杨浦区2018-2019学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷2019.03相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）
A. 萃取
B. 结晶
C. 蒸馏
D. 纸上层析
2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）
A. 导电性
B. 密度小
C. 抗腐蚀性强
D. 硬度大
3. 1H、2H、3H中数字1、2、3表示（）
A. 中子数
B. 质量数
C. 核外电子数
D. 质子数
4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（）
A. 键角：180°
B. 结构式：O=C=O
C. 比例模型：
D. 属于非极性分子
5. 对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）
A. 制氨气
B. 制氮肥
C. 制硝酸
D. 做制冷剂
6. Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）
A. H2O
B. O2
C. S
D. 足量稀HNO3
7. 检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程
中不涉及的反应是（）
??→NH3↑+H2O B. NH3+H+→NH4+
A. NH4++OH-?
C. NH3+H2O?NH3·H2O
D. NH3·H2O?NH4++OH-
8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（）
A. 硬度很大
B. 常温下为气态
C. 属于原子晶体
D. 属于非电解质
9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）
A. HNO3
B. H2CO3
C. NaOH
D. 氨水
10. 在密闭容器内发生反应：
3FeO(s)+H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。
2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）
A. 减少c(H2O)
B. 增加c(H2)
C. 增大压强
D. 升高温度
11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A. 深红棕色，在下层 B. 深红棕色，在上层 C. 紫黑色，在下层
D. 紫黑色，在上层
12. 接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（ ） A. 400~500℃
B. 常压
C. 催化剂
D. 过量的空气
13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 溶解性：HCl > H 2S B. Cl 2+H 2S→2HCl+S
C. 稳定性： H Cl > H 2S
D. 3Cl 2+2Fe ???→2FeCl 3、S+Fe ?
??→FeS
14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl 有黄绿色气体
D. 滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀
15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A. CCl 4
B. 淀粉溶液
C. 苯
D. NaOH 溶液
16. 反应①2H 2O(l)???→太阳光
催化剂
2H 2(g)+O 2(g)+Q 1和反应②2H 2O(l)???→通电
2H 2(g)+O 2(g)+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（ ） A. 反应①中太阳能转化为化学能 B. 反应②中电能转化为化学能 C. Q 1>0、Q 2<0
D. Q 1=Q 2
17. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ） A. 一定有Fe 3+ B. 一定有Fe 2+ C. 一定有Cu 2+
D. 一定没有Cu 2+
18. 1mol H 2和1mol I 2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H 2(g)+I 2(g)?2HI(g)+9.4kJ ，至t 1时刻到达平 衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
19. 如右图所示a 、b 装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ）
A. 阳极失电子的离子相同、产物相同
B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同
C. 电解后两装置中溶液的pH 都减小
D. 电解后只有a 装置阴极的质量增加 20. pH=12的某溶液中有关数据如下：
离子
Na +
Ba 2+ x
NO 3- Cl - 浓度（mol/L ） 1.0×102- 1.0×102-
y
2.0×102-
2.0×102-
则x 和y 可能是（ ） A. Fe 2+；1.0×102- B. K +：2.0×102- C. SO 42-：1.0×102-
D. I -：2.0×102-
二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）
硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。 完成下列填空：
21. 某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均
位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。 （1）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。 （2）常温下，不能与R 单质发生反应的是_______（选填序号）。 a. CuCl 2溶液 b. Fe 2O 3 c. 浓硫酸 d. NaOH 溶液 e. Na 2CO 3固体 22. 氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：
SiO 2+C+N 2???
