物质的量浓度教案设计
[引言]在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。有关溶液的配制在初中我们就已学过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题：
[投影]配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些?需要哪些实验用品或仪器?
[学生活动，教师板书]第三节物质的量浓度(第三课时)
四、一定质量分数的溶液的配制
1.步骤
2.仪器
[师]请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。
[学生回答，教师板书]
①计算②称量③溶解
[师]在考虑操作过程中应使用哪些用品和仪器的思路是：首先分析配制溶液所需药品，再考虑其取用方式，最后再根据配制步骤来决定需要哪些仪器。这样，可防止答案遗漏。
现在，请大家按以上思路回答本题第二问。
[学生回答，教师板书]
天平(含砝码，两张同样大小的纸)、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
[师]很好，现在请一位同学来具体地描述一下上述溶液的配制过程。
[请一位同学回答]
[生]首先通过计算求得配制溶液所需溶质氯化钠7 g，溶剂水为93 g;然后用天平准确称取7 g氯化钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取93 mL水，倒入放氯化钠的烧杯中;最后用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解即可。
[师]回答得很正确。请你再回答一下，计算时得到所需溶剂水为93 g，为什么量取时却用量筒量93 mL水，而不用天平称93 g 水呢?
[生]因为水的密度近似等于1 g cm-3，即93 mL水的质量近似等于93 g。另外，取用液体时，量取它的体积比称量它的质量要方便得多。
[问]仪器中的胶头滴管起什么作用?
[生]量筒量取水时使用。即量取93 mL水时，先是将水注入量筒，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度，以保证所量取液体体积的准确性。
[过渡]从前两节课的学习中我们知道，物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。
[板书]五、一定物质的量浓度的溶液的配制
[师]下面，我们以配制500 mL 0.1 mol L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。
[板书]1.步骤
2.仪器
[问]配制上述溶液所需原料是什么?
[生]碳酸钠和水。
[问]所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到?
[生]通过计算得到!
[师]请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。
[学生计算，教师板书]
①计算
[生]需要碳酸钠的质量为5.3 g。
计算过程为：
m(Na2CO3=n(Na2CO3) m(Na2CO3)=c(Na2CO3) V[Na2CO3(aq)] m(Na2CO3)
=0.1 mol L-1 0.5 L 106 g mol-1=5.3 g
[问]我们用什么仪器来取用5.3 g的碳酸钠呢?
[学生回答，教师板书]
天平(含砝码，两张同样大小的纸)、药匙
[问]所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?
[生]根据题中条件无法算出水的量。
[师]这也就是说，配制一定物质的量浓度的溶液时，我们不能像配制一定质量分数的溶液一样，通过用一定量的水和碳酸钠混合来配出所需的碳酸钠溶液，那么，是不是就没有其他办法了呢?
[展示500 mL的容量瓶]
[师](手指容量瓶)它可以帮助我们达到目的。那么这种仪器叫什么呢?在使用时应注意什么问题?
[生]叫容量瓶。使用时，应首先检验容量瓶是否漏水;配制溶液时，不管是固体试剂还是液体试剂，都应先放在烧杯中用适量的蒸馏水溶解或稀释，然后再转移到容量瓶中。若试剂与水混合有温度变化，则应把溶液放至室温才能转移。
另外，向容量瓶中加入至刻度线时，在液面到达刻度线下1～2 cm处时，应改用胶头滴管滴加水到刻度。
[师]现在我们已经计算出配制500 mL 0.1 mol L-1Na2CO3溶液需Na2CO3的质量为5.3 g，接下来该如何操作，最后才能配制出要求浓度的溶液?
[生]阅读教材相关内容，并参阅图3 8，总结归纳配制500 mL 0.1 mol L-1Na2CO3溶液所用仪器及步骤。
[师](根据学生回答板书)
②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀
容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[师]现在，我们请一位同学上讲台来亲自配制500 mL 0.1 mol L-1的碳酸钠溶液，请大家观察其配制步骤及基本操作是否正确。
[请一位同学上台操作]
[对该同学的操作进行指正和评价]
[师]在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：
[投影]1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?
2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?
