吉林省四平市实验中学2020-2021学年高二化学12月月考试题
第Ⅰ卷（共20题,50分)
一、选择题（本题包括10小题,每题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中错误的是（）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解
2．下列物质中弱酸弱碱盐是（）
A．K2SO4B．NH4HSO4 C．NH4NO3D．CH3COONH4
3．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11。7g食盐；②用量筒量取5。28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3。5;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20。10ml，其中数据合理的是（）
A．①④B．②③C．①③D．②④
4．下列说法正确的是（）
A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
5．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为( ）
A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8
6．盐类水解的过程中，下例说法错误的是()
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏
C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质
7．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(）A．NH4++H2O NH3•H2O+H+B．HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+ C．S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣D．NH3+H2O NH4++OH﹣
8．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液B．0。01 mol/L Na2CO3溶液C．0。1 mol/L 盐酸D．pH =10氨水
9．下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al（OH)3胶体，可用作净水剂
B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强
10．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是（）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液,取20。00 mL进
行滴定
二、选择题(本题包括10小题,每题3分共30分.每小题只有一个选项符合题意）
11．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下，0。1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0。1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8。9
⑦相同温度下,大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
12．设N A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）
A．每升溶液中的H+数目为0。02N A
B．c（H+）＝c(H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣)+3c（PO43﹣）+c（OH﹣) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D．加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强
13．室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、ClO﹣、SCN﹣B．OH﹣、K+、Br﹣、SiO32﹣
C．Ba2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣D．I﹣、Mg2+、NH4+、
MnO4-
14．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（）
A．水解达到平衡时加水稀释,平衡向正反应方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者大
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl 15．对下列图象描述正确的是()
A。图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B。根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g)的△H ＞0
C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D.图④表示压强对可逆反应A（g)+B(g)2C(g）+D（g)的影响,乙的压强大
16．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）。
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟
pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟
pH=11的氢氧化钡溶液
17．常温下0。1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa.假设溶液混合后对体积无影响，下列叙述正确的是（）
A.①中c（CH3COOH）> c（CH3COO-）〉c（H+) > c(OH-）
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C。①③等体积混合以后,溶液呈酸性，则c(Na+)〉c（CH3COO—)〉c（H+）
D。①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
O2（g）=CO2(g）+2H2O（g）18．已知：①CH3OH（g）+3
2
△H=-akJ•mol—1
②CH4（g）+2O2(g）=CO2（g)+2H2O(g）△H=-bkJ•mol—1
③CH4（g）+2O2(g)=CO2（g)+2H2O（l) △H=-ckJ•mol—1
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（）
A。由上述热化学方程式可知b＞c
B。②表示甲烷燃烧热的热化学方程式
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g）△H=2（b—a）kJ·mol—1
D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合,完全燃烧生成
CO2(g）和H2O（l)时,放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物mol
质的量为Q
a+2b
19．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A。Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B。常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH 溶液与1 mol•L﹣1的NaOH 溶液等体积混合后,所得混合液中:c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）
C。物质的量浓度相同的NH4Cl 和NH4HSO4两种溶液中，c （NH4+）前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+)＝10﹣5mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸
20．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0。1mol•L ﹣1的三种酸（HA、HB 和HD）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是（）
A。三种酸的电离常数关系：K(HA)＞K（HB）＞K（HD)
B。滴定至P 点时，溶液中：c（B﹣)＞c（Na+）＞c(HB）＞c（H+）＞c（OH﹣)
C。pH＝7 时,三种溶液中：c(A﹣）＝c（B﹣）＝c(D﹣）
D.当中和百分数达100％时,将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c(HD)＝c（OH﹣）﹣c（H+)
第Ⅱ卷（共4题，50分）
21（8分）．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分（条件及物质未标出）。
（1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol—1、283.0 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4（g)+O2（g）===2CO（g）+4H2（g) ΔH＝______________ 。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g）CH3OH(g）+H2O（g），某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
时间
/h
123456
P后/P前0。
90
0.850。
83
0。
81
0。
80
0。
80
① 用H2表示前2 h平均反应速率v（H2) ＝____.
