绝密★使用前
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.2017年，《科学》杂志刊登了关于金属型固态氢制备的研究论文，下列不属于金属通性的是（A）
A.挥发性
B.延展性
C.导电性
D.导热性
2.海洋是资源的宝库，下列元素在海洋中含量最高的是（D）
A.I
B.Mg
C.Br
D.Cl
3.导致酸雨形成的气体是（A ）
A.SO2
B.CO2
C.CO
D.CH4
4.石油裂解得到的主要产物是（ B ）
A.煤焦油
B.乙烯
C.苯
D.汽油
5.关于14
6
C原子说法正确的是（ D ）
A.中子数等于质子数
B.原子数等于电子数
C.中子数等于质量数
D.电子数等于质子数
6.含有两种化学键的化合物是（A ）
A.NaOH
B.H2S
C.CaBr2
D.SiO2
7.关于NH4Cl说法正确的是（B）
A.溶于水放热
B.可作氮肥
C.电子式：H N H Cl-
+
D.受热不易分解
8.已知1 mol C3H8气体与氧气完全燃烧后生成CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，热化学方程式正确的是（D ）
A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kJ
B.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kJ
C.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJ
D.C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJ
9.不能鉴别0.10 mol/L HCl和0.10 mol/L NaOH溶液的是（ D ）
A.石蕊试液
B.甲基橙试液
C.酚酞试液
D.淀粉KI试液
10.气态CO2可转化为干冰。干冰是（C ）
A.原子晶体
B.离子晶体
C.分子晶体
D.金属晶体
11.工业合成氨的适宜条件不包括（ A ）
A.用浓硫酸吸收产物
B.用铁触媒作催化剂
C.反应温度在500℃左右
D.气体压强为20～50MPa
12.可鉴别乙烯和乙烷的是（C ）
A.新制Cu(OH)2
https://www.doczj.com/doc/e612067638.html,l4
C.酸性KMnO4
D.银氨溶液
13.下列关于元素周期律错误的是（D ）
A.热稳定性：HCl＞H2S
B.原子半径：Na＞Al
C.碱性：NaOH＞Al(OH)3
D.离子半径：Cl–＞S2–
14.海带提碘不需要的实验装置是（ D ）
A B C D 15.乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是（ A ）
A.加入过量乙酸
B.用水浴加热
C.边加热边蒸出乙酸丁酯
D.产物用浓NaOH 溶液洗涤
16.右图是实验室电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是（ B ） A.通电一段时间后，Na +的物质的量增大 B.X 极上生成H 2
C.X 极上发生氧化反应
D.电子经溶液由X 极流向Y 极
33A.H ＋
+HCO 3– →H 2O+CO 2↑
B.CH 3COOH+CO 32– →H 2O+CO 2↑ +2CH 3COOO –
C.CH 3COOH+HCO 3– →H 2O+CO 2↑+CH 3COO –
D.2H ＋
+CO 32– → H 2O + CO 2↑
19.硝化细菌可将NH 4＋转化为NO 3–：NH 4＋+2O 2→NO 3– +2H ＋
+H 2O ，下列说法错误的是（ A ） A.NO 3–既是氧化产物也是还原产物 B.反应中氧化剂与还原剂比为1∶2
C.H 2O 是还原产物
D.1 mol NH 4＋
完全反应，转移8 mol 电子
20.pH=1的某溶液可能含有Fe 2＋、Na ＋
、SO 42–、NO 3–、CO 32–，NO 3–的浓度为0.12mol/L 。则溶液中一定大量存在的是（B ）
A.Fe 2＋
B.Na ＋
C.SO 42–
D.CO 32–
二、综合题： ㈠本题共15分：
无水AlCl 3是常用的催化剂，通过反应：Al 2O 3+3C+3Cl 2 900???
