高考化学难点汇总13 较难离子方程式的书写
某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。
●难点突破
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.将Al 2(SO 4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。
(1)__________________________________；
(2)__________________________________；
(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。
●案例探究
[例题]已知Br 2水与FeCl 2(aq)发生如下反应：
3Br 2＋6FeCl 2====4FeCl 3＋2FeBr 3
现将112 mL(标准状况)Cl 2通入10.0 mL 1.0 mol ·Ｌ－1的FeBr 2(aq)中，写出发生反应的
离子方程式__________________。
命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。
知识依托：①物质氧化性(或还原性)强弱的比较。②Cl 2的氧化性。③离子方程式的书写。
错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式：
2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2====2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －
不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：
2Br －＋Cl 2====2Cl －＋Br 2
解题思路：通过题给反应可比较出Fe 3＋与Br 2的氧化性强弱(Br 2强)，从而明确Cl 2通入
FeBr 2(aq)中先与Fe 2＋反应，若Cl 2还有剩余再与Br －发生反应。
n (Cl 2)＝1-mol
L 22.4L 112.0 ＝5.00×10－3 mol n (FeBr 2)＝10.0×10－3 L ×1.0 mol ·Ｌ－1＝1.0×10－2 mol
这样，Fe 2＋可失去1.0×10－2 mol 的电子，而Cl 2最多得1.0×10－2 mol 的电子，得失电子应守恒，故Br －不失电子。
答案：2Fe 2＋＋Cl 2====2Fe 3＋＋2Cl －
●锦囊妙计
较难离子方程式的书写要注意以下问题：
1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有： ①Cl 2通入石灰乳中；
②用NaCl(或萤石)和浓H 2SO 4制取HCl(或HF)；
③加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取NH 3。
2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。
3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。
4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br 2＞Fe 3＋＞I 2。
1.(★★★)完成下列反应的离子方程式。
(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合：(水解相互促进，反应进行到底，下同)；
(2)将10.00 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L－1的KAl(SO4)3(aq)混合：。
2.(★★★★)(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性
．．，写出发生反应的离子方程式_______________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。
3.(★★★★)已知还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，则：
(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；
(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；
(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中：。
4.(★★★★★)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成
溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH+
4＋AlO-
2
＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出
先后发生反应的离子方程式：
(1) ，
(2) ，
(3)NH3·H2O
-
====
OH
NH3↑＋H2O，
(4) 。
附：参考答案
难点突破
提示：(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2＋完全转化为
BaSO4↓，Al3＋完全转化为AlO-
2
2Al3＋＋3SO-2
4＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO-
2
＋4H2O
该反应持续至OH－消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2＋，阴离子是AlO-
2
，即为Ba(AlO2)2(aq)。
(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：
12H2O＋2Al3＋＋3SO-2
4＋6AlO-
2
＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓
因为Al3＋与AlO-
2
水解相互促进，所以有H2O参加反应。
答案：(1)2Al3＋＋3SO-2
4＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO-
2
＋4H2O
(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO-2
4＋6AlO-
2
＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓
1.提示：先根据电荷守恒配平。
答案：(1)3AlO -2＋Al 3＋＋6H 2O==== 4Al(OH)3↓
(2)3HCO -3＋Al 3＋====Al(OH)3↓＋3CO 2↑
2.提示：(1)Na ＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO -4中的H ＋与Ba(OH)2中的OH －皆无剩余：2HSO -4＋Ba 2＋＋2OH －====2H 2O ＋BaSO 4↓＋SO -24，或2H ＋＋SO -24＋Ba 2＋＋2OH －====2H 2O ＋BaSO 4↓。