② 该温度下CO2的平衡转化率为________________ .（3）在300 ℃、8 MPa下,将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生（2)中反应，达到平衡时,测得二氧化碳的平衡转化率为50％，则该反应条件下的平衡常数Kp＝_________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
22．（16分)按要求回答下列问题：
⑴实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4。48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
⑵常温下,向一定体积的0。1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中错误!不变D．溶液中错误!减小
⑶① 常温下将0。15 mol/L的稀硫酸V1mL与0。1 mol/L的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝(溶液体积的变化忽略不计)。
② 常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH 溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+) + c(OH－)＝2×10－7mol/L B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
⑷常温下，浓度均为0。1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:
① 根据表中数据,将浓度均为0。01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClO C．H2CO3D．CH3COOH
② 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________ A．CH3COOH + Na2CO3===NaHCO3 + CH3COONa B．CH3COOH + NaCN===CH3COONa + HCN
C．CO2 + H2O + 2NaClO===Na2CO3 + 2HClO D．NaHCO3 + HCN===NaCN + H2O + CO2↑
⑸几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2
+
Cu2
+
Mg2
+
pH7.65。210. 4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)先沉淀，
K sp[Fe(OH)2］K sp[Mg（OH)2］（填“＞”“＝”或“＜”) 23．（14）草酸铁晶体Fe2（C2O4）3·xH2O(Fe2（C2O4)3式量为376)通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25。00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时-4
MnO被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性.
步骤3：用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中-4
MnO被还原成Mn2+.
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0。
0200mol·L—1KMnO4溶液为V2、V3mL.
记录数据如下表：
请回答下列问题：
（1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_____________(用离子方程
式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的
___________(填序号）
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．250mL容量瓶D．锥
形瓶E．胶头滴管F．漏斗
（3）加入锌粉的目的是________________。
(4）步骤3滴定时是否选择指示剂_____________（是或否）;
写出步骤3中发生反应的离子方程式_________________。（5）在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量______________(填“偏低"、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_________________。
24.（12 分）沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题:
（1）工业上湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须提早除去．现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液、ZnO、H2O2溶液、Fe、AgNO3溶液、Ag2SO4，①为了除去Fe2+，应加入合适的氧化剂,将其氧化为Fe3+,则应选择的氧化剂是；利用沉淀转化原理，可加入，除去Cl﹣。
②为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的PH.则加入的物质是
。
（2）工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq)+MnS(s)⇌ CuS(s）+Mn2+（aq),该反应达到平衡时，c（Mn2+）（填“＞"“＜”或“＝”）c（Cu2+）(3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴
定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25℃时，当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(浓度等于1。0×10﹣5mol•L﹣1）时,溶液中c（Ag+）为mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol•L﹣1（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）.