→℃
2AlCl 3 +3CO 制得。 21.铝原子最外层电子排布式：＿＿＿＿＿＿＿；碳原子核外不同运动状态的电子有＿＿＿种； C 、O 、Al 三种元素的原子半径从大到小的顺序为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 21.解：3s 23p 1，Al>C>O 。
22.若向AlCl 3溶液逐滴加入NaOH 溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，用电离平衡移动原理 解释沉淀消失的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22.解：略。
某温度下，3L密闭容器中，在无水AlCl3催化下，发生异构化反应：A(g)B(g)+Q(Q＞0)。
23.该反应的平衡常数式K=＿＿＿＿＿＿。欲使K值变大，可采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2，
则平衡＿＿＿＿＿（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
23.解：K=c(B)/ c(A)，不移动。
24.若起始时A的物质的量为4.0 mol，A与B的物质的量分数x随时间t的关系如下所示，
则0～5分钟内B的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
24.解：0.16mol/L/min
㈡本题共15分
画画的白色颜料中有PbSO4，长时间暴露在空气中会生成PbS而变黑，现可用一定浓度的H2O2的溶液擦洗修复。
25.写出PbS与H2O2反应生成PbSO4和H2O的反应方程式：____________________________。
25.解：PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O
26.在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为＿＿＿＿＿＿；当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显＿＿＿＿性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
26.解：Pb(CH3COO)2，酸性
27.H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成白色沉淀，其化学式为＿＿＿＿，
该物质在空气中很快变成红褐色，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
27.解：氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁。
28.向200 mL H2S溶液中缓缓通入SO2，发生反应为：2H2S+SO2→3S↓+2H2O，溶液pH变化与通入SO2的体积(标准状况)的关系如下图所示(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿。从开始到通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中
c(H＋)的变化情况为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28.解：0.1mol/L，c(H＋)先变大再变小，后基本不变。
某发酵粉含有NaHCO3，用稀硫酸与之反应，通过测定生成CO2的质量，可确定NaHCO3的含量。
29.A装置中NaOH溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；干燥管Ⅰ和干燥管Ⅱ装置中所盛放的物质相同，该物质是＿＿＿＿＿＿；干燥管Ⅱ的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29.解：除去空气中的二氧化碳，减小实验误差；碱石灰；
吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，减小实验误差。
30.反应结束后，继续鼓入空气的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
30.解：使生成的二氧化碳被充分吸收。
31.若某样品质量为7.140g，生成CO2 1.100g，
则发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为＿＿＿＿＿（保留三位小数）。
若上述装置缺少C和D装置，则会导致测定结果＿＿＿＿＿（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。
31.解：0.294，偏高。
32.NaHCO3是侯氏制碱法工业生产中的中间产物，在饱和食盐水中先通入NH3后再通入CO2，可
“先通入NH3后再通入CO2”的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。得到NaHCO3，
32.解：NH3极易溶于水，先通入NH3，有利于后续通入的CO2与之反应。
工业上在催化剂存在的条件下，烯烃与CO、H2反应，生成比原来的烯烃多一个碳原子的醛，具有环保功能的新颖水基涂料E的合成路线如下图所示，已知B、D为醛，E为酯。
33.A与C互为＿＿＿＿＿＿。
33.解：同系物。
34.写出一种与D含有相同官能团的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
34.解：(CH3)2CHCHO
35.反应①类型为＿＿＿＿＿＿＿＿。
35.解：加成反应。
36.写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
36.解：略。
37.检查D是否完全转化成CH3CH2CH2CH2OH的操作是：______________________________。
37.解：新制氢氧化铜溶液或银氨溶液。
38.由C可得到CH2=CHCH2OH，设计一条由CH2=CHCH2OH制备CH3CH2COOH的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B??????目标产物）
38.解：CH2=CHCH2OH先和氢气加成，再连续氧化两次。
2018年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学 试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca 与44Ca 具有（ D ）
A.相同质量数
B.不同质子数
C.相同中子数
D.相同电子数
2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ）
A.高强度、低密度
B.高强度、导热性
C.低密度、导电性
D.导电性、导热性 3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ）
A.KCl 熔化
B.Na 2CO 3溶于水
C.碘升华
D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ）
A.浓硫酸
B.NaOH 固体
C.NaCl 固体
D.NH 4Cl 固体 5.有机化学反应不具有的特征是（ B ）
A.反应复杂
B.产率高
C.副反应多
D.速率慢 6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ）
A.NH 4HCO 3
B.NaHCO 3
C.Al(OH)3
D.CaCO 3 7.下列关于CO 2描述正确的是（ B ）
A.分子内含非极性键
B.是直线形分子
C.属于极性分子
D.结构是C ＝O ＝O 8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ）
A.浓硫酸使铁钝化
B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.炭与浓硫酸的反应
D.Cu 与浓硫酸的反应 9.海水提溴不包括的过程是（ D ）
A.浓缩
B.氧化
C.提取
D.灼烧 10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ）
A.222O H S SO ???→
B.2223H O SO H SO ???→
C.23O S SO ???→
D.2324H O SO H SO ???