3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
[请不同的学生回答以上各问]
[答案]1.为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去;2.因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确;3.因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确;4.若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差;5.可以防止因溶液混合不均而造成的体积偏差。
[师]由以上分析我们可以知道，在配制一定浓度的溶液时，我们一定要严格按照操作步骤及操作注意事项来进行操作，否则，将会对配制结果造成影响偏高或偏低。
请大家思考以下行为会对配制结果产生什么样的影响?并说出理由。
[投影]1.称量5.3 g的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。
6.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
[请不同的学生回答以上各问]
[答案]1.称量时，若被称量物与砝码的位置颠倒，将会使实际称得物质的质量小于5.3 g(为4.7 g)，即n(溶质)减小，从而使结果偏低;2.因容量瓶的容积是固定的，故其内壁存有水时，不会对配制结果造成影响;3.定容时仰视读数，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低;4.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将会使溶质留于烧杯内，致使所配
溶液的浓度偏低;5.烧杯内溶液未冷却到室温就进行转移时，因热胀冷缩之故，将会造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使所配溶液浓度偏高;6.当天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀时，将使砝码本身的质量大于所标注质量，导致所称溶质质量偏高，最终使所配溶液的浓度偏高。
[师]由刚才这些同学的分析，我们可以得出这样的结论：即在分析配制一定物质的量浓度的溶液的误差时，根据c= ，分析操作行为对n与V的影响即可。
[问]若在定容时，因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应该怎么办?
[学生思考，疑惑]
[有同学回答]重新配制!
[师]十分正确!因为液面超过刻度线时，就意味着所配溶液的浓度已不符合要求，因此，要知错就改，而且是彻底地改!
[问题探究]在配制一定物质的量浓度溶液的操作中，为什么在洗涤之后，定容之前要旋摇容量瓶?
[学生活动]思考，分组讨论，分析，回答：在容量瓶内，溶质预溶形成的溶液与洗涤液相比，密度明显不同，这两部分液体在混匀前与混匀后的总体积明显不同，若所配制的溶液密度大于1 g/cm3(如NaCl溶液、H2SO4溶液)，混匀后的体积小于混匀前的体积;若所配制的溶液密度小于1 g/cm3(如NH3水溶液、乙醇溶液)，混匀后的体积大于混匀前的体积。因此，旋摇容量瓶的目的就是液体混合均匀，减小配制一定物质的量浓度溶液中的溶液体积的误差，实际就是为了减小物质的量浓度的误差。
[师]评价学生的回答。
[本节小结]本节课我们主要讨论了如何配制一定物质的量浓度
溶液的配制步骤及所需仪器，并对在配制过程中不正确的操作所引起的误差作了详细的分析，在学习中既要注重配制的准确性，同时也要注重误差的分析。
[作业]习题：一、5，三、3
板书设计
第三节物质的量浓度(第三课时)
四、一定质量分数溶液的配制
1.步骤：①计算②称量③溶解
2.仪器：天平(含砝码、两张同样大小的纸)、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
五、一定物质的量浓度的溶液的配制
1.步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀
2.仪器：天平(含砝码及两张同样大小的纸)、药匙、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
教学说明
配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差。这样，可有利于学生思维能力及分析问题能力的提高。
参考练习
1.配制0.1mol L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视读数刻度
C.原容量瓶少将后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
答案：B
2.在实验室用37%的浓盐酸配制100mL 1 mol L-1盐酸时，
不需用的仪器是()
①托盘天平②烧杯③胶头滴管④100mL容量瓶⑤量筒⑥玻璃棒
A.①
B.⑤⑥
C.②③
D.④⑤⑥
答案：A
3.实验室欲配制100mL2 mol L-1的KOH溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是()
A.烧杯
B.200mL容量瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.玻璃棒
(2)配制时应称取KOH__________g。
(3)实验开始时，需检查容量瓶__________。
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)_________。
A.冷却
B.称量C洗涤D.定容E.溶解
F.摇匀
G.转移
(5)若用2mol L-1的KOH溶液润洗常量瓶，实验结果将____________。
答案：(1)BC(2)11.2(3)是否漏水(4)BEAGCDF
(5)使溶液浓度偏高
物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗
物质的量浓度（第一课时）教学设计第三节物质的量浓度 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 【教学难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】讲解、比较、练习、实验、归纳等。 【课时安排】 第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 【教具准备】
投影仪。 容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。 【教学过程】 第一课时 [ 引言] 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 [ 板书] 第一节物质的量浓度( 第一课时) 一、物质的量浓度 [ 问] 什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55 页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。 [ 学生阅读，总结] [ 师] 请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说 出它的符号是什么? [ 学生回答，教师板书] 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：c(B)
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