→高温
Si 3N 4+CO （1）Si 3N 4中氮元素的化合价为-3，请解释Si 3N 4中氮元素化合价为负价的原因_____________________。 （2）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________________。 （3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
23. 一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si 3N 4的主要流程如下：
（1）将工业硅粉碎的目的是__________________________________________________________。
（2）适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是_________（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是______________________________________。（二）（本题共15分）
小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。
完成下列填空：
I. 合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10g NaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
24. 写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。
25. 第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。
26. 补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+_______=c(HCO3-)__________________。
Ⅱ. 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。
27. 滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
（1）称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用
0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记
录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为_________（小数点后保留三位）。
（2）配制250mL样品溶液需要的仪器有：_____________________________________________。
28. 加热分解法测定碳酸氢钠含量：
（1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。
（2）若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。
a. 加热时样品飞溅
b. 加热时未充分搅拌
c. 加热容器中有不分解、不挥发的杂质
d. 加热容器中不干燥
（三）（本题共15分）
为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。
完成下列填空：
29. 首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：___________________。
30. 向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入_______，
最后再加入几粒碎瓷片。
31. 加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液
体逐渐变黑。该黑色的物质是_________。
32. 酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：____________________________。
33. 选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置
序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→___________________________________________________→b。
药品：（a药品略）__________________________________（b酸性KMnO4溶液）。
34. 若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如
何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______________________________________________。
如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？______________________________。
（四）（本题共15分）
中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
完成下列填空：
35. A 中官能团的名称：__________________。 36. D→E 的反应条件：___________________。 37. A 和B 生成C 的反应类型是：______反应。
38. 在铜做催化剂、加热条件下，1mol 丹参醇能被_____molO 2氧化。
39. B 的分子式是：C 9H 6O 3。符合下列条件的B 的同分异构体有____种，写出其中能发生银镜反应的同分 异构体的结构简式________________________________。 ①苯环上直接连有一个—OH
②—OH 对位上还有一个侧链，该侧链含：—C ≡C —、—COO —。 40. 利用已知条件，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程（无机试剂和乙醇任
用，合成路线的表示方式为：甲????→反应试剂
反应条件乙L L ????→反应试剂
反应条件
目标产物）。
参考答案
一、选择题
二、综合分析题
（一）（本题共15分）
21．（1）3s1（1分）
（2）b e（2分）
22．（1）氮元素的非金属性比硅强，共用电子对偏向氮原子（2分）
（2）C3N4的熔点> Si3N4。二者都是原子晶体，碳的原子半径的比硅原子小，键长：C-N
（3）3SiO2 + 6C+ 2N2 Si3N4+ 6CO （3分）
23．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）硝酸（1分），稀硝酸能与铜反应，溶解铜，稀盐酸、稀硫酸不能与铜反应（或3Cu+8HNO3→3C u(NO3)2+2NO↑+4H2O）（2分）
（二）（本题共15分）
24．2OH─ + CO2→CO32─+ H2O（2分）
25．>（2分）
26．c(H+) c(OH─) + 2c(CO32─)（2分）
27．（1）黄橙（1分）0.984（2分）
（2）电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
28．（1）坩埚（2分）
（2）ad（2分）
（三）（本题共15分）
29．连接好装置，将导气管插入水中，用手捂住圆底烧瓶（或微热），导气管口有气泡逸出，松开手（或冷却或恢复至室温），导气管中倒吸回一段水柱，证明气密性良好（3分）
30．无水乙醇（酒精）浓硫酸（1分）
31．170（1分）碳（1分）
32．乙烯中混有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）
33． c → c
c NaOH溶液c品红（2分）
34．取无色液体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，充分反应后，取水溶液于另一试管中，加入稀硝酸
使溶液呈酸性后，滴加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀则可证明无色油状液体中含溴元素。（3分）用pH计测反应前后溴水的pH，pH增大（或酸性减小），即可证明是加成反应（2分）。
（四）（本题共15分）
35．羟基、碳碳双键（2分）
36．浓硫酸，加热（1分）
37．加成反应（2分）
38．0.5（2分）
39．4（2分）（2分）
40．（4分）
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 2019届高三化学二模试题（含解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（） A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。司南中“杓”所用材质为 B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分 子材料 C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素 D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 羟基与1mol 中所含电子数均为 B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为 C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为 D. 标准状况下，含有个分子 3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中 原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是 A. 元素的简单离子半径： B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种 C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性 弱 D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物 4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。该物质可用如下反应制备下列 叙述错误的是（） 5. A. X、Y和Z均能和溴水发生反应 B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出 C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应 D. Y分子中所有碳原子一定不共平面 6.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选 项 实验操作实验现象结论 A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L 的苯酚钠溶液和0.1mol/L的 Na2CO3溶液的pH 苯酚钠溶液 的pH约为8， Na2CO3溶液的 pH约为10 苯酚的酸性强于HCO3- 安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八 考试时间：100分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（） A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 B．HAlF为极性分子 C．