→ 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ） A.通入CO 2 B.冷却 C.通入NH 3 D.加入细小食盐晶体
12.与H 2C H 2C
O CH 2
CH 2O 互为同分异构体的是（ D ）
A.OHCCH 2CH 2CHO
B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH
C.CH 3CH=CHCOOH
D.HOCH 2CH=CHCH 2OH 13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ）
A.浓氢溴酸，加热
B.NaOH/H 2O ，加热
C.浓硫酸，加热
D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热
14.硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（ B ） A.是吸热反应 B.在常压下进行
C.在沸腾炉中进行
D.使用铁触媒做催化剂 15.下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（D ） A.N 2的电子式是 B.N 3―最外层有6个电子
C.N 3―质子总数是20
D.N 原子未成对电子的电子云形状相同 16.重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（ B ） A.未进行恒重操作 B.硫酸铜部分发生了分解 C.硫酸铜晶体未完全失去结晶水 D.加热后放在空气中冷却 17.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：
3 Al 3+ AlO 2-①④
关于上述过程描述正确的是（ C ）
A.过程①可通足量CO 2
B.实现过程②可加入足量NaOH
C.实现过程③可加入足量NaOH
D.实现过程④可通入足量NH 3
18.氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是（ D ）
A.1mol H 2(g)和1mol I 2(g)的总能量高于2mol HI(g)
B.I 2(g)→I 2(s)+Q(Q ＞0)
C.H 2(g)+I 2(g)→2HI(g)+9.3kJ
D.H 2(g)+I 2(s)→2HI(g)+53.0 kJ
19.如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是（ C ）
A.大试管底部发热
B.负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋
C.反应结束，导管内液面下降
D.正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―
20.有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋
、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对 溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是（ D ）
A.一定含NO 3―
B.可能含Na ＋
C.可能不含Al 3＋
D.含三种离子
二、综合题（共60分） ㈠（本题15分）
正硅酸锂(Li 4SiO 4)能与CO 2反应，对控制CO
2的排放既有理论意义又有实际价值。 21.硅原子核外电子有＿＿＿种能量不同的轨道，
Li 、C 、Si 的最高价氧化物属于原子晶体的是＿＿＿＿＿＿。 21.解：5，SiO 2
22.钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22.解：钠的原子半径比锂大，原子核对核外电子的吸引力小，更易失电子，故金属性比锂强。
一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应：
442()()()
Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++2323()()()Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++ 23.该反应的平衡常数表达式是K ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g ，则0～20 min 内二氧化碳的反应速率是＿＿＿＿＿＿。
23.解：1/c(CO 2)，0.005mol/L/min
在T 1、T 2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示：
24.该反应是＿＿＿＿＿反应（选填“吸热”或“放热”）。
T 1温度下，达平衡时CO 2的浓度为a mol/L ，通入一定量 CO 2，重新达到平衡时CO 2的浓度 为b mol/L ，试比较 a 与 b 的大小，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 24.解：放热，b=a ，恒温下，K=1/c(CO 2)不变，故c(CO 2)不变。
㈡（本题15分）
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na 2FeO 4溶液中加入KOH 可析出K 2FeO 4。
25.写出上述反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 25.解：Na 2FeO 4+2KOH→K 2FeO 4+2NaOH
