2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意：考试时间小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是
A．液态水中水分子间以范德华力结合
B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键
C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电
D．导热性、折射率属于水的物理性质
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯
B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为N A
B．标准状况下，氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A
C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A
D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A
℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH
的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确
．．．的是
A．pH=5的溶液中：
c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －)
B ．溶液中：c (H +
)+c (Na +
)=c (CH 3COO －
)+c (OH －
) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：
c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=·L -1
5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=×10-5
，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中
c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+)
D ．用·L -1
的盐酸滴定·L -1
的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应：
SO 2(g)+2OH －
(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO －
(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －
(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+
(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3
则反应SO 2(g)+Ca 2+
(aq)+ClO －
(aq)+2OH －
(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －
(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3
B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3
C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3
D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2
7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质
预测②中的现象
A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体
C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D
稀盐酸
碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁
D ．过量的红磷与氧气
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．·L -1
NH 4HCO 3溶液中：K +
、Na +
、NO 3－
、Cl －
B ．c (H +
)=1×10-13
m ol·L -1
的溶液中：Mg 2+
、Cu 2+
、SO 42-、NO 3－
C ．K w ／c (OH －
)=1×10-13
m ol·L -1
的溶液中：NH 4+
、Ca 2+
、Cl －
、NO 3－
pH
c /m o l ·
L -1 W
D．·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－
10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如
下图）。下列说法正确的是
A．X的分子式为C9H9O4B．Y中不存在手性碳原子
C．Z不能发生消去反应D．1molZ至多可与2molBr2发生反应
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是
A．分子中两个苯环不一定处于同一平面
B．能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物有2种
D．lmol化合物X最多能与3molNaOH反应
12.为测定镀锌铁皮锌镀层的的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反
应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
①铁皮未及时取出，导致测定结果偏大②铁皮未洗涤干净，导致测定结果偏大
③烘干温度过高，导致测定结果偏小④铁皮把盐酸换成硫酸，导致测定结果偏大A．①和②B．③和④C．②和④D．①和③
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象
AlO2－与H+未发生
反应
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足
量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且
反应速率快
HA酸性比HB强
C 用激光笔照射鸡蛋蛋白水溶液有丁达尔效应
鸡蛋蛋白分子直
径小于lnm
D 向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CC14CCl4层无色Fe2+的还原性强于
振荡Br－
14.高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为
Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误
．．的是
A．放电时，电极M为正极
B．放电时，负极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2+
C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大
D．充电时，每转移2mole－，理论上有lmolZn2+通过离子交换膜从左向右扩散
15.下列化合物中，碱性最弱的是
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个
选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16.下列化合物分别与氯化氢发生氧化加成反应，生成的产物不稳定的是
(CO)(PPh3)2(CO)(PMe3)2
(CO)(PMe3)2(CO)(PMe3)2
17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2
粉末，搅拌，充分反应后过滤
C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加·L-1AgNO3溶液，观察现象
D．验证Fe3+与I一的反应有一定限度：向·L-1KI溶液中滴人·L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
18.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．Fe与CuC12溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
19.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为·L-1的三种弱酸（HA、HB和HD）溶液，
滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．室温下，三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD
B．滴定至P点时，溶液中：
c(Na+)>c(B－)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)．
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH－)－c(H+)
