《从自然界中提取铁和铜》教学设计
横溪中学尹沧浪
1、设计思想
本专题以矿物资源中获得的重要无机基础材料为主线，内容主要涉及铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用，与生产生活，联系紧密，在教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本专题内容的兴趣。
2、教材分析
新课程标准没有明确给出和限定要学习这些元素的哪些具体的化合物，突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点。
课程标准对本课的要求：了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
3、学情分析：
学生在初中科学中学习了介绍了铁、铜等金属材料冶炼（高炉炼铁、湿法炼铜）的化学原理、对于本课知识的学习起了很好的铺垫作用。
本课中涉及的金属铝冶炼的原理、精炼铜的原理等有关STS内容将会在相关后续模块中进一步学习，在教学设计中要注意处理好这些内容的深广度，不能太过于关注细节，要从生产生活实际、科学技术发展、化学实验等多角度去思考相应的STS内容，将STS内容与学生的学习紧密结合，让学生进行主动的学习和体验，增进对联系生产生活实际的学习内容的理解。
4、教学目标
知识与技能：了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法。体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
过程与方法：通过对比分析铜、铁的存在、发现和获取，提高学生比较解决和分析问题的能力。
情感、态度和价值观：通过介绍及探究铁铜的获取，让学生学会利用身边的化学资源，合理地开发和利用资源。
5.教学重点和难点
重点：自然界中铁、铜的存在形式和铁、铜的冶炼
难点：铁、铜的冶炼原理
6.教学准备
学生学习准备：做好预习工作；
教师教学准备：收集大量图片资料，做好教学媒体课件
7.教学过程
[创设情景一]
1、故事引入：自然界中铁、铜的发现．
(1地球上是不存在纯铁的．而天体上却有较纯的铁星，地球上偶尔发现从天上坠下的宇宙来客——铁陨星，
(25000多年前的新石器时代晚期，人们在采取石块做工具时，无意中发现了一种与普通石料不同的美丽石块，当用力摩擦，刻画或敲打时．表面锈迹脱落，奇迹般地出现灿烂夺目的紫红色金属。这就是天然纯铜．
2、多媒体展示色彩斑斓的铁矿石和铜矿石。
3、设问：人类早期社会发展经历了哪三个时代?(石器、钢器，铁器
[提出问题]
1、自然界中，天然存在的铁单质和铜单质多吗?铁和铜在自然界中主要以什么形式存在呢?
2、我国的铁矿和铜矿资源如何，主要分布在哪些地方?
3、人类社会在4000多年前已进入铜器时代，在2000多年前已进入铁器时代．这说明了什么问题?你了解古代是怎样冶炼铁和钢的吗?
[学生活动]
1、由故事包含的信息思考、讨沦问题。
2、查找有关资料，交流我国铁矿、钢矿的资源分布和利用的情况．
3、查阅资料．联系已有知识，分小组交流总结我国古代铁、铜的提取冶炼方法应用的历史及铁、铜铸造技艺的成就．
[学习反馈]
1、地球上的铁单质是不存在的，其他天体上存在纯铁。自然界中纯铜极少．铁和铜主要以化合态存在于矿物中．
2、我国铁矿和铜矿资源整体而言不够丰富，铁矿主要富集于辽宁鞍钢和甘肃镜铁山等地，铜矿则主要富集于海南岛等地。
3、古代冶炼铁，铜的方法．考古学家和史学家考证我国在公元前25oo一2000年已懂得用孔雀石与木炭一起煅烧制铜．后来我国古代人民创造了以法湿法制铜．人类早先用薪火加热熔解铁矿石而发现铁，后来用木炭代替薪火制铁。
评注：情境一通过讲述铁、饲的发现轶事，讨论人类社会对铁、铜早期利用的史实，介绍丰富多彩的铁矿石和铜矿石等。趣味十足的场景引入，激发了学生的好奇心和学习兴趣，引导学生进一步深入探讨冶炼铁、铜的方法。
[创设情景二]
1、多媒体播故我国古代几件著名的青铜器制品筒介．
2、教师讲述我国古代冶炼铁、钢的方法．公元前2500～2000年，我国劳动人民就已懂得用孔雀石与木炭一起煅烧制钢，后来创造了湿法制铜．人类早先用薪火加热熔解铁矿石而发现铁，后来用木炭代替薪火制铁．
[提出问题]
1、从我国占代儿什著名的青铜器制品简介中，你能读谈我国炼铁和炼钢技术的发展历史吗?