26._____Na 2FeO 4 +＿＿＿H 2SO 4 →＿＿＿Fe 2(SO 4)3 +＿＿＿O 2 +＿＿＿Na 2SO 4 +＿＿＿H 2O
配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36L(标准状况下)O 2，则转移电子数是＿＿＿＿＿＿。 26.解：4Na 2FeO 4 +14H 2SO 4 → 2Fe 2(SO 4)3 +3O 2 +8Na 2SO 4 +14H 2O ，0.6N A
27.实验室配制Fe 2(SO 4)3溶液需要加入少量H 2SO 4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 27.解：从抑制三价铁水解的角度答题。
28.在Fe 2(SO 4)3溶液中滴入NaHSO 3，溶液中n(SO 42―)增大，则还原产物是＿＿＿＿＿＿。
写出检验上述反应中Fe 2(SO 4)3是否耗完的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28.解：FeSO 4，取少量溶液，然后滴加KSCN 溶液，若溶液未变血红色，则说明Fe 2(SO 4)3耗完。
29.已知HSO 3―既能发生电离也能发生水解。
已知NaHSO 3溶液显酸性，则溶液中c(H 2SO 3)＿＿c(SO 32―)(选填“＞”、“＝”或“＜”)。 29.解：＜
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下：
CH 2
2CH 2OH CH 3C O
O CCH 3
O
CH 2CH 2O CCH 3
O
2CH 2OH
2CH 2O CCH O
30. A 的结构简式是＿＿＿＿＿＿。
由A 得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl 2/光照，
写出第二步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
30.解：
或
31.反应②的反应类型是＿＿＿＿，反应③的试剂与条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。 31.解：取代，氢氧化钠溶液、加热
32.设计反应①和反应③的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 32.解：引入硝基的同时，保护醇羟基。
丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。
33.丁苯橡胶由1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式：___________。
33.解：
34.设计由1，3－丁二烯合成1，4–丁二醇(HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH)的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B ??????目标产物）
34.解：1，3－丁二烯先与溴单质发生1,4-加成，然后在氢氧化钠溶液中水解，最后与氢气加成。
实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
35.向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是＿＿＿＿＿＿。
35.解：NaC
36.按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，
说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
b装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
36.解：不能证明氯气中含有HCl，因为氯气溶于水也会反应生成HCl。
b装置的作用是吸收尾气，防止倒吸。
37.已知氯气易溶于CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl，
说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
37.解：装置①②确保氯气完全被吸收，若装置③出现白色沉淀，则说明一定含有HCl，没有氯气的干扰。
用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标准状态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100 mL，再通过滴定测HCl气体含量。
38.定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
38.解：胶头滴管、100mL容量瓶
39.取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250 mol·L―1标准NaOH溶液滴定，
当＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是＿＿＿＿＿＿。
39.解：溶液变为红色且30s内不褪色时，4.8%
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化学试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.国际纯粹和应用化学联合会将2019 年确定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。有关第118号元素295 Og（）说法正确的是（A）
