=2Fe 3++Cl -+H 2O ，再加入NaOH 和NaClO 溶液继续氧化Fe 3+，反应为：2Fe 3++3ClO -+10OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O ，向得到的Na 2FeO 4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，过滤得到高铁酸钠。 【详解】（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价为+6价；高铁酸根具有极强的氧化性，所以应该贴氧化剂的标签； （2）菱铁矿粉碎的 目的是增大反应的接触面积，加快化学反应速率；写出“碱浸”过程中SiO 2和氢氧化钠反应，反应的化学反应方程式为：SiO 2+2NaOH=NaSiO 3+H 2O ； （3）操作1与操作2的实验名称均为过滤；步骤③是Fe 2＋和次氯酸钠反应生成Fe 3－，离子方程式为：2Fe 2++ ClO -+2H +=2Fe 3++Cl - + H 2O ； （4）高铁酸钠消毒后的还原产物是三价铁离子，三价铁离子可以发生水解反应，Fe 3+ +3H 2O ?Fe （OH ）3（胶体）+3H +，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，所以也可以净水； （5）根据反应方程式中产生氢氧根，判断当溶液为碱性时，抑制高铁酸根水解，使平衡向逆向移动，高铁酸根的浓度较大，所以结合图像，Ⅰ的PH 比Ⅱ大； 19.硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。 （1）硫化钠(Na 2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH 会___(填“增大”、“减 小”或“不变”)。 （2）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS 溶液中Na ＋、H ＋、HS －，OH － 离子浓度由大到小的顺序为____。 （3）若向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应： Na 2S ＋Na 2SO 3＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋S↓＋H 2O(未配平) ①配平化学方程式：__Na 2S ＋__Na 2SO 3＋__H 2SO 4＝__Na 2SO 4＋__S↓＋__H 2O ②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__ （4）室温时，已知H 2S 的K a1＝1×10－7，K a2＝1×10 －13，若只考虑S 2－的第一步水解，则 0.1 mol·L －1Na 2S 溶液pH 约__ （5）化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋，其反应原理为：Cu 2＋(aq)＋FeS(s)垐?噲?CuS(s)＋Fe 2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是___ a.K sp (FeS) b.达到平衡时c(Fe 2＋)＝c(Cu 2＋) c.溶液中加入少量Na 2S 固体后，溶液中c(Fe 2＋)、c(Cu 2＋)都减小 d.该反应平衡常数sp sp K (FeS) K=K (CuS) 【答案】 (1). 增大； (2). 增大； (3). c(Na +)>c(OH ?)>c(HS ?)>c(S 2?)>c(H +)； (4). 2； (5). 1； (6). 3； (7). 3； (8). 3； (9). 3； (10). 1：2； (11). 13； (12). cd ； 【解析】 【分析】 （1）硫化钠属于强碱弱酸盐； （2）硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子； （3）反应中硫化钠中?2价硫升高为单质硫中0价，亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价，根据得失电子守恒配平方程式，同时方程式中氧化产物和还原产物都是S ； （4）根据K W =Ka K h ，来计算硫化钠的第一部水解平衡常数； （5）根据沉淀转化方程式求出K sp 的大小，对于AB 型的沉淀来说，沉淀溶解平衡的化学平衡常数等于沉淀的K sp 之比； 【详解】（1）硫化钠为强碱弱酸盐，在水溶液中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，溶液显碱性，pH 增大； （2）硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c(Na +)>c(OH ?)>c(HS ?)>c(S 2?)>c(H +)； （3）①反应中硫化钠中?2价硫升高为单质硫中0价，亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价，要使得失电子守恒，则硫化钠系数为2，亚硫酸钠系数为1，依据原子个数、电荷守恒规律，方程式：2Na 2S+1Na 2SO 3+3H 2SO 4=3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O ，反应中还原产物与氧化产物都是S,二者的物质的量之比是1：2； （4）S 2-+H 2O ?HS -+OH -，根据K W =Ka ?K h ，所以得出硫化钠的第一步水解平衡常数为14 113110110110 ---?