2019-2020年人教版高中化学必修一 1-2-3 物质的量浓度教案 教材分析 物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 ［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 ［板书］物质的量浓度 一、物质的量浓度 ［问］什么是物质的量浓度呢？请大家阅读课本55页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。［学生阅读，总结］ ［师］请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？ ［学生回答，教师板书］ 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c(B) ［问］B的含义是什么？ ［生］B表示溶液中所含溶质。 ［师］对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。［问］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？
［生］物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。［板书］c(B)=n(B)/V(液) ［问］能从上式得出物质的量浓度的单位吗？ ［生］能！是摩尔每升或摩尔每立方米。 ［板书］单位:mol/L（或mol/m3) ［师］在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。 ［过渡］下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。 ［板书］1.将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。 ［师］请大家用规范的解题格式解答此题。 ［学生活动，教师巡视，同时请一位同学上黑板解答此题］ ［学生板书］ 解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol－1=0.2 mol c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L－1 因为Na2SO4====2Na++SO42- 故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol 则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L－1； c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L－1。 答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L－1和0.8 mol·L－1。 ［师］大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。 从上题的解答我们知道，利用物质的量浓度的概念，我们既可求出溶液中所含溶质的物质的量浓度，也可求出溶液中的离子的物质的量浓度，只不过求溶液中离子浓度时，n(B)为所求离子的物质的量。 另外，表示某物质的水溶液时，我们常用aq来进行标注，如上题中的Na2SO4溶液的体积，我们用符号V［Na2SO4（aq)］表示，以区别纯的Na2SO4固体的体积V(Na2SO4)。 ［板书,把上题中的V(液）改为V［Na2SO4(aq)］］ ［师］请大家再做下面的练习： ［投影］配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？
物质的量浓度 2 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 重点：物质的量浓度的概念 难点：物质的量浓度的概念 讲讲—议议—练练
溶质的质量分数物质的量浓度 定义用溶质的质量占溶液质量的 百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。 表达式 特点溶液的质量相同，溶质的质 量分数也相同的任何溶液 里，含有溶质的质量都相同， 但是溶质的物质的量不相 同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶 液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质 的质量不同。 实例某溶液的浓度为10％，指在 100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液 中，含有溶质10mol。 教材P31一、1，2，4 二、1，2 练习册
第一课时 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c 表示，单位mol/L或 B mol/m3
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
辽宁省锦州市锦州中学高一化学上册《物质的量浓度》教案（1） 重点难点：解物质的量浓度的概念及公式c=nv的运用 教学方法：讲授、练习法、 教学过程： 练习一、 1、已知在0.5L NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，则1LNaCl溶液中含有NaCl mol. 2、已知在2L NaOH溶液中含有4mol NaOH，则1LNaOH溶液中含有NaOH mol. 3、已知在4H2SO4溶液中含有12mol H2SO4，则1LH2SO4溶液中含有H2SO4 mol. 4、已知质量分数为98％H2SO4的密度为1.84 gml,取一定量的H2SO4与2 mol的Zn 反应。问怎样取？取多少？ 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2、单位：molL或molm3 3、1molL表示的意义：1升溶液中所含溶质的物质的量为1mol. 练习二、 1、物质的量浓度为1molL的NaOH溶液是表示：1L溶液中含 molNaOH,即含有克NaOH。 2、把58.5gNaCl溶在1L水中所得溶液的物质的量溶液为1molL,对吗? 3、配制0.5L，1molL的盐酸需 molHCl,即需标态下HCl气体 L，现有73克HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为： 小结： 4、公式：c b=n b v n=NN a = mM = c·v 练习三、1、填写下列表格中的空白： 溶液体积溶液名称溶质的物质的量溶质名称溶质的 质量物质的量浓度 2L 硫酸溶液4mol 250ml 氢氧化钠120g 氯化氢73g 2.5molL 10ml 氯化钠溶液氯化钠0.25molL 氢氧化钡溶液0.5molL
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 一、教学设计总体思路 （一）教学背景分析 1.教学容分析 化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。 物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。因为在生产和科学实验中很多化学反应是在溶液中进行的，称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的，而且化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的量浓度。 本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。作为第二节化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。 3.学情分析 ⑴学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。 ⑵学生在前两节学习了物质的两的有关概念和简单计算。
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？ 回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2
