安徽六校教育研究会2020届高三第一次素质测试
化学试题
命题：安徽师范大学附属中学
考试时间：100分钟试卷分值：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题意。）
1．水对我们的生命起着重要的作用，它是生命的源泉，是人类赖以生存和发展的不可缺少的最重要的物质资源之一。下列关于水的叙述正确的是
A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
B．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
C．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生
2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是
A．密闭容器中，0.2mol NO和0.1mol O2充分反应后，分子总数为0.2N A
B．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N A
C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3N A
D．1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于N A
3．某合作学习小组讨论辨析：
①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化
⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+
⑦用Ba(NO3)2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体
上述说法正确
．．的是
A．①④⑤⑥B．②③⑥⑦C．②③④⑤D．②④⑤⑦4．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项实验目的实验操作
A配制100g4%的NaOH溶液称取4.0g NaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B 分离KClO3与MnO2制取氧气后的残
渣
溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到
MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到
KClO3
C证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否
含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN
溶液不变红，说明不含Fe2O3
5．有机物X是某种合成药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物X的说法正确的是
HOOC CH CH CH2OH
有机物X
A．X的分子式为C16H16O3
B．X苯环上的一氯代物同分异构体有2种
C．X既可发生氧化反应，又可发生加成反应
D．X可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色
6．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项离子组X试剂离子方程式
A K+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B NH4+、Fe3+、Br－、SO42－过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D K+、Na+、HCO3－、AlO2－少量HCl H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓
7．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3═
b O2↑+
c Cl2↑+
d HClO4+
e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变
蓝后褪色。下列说法不正确的是
A．由反应可推断氧化性：HClO4 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3- C．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e- 8．2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是 A．五种元素分别处于不同主族 B．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同 C．简单离子半径：X D．Y、R最简单氢化物的沸点为Y>R 9．根据下面四组实验装置，下列说法不正确的是 A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中 D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r- D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、C2H5OH 11．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示： 下列叙述错误的是 A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2 B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2 C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+ D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO 12.下列关于0.5mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na++H++CO32－ B．温度升高，c(HCO3－)增大 C．加水稀释后，n(H+)与n(OH－)的乘积变大 D．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－) 13．臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若在恒容密闭容器中进行该反应，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 14．