=??，因为硫离子水解出一个氢氧根的同时，也会水解出一个硫氢根，所以假设硫氢根的浓度等于氢氧根浓度，带入硫酸钠的第一步水解平衡常数计算：K h =22C (OH )C(Na S) -，所以C(OH -)=10-1mol/L ，所以PH 等于13； （5）a.根据沉淀转化方程式得出，硫化亚铁的沉淀可以转化生成硫化铜，所以硫化亚铁的沉淀溶解平衡常数小于硫化铜的沉淀溶液平衡常数，所以K sp (FeS)>K sp (CuS)，a 项正确； b.该反应的化学平衡常数为sp sp K (FeS) K=1K (CuS)≠，说明达到平衡时c(Fe 2＋)≠c(Cu 2＋)，b 项错误； c.溶液中加入少量Na 2S 固体后，硫离子的浓度增加，溶液中亚铁离子和铜离子都会生成沉淀，所以c(Fe 2＋)、c(Cu 2＋)都减小，c 项正确； d.该反应平衡常数2+2+2-sp 2+2+2-sp K (FeS)C(Fe )C(Fe )C S K===C(Cu C(Cu C S K (CuS) ??（）））（），d 项正确； 答案选cd 。 20.氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答： （1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN) 己知：2Al 2O 3(s)＝4Al(g)＋3O 2(g) △H 1＝＋3351 kJ·mol －1 2C(s)＋O 2 (g)＝2CO(g)； △H 2＝－221 kJ·mol －1 2Al(g)＋N 2(g)＝2AlN(s) △H 3＝－318 kJ·mol －1 则碳热还原法合成AlN 的热化学方程式为_____。 （2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO 2，可通过CO 2甲烷化再利用，反应原理为：CO 2(g)＋4H 2(g)垐?噲?CH 4(g)＋2H 2O(g) △H 4。 常压下以Ru/TiO 2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO 2和H 2的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin 时分别测定CH 4的体积分数4[()]CH ，并绘成如图甲所示曲线。 ①A、B 、C 、D 、E 五点中，尚未达到平衡的点是___，该反应的△H 4__0(填“>”或“<”)。 ②350℃时，在2L 恒容密闭容器中测得CO 2的平衡转化率如图乙所示，则前10 min 的平均反应速率v(CO 2)＝___；平衡常数为____ （3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO 2和H 2O 为原料合成了CH 4。 ①写山铜电极表面的电极反应式____。 ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量__(选填“盐酸”或“硫酸”)。 【答案】 (1). 3C(s)+Al 2O 3(s)+N 2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026kJ/mol； (2). AB ； (3). <； (4). 0.4mol/(L?min) (5). 1 (6). CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O (7). 硫酸【解析】 【分析】 （1）利用盖斯定律进行计算； （2）反应刚开始时，反应向正向进行，同时对应温度所对应的化学反应速率较慢，相同时间没有达到平衡，所以甲烷的体积分数增多，C点时恰好达到平衡，因为C点的时候，C点得温度高，对应的化学反应速率快，所以相同时间内恰好达到平衡，C点之后，温度升高速率更快，相同时间内提前达到平衡，接下来得时间温度影响平衡，使平衡发生移动，甲烷的体积分数减小； （3）①根据电子移动方向判断出铜为正极； ②盐酸易挥发，所以不行； 【详解】（1）已知：①2Al2O3（s）=4Al（g）+3O2（g）△H1=+3351kJ?mol-1 ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ?mol-1 ③2Al（g）+N2（g）=2AlN（s）△H3=-318kJ?mol-1 盖斯定律计算（①+②×3+③×2）?1 2 得到 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026kJ/mol； （2）①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是A和B，因为反应刚开始时，反应向正向进行，同时对应温度所对应的化学反应速率较慢，相同时间没有达到平衡，所以甲烷的体积分数增多，C点时恰好达到平衡，因为C点的时候，C点得温度高，对应的化学反应速率快，所以相同时间内恰好达到平衡，C点之后，温度升高速率更快，相同时间内提前达到平衡，接下来得时间温度影响平衡，使平衡发生移动，甲烷的体积分数减小；根据C点之后温度升高平衡向甲烷减少的方向移动，推测出温度升高平衡向逆向移动，所以该反应的△H4<0； ②在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1:4,总物质的量50mol)进行反应，平衡时容器体积为2L，二氧化碳的转化率为80%， CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) 