(2)上面所得中性溶液，实为Na 2SO 4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba 2＋＋
SO -24==== BaSO 4↓。
答案：(1)2H ＋＋SO -24＋Ba 2＋＋2OH －====2H 2O ＋BaSO 4↓
(2)Ba 2＋＋SO -24====BaSO 4↓
3.提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I －失电子；而(2)中I －和Fe 2＋都失电
子，二者全部被氧化；(3)中I －全部被氧化，Fe 2＋部分被氧化：
n (氧化I －的Cl 2)=21n (I －)=1.0 mol n (氧化Fe 2＋的Cl 2)=n 总(Cl 2)－n (氧化I －的Cl 2)=0.2 mol
n (被氧化的Fe 2＋)=0.4 mol
n 反(I －)∶n 反(Fe 3＋)∶n 反(Cl 2)=2.0 mol ∶0.4 mol ∶1.2 mol=5∶1∶3。
据此，可写出离子方程式。
答案：(1)2I －＋Cl 2====2Cl －＋I 2
(2)2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2====6Cl －＋2Fe 3＋＋2I 2
(3)2Fe 2＋＋10I －＋6Cl 2====2Fe 3＋＋5I 2＋12Cl －
4.提示：先比较NH +4与Al 3＋结合OH －的能力：若NH +4先与OH －结合，则生成的NH 3· H 2O 还是能与Al 3＋结合释出NH +4，故结合OH －的先后顺序为：先Al 3＋后NH +4。
再分析Al(OH)3与NH +4结合OH －的能力：由于NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，故NH +4
先于Al(OH)3与OH －结合。NH +4完全变为NH 3·H 2O 后，随滴加的进行，c (OH －)渐大，c (OH
－)至一定程度，Al(OH)3沉淀开始溶解产生AlO -2：
Al(OH)3＋OH －====AlO -2＋2H 2O
答案：(1)Al 3＋＋3OH －====Al(OH)3↓
(2)NH +4＋OH －NH 3·H 2O
(4)Al(OH)3＋OH－====AlO
＋2H2O
2
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
难点15 多离子盐溶液的结晶 多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考的要求，因此高中阶段有必要加深。 ●难点磁场 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表： (1)分别是1.0 mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。 (2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。 (3)得出以上结论的依据是。 (4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？ 答：________(“能”或“否”)。 ●案例探究 [例题]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g H2O)： NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃80.5 20.9 35.7 31.0 100℃175 246 39.1 56.6 (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 (2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少? 命题意图：本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。 知识依托：物质的结晶。 错解分析：不了解物质的结晶与复分解反应的关系，(1)问无解；没看出(2)问数据的巧妙而费解。 解题思路：(1)100℃时S(NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出。 m高温＝23.4 g－39.1 g×(70.0 g－50.0 g)÷100 g ＝23.4 g－7.82 g ＝15.6 g 将溶液冷却到10℃，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为： 40.4 g－20.9 g×(70.0g－50.0 g)÷100 g ＝40.4 g－4.18 g
难点41 应用性问题 数学应用题是指利用数学知识解决其他领域中的问题.高考对应用题的考查已逐步成熟，大体是三道左右的小题和一道大题，注重问题及方法的新颖性，提高了适应陌生情境的能力要求. ●难点磁场 1.（★★★★★）一只小船以10 m/s 的速度由 南向北匀速驶过湖面，在离湖面高20米的桥上， 一辆汽车由西向东以20 m/s 的速度前进（如图）， 现在小船在水平P 点以南的40米处，汽车在桥上 以西Q 点30米处（其中PQ ⊥水面），则小船与汽车间的最短距离为 .（不考虑汽车与小船本 身的大小）. 2.（★★★★★）小宁中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：（1）洗锅盛水2分钟；（2）洗菜6分钟；（3）准备面条及佐料2分钟；（4）用锅把水烧开10分钟；（5）煮面条和菜共3分钟.以上各道工序除（4）之外，一次只能进行一道工序，小宁要将面条煮好，最少用分钟. 3.（★★★★★）某产品生产厂家根据以往的生产销售经验得到下面有关销售的统计规律：每生产产品x （百台），其总成本为G （x ）万元，其中固定成本为2万元，并且每生产100台的生产成本为1万元（总成本=固定成本+生产成本），销售收入R (x )满足 R (x )=???>≤≤-+-)5( 2.10)50( 8.02.44.02x x x x .假定该产品销售平衡，那么根据上述统计规律. （1）要使工厂有盈利，产品x 应控制在什么范围？ （2）工厂生产多少台产品时赢利最大？并求此时每台产品的售价为多少？ ●案例探究 ［例1］为处理含有某种杂质的污水，要制造一个底宽为2 米的无盖长方体沉淀箱（如图），污水从A 孔流入，经沉淀后从 B 孔流出，设箱体的长度为a 米，高度为b 米，已知流出的水 中该杂质的质量分数与a 、b 的乘积ab 成反比，现有制箱材料 60平方米，问当a 、b 各为多少米时，经沉淀后流出的水中该 杂质的质量分数最小（A 、B 孔的面积忽略不计）？ 命题意图：本题考查建立函数关系、不等式性质、最值求法等基本知识及综合应用数学知识、思想与方法解决实际问题能力，属★★★★级题目. 知识依托：重要不等式、导数的应用、建立函数关系式. 错解分析：不能理解题意而导致关系式列不出来，或a 与b 间的等量关系找不到. 技巧与方法：关键在于如何求出函数最小值，条件最值可应用重要不等式或利用导数解决. 解法一：设经沉淀后流出的水中该杂质的质量分数为y ，则由条件y = ab k (k ＞0为比例系数)其中a 、b 满足2a +4b +2ab =60 ① 要求y 的最小值，只须求ab 的最大值. 由①(a +2)(b +1)=32(a ＞0,b ＞0)且ab =30–(a +2b )