下列各项反应对应的图像正确的是 A．保持温度不变，向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体 B．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 C．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 15．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是 A ．该装置为电解装置， B 为阳极 B ．A 极的电极反应式为+e -=Cl －+ C ．当外电路中有0.1mol e -转移时，A 极区增加的H +的个数为0.1N A D ．电子从B 极沿导线经小灯泡流向A 极 16．已知：25℃时，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L -1氨水滴定10.00mL 0.100 mol·L -1一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V )与溶液中()lg () c H c OH +-的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A ．HA 为强酸 B ．a =10 C ．25℃时，4NH +的水解平衡常数为9 5109 -?D ．当滴入20mL 氨水时，溶液中存在c (4NH +)>c (A -)二、非选择题（共四个大题，共52分） 17．(11分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示： 已知A是一种单质，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。 请回答下列问题： （1）写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式：。（2）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。（3）F是一种难溶物质，其溶度积常数为1.0×10-39。向D溶液中加碱调节至pH为_______时，铁离子刚好沉淀完全（离子浓度小于1.0×10-5时，即可认为该离子沉淀完全）。 （4）已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=–99kJ·mol-1，单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=kJ·mol-1 （5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48L CO2气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是。 18．(14分)（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。 已知：Cr2O72-(橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题： （1）取少量(NH4)2Cr2O7浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是。 （2）为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040g样品进行实验。 ①仪器A的名称是。 ②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N2其目的为。 ③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是。 ④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变 化为1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：。（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1mo1(CH2)6N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。 实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1?2滴酚酞试液，用0.200mo1?L-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00mL。 ①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②滴定计算得该样品中氮的质量分数为。 19．（12分）我国是干电池的生产和消费大国。某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下： 已知：经过反应Ⅰ后，所有金属元素均以离子形式存在。 回答下列问题： （1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式。（2）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应化学方程式________________。 （3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式 。 （4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号） a．MgO b．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10?7，K2=7.0×10?15。0.1mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝” 或“＜”）。 （6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L?1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS?浓度为1.0×10?4mol·L?1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：K sp(MnS)=1.4×10?15] 20．（15分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境 污染有重要意义。NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)△H 上述反应分两步完成，如图1 所示。回答下列问题： （1）写出反应①的热化学方程式(△H 用含物理量E 的等式表示)：___________。 （2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)反应速率的是_______(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是 (反应未使用催化剂)。（3）T 1温度时在容积为2L 的恒容密闭容器中只充入1.00molNO 2气体发生反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)。实验测得：v 正=k 正c 2(NO)·c(O 2)，v 逆=k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO 2)如表：时间/s 0 12345n (NO 2)/mol 1.000.800.650.550.500.50①从0～2s 该反应的平均速率v (NO 2)=___________mol·(L·s)-1。 ②T 1温度时化学平衡常数K =___________mol －1·L 。 ③化学平衡常数K 与速率常数k 正、k 逆的数学关系是K =___________。若将容器的温度改变为T 2时其k 正=k 逆，则T 1__________T 2(填“>”、“<”或“=”)。 (4)水能部分吸收NO 、NO 2混合气体得到HNO 2溶液。向20mL 0.10mol·L -1HNO 2溶液中逐滴加入 0.10mol·L -1NaOH 溶液，所得pH 曲线如图2所示。则A 点对应的溶液中22()()c HNO c NO =。 九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷 化学 考试时间：100分钟满分：100分 第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确 ．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) 合肥一中芜湖一中安师大附中拜埠二中安庆一中淮北一中 安徽省六校教育研究会2021年高三年级第一次联考 物理试题 （卷面分值100分考试时间100分钟） 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1-7题只有一项符合题目要求，第8^10题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 1．关于物理学家和他们的贡献，下列说法中正确的是 A.奥斯特发现了电流的磁效应 B.库仑提出了库仑定律，并最早实验测得元电荷e的数值 C:开普勒发现了行星运动的规律，并通过实验测出了万有引力常量 D.牛顿不仅发现了万有引力定律，而且提出了场的概念 2.一列火车从静止开始做匀加速直线运动，一人站在第一节车厢前端的旁边观察，第一节车厢通过他历时2s,整列车箱通过他历时8s,则这列火车的车厢有 A. 6节 B.9节 C. 12节 D. 16节 3:如下图所示，小车的顶端用轻绳连接两个小球，下面的比上面的质量小，小车正在向右做匀加速直线运动，且两小球均相对车厢静止，下列各图中情景正确的是 4.如图所示，一闭合圆形线圈水平放置，穿过它的竖直方向的匀强磁场磁感应强度随时间变化规律如右图，规定B的方向以向上为正方向，感应电流以俯视顺时针的方向为正方 向，在0-4t时间内感应电流随时间变化图像中正确的是 5:声音在某种气体中的速度表达式，可以只用气体的压强P,气体的密度 和没有单位的的比例 常数k表示，根据上述理论，声音在该气体中的速度表达式应该是 6.有一半圆形轨道在竖直平面内，如图，0为圆心，AB为水平直径，有一质点从A点以不同速度向右平抛，不计空气阻力，在小球从抛出到碰到轨道这个过程中，卞列说法正确的是 A.初速度越大的小球运动时间越长 B.初速度不同的小球运动时间可能相同 C．落在圆形轨道最低点的小球末速度一定最大 D:小球落到半圆形轨道的瞬间，速度方向可能沿半径方向 7、规定无穷远处电势为零，现将一带电量大小为q的负检验电荷从无穷远处移到电场中的A点， 2011年六校教育研究会高一新生入学素质测试英语 【注意事项】 1．本试卷共10页，总分100分，答题时长120分钟，请掌握好时间。 2．先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。 3．考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。注意字迹清楚，卷面整洁。 第一部分听力（共两大题，满分20分） I. 第一节（共5小题, 每小题1分, 满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项 ，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话读两遍。 1. Where are the two speakers? A. On a plane. B. At the airport. C. At the railway station. 2. How many chairs are needed? A. 13. B. 14. C. 15. 3. Where is the man now? A. In Washington. B. In New York. C. In Boston. 4. Why did the man apologize? A. He had lost the dictionary. B. He had forgotten to bring the dictionary. C. He had forgotten to tell Mr. Smith to bring the dictionary. 5. What does the man mean? A. He doesn’t like Japanese food. B. He doesn’t want to eat out. C. He wants to pay. II. 第二节（共15小题，每小题1分, 满分15分） 听下面5段对话和独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中 选出最佳选项并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你都有时间阅读每个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6-8题。 6. How many people are there in the dialogue? A. 2. B. 3. C. 4. 