《物质的量浓度在化学实验中的应用》教学设计 一、教材分析 本节内容位于人教版教材必修1第一章《从实验学化学》第二节的最后一部分，是在学生学 过溶质的质量分数和物质的量的基础上，引入新的表示溶液组成的物理量—物质的量浓度。通过实验探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中知识的基础上扩充对溶液组成方法的认识，提高了计算能力，并初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后学习电解质溶液、中和滴定等知识奠定基础。所以本节及即是高中化学的重点能容，也是高中化学有关计算和实验基本操作的重点内容之一。 按照新课程标准的要求，从教材编排上看，本部分属于基本概念和基本技能，重点是对物质的量浓度的理解，以及准确配置一定物质的量浓度溶液的方法。将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。 二、学情分析 本部分虽然属于化学基本概念和基本技能，但并不枯燥，通过前两课时的的学习，学生已经能够深入领悟到引入物质的量是为了生产实际和科研的方便；再加上初中已学过的知识，学生已知道利 用物质的质量、体积等描述物质的多少，利用质量分数来表示混合物中某种组分的含量和浓度，也认识 到物质之间的化学反应时肉眼无法观察到的分子、原子、离子之间按一定的数目关系进行的，也是按照 一定的质量关系进行的，有最基本的比较和归纳总结能力。但其中对“溶液体积”和“溶剂体积”存在 一定程度的混淆，利用现有知识自主探究并分析问题方面的能力有所欠缺，因此教师需加强引导，逐步 提高此方面的能力。 三、教材设计思想 在高中新课程实验背景下，化学教师应着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生转变学习方法，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、 情感态度与价值观的发展。 通过对教材的分析和学情的分析，我对教材进行重新整合，教学思想如下：创设问题情境引入新课-----如何配置100ml含NaCI 0.1mol的溶液？通过实验活动探究，在对所配溶液组成的讨论中来建构物质的量浓度的概念。教学重点不再对配制步骤做细节要求，也不像以往那样在配制的误差分析上花费很大的精力和时间，而是把重点放在如何组织学生研讨如何表示所配溶液的组成上。因此如何引导学生在有限的时间内完成配置是教学的重难点之一。 四、教学目标 根据化学新课程目标理念：“立足于学生适应现代化和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”“能力与方法”“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目
第三节物质的量 第3课时物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制 教学目标与核心素养： 1、宏观辨识与微观探析：通过对物质的量浓度的学习，从微观上理解溶液的组成，深化对物质的量浓度的概念的理解。 2、证据推理与模型认知：建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 3、科学精神与社会责任：结合物质的量浓度的公式，通过探究配制一定物质的量浓度溶液的方案，认识精确配制溶液浓度的操作步骤的依据，发展“科学探究与创新意识”的学科核心素养。 学习重点： 物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。学习难点： 物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。 教学过程： 一、导入新课 [引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。二、新课讲解 教学环节一：物质的量浓度 [过渡]浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？ [学生活动]主动积极回答 [教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质
物质的量浓度教案 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义；掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算；学会配制一定浓度的溶液。 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法，学会从实验中解决理论问题。 【道德情感目标】 1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力，增强学习兴趣。 2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。 4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 二、重点与难点 【重点】 物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】 1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 2.气体溶质的物质的量浓度的计算 3.正确配制一定物质的量浓度的溶液 三、教学器材 烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件 四、教学方法与过程 实验法、分析法、多媒体法 五、课堂内容 【引入】 师：我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式： 溶质的质量分数=溶液的质量 溶质的质量×100% 师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。 生：不同。例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198 mol 。
2019-2020年高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案鲁科版必修一 教学目标： 1、掌握物质的量浓度的概念 2、一定物质的量浓度的配制 教学难点：物质的量浓度的配制 教学重点：物质的量浓度的概念 教学过程： 一、定义 1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L 练习1： 判断以下说法是否正确： （1）摩尔是七个国际基本物理量之一。 （2）0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。 （3）1molH2和1molO2体积相同。 （4）标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。 （5）4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1N A。 （6）1molCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等。 （7）同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。 （8）在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。 二、相互关系 1．1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，若为气体，则在标准状况下体积是22.4升。 2． 气体体积V 微粒数N 物质的量n（摩尔）质量m 溶液的体积V 3．阿伏加德罗定律推论： （1）同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比 （2）同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比 4．求相对分子质量（摩尔质量） （1）从标准状况下密度求：M=ρ× V m （2）从相对密度（D）求：M=D×M1 （3）求混合气体平均摩尔质量：=m总/n总 5．溶液的计算 （1）物质的量浓度=n B/V