起始 (mol/L) 5 20 0 变化 (mol/L) 4 16 4 8 平衡 (mol/L) 1 4 4 8 所以v(CO2)=4mol/L 10min =0.4mol/(L?min),反应的平衡常数K= 21 41 84 41 ? ? =1； （3）①根据电子移动方向判断出铜为正极，所以电极反应方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O； ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入硫酸，来提高氢离子浓度，因为盐酸易挥发，所以不行； 【点睛】为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入硫酸，此题涉及考点是酸的挥发性，此题不容易考虑； 21.Pb为第ⅣA元素。常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。 己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成无色的1：1的稳定络合物。 请回答下列问题： （1）基态Pb原子价电子排布式为___ （2）碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___结合在一起。四卤化硅(SiX4)均是无机化工品，其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____ （3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有____、___。组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是____ （4）Pb(NO3)2中阴离子的立体构型是____，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___ （5）Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br的键角 ___120°(填“>” “<即或“＝”)。 （6）Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如图所示，其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为___，若晶胞参数为a nm，则Pb与O 间的最短距离为___nm，与Pb紧邻的O个数为___ 【答案】 (1). 6s26p2； (2). 分子间作用力； (3). 都是分子晶体，同时分子中没有氢键，所以它们的熔沸点通过比较范德华力来判断，随着相对分子质量的增大范德华力增大，所以沸点按F、Cl、Br、I依次升高； (4). sp2； (5). sp3； (6). N； (7). 平面三角形； (8). SO3； (9). 小于； (10). PbTi3O； (11). 3 2 ； (12). 8； 【解析】 【详解】（1）基态Pb原子价电子排布式为6s26p2； （2）其结构类似于石墨晶体，石墨晶体层与层之间靠范德华力连接，所以多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起；四卤化硅都是分子晶体，同时分子中没有氢键，所以它们的熔沸点通过比较范德华力来判断，随着相对分子质量的增大范德华力增大，所以沸点按F、Cl、Br、I依次升高； （3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有sp2，sp3；组成EDTA的四种元素中N的第一电离能最大； （4）NO3-的立体构型是平面三角形；SO3也是平面三角形； （5）根据价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中含有一个孤电子对，所以键角小于120°； （6）Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，Pb有8?1 8 =1个，Ti有6? 1 2 =3个，O有一个， 所以该晶体的化学式为PbTi3O，若晶胞参数为a nm，则Pb与O间的最短距离为体对角线的一 半 3 2 nm，与Pb紧邻有8个氧原子； 22.利用来源丰富、含碳原子数较少的烃为原料合成性能优良的高分子材料具有现实意义。以甲烷和烃C合成两种高分子材料B与F(F为聚酯类高分子化合物)的路线如图： 已知：①H -C ≡C-H+2 ； ②烃C 的质谱图如图所示： 请回答下列问题： （1）有机物A→B 的反应类型是__(填“加聚”或“缩聚”)反应；烃C 的结构简式为___。 （2）的化学名称为___，与其互为同分异构的芳香烃还有___种。 （3）有机物D 中所含官能团名称 ____ （4）写出D 转化为E 的化学方程式_____ （5）F 的结构简式为__，若F 的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为___(填字母标号)。 a.45 b.56 c.66 d.69 （6）参照以上合成路线，以烃C 和溴乙烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备有机化合物H 3C －CH(OH)－C≡C－CH(OH)－CH 3的合成路线：___ 【答案】 (1). 加聚； (2). CH ≡CH (3). 对二甲苯 (4). 3 (5). 羟基，碳 碳三键， (6). 2H 222222HOCH C CCH OH HOCH CH CH CH OH ≡???→催化剂 (7). 山东省平原县第五中学 七年级数学摸底考试试题 满分100分 一、填空 （共20分） 1、一个数是由3个十万、6个百、9个一、9个0.1和5个0.01组成的，这个数写作（ ），读作（ ），保留一位小数约是（ ）。 2、5.05L=（ ）L （ ）ml 2小时15分=（ ）小时 3、在未来的2011年、2012年、2013年和2014年这四个年份中，（ ）年有366天。 4、小明在期中测试中，语文、数学和英语三科的平均分是a 分，语文和数学共得b 分，英语得（ ）分。 5、613的分数单位是（ ），再添上（ ）个这样的分数单位就是最小的合数。 6、（ ）÷4=75.0 9 ） （=（ ）∶20=（ ）% 7、8 3与0.8的最简单的整数比是（ ），它们的比值是（ ）。 8、5是8的） （）（ ，8比5多（ ）%。 9、一个3mm 长的零件画在图上是15cm ，这幅图的比例尺是（ ）。 二、判断（对的打“√”，错的打“×”）（共6分） 1、最小的质数是1。 ………………………………………………………………………（ ） 2、小明看一本书，看过的页数与剩下的页数成反比例。 ………………………………（ ） 3、圆柱有无数条高，圆锥只有一条高。…………………………………………………（ ） 4、15 12不能化成有限小数。…………………………………………………………………（ ） 5、李师傅做了95个零件，全都合格，合格率是95%。 ………………………………（ ） 6、折线统计图既可以表示数量的多少，也可以表示数量的增减情况。………………（ ） 三、选择（把正确答案前的序号填在括号里）（共10分） 1、把5 4米长的绳子剪成4段，平均每段占全长的（ ） A 51 B 41 C 51m D 4 1m 2、把10克食盐溶解在100克水中，盐与盐水的比是（ ） A 1∶11 B 11∶1 C 1∶10 D 10∶1 3、一瓶矿泉水大约是550（ ） A L B ml C m 3 D m 2 4、下面属于方程的是（ ） A x+5 B x-10=3 C 5+6=11 D x ÷12＞20 5、小明有4本不同的科技类图书和3本不同的故事类图书。在一次为贫困学校捐书的活动中，他准备捐科技类和故事类图书各一本， 他有（ ）种不同的捐法。 A 3 B 4 C 7 D 12 四、计算（共34分） 1、直接写得数（8分） 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学 （文）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 设集合，集合，则（）A．B．C．D． 2. 在复平面中，复数的共轭复数，则对应的点在（）A．第一象限B．第二象限 C．第三象限D．第四象限 3. 在等差数列中，已知，且公差，则其前项和取最小值时的的值为（） A．B．或C．D． 4. 下列命题正确的是（） A．存在，使得的否定是：不存在，使得 B．对任意，均有的否定是：存在，使得 C．若，则或的否命题是：若，则或 D．若为假命题，则命题与必一真一假 5. 在平面直角坐标系中，向量，，若， ，三点能构成三角形，则（） A．B．C．D． 6. 设函数，则“函数在上存在零点”是 “”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充分且必要条件D．既不充分也不必要条件 7. 若，满足约束条件，则的范围是（）A．B．C．D． 8. 如图，设网格纸上每个小正方形的边长为，网格纸中粗线部分为某几何体的三视图，那么该几何体的表面积为（） A．B． C．D． 9. 已知某算法的程序框图如图所示，则该算法的功能是（） A．求和 B．求和 C．求和 D．求和 10. 已知正四棱锥的底面是边长为的正方形，若一个半径为的球与此四棱锥所有面都相切，则该四棱锥的高是（） A．B．C．D． 11. 已知为坐标原点，设，分别是双曲线的左、右焦点，点为双曲线左支上任一点，过点作的平分线的垂线，垂足为，若 ，则双曲线的离心率是（） A．B．C．D． 12. 已知是定义在上的奇函数，满足，当时， ，则函数在区间上所有零点之和为（） A．B．C．D． 二、填空题 13. 在中，角,,的对边分别为,,，若，， ，，则角的大小为__________． 14. 若圆与双曲线：的渐近线相切，则双曲线的渐近线方程是_______． 15. 设函数若且，，则取值范围分别是__________． 16. 已知函数，且点满足条件 ，若点关于直线的对称点是，则线段的最小值是__________． 