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九年级化学中考复习《化学肥料》专题练习
1.尿素[CO(NH 2)2]是一种化肥，它属于（ ）
A ．氮肥
B ．磷肥
C ．钾肥
D ．复合肥料
2.下列物质分类正确的是（ ）
A ．有机物：甲烷、醋酸、葡萄糖
B ．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
C ．酸碱指示剂：酚酞、石蕊、品红
D ．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素
3.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）
A. Ca(PO 4)2
B. CO(NH 2)2
C. K 2CO 3
D.NH 4HPO 4
4.下列化学肥料属于复合肥料的是
A ．CO(NH 2)2
B ．KCl
C ．Ca 3(PO 4)2
D ．KNO 3
5.分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（ ）
A ．煤、石油、天然气都属于混合物
B ．干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物
C ．熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱
D ．尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥
6.下列化学肥料属于复合肥料的是（
）
A ．氯化钾
B ．硝酸钾
C ．磷矿粉
D ．硫酸铵
7.硝酸钾(KNO 3）是一种能使农作物增产的常用化肥．它属于（ ）
A.复合肥
B ．氮肥
C ．磷肥
D ．钾肥
8.生活之中处处有化学。下列说法不正确的是（
）
A ．干冰可用于人工降雨
B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4]属于复合肥
C ．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
D ．生活中的垃圾应分类回收
9. 下列说法中，正确的是（ ）
A ．含有氧元素的物质一定是氧化物
B ．生成盐和水的反应一定是中和反应
C ．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D ．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气
10.小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
（
）
A ．KNO 3
B ．CO （NH 3）2
C ．K 2CO 3
D ．Ca 3（PO 4）3
11. 下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（ ）
A ．硫酸铵
B ．磷矿粉
C ．尿素
D ．硝酸钾
12.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是(
)
A ．属于复合肥料
B ．主要含有四种元素
C ．不宜与碱性物质混合使用
D ．储存和运输时，不宜受潮或曝晒
13.下列有关物质鉴别方案错误的是（ ）
A ．氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液、硫酸铜溶液，不加任何试剂即可鉴别
B ．氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
C ．软水、硬水可用加肥皂水观察即可鉴别
D ．硫酸铵和硫酸钾两种化肥，加熟石灰混合研磨闻气味即可鉴别
14.下列说法错误的是（ ）
A.放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动
B.风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了
C.CO 2 可用于灭火，CO 可用作燃料
D.化肥(NH 4)2SO 4 不能与碱性物质混合使用
15.化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A ．提倡农家肥与化肥综合使用
B ．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C ．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D ．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
16.化学肥料与农业生产息息相关。
（1）有尿素①[CO(NH 2)2]
②过磷酸钙 ③氯化钾三种化肥，其中
具有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
(2）襄阳盛产山药、麦冬等经济作物，其中化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用
N 、P 、K 、O 、H 等元素，任意写出一种复合肥的化学式：_____。
（3）在 NH 4NO 3、K 2SO 4、KH 2PO 4、Ca(H 2PO 4)2 四种化肥中，属于复合肥料的是 。
17. 化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的字母代号填空:
(1)属于复合肥料的是__________________________；
A.活性炭
B.糖类
C.氧气
D. 硝酸钾
E.二氧化碳
(2)属于化学肥料的是____________；
A ．碳酸氢钠
B ．氮气
C ．蛋白质
D ．尿素
(3)属于复合肥料的是
；
A ．活性炭
B ．稀硫酸
C ．pH 试纸
D ．硝酸钾
E ．氯化钠
(4) _____是一种复合肥料；
A ．氮气
B ．葡萄糖
C ．硝酸钾 D.氧化镁
(5)可作复合肥的是
；
A ．涤纶
B ．硝酸钾
C ．苛性钠
D ．生铁
E ．油脂
(6)可用作钾肥的是
。
A ．活性碳
B ．二氧化硫
C ．高分子材料
D ．食醋
E ．金属铝
F ．氯化钾
18. 王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH 4NO 3），当他赶到