A.原子核外电子数是118
B.原子核内中子数为295
C.原子的质量数为177
D.位于第6周期0族
2.只涉及物理变化的是（C）
A.次氯酸漂白
B.盐酸除锈
C.石油分馏
D.煤干馏
3.下列变化只需破坏共价键的是（ A ）
A.硅熔化
B.碘升华
C.氧化铝熔融
D.氯化钠溶于水
4.固体质量增加的是（D ）
A.铜棒插入F eCl3溶液
B.锌片插入C uSO4溶液
C.氢气通过灼热的C uO
D.高温下水蒸气通过炽热铁粉
5.常温下，0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中c(H+)是（D）
A.5×10-13mol/L
B.1×10-2mol/L
C.5×10-11mol/L
D.1×10-12mol/L
6.关于象形分子“自行车烃”（）的说法正确的是（B ）
A.易溶于水
B.能发生取代反应
C.密度大于水
D.与环己烷互为同系物
7.下列分子中所有原子都处于同一平面的是（D）
A. B.
C. D.
8.聚合物主要用于制造轮胎，其单体是（D ）
A. B.
C. D.
9.下列概念判断错误的是（A ）
A.含共价键的化合物是共价化合物
B.含极性键的分子可能是非极性分子
C.有电子转移的化学反应是氧化还原反应
D.在水溶液中完全电离的电解质是强电解质
10.用下图装置测定气体摩尔体积。反应结束后，读数时包括3 个步骤：①调整b，使 a、b两液面相平；②冷却至室温；③读数。正确的顺序是（B ）
A.①②③
B.②①③
C.①③②
D.②③①
11.有关离子晶体NH5(H元素有两种化合价)的叙述正确的是（ B ）
A.N 元素化合价为+5
B.阴阳离子的个数比为1:1
C.阴离子最外层电子数为8
D.阳离子的电子数为11
12.检验某Na2SO3溶液是否部分变质，所选用试剂正确的是（ C ）
A.稀硫酸、品红溶液
B.稀硝酸、BaCl2溶液
C.稀盐酸、BaCl2溶液
D.稀盐酸、Ba(NO3)2溶液
13.以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定某未知浓度NaOH溶液。下列说法正确的是（C）
A.可用石蕊代替甲基橙
B.锥形瓶用待测液润洗2～3 次
C.若 NaOH 溶液吸收了少量CO2，对测定结果无影响
D.当溶液由橙色变红色，且30s内不褪色，即为滴定终点
14.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法或操作错误的是（ C ）
A.硝基苯（苯）：蒸馏
B.乙烯（SO2）：通过NaOH溶液
C.己烷（己烯）：加入足量溴水后振荡、分液
D.乙酸乙酯（乙酸）：加入足量饱和Na2CO3溶液后振荡、分液
15.m、n、p、q 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，m 的气态氢化物可与其
B ）
A.非金属性：m>n
B.简单阴离子还原性：p>q
C.气态氢化物的热稳定性：p>n
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：p>q
16.向 pH=1的 100mL 0.1mol/L的 AlCl3溶液中加入300mL 0.1mol/L的 NaOH溶液，充分反应后，铝元素的存在形式为（ D ）
A.AlO2-
B.Al(OH)3和AlO2
C.Al(OH)3
D.Al3+和
Al(OH)3
17.用下图所示实验装置研究铁的腐蚀，下列描述错误的是（A ）
A.石墨电极的电极反应为：O2+4H++4e→2H2O
B.鼓入空气，可加快铁的腐蚀
C.加入少量NaCl，可加快铁的腐蚀
D.加入盐酸，石墨电极的电极反应为：2H++2e→H2↑
18.O2(g)与H2(g)化合生成H2O(g)的过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（C ）
A.断裂非极性键吸收的能量与形成极性键放出的能量相等
B.Ⅱ中形成的O-H 键比Ⅲ中形成的O-H 键更牢固
C.0.5O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)－Q(Q>0)
D.H2O(g)→0.5O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)
19.一定条件下，密闭容器中反应m X(g)+n Y(?)p W(s)+2m Z(g)，达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，将容器体积缩小至原来的0.5倍，再次达到平衡时，c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是（C ）
A.平衡向逆反应方向移动
B.Y 可能是液态或固态
C.反应方程式中化学计量数：n>m
D.Z 的体积分数下降
20.常温下，有0.01mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa。下列判断正确
的是（ B ）
A.①中c(CH3COOH)＞c(CH3COO _
)＞c(H+)＞c(OH
_
)
B.①②等体积混合液中c(CH3COO _
)小于③中c(CH3COO
_
)的一半
C.①③等体积混合溶液呈酸性，则c(Na+)＞c(CH3COO _
)＞c(H+)
D.①②等体积混合溶液中水的电离程度小于①③等体积混合溶液中水的电离程度
（一）（本题共15分）
以氨为基础的含氮物质在工农业生产中具有广泛的用途。常见氮肥有氯化铵、尿素、氨水等。
完成下列填空：
21.铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，原因是。
解：铵根与碱反应生成氨气，造成氮元素损失，降低肥效（2分）。
22.尿素CO(NH2)2(C元素的化合价为+4)可用于工业上处理氮氧化物：
4NO2+2CO(NH2)2→4N2+2CO2+O2+4H2O
上述反应中，氧化产物是________，若处理了0.15mol NO2，则转移的电子数是________。
解：N2、O2（2分）0.6N A（2分）。
23.写出联合制碱法中将氨气与二氧化碳通入饱和食盐水发生反应的化学方程式___________。解：NaCl+ NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）
24.目前工业上以铁触媒为催化剂，在500℃左右，20～50MPa下合成氨，采用该压强的原因是
_______________________________。
解：化学反应速率快，且利于平衡向右进行（2分）。不采用更高压强，是为了避免增加生产成本（1分）。
中外科学家长期致力于研究常温常压下合成氨。近期他们以N2和H2O为原料，在催化剂作用下电
解生成NH3，方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，则电解过程中N2在___________。（选填编号）
a.阳极发生氧化反应
b.阴极发生还原反应
c.阳极发生还原反应
d.阴极发生氧化反应
解：b（2分）
25.将NaOH溶液加入NH4Cl溶液至中性，则 c(Na+)______c(NH3·H2O)。（选填“＜”、“＞”或“＝”）
解：＞（2分）
硫酸铜可用于电镀、颜料、医药、农药等方面。制备硫酸铜晶体实验流程如下：
完成下列填空：
26.从安全和绿色化学角度考虑，制备C uSO4的原料可以为。（选填下列选项编号）
a.铜
b.黑铜矿(CuO)
c.蓝铜矿(CuS)
d.水硫铜矿[CuSO4·2Cu(OH)2]
操作Ⅰ所需的玻璃仪器有。
操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、自然风干。
解：b（2分），烧杯、漏斗、玻璃棒（2分），冷却结晶（1分）。
下图是探究铜与浓硫酸反应的实验装置图。
浓硫酸
铜
NaOH 溶
液
27.图中虚线框内装置的作用有。