2、根据我国古代冶炼铁和钢的方法，以及你所掌握的知识，淡淡我国现代工业冶炼铁和铜的原理、过程及有关环保问题．
[学生活动]
1、从具体情境中获取有关信息，整理历史线索并交流．
2、通过自学教材内容，搜集相关资料并联系实际，归纳现代工业冶炼铁、铜的原理和过程，分组交流．
[学习反馈]
1、人类社会在4000多年前进入铜器时代．在2000多年前进入铁器时代．
2、工业炼铁；用焦炭还原赤铁矿或磁铁矿．将冶炼出的生铁进一步炼制就得到用途更广泛的钢．
工业炼钢：高温冶炼黄铜矿．高温冶炼的铜经过电解精炼可得到高纯度钢．
3、总结：还原法是获取金属单质的方法之一，工业冶炼铜、铁都利用了这一原理。生物炼钢等新技术的运用将减少传统工业对环埂的污染。
评注：情境二通过神奇的民间传说、美丽的古代铸造艺术品展示等，激发学生的学习兴趣，让学生在轻松活跃的气氛中进入主题，主动接受学习任务——探究我国工业冶炼铁和铜的技术发展史。教师引导学生通过自学教材知识、补充课外内容，归纳内化概念的方法，让学生掌握基本原理，了解化学史实，体会社会进步，增强学习动力．
工业上铁的冶炼
8、知识结构
提取铁、铜
还原法获取金属单质的原理
工业上冶炼黄铜矿
自然界中铁、铜的存在状态
9、反思与探讨
这是一条以我国铁和铜的发展历史为主线的教学思路，运用从特殊到一般的方法，让学生在了解古代冶炼铁、铜的基础上，进一步了解中国现代工业冶炼铁、铜，最后综合提炼出从自然界中提取铁、铜的氧化还原原理。教学过程中引用较多的化学史故事，极大激发学生的学习热情，让学生受到爱国主义的熏陶。
本课内容贴近生活，让学生查阅资料，归纳整理，需花费较多时间，如何将本课进行信息化教学而提高教学效率有待进一步探讨。
参考文献：
[1]王祖浩、王磊主编.化学课程标准解读（实验）.湖北教育出版社.2004年，
[2]浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见.浙江教育出版社.2007年，
[3]王祖浩主编.普通高中课程标准实验教书《化学1》.江苏教育出版社，2007年
课时跟踪检测（十六） 从自然界获取铁和铜 1．下列说法中，不正确的是( ) A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原 D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B 不正确。 2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3 C =====2 125 ℃ 2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△ 4Ag ＋O 2↑ 解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。 3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有( ) A ．两性 B ．导电性好 C ．熔点低 D ．还原性强，且反应放出大量热 解析：选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来；二是反应放出大量的热使反应得以进行，D 正确。 4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ B ．TiCl 4＋4Na =====700～800℃ Ti ＋4NaCl C ．Al 2O 3＋3H 2=====△ 2Al ＋3H 2O
D ．Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2 解析：选C 工业上用电解Al 2O 3的方法制取单质Al 。 5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 解析：选D 人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。 6．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H 2、C 、CO 的质量比为( ) A ．1∶1∶1 B ．1∶3∶14 C ．1∶6∶14 D ．2∶1∶2 解析：选B 由3H 2～Fe 2O 3，32 C ～Fe 2O 3,3CO ～Fe 2O 3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为： (3×2)∶? ?? ??32×12∶(3×28)＝1∶3∶14。 7．工业上，常用Mg 还原法制取金属Ti ，反应原理如下：2Mg ＋TiCl 4=====高温 2MgCl 2＋Ti 。 下列说法正确的是( ) ①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应； ③该反应表明Mg 比Ti 活泼；④Ti 被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。 A ．只有①② B ．只有③④ C ．只有①②③ D ．全部 解析：选D 由单质Mg 从化合物TiCl 4中置换出金属Ti ，化合价发生变化，故①②正确；在反应中Mg 作还原剂，Ti 是还原产物，故Mg 的还原性比Ti 强，③正确；④Ti 为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，④正确。 8．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到
课时达标训练(十九) 从自然界获取铁和铜 1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====通电 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2 125℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ 2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融氯化物制得的 C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D ．越活泼的金属越难冶炼 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A ．碳还原法 B ．铝热法还原 C ．直接加热法 D ．盐的水溶液与活泼金属置换法 5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A ．(Ⅰ)用① B ．(Ⅱ)用② C ．()用③ D ．(Ⅳ)用④ 6．[双选]赤铜 矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△ 6Cu ＋SO 2↑。下列对于该反应