商场时，硝酸铵刚好卖完。
⑴根据所学的化学知识，你建议他购买
（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾 KCl
②尿素 CO(NH 2)2
③磷矿粉 Ca 3(PO 4)2
⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用是因为
。
⑷尿素属
。（填“有机物”或“无机物”）
19. 请你利用所学的科学知识回答下列问题：
(1)适时松土有利于大豆幼苗生长，主要原因是促进了幼苗
，从而为幼苗的根细胞
从土壤中吸收无机盐等生命活动提供了更多的能量。
(2)某同学为使青菜长得快，每天在菜地上施肥，结果适得其反，许多青菜萎蔫而死口主要
原因是
。
(3)目前杭州郊区的菜农常用温室大棚生产蔬菜，若要提高温室大棚蔬菜的产量，你认为可
（4
以采取什么措施？（写出一条即可）
。
(4)要蒋大量的新鲜水稻种子贮藏较长时间，最简便有效的是：
（5）要在葡萄园种植具有“果大昧甜”等优良性状的 A 品种葡萄，果农没有选择 A 品种葡
萄的种子在园中进行播种，而是直接剪取 A 品种葡萄的枝条进行扦插。你认为他这样做的优
点是
。
(6)扦插时，某果农先将葡萄枝条的插入端置于适宜浓度的生长素溶液中浸泡一下，再
将枝条插入土壤中。他认为这样做能提高扦插枝条的成活率，理由是
。
参考答案：
1-5AADDA
6-10BABDA 11-15BABBC
16. (1)① (2) KNO 3 或 NH 4H 2PO 4 等 (3)KH 2PO 4
17. (1)D (2)D (3)D (4)C (5)B (6)F
18. （1）② （2）35% （3）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。 ）有机物
19. (1)根细胞的有氧呼吸（或呼吸作用）
(2)土壤溶液浓度过高，导致青菜细胞失水过
多而死亡
(3)适当增加大棚中二氧化碳的浓度；补充光照；白天适当提高大棚内的温度、晚上适
当降低大棚内的温度等等
(4)将新鲜水稻种子晒干后贮藏
(5)后代能保持 A 品种葡萄的优良性状，而且繁殖速
度较快
(6)适宜浓度的生长索能促进扦插的枝条生根
专题讲座三“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破 一、利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响 1．当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 2．常见含“断点”的速率变化图像分析 图像 t1时刻 所改变 的条件 温度 升高降低升高降低 适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强 增大减小增大减小 适合正反应为气体 物质的量增大的反应 适合正反应为气体 物质的量减小的反应 1．(2017·马鞍山二中质检)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()
答案 C 解析分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。 2．(2018·长沙模拟)对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是() A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，降低了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂 答案 D 解析由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高(或降低)体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B、C错误；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。 3．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。 A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3
九年级化学专题复习 专题一物质的性质、用途、变化 及分类 一、物质的性质和用途 1．物质的性质包括性质和性质。 2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。 3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。 4．物质的性质决定物质的用途。 二、物质的变化及其分类： 1、物理变化和化学变化的区别 （1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。 （2）从反应现象上区别：
化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。 2、物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。 3、化学变化的四种基本反应类型 （1）化合反应（合）通式：A+B=AB 例： （2）分解反应（分）通式：AB=A+B 例： （3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A 例： 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该
反应的反应物由组成。 （4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB 4 注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 专题二化学用语及化学量 一、元素符号 1、元素符号含义： ①表示一种 ②表示该元素的一个 2、元素符号周围数字的意义： 如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示 O ：表示O2-：表示氧离子, 表示 3、常见的离子： 阳离子：K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、 Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH 4(铵根离子)等。 阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。 -2