ArF-具有较强的氧化性 D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O 2．对下列实验装置叙述错误的是（） A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸 3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（） A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－ B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－ C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42- D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+ 4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是 A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式 B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2mol C —H 、2molO —H 所释放的能量 C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率 D ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃 棒 NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导 管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架 台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、 NaOH 溶液 提纯混有MgC12杂质的 AlCl 3溶液 6．已知25℃时： ① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1 ② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是 A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -) C ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH -)总是逐渐减小 D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) 7．已知碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。HCO 3－的水解常数Kh 2=2.27 ×l0 －8，CO 32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L 的KHCO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A ．酸性233H CO HCO ->，碱性233()()c HCO c CO --> B ．233()()()c HCO c Na c CO -+-== C ．233()()()()2()c H c Na c OH c HCO c CO ++---+=++ D ．22333()()()()c K c H CO c HCO c CO +--=++ 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2020年安徽省高考化学模拟试题七 一、选择题 7．(★)古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是() A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉 8．(★)下列关于有机化合物的说法正确的是() A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 和 C．体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D．甲苯的一溴代物和2－甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 9．(★)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是() A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现出氧化性又表现出还原性 C．Cu2＋将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O 10．(★)) 选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 11.(★★)，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是() A．每活化1个氧分子吸收0.29 eV的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C．氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D．大气中存在炭黑颗粒可提高二氧化硫转化为三氧化硫的平衡转化率 12．(★★)已知：p K a＝－lg K a，25 ℃时，几种弱酸的p K a值如下表所示。下列说法正确的是() 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2019年云南省高考化学二模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是（ ） A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料 C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是 D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素 2. 2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造 成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是（ ） A. 和互为同系物 B. 的一氯代物共有3种 C. 水化制乙醇属于取代反应 D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化 3. 下列装置能达到实验目的是（ ） A. 配制 溶液 B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃 C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH 溶液获得纯净的NaOH 固体 4. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的单质与H 2在暗处能剧烈化合并发生爆炸， X 的周期数等于族序数，X 与Y 形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H 2Y 气体。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径： B. 简单阴离子的还原性： C. 元素的最高正化合价： D. X 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能反应 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 14g 乙烯中所含氢原子数为 B. 原子中所含中子数为 C. 标准状况下 气体中所含 数为 D. 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg 2+ 的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V 2O 5 充电放电 Mg x V 2O 5（ ） A. 充电时，阳极质量减小 B. 充电时，阴极反应式： C. 放电时，正极反应式为： D. 放电时，电路中每流过2mol 电子，固体电解质中有 迁移至正极 7. 已知：pOH=-lgc （OH -）。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH ）溶液中，测得混合溶液的pOH 与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. BOH 属于弱碱 B. BOH 的电离常数 C. P 点所示的溶液中： D. N 点所示的溶液中： 二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 8. 二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO 2不仅可以消除SO 2的污染，还可以得到工业原料S ．燃 煤烟气中硫的回收反应为：2CO （g ）+SO 2（g ） 2CO 2（g ）+S （l ）△H （1）已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1=-566.0kJ ?mol -1 S （l ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 2=-296.8 kJ ?mol -1 则硫的回收反应的△H=______ kJ ?mol -1 。 （2）其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO 2的转化率随反应温度的变化如图1所示。 260℃时，______（填“La 2O 3”、“NiO ”或“TiO 2”）的催化效率最高。La 2O 3和NiO 作催化剂均可能使SO 2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La 2O 3的主要优点是______。 （3）一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P 1、P 2、P 3、P 4由大到小的顺序为______；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c （CO ）=2 a mol ?L -1，c （SO 2）=a mol ?L -1 ，SO 2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为______。 （4）某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La 2O 3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO 2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是______；在380℃时，SO 2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是______。 （5）工业上常用Na 2SO 3溶液吸收烟气中的SO 2，将烟气通入1.0 mol ?L -1 的N 2SO 3溶液，当溶液pH 约为6时，吸收SO 2的能力显著下降此时溶液中c （HSO 3-）c ：（SO 32-）=______。