高中化学标准教材 高一化学：第二单元铁、铜的获取及应用(教学实录) Chemistry is a subject with a long history and full of vitality. Its achievements are an important symbol of social civilization. 学校：______________________ 班级：______________________ 科目：______________________ 教师：______________________
--- 专业教学设计系列下载即可用 --- 高一化学：第二单元铁、铜的获取及应用 (教学实录) 第二单元铁、铜的获取及应用 单元小结 一、铁 1.铁的性质 （1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。 （2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，
如磁铁矿（fe3o4），赤铁矿(fe2o3)等。 ①与非金属单质反应：3fe + 2o2 fe3o4(fe2o3·feo), 2fe + 3cl2 2fecl3, 2fe + 3br2 2febr3, fe + i2 fei2 , fe + s fes ②高温与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2↑。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。 非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。 ④与某些盐溶液反应：如fe + cuso4 == cu + feso4 , fe +2 fecl3 == 3fecl2等。 2、铁的氧化物 feo fe2o3 fe3o4（fe2o3·feo） 铁元素的价态 ＋2 ＋3
江苏省阜宁中学高一化学教学案（25） 专题三从矿物到基础材料 第二单元鉄、铜的获取及应用 从自然界获取铁、铜 编写：陶春审核：戴书锦 班级学号姓名 【学习目标】1、了解自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。 2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。 【课前预习】 1．铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以的形式存在。常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。 2．铁的冶炼： 工业上铁的冶炼是在中进行的。原料有、、 和等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式、。由于矿石中有杂质需除去，所加造渣剂为，反应方程式为。用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。 3．铜的冶炼： 工业上用得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。 一﹒铁的冶炼 1、冶炼方法：热还原法（在高温下，用还原剂将铁从铁矿石中还原出来） 2、主要用到的原料有：铁矿石、焦碳、空气、石灰石等 3、反应设备：炼铁高炉 4、还原剂（CO）的生成： C+O2CO2（供热） CO2＋C 2CO 5、反应原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 得到生铁 生铁的含碳量在2%～4.5%，一般应用在生产需要进一步降低含碳量，提高它的韧性，使得含碳量在2%以下， 除脉石，炉渣的生成：CaCO3 CaO+CO2↑ SiO2+CaO CaSiO3（液态） 冶炼铁时加生石灰的作用是作助熔剂，用来除去脉石中SiO2，SiO2熔点很高，在冶炼铁条件下，不能熔化，但石灰石在高温下分解出的CaO，能跟脉石中SiO2起反应而生成熔
《铁、铜的获取及应用》教学设计 第一课时从自然界中获取铁和铜 【教材分析】 “从自然界中获取铁和铜”是《化学1 （苏教版）》中专题3第二单元铁和铜的获取及应用第一课时的教学内容。自浙江省高考改革以来，专题3中第一单元有关Al的部分作为选考内容，该课时内容就成为学生首次系统的接触到的从矿石中冶炼单质的知识。专题二中涉及到的活泼金属的获取方法、氧化还原反应、离子反应以及初中阶段对于氧化铁和氧化铜的还原的学习为该课时提供了知识的保障。人类社会的进步离不开对于铁和铜及其化合物的应用，而对于金属的冶炼、是应用金属的基础和前提。 【学情分析】 学生在初中已经学习了铁和铜的冶炼过程中涉及到的几个主要的方程式，而在专题2的学习中已经了解了如何从自然界中提取钠、镁这类活泼金属的基本方法，为铁和铜的获取提供了一定基础的理论指导。 并且在专题2中学习了氧化还原反应和离子反应的相关知识，为铁和铜的冶炼提供了知识的保障。 【教学目标】 1、知识与技能 （1）了解自然界中铁元素与铜元素的存在形式以及其矿石的主要成分； （2）掌握铁与铜的冶炼方法以及涉及的主要反应； （3）了解铁与铜的合金的组成及特点。 2、过程与方法 （1）通过分析金属冶炼与应用的相关历史学习铁与铜的冶炼； （2）运用氧化还原反应原理归纳总结冶炼铁与铜的方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过学习中国金属冶炼的历史，感受化学在社会发展过程中的重要地位； （2）通过学习金属冶炼方法的选择，体会生产中所蕴含的“绿色化学”原理。 （3）通过学习铁与铜的提炼，体会运用化学知识解决实际问题。 【教学重难点】 教学重点：自然界中铁元素以及铜元素的主要存在形式以及铁和铜的冶炼。 教学难点：高炉炼铁的原理。
课时达标训练(十九)从自然界获取铁和铜 1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====通电 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2125℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是() A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融氯化物制得的 C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D ．越活泼的金属越难冶炼 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是() A ．碳还原法 B ．铝热法还原 C ．直接加热法 D ．盐的水溶液与活泼金属置换法 5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有( )铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A ．(Ⅰ)用①B ．(Ⅱ)用② C ．()用③ D ．(Ⅳ)用④ 6．[双选]赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△6Cu ＋SO 2↑。下列对于该反应的说法中，正确的是( ) A ．该反应中的氧化剂只有Cu 2O B ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6