化学学科试题
一、选择题
1-C 2—D 3—A 4-A 5-C 6-A 7-A 8-C 9-D 10—B
11-B 12—B 13—B 14-B 15—C 16—D 17-B 18—C 19-C 20-C
二、填空题（每空2分）
21．(1）-71。4kJ·mol—1（2)①0。225mol·L—1·h—1
②40％
(3)1/48MPa—2或0。0208MPa—2或0.021MPa—2
22．（1)c（Na+)＞c（HCO错误!）＞c（CO错误!)＞c(OH－)＞c（H+）（2)CD（3）①1∶1②AD
(4）①A②AB(5）Cu2+＜
23．Fe3++3H 2O Fe(OH）3（胶体)+3H+A、C、D、E 将Fe3+还原为Fe2+否
5Fe2++-4
MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 偏高 5
24．（1）①H2O2溶液Ag2SO4 ②ZnO (2)〉
(3) 2.0× 10—5 5。0× 10—3
江苏省南菁高级中学2020—2021学年高二化学上学期12月阶段性考试试题（强化班）考试时间：75分钟满分：100分 相对原子质量：Fe：56 Mn:55 Cu:64 Al:27 Cl：35。5 C：12 H：1 S:32 N:14 O：16 第Ⅰ卷(选择题，共40分） 一、单项选择题（本题包括10小题,每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意.) 1、科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型 ④电子云模型 A. ①②③④ B. ④①②③ C。 ④②③① D。①③②④ 2、下列表达方式正确的是 A.24Cr的外围电子排布式： B。硫氢根离子的电离方程式：HS－+H2O OH－+H2S C。基态碳原子的价电子排布图为 D.的结构示意图： 3、现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下: ；；则下列有关比较中正确的是 A。第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：①＞②＞③ C. 电负性：③＞②＞①D。最高正化合价：③＞①＞② 4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子,而d 轨道上尚未有电子的两种原子
5、下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据用、表示，单位为 I I I I R 740 下列关于元素R 的判断中一定正确的是 A. R 的最高正价为价 B. R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 C. R 元素的原子最外层共有4个电子 D 。 R 元素基态 原子的电子排布式为 6、下列在水溶液中进行的各反应，在反应过程中既有离子键、 极性键和非极性键的断裂,又有离子键、 极性键和非极性键生成的是 A. 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 B. 2AgOH=Ag 2O+H 2O C. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ D. 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 7、下列说法正确的是 ①存在阳离子的物质中一定存在阴离子 ②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键 ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引 ④根据电离方程式HCl=H ++Cl －，可判断HCl 分子中存在离子键 ⑤某些离子化合物中含有共价键 A ．仅①②⑤ B ．仅③ C ．仅③④ D ．仅⑤ 8、现在四种晶体，其微粒排列方式如图所示,其中化学式正确的是 9、下列关于σ键和π键的理解不正确．．． 的是 AB 2 A EF 2 B XY 3Z C XY 2 D
吉林省四平市实验中学2020-2021学年高二化学12月月考试题 第Ⅰ卷（共20题,50分) 一、选择题（本题包括10小题,每题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中错误的是（） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 2．下列物质中弱酸弱碱盐是（） A．K2SO4B．NH4HSO4 C．NH4NO3D．CH3COONH4 3．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11。7g食盐；②用量筒量取5。28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3。5;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20。10ml，其中数据合理的是（） A．①④B．②③C．①③D．②④ 4．下列说法正确的是（） A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 5．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为( ）
A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 6．盐类水解的过程中，下例说法错误的是() A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质 7．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(）A．NH4++H2O NH3•H2O+H+B．HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+ C．S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣D．NH3+H2O NH4++OH﹣ 8．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液B．0。01 mol/L Na2CO3溶液C．0。1 mol/L 盐酸D．pH =10氨水 9．下列说法不正确的是( ) A．明矾能水解生成Al（OH)3胶体，可用作净水剂 B．用热的纯碱溶液去油污效果更好 C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强 10．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是（） A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液,取20。00 mL进
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化 学)试卷 一、选择题 1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（） A.门捷列夫 B.普鲁特 C.玻尔 D.鲍林 2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（） A.Li、Mg B.C、P C.B、Si D.Be、Al 3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（） A.Fe3+的价电子： B.Cr原子的价电子： C.N原子的核外电子： D.S2−的L层电子： 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（） A.简单离子半径：X
6. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（） A.BF3中的键角大于BF4−的键角 B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3 C.含氧酸酸性：HClO>HClO2 D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子 7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（） A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化 B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2 C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si 运城市高中联合体高二12月份调研测试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本卷命题范围：人教版选修四第一章至第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH＝3的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ B.透明的溶液中：K＋、Na＋、SO42－、MnO4－ C. c(H) c(OH) ＋ － ＝10－12的溶液中，NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D.由水电离的c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Al3＋ 2.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为12 mol，平衡后CO物质的量为10 mol。下列说法正确的是 A.升高温度，CO浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.反应前H2S物质的量为7 mol C.通入H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡后，再充入4 mol H2S和2 mol H2，平衡不移动 3.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ①IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；②3I2＋3HSO3－＋3H2O＝6I－＋3SO42－＋9H＋。当反应进行到 吉林省四平市轻化工学校附属中学2020-2021学年高二物理月考试题含解析 一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意 1. 用比值定义物理量是物理学中一种常用方法，下面有四个物理量：①电场强度E＝F/q②电势 ③电容④电场强度，其中不属于比值法定义的是（） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 参考答案： D 2. 关于天然放射现象，下列说法中正确的是 A．放射性元素的原子核内的核子有半数发生变化所需的时间就是半衰期 B．放射性物质放出的射线中，α粒子动能很大，因此贯穿物质的本领很强 C．当放射性元素的原子的核外电子具有较高能量时，将发生β衰变 D．放射性元素的原子核发生衰变时，将会伴随着γ射线的辐射 参考答案： D 3. 一定质量的理想气体，由状态A（1，3）沿直线AB变化到C（5，1），如图所示，气体在A、B、C三个状态中的温度之比是() A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：4：3 D. 3：6：5 参考答案： D 4. （单选）关于传感器，下列说法中正确的是 A．干簧管是能够感知电场的传感器 B．所有传感器的材料都是由半导体材料制成的C．霍尔元件是一种把磁感应强度转换为电压的元器件 D．电饭锅中的温度传感器是用两层膨胀系数不同的双金属片制成的 参考答案： C 5. 关于做曲线运动的物体，下列说法中正确的是 A. 物体的速度方向一定不断改变 B. 物体的速度大小一定不断改变 C. 物体的加速度方向一定不断改变 D. 物体的加速度大小一定不断改变 参考答案： A 二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分 6. 如右图所示，在磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场中，垂直于 磁场方向放置长度为L的通电导体MN，若导体中的电流大小为I，且方向由 M到N，则MN受到的安培力的大小为_______,方向________. 参考答案： _BIL__________ __垂直于纸面向里___ 7. （4分）已知地磁场的水平分量为Be，利用这一值可以测定某一弱磁场的磁感应强度，如测定如图所示的通电线圈中央一点的磁感应强度。实验方法是：（1）先将未通电线圈平面沿南北方向放置，中央放一枚小磁针，下面有量角器，此时磁针N极指向北方。（2）给线圈通电，此时小磁针N极指向北偏东角后静止。由此可以断定线圈内电流方向（自东向西 看）是（填“顺”或“逆”）时针方向的，线圈中央的磁感应强度如B= 。 2020-2021学年山东省德州市武城县实验中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机物的命名错误的是（） A．2，2-二甲基丙烷 B．1，2-二氯丁烷 C．2-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁炔 参考答案： D 此类题一般是先按选项写出有机物的结构简式，再为其命名。其中D项：，可知官能团的位置定错，应该是：3-甲基-1-丁炔 2. 对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s) C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s) 参考答案： A 略 3. 2HCHO + NaOH（浓）—→CH3OH + HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是（） A．仅被氧化 B．仅被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 参考答案： C 略4. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是( ) A．增加强度B．降低熔点 C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力 参考答案： B 考点：金属与合金在性能上的主要差异． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大． 解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B 点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力 5. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A、晶体硅 B、晶体硫 C、食盐 D、金属钾 参考答案： B 略 6. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 参考答案： C 吉林省四平市双辽第一中学2020-2021学年高二化学上 学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列变化发生的既不是取代反应，又不是加成反应的是 A 乙烯→乙醇 B 甲苯→TNT C 丁烷→乙烯 D 苯→硝基苯 参考答案： C 略 2. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（） A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 参考答案： C 略 3. 在高科技工业上，有的高分子材料能用在能量的转换上。如传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料是（） A.高分子膜 B.医用高分子材料 C.生物高分子材料 D.液晶高分子材料 参考答案： A 试题分析：医用高分子材料用于制造人工器官；生物高分子材料用于生物技术；液晶高分子材料具有液体和晶体的一些性质。因此，从材料的一般用途和性能上分析只有选项A符合，答案选A。 4. 对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）ks5u A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度 参考答案： AC 略 5. 某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有 ①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚 A．①②③⑤⑥ B．①②③⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： B 略 6. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O： 其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（） 吉林省四平市蓝海中学2022-2023学年高二化学模拟试 卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组转化，属于同一有机反应类型的是 A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯 B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇 C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色 D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油 参考答案： D 略 2. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A．乙醇（乙酸）生石灰过滤 B．溴乙烷（乙醇）水分液 C．乙醇（苯酚） NaOH溶液分液 D．苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸蒸馏 参考答案： B 略 3. 实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为 A． +7 B． +5 C． +3 D．﹣7 参考答案： A 试题分析：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选 4. 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（） A．溴水 B．氢氧化钠 C．金属 钠 D．乙醇 参考答案： A 略 5. 一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是（） A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料 C．负极的电极反应式：N2+6e-+6H+ ===2NH3 D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3 参考答案： D 略 6. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ．则 S(s)+ 3F2(g)= SF6的反应热△H为 A．-1780KJ/moL B．-1220 KJ/moL C．-450 KJ/moL KJ/moL D．+430 KJ/moL 参考答案： B ． a ． a mol． b mol． a mol 盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）。 A.若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 11.用100mL0.3mol·L －1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L －1的硫酸混合加水稀释到500mL ，混合液中H ＋的物质的量浓度为( ) A ．0.36mol·L －1 B ．0.24mol·L －1 C ．0.45mol·L －1 D ．0.09mol·L －1 12．下列除杂质的方法不正确的是（） A ．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤 B ．FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入Fe 粉，过滤 C ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往该溶液中通入过量CO 2气体 D ．CO 2中混有HCl ：将其通入Na 2CO 3溶液，洗气 13.在含有Fe 3+、Cu 2+、Cl -、H +的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。下列分析正确的是（） A.固体中只有Fe B.溶液中有Cu 2+、Cl -、H + C.溶液中存在在Fe 2+、Cl - D.溶液中有Fe 3+、Fe 2+、Cl - 14．下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是（ ） ①17gNH 3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时,9mLH 2O ④0.2molH 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③ 15.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①KOH;②AgNO 3;③NaHCO 3;④FeCl 2;⑤Na 2CO 3,会使配制的溶液变质的是( ) A ．全部 B ．②④⑤ C ．②⑤ D ．④ 16.如表所示，对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 1对，2对，有因果关系 B 向滴有酚酞的水中加入过量过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无因果关系 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有因果关系 D 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无因果关系 17．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（） A ．若①中的2H 为1mol ，则②中所含原子总数为233.0110 B ．B ．