直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A
人教版九年级化学中考专题复习试题含答案 化学中考重点题型突破卷一 化学用语 （满分：102分） 一、选择题(本题12小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分) 1．“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO 4)，颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素的化合价为A A ．＋2 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋7 2．下列化学用语正确的是B A ．水银－Ag B ．锌离子－Zn 2＋ C ．二氧化氮－N 2O D ．锰酸钾－KMnO 4 3．下列有关说法错误的是B A ．水的三态变化说明分子间具有间隙 B ．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等 C ．五个二氧化硫分子可表示为5SO 2 D ．Al 3＋ 可表示一个铝离子带三个单位的正电荷 4．下列化学用语，说法正确的是C ①2N ②Mg 2 ＋ ③ C ＋2 O ④H 2 ⑤ A ．①表示两个氮分子 B ．②与⑤均表示镁离子 C ．③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2 D ．④表示2个氢原子 5．下列反应的化学方程式书写正确的是C A ．2H 2O===2H 2↑＋O 2↑ B ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ C ．2Cu ＋O 2=====△ 2CuO D ．NH 4Cl ＋AgNO 3===AgCl ＋NH 4NO 3 6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是C
A ．丙的相对分子质量为32 g B ．生成丙和丁的分子个数比为2∶1 C ．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3 D ．反应前后分子种类不变 7．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是C A ．拉瓦锡测得空气中氧气含量 Hg ＋O 2=====△ HgO 化合反应 B ．甲烷燃烧 CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O 氧化反应 C ．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 置换反应 D ．钟乳石的形成 CaHCO 3===CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 8．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是D A ．铁和盐酸混合：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ B ．碳酸铵与硫酸反应：(NH 4)2CO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ C ．石英和纯碱高温：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ D ．磁铁矿(Fe 3O 4)高温下通CO ：Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2 9．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( D ) A ．2N 2—2个氮原子 B ．2H—2个氢元素 C ．CO － 23—碳酸根离子
《专题复习——推断题》教学设计 东源县义合中学张雪连 物质的推断题是近几年河源市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。 一、教材内容及学情分析： 物质的推断题主要考查元素化合物知识。题型有：文字叙述型、框图型、化学方程式型。 学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点： 三、教学重点和难点： 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 四、教学过程： （一）知识整理：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口： 1. 以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色：常见的黑色固体： ; 常见的红色固体：、HgO、红磷。 (2)溶液颜色： 蓝色：含离子，例如：；
中考化学专题讲座基本概念和基本理论 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
专题讲座一基本概念和基本理论 考点剖析： 1、化学用语 化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类 重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化 重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律 质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。 中考热点预测 1、元素符号和化学式 用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。 2、物质的结构和分类 分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。 3、化学方程式 判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。 4、质量守恒定律 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。 说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。 复习技巧点拨 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
