全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总(1)
一、化学反应原理
1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fe x C2 O 4 y zH 2 O，并用滴定法测定其组成。已知H 2 C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：
步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；
步骤二：称取黄色产物0.844n g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n 85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝
色沉淀产生；
步骤三：用 0.0800n mol / LKMnO 4标准液滴定步骤二所得的溶液；
步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一
滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800n mol / LKMnO 4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00n mL 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n 85℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗KMnO 4标准液的体积为 ________，该滴定管为 ________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗KMnO 4标准液的体积将 ________ (填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H 2O减小
Fe4 C2O4 5?10H 2O
【解析】
【详解】
(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；
(2) 水浴加热可加快固体溶解，控制温度70～85n ?C 可防止草酸分解；
Fe
x
C O
4
y?zH O 中的铁元素可能含有
Fe2
，
Fe2
与 KMnO 4反应，高锰酸钾滴定22
草酸时，需要排除Fe2的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无
Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定；
(3)滴定前读数为 0.80n mL ，滴定后读数为 25.80n mL ，则消耗KMnO4溶液的体积为25.00n mL ；KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00n mL ；酸
式；
(4) 步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为5Fe28H5Fe3Mn 24H 2 O ，洗涤液中含有Fe2，若不合并，消耗KMnO 4标准液的体积减小；根据方程式可知，
n Fe25n MnO 450.0800n mol / L10n mL10 3L / mL 410 3mol ，
n H 2C2 O 4
5
n MnO 450.0800 n mol / L25n mL10 3 L / mL510 3mol 22
0.844n g410 3 mol 56g510 3 mol88n g / mol
，n H
2O
mol0.01n mol，18n g / mol
则 n Fe ：n C2O42： n H2 O 4 ：5：10，黄色化合物的化学式为
Fe4 C2O4 5?10H 2O ，故答案为：5Fe2MnO 48H5Fe3Mn 24H 2O ；减小； Fe4C2 O4 5?10H2O 。
【点睛】
亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验时防止亚铁离子干扰草酸的测定是解
答关键。
2．水合肼 (N 2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产
水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________ 。
（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有
_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是 ________________________ 。
实验 2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验 3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左
3
右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用-1 的碘的标准溶液滴定。(已知： N
242222
0.15mol L·H ·H O+2I =N ↑ +4HI+H O)
① 滴定操作中若不加入适量NaHCO 固体，则测量结果会 ___________“偏大”“偏小”“无影
3
响”)。
② 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母 )。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③ 实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼 (N2 H4·H2O)的质量分数为
___________________ 。
【答案】 MnO2+-2+22
防止 NaClO 分解，影+4H +Cl Mn +Cl↑ +2H O 量筒、烧杯、玻璃棒
响水合肼的产率N2H4·H2O+2NaClO=N2↑ +3H2O+2NaCl 偏大 d 25%
【解析】试题分析：由图可知，装置氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置NaOH、NaClO 反应制备水合肼。
I 由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II 由氯气和氢III 是尾气处理装置；图乙中的由CO(NH2 )2与
实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为
2+-
Mn
2+22 MnO +4H +Cl+Cl↑ +2H O。
（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒。
（3）由题中信息 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO )可知，图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度
3
的目的是防止 NaClO 分解，影响水合肼的产率。
实验 2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为
