2019-2020学年度第一学期检测试题
高二化学（选修）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 O ∶16 Al ∶27
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确．．．
的是 A ．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B ．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”
C ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
D ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
B ．丙烯的键线式：
C ．醛基的电子式：C H O ....
.
......
D ．乙醇分子的球棍模型： 3．下列有机物命名正确的是
A ．CH CH 3CH 3CH 2CH 3 2﹣乙基丙烷
B ．
3﹣丁醇
C ．
CH 3
CH 3
邻二甲苯
D ．CH 3C CH 2CH 3
2﹣甲基﹣2﹣丙烯
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol CH4含有的电子数为N A
B．标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数为0.4N A
C．1mol丙烯醛分子中含有的双键数为N A
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
5．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体
B．HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物
C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应
D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料
6．下列过程中，能量转化的主要方式不正确
的是
．．．
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．铅蓄电池充电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．植物进行光合作用时，光能转化成化学能
7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．用图1装置配制银氨溶液
B．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C．用图3装置进行石油的分馏
D．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
8．下列说法中正确的是
A．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换
B．铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连
C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
D．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变
9．下列化学方程式书写正确的是A．乙酸乙酯的制备：
CH3COOH + CH3CH218OH 浓硫酸
Δ
CH3COOCH2CH3 + H218O
B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：
CH3CHO +2Cu(OH)2+ NaOH△CH3COONa +Cu2O↓+3H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2ONa+ CO2 + H2O2OH+ Na2CO3
D．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：
2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑
10．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确
．．．
的是
A．（2组）B．CH CH2（5组）
C．CH3CH
3C
CH3
CH3
CH3（3组）D．
CH3
H3C
（4组）
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是
A．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液
B．甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO4溶液，洗气
C．苯（苯酚）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
1185
B．该有机物能发生氧化反应、消去反应
C．该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2mol NaOH
D ．该有机物在一定条件下与足量H 2反应后的产物中有6个手性碳原子
13．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正
确的是
A ．电极A 为该电池的负极，工作时电子由电极A 经负载流向电极
B B ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
C ．电路中每通过6 mol 电子，理论上需要消耗32 g 甲醇
D ．该电池工作时的总反应式为：2CH 3OH+3O 2===2CO 2+4H 2O 14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
A
①
②③足量CH 3COOH 24△
O 2催化剂
/D
H +E
O
O
④
⑤
C 6H 12O 2
A ．步骤①的反应类型是取代反应
B ．A 的结构简式为 CH 2
C CH 3
3
OH
CH 2CH 2
OH
C ．B 中含有酯基、醛基
D ．在NaOH 醇溶液中加热，
E 可以发生消去反应
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．(12分)有机物X 是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：
C
O O
C
CH 32OH
CH CH 2Br
C
CH 3CH 2Br CH CH 2
①
HO
C
CH 32OH CH CH
2②
A
B
X
请回答下列问题： (1)反应①的反应条件为。
(2)由B 制备X 的过程中，有副产物C 生成(与X 互为同分异构体)，C 的结构简式为 。
(3)下列有关X 的说法正确的是。 A ．该物质属于芳香烃
B ．X 分子中含有一个手性碳原子
C ．X 可发生还原反应
D ．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X 与B
(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式。
(5)B 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为。 (6)写出X 与NaOH 溶液反应的化学方程式。
17. (14分) 某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：
Ⅰ．取10.0 g 丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）和6.0g 甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，
用搅拌棒搅拌，水浴加热。
Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na 2CO 3溶液洗涤至中性。
Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na 2SO 4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
回答下列问题： (1) 冷凝管的作用是。
(2) 步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是。该实验中
可能生成有机副产物的结构简式为（填一种即可）。
(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na 2CO 3溶液洗涤的目的是。 (4) 步骤Ⅲ中加入无水Na 2SO 4固体的作用是。 (5)为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：
①将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0 mol ·L -1 KOH 溶液30.00 mL ，加热使之完全水解。
②向冷却后的溶液中滴加2.0 mol ·L -1 H 2SO 4溶液，中和过量的KOH ，消耗硫酸17.00 mL 。则丙烯酸甲酯的产率为。(结果保留3位有效数字)
(6)已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施。
18．(12分)以乙苯为原料合成高分子纤维E 的路线如下图。已知B 能发生银镜反应，C 分子中含有一个甲基。
HCN
H 3O
催化剂
A
（C 8H 8）
CO 、H 2