20.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe2+、Br－、CO32-、SO32-、I-。取样，滴加足量氯水无气泡
产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，加氯水和CC14，振荡、静置
B．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
D．取样，滴加硫氰化钾溶液
21.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法正确的是
A．碳酸氢钠（碳酸钠）：加热，直到质量不再减少为止
B．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
22.在体积为lL的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平
衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃700 830
K
下列说法正确的是
A．生成CO和H2O的反应为吸热反应
B．平衡时通入H2平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大
C．700℃达平衡后，再充入，K值增大，平衡正向移动
D．830℃时反应CO (g)+H 2O (g) CO2 (g)+H2 (g)的平衡常数为l
23.右图为Ge单晶的晶胞，已知晶胞参数a=，原子坐标参数M1为(0,0,0)，下列有关说法正确
的是
24.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：
S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72- 快
下列有关说法正确的是
A．反应速率与c(Ag+)无关B．Ag2+不是该反应的催化剂
C．Ag+能降低该反应的活化能D．υ(Cr3+)=υ(S2O82-)
25．下列离子方程式正确的是
A．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH－AlO2－+H2↑
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
三、本题包括3小题，共26分
26.（10分）写出下列反应的化学方程式
(1)黄铁矿(FeS2)与硝酸钾恰好完全反应，生成亚硫酸钾、二氧化硫、氧化铁(Ⅲ)和氮气。
(2)向酸性VOSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液由蓝色变为黄色。
(3)和发生核聚变，生成新的核素并释放出。
(4)六羰基合铬与N2O5反应，析出绿色的硝酸盐沉淀，并放出两种气体。
27.（6分）化合物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在。现有中心体(M)与若干个
非手性单齿配体(a、b、c、d……)。对于中心体(M)的八面体配合物，如果要获得手性配合物，至少需要的不同类型的非手性单齿配合物数目为①，配合物组成的化学式为②，其立体异构体数目为③。
28．（10分）在水溶液中[Fe(H2O)6]2+与2,2'-联吡啶(bpy)发生下面逐级配位反应：
实验发现逐级稳定常数比、大得多。
试指出(I)——(Ⅳ)物种中Fe2+离子的杂化类型分别为①、②、③、④；
非常大的原因是⑤。
四、本题包括3小题，共50分
29.（20分）完成下列反应式，写出反应产物或试剂。
30.（14分）请写出反应条件或反应产物的结构式。
31.（16分）化合物(A)是治疗慢性或习惯性便秘，调节结肠的生理节律的药物。它是由单糖(B)
和单糖(C)经甙（苷）键结合成的一个双糖。
请回答以下问题：
(l)写出(B)糖和(C)糖的名称。
(2)写出(C)糖的费歇尔(Fischer)投影式，用*标出(C)糖中的手性碳原子，并标出手性碳原
子的R或S构型。同时指出(C)糖的构型。
(3)指出(B)糖和(C)糖是通过何种甙（苷）键结合成(A)糖的。
(4)用系统命名法命名(A)糖。
五、本题包括2小题，共24分
32．（10分）采用碘量法测定样品中碳酸钡的含量。称取样品，溶解处理后在中性条件下加入过量K2Cr2O7，搅拌至沉淀完全。将沉淀过滤洗涤，加入一定量盐酸溶解，加入过量KI，在暗处放置5分钟。加入NaHCO3并加水稀释，以Na2S2O3溶液滴定至浅黄色(Na2S2O3溶液物质的量浓度为相当于．5H2O)，加入淀粉指示剂，继续用Na2S2O3滴定至蓝色消失，消耗。
(l)写出测定过程涉及的化学反应式；
(2)计算样品中BaCO3的质量百分数。
(已知：Mr(CuSO4·5H2O)=，Mr(BaCO3)=
33.（14分）右图是X、Y两种元素化合物的六方晶胞图。X用小黑球表示，
Y用大白球表示。
(l)试写出该化合物的化学式（用X、Y表示）
(2)X占有Y围成的何类空隙中？空隙占有率是多少？
(3)试写出X、Y单独存在时的堆积方式。（X用小写英文字母表示，Y用
大写英文字母表示）并写出该化合物晶体的堆积方式。
(4)试写出该晶体密度的表达式。（晶胞参数用a(pm)，c(pm)表示。M X与
M Y表示X与Y的摩尔质量）
(5)试写出该晶体的结构基元化学式并画出点阵形式。
2017年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题
参考答案及评分标准
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B A A B B C D A B C D D C D
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1
个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案CD BD B AD CD BD AD AC BC BC
三、本题包括3小题，共26分
26.（10分）
(1)l0FeS2+22KNO3→11K2SO3+11N2+5Fe2O3+9SO2(3分)
(2)5VO2++MnO4－+H2O→5VO2++Mn2++2H+(2分)
(3)126C+168O→1242Mg+42He（2分）
(4)Cr(CO)6+3N2O5→Cr(NO3)3↓+6CO↑+3NO2↑(3分)
27.（6分，每空2分）
①3 ②Ma2b2c2（任意3个字母都可以，但下标都必须为2）
③6(1)或表明有1个手性配合物（或光学异构）。
28.（10分，每空2分）
①sp3d2 ②sp3d2③sp3 d2④d2 sp3
⑤由于(Ⅳ)中Fe2+采取内轨杂化，杂化所需要的能量比外轨杂化所需要的能量低得多，
所以配离子(Ⅳ)特别稳定，故非常大。
四、本题包括3小题，共50分．
29．(20分，每空2分)
(1)(A)：PhMgBr (B)：SOC12 (C)：(CH3)2Cd
(3)(A)：C6H5CH2CHO (B)：CO2
30．(14分，每空2分)
(A)(B)Zn–Hg/浓硫酸(C)
(D)(E)(F)
(G)
31（16分）
(1)(B)糖为果搪(C)糖为半乳糖（4分）
(2)(C)糖的Fischer投影式为：D构型
（8分，投影式4分，SR标识4×分，构型2分）
(3)β甙键（2分）
(4)4-O-β-D吡喃半乳糖基-D-果糖（2分）
五、本题包括2小题，共24分（以合理解法，得到正确结果均可得分）32．(10分)
(l)（3分，每个1分，写出其他方程式不扣分）
Ba2++CrO42-→BaCrO4↓Cr2O72-+6I－+14H+→2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-→2I－+S4O62-
(2)c(Na2S2O3)=×1000/=(m ol·L-1)(2分)
质量百分数w(BaCO3)=(5分) (未算c(Na2S2O3)，结果正确，不扣分）
33．（共14分）
(1)XY2（3分）
(2)X占有Y围成的正八面体空隙中（1分），空隙占有率为50%。（1分）
(3)X：abcabcabc……分)
Y：ABCABCABC……分)
XY2：…A c B□C b A□B a C□A…(1分)
或者…aB□A b C□B c A□C a…
(4)ρ=3×[M x+2M Y]
N A a2c sin120°×10-30（g/cm
3）(3分) (5)X3Y6（2分）（2分）
2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名)
上海市(27名)
上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151
高中化学竞赛初赛模拟试卷（01） （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式： （1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 （3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2．填化学方程式： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。 第二题（12分） 1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。其同系物异丙硫醇的化学式分别是。 3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。 4．苯硫酚的酸性比苯酚。 5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。 6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？ １