7. What are the man and the woman doing? A. They are going to take a plane to somewhere. B. They are meeting Susan at the airport. C. They are seeing Susan off. 8. Where was Susan when they saw her? A. She was on the train. B. She was at the plane gate. C. She was getting on the plane. （全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题 考生注意： 1.本试卷共100分。考试时间90分钟。 2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。 4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取 2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是 A.NH4Cl溶液 B.Na2CO3溶液 C.(NH4)2SO4溶液 D.KNO3溶液 3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入SO2，析出单质硒。反应生成1mol Se，转移的电子数为 A.2N A B.4 N A C.6 N A D.8 N A 4.2019年4月24日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法， 铝催化剂 N SmI H O NH SmI OH 262622362() 其反应原理为。下来说法错误的是 室温 A.NH3是电解质 B.该反应中SmI2是还原剂 C.该反应中每生成1mol NH3转移3 mol电子 D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点 5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃 安徽六校教育研究会2019届高三第二次联考 数学试题（理） 命题：安徽师范大学附属中学 考试时间：120 分钟；试卷分值：150 分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．设全集U ＝R ，集合{}3A x x =≤， {}6B x x =≤，则集合() U A B =C ( ) A ．{}36x x <≤ B ．{}36x x << C ．{}36x x ≤< D ．{}36x x ≤≤ 2．某工厂生产的A ，B ，C 三种不同型号的产品数量之比为2∶3∶5，为研究这三种产品的 质量，现用分层抽样的方法从该工厂生产的A ，B ，C 三种产品中抽出样本容量为n 的样本，若样本中A 型产品有10件，则n 的值为( ) A ．15 B ．25 C ．50 D ．60 3．若复数z 满足zi ＝1＋i ，则z 的共轭复数是( ) A ．－1－i B ．1＋i C ．－1＋i D ．1－i 4 ．若sin()45 π α- = ，那么cos()4πα+错误！未找到引用源。的值为( ) A ．错误！未找到引用源。 B ． 错误！未找到引用源。 C ． 错误！未找到引用源。5 D ． 错误！未找到引用源。5 - 5．设0.2 1 4 13 12,,log 65a b c ?? === ???则( ) A ．错误！未找到引用源。 a b c << B ．错误！未找到引用源。 c b a << C ．错误！未找到引用源。 c a b << D ．错误！未找到引用源。b a c << 6．一个几何体的三视图如图所示，其中俯视图是半径为r 的圆，若该几何体的体积为错误！ 未找到引用源。98 π，则它的表面积是( ) A ．错误！未找到引用源。92 π B ．9π ,2(i j a i j b i j R a b λλλ=-=+∈∈已知为互相垂直的单位向量，，）则使与的夹角为锐角的一个必要非充分条件是（ ）2007年安徽省六校高三联考理科数学试题 考试时间：120分钟 试卷分值：150分 命题学校：安庆一中 注意事项： （1）本试卷为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； （2）第I 卷（选择题）的答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则不予记分。 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择（12题×5分） 1．计算2 ()13i -的值为 A ．13i + B ．3i -- C ．13i - D ．223i - 2．已知函数1()ln 1x f x x +=-，若()f a b -=-，则()f a = A ．1b B ．1b - C ．b D ．b - 3．已知G 是△ABO 所在平面内的一点且满足1 ()3 OG OA OB =+，则点G 是△ABO 的 A ．内心 B ． 外心 C ．重心 D ． 垂心 4．31 (2)x x + -的展开式中，常数项为 A ．－4 B ．－8 C ．－12 D ．－20 5．已知(1)f x +是偶函数，则函数(2)y f x =的图象的对称轴是 A ．直线12 x = B ．直线12 x =- C ．直线1x =- D ．直线1x = 6．已知全集{}1,2,3,4,5U =，集合A 、B U ，若A ∩B={2}， （ A ）∩B={4}，（A ） ∩（ B ）={1，5}，则下列结论中正确的是 A ．3∈A ，3∈ B B ．3?A ，3?B C ．3?A ，3∈B D ．3∈A ，3?B 7． A ．(-∞，-2)?1 （-2，）2 B ．(-∞，-2) C ．（-2， 23）?2（，3+∞） D ．(-∞，1 2 ) 8．过抛物线2 4(1)y x =-的焦点F 任作一条射线与抛物线交于A 点，则以线段FA 为直径的 圆必与直线 A ．3x =相切 B ．1x =相切 C ．0x =相切 D ．0y =相切 9．函数sin cos y x x =-与函数sin cos y x x =+的图象关于 班级 姓名 准考证号 2014-2015学年安徽省六校联考高一（上）素质测试数学 试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题(本大题共10小题，共30.0分) 1.计算-3-2的结果是（） A.-9 B.6 C.- D. 【答案】 C 【解析】 解：-3-2=． 故选：C． 化负指数为正指数得答案． 