专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用 §3-2-1 从自然界获取铁和铜 【学海导航】 1． 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法 2． 掌握高炉炼铁、湿法冶铜的原理，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要。 重点：常见冶炼的原理、高炉炼铁的原理 【主干知识】 人类最早发现的应用最广泛的两大金属是 、 一、铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的铁矿有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS 2）、孔雀石 等。 完成课本72页的交流与讨论 生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式 、 、 、 、 二、铁的获取 1．存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。 (2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。 2．铁的冶炼 根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： ①反应过程中发生的现象是 ； ②气球的作用是 。
工业炼铁 (1)设备：____________。 (2)原料：________、________、__________、 __________等。 (3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿 石中还原出来。 (4)主要反应： ①还原剂的生成：________________________，__________________。 ②铁矿石的还原：_______________________________________________________。 ③炉渣的形成：________________________________，____________。 (5)铁合金： 含C__________的为生铁，含C____________的为钢。 三、铜的获取 1．存在 (1)形态：__________及少量单质。 (2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。 2．冶炼 (1)工业炼铜 工业上用高温冶炼黄铜矿（ ）得到铜。由此冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。 我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜。”铜盐遇到铁时，就有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐发生的置换反应。 这一发现要比西方国家早1700多年。在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜500吨。这种炼铜方法在我国最早，是“湿法冶金”的先驱。 黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜 (2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS ――→细菌O 2 ____________――→Fe Cu ②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。 +O 2=CO 2 CO 2+C=2CO 3CO+Fe 2O 3 =2Fe+3CO 2
第7讲铁、铜的获取及应用 考点1 铁单质的性质 考点解读 1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有______色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被______吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2．化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 (1)与非金属单质如O2、Cl2的反应： 与O2的反应：常温下，铁发生电化学腐蚀生成铁锈，其主要成分为________。 铁在纯氧中燃烧(写化学方程式)：________________________现象：火星四射，生成________固体； 与Cl2的反应(写化学方程式)：________________________现象：剧烈燃烧，生成________色烟。
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应(写化学方程式)：____________________________。 (3)与酸的反应 与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 常温下，遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。 (4)与某些盐溶液的反应 与 CuSO 4 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________； 与 FeCl 3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 ★易错提醒：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现Fe→Fe 2＋ 这种转化。铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现Fe→Fe 3＋ 这种转化。 3 ． 工 业 上 铁 的 冶 炼 ： ________________________________________________________________________。 典型例题 例1 下列说法正确的是( ) A ．铁粉与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe ＋6H ＋ ===2Fe 3＋ ＋3H 2↑ B ．用氯化铁溶液刻蚀电路板的离子方程式：Cu ＋Fe 3＋ ===Cu 2＋ ＋Fe 2＋ C ．5.6克铁与少量Cl 2加热充分反应转移0.2 mol 电子 D ．高温条件下铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====Δ Fe 3O 4＋4H 2