完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。 第四题（6分） 某溶液含Fe 10.0mg，现将它萃取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。 1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？ 2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？ 3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。 第五题（7分） 一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。 1．镜片变色的原因是什么？并写出反应方程式。 2．1871年R·L·Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G·Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处在哪里？ 3．照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么？ 4．胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因什么？ 第六题（8分） 现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20％提高到24％～40％。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。 1．传统的方法是的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。 2．我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28％～30％的有机硅－聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可（填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由______（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。 3．如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15％，这是为什么？ 4．如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？ ２
高中化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 1．下列物质中，可溶于水的是 A 胆固醇： B 芬必得： C 维生素C： D 保幼激素JH-I： 2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率 C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料 D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中 3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/mol B H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/mol C 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol D CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol 4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键 A 2 B 4 C 8 D 12
2018年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2018年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2018年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有 芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )
2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题 （时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ba 137 一、选择题（本题包括11小题，1－6题每小题2分，7－11题每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切相关，下列说法正确的是 A．大力开发利用可燃冰，符合“绿色化学”思想 B．金属燃料可能成为新能源，其中纳米金属燃料更易点燃 C．有机高分子化合物都不能导电，常在电器工业领域用作绝缘材料 D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都属于无机非金属材料 2．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7的数目等于0.1 N A B．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 N A C．25℃时，100 mL pH＝8 的氨水中NH4＋的个数为9.9×10－8 N A D．0.3 mol AgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25 N A 3．下列关于有机物的叙述正确的是 A．实验室中可以用溴水除去己烷中混有的己烯 B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的 C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有5种 4．2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，黄曲霉毒素（AFT）属于一类致癌物，其中黄曲霉毒素B2结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的分子式是C17H12O6 B．1 mol黄曲霉毒素B2最多可与5 mol H2发生加成反应 C．该有机物分子中所有原子处于同一平面 D．该分子中含有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团 5．下列离子方程式正确的是 A．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊： SiO2－3＋2CO2＋2H2O ＝H2SiO3↓＋2HCO－3 B．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4： 5H182O2＋2MnO－4＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2＋＋3OH－＋2CO2 ＝HCO－3＋BaCO3↓＋H2O D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为: 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O 6．下列装置能达到相应实验目的的是 甲乙丙丁
2018年全国高中化学竞赛（河北）预赛试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共10小题．每小题1分，共10分，每小题只有1个选项 符合题意） ⒈镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气 体中冷却制造镁粉的。下列可作冷却气体的是： ①空气、②二氧化碳、③氮气、④氢气、⑤氮气 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ ⒉我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前 世界上最早的出土青铜器。青铜的主要的成分是 A.Cu－Zn合金 B.Cu－Ag合金 C.Cu－Sn合金 D.Cu－Pb合金 ⒊我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由 分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是： ①可吸入颗粒物、②总悬浮颗粒物、③氢氧化物、④二氧化碳、⑤二氧化 硫、⑥二氧化氮、⑦一氧化碳、⑧一氧化氮、⑨氮气、⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ ⒋为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功地开发出了以新燃 料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油 ⒌下列说法正确的是：①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有的 酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸既有氧化性，又有还原性④碱性氧化物都是金属氧化物 A.