本题考查了有理指数幂的运算性质，是基础的会考题型． 2.如图是某一几何体的三视图，则该几何体是（） A.圆柱 B.长方体 C.三棱柱 D.圆锥 【答案】 A 【解析】 解：由三视图可知：该几何体为横放的圆柱． 故选：A． 由三视图可知该几何体为横放的圆柱． 本题考查了圆柱的三视图，属于基础题． 3.近期由于某些原因，国内进口豪华轿车纷纷降价，某豪车原价为200万元，连续两次降价a%后，售价为148万元，则下面所列方程正确的是（） A.200（1+a%）2=148 B.200（1-a%）2=148 C.200（1-2a%）=148 D.200（1-a%）=148 【答案】 B 【解析】 解：根据题意，得； 第1次降价后售价为200（1-a%）（元）， 第2次降价后售价为200（1-a%）（1-a%）（元）； ∴连续两次降价a%后，售价为148万元， 即200（1-a%）2=148． 故选：B． 根据题意，写出第1次降价后的售价与第2次降价后的售价是多少，即可得出正确的答案． 本题考查了增长率的应用问题，解题时应根据增长率的函数模型进行解答，是基础题目． 4.若a＜0，点p（-a2-1，-a+3）关于原点的对称点为p1，则p1在（） A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 【答案】 D 【解析】 解：∵点p（-a2-1，-a+3）关于原点的对称点为p1， ∴P1（a2+1，a-3）， ∵a＜0，∴a2+1＞0，a-3＜0， ∴P1（a2+1，a-3）在第四象限． 故选：D． 由已知得P1（a2+1，a-3），再由a＜0，得a2+1＞0，a-3＜0，由此得到P1（a2+1，a-3）在第四象限． 本题考查点的坐标所在象限的判断，是中档题，解题时要认真审题． 5.如图，在矩形ABCD中，AB=8，BC=16，将矩形ABCD沿EF折叠，使点C与点A 重合，则折痕EF的长为（） A.6 B.12 C.2 D.4 【答案】 D 【解析】 解：设BE=x，则CE=BC-BE=16-x， ∵沿EF翻折后点C与点A重合， ∴AE=CE=16-x， 在R t△ABE中，AB2+BE2=AE2， 即82+x2=（16-x）2，解得x=6，∴AE=16-6=10， 由翻折的性质得，∠AEF=∠CEF， ∵矩形ABCD的对边AD∥BC，∴∠AFE=∠CEF，∴∠AEF=∠AFE， ∴AE=AF=10， 过点E作EH⊥AD于H，则四边形ABEH是矩形， ∴EH=AB=8，AH=BE=6，∴FH=AF-AH=10-6=4， 在R t△EFH中，EF===4． 故选：D． 设BE=x，表示出CE=16-x，根据翻折的性质可得AE=CE，然后在R t△ABE中，利用勾股定理列出方程求出x，再根据翻折的性质可得∠AEF=∠CEF，根据两直线平行，内错角相等可得∠AFE=∠CEF，然后求出∠AEF=∠AFE，根据等角对等边可得AE=AF，过点E作EH⊥AD于H，可得四边形ABEH是矩形，根据矩形的性质求出EH、AH，然后求出FH，再利用勾股定理列式计算即可得解． 本题考查线段长的求法，是中档题，解题时要注意函数知识在生产生活中的实际应用， 拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分) 1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成 D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（） A . NH4Cl的电子式： B . N2的电子式： C . S原子的结构示意图： D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe 3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（） A . 红磷与白磷 B . 甲烷与丙烷 C . 乙醇与二甲醚 D . H、D和T 4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（） A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 5. （2分）下列有关叙述正确的是（） A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 6. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（） A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏 安徽六校教育研究会 2018 届高三第二次联考 安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期联考 物理试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列情况下，可以把研究对象（加点的词）看作质点的是（） A．讨论地球 ．．的公转 B．研究杂技演员 ．．．．做空翻时的技术动作 C．比赛时，运动员分析乒乓球 ．．．的旋转效应 D．计算整列火车 ．．．．通过某一路标的时间 2．以下的计时数据指时间间隔的是（） A．从北京开往西安的火车预计13点到 B．10秒初 C．某场足球赛伤停补时3min D．中央电视台每晚的新闻联播节目19点开播 3．下列6个物理量中，是矢量的一共有几个（） 瞬时速度加速度平均速度位移平均速率路程 A．3个B．4个C．5个D．6个 4．为了使公路交通安全有序，路旁立了许多交通标志，如图所示，甲图是限速标志，表示允许行驶的最大速度是120km/h；乙图是路线指示标志，表示此处到兴化还有 24km．以下说法正确的是（） A．24km是位移 km h是平均速度 B．120/ km h是平均速率 C．120/ D．果某人从此处开车到兴化用时30分钟，他在该路段还是有可能超速 5．汽车在水平面上刹车，已知其位移与时间的关系是x＝4t＋2t3，则它在第3s内的平均速度为（） A．16 m/s B．28 m/s C．42m/s D．58 m/s 6．雨滴从高空下落，由于空气阻力作用，其加速度逐渐减小，直到为零，在此过程中雨滴的运动情况是（） A．速度不断减小，加速度为零时，速度达到最小 B．速度不断增大，加速度为零时，速度达到最大 C．速度先增大后减小，最终恒定 D．速度对时间的变化率始终保持不变 7．物体做匀加速直线运动,加速度为5m/s2，那么（） A．物体的末速度一定比初速度大5m/s B．第3s初的速度比第2s末的速度大5m/s C．每秒钟物体的速度增大5m/s D．第3s末的速度比第2s初的速度大5m/s 8．如图所示，自行车的车轮半径为R，车轮沿直线无滑动地滚动，当气门芯（可视为质点）由轮子的正上方第一次运动到轮子的正下方时，气门芯位移的大小为（）A．