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．下列叙述中正确的是（） A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火 B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化 C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油 D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 2．(2019·广东韶关市高三调研)若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N A B．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N A C．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N A D．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,4.48L NH3所含有的质子数为2N A B.向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,其所含分子数为0.1N A C.标准状况下,11.2L CHCl3所含的原子数为2.5N A D.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2N A 4．煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5．（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验： （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采 取的一种措施是▲，写出通入SO2 和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O) 的化学方程式▲。 （2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗
目录 一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
难点34 导数的运算法则及基本公式应用 导数是中学限选内容中较为重要的知识，本节内容主要是在导数的定义，常用求等公式.四则运算求导法则和复合函数求导法则等问题上对考生进行训练与指导. ●难点磁场 (★★★★★)已知曲线C ：y =x 3－3x 2+2x ,直线l :y =kx ,且l 与C 切于点(x 0,y 0)(x 0≠0)，求直线l 的方程及切点坐标. ●案例探究 ［例1］求函数的导数： )1()3( )sin ()2( cos )1(1)1(2322+=-=+-= x f y x b ax y x x x y ω 命题意图：本题3个小题分别考查了导数的四则运算法则，复合函数求导的方法，以及抽象函数求导的思想方法.这是导数中比较典型的求导类型，属于★★★★级题目. 知识依托：解答本题的闪光点是要分析函数的结构和特征，挖掘量的隐含条件，将问题转化为基本函数的导数. 错解分析：本题难点在求导过程中符号判断不清，复合函数的结构分解为基本函数出差错. 技巧与方法：先分析函数式结构，找准复合函数的式子特征，按照求导法则进行求导.
x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x y 2222222222 22222222222cos )1(sin )1)(1(cos )12(cos )1(]sin )1(cos 2)[1(cos )1(cos )1(] ))(cos 1(cos )1)[(1(cos )1(cos )1(]cos )1)[(1(cos )1()1(:)1(++-+--=++---+-=+'++'+--+-=-+' +--+'-='解 (2)解：y =μ3,μ=ax －b sin 2ωx ,μ=av －by v =x ,y =sin γ γ=ωx y ′=(μ3)′=3μ2·μ′=3μ2(av －by )′ =3μ2(av ′－by ′)=3μ2(av ′－by ′γ′) =3(ax －b sin 2ωx )2(a －b ωsin2ωx ) (3)解法一：设y =f (μ),μ=v ,v =x 2+1,则 y ′x =y ′μμ′v ·v ′x =f ′(μ)·21 v －21·2x =f ′(12+x )·211 1 2+x ·2x =),1(122+'+x f x x 解法二：y ′=［f (12+x )］′=f ′(12+x )·(12+x )′ =f ′(12+x )·21(x 2+1)21- ·(x 2+1)′
2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
高考化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2 (产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4 (产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4
难点22 轨迹方程的求法 求曲线的轨迹方程是解析几何的两个基本问题之一.求符合某种条件的动点的轨迹方程，其实质就是利用题设中的几何条件，用“坐标化”将其转化为寻求变量间的关系.这类问题除了考查学生对圆锥曲线的定义，性质等基础知识的掌握，还充分考查了各种数学思想方法及一定的推理能力和运算能力，因此这类问题成为高考命题的热点，也是同学们的一大难点. ●难点磁场 (★★★★)已知A 、B 为两定点，动点M 到A 与到B 的距离比为常数λ,求点M 的轨迹方程，并注明轨迹是什么曲线. ●案例探究 ［例1］如图所示，已知P (4，0)是圆x 2+y 2=36内的一点，A 、B 是圆上两动点，且满足∠APB =90°，求矩形APBQ 的顶点Q 的轨迹方程. 命题意图：本题主要考查利用“相关点代入法”求曲线的轨迹方程，属★★★★★级题目. 知识依托：利用平面几何的基本知识和两点间的距离公式建立线段AB 中点的轨迹方程. 错解分析：欲求Q 的轨迹方程，应先求R 的轨迹方程，若学生思考不深刻，发现不了问题的实质，很难解决此题. 技巧与方法：对某些较复杂的探求轨迹方程的问题，可先确定一个较易于求得的点的轨迹方程，再以此点作为主动点，所求的轨迹上的点为相关点，求得轨迹方程. 解：设AB 的中点为R ，坐标为(x ,y )，则在Rt △ABP 中，|AR |=|PR |. 又因为R 是弦AB 的中点，依垂径定理：在Rt △OAR 中，|AR |2=|AO |2－|OR |2=36－(x 2+y 2) 又|AR |=|PR |=22)4(y x +- 所以有(x －4)2+y 2=36－(x 2+y 2),即x 2+y 2－4x －10=0 因此点R 在一个圆上，而当R 在此圆上运动时，Q 点即在所求的轨迹上运动. 