②③ B.①④ C.③④ D.②④ ⒍下列说法正确的是 A.油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油脂 B.苯酚和苯都属于芳香族化合物 C.石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物 D.硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯 ⒎A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知B、C两元素所处族序数之和是A元素族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 A.氧、磷、氯 B.硼、镁、硅 C.碳、铝、磷 D.氮、硅、硫 ⒏下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 一、选择题(共20题，每题2分) 1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾 2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂 3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 ①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K； A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧ 4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B 5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、30 6．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是 A．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为 A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．无法确定 8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是： Cd+2O H－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求 说明： 1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2．气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3．溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4．容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1m ol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是 A．pH=5的溶液中：
c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －) B ．溶液中：c (H + )+c (Na + )=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1m ol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+) D ．用0.1m ol·L -1 的盐酸滴定0.1m ol·L -1 的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+ (aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+ (aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1m ol·L -1 NH 4HCO 3溶液中：K + 、Na + 、NO 3－ 、Cl － B ．c (H + )=1×10-13 m ol·L -1 的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13 m ol·L -1 的溶液中：NH 4+ 、Ca 2+ 、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W
2018年全国高中化学奥林匹克竞赛 山东省预赛试题 (满分100分时间120分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分) 1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2018年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。 A．他们的研究和化学物质水有关 B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次 2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )。 A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性 C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物 3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确 ．．．的是( )。 A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温 B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘 C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴 D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH 4．下列解释不科学 ．．．的是( )。 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关
高中化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 5 11 8 11 9 11 8 16 15 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（6分） 1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应 可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A 与HCl加成生成CH3COCl B 与H2O加成生成CH3COOH C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH3 2．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当由是 A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术 3．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。目前，世 界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的．他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和 500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%．然而，2001 年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气
高中化学竞赛模拟试卷 （满分：100分） 第一题（6分） 1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应 可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（） A 与HCl加成生成CH3COCl B 与H2O加成生成CH3COOH C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH3 2．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当由是（） A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术 3．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。目前，世 界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的．他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和 500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%．然而，2001 年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气