πR B．2R C． D． 二、多选题 9．甲、乙两物体在同一直线上运动的位移s随时间t变化图像如图所示，已知图中两条斜线段相互平行，则由图可知（） A．t=0时，甲在乙的前面 B．t=t2时，甲追上乙 C．0~t1内，甲、乙速度相等 D．t1~t2内，乙的速度比甲的大 10．一物体自t=0时开始做直线运动，其速度图线如图所示，下列选项正确的是（） 广东实验中学 东北育才中学 石家庄二中 华中师大一附中 西南大学附中 南京师大附中 湖南师大附中 福州一中 2021届高三第一次联考 化学试题答案 命题学校：华中师大一附中 命题人：高三化学组供题 审题人：郝 星海 马志俊 考试时间：2020年12月29日上午10:40—11:55 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 一．选择题：1-10题为单选题，每题2分；11-15题为不定项选择题，有错选不得分，选对但没选全得2 分。 1-5 ABBBA 6-10 DBCDB 11-15 B AD AD B BC 二．非选择题： 16．（16分） （1）H 2SiO 3（2分）；HCl （2分） （2）硫酸过量太多会使硫酸锆沉淀溶解（变为硫酸氢盐，溶解度增大）；温度太低不利于HCl 从溶液中快速挥发出去，导致锆的回收率降低（每个空2分，共4分） （3）Na 2CO 3+ZrO 2高温Na 2ZrO 3+CO 2↑（2分） （4）重结晶（2分）；带走水份，快速干燥（2分） （5）ZrOCl 2·8H 2O 高温ZrO 2+2HCl ↑+7H 2O ↑（2分） 17．（15分） （1）淀粉溶液 （2分） （2）溶液变为血红色； ③; 溶液的紫色褪去 （或者④; 有蓝色沉淀生成）；（每空1分） 酸性环境下3NO -具有强氧化性，可将Fe 氧化为Fe 3+。（2分） （3） KNO 3； 2I - -2e - = I 2 ； Ag +可与I -发生自发的氧化还原反应。（每空2分） （4）Ag +与I -生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度大；Ag +与I - 生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大。（或Ag +与I -生成沉淀的反应活化能比发生氧化还原反应的活化能小。）（2分） 18．(14分) （1）2H 2S(g)+O 2(g) = 2S(g)+2H 2O(g) △H ＝-407.1 kJ·mol ?1(2分) （2）BC(2分) （3）① 1100℃时，Al 2O 3几乎失去催化活性(2分) ② 恒压充入Ar ，相当于系统减压，使得分解平衡正向移动，S 2平衡产率增大(3分) K P =α1?a √αp 2n+2+α(3分) （4）H 2S+CO 32-=HS -+HCO 3-(2分) 19．【选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d 8 18 sp 3 Ⅰ （每空1分，共4分） （2）+3 6s 4f （每空2分，共6分） （3）4 3∏ （2分） T8联考 八校 安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 英语试题 命题：合肥一六八中学 本试卷由四个部分组成。其中，第一、二部分和第三部分的第一节为选择题。第三部分 的第二节和第四部分为非选择题。试卷满分150分。考试时间120分钟。 第一部分听力（共两节，满分 30分） 回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前，你将有两分钟的时间将您 的答案转涂到客观答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳 选项，并标在答题卷或答题卡的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.18. C.￡9.15. 答案是C。 1.What time is it now? A. 9:10. B. 9:50. C. 10:00. 2.What does the woman think of the weather? A. It’s nice. B. It’s warm. C. It’s cold. 3.What will the man do? A. Give a lecture. B. Leave his office. C. Attend a meeting. 4.What is the woman’s opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. 5.What does the woman want the man to do? A. Speak louder. B. Apologize to her. C. Turn off the radio. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话。每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳 选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 期中物理试卷 题号一二三四总分 得分 一、单选题（本大题共7小题，共28.0分） 1.关于平抛运动和圆周运动，下列说法正确的是（） A. 匀速圆周运动是速度不变的运动 B. 匀速圆周运动是匀变速曲线运动 C. 平抛运动是匀变速曲线运动 D. 做平抛运动的物体落地时的速度可能是竖直向下的 2.物体A和B的质量均为m，且分别用轻绳连接跨过定滑轮 （不计绳与滑轮、滑轮与轴之间的摩擦）。当用水平变力 F拉物体B沿水平方向向右做匀速直线运动的过程中 （） A. 绳的拉力等于A的重力 B. 绳的拉力大于A的重力 C. 绳的拉力小于A的重力 D. 绳的拉力先大于A的重力，后变为小于A的重力 3.如图所示，质量可以不计的细杆的一端固定着一个质量为 m的小球，另一端能绕光滑的水平轴O转动，让小球在竖 直平面内绕轴0做半径为r的圆周运动，小球通过最高点时 的线速度大小为v．下列说法中错误的是（） A. 小球能过最高点的临界条件是v=0 B. v=时，小球与细杆之间无弹力作用 C. v大于时，小球与细杆之间的弹力随v增大而增大 D. v小于时，小球与细杆之间的弹力随v减小而减小 4.如图所示，在足够长斜面上的A点，以水平速度v0抛出一 个小球，不计空气阻力，它落至斜面时下落的竖直高度为 h1；若将此球改用2v0水平速度抛出，落至斜面时下落的 竖直高度为h2．则h1：h2为（） A. 4：1 B. 2：1 C. 1：4 D. 1：2 5.