反应结束应，有C u2+生成，但由于浓硫酸有吸水性，溶液不显蓝色。写出检验烧瓶中有Cu2+生成的简便方法：。
解：吸收二氧化硫，防止倒吸（2分）。
冷却，取液，边搅拌边加蒸馏水，如果溶液变蓝，则说明有烧瓶中有C u2+生成（2分）。
28.若反应条件控制不当，还会生成少量黑色难溶物CuS﹑Cu2S。
已知：2CuS Cu2S+S
为测定黑色难溶物中CuS的含量，取样品质量a g，隔绝空气加热，充分反应，得到Cu2S b g，则CuS 的质量分数ω= （用含a、b的代数式表示）。若加热温度过高，部分Cu2S分解产生C u，则ω__________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
解：6(a-b)/a（2分）。
偏大（2分）。
29.铜与浓硫酸反应需要控制的条件有。
解：铜与浓硫酸的用量、温度、硫酸浓度（3分，三个每个1分）。
（三）（本题共14分）
白藜芦醇()主要存在于葡萄、花生等植物中，研究发现其具有抗氧化性。白藜芦醇有多条合成路线，以下是其中的一条（部分试剂和条件省略）：
完成下列填空：
30.A的结构简式是。反应①的反应类型为反应。
解：（2分），取代（2分）。
31.某芳香族化合物与B互为同分异构体，且能发生水解反应。
该化合物中含氧官能团的结构简式为，
该化合物在酸性条件下水解的产物为。
解：-COOR（2分），HCOOH、苯酚（2分）。
32.写出检验C中官能团-G的试剂：。
解：银氨溶液或新制氢氧化铜溶液（2分）。
33.已知：RCN RCOOH
设计一条由1，4-丁二醇(HO C H2CH2CH2CH2OH)和甲醇为有机原料（其他无机试剂任选）合成
己二酸二甲酯(CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3)的路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B ??????目标产物）
解：（4分）
（四）（本题共15分）
机动车尾气排放是影响上海市环境空气质量的重要来源之一，大力发展新能源汽车，削减机动车污染物排放，是打赢蓝天保卫战的重要举措。新能源汽车锂电池的回收不仅能减少环境污染，还可实现原料的循环利用。
废旧锂电池回收得到中间体Li3Fe2(PO4)3和Fe2O3。用CO 还原可再生锂电池电极材料LiFePO4的反应如下（方程式未配平，其中Fe2O3的化学计量系数为1）：
____CO + Fe2O3+____Li3Fe2(PO4)3_____LiFePO4+______CO2
磷酸铁锂磷酸亚铁锂
完成下列填空：
34.CO2的电子式为。P 原子核外电子有种能量不同的电子。
解：略（2分），5（2分）
35.配平上述化学方程式。
____CO+Fe2O3+____Li3Fe2(PO4)3_____LiFePO4+______CO2
磷酸铁锂磷酸亚铁锂
解：3，2，6，3（2分）
CO2和CH4均为温室气体。一定温度下，在2L密闭容器中CO2和CH4重整反应如下：
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
36.该反应的平衡常数表达式K= 。
等物质的量的C H4和C O2反应30min，CH4的质量减少了4.8g，则0~30min内C H4的平均反应速率为
。
解：略（2分），0.005mol/(L·min)（2分）。
37.高温下，容器中各物质的物质的量分数x随时间t的变化下图所示，由此可知，达到平衡时
消耗的n(CO2) n(CH4)（选填“＜”、“＞”或“＝”），
原因是。
解：＞（2分），由图像知，容器中CO2的物质的量分数小于CH4，故反应消耗的CO2更多（2分）
2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论
1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%
化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块
占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 考试注意： 1．试卷满分为100分。考试时间为60分钟。 2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A．挥发性 B．易导热 C．延展性 D．易导电 2．海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是 A．I B．Mg C．Br D．Cl 3．导致酸雨形成的气体是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl2 4．石油裂解的主要产物有 A．煤焦油 B．乙烯 C．苯 D．甲烷 5．关于146C原子说法正确的是 A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数 C．中子数等于质量数 D．电子数等于中子数 6．含有两种化学键的化合物是 A．NaOH B．H2S C．CaBr2 D ．SiO2 7．关于NH4Cl说法正确的是 A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式为 D．受热不易分解 8．已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后，生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ B．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ C．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ D．C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ 9．不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是 A．CuSO4 溶液 B．甲基橙溶液 C．NaHCO3溶液 D．淀粉KI溶液 10．干冰是固体的CO2，干冰是 A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 11．工业生产氨气中，下列条件不需要的是
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不
2017年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H 2 C．CO 2 D．O 2 2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（） A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼 C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A．危险垃圾B．可回收垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾 5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸B．Fe （OH） 3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO 4 溶液 6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH 3B．Cl 2 C．CO 2 D．NO 7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）