铁、铜的获取及应用 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关金属的说法中，不正确的是( )。 A ．青铜、生铁、不锈钢、硬铝都是合金 B ．铜表面易形成致密的氧化膜 C ．工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁 D ．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 2．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )。 A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋ C ．Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O D ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 3．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )。 A ．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 4．向某晶体的溶液中加入Fe 2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红 色，由此得出下列的结论错误的是( )。 A ．Fe 3＋的氧化性比溴的氧化性强 B ．该晶体中一定含有SCN － C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物 D ．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋ 5．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )。 A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C ．Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为5∶1 D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 6．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。下列叙述正确的是( )。 A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B ．向沉淀X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋ D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )。 A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液蒸干的方法 D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极依次析出Cu 、Fe 、Al 8．X 、Y 、Z 、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)。下列说法不正确的是( )。 X ――→＋W Y ――→＋W Z A ．若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液 B ．若W 是氢氧化钠，则X 与Z 可反应生成Y C ．若X 是金属镁，则W 可能是强氧化性的单质 D ．若X 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差4 9．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考 虑水解)，且SO 2－4的物质的量浓度为6 mol·L －1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )。 A ．5.6 g B ．11.2 g C ．22.4 g D ．33.6 g 10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl 2 ②Fe 2O 3 ③Zn
从自然界获取铁和铜 各位评委大家好！ 我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题三、第二单元《铁、铜的获取及应用》第一节 从自然界获取铁和铜，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 在学习本节课的内容之前，学生已经具备了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝等元素化合物知识基础，并且已经知道了从自然界中提取钠、镁、铝这类活泼金属的基本方法，为本节课铁和铜的获取提供了基础。因此，本节课的内容不仅是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“铁、铜及其化合物的应用”等知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 知识与技能 1、 了解自然界中铁铜的存在形式，掌握炼铁过程中发生的化学变化和 相应的反应方程式； 2、知道工业炼铜的原理和方法。 过程与方法 通过探讨铁铜的冶炼的制取原理及方法及对方法的评价，提高从化学原理分析并解决实际问题的能力。 情感、态度、价值观 1、通过介绍我国悠久的铁铜冶炼史，增强爱国主义意识，体会铁铜的冶炼对人类文明的影响； 2、通过介绍铁和铜的使用情况，认识到化学认识到化学与生活的紧密联系，增强社会责任感。 三、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：铁铜的冶炼原理。难点：高炉炼铁过程涉及的主要反应及原理。 【教学展开分析】 一、学情分析 从学生的角度来看，学生在初中就已经学习了用CO还原氧化铁制取铁，并且通过前面的学习，学生已经初步了解了工业生产应考虑的问
第二单元 铁、铜的获取及应用 第1课时 从自然界中获取铁和铜 1．工业上冶炼金属一般有热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因 此可以选择不同的冶炼方法。你认为选择的主要依据是( ) A ．金属阳离子得电子的能力 B ．金属熔点的高低 C ．金属在自然界的存在形式 D ．金属元素在地壳中的含量 答案 A 2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是( ) A ．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿 石中的脉石(二氧化硅) B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C ．Mg 可由电解熔融MgO 制取，Na 也可由电解熔融NaCl 制取 D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 解析 SiO 2＋CaCO 3=====高温CO 2↑＋CaSiO 3，A 项正确；工业上金属Mg 、Na 都是用电 解熔融的氯化物制得的，C 项错误。 答案 C 3．炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为