春节期间非常火爆的电影《流浪地球》讲述了若干年后太阳内部氢转氦的速度加快， 形成“氦闪”产生巨大的能量会使地球融化，人类为了生存，通过给地球加速使其逃离太阳系，最终到达4.25光年外的比邻星系的某轨道绕比邻星做匀速圆周运动，引力常量为G，根据以上信息下列说法正确的是（） A. 光年是时间单位 B. 地球要脱离太阳系需加速到第二宇宙速度 C. 若已知地球在比邻星系内的轨道半径和环绕周期，则可确定出比邻星的密度 D. 若已知地球在比邻星系内的轨道半径和环绕周期，则可确定出比邻星的质量 6.如图所示，A为静止于地球赤道上的物体，B为绕地球沿椭圆轨 道运行的卫星，C为绕地球做圆周运动的卫星，P为B、C两卫 星轨道的交点．已知A、B、C绕地心运动的周期相同，相对于 地心，下列说法中正确的是（） A. 物体A和卫星C具有相同大小的线速度 B. 物体A和卫星C具有相同大小的加速度 C. 卫星B在P点的加速度与卫星C在该点的加速度一定相同 2017届（高三）第一次联考 化学试卷 一、选择题：本大题共16小题.每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列说法正确的是（） ①Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 2.下列说法或操作不正确的是（） A.某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸 B.达到滴定终点后，静置1?2mm再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 C.在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2?3次的实验平均值 D.某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl- 3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（） A.淀粉、CuO、HClO、Cu B.水玻璃、Na2O.CaO·6SiO2、AgO、SO3 C. KAl (SO4) 2.12H2O、KCIO3、NH3·W2O、CH3CH2OH D.普通玻璃、H 2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖 4.根据表，下列说法正确的是（） A. 25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的 B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO 2019/2020学年第一学期六校联考（一） 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分） 1. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底… 其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是（） A.溶解 B.搅拌 C.升华 D.蒸发 2、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（） ① ② ③ ④ A.①可分离植物油和氯化钠溶液 B.②可除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C.③可分离CCl 4中的Br 2 D.④可除去CO 2 气体中的 HCl 气体 3.下列各项操作错误的是（） A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准 漏斗上的小孔) 4.下列混合物可用过滤的方法分离的是() A．汽油和植物油B．碳酸钙和水C．酒精和水D．氯化钠和水5.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（） A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥ 6. 下列说法中正确的是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量 B．物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量 C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍 D．摩尔质量的单位是g·mol－1 7. 对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是() A．溶液中含有1 mol 硫酸钠B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1 8.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N A B．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N A C．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N A D．1 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A 9.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是() A．16 g·mol－1 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．80 g·mol－1 10.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（） A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应 C．分散质的粒子直径均在1~100 nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水11.下列事实与胶体性质无关的是（） A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 12.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为282g/mol 2019届高三化学上学期第一次联考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 一、选择（本大题共16小題，每小题3分，共48分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．