N2H4·H2O+2NaClO=N2↑ +3H2O+2NaCl。充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验 3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左
3
右)，加水配成 250mL 溶液，移出
25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴淀粉溶液。用
-1
(已知： N 2H 4·H 2O+2I 2=N 2↑ +4HI+H 2O)
0.15mol L · 的碘的标准溶液滴定。
①水合肼 (N 2H 4·H 2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量
NaHCO 3 固体控
制溶液的 pH ，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大 。
②下列实验操作： a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；
b.滴定前，滴定管内无气
泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小； c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则
标准液的体积读数偏小；
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留
的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 d 。
③实验测得消耗 I 2 溶液的平均值为 20.00mL ，由反应的化学方程式 N 2H 4?H 2O+2I 2=N 2↑ +4HI+H 2O 可知，
n(N 2H 4?H 2O)= n(I 2)=
=0.0015mol ，馏分中水合肼 (N 2H 4·H 2O)的质量分
数为
25%。
点睛：本题考查物质制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分数的溶液所用的实验仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等，题目难度中等 。 明确实验目的为解答关键，较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应用的能力、处理实验数据的能力等等 。
3． 硫酸亚铁铵的化学式为（ NH 4） 2SO 4?FeSO 4?6H 2O ，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种
盐的溶解度（单位为
g/100g 水）如下表：
温度／℃ 10
20
30
（NH 4 2 4
73.0 75.4 78.0 ） SO
FeSO ·7H 2 O
20.0
26.5
32.9
4
（NH 4 2 4 4
17.2 21.6 28.1
） SO ?FeSO
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤 1 中加入 10％Na 2 3
___________ ；反应中铁屑过量是为了
CO 溶液的主要作用是 ______。 （2）步骤 3 需要趁热过滤，原因是 ___________。
（3）从步骤 4 到莫尔盐，必须进行的操作依次是 ______，析出的晶体常用 ________洗涤。
（ 4）若莫尔盐的饱和溶液中有水 20 克，当温度从 30℃降至 10℃，最多析出莫尔盐的质量是
________（选填编号）。
A 2.18g
B 大于
2.18g
C 小于 2.18g
D 无法确定
（二）称取质量为 1.96g 的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性
KMnO 4 溶液进行滴定。
（ 1）已知 MnO 4-被还原为 Mn 2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。
（ 2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。
（3）假设到达滴定终点时，用去 V mL 酸性 KMnO 4 溶液，则该酸性 KMnO 4 溶液的浓度为
_______mol/L 。
【答案】除铁屑表面的油污 还原氧化生成的 Fe 3+，保证 Fe 2+
稳定、纯净地存在，减少产
物中的 Fe 3+杂质 FeSO 4
在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有
42
FeSO ·7H O 析出
过滤、洗涤 无水酒精或冰水 B 2+
-+
3+
2+
5Fe +MnO 4 +8H → 5Fe +Mn
+4H 2O 加入最后一滴
KMnO 4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V 【解析】
【分析】
（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性；
（ 2） FeSO 4 在温度低时溶解度较小；
（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；
（4）（ NH 4） 2SO 4·FeSO 4 在 30℃和 10℃的溶解度分别为： 28.1g 和 17.2g ；
（二）（ 1） MnO 4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为 Mn 2+；
（ 2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；
（ 3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关
系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。
【详解】
（一）（
1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的
Fe 可以还原氧化生成
的 Fe 3+，减少产物中的
Fe 3+杂质，
故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的
Fe 3+，保证
Fe 2+稳定、纯净地存在，减少
产物中的 Fe 3+杂质；
（2）如果不趁热过滤就会有
FeSO
FeSO 4 在温度低时溶解度较小，
4·7H 2 O 析出，故答案为：
如果不趁热过滤就会有 FeSO
析出；
4·7H 2O
（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；
（4）（ NH 4） 2SO 4·FeSO 4 在 30 ℃和 10℃的溶解度分别为： 28.1g 和 17.2g ，即若溶剂为 100g
水，冷却析出 10.9g ，有水 20g 析出 2.18g ，硫酸亚铁铵的化学式为（ NH 4） 2SO 4·FeSO 4·6H 2O
含有结晶水，故析出质量大于
2.18g ，故答案为： B ；
（二）（ 1）反应的离子方程式 2+
-
+3+
2+
+4H 2O ，故答案为：
5Fe +MnO 4 +8H → 5Fe +Mn 5Fe 2++MnO 4-+8H +→ 5Fe 3++Mn 2++4H 2O ；
（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变 成紫红色，
30s 内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴
KMnO 4 溶液紫红
色不褪，且半分钟内不褪色；
（3） 1.96g 硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=
m
1.96 g
=
=0.005mol ，根据原子守恒则亚
M
392g / mol
铁离子的物质的量为 0.005mol ，反应 5Fe 2+
+MnO 4 -
+8H +
=5Fe 3+
+Mn 2+
+4H 2O ，则 5Fe
2+
～ MnO 4-
，所以高锰酸钾的物质的量为
0.001mol ，据 c= n
= 0.001mol = 1 mol/L ，故答案为：
V
10 3 VL
V
1 。 V
4． 如图所示， E 为浸有 Na 2 4
A 、
B 均为 Pt 片，压在滤纸 SO 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
两端， R 、S 为电源的电极。 M 、 N 为惰性电极。 G 为检流计， K 为开关。试管 C 、 D 和电解
池中都充满 KOH 溶液。若在滤纸 E 上滴一滴紫色的 KMnO 4 溶液，断开 K ，接通电源一段时间后， C 、 D 中有气体产生。
（ 1） R 为电源的 __， S 为电源的 __。
（ 2） A 极附近的溶液变为红色， B 极的电极反应式为 __。
（ 3）滤纸上的紫色点移向 __(填 “A 极”或 “B 极 ”)。
（4）当试管 C 、 D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K ，经过一段时间，
C 、
D 中气体逐渐减少，主要是因为
_，写出有关的电极反应式：
__。
【答案】负极
正极 2H 2O － 4e -
＋
＋ O 2↑ B 极 氢气和氧气在碱性环境下发生原电池 =4H 反应，消耗了氢气和氧气2H -－4e - --
2＋ 4OH =4H 2O(负极 )， O 2＋ 2H 2O ＋4e =4OH (正极 ) 【解析】
【分析】
（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现
象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。
【详解】
（1）断开 K，通直流电，电极C、 D 及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，
溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知， C 极上气体体积是 D 极上气体体积的 2 倍，所以 C 极上得氢气， D 极上得到氧
气，故 R 是负极， S是正极，故答案为：负极；正极；
（2） A 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚
酞显红色， B 极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2-+2
2H O-4e =4H +O ↑；
（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、 B 与电源也构成了电解池，因为R 是负极， S是正极，所以 B 极是阳极， A 极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫
色点移向 B 极，故答案为： B 极；
（4）当 C、 D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，
氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气
为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O， C 中的电极作负极，D 中的电极作正极，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电
池反应，消耗了氢气和氧气； 2H2＋ 4OH-－ 4e-=4H2O(负极 )， O2＋ 2H2O＋4e-=4OH-(正
极)。
【点睛】
明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极
反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。
5．葡萄糖酸亚铁（ (C6H11 O7) 2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图
装置制备 FeCO3，并利用 FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：
（1） a 的名称为 _________。
（2）打开 a 中 K1、K3，关闭 K2，一段时间后，关闭K3，打开 K2。在 _________( 填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有 _________、 ____________。 ( 写 2 条 )
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用
化学方程式说明原因____________ 。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是
_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替 Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为
______________，此法产品纯度更高，原因是_______________ 。
【答案】恒压滴液漏斗c排出装置内的空气，防止生成的FeCO
将b 中溶液压
3 被氧化
入 c 中4FeCO
降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 2 ＋3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3 ＋4CO2Fe
＋2HCO－=FeCO ↓＋ H O＋ CO ↑降低溶液的 pH 以免产生氢氧化亚铁
3322
【解析】
【分析】
（1） a 的名称为恒压滴液漏斗；
（2） b 中产生的硫酸亚铁被氢气压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的
H2作用还有：排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；
（3） FeCO32
反应生成红褐色Fe（ OH）3；
与 O
（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；
（5） NaHCO3溶液与 FeSO4溶液反应生成 FeCO3、H2O、 CO2和 Na2SO4；碳酸根离子水解后
溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。
【详解】
（1） a 的名称为恒压滴液漏斗；
（2） b 中产生的硫酸亚铁被压入 c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用有：赶走空气、防止生成的FeCO
被氧化；将 b 中溶液压入 c 中；
3
（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。FeCO与 O 反应生成Fe(OH) ，用化学方