设Q (x ,y )，R (x 1,y 1)，因为R 是PQ 的中点，所以x 1=2 ,241+= +y y x , 代入方程x 2+y 2－4x －10=0,得 2 4 4)2()24( 22+? -++x y x －10=0 整理得：x 2+y 2=56,这就是所求的轨迹方程. ［例2］设点A 和B 为抛物线 y 2=4px (p ＞0)上原点以外的两个动点，已知OA ⊥OB ，OM ⊥AB ，求点M 的轨迹方程，并说明它表示什么曲线.(2000年北京、安徽春招) 命题意图：本题主要考查“参数法”求曲线的轨迹方程，属★★★★★级题目. 知识依托：直线与抛物线的位置关系. 错解分析：当设A 、B 两点的坐标分别为(x 1,y 1),(x 2,y 2)时，注意对“x 1=x 2”的讨论. 技巧与方法：将动点的坐标x 、y 用其他相关的量表示出来，然后再消掉这些量，从而就建立了关于x 、y 的关系. 解法一：设A (x 1,y 1),B (x 2,y 2),M (x ,y )依题意，有
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
本章重难点专题突破 1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强； ②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。答案 D 理解感悟]金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
高考数学难点突破 函数中的综合问题 函数综合问题是历年高考的热点和重点内容之一，一般难度较大，考查内容和形式灵活多样.本节课主要帮助考生在掌握有关函数知识的基础上进一步深化综合运用知识的能力，掌握基本解题技巧和方法，并培养考生的思维和创新能力. ●难点磁场 (★★★★★)设函数f (x )的定义域为R ，对任意实数x 、y 都有f (x +y )=f (x )+f (y ),当x >0时f (x )<0且f (3)=－4. (1)求证：f (x )为奇函数； (2)在区间［－9，9］上，求f (x )的最值. ●案例探究 ［例1］设f (x )是定义在R 上的偶函数，其图象关于直线x =1对称，对任意x 1、x 2∈［0,2 1 ］,都有f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2),且f (1)=a >0. (1)求f ( 21)、f (4 1); (2)证明f (x )是周期函数； (3)记a n =f (n +n 21 ),求).(ln lim n n a ∞→ 命题意图：本题主要考查函数概念，图象函数的奇偶性和周期性以及数列极限等知识，还考查运算能力和逻辑思维能力. 知识依托：认真分析处理好各知识的相互联系，抓住条件f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2)找到问题的突破口. 错解分析：不会利用f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2)进行合理变形. 技巧与方法：由f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2)变形为) 2 ()2()2()22()(x f x f x f x x f x f ??=+=是解决问题的关键. (1) 解：因为对x 1,x 2∈［0,21］,都有f (x 1+x 2)=f (x 1)·f (x 2),所以f (x )=)2 ()22(x f x x f =+≥ 0, x ∈［0,1］ 又因为f (1)=f (21+21)=f (21)·f (21)=［f (2 1 )］2 f (21)=f (41+41)=f (41)·f (41)=［f （41）］2 又f (1)=a >0 ∴f (21)=a 21 ,f (4 1)=a 41 (2)证明：依题意设y =f (x )关于直线x =1对称，故f (x )=f (1+1－x ),即f (x )=f (2－x ),x ∈R . 又由f (x )是偶函数知f (－x )=f (x ),x ∈R ∴f (－x )=f (2－x ),x ∈R .
模块一高考题型突破策略 一、化学与生产、生活 (1)安全与健康：①人体必需的营养元素,如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危害,如铅、铊、汞等；③食品添加剂,如新药物合成,新制物质或已有物质的新用途开发利用等。 (2)环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿色材料在环保中的作用等。 (3)新材料,新能源：①新型的燃料电池,高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。 (4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念,旨在要求学生要学以致用,复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。 【突破策略】 第一步：读题 (1)逐字逐句读,挖掘关键字,排除无效信息,找到对解题有价值的信息,并作标记。 (2)分析题目给出的新信息所考查的内容,对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。 第二步：联题 (1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。 (2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”,找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。 第三步：析题 (1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。 (2)回顾解同类题易犯的错误,易漏知识等。 第四步：解题 (1)解题要抓住题目要求和关键词,如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。 (2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。 二、有关阿伏加德罗常数(N A)正误判断 阿伏加德罗常数(N A)是高考考查的热点题型,涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全,微粒数目无法计算等。命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素,如22．4 L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。解答此类题目主要是认真审题,突破命题者故意设置的陷阱。 【突破策略】
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）