A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（） A．72 B．113 C．185 D．257 10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（） A．NaCl B．Na 2 O C．HCl D．NaOH 11．（2分）Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确 的是（） A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 12．（2分）下列叙述正确的是（）
2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事， 造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为 272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433 3、下列化学用语中，书写正确的是（） A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4 C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式： 4、铝属于下列的（） ①重金属②轻金属③常见金属 ④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（） A.稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液 7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y 可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）
A 、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D 、移液管 9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收 集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ） A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释 D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次 12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．有机物 13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实 验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热 使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其 中不可能形成合金的是 （ ） A ．铜和铁 B ．铁和钠 C ．铜和铝 D ．钠和铝 15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯 HC HC S S C=C S S CH CH
| 2017年考试研究试测 化学 学校：姓名：准考证号： 测试须知： 1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。 2．本试卷共7页，满分为100分。考试时间为60分钟。 3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。 4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是 A．滴定B．纸层析C．萃取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是 A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是 A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物
6．下列反应能用离子方程式H ＋+ OH － H 2O 表示的是 A ．HI 与NaOH 溶液反应 B ．HCl 与氨水反应 C ．稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应 D ．CH 3COOH 与KOH 反应 7．SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A ．键长：Si-F ＞Si-Cl B ．键能：Si-F ＞Si-Cl C ．沸点：SiF 4＞SiCl 4 D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl ＞Si-F 8．下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是 A ．新制氯水 B ．品红溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢硫酸 9．下列物质酸性最弱的是 A ．CH 3COOH B ．CH 3CH 2OH C ．H 2CO 3 D ．H 2O 10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 A ．四氯化碳和水 B ．苯和四氯化碳 C ．乙醇和苯 D ．水和乙醇 11．用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A ．Cu 棒和Zn 棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 B ．Cu 棒和Zn 棒不连接时，锌片上有气泡逸出 C ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能 12．将浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈酸性。下列判 断正确的是 A ．HA 一定不是弱酸 B ．BOH 一定不是强碱 C ．HA 一定是强酸 D ．BOH 一定是强碱 13．用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A ．Y 电极为正极 B ．X 电极质量增加 C ．Y 电极表面有氯气生成 D ．X 电极表面发生氧化反应 2溶液
1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案） 1．对291117Ts中数字的叙述正确的是 A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数 C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数 2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应 C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐 3．石油分馏的原理是利用物质的（） A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异 4．离子晶体具有的性质是（） A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性 5．下列有关本的说法，错误的是（）
A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键 C．不能发生加成反应D．能发生取代反应 6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 9．对NH3有关性质的描述，错误的是（） A．NH3极易溶于水 B．NH3具有还原性 C．NH3在一定条件下能分解 D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