323
程式： 4FeCO32232
＋ O ＋ 6H O=4Fe(OH) ＋ 4CO ；
（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析
出；
（5） NaHCO3溶液与 FeSO4溶液反应生成 FeCO3、H2O、 CO2和 Na2SO4，方程式为： Fe2＋＋ 2HCO3
－=FeCO
3↓＋ H2O＋ CO2↑。碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品
纯度更高的原因是：降低溶液的pH 以免产生氢氧化亚铁。
6．草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取 H2C2O4?2H2O。回答下列问题：
（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC
杂质等）为原料，并用图 1 装
2，少量CaS及Ca3P2
置制取 C2H2。
①装置 A 中用饱和食盐水代替水的目的是__。
②装置 B 中， NaClO 将 H23
氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为3被氧化
S、 PH NaCl，其中 PH
的离子方程式为 __。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（ NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取
H2C2O4?2H2O．制备装置如图 2 所示：
①装置 D 中多孔球泡的作用是__。
②装置 D 中生成 H2 2 4
C O 的化学方程式为 __。
③从装置 D 中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4?2H2O 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准
确称取 mg 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性 KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是 __。
②产品中 H2C2O4?2H2O 的质量分数为 ___（列出含 m、 c、V 的表达式）。
【答案】减慢反应速率，获得平缓气流PH3+4ClO- =H3PO4+4Cl-增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行C
H2C2O4+8NO2+4H2O蒸发浓缩、
2 H2+8HNO3
冷却结晶当加入最后一滴标准液，溶液呈浅红色且30 s 内不恢复原来的颜色31.5cV
%
m
【解析】【分析】
(1)①碳化钙和水反应十分剧烈，可用饱和食盐水可减缓反应速率；
②装置 B 用 NaClO 将 PH3氧化为磷酸，同时生成氯化钠；
(2)D 中， Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2 C2O4?2H2O，发生反应为：
C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O，多孔球泡增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反
应， E 装置防止倒吸， F 装置吸收生成的二氧化氮气体，将反应后的 D 浓缩结晶、过滤、
洗涤、干燥得产品，据此分析解答；
①装置 D 多孔球泡可增大乙炔气体与硝酸的接触面，加快反应速率，充分反应；
②根据装置图，D中， Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，
反应方程式为：C223 2 2 422
H +8HNO H C O +8NO +4H O；
③将反应后的 D 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；
(3)①滴定终点时，继续滴加高锰酸钾溶液，紫色不褪去；
②根据 2MnO 4-～ 5H2C2O4，由高锰酸钾的消耗可得H2C2O4的量，据此计算H2C2O4?2H2O 的
质量分数。
【详解】
(1)①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水
反应；
②NaClO 将 PH3氧化为磷酸，钙反应的离子方程式为：PH3 +4ClO-=H3PO4+4Cl-；
(2)①装置 D 多孔球泡可增大乙炔气体与硝酸的接触面，加快反应速率，充分反应；
②根据装置图， D 中， Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，
反应方程式为： C2 23 2 2 422
H +8HNO H C O +8NO +4H O；
③将反应后的 D 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；
(3)①滴定过程中，反应结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，则滴定终点现象
为：当溶液呈浅红色且 30 s 内不恢复原来的颜色；
②准确称取m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用
c mol?L-1酸性 KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL，设产品中
H2C2O4?2H2O 的质量分数为α，根据 2MnO 4-～～ 5H2C2O4?2H2O 产品中 H2C2O4?2H2O 的质量
分数为α= 5 126 c V10331.5cV
100% =%。
2m m
【点睛】
考查物质制备方案设计，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应滴定等知
识，题目难度中等，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，
试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
7．胆矾 (CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得
化学式为Cu x(OH)y(SO4)z·nH2O 的晶体，用热重分析仪对Cu x(OH)y(SO4)z·nH2O 晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取 3.30 g 晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图
所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在
650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在 1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题：
①温度 650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶ n(S)____(填“>”“或<“”＝”)3。
②通过计算推断Cu x(OH)y(SO4)z·nH2O 晶体的化学式：__________。
【答案】 >Cu2(OH)2SO4·4H2O
【解析】
【详解】
