物质构成的奥秘中考专题复习课教学设计一、教学目标
知识与技能：1、认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的的关系，认识元素周期表。
2、了解元素符号、化学式及其意义，梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。
3、能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。
过程与方法：通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理及计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观：1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。
二、本单元的重、难点
原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系；化合价与化学式的关系、化学式的意义及延伸（即计算）；
三、本单元教材内容分析
本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客
观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学“双基”还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
本单元的主要内容是引导学生了解构成物质的基本微粒，树立物质是由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质；另一方面，帮助学生把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述物质的组成，能进行有关组成的简单计算。本单元的内容较抽象，化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，没有一个课堂演示实验。此外，原子的构成、元素、离子的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等内容都是非常抽象的，学生没有直接经验，且远离学生的生活实际，尽管学生已初步了解分子、原子的概念和基本性质，但已有的微观知识不多，感性知识不充分，学生难于理解，教学会有相当的困难，事实证明，通过本章的学习，学生极易形成第一次分化。
四、教学对象分析
本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辨证唯物主义的一些观点；利用相对原子质量、化学式量进行物
质组成以及生活中商品标签上标示物质的含量简单计算，帮助学生从定性到定量来认识化学。
本单元内容抽象，处理不当容易形成教与学的难点。对一些微观概念，学生往往较难理解，如原子、元素、化合价等，应结合学生熟悉的知识和已有的经验，创设生动直观的情景，引导学生在从宏观走向微观世界的过程中，充分发挥学生的想象能力，以避免发生失去学习兴趣和成绩的分化。
五、教学设计流程
六、教学过程
六、教学反思
本节课通过四个模块的复习，对已学知识的整合和梳理，使学生进一步巩固双基，使凌乱、分散的知识系统化、条理化，形成知识网络，构建基本知识框架图，同时在原有的基础上不断提高，并能培养分析、解决问题的能力。重视知识的内涵理解和灵活运用，让学生吃透其实质，理解其外延及与其它知识的联系；在巩固基础知识的前提下，揭示规律、运用规律，让学生知其所以然，达到灵活运用的目的。
第三单元知识点 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、固体非金属单质等。Fe 、He 、 S 、C 、P 、S 、Si 等 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2、、H 2O 、CO 2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 （一种物质） 化合物：（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。 分子只比构成它的原子大，不能说分子一定比原子大。如：水分子比构成它的氢、氧原子大，但也有比水分子大的原子。 纯净物：①宏观：由一种物质组成。②微观：由同种分子构成。 具有固定的组成和化学性质，可用化学式表示。 混合物：①宏观：由多种物质组成。②微观：由多种分子构成。 不具有固定的组成和化学性质，不能用化学式表示。 物理变化的实质是分子(或原子)的运动速度和间隔发生变化，而构成物质的分子（或原子）并未改变； 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，从而构成新的物质。 如：水的蒸发是水分子的运动速度加快，分子间的间隔增大；水通电分解是水分子分裂成氢、氧原子，氢原子重新组合构成氢分子，氧原子重新组合构成氧分子。 ３、原子的结构 质子（每个质子带1个单位正电荷） a 、 原子 原子核（正电） 中子（不带电荷） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数 c 、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ； d.质子数不一定等于中子数。 e 、不同的原子质子数不同（元素或原子的种类由质子数决定）。。 f 、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a 、定义：以一种碳原子质量的: b\、公式：x 原子的相对原子质量 单位为“1”，符号：”Ar ” c 、相对原子质量≈ 质子数 +中子数
《物质构成的奥秘》单元整体教学设计 【单元教材分析】 本单元的内容属于《新课程标准》内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、（三）、中的部分内容，见表一、表二。 本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 【单元目标聚焦】 1．知识与技能 ①认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。 ②会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。
③初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成，知道原子是由原子核和核外电子构成的。 ④知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 ⑤了解元素周期表、原子序数、周期和族的概念。 ⑥利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。 2．过程与方法 ①初步学会通过查阅资料的方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，并学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ②通过小组活动培养学生主动与他人交流和讨论，清楚表达自己的观点的能力，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感态度与价值观 建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 【重点、难点扫描】 教学重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号。 教学难点：核外电子排布观念。 【单元学情分析】 学生在前面两单元的学习中，通过观察和探究身边的一些常见物质，认识了它们所发生的不少奇妙变化，产生了对化学的好奇心和进一步探究的欲望。第三单元又以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念的学习贯穿其中，为本单元的学习打下了基础。 本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化方法使学生进一步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辨证唯物主义的一些观点；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及生活中商品标签上标示物质的含量简单计算，帮助学生从定性到定量来认识化学。 【单元课时分配】 课题1 二课时 课题2 三课时 课题3 三课时 单元复习及检测二课时
第四单元物质构成的奥秘（教案） 课题 1 原子的构成 目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。 重点：原子的构成、相对原子质量。 难点：原子的构成、相对原子质量。 教学过程： 组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？ 学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。 提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？ ⑵为什么整个原子不显电性？ 小结并板书： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电 原子 电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。 几种原子的构成：
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量： １、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答： ⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？ ⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？ ⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？２、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果： ⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ ⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。 利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如： ①原子中质子数=电子数 ②核内质子数就是核电荷数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近。 ④质子数+中子数=相对原子质量 ⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 ⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计 一、教学内容分析 （一）教材的地位及作用 “物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。 在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质；要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。 （二）教材主要内容 《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观；“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”；“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”；“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。 二、教学对象分析 在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。 三、教学设计思想 本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣；通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的