护理专业摸底考试试题 班级____________ 姓名______________ 分数______________ 每一道题都有 A、B、C、D.E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案，将答案填写在答题卡内。 1．世界上第一所正式护理学校创建于 A．1860年，英国 B．1888年，伦顿 C．1860年，德国 D．1809年，英国 E．1890年，圣多马 2．护理学是一门 A．自然科学 B．人文科学 C．社会科学 D．保健医学 E．应用科学 3．病人出院时，护士送病人 A．欢迎再来 B．注意饮食 C．适当休息 D．按时复查 E．按时服药 4.在马斯洛的需要层次论中,最高层次的需要 A．生理需要 B．安全需要 C．尊重的需要 D．归属与爱 E．自我实现 5.饭前的外文缩写是 A．ac B．po C．am D．pm E．hs 6．单人搬运病人哪项叙述的不妥 A．适用于儿科病人 B．平车头端与床平行 C．托起病人轻放于车上 D．用于体重较轻者 E．病人双臂交叉放于搬运者颈后 7．收集资料的目的不包括 A．提供信息 B．培养护士的判断能力 C．可供护理科研参考 D．制定护理计划 E．病人家属的婚姻史 8．留观室的护理工作不包括 A．书写留观病情报告 B．加强观察 C．做好晨晚间护理 D．适当的让家属做生活护理 E．主动巡视 9．从情绪、情感的范围看，自信感属于 A．道德感 B．喜悦感 C．美感 D．理智感 E．求知欲10．家庭病床收治的范围不包括下列哪项 A．手术后恢复期 B．病情适合在家疗养 C．肢体功能恢复期 D．行动不便就诊困难者 E．病情不稳反复发作的患者 11．平车上下坡时，病人头在高处一端的目的是 A．安全 B．利于观察病情变化 C．防止头部充血引起不适 D，使病人感到舒适 E. 防止低血压 12.肺脓肿病人的分泌物引流所采取的位 A．头高足低位 B．头低足高位 C．侧卧位 D．俯卧位 E．膝胸卧位 13．高压蒸汽灭菌时温度需达到 A．121—126度 B．110—120度 C．100—130度 D．105—126度 E．105 度 14，协助病人由平车向病床挪动的顺序是 A．下肢、上肢、臀部 B．上身、臀部、下肢 C．臀部、下肢。上身 D．下肢、臀部、上身 E．上身、下肢、臀部 15．服磺胺药后多饮水的目的是 A．增强药物疗效 B．减轻病人的消化道反应 C．促进药物吸收 D．促进胃液分泌 E．避免肾小管堵塞 16．配制百部配溶液时所需乙醇的浓度为 A．30％ B．50％ C．60％ D．70％ E．90％ 17．溃疡期局部处理原则不包括 A．解除压迫 B．清洁创面 C．去腐生新 D．促进愈合 E．手术治疗 18．晚间护理的内容不包括 A．协助病人生活护理 B．经常巡视病房 C．了解睡眠情况 D．增进护患交流 E．创造良好的环境帮助病人人睡 19．护士进行操作，手、眼、耳并用属于 A．注意的范围性 B．注意的稳定性 C．注意的分配性D．注意的转移 E．有意注意 20．护士办公室属于 A．清洁区 B．半污染区 C．污染区· D．干净区 E．半干净区 21．在使用人工呼吸机时，若通气过度可出现 A．皮肤潮红、出汗 B．表浅静脉充盈消失 C．呼吸浅快 D．呼吸性酸中毒 E．呼吸性碱中毒 唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试化学试题及答案 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如 玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与 互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．． 的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH － 的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶 液中HA 、A － 的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 ［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所 示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋ 通过质子交换膜由正极区向负极区移动 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 2019届高三摸底考试 语文 得分：____________ 本试题卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，共10页。时量150分钟，满分150分。 第Ⅰ卷(阅读题，共70分) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 所谓六艺乃春秋时固有之学问，先孔子而存在，孔子实未制作之。但孔子虽未曾制作六艺，却曾以六艺教弟子。故后人以六艺为特别与孔子有密切关系，亦非毫无根据。以六艺教人，并不必始于孔子，据《国语》，士亹教楚太子之功课表中，已有“诗”“礼”“乐”“春秋”“故志”等。但此等教育，并不是一般人所能受。不但当时之平民未必有机会受此等完全教育，即当时之贵族亦未必尽人皆有受此等完全教育之机会。吴王寿梦第四子季礼到鲁方能见各国之诗与乐，可见“乐”“诗”各书，在当时乃是极名贵的典籍学问。 