3.30g 晶体含水为 3.3g-2.4g20.9g＝ 0.05mol ， 1000 ℃以上时，得到的
＝ 0.9g， n(H O)＝
18g/mol
1.44g
固体为 Cu2O， n(Cu)＝×2＝0.02mol，温度在650℃时，残留固体的组成可视为
144g/mol
aCuO?bCuSO4，此时设CuO 为 xmol 、 CuSO4为 ymol ，则
x＋ y＝ 0.02， 80x＋ 160y＝ 2.4，解得 x＝ y＝ 0.01mol ，
①温度 650～1000℃产生的气体中，n(O)： n(S)＝0.01mol＋0.01mol 4
＝5＞3，故答案
0.01mol
为：＞；
②3.30g 晶体含水为 3.3g-2.4g ＝ 0.9g， n(H2O)＝ 0.05mol ， n(Cu)＝ 0.02mol ， n(SO42- )＝
0.01mol ，可知 x： z： n＝ 0.02mol ： 0.01mol ： (0.05-0.02/2)mol=2 ：1： 4，由电荷守恒可知y ＝2，化学式为 Cu2(OH)2SO4·4H2O，故答案为： Cu2(OH)2SO4·4H2O。
8．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制
铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容
器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
①为以下实验作参照0.5 2.090.0
②醋酸浓度的影响0.5__36.0
③__0.2 2.090.0
（2）号①得容器中随化如2。 t 2，容器中明小于起始
，其原因是生了_____________腐，在 3 中用箭出生腐子流
方向；此，碳粉表面生了__( “氧化”或“ 原”)反，其极反式是
___________________________________ 。
（3）小 2 中 0～t 1大的原因提出了如下假，你完成假二：假一：生析腐生了
气体；
假二： ______________________________ ；
??
（4）假一，某同学了收集的气体中是否含有H2的方案。你再一
个方案假一，写出步和。
步和(不要求写具体操作程)： __________
【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧原反2H2O+O2+4e-=4OH-（或 4H++O2+4e-=2H2O）反放，温度升高，体膨步和（不要求写具体操作程）
① 品用量和操作同号① （多孔橡皮塞增加、出管）
② 通入气排瓶内空气；
Fe2+等）。
③ 滴入醋酸溶液，同量瓶内化（也可温度化，如果瓶内增大，
假一成立。否假一不成立。
（本属于开放性，合理答案均分）
【解析】
【解】
(1)探究影响化学反速率，每次只能改一个量，故有② 中的量不， 2.0g；
③ 中改了碳粉的量，故探究碳粉的量速率的影响。
(2)t2，容器中明小于起始，明形瓶中气体体减小，明生了吸氧腐，碳正极，极，碳
极氧气得到子生原反，极反式：
O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案：原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；
(3) 2 中 0-t1大的原因可能：生了析腐、与醋酸的反放反，温度升高形瓶中
增大，所以假二：反放使形瓶内温度升高，故答
案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；
(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）①药品用量和操作同编
号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）②通入氩气排净瓶内空气；
③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。
如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。
9．一水硫酸四氨合铜晶体 [ Cu( NH3) 4 SO4· H2O] 常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也
常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在
空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu 粉、 3mol ·L-1的硫酸、浓氨水、 10% NaOH 溶液、 95%的乙醇溶液、 0 . 500 mol · L-1稀盐酸、 0 . 500 mol ·L-1的 NaOH 溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I． CuSO4溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。
②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到
硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。
③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加H2O2溶液。
④趁热过滤得蓝色溶液。
( 1) 某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因
________________。
( 2) 若按③进行制备，请写出Cu 在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式
_______________。
( 3) H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30％的H2O2溶液浓缩至40％，在 B 处应增加一个设备，该设备的作用是____________馏出物是
______________________ 。
II ．晶体的制备
将上述制备的 CuSO 4 溶液按如图所示进行操作
( 1) 硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量 NH 3· H 2O 调节溶液 pH ，产生浅蓝色
沉淀，已知其成分为
Cu 2( OH) 2 SO 4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式
__________ 。
( 2) 继续滴加 NH 3·H 2O ，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体 的方法 ____________。并说明理由 ____________。
Ⅲ. 产品纯度的测定
精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶
液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
V 1mL
－
1
的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用
－
0. 500mol · L 0. 500 mol · L 1 NaOH 标准溶 液滴定过剩的
HCl( 选用 甲基橙作指示剂 ) ，到终点时消耗
V 2mLNaOH 溶液。
1
.