（已知H 2SO 3的K a1=1.5×10-2、K a2=1.0×10-7） 9. 湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K 2Fe 6（SO 4）4（OH ）12、 ZnO ?Fe 2O 3及少量CaO 、MgO 、SiO 2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体（ NiZnFe 4O 8）的流程如下： 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷 满分100分，考试时间为60分钟201903 相对原子质量：O-16 S-32 一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说确的是 A.85Rb和87Rb互称同素异形体 B.85Rb和87Rb具有相同的中子数 C.原子核外电子数是37 D.的质子数是87 2. 下列说法错误的是 A.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B.从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响 C.绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学” D.石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 3. 目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指： A.铁单质 B.铁元素 C.氧化铁 D.铁合金 4. 下列有关氮元素的化学用语中正确的是 A.氮分子的结构式： B.氮原子最外层的电子云图： C.NH3 的球棍模型： D.氮原子的轨道表示式： 5. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A.铝的导热性较强，不易做碗 B.铝的质地较软，易变形，不易做碗 C.铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 6. 下列物质属于电解质的是 A.盐酸 B.纯碱 C.液氯 D.酒精 7. 常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是 A.氯水 B.氨水 C.氢硫酸 D.食盐水 8. 不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是 A.热稳定性：H2O>H2S B. SO2中S为+4价，O为-2价 C.沸点：H2O> H2S D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 9. 短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如右所示，分析正确的是 A.非金属性：甲<丙 B. 戊可能是硫元素 C.最外层电子数：乙<丙 D. 原子半径：乙<丁<戊 10. 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是 A. 石灰水和碳酸钠 B. 盐酸和碳酸钠 C.氨水和硝酸银 D.氢氧化钠和氯化铝 11. 关于晶体的叙述中，正确的是 A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 12. 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.HCO3- C. SO42- D.Al3+ 13. 下列属于加成反应的是 A.乙苯与液溴在铁的催化下反应 B.乙炔在空气中燃烧 C.甲烷与氯气在光照条件下反应 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 14. 将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流 计，电流计指针偏转。以下说确的是 A.碳棒作负极 B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 C.该装置是电解池 D.铜丝失去电子发生还原反应 15. 有机物命名正确的是 A.2,3,5-三甲基己烷 B.1,3-二甲基丁烷 C.2,3-二甲基-2-乙基己烷 D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷 16. 只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是 A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动 C.温度变化，K值一定变化 D.平衡移动，K值一定变化 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 上海市长宁区2018-2019学年高三高考化学等级考二模试卷及 答案 长宁区2018-2019学年第二学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题每题只有一个正确选项） 1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是（） A. 质子数与质量数相同 B. 化学性质相似 C. 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（） A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl 3. 以下化学用语正确的是（） A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. C2H2的分子模型示意图： C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 D. N2的结构式：:N N: 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 5. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（） A. 2—甲基—2—乙基戊烷 B. 3—甲基—3—乙基戊烷 C. 3,3—二甲基戊烷 D. 2—甲基戊烷 6. 关于晶体的叙述中，正确的是（） A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（） A. 有无色气体放出 B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案 7．A 【解析】75%的酒精能使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，生理盐水浓度小，不能使蛋白质变性，不用于消毒，故A 错误；爆竹燃烧呈现五颜六色是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B 正确；Al 为活泼金属，利用电解法冶炼，氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，所以工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故C 正确；通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”，可减少粉尘污染、酸雨等形成，提高了空气质量，故D 正确。 8．B 【解析】向原溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO 2－4，因为不能排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰，故A 错误；氯水中的Cl 2和I － 反应生成I 2，CCl 4把I 2从水溶液中萃取出来，因CCl 4的密度比水大，则下层溶液显紫色，故B 正确；Na ＋的黄色火焰可以覆盖K ＋的浅紫色火焰，故检验K ＋需通过蓝色钴玻璃片观察火焰的颜色，故C 错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH ＋4时，滴加稀NaOH 溶液不会放出NH 3，故D 错误。 9．A 【解析】4.0 g CO 2中含有的质子数为4.0 g ×22N A 44 g/mol mol －1＝2N A ，4.0 g SO 2中含有的质子数为4.0 g ×32N A 64 g/mol mol －1＝2N A ，因此4.0 g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；未注明标准状况下，Cl 2的物质的量无法计算，且Cl 2与CH 4的反应不能完全进行到底，故B 错误；不要忽略C—H 键，0.1 mol 环氧乙烷(O)中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；4.2 g CaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2 ＋2H 2↑，转移的电子的物质的量为4.2 g ×242 g/mol ＝0.2 mol ，故D 错误。 10．B 【解析】A 项，Al 与O 2反应生成Al 2O 3，Al 2O 3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，NaAlO 2溶液与过量CO 2反应生成Al(OH)3和NaHCO 3，Al(OH)3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，Al 2O 3不能一步生成Al(OH)3，Y →W 不能一步实现；B 项，Fe 3O 4与CO 高温反应生成Fe 和CO 2，Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2，Fe 与Cl 2加热时反应生成FeCl 3，FeCl 2与Cl 2反应生成FeCl 3，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，图中反应均能一步实现；C 项，Cu 与浓H 2SO 4加热反应生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，SO 2与H 2S 反应生成S 和H 2O ，SO 2发生催化氧化反应生成SO 3，S 与SO 3相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现；D 项，CH 3CH 2Br 在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成CH 2===CH 2，CH 2===CH 2与H 2O 一定条件下发生加成反应生成C 2H 5OH ，CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成CH 2BrCH 2Br ，C 2H 5OH 与CH 2BrCH 2Br 相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现。 11．C 【解析】Li 3N 中Li 的化合价为＋1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，N 的化合价为－3价，A 项正确；由原理图可知，Li 3N 与水反应生成氨气和W ，元素的化合价都无变化，W 为LiOH ，反应方程式为Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑，B 项正确；由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C2019届高三化学二模试题(含解析)
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