孔子则抱定“有教无类”之宗旨，“自行束脩以上，吾未尝无悔焉”。如此大招学生，不问身家，凡缴学费者即收，一律教以各种功课，教读各种名贵典籍，此实一大解放也。故以六艺教人，或不始于孔子；但以六艺教一般人，使六艺民众化，实始于孔子。以后各家蜂起，竞聚生徒，然此风气实孔子开之。 孔子之讲学，又与其后别家不同。别家皆注重其自家之一家言，如《庄子·天下篇》所说，墨家弟子诵《墨经》。但孔子则是教育家，他讲学目的，在于养成“人”，养成为国家服务之人，并不在于养成某一家的学者。所以他教学生读各种书，学各种功课。所以颜渊说：“博我以文，约我以礼。”《庄子·天下篇》讲及儒家，即说：“诗”以道志，“书”以道事，“礼”以道行，“乐”以道和，“易”以道阴阳，“春秋”以道名分。此六者正是儒家教人之六种功课。 惟其如此，所以孔子弟子之成就，亦不一律。《论语》谓：“德行：颜渊，闵子骞，冉伯牛，仲弓；言语：宰我，子贡；政事：冉有，季路；文学：子游，子夏。”可见孔子教弟子，完全欲使之成“人”，不是教他做一家的学者。 孔子又继续不断游说于君，带领学生，周游列国。此等举动，前亦未闻，而以后则成为风气；此风气亦孔子开之。 再说孔子以前，未闻有不农不工不商不仕，而只以讲学为职业，因以谋生活之人。古时除贵族世代以做官为生者外，吾人亦尝闻有起于微贱之人物。此等人物，在未仕时，皆或为农或为工或为商，以维持其生活。孟子说：“舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。”孔子以前，不仕而又别不事生产者，实未闻有人。《左传》中说冀缺未仕时，亦是以农为业。孔子早年，据孟子说，亦尝为贫而仕，“尝为委吏矣”，“尝为乘田矣”(《孟子·万章下》)。但自大收学生以来，即纯以讲学为职业，为谋生之道。不但他自己不治生产，他还不愿教弟子治生产。樊迟“请学稼”，“请学为圃”；孔子说：“小人哉！樊须也。”他这种不治生产的办法，颇为其时人所诟病。据《论语》所说，荷蓧丈人谓孔子：“四体不勤，五谷不分。”此外《庄子》亦载盗跖谓孔子：“尔作言造语，妄称文武。……多辞缪说，不耕而食，不织而衣，摇唇鼓舌，擅生是 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是 甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水 6、下列有关实验操作正确的是? 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 物质 选项 a b c D 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 丹阳市 2019 年小升初数学摸底考试试题(含答案) 考试须知： 班级: 姓名: 学号: 1、本场考试时间为 120 分钟，本卷满分为 100 分。 2、考生不得提前交卷，若对题有异议请举手示意。 3、请用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔作答，不得在试卷上乱涂乱画。 一、填空题（将正确答案填入空中，每题 2 分，共计 16 分） 1、把周长为12.56厘米的圆平均分成两个半圆，每个半圆的周长是（）厘米。 2、按规律填数：315，330，（），360,375. 3、(3.4平方米＝（）平方分米1500千克＝（）吨)。 4、（）÷36=20：（）= 1/4 =( )(填小数) =（）% =（）折 5、下图是甲、乙、丙三个人单独完成某项工程所需天数统计图。请看图填空。①甲、乙合作这项工程，（）天可以完成。②先由甲做3天，剩下的工程由丙做还需要（）天完成。 6、小红把2000元存入银行，存期一年，年利率为2.68%，利息税是5%，那么到期时可得利息（）元。 7、有一张长48厘米，宽36厘米的长方形纸，如果要裁成若干同样大小的正方形而无剩余，裁成的小正方形的边长最大是( )厘米。 题号一二三四五六总分 得分 8、在比例尺是1:6000000的地图上量得A、B两城之间的距离是25厘米，A、B两城之间的实际距离是（）千米。 二、选择题（只有一个正确答案，每题1.5分，共计12分） 1、下列图形中，对称轴条数最多的是（）。 2、一种商品现价90元，比原价降低了10元，降低了（）。 A．1/9 B．10% C．9% 3、2009年第一季度与第二季度的天数相比是（）。 A、第一季度多一天 B、天数相等 C、第二季度多1天 4、用一块长是10厘米，宽是8厘米的长方形厚纸板，剪出一个最大的正方形，这个正方形的面积是（）平方厘米。 A、80 B、40 C、64 5、王宏4月5日在银行存了活期储蓄2000元，月利率是0.12%，到6月5日，他可以得到税后利息是多少元？（税后利息为5%）正确的列式是（）。 A、2000×0.12%×（1-5%） B、2000×0.12%×2 C、2000×0.12%×2×（1-5%） D、2000+2000×0.12%×2×（1-5%） 6、一支钢笔的原价10元，先提价20%，再打八折出售，现价是（）。 A.12 B.10 C.9.6 7、甲、乙两数的比是5：4，乙数比甲数少（）。 A．25% B．20% C．125% 8、下列各式中，是方程的是（）。 