认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力；在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。 四、教学目标 （一）知识与技能 1．通过对生活中化学物质的认识，让学生意识到化学物质的多样性，学会对物质进行简单的分类，能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质，认识物质的三态及其转化。 2．通过对常见物质从微观角度进行分类，使学生认识到物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。 3．通过对物质多样性的认识，知道众多物质是由有限的元素组成的，形成化学变化中元素不变的观念。要求学生记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。 4．通过对常见物质组成表示的讨论，让学生掌握化学式的书写和意义。记住常见元素和原子团的常见化合价。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。 （二）过程与方法 1．通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识，掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。 2．通过对物质分类、构成等问题的交流讨论，提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。 （三）情感、态度与价值观
物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；
D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化
第三章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 一、物质是由 、 、 等微粒构成的，微粒的性质有： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶微粒间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 二、分子 ⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。 ⑵分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由 构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由 构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例： 是保持氢气化学性质的最小微粒 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变．．。发生化学变化时，分子种类发生改变．．。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，没有改变的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质 如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成 3、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）原子呈电中性的原因是 （3）对于原子： 核电荷数（即原子核所带的电荷数）= = （4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在
第三单元物质构成的秘密 课题1 分子和原子 课时目标 1．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的 2．了解分子、原子的性质，初步学会应用分子、原子的观点解释一些日常现象 3．从微观角度认识化学变化，从中理解分子、原子的概念 课堂导学 知识点一物质由微观粒子构成 1. 物质由微观粒子构成 图3-1是通过先进的科学仪器观察到的现象，图3-2是利用先进科学仪器进行操作的结果。从两幅图中我们可以发现构成物质的微观世界。 图3-1用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像图3-2通过移走硅原子构成的文字科学技术的进步，证明了物质是由①________和②________等微观粒子构成的。通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能够移动原子。 2. 粒子的性质 （1）粒子的质量和体积都很小。 1个水分子的质量约为3×10-26kg，1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，这些数据说明粒子的③_________很小。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子，这个数据说明粒子的 ④_________也很小。 （2）粒子总在不断运动着。 实验探究分子运动现象 实验操作实验现象实验结论 a.向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入 ⑤____________酚酞遇水不变色 5～6滴酚酞溶液，搅拌 b.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其⑥____________⑦__________________
【实验分析】A烧杯溶液的颜色会发生变化，是由于B烧杯的浓氨水挥发出氨分子，运动到A烧杯中，使酚酞变红色。 【实验反思】 ①从A、B烧杯内的溶液颜色变化，我们可以推知浓氨水的沸点要比酚酞的?_______（填“高”或“低”）。 ②若用热毛巾包裹住B烧杯，A烧杯的颜色会变化得更快，这说明?____________________________________________________________。 （3）粒子间有间隙。 图3-1的苯分子的图像，说明了分子间是有?的。日常生活中的热胀冷缩现象是由于粒子间的间隙发生变化的结果。相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它在三种状态下的分子间隙不同导致的。 典例解析 例1对生活中下列现象的解释错误的是（） 解析：A选项湿衣服在夏天比在冬天干得快，是由于温度越高，水分子运动越快。B选项，气体可以被压缩，是因为气体分子间间隙减小的缘故。C选项分子无论在什么条件下都会不断在运动。D选项自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是由于气体受热膨胀，分子间隙迅速增大的原故，并不是分子的大小发生改变。 答案：D 变式训练
最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】 A、相对原子质量的单位是1，故错误； B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确； C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误； D、硅是非金属元素，故错误。故选B。 3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（） A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变 C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
第三单元物质构成的奥秘 【例1】（2019青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（） A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 点拨：湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动速度加快，A解释正确；液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的体积不变，B解释不正确；固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为都是由碘分子构成的，同种分子性质相同，C解释正确；过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，发生化学不变，分子发生改变，D解释正确。 答案：B 【例2】（2019丽水）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是（） A．原子B．中子C．电子D．质子 解析：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“”应填入的是原子。 答案：A 【例3】（2019安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g 点拨：碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故A错误。地壳中含量最高的元素是氧元素，故B错误。有图可知，铝的原子序数为13，故C正确。相对原子质量单位为1省略不写，带g是错误的，故D错误。 答案：C 【基础巩固】
化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ） Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ） Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 １9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动 ２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易 失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾 ２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超 标。符号“Pb”不能 ．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子 ２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)
第3章 物质构成的奥秘单元整体设计 思维导图： 本章主要知识点概述： 一．物质的构成 1．自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。 2．分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分， 但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 构 成 分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般由 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 所显电 性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示 意图表示。