水 2 . 长玻璃管 3 10 NaOH 溶液 4 . 样品液 5
. 盐酸标准溶液
. %
( 1) 玻璃管 2 的作用 ________________。
( 2 ) 样品中产品纯度的表达式
________________。（不用化简）
( 3) 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是 _________________
A. 滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管
B. 滴定过程中选用酚酞作指示剂
C. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
E. 由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡
【答案】反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使
CuSO 4· 5H 2O
失去结晶水变为 CuSO 4
2 2
2
4
42
减压设备
2
+
2NH 3
42-
Cu+H O +H SO ＝ CuSO+2H O
水（ H O ）
2
2
Cu 2
2
4
4 +
3 4
4
2
2Cu
+
·H O SO =
( OH SO 2NH
加入乙醇或醇析
Cu NH ) SO
· H O
晶体难
+
)
+
(
溶于乙醇，能溶于水
平衡气压，防止堵塞和倒吸
1.23 10-1 (V 1-V 2 )
100% AB
4m
【解析】
【分析】
I ． ( 1) 得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；
( 2) 双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
( 3) 过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式；
Ⅱ． ( 1) 硫酸铜与 NH 3?H 2O 反应生成 Cu 2( OH) 2SO 4，据此书写离子方程式； ( 2) 根据 Cu( NH 3 ) 4 SO 4?H 2O 可溶于水，难溶于乙醇分析； Ⅲ. ( 1) 玻璃管 2 起到了平衡气压的作用；
( 2) 根据关系式计算；
( 3) 氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积
V 2 偏大。
【详解】
I ． ( 1) 得到的为硫酸铜和硫酸溶液 , 浓缩时 , 硫酸变浓 , 浓硫酸具有吸水性
, 使 CuSO · 5H O
4
2
失去结晶水变为 CuSO
4，可使固体变为白色；
( 2) Cu 在 H 2 2
作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：
2 2
24
O
Cu+H O +H SO
＝CuSO 4+2H 2O ；
( 3) 过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，则
B 处增加一个减压设备，馏出物为
H O ；
2
II
1
Cu 2 OH 2SO 4
2+
2NH
3
H 2O SO 4
2-
( 2Cu +
． (
) 浅蓝色沉淀的成分为
)
，反应的离子方程式为：
·
+
=Cu 2( OH) 2SO 4+2NH 4+；
( 2 ) 由题中信息， Cu NH 3 4 4 2
(
) ( 或醇析 ) 可 SO · H O 晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇 从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体；
Ⅲ. ( 1) 装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；
( 2) 与氨气反应的
n( HCl)= 10 - 3
1
- 1
0 . 500mol L - 1× 10- 3
2
- 4
( V 1
2
3
～ HCl
V L × 0. 500mol ?L - ?