不适宜炼铁的是( ) A．磁铁矿(Fe3O4)72.4% B．赤铁矿(Fe2O3)70% C．菱铁矿(FeCO3)48.3% D．黄铁矿(FeS2)46.7% 解析黄铁矿中含铁量低，且冶炼时会生成SO2，污染大气。 答案D 4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A．碳还原法 B．铝热法还原 C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法 解析钒、铬、锰等难熔的金属通常采用铝热反应进行冶炼。 答案B 5．下列各组金属中，前者可以用热分解法制得，后者可以用一氧化碳或氢气还原制得的是( ) A．Hg、Fe B．Fe、Al C．Ag、Mg D．Cu、Na 解析冶炼金属时，对于一些极活泼金属(如金属钠等)采用电解法。在金属活动顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属，采用热还原法。对于一些不活泼的金属，直接用加热分解法。 答案A 6．下列说法不正确的是( ) A．铁的冶炼中，焦炭的作用是提高炉温，产生还原剂CO
第37讲（1）铁、铜的获取及应用 复习目标 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。[复习过程] 1．铁 铁位于元素周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 (1)结构 (2)铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (3)铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、
②Fe与水蒸气的反应： ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应： Fe与少量稀HNO3的反应： ④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)： 特别提醒铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。 2．铁的氧化物 3.铁的氢氧化物 (1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由变为色，最后变为，化学方程式为。 (2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·x H2O)，受热易分解，化学方程式为；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱（如NaOH）反应，离子方程式：。 问题思考 铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与______________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。 所选试剂：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液 正误判断 (1)铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族() (2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在() (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2() (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物() (5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物() (6)因为纯铁块是黑色的，故金属铁称为黑色金属()
专题3 第2单元铁、铜的获取及应用 §3-2-1 从自然界获取铁和铜 【学海导航】 1．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法 2．掌握高炉炼铁、湿法冶铜的原理，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要。 重点：常见冶炼的原理、高炉炼铁的原理 # 【主干知识】 人类最早发现的应用最广泛的两大金属是、 一、铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以的形式存在。常见的铁矿有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。 完成课本72页的交流与讨论 生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式 、 、 | 、 、 二、铁的获取 1．存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。 (2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。 2．铁的冶炼 根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： 、 ①反应过程中发生的现象是； ②气球的作用是。 石灰水 Fe2O3 CO
… 工业炼铁 (1)设备：____________。 (2)原料：________、________、__________、 __________等。 (3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿 石中还原出来。 (4)主要反应： ①还原剂的生成：________________________，__________________。 ②铁矿石的还原：_______________________________________________________。 ③炉渣的形成：________________________________，____________。 ； (5)铁合金： 含C__________的为生铁，含C____________的为钢。 三、铜的获取 1．存在 (1)形态：__________及少量单质。 (2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。 2．冶炼 (1)工业炼铜 } 工业上用高温冶炼黄铜矿（ ）得到铜。由此冶炼得到的铜，其含量达到%～%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到%～%。 我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜。”铜盐遇到铁时，就有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐发生的置换反应。 这一发现要比西方国家早1700多年。在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜500吨。这种炼铜方法在我国最早，是“湿法冶金”的先驱。 黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解 精铜 (2)生物炼铜(矿堆浸铜法) +O 2=CO 2 CO 2+C=2CO 3CO+Fe 2O 3 =2Fe+3CO 2