B
（C 9H 10O ）
C
D
一定条件
E
（高分子纤维）
②
④
⑤
C 2H 5
已知：①R C O
R
HCN
R C R ,
OH
CN
②R CN
H 3O +
R COOH
(1)A 的结构简式为。
(2)写出反应类型：反应①；反应⑤。 (3)B 的结构简式为：。 (4)反应⑤的化学方程式为：。
(5)一定条件下D 还能生成酯类物质F （C 20H 20O 4），F 的结构简式为：。 (6)下列物质中与D 互为同分异构体的为。
19．(14分)金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。 (1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。 ①金属铝在(填电极名称)生成。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
H 3CO
OCH 3
OCH 3
3CH 2OH
HO
OH
CH 3H 3C CH 33CHO
OCH 3
H 3CO
OH
HO OH CH 3
H 3C
CH 2A
B C
D
(2)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H 2SO 4﹣H 2C 2O 4混合溶液。 ①阳极电极反应式为。
②在电解过程中，阴极附近溶液的pH （填 “增大”，“减小”或“不变”）。
(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子 电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl 4—和有机 阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如右图 所示。
②充电时有机阳离子向电极移动(填“铝”或“石墨”)。 ③电池充电时，电路中每转移0.3mol 电子，理论上生成g 铝。 20．(13分)氮氧化物（NO x ）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应生成NO ，其反应过程中的能量变化如下：
①ΔH ②N 2(g)+O 2(g) === 2NO(g)ΔH ＝kJ·mol -1。
(2)利用NH 3在一定条件下与NO 反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：
4NH 3
(g)+6NO(g) ===5N 2(g)+6H 2O(g)ΔH ＝－1807.98 kJ·mol -1，下列能表示该反应中能量变化的是（填字母）。
-1
A
B C
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH 4 (g)＋4NO 2(g) === 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝ －574 kJ·mol -1 CH 4(g)＋4NO(g) === 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝ －1160 kJ·mol -1 H 2O(l) === H 2O(g)ΔH ＝44 kJ·mol -1
CH 4 与NO 2 反应生成N 2(g)和H 2O(g)的热化学方程式为，1.6gCH 4还原NO 2 生成N 2和液态水时放出的热量为kJ 。
(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO ，装置如右图所示（均为石墨电极），电解过程中NO 转化为硝酸的化学方
程式为。
21．(15分)亮菌甲素(物质F)用于治疗急性胆道感染。其早期的合成工艺如下：
COOH
HO
OH
324⑤
COOCH 3
HO
OH
A
B
C
4
D
CH 2OH
HO
OH
E
CH 3CH 2O
COCH 3CH 2OH
HO
O
COCH 3
O
F （C 10H 12O 4）（C 9H 12O 3）
(CH 3)2SO 4
3，
(1)亮菌甲素中含氧官能团除了羟基外，还有、。 (2)C 的结构简式为，设计步骤②和④的目的为。 (3) E 生成F 的反应类型为。
(4)写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式。 ①1 mol F 与足量银氨溶液反应，生成8 mol Ag ；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (5)请结合题给信息以
COOH 和
CH 3CH 2OH 为原料制备
CH 2OOCCH 3，写出相应的合成路线
流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
2019-2020学年度第一学期高二期末调研测试化学
参考答案
1-10单选每题2分， 11-15多选每题4分，漏选2分
16．(1)NaOH 水溶液，加热(2)
C
O
OCH 2
C CH 3
OH
CH CH 2
(3) BC
(4)HO CHO
、
HO
CHO
、
HO
CHO
、
O C O
H （任写一种）
(5)
[
]CH
C
CH 2HO
2OH
n CH 3
(6)
CO C CH 3
CH 2OH
CH
CH 2
O
+
+
CO O
Na
C CH 3
CH 2OH
CH CH 2
HO
17．（每空2分，共14分） (1)冷凝回流，提高原料利用率。
(2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化有机反应物（答“可能发生副反应”亦给分）。CH 3OCH 3 (3)除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸 (4)除去有机层中的水 (5)47.5%
(6)在通风橱中实验、防止明火(或其他合理答案) 18.（共12分）
(1)CH CH 2
（2分）
(2)氧化反应、缩聚反应（各1分，共2分）
(3)
CH
CH 3CHO
（2分）
(4)
n
一定条件
H
O [
]CH CH
O
n CH 3
HO CH CH
C O
CH 3
OH
+ (n-1) H 2O
OH
（2分）
(5)
O
C CH
O C
HC O O
CH 3
CH CH 3
（2分）
(6)CD （2分） 19.（每空2分，共14分）
(1)①阴极②石墨电极被阳极上产生的O 2氧化
(2)①2Al-6e -+3H 2O ＝Al 2O 3+6H +
②增大
(3)①Al-3e -+7AlCl 4－＝4Al 2Cl 7－②铝③2.7 20. （共13分）
(1)① ＞ ＜（各1分） ②183（2分） (2) B （2分）
(3) CH 4 (g)＋2NO 2(g)＝N 2 (g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－867 kJ·mol -1（3分） 95.5（2分） (4) 2NO+4H 2O
通电
2HNO 3+3H 2（2分）
21．（共15分）
(1)羰基（1分） 酯基（1分）
(2)
COOCH 3
OCH 3
H 3CO
（2分） 保护酚羟基（2分）
(3)取代反应（2分）
(4)
CHO OHC
CH 3
OHC
CH 3
HCOO
或CHO H 3C
CHO
H 3C
CHO
HCOO
（2分）
(5)
2CH
2
COOH
CH 3CH 2O 2
CH 3CHO
O 2
CH 32OOCCH 3
(每步1分，共5分)
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX-2021学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试 英语试卷 说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第一至第三部分（选择题）答案请涂在机读答题卡相应位置上。 第I卷选择题（三部分，共85分） 第一部分：听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What's the most probable relationship between the two speakers? A．They are host and guest. B．They are waiter and customer. C．They are husband and wife. 2. Where did this conversation take place? A．At the hospital. B．At the airport. C．At the post office. 3. Why will the woman go to London? A．To have a look at London. B．To go with her friend. C．To spend the weekend. 4. What's the woman's job? A．She is a saleswoman. B．She is a waitress. C．She is a hotel clerk. 5. How is the weather now? A．It's snowing. B．It's raining. C．It's clear. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话。每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话前，你将有时间阅读各个小题将给出每题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6至8题。 6. Why was Paul angry with Jane? A．She told the others about his salary.