用谷物造出酒和醋，酸造过程中发生了化学变化 B．商代铸造出的工艺精湛的后（司）母成鼎属于铜合金制品 C．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取 D．《本草纲目》中“…所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH 2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3．完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量H2O2溶液：Fe2＋，H＋、NH4+、SO42— B．加入过量 NaClO溶液：Na＋、Fe2＋、SO42—、ClO— C．加入过量氨水：Fe2＋、NH4+、SO42—、OH— D．加入过量 NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42—、Cl－、ClO—、OH— 5．已知KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3＋HCl（浓）→KC1＋CO2↑＋Cl2＋＋H2O （未配平），下列说法正确的是 2019-2020学年度第一学期合肥市六校联考高一年级 期末教学质量检测数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分.每小题4个选项中，只有1个选项符合题目要求.） 1.已知集合{}|22A x x =-≤<，{} 2 |230B x x x =--≤，则A B =（ ） A. [1,1]- B. [2,1]-- C. [1,2) D. [1,2)- 【答案】D 【解析】 【分析】 解一元二次不等式求得集合B ，由此求得A B . 【 详解】由()()2 23310x x x x --=-+≤，解得13x -≤≤，所以[]1,3B =-，所以[)1,2A B =-. 故选：D 【点睛】本小题主要考查集合交集的概念和运算，考查一元二次不等式的解法，属于基础题. 2.设函数()() () 2111x x f x x x ? 【答案】B 【解析】 【分析】 由任意角的三角函数定义先求得该点到原点的距离，再由sin α的定义求得． 【详解】解：角α的终边上一点P 的坐标为221?? - ? ??? ， 它到原点的距离为r =1， 由任意角的三角函数定义知：1sin 2 y r α==-， 故选B ． 【点睛】本题考查任意角的三角函数的定义，属于基础题． 4.在△ABC 中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB = A. 31 44AB AC - B. 13 44AB AC - C. 31 44 AB AC + D. 13 44 AB AC + 【答案】A 【解析】 分析：首先将图画出来，接着应用三角形中线向量的特征，求得11 22 BE BA BC =+，之后应用向量的加法运算法则-------三角形法则，得到BC BA AC =+，之后将其合并，得到31 44 BE BA AC =+，下一步应 用相反向量，求得31 44 EB AB AC =-，从而求得结果. 详解：根据向量的运算法则，可得 () 111111222424BE BA BD BA BC BA BA AC = +=+=++ 11131 24444 BA BA AC BA AC =++=+，高三化学第一次联考试题
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命题：合肥一六八中学
考试时间：150 分钟 分值：300 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷 （选择题 共 126 分）
一 选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关细胞器的说法正确的是（
）
A.核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌唯一共有的细胞器
B.线粒体是进行有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水等
C.叶绿体是细胞进行光合作用的必需结构，其中含有少量 DNA 和 RNA
D.在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动增强
2.下列有关生物科学研究方法的叙述正确的是（
）
A.卡尔文利用同位素示踪技术探明了 CO2 中的 C 在光合作用中的转移途径 B.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上
C.萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物中有葡萄糖
D.赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了 DNA 是主要的遗传物质
3.下列有关细胞的物质输入和输出的说法中正确的是（ ）
A.只有大分子物质才能通过胞吞或胞吐的方式进出细胞
B.同种离子进出所有细胞的跨膜运输方式是相同的
C.土壤板结会影响植物根部细胞转运某些离子的速率
D.当植物细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或复原
4.某常染色体隐形遗传病在人群中发病率为 1%，色盲在男性中发病率为 7%，现有一对
表现正常的夫妇，妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。那么他们
所生男孩同时患上上述两种遗传病的概率是（
）
A.1/24
B.1/44
C.1/88
D.7/2200
5.自然种群的增长一般呈“S”型。假设某自然种群的数量为 N，环境容纳量为 K，S1-S5
是“S”型曲线上的 5 个点。根据下表所示数据，有关说法错误的是（
）
曲线上的点 S1 S2 S3 S4 S5
种群数量 20 50 100 150 180
（K-N）/K 0.90 0.75 0.50 0.25 0.10
A.该种群的 K 值为 200 B.S5 不是该种群的种内斗争最激烈的时刻 C.若该种群为蝗虫种群，则防治蝗虫应在 S3 之前 D.（K-N）/K 的比值越小，种群增长速率越小 6.小肠黏膜受到食物和胃酸的刺激会分泌促胰液素，促胰液素能作用于胰腺引起胰液分 泌。下列相关分析正确的是（ ）安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期联考物理试题及答案解析
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