A、5＋x＝7.5 B、5＋x>7.5 C、5＋x D、5＋2.5＝7.5 三、判断题（对的√，错的×，每题1.5分，共计12分） 广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题 第I卷（选择题共126分） 一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－ B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－ C. 由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－ D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－ 9. 某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A. 石墨电极与直流电源负极相连 B. 铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑ C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移 D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56） A．常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N A B．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6N A C．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为N A D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数 的3倍。下列说法中不正确 ．．．的是 A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定 B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2018届高三摸底调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2 3 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类， 6 7、用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NA B. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NA C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NA D. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO3溶液中加人过量的氨水:Ag+ +NH3? H2O=AgOH↓+NH4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 a b c d 物质 选项 A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 11、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见价态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是 A.简单离子半径:W>Z>Y B.简单气态氢化物的稳定性:Y >Z > W C.最高价氧化物对应的水化物酸性:W >Z D.若W的最高正价为+ m，则Y的最高正价也一定为+m 12、甲酸香叶脂(结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（） A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（） 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） A . A B . B C . C D . D 3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物： 下列叙述正确的是（） A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100% B . 该联苯的衍生物属于芳香烃 C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色 4. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（） A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 5. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（） A . 简单氢化物的稳定性：W 初一摸底考试试题 一、写出二十六个字母大小写： 2.