江苏省扬州中学2019—2020学年度第二学期期中考试 高 二 数 学 （试题满分：150分 考试时间：120分钟） 2020.5 一、 选择题 （一）单项选择题：本题共8小题，每小题5分，计40分．在每小题所给的A .B .C .D .四个选项中，只有一项是正确的，请在答题卡上将正确选项按填涂要求涂黑. 1．化简：A 52=（ ） A ．10 B ．20 C ．30 D ．40 2．下列导数运算正确的是（ ） A ．2 11'x x ??= ??? B ．(sin )cos x 'x =- C ．(3)'3x x = D ．1(ln )x '=x 3． (a +b)5的展开式中a 3b 2的系数为（ ） A ．20 B ．10 C ．5 D ．1 4．已知()310 P AB = ，()3 5P A =，则()|P B A 等于（ ） A ． 9 50 B ． 12 C ． 910 D ． 14 5．在某项测试中，测量结果ξ服从正态分布()()2 1,0N σσ>，若()010.4P ξ<<=，则()02P ξ<<= （ ） A ．0.4 B ．0.8 C ．0.6 D ．0.2 6．设a N ∈,且0≤a ＜13,若512020+a 能被13整除,则a =（ ） A ．0 B ．1 C ．11 D ．12 7．公元五世纪，数学家祖冲之估计圆周率π的值的范围是：3.1415926＜π＜3.1415927，为纪念祖冲之在圆周率的成就，把3.1415926称为“祖率”，这是中国数学的伟大成就.某小学教师为帮助同学们了解“祖率”，让同学们把小数点后的7位数字1，4，1，5，9，2，6进行随机排列，整数部分3不变，那么可以得到大于3.14的不同数字有（ ） A ．2280 B ．2120 C ．1440 D ．720
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/fe11411303.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
江苏省扬州中学2017-2018学年高二上学期期中考试物理试题 一、单项选择题： 1. 首先发现电流磁效应的科学家是 A. 牛顿 B. 爱因斯坦 C. 居里夫人 D. 奥斯特 【答案】D 【解析】 【详解】首先发现电流磁效应的科学家是奥斯特，故选D. 2. 关于元电荷下列说法错误的是( ) A. 所有带电体的电荷量大小一定等于元电荷的整数倍 B. 元电荷的值通常取作e＝1.60×10－19 C C. 元电荷实际上是指电子和质子本身 D. 电荷量e的数值最早是由美国科学家密立根用实验测得的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 所有带电体的电荷量大小一定等于元电荷的整数倍，选项A正确； B. 元电荷的值通常取作e＝1.60×10－19 C，选项B正确； C. 元电荷是基本的电量单位，不是指电子和质子本身，选项C错误； D. 电荷量e的数值最早是由美国科学家密立根用实验测得的，选项D正确； 此题选择不正确的选项，故选C. 3. 真空中两个点电荷相距为r，它们间的静电力大小为F，若两个点电荷的电荷量均减半，仍保持它们间的静电力大小为F，则它们间的距离变为( )
A. 4r B. 2r C. 2r D. 4r 【答案】B 【解析】 真空中两个电荷量为Q 与q 的点电荷，相距为r 时的相互作用静电力大小为F ，根据库仑定律，有：F=k 2 Qq r ；若两个点电荷的电荷量均减半，仍保持它们间的静电力大小为F ，则有：F=2 22Q q F k R ?=解得：R=0.5r ，故ACD 错误，B 正确；故选B ． 4. 如图所示，一带正电的物体位于M 处，用绝缘丝线系上带正电的小球，分别挂在P 1、P 2、P 3的位置，可观察到小球在不同位置时丝线偏离竖直方向的角度不同．关于此实验得出的结论，下列说法中正确的是（ ） A. 电荷之间作用力的大小与两电荷的带电性质有关 B. 电荷之间作用力的大小与两电荷间的距离有关 C. 电荷之间作用力的大小与两电荷所带的电量无关 D. 电荷之间作用力的大小与丝线的长度有关 【答案】B 【解析】 【详解】在研究电荷之间作用力大小的决定因素时，采用控制变量的方法进行，如本实验，根据小球的摆角可以看出小球所受作用力逐渐减小，即电荷之间作用力的大小与两电荷间的距离有关，由于没有改变电性和电量，不能研究电荷之间作用力和电性、电量关系，故ACD 错误，B 正确．故选B ． 5. 电场强度的定义式为E =F q （ ） A. 该定义式只适用于点电荷产生电场 B. F 是检验电荷所受到的力，q 是检验电荷的电量 C. 场强的方向与F 的方向相同 D. 由该定义式可知，场中某点场强大小与该点电荷所受的电场力的大小成正比 【答案】B 【解析】