高一年级化学学科学案 从自然界获取铁和铜 班级_______姓名_________学号_______ [学习目标] 1. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式 2．掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。 [课前检测] 1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4 A．全部 B. ①②③④⑥⑦⑧ C. ②③④⑥⑦⑧⑩ D.①②③④⑥⑦ [情景设计1]铁铜是人类使用最早、应用最为广泛的两种金属，人类历史上就有铁器时代和青铜器时代。人类首先发现并应用的是铜而不是铁，你知道为什么吗？ [情景设计2]铁铜在日常生活中应用十分广泛，你知道他们主要以什么形态存在于自然界吗？[归纳小结] 一、铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以的形式存在于自然界。常见的有磁铁矿、赤铁矿。铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。 常见的铜铁矿有黄铜矿____________、孔雀石 ________等。 [情景设计3]你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。 [情景设计4]铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的? [归纳小结]二．铁、铜的工业生产 (1)高炉炼铁 ①原理：在高温下，用___________________把铁从铁矿石中还原出来。 ②原料：_____________________________________________________________。 ③设备： ___________________。 ④主要反应： A．还原剂的生成_________________________________________________________。 B．铁矿石的还原_________________________________________________________。 C．炉渣的形成____________________________________________________________。
【高考总复习】2013年高三化学专题3：第二单元 铁、铜的获取及应 用 课时闯关（含解析）（苏教版） 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不． 会有三价铁生成的是( ) A ．硫酸 B ．氯水 C ．硝酸锌 D ．溴水 解析：选A 。铁屑溶于过量的盐酸生成Fe 2＋，加入氯水或溴水均可将其氧化为Fe 3＋，加入 Zn(NO 3)2，“H ＋与NO －3”相当于HNO 3具有强氧化性，可氧化Fe 2＋。 2．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是( ) A ．硫酸铁溶液 B ．浓HNO 3 C ．盐酸 D ．硫酸锌溶液 解析：选A 。A 项中发生反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋符合题目要求；B 项中铁发生钝化铁片不溶解； C 项中发生反应Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，使溶液质量增加，但有气体生成； D 项中ZnSO 4与Fe 不反应。 3．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应： 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出： 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液： H 2S ＋Fe 2＋===FeS↓＋2H ＋ 解析：选C 。A 项中还生成BaSO 4。B 项中Fe 3＋与S 2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S↓。C 项中无气体放出，说明NO －3被还原为NH ＋4，离子方程式符合书写要求。D 项中由于盐酸比H 2S 酸性强，且盐酸能溶解FeS ，故D 项反应不能发生。 4．《新科学家》网站报道科学家通过电解Fe 2O 3、SiO 2、CaO 的熔融液(1600 ℃)制得了铁。下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是( ) A ．制得纯度更高的铁 B ．产生的副产品是氧气 C ．减少温室气体排放 D ．大幅度降低能耗 解析：选D 。本题以铁的生产新方法为背景考查学生应用信息解决问题的能力。常规工业炼铁由于原料铁矿石中含有杂质使得所得生铁纯度不高，同时炼铁过程中会生成温室气体CO 2；而 新工艺则避免了此缺点，因此A 与C 两选项正确；由2Fe 2O 3=====通电4Fe ＋3O 2↑知，B 项正确；因 电解要消耗大量电能，故D 项错误。 5．(2012·天津一中高三月考)如图所示，向一定 量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( ) ①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤ 解析：选B 。金属铁是高中阶段重点介绍的一种过渡元素，定性讨论变价金属元素铁和强氧化 性硝酸的反应是高考的热点。题中给出的12 mol·L －1的硝酸是浓硝酸，如果铁少量，则生成