五个元音字母大小写： 二、根据汉语写出下列单词： （一）动物名称： 1、猴子 2、老虎 3、狮子 4、大象 5、鱼 6、猫 7、鸟 8、骆驼 （二）颜色单词: 1、红色 2、绿色 3、蓝色 4、灰色 5、紫色 6、黑色 7、褐色 8、粉色 9、橙色10、白色 （三）体育运动名称 1、足球 2、篮球 3、排球 4、网球 5、乒乓球 6、游泳 7、跳绳 8、下棋 9、跑步 10、跳高11、跳远 （四）食品名称 1、肉 2、米饭 3、面条 4、鱼 5、牛奶 6、香蕉 7、梨 8、橘子 9、苹果10、奶酪11、饼干12、面包 13、西瓜14、糖15、香肠16、冰激凌17、汤 （五）天气名称： 1、冷---热 2、温暖-----凉爽 3、晴朗 4、刮风 5、下雨 6、干燥-----湿润 7、下雪 8、多云 （六）科目名称： 1、语文 2、数学 3、英语 4、科学 5、音乐6体育7、美术 （七）交通工具： 1、公共汽车 2、自行车 3、飞机 4、轮船 5、火车 （八）职业 1、教师 2、农民 3、警察 4、学生 5、工人 6、司机 7、飞行员 8、清洁工 （九）月份（一至十二月） 星期 （十）场所 1、公园 2、学校 3、火车站 4、房子 5、国家 6、城市 7、城镇 8、超市 9、图书馆10、湖11、河12、山 13、卧室14、厨房15、卫生间16、工厂 二、人称代词： 第一人称第二人称第三人称 单数复数单数、复数单数复数 主格 宾格 形容词性物主代词 名词性物主代词 三、形容词和它的反义词及比较级 1、瘦的---胖的 2、短的---长的 3、矮的----高的 4、大的---小的 5、美丽的 6、轻的---重的 7、远的---近的 8、破的 9、淘气的10、害羞的11、聪明的 12、可爱的 13、著名的14、坏的----好的15、口渴的 16、厌烦的 17、有用的18、小心的19、聋的 20、棒极了 21、累的22、饿的23、难过的----高兴的24、不同的----相同的25、美味的26、吵闹的27、忙的28、兴奋的 29、可笑的30、自豪的31、许多的32、少的 写出他们的比较级 绝密★启用前 2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试（山东专用）注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填 写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5V51Fe56Zn65Cd112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A.碳酸钠可用于制造普通玻璃 B.高纯硅可用于制作光感电池 C.碳酸钡可用于X 射线造影检查 D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂 2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。 下列表示相关微粒的化学用语正确的是() A.中子数为8的氧原子：188O B.24N H 的结构式： C.2Mg +的结构示意图： D.2H O 的电子式： 3.《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是() A.纯铜比白铜硬度小，熔点高 B.纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀 C.白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护 D.铜和锡都可用于制作生活中的器皿 4.下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 属于醛类，官能团为—CHO B.分子式为5102C H O 的有机物中能与NaOH 溶液反应的有4种 C.立方烷（ ）的六氨基（—2 NH ）取代物有3种 D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 5.下列有关说法错误的是() A.35 172Cl 与37172Cl 互为同位素 B.乙二醇和甘油不互为同系物 C.蛋白质溶液和NaCl 溶液可根据丁达尔效应进行区分 D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象 6.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是() A.①探究温度对平衡2242NO (g) N O (g)的影响 B.②探究C 和Si 非金属性的强弱 C.③除去2CO 气体中混有的HCl D.④用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液 7.氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是() A.“硝化作用”可能有氧气的参与 B.氮循环中涉及氮的固定七年级数学摸底考试试题
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内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷
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2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试(山东专用)
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