V L=5× 10
- V ) mol ，根据 NH n NH 3 - 4 (V 1 2
3 4 4 2
1
3
可知， ( )= n HCl 5
× 10 - V ) mol n Cu NH
) SO · H O n NH
)=
)= ，则 [
]=
4
1
×5× 10- 4( V 1- V 2) mol ，样品中产品纯度的表达式为：
4
1 5 10 4
V 1 V 2 mol 246g/mol ×100%=1.23 10
-1
(V 1-V 2 ) × 100%；
4
mg
4m
( 3) A ．滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管 , 浓度偏低 , 则 V 2 偏大，氨含量偏低，故 A
正确；
B ．滴定过程中选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，消耗 NaOH 溶液体积偏大，测
定的氨含量偏低，故 B 正确；
C ．读数时，滴定前平视 , 滴定后俯视，导致 V
偏小，则含量偏高，故
C 错误；
2
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢
氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，故 D 错误；
E．由于操作不规范, 滴定前无气泡, 滴定后滴定管中产生气泡, 导致消耗氢氧化钠溶液体积V2偏小，测定的氨含量偏高，故 E 错误；
故答案选AB。
10． ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO
2（夹持装置已略去）。
①冰水浴的作用是 ____________。
②NaOH 溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2
，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应
的氧化剂与还原剂之比为 ___________________ 。
③以 NaClO3和 HCl 为原料制备 ClO2的化学方程式为 _________________________。（2）将 ClO2水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到 ________，证明 ClO2具有氧化性。
（3） ClO-
其含量一般控制在-1，某研究小组用下
2 在杀菌消毒过程中会产生Cl ,0.3-0.5 mg L ·
列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL 的自来水于锥形瓶中，以 K2 4－1的 AgNO3
标准溶液滴定至终点。重复上述操作三CrO 为指示剂，用 0.0001mol L·
次，测得数据如下表所示：
实验序号1234
消耗 AgNO3溶液的体积 /mL10.2410.029.9810.00
①在滴定管中装入 AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________ 。
②测得自来水中Cl-的含量为 ______ mg·L-1。
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“ ” “”
偏低或无影响）。
【答案】收集ClO2（或使 ClO2冷凝为液体）1： 1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO↑ +
Cl ↑ +2NaCl+2HO 溶液分层，下层为紫红色用 AgNO 标准溶液进行润洗3.55偏低23
【解析】
【分析】
(1)①冰水浴可降低温度，防止挥发；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；
③以 NaClO3和 HCl 为原料制备ClO2，同时有 Cl2和 NaCl 生成，结合电子守恒和原子守恒写
出发生反应的化学方程式；
(2)反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；
(3)根据滴定操作中消耗的AgNO3的物质的量计算溶液中含有的Cl-的物质的量，再计算浓度即可。
【详解】
(1)①冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，此反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl 和氧化产物 NaClO 的物质的量之比为1:1，则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1；
③以 NaClO3
和 HCl 为原料制备
22
ClO，同时有 Cl 和 NaCl 生成，则发生反应的化学方程式为
2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑ + Cl2↑ +2NaCl+2HO；
(2)将 ClO2水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当
观察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I2生成，体现ClO2具有氧化性；
(3)①装入 AgNO3标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液；
②滴定操作中第 1 次消耗AgNO3溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余 3 次数据计算平均
10.02 9.98 10.00－
体积为mL=10.00mL，含有 AgNO3的物质的量为 0.0001mol L·
3
1
× 0.01L=1
-6-
×mol10 ，测得自来水中Cl 的含量为
1 10 6 mol35.5g / mol 1000mg / g-1
0.01L
=3.55g L·；
③在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低。
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的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．
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全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时，测得体系中2 O p p O2=2.9kPa，则此时的 25 N O p=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算 结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
高考化学反应原理解题技巧 襄阳三中樊春潮陈玉华 近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。 一、综合能力的应用技巧 化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。 二、盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下： 1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。 2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定 要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 三、平衡计算的应用技巧 1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。 四、四大平衡常数的应用技巧 1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆 向移动；Qc 2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c 2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷) 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气 高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??