①和②中气体的质量之比为1:8 2020-2021学年广东省佛山市禅城实验高级中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是 A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸 C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现参考答案： A 2. 下列化学名词或名称正确的是 A．石碳酸 B．三溴笨酚 C．2，2，3，3—四甲基丁 烷 D．2—乙基丁烷 参考答案： C 略 3. 下列叙述正确的是（） A．在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应 B．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 C．甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能 D．镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 参考答案： D 略 4. 实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（） A、在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 参考答案： B 略 5. 已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1= -351.1 kJ/mol Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2= -90.7 kJ/mol 。 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是 A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol 参考答案： D 略 6. 我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”叙述正确的是 A ．“碘盐”应保存在阴凉处 B．“碘盐”就是“I2＋NaCl” C．“碘盐”就是NaI D ．使用“碘盐”时宜高温煎炒 吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是 A．石油的炼制过程都是化学变化过程 B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来 C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 参考答案： D 略 3. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是() A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐 C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物 参考答案：A 4. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是 ( ) A．稀硫 酸 B．NaOH溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 参考答案： CD 略 5. 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是 A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子 B．该元素属于第七周期 C．该元素一定是一种金属元素 D．该元素位于零族 参考答案： C 略 6. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（） ①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3． A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④ 参考答案： C 【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质． 【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有： ①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等； ②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等； ③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等； ④某些金属：Zn、Al等； 2021年吉林省四平市轻化工学校附属中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知卤代烃在一定条件下既可发生取代反应，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（） A．加成-消去-取代 B．消去-加成-取代 C．取代-消去-加成 D．取代-加成-消去 参考答案： B 2. 已知反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（） A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温 参考答案： A 考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素． 分析：对于反应2A（g）?2B（g）+C（g），△H＜0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答． 解答：解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确； B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误； C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误； D、降温化学反应速率减低，故D错误， 故选A． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大 3. 下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O， Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断，氧化银是 A．正极，并被还原 B．负极，并被氧化 C．正极，并被氧化 D．负极，并被还原参考答案： A 略 4. （多选题）下列做法体现环境保护理念的有 A．将废旧电池扔入垃圾桶B．将实验室废液集中进行无害化处理 C．将造纸厂的污水直接排放D．夏季将空调温度设置在26℃以上 参考答案： BD 试题分析：A．将废旧电池扔入垃圾桶容易形成环境污染，应该分类处理，A错误；B．将实验室废液集中进行无害化处理体现环境保护理念，B正确；C．将造纸厂的污水直接排放容易造成环境污染，C 错误；D．夏季将空调温度设置在26℃以上节约能源，体现环境保护理念，D正确，答案选BD。5. 16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据前者一定是后者4倍的是 A、中子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 参考答案： D 6. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（） A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH（OH）CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO 参考答案： C 考点：有机物的结构式． 专题：有机物分子组成通式的应用规律． 分析：结合有机物的相对分子质量为60，分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，据此判断． 解答：解：A、CH3CH2OCH3相对分子质量为60，但分子中不含O﹣H键，故A错误； B、CH3CH2CH（OH）CH3中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，但相对分子质量为74，故B错误； C、CH3CH2CH2OH相对分子质量为60，含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，故C正确； D、CH3CH2CHO相对分子质量为58，含有C﹣H键、C=O键、不含O﹣H键、C﹣O键，故D错误； -2021学年陕西省咸阳市实验中学高二上学期第二 次月考化学试题 陕西省咸阳市实验中学2020- -1 2021 学年高二上学期第二次月考 1.考试时间90 分钟，满分为100 分 2.可能用到的相对原子质量： H —1；C—12；N—14；O—16；S—32; Cl—35.5 第I 卷（选择题，共48 分） 一、选择题（本题共16 小题，每小题3 分，共48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 1.下列关于燃料的说法正确的是( ) A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料 D．石油和煤都是可再生的化石燃料 2.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( ) A．若ΔH0, ΔS0 任何温度下反应都能自发进行B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．反应CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO 2 (g) ΔH0 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应 C(s)+CO 2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0 3．下列说法中正确的是( ) A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大C．催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率D．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数一定增加，化学反应速率增大4．甲醇是一种高效清洁的新能源，1mol 甲醇完全燃烧生成液态水时放出900kJ 热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学反应方程式正确的是( ) A．2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）═2CO 2 （g）+4H 2 O（l）ΔH＝﹣1800kJ·mol﹣ 1 B．CH 3 OH（l）+ O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（g）ΔH＝﹣900kJ·mol﹣1 C．CH 3 OH（l）+ O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（l）ΔH＝﹣900kJ·m ol﹣1 D．2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）═2CO 2 （g）+4H 2 O（l）ΔH＝+1800kJ·mol﹣1 5.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+ H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化B.两个H—O 键断裂的同时有两个C=O 键断裂 C.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 6.下列判断或表示方 贵溪市实验中学2020-2021年高二第二学期期末考试 化学试题 考试时间：90分钟试卷分值：100分 可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 第I卷（选择题共48分） 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．化学与人类生活、生产和社会课持续发展密切相关，下列说法错误的是（） A．新冠病毒有较强的传播力，可用75%的酒精溶液进行杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．华为自主研发的5G芯片的主要材料是晶体硅 D．废旧塑料、电池可以进行土壤填埋处理 2．下列说法正确的是（） A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B．O2和O3分子式不同，结构相同 C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 D．红磷转化为白磷，属于物理变化 3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（） A．1.7g羟基中含有电子数为N A B．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1N A C．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.6N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A 4．下列化学用语正确的是（） A．乙酸分子的比例模型： B．乙基苯的分子式为：C6H8 C．质子数为86、中子数为136的氡原子：222 Rn 86 D．Mg和Cl形成离子键的过程： ，常用作脱氯剂，5．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2 4 主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法 数学(理） 第Ⅰ卷 （共12题，60分） 一、单选题(共60分) 1．命题“00x ∃≤，2 00x ≥”的否定是（ ） A ．0x ∀≤，20x < B ．0x ∀≤，20x ≥ C ．00x ∃>，2 00x > D ．00x ∃<，2 00x < 2．高二年级有男生560人，女生420人，为了解学生职业规划，现用分层抽样的方法从该年级全体学生中抽取一个容量为280人的样本，则此样本中男生人数为( ) A ．120 B ．160 C ．280 D ．400 3．若直线: 与直线关于点（2，1）对称，则恒过定点（ ） A ．(0，4) B ．(-2，4) C ．(0，2) D ．(4，-2) 4．由直线2y x 上的点向圆22(4)(2)1x y -++=引切线，则切线长的最小值为（ ） A ．42 B ．31 C ．33 D ．421- 5．在直三棱柱 中， ,为 的中点，为 的中点,为 的中点,则直线 与 所成的角是（ ） A. B. C. D. 6．