专题讲座(三)pH的相关计算 (对应学生用书P48) 一、单一溶液pH 的计算 1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则： c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。 2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，则：c(H＋)＝ K W c（OH－） ，pH＝14＋lg(nc)。 二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1．强酸与强酸混合。 c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2 V1＋V2 ，pH＝－lg c(H＋)。 2．强碱与强碱混合(25 ℃)。 c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2 V1＋V2 ， c(H＋)＝ 10－14 c（OH－） ，pH＝－lg c(H＋)。 3．强酸与强碱混合(25 ℃)。 (1)恰好反应：pH＝7。 (2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）·V a－c（OH－）·V b V a＋V b ， pH＝－lg c(H＋)。 (3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）·V b－c（H＋）·V a V a＋V b ，
c(H＋)＝ 10－14 c（OH－） ，pH＝－lg c(H＋)。 三、溶液稀释后pH的计算 稀释条件酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸强酸弱碱强碱 稀释10n倍
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4.吸收法 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2) N2(O2) 5.加热法：
初中化学教师培训 训前调查问卷 学员：您好！ 欢迎您参加由安徽师范大学承办的“国培计划（2014）”——中小学骨干教师送培送教项目。为了使本次培训更有针对性和实效性，我们想对各位教师的教学现状和培训需求进行一次调查。请您在仔细阅读题目后，如实完成以下问卷，您提供的信息及建议将成为我们修订方案、改进工作的重要依据，真诚希望能得到您的合作！谢谢！ 为了圆满完成这次国家级培训活动，希望您能如实填写本问卷，请务必于开班前一周将调查问卷及作业电子稿发至邮箱。邮件需注明姓名。 一、基本情况 （）1.您的性别 A.男 B.女 （）2.您的年龄 岁以下－35岁 C. 35－40岁－45岁岁以上 （）3.您的教龄 A. 3-5年年－15年年年以上 （）4.您的职称 A.中学高级 B.中学一级 C.中学二级 D.中学三级 E.未定职称 F.其他 （）5.您的最后学历 A.中等专科 B.大学专科 C.大学本科 D.研究生 E.其他 （）6.您毕业学校的类别是 A.师范大学（院） B.非师范大学（院） C.其他 （）－2013年您在正式刊物上发表的论文篇数 篇篇篇篇及以上
（）8. 2009－2013年您主持或参加县级及以上课题研究项项项项及 以上 ( ) 9. 您平时经常阅读化学专业书籍吗 A.经常阅读 B.偶尔阅读 C.基本不阅读 D. 从不阅读 ( )10. 您订阅过化学教育教学类期刊吗 A.每年订阅 B.订阅已有1-3年 C.偶尔订阅 D.从来不订阅 （）11. 2009-2013年您主讲县级以上观摩课 A. 1次 B. 2次 C. 3次 D. 4次及以上 （）12. 2009-2013年您参与县级以上优质课比赛 A. 1次 B. 2次 C. 3次 D. 4次及以上 （）13. 2009-2013年您观摩县级以上优质课或观摩课 A. 1-2次 B. 3-4次 C. 5次 D. 6次及以上 （）14.您平时经常浏览化学教育教学类网页或博客吗 A.经常浏览 B.偶尔浏览 C.基本不看 D.从 不浏览 （）15. 在教学实践中，自我教学反思和行动研究的情况 A．经常 B. 偶尔 C. 不太了解如何做 D. 从不 （）16.您是否在校内参加过校内听评课、集体备课等校本 教研活动 A. 经常参加 B. 偶尔参加 C. 很少参加 D. 基 本不参加 请谈谈参与后的感受_____ 二、培训需求 （）1. 您希望本次培训能达到什么目的（最多选2项）
化学竞赛专题讲座 胡征善 二、共价粒子的空间构型（分子结构） Lewis 结构 共振论 价层电子互斥模型（VSEPR ） 等电体原理 杂化轨道 一、Lewis 结构 共振论1．令共价粒子中所有原子价层电子数为8（H 为2）时的电子总数为n 0，实际各原子价层 电子数之和（加阴离子的电荷数、减阳离子的电荷数）为n v ，则： 共价键数==(n 0—n v )/2 其中n 0—n v == n s 共用电子数 2．依上述要求写出各种Lewis 结构式（以点线式表示），并用形式电荷Q F 对其稳定性进行判断： Q F == n v —n r （孤对电子数）—n s == 某原子所形成的价键数—该原子的单电子数（碳C 为4） 8—该原 子价电子数 a.各原子的Q F 为零的结构最稳定； b.若相邻原子的Q F ≠0时，通常是 ①Q F 要小；②非金属性强（电负性大）的原子Q F ＜0，另一原子Q F ＞0为稳定结构； ③相邻原子的Q F 为同号则不稳定，但N 2O 4例外。 （二）共振论 Lewis 结构式表示，在不改变原子的相对位置时，表示，粒子的真实结构看作是这些Lewis 式的“混 合” （三）键级 对原子为8电子构型的粒子的简捷判定式 各共振体中指定价键的总数 共振体总数 键级== O O N —N O O ⊕ ⊕ H H N —N H H 0 0 中N —N 键的键长＞ 中的N —N 键键长。