联 系 在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基本属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。 同种微粒 相同，不同种微粒 不同。 二.元素： 1.概念： 2.与原子的区别： 3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠） 空气中含量：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮 海水中：氧、氢、氯、钠 4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如： Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 5.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。 三．物质的组成与结构 单 质 分子 元 素 物 质 化合物 离子 四、物质分类 五、原子的结构 ①决定 种类。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 原子核 原 中子 电荷。 ① 每个电子带一个单位的 电荷 子 ②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中 宏观组成 微观构成 元素 1.元素是具有相同 的一类原子的总称。 2.两种元素的本质区别是 不同。 3.纯净物与混合物是以 来区分的。 化合物和单质是以组成纯净物的 来区分的。 4.化学反应前后元素的种类 （是，否）发生改变。
第三单元物质构成的奥秘 本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，是初中化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是学生今后学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生的感性知识也不充分，这就给教学带来了一定的困难。故在教学时教师要多结合实际进行教学，方便学生理解、接受。 课题1分子和原子 知识与技能 1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3．能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法 1．学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 2．能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察与思考相结合；对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。 3．认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。 情感、态度与价值观 1．体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 2．建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 重点认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。 难点理解化学反应的实质。 烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。 一、导入新课 投影四幅Flash动画画面 1．小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？ 2．路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？ 3．冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？ 4．小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？ 以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。
物质构成的奥秘专题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。
3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n 【答案】B 【解析】 【详解】 因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。 4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A．NH4NO2由三种元素组成 B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 【答案】D 【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
第三章物质构成的奥秘 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 ①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上 ③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量； ①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。 ②Ar≈质子数＋中子数。 3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。 4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他； 5、元素符号书写：遵循“一大二小” 6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种） 7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如: Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。２Ｈ：表示２个氢原子。 8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如； 由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例） ①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成； ④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成； 由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）： ①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的； ②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的； 9、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数 ①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。 ②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。 10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成 的奥秘 课题3元素 学习目标： 1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 学习重点：元素及元素符号 学习难点：元素的概念及元素符号的意义 课前预习： 1.人民币防伪技术之一是光学变色油墨。某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是( ) A.Ag B.Hg C.Mg D.I 2.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有( ) A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素 3.著名化学家徐光宪获得了2019年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被
称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是( ) A.电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 4.海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g 、镁1.28 g 、钙0.40 g 等。这里的“钠、镁、钙”指的是( ) A 元素 B.分子 C.原子 D.单质 5.右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的 是( ) A.该元素原子的质子数为14 B.该元素属于非金属元素 C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素的原子质量为28.09 6.下列关于物质组成和结构的说法正确的是( ) A.水是由氢气和氧气组成的 B.氧气是由氧原子构成的 C.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 D.氯化钙溶液中只含有氯元 素和钙元素 7.右表为元素周期表的一部分，A~E 代表五种不同元素。下列说法不 正确的是( ) A.原子序数：C ＞B B.核内质子数：A=E C.B 、C 同周期 D.A 、D 同族 8.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A B C D E
专题3《物质构成的奥秘》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列关于原子的叙述中，错误的是（） A．原子不能再分 B．原子在不断运动着 C．原子可以直接构成物质 D．原子的质量主要集中在原子核上 2.原子核是（） A．由质子和电子构成 B．由质子和中子构成 C．由中子和电子构成 D．由质子、中子和电子构成 3.将用塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大 4.下列结构示意图中，表示原子的是（） A． B． C． D． 5.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（） A．它们都是相对稳定结构 B．它们属于四种不同元素 C．只有②是原子 D． ②、②都属于阴离子 6.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）
A．元素符号不同 B．原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 7.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（） A．分子的质量很小 B．分子由原子构成 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 8.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 9.吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（） A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 10.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（） A．金刚石 B．氯化钠 C．干冰 D．铁 11.铱的某种原子在工业中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是（） A．元素符号为Ir B．属于非金属元素 C．原子核外的电子数为77 D．相对原子质量为192.2