； 2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性 1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。共150分。 考试时间［120]分钟。 第I 卷（选择题共：83分） 注意事项： 1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它 答案，不能答在试题卷上。 3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获 了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir 191 77，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO 3制CO 2 B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正 确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 2 高考化学专题复习化学反应原理的综合题附详细答案 一、化学反应原理 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1 专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。 高考化学反应原理综合题解题方法指导 1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热 2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论） 7、Ksp的计算和应用 8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用） 三、不同知识点的解题技巧 1、热化学方程式的书写或反应热计算 【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。 注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。 2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。 注意：一般未变价物质是酸、碱或水。 【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。 ②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 【方法指导】①判断一个可逆反应是否达到平衡状态的两个直接标准是正逆反应的速率相等、反应物与生成物浓度保持不变，另外间接标准是“变量不变”即观察一个可逆反应的相关物理量，采用极端假设的方法（若全部为反应物如何、全部转化为产物该物理量又如何，如果该物理量是可变的而题目说一定条件下保持不变即可认为该条件下达到化学平衡）。另外也可以用Q与K比较（Q=K则处于平衡状态；Q＜K未达平衡状态、v正＞v逆；Q＞K、未达平衡状态、v正＜v逆）。 ②平衡移动的方向、反应物的转化率和产物的产率变化均可通过条件（浓度、压强、温度）的改变，平衡移动的方向加以判断，也可以通过平衡常数的计算得到。但要关注特殊反应的特殊性。 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 【方法指导】平衡常数的计算可用三段法即找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度，然后带入平衡常数表达式（平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物系数 （ + 5） CH ； 近五年高考真题——化学反应原理 （ 2013 年全国卷 1） 28．（ 15 分）二甲醚（ CH 3OCH 3 ）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气 （组成为 H 2、CO 和少量 CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括下列四个反应： 甲醇合成反应： （ i ） CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △ H 1=－ 90.1 kJ/mol （ ii ） CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O △H 2=－ 40.9 kJ/mol 水煤气变换反应： （ iii ） CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g) △ H 3=－ 41.1 kJ/mol 二甲醚合成反应： （ iv ） 2CH 3OH(g)= CH 3OCH 3(g)+H 2O △H 4=－ 24.5 kJ/mol 回答下列问题： （ 1） Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度 Al 2 O 3 的主要 工艺流程是 。（用化学方程式表示） （ 2）分析二甲醚合成反应（ iv ）对 CO 转化率的影响 。 （ 3）由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，增加压强对直接制备二甲醚的反应的影响 。 （ 4）有研究者在催化剂（含 Cu － Zn － Al －O 、Al 2O 3）、压强在 5.0Mpa 条件下，由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。 （ 5 ）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（ 5.93 kW ·h ·kg －1 ）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。一个二甲醚分孑经 过电化学氧化，可以产生 个电孑的电量：该电池理论输出电压为 1.20V ，能量密度 E= （列式计算，能量密度 =电池输出电能 /燃料质量）。 28．答案：（ 1） Al 2 O 3+2NaOH+3H 2O=2NaAl(OH) 4 △ NaAl(OH) 4+CO 2=Al(OH) 3+NaHCO 3、2 Al(OH) 3 Al 2O 3+3H 2O （ 2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ i ）平衡向右移， CO 转化率增大：生成的水通过水煤气变换反应 （ iii ）消耗部分 CO 。 （ 3） 2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O △ H= － 204.7 kJ/mol ；该反应分孑数减小，压强升高使平衡右移， CO 和 H 2 转化率增大， CH 3OCH 3 产率增加，压强升高使 CO 和 H 2 浓度增大，反应速率加快。 （ 4）反应放热，温度升高，平衡左移。 － 3OCH 3+3H 2O=2CO 2+12H +12e 1.20V 1000g 12 96500C mol 1 46g mol 1 1kg (3.6 10 6 J kW 1 h 1 ) 8.39kW h kg 1 (2014 年全国卷 1)、 27、(15 分) 次磷酸 (H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H 3PO 2 是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2) H 3PO 2 及 NaH 2PO 2 均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H 3PO 2 中，磷元素的化合价为 。 ②利用 H 3PO 22 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产 物为 (填化学式 )。 ③ NaH 2PO 2 为 （填 “正盐 ”或“酸式盐 ”），其溶液显 (填“弱 酸性 ”、 “中性 ”或“弱碱性 ”) (3) H 3PO 2 的工业制法是：将白磷 (P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH 3 气体和 Ba(H 2PO 3) 2，后者再与 H 2SO 4 反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。2018年高考理综化学部分第26题练习
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