宋元时期数学名著《算学启蒙》中有关于“松竹并生”的问题：松长七尺，竹长三尺，松日自半，竹日自倍，松竹何日而长等．如图是源于其思想的一个程序框图，若输入的a ，b 分别为7，3，则输出的n 等于（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 7．根据表中提供的全部数据，用最小二乘法得出y 关于x 的线性回归方程是99 44 y x = +，则表中m 的值为( ) A ．26 B ．27 C ．28 D ．29 8．已知命题 ：“ ”是“直线 与直线 互相垂直”的 充要条件,命题:,则下列说法正确的是（ ） A ．“”为真命题 B ．“ ”为真命题 C ．“ ”为真命题 D ．“ ”为假命题 9．若双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的两条渐近线均与圆C: 相切，且双曲线的右焦点为圆C 的圆心，则双曲线方程为（ ） A. B. C. D. 10．若直线:0(0)l mx ny m n n +--=≠将圆2 2 :(3)(2)4C x y -+-=的周长分为2:1两部分，则直线l 的斜率为（ ） A ．0或 32 B ．0或 43 C ．43 - D ． 43 11．在所有棱长均相等的直三棱柱111ABC A B C -中，D 、E 分别为棱1BB 、BC 的中点，则直线 11A B 与平面1A DE 所成角的正弦值为（ ） A ． 30 B ． 30 C ．370 D ．70 12．已知12,F F 是双曲线E ： 22 221(0,0)x y a b a b -=>>的左、右焦点，过点1F 的直线l 与E 的左 支交于,P Q 两点，若11 2PF FQ =，且2F Q PQ ⊥，则E 的离心率是（ ） A ．5 B ．7 C ．15 D ．17 第Ⅱ卷 （共10题，90分） 二、填空题(共20分) 13．将十进制数51化成二进制数为 ． 14．如图茎叶图记录了甲、乙两组各5名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位：分)．已知甲组 2020-2021学年吉林省四平市吉林师范大学实验中学高二生物测试题含解析 一、选择题（本题共40小题，每小题1.5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下图表示一个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化的曲线，下列叙述中不正确的是（） A. 甲、乙两个种群可能为竞争关系，甲的竞争力小于乙 B. t2-t3时间内甲种群出生率下降，死亡率上升，但出生率仍大于死亡率 C. t1-t2时间内甲、乙种群呈“S”型增长，甲种群从t2开始出现环境阻力 D. t3-t5时间内甲、乙两种群的年龄组成不同 参考答案： C 分析图示可知：甲、乙两种群可能为竞争关系，总体甲的竞争力小于乙，A正确；t2-t3时间内，甲种群的增长速率逐渐降低，但仍然大于0，说明甲种群出生率下降，死亡率上升，但出生率仍大于死亡率，B正确；t1-t2时间内，甲、乙种群的增长速率一直增加，呈“J”型增长，甲种群早在t2之前就存在环境阻力，C错误；t3-t5时间内，甲种群的增长速率小于0，其年龄组成是衰退型，乙种群的增长速率大于0，其年龄组成是增长型，D正确。 2. 在下列物质中，不属于内环境组成成分的是 A．血红蛋白 B．葡萄糖 C．二氧化碳和氧 D．氨基酸 参考答案： A 3. 基因工程与蛋白质工程的区别是（） A、基因工程合成的是天然的蛋白质，蛋白质工程合成的不一定是天然存在的蛋白质 B、基因工程需对基因进行分子水平操作，蛋白质工程不对基因进行操作 C、基因工程是分子水平操作，蛋白质工程是性状水平操作 D、基因工程完全不同于蛋白质工程 参考答案： A 4. 下列药物的作用不能起到麻醉效果的是（） A.抑制递质产生 B.争夺递质受体 C.阻断细胞能量供应 D.抑制递质分解 参考答案： D 5. 实验测得甲、乙、丙三种植物的干种子中三大类有机物的含量如图所示，有关论述错误的是 A．形成同等质量的种子，甲需要N、P等元素的数量最少 B．种子中有机物最终都来自光合作用 C．萌发时，三种种子中酶的种类、含量不同 D．同样质量的三种种子在动物体内水解后丙形成的含氮物质最多 参考答案： D 6. 下列物质中都含有氮元素的是： A．核糖核酸和糖元 B．胰岛素和淀粉 C．糖元和胰岛素 D．核糖核酸和胰岛素 2020-2021学年吉林省四平市铁西区九年级（上）期末化 学试卷 1.下列事实中，利用物质化学性质的是() A. 干冰用于人工降雨 B. 汽油作燃料 C. 铜作导线 D. 石墨用于制铅笔 2.下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是() A. 木炭 B. 红磷 C. 镁条 D. 铁丝 3.分类是学习化学的重要方法，下列属于氧化物的是() A. H2O B. N2 C. KCl D. O2 4.下列图示的实验操作中，正确的是() A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 5.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是() A. 物质的化学性质是由直接构成物质的分子或原子或离子保持的 B. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C. 分子和原子的区别是分子可分而原子不可分 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 6.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是() A. B. C. D. 7.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的 是() A. 热胀冷缩--温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B. 电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体---此时，CO2分子停止运动 D. 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同 8.人们在工作、生活中为了防止发生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是 () A. 油锅着火，立即用水浇灭 B. 家用电器着火时，应立即用水浇灭 C. 煤矿的矿井注意通风并严禁烟火 D. 厨房煤气泄漏，立即打开油烟机 9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是() A. 燃烧伴随着发光放热的现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 B. 同种元素的原子具有相同的电子数，但电子数相同的两种粒子不一定属于同种 元素 C. 二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 10.除去下列各组物质括号内的杂质，不能达到实验目的的是() A. CuO(C)——在空气中充分灼烧 B. H2O(H2O2)——加入少量MnO2，充分反应后，过滤 C. Cu(Fe)——用磁铁吸引 D. CO(CO2)——将混合气依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 11.回答下列问题。 (1)钙元素的符号为______。山西省运城市高中联合体2020-2021学年高二上学期12月阶段性测试 化学 Word版含答案
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