虹口区2017学年度第一学期期终教学质量监控测试 高三化学 试卷2017．12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A ．用热碱水清除炊具上的油污 B ．电解饱和食盐水制氯气 C ．用酒精擦洗布料上的油污 D ．用食醋除去水壶内的水垢 2．下列关于13153I 和137 53I 的说法正确的是（ ） A ．所有性质都相同 B ．电子数不同 C ．属于同素异形体 D ．质子数相同 3．下列过程属于人工固氮的是（ ） A ．工业合成氨 B ．闪电时，氮气转化为NO C ．用NH 3和CO 2合成尿素 D ．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ） A ．CH 4 B ．NH 3 C ．C 2H 2 D ．CO 2 5．下列不与溴水反应的是（ ） A ．C 2H 6 B ．KI C ．H 2S D ．NaOH 6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ） A ．Na 2CO 3和CaCO 3固体 B ．酒精和汽油 C ．氯化铵和硝酸铵晶体 D ．碘和高锰酸钾固体 7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ） A ．镁 B ．铝 C ．磷 D ．硫 8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ） A ．CaO B ．CO 2 C ．SiO 2 D ．NaCl 9．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ） A ．Na 2SO 3是否变质（BaCl 2） B ．FeCl 2是否变质（KSCN ） C ．KI 是否变质（淀粉溶液） D ．乙醛是否被氧化（pH 试纸） 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．醋酸和碳酸钙反应：23222H CaCO Ca CO H O +++→+↑+
2017全国高考上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-) 9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 A 10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3
2017 全国高考上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150 分，考试时间120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项） 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO 与CO2 B.NaCl 与HCl C.SiC 与SiO2 D.Cl2与I2 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷
4 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H 2 B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH 3COOH 溶液与 NaCO 3 反应生成 CO 2 D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7. 已知 W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周 期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A. 原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W B.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C.W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D. 若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X 3W 2 8. 图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表 示 A. 铜棒的质量 B.c (Zn 2+) C.c (H +) D.c (SO 2-) 9. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A. 碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中? 和 的原子。 代表不同元素
7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--=++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26.（14分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意： 1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有44题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是 A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解 2．熔点最高的晶体是 A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石 3．原子的种类取决于 A．质子数B．质量数 C．质子数和中子数D．原子序数 4．化学式能表示物质分子组成的是 A．C6H6B．SiO2C．NaOH D．NH4Cl 5．用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A．2种B．3种C．4种D．5种 7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A．Ba(OH)2B．Na2S C．Ba(NO3)2D．BaCl2 8．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是 A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取 9．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A．NH4+B．HSO3－C．AlO2－D．Fe3+ 10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的 A．相对原子质量B．近似相对原子质量 C．某种同位素质量数D．某种同位素质子数 11．不能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液导电性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子 C．醋酸钠溶液呈碱性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9 12．有关实验叙述不正确的是 A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥 B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高