【1】 N 2F 2有三种异构体（已合成了2种）、N 4H 4（H 化学环境完全相同），写出它们的Lewis 式并讨论其稳定性。 N 2F 2 ： N 4H 4： 【例2】确定 中S —N 键的键长。 因为：n 0 = 6×8 = 48 ， n v = 3 ×6 + 2×5 + 7—1 == 34 所以：共价键数==(n 0—n v )/2 ==(48—34)/2 = 7 较稳定 最稳定（S=N 键的键长最短） （四）特殊粒子 1．奇电子数的粒子 F N=N F N=N F F F F N=N F N=N F ⊕ 反式 顺式 稳定性依次减小 H 2N N=N NH 2 H 2N NH 2 N=N N=N H 2N NH 2 H N N H —N N —H ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ Cl + S —S N N S Cl + S —S N N S ⊕ +2 Cl + S —S N N S ⊕ +2 Cl + S —S N N S ⊕ ⊕ Cl + S —S N N S ⊕ ⊕ Cl + S —S N N S ⊕ ⊕
人教版九年级化学总复习化学专题复习除杂教案设计 化学专题复习除杂教案 一、学习目标 1、知道物质除杂的原则，会选择试剂除去常见物质中的杂质 2、培养学生审题、分析问题、解决问题的能力。 3、学生通过对问题的探究，激发求知欲、提高学习兴趣。 二、学习方法 探究讨论、分析归纳、理解运用 三、学习过程 同学们，大家好，这一节有我和大家共同来学习新知识。生活中我们所接触到的物质大多都是混合物，而有时却需要纯净物，这就需要对物质进行提纯，除去其中的杂质，所以这一节我们就来研究除杂问题。【引出目标】除杂是中考化学必出的重要考点之一，一般为填空题，两个空，分值为2分，偶尔也见选择题。因此学完这节课大家一定要掌握除杂的一般方法和原则，能选择合适的试剂除去常见物质中的杂质。 【提出问题】前几天我在某个化学网站看到这样一个启示：有五个人到野外去考察，利用盐井水熬制出了点儿粗盐，为了食用，他们2-2+2+和其中的一些泥沙，可他们不知怎样CaMg、、需要除去其中的SO4去除，同学们你们能不能帮助他们呢？
好了，在帮助他们之前，我们放松一下，做几个小游戏，看看大5 / 1 人教版九年级化学总复习化学专题复习除杂教案设计 家的实力如何。探究过程】【在规定的时间内写出能够相互反应的 离：1.游戏一（争分夺秒）-+ AgCl 子及其反应后的生成物，时间一分钟，例如：AgCl和学生间互评补 教师巡回观察，让学生在黑板上展示自己的成果，充。（括号写出除 去下列物质中的的杂质游戏二（初露锋芒）：2. 内的为杂质）所需的试剂）（HO（O） 2、O 1、N2222）（COCO） 4、CO 3、CO（22并说出 原因，教师巡回观察指导，学生在黑板上展示自己的成果，小组互 评。用多种方法除去下列物质中的杂质（括：3.游戏三（深入虎穴） 号内的为杂质），写出试剂名称。）Fe（CuO（、CuFe） 2、 1 ）CO、NaOH（Na）CaCl 3、（CaCO 43223 教师巡回观察指导，学生在黑板上展示自己的成果，说出原因，小 组互评。物理方法 引导学生分析总结除杂的方法： 小结一：1. 熟记配对离子。化学方法 2. 决定应除哪种离子，并选取它的配对离子。 5 / 2 人教版九年级化学总复习化学专题复习除杂教案设计 游戏四（火眼金睛）：4.为了除去NaSO溶液中含有的少量的杂42质NaCO，
专题一离子共存问题一、知识点梳理： 1、酸的化学性质：化学反应类型 1）酸+金属 2）酸+金属氧化物 3）酸+碱 4）酸+盐 5）酸+酸碱指示剂 2、碱的化学性质：化学反应类型 1）碱+非金属氧化物 2）碱+酸 3）碱+盐 4）碱+酸碱指示剂 3、盐的化学性质：化学反应类型 1）盐+金属 2）盐+酸 3）盐+碱 4）盐+盐 不能共存的物质： H+： OH-： CO32-： SO42-： CL-： 二、精讲 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 三、当堂检测 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42+ 3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。 A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2 B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3 D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl 4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4 C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl 5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论， 其中可能正确的是（） A、Na２SO４CuCl２AgNO３ B、Na２SO４BaCl2 NaOH, C、Na２SO４CuSO４Ba(OH)２ D、Na２SO４CuSO４H２SO４ 6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） A. SO42-Cl- Na+H+ B. K+SO42-Cu2+NO3- C. Cl-K+SO42-Na+ D. Ca2+Cl-Na+CO32- 7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是 A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－ C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－ 8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH 9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－ C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ 10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3－、Cu2+、OH－。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。则两厂各含有哪些离子？ 甲厂：；乙厂。 11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________ ___。 四、家庭作业 中考专项P93-P94;一飞冲天P41-44