铁、铜及其化合物的应用 教学目标 1、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质以及氢氧化物的制备方法。 2、了解几种铜的化合物的物理性质。 教学重点 掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化关系。 教学过程 [提问] 在我们日常生活中，接触的较多的金属元素有哪些？ 有铁、铝、铜、钙等等；我们已经熟悉了其中铝的性质，这节课我们一起来学习铜和铁的性质。 按照一般的研究物质的方法，我们首先研究他们的物理性质。 [板书] 一、物理性质 展示铁、铜样品，要同学自己归纳他们的部分物理性质，其余老师补充。 二、化学性质 与前面研究金属性质规律一样，我们首先看一下他们作为金属是否具有金属的通性。 请大家想一下你已经见过铁和铜参与过哪些反应？ [归纳]： (1)铁与盐酸的反应 (2)铁与氯气的反应 (3)铁与硫酸铜溶液的反应 (4)铜与氯气的反应 通过上面的反应我们会发现铁在反应中可以显+2、+3价，铜在反应中一般显+2价，但在反应中二者均和其他金属一样充当还原剂。下面我们分别研究铁和铜的化学性质：（一）铁的化学性质 （1）铁与氯气的反应 强调该反应的产物和现象，及铁在其中的价态；
（2）铁与盐酸等非氧化性酸及硫酸铜等盐溶液的反应； 强调铁在这些置换反应中的价态。 （3）铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化 归纳：当铁遇到强氧化剂时显+3价；遇弱氧化剂时显+2价。 （二）铁的重要化合物 ⑴铁的氧化物 氧化物色态水溶性与酸反应 FeO 黑色固体不溶于水FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3红棕色粉末不溶于水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4黑色晶体不溶于水Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ⑵铁的氢氧化物 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 化学 性质 Fe(OH)2+ ?→ ?+2 Fe H Fe(OH)23 Fe(OH) 2 2? ? ?→ ?+O O H + ?→ ?+3 3 ) (Fe OH Fe H 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(防止氧化) 可溶性碱与铁盐溶液反应 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ ⑶铁的化合物和亚铁的化合物之间的相互转化 + + ← → 3 2 2 4 2 2 4 2 3 2 2 2 2Fe SO KI S H Cu Fe Zn KMnO O H SO H HNO Br Cl O Fe 、 、 、 、 、 还原剂 、（强氧化剂） 、 、 、 、 、 、 （三）Fe2+（浅绿色）和Fe3+（棕黄色）离子的检验： ⑴加KSCN，溶液呈红色的是Fe3+,加入KSCN,无明显现象,再滴入氯水,溶液变成红色的是Fe2+。 ⑵加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是Fe2+，产生红褐色沉淀的是Fe3+。 小结：我们这节课讲了铁及它形成的二价、三价离子的性质，归纳如下： 铁、铜及其化合物的应用 复习前面所讲的铁的性质，可通过写方程式来加以巩固。
从自然界中提取铁和铜》教学设计 横溪中学尹沧浪 1、设计思想 本专题以矿物资源中获得的重要无机基础材料为主线，内容主要涉及铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用，与生产生活，联系紧密，在教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本专题内容的兴趣。 2、教材分析 新课程标准没有明确给出和限定要学习这些元素的哪些具体的化合物，突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点。 课程标准对本课的要求：了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。掌 握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。 3、学情分析： 学生在初中科学中学习了介绍了铁、铜等金属材料冶炼（高炉炼铁、湿法炼 铜）的化学原理、对于本课知识的学习起了很好的铺垫作用。 本课中涉及的金属铝冶炼的原理、精炼铜的原理等有关STS内容将会在相关后 续模块中进一步学习，在教学设计中要注意处理好这些内容的深广度，不能太过于关注细节，要从生产生活实际、科学技术发展、化学实验等多角度去思考相应的STS内容，将STS内容与学生的学习紧密结合，让学生进行主动的学习和体验，增进对联系生产生活实际的学习内容的理解。 4、教学目标 知识与技能：了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法。体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。 过程与方法：通过对比分析铜、铁的存在、发现和获取，提高学生比较解决和分析问题的能力。 情感、态度和价值观：通过介绍及探究铁铜的获取，让学生学会利用身边的化学资源，合理地开发和利用资源。 5. 教学重点和难点
教育是一项良心工程 养成良好的学习习惯台州市龙文教育黄岩世纪大道校区电话：主编： 学生：________ 教师：_________ 时间：______年___月___日___________段 教学内容教学重点 教学计划本节课内容对应教学计划中所列第次课。 教学目标1 了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。 2 掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式。 3 学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方 教学过程： 一、从自然界获取铁和铜 （一）.铁、铜存在形式 主要以化合态形式存在于自然界。 为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中? 铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，铁和铜的用途有那些？ 1．如何将铁从化合态转化为游离态吗？ 2．选用哪些还原剂？ 从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径: 制铁： 2Al+Fe2O3 3H2+Fe2O32Fe+3H2O Al2O3+2Fe 制铜： H2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2Fe+CuCl2Cu+FeCl2 （二）．铁的冶炼 （1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 （3）设备：高炉 （4）炼铁的主要反应过程： ①产生还原剂：C+O2高温CO2 CO2+C高温2CO ②还原铁矿石：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ③造渣（除脉石）：CaCO3高温CO2+CaO CaO+SiO2高温CaSiO3 （5）炼铁产品：生铁 根据炼铁中化学反应的原理,思考并回答下列问题: （1）CO是怎样形成的? （2）铁矿石是如何被还原的? 台州龙文教育个性化辅导教案