和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%！（图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质，它能传导H＋）。下列说法不正确的是（） A 新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质 B 新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质 C 新法合成氨的阳极反应为：3H2－6e＝6H＋ D 新法合成氨的电解反应为：N2＋3H22NH3 第二题（5分） 近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第_____周期第族元素，其最高氧化物的分子式为，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第周期第族元素。 第三题（11分） 完成下列反应方程式。 1．在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式。 2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。据2002年的《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法是：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的磁性物质。最后调节溶液的pH，过滤、水洗、干燥可得磁流体。写出制备磁流体的离子方程式。
全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
上海市高中生化学竞赛 初赛试题 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案） 1. 下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是 A. 汽油 B. 甘油 C. 酱油 D. 豆油 2. 下列物质的主要成分对应正确的是 3. 下列单质均为1.000g时，含有原子数量最多的是 A. C60 B. O3 C. P4 D. S8 4. 若规定碳12的相对原子质量为24，且将0.024kg碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是 A. 一个12C原子的质量 B. 98%硫酸的物质的量浓度 C. 标准状况下气体摩尔体积 D. 44g干冰所含CO2分子数 5. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是 A. B. C. D. 6. 化学反应的本质是 A. 电子的转移 B. 能量的转化 C. 旧化学键断裂与新化学键的生成 D. 质量的守恒 7. 下列关于溶液是否饱和的判断正确的是 A. 溶质未达到溶解平衡的溶液一定是不饱和溶液
B. 无固体溶质残留的溶液一定是不饱和溶液 C. 加热蒸发一定溶剂后恢复至原温度无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液 D. 冷却后无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液 8. 核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒238 94X、240 94 Y、238 92 Z，下列说法正确的是 A. 238 94X与240 94 Y互为同素异形体 B. 238 94 X与238 92 Z互为同位素 C. 238 94X与238 92 Z具有相同的化学性质 D. 240 94 Y与238 92 Z具有相同的中子数 9. 已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷： 根据上述关系，在相同条件下不能判断 A. 苯和棱晶烷的稳定性相对大小 B. 等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小 C. 等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小 D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小 10. 如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是 A. B. C. D.
“南化·福达杯” 2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 (2018年7月15日8：30—11：30 共计3小时) ● 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。 ● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(共5分) 环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。
铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。 (2) 电解反应方程式为。 (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是： 。 (4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。 (5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝? 。 第3题(共12分) (1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺） ①Pt2+和Pt4+的价电子构型分别为和，上述配合物都是型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为。 ②以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图： (2) 已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在773K时的=4.78×10-6。若向某容器中
2018年上海市高中生化学竞赛 初赛试题 可能用到的的相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 l-127 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1. 下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（） A. 汽油 B. 甘油 C. 酱油 D. 豆油 2. 下列物质的主要成分对应正确的是 A. A B. B C. C D. D 3. 下列单质均为1.000g时，含有原子数量最多的是（） A. C60 B. O3 C. P4 D. S8 4. 若规定碳12的相对原子质量为24，且将0.024千克碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是（） A. 一个碳12原子的质量 B. 98%硫酸的物质的量浓度 C. 标况下气体摩尔体积 D. 44g干冰所含分子数 5. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是（）
A. B. C. D. 6. 化学反应的本质是（） A. 电子的转移 B. 能量的转化 C. 旧化学键断裂与新化学键生成 D. 质量的守恒 7. 下列关于溶液是否饱和的判断正确的是（） A. 溶质未达到溶解平衡的溶液一定是不饱和溶液 B. 无固体溶质残留的溶液一定是不饱和溶液 C. 加热蒸发一定溶剂后恢复至原温度无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液 D. 冷却后无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液 8. 核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（） A. 23894X与24094Y互为同素异形体 B. 23894X与23892Z 互为同位素 C. 23894X与23892Z具有相同的化学性质 D. 24094Y、23892Z具有形同的中子数 9. 已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷： 根据上述关系，在相同条件下不能判断（） A. 苯和棱晶烷的稳定性相对大小 B. 等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小 C. 等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小 D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小 10. 如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是