人教版九年级化学中考专题复习7《酸和碱》检测考试卷附答案 中考总复习分类专题训练化学（七） （内容：酸和碱） 班级姓名学号成绩 说明：1．测试时间45分钟，满分100分。 2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 Na:23 O : 16 一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.碱具有相似的化学性质的根本原因是（） A.组成中都含有氢元素 B.组成中都含有氢氧根 C.都能与酸发生化学反应 D.水溶液中都含有氢氧根离子 2.下列物质不能导电的是 A.金属铜 B.酒精溶液 C.烧碱溶液 D.饱和食盐水 3.下列反应属于中和反应的是（） A.CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O B.H2SO4＋
2NaOH====Na2SO4＋2H2O C.CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O D.CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4.在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是（） A.pH＝0的溶液 B.能使无色酚酞试液变成红色的溶液 C.pH＝１的溶液 D.能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液。 5.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（） A.稀硫酸 B.生石灰 C.浓盐酸 D.二氧化碳 6.下列物质的俗称与其化学式不相符合的是（） A.熟石灰Ca(OH)2 B.天然气CH4 C.小苏打NaHCO3 D.纯碱NaOH 7.我们常见的一些食物的近似pH范围如下： 食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清 近似pH范
围 3.0—4.0 3.2—3.6 6 .3—6.6 7.6—8.0 则下列说法中，不正确的是（） A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 8.闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定，是由于该处土壤的pH为7.8造成的。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH（） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断 9.在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（） A.滤液中含有Cu2+ B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小 10.向盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线正确的是（） 二、双项选择题（以下第11-13小题，每小题3分，共9分。每小题有
碱盐专题练习题（答案解析版）人教版九年级下册化学酸碱盐专题练习题（答 案解析版） 初三化学酸碱盐专题练习 1．某农用物资商店里的化肥有Ca3（PO3）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥(正确答案) 答案解析：【解答】解:Ca2（PO4）2含有磷元素，属于磷肥;K2SO4中含有钾元素，属于钾肥;CO（NH2）2 2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（） A．纯碱Na2CO3碱制玻璃 B．生石灰CaO 氧化物作补钙剂 C．小苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多(正确答案) D．大理石CaCO3盐作建筑材料 答案解析：【解答】解:A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。B．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。D．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。故选:C。 3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（） A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案) C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变 D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O 答案解析：【解答】解:A、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理;B、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理;C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH会变小，故C不合理;D、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故D不合理;故选:B。 4．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）