（2）溶液稀释定律:c1V1=c2V2 练习2： 1．空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克（空瓶原为真空），此气体A的相对分子质量为________________。 2．已知CO和CO2的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量。 3．150o C时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量。 （NH4）2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O↑ 4．（选做）由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。 5．某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________________。 三、物质的量浓度溶液配制 1．所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 2．配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 3．误差判断 练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变？还是偏高或偏低？ （1）加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将__________。 （2）烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_____________。 （3）溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_______________。 （4）定容时若俯视，溶液浓度将________________。 （5）容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_____________。 教学反思：
第1-2课时 【引入】 师：我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式： 溶质的质量分数=溶液的质量 溶质的质量×100% 师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但 是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。 生：不同。例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ， 而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198 mol 。 师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中， 人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在 发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单 多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表 示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。 【板书】物质的量浓度 师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。 生：阅读P 14有关物质的量浓度的定义。 【板书】1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成 的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 2、用符号c B 表示，单位mol ·L －1（或mol/L ）。 3、表达式：c B =V n B 师：请同学们讨论，如果将1 mol NaCl 溶于1 L 水中所得溶液的物质的量 浓度是1 mol ·L －1吗？ 生：不是。因为将1 mol NaCl 溶于1 L 水后，所得溶液的体积不是1 L 。 师：1 L 58.5 g NaCl 溶液的物质的量浓度是不是1 mol ·L －1？ 生：不是。因为58.5 g NaCl 溶液中溶质的质量不是1 mol 。 师：从1 mol ·L －1NaOH 溶液中取出100 mL ，取出的溶液中NaOH 的物质的量 浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 生1：还是1 mol ·L －1。因为溶液是均一的。 生2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。 师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质 量如何？例如：1 L 1 mol ·L －1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。 生：溶质的物质的量相同，而质量不同。 师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点： 【板书】1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3.单位：mol ·L －1或mol ·L －1。 4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质 的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
“物质的量浓度”教学设计 河北省石家庄市第二中学邸敬敏 摘要：“物质的量浓度”的教学设计对在新课程标准中如何创设教学情境设计，体现学生为主体，课堂教学服务于学生的需求和成长等问题进行了探究和尝试。以阶梯性问题为指引，引导学生对新知识、新技能探索和实践，以对比法和辩论，归纳总结的方法培养了学生严谨求实的化学科学素养。 关键词：物质的量浓度探究配制实验对比精准检测 一、研究背景与意义 2009年河北省第一年实行新课程标准，新教材、新理念、新思路。本着注重每一位学生的发展、注重教学方法、注重过程、注重师生交流、生生交流、注重学生差异的新教学理念，在教学中大胆尝试运用新观念指导教学，力图将新理念和教学统一起来，实现“三基”教学，即基础知识、基本技能、基本方法。紧抓溶液配制这一重点内容，展开探究和实验。培养学生独立思考，积极进取的精神和严谨、细致的科学态度。培养学生终身学习，为人类生命与健康而学习的责任感和使命感。培养学生的化学素养。 二、研究与实践过程 在“物质的量浓度”的教学设计中，笔者积极创设有效问题情景----社会新闻事实，引领学生关注食品健康的同时，引入新教学内容。使学生自然联系所学旧知识，吸收新知识，认识物质的量浓度这一新概念；又创设情景：假如同学是检测员，使学生积极参与溶液配制中来，并穿插对比法选择仪器，对比、辩论方法整理配制一定物质的量浓度溶液的步骤。在整体过程中，通过引导学生关注试剂的精准配制，构建学生的科学观、理解力和创造力。尊重和满足每位学生的需要，落实三维目标（理解物质的量浓度概念，初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和方法；运用观察法、对比法、分析法、思想实验法、实验法、辩论法，使学生在学习过程中形成敏锐的观察能力，恰当的表达能力，严谨的科学态度，以及细节决定成败，决定生命的人生观和价值观。）运用以探究为核