专题讲座(二) 化学平衡图象问题 一、速率－时间图象(v-t图象) 解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 Ⅰ.v′(正)突变，v′(逆)渐变，且v′(正)>v′(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，且平衡正向移动。 Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。 Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。 二、百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图象 解题策略——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中P2>P1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。 Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。 三、百分含量(或转化率)－压强－温度图象
解题策略——“定一议二”。 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。 [练习]________________________________________ 1.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断( ) A．正反应是放热反应B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体 解析：降温后v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后v″(正)>v″(逆)，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，D不可能是气体。 答案：A 2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
九年级化学下册填空题专题部分 【2011年铜仁中考】1.用给定化合价的五种元素写出符合要求的物质化学式：可溶性碱水溶液呈蓝色的盐单质氮的氧化物 2．按要求回答 （1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为。在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的性。 （2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为，主要操作方法为。 （3）硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在 g水中，恰好可以形成溶液。 3．清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉②牛肉③菜油④馒头⑤食盐⑥矿泉水等物品，请帮助回答： （1）糖类物质主要存在于上述物品中。（填序号） （2）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含类营养素物质。 （3）野炊结束后，为了防止火灾，小明同学用冷水将所有火源全部浇灭，他利用的原理是。 4．如图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化 碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的 物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相 对分子质量小于D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)写出D与E反应的化学方程式 【2012年铜仁中考】 1．用元素符号或化学式填空： （1）3个硫原子，（2）硝酸，（3）8个水分子，（4）三氧化二铁。 2.化学就在我们身边，它与我们生产、生活息息相关．现有以下常见的物质： ①CO2、②CH3COOH、③NaOH、④NaCl、⑤Na2CO3、⑥C2H5OH、⑦SO2 请选择合适物质的序号填空： （1）俗称纯碱的是， （2）医疗上用来配制生理盐水的是， （3）属于首要空气污染物之一的是， （4）绿色植物进行光合作用需要的是，
有效课堂之有效复习 ——做好有实效的复习计划 一、两关键 (一)讲全： 1、知识整合。 这学期，咱们三所学校结课相对来说晚了一些，对于复习而言，真所谓的上时间紧任务重。因此我们基本上也就是扎扎实实的复习一轮。这样的话我们最好采用分块复习及章节复习相结合。在复习时应将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳，整理，将散乱的知识点串成线、连成片、织成网，从而形成一个系统完整的知识体系。这就对老师们提出了一个高要求，那就是做好知识的整合。一旦有了有效是知识整合，复习课不但效率会高很多，给学生直观上也会产生耳目一线的感觉。做到知识精讲、分块练习并重。 2、查漏补缺。 寻找知识的盲区和盲点。各所学校的计划里都有提到综合模拟试题的复习，算是综合复习，其目的主要是对学生进行心理辅导和强化训练。但实际也是我们查漏补缺的好时机。中考题型就那么几种，学生在做模拟试题或历年中考题的同时，就会暴露出学生日常学习的盲点或盲区，或是在解题方面的问题，这样我们就可以有针对性的对学生在某一点
或某一块儿上进行巩固和加强。所以综合模拟复习不仅仅是让学生熟悉中考，更重要的是从中考题型方面进行的又一轮复习。 （二）讲透。 复习不同于新授课，每年都会有年轻教师和我提出他们的困惑：复习课学生们听的索然无味、昏昏欲睡。其实一来是老师们不会对知识进行有效的整合，复习课如同新知的再现，学生当然不会感兴趣。二来老师们没有突出重点，将知识讲透，过于琐碎，会给学生直观上分不清重难点和突破口，满堂灌的感觉。如，化学反应是学习化学的主线，那化学反应的实质是什么，只是原子的重组吗。学完酸碱盐学生会感觉有些混乱、有些吃力，但如果学生抓住复分解反应的实质就是离子的重组，那么学生对于酸碱盐的学习就没有那么害怕了。 二、三不要 （一）不要将市面上的复习资料拿来用。建议最好是自己整合一套适合自己教学和学生的复习资料，连通习题。 （二）不要简单的进行新知的再现。 （三）不要受一模影响，没几节复习课，一定要统筹 安排好，不能眼睛盯模考紧盯中考才是，从长计议切莫只顾眼前，否则终究要吃亏！ 三、充分做好复习的准备工作。