化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电
扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题 高二语文 2019.06 一、基础知识与语言文字运用 (12分) 1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 面对社会悲剧，理想、信念、正义感、崇高感支撑着我们，我们相信自己在精神上无比地▲于那迫害乃至毁灭我们的恶势力，因此我们可以含笑受难，慷慨赴死。我们是舞台上的英雄，哪怕眼前这个剧场里的观众全都▲，是非颠倒，我们仍有勇气把戏演下去，演给我们心目中绝对▲公正的观众看，我们称这观众为历史、上帝或良心。 A.优裕浑浑噩噩清晰 B.优越浑浑噩噩清醒 C.优裕马马虎虎清醒 D.优越马马虎虎清晰 2.下列语段空缺处应填入的语句，排列正确的一项是（3分） 关于“物种起源”，如果一个自然学者，对于生物的相互亲缘关系、它们的胚胎的关系、它们的地理分布、地质上的连续以及其他的此类事实加以思考，就可能得到如下的结论：▲，▲。▲， ▲。▲，▲。但是要把像啄木鸟那样的构造，它的脚、尾、嘴及舌，如此巧妙地适应于捉取树皮下的昆虫，仅仅归因于外界的条件是不合理的。 ①然而这样的结论，即使很有根据，也还是不充分的 ②而是像变种一样，是从其他物种传下来的 ③自然学者们常常把变异的惟一可能原因归之于如气候、食物等等外界条件 ④除非等到能够说明世界上无数的物种曾经是怎样变化以获得如此完善地、正当地引起了我们赞叹的构造和相互适应 ⑤从某一狭隘的意义上来说，这是正确的，我们以后会论述到 ⑥物种不是被独立创造出来的 A.③①⑥②⑤④ B.③①④⑥②⑤ C.⑥②③⑤①④ D.⑥②①④③ ⑤ 3.下列诗句中，与“我歌月徘徊，我舞影零乱”所用修辞手法相同的一项是（3分） A.鹤闲临水久，蜂懒采花疏。 B.夜来风雨声，花落知多少。 C.明月松间照，清泉石上流。 D.星垂平野阔，月涌大江流。 4.根据下文，小静与同学参观路线顺序最合适的一项是(3分) 小静和同学前往文博馆参观展览，她们打算从入口进去后按顺时针方向开始参观。根据馆内的导览地图，从大门入口进去，右前方是国宝区，服务中心则位于馆内的正中央，服务中心的正北面是书画区，西北面是临时展区，临时展区的南面是雕刻艺术区，从雕刻艺术区走到大门的途中则会路过陶瓷区。 A.雕刻艺术区——书画区——临时展区——国宝区——陶瓷区 B.临时展区——书画区——雕刻艺术区——陶瓷区——国宝区 C.国宝区——书画区——临时展区——雕刻艺术区——陶瓷区 D.陶瓷区——雕刻艺术区——临时展区——书画区——国宝区 二、课外名著阅读（10分）
江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）
江苏省扬州中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4?nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是 A．可燃冰是一种清洁能源 B．CH4?nH2O是一种离子化合物 C．可燃冰在常温常压下能稳定存在 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 2.下列说法正确的是 A. 2-丁醇的结构简式： B.羟基的电子式： C. 乙烯的最简式：C2H4 D. 间二甲苯也称为1，4-二甲基苯 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．C60与C70互为同素异形体 B．CH4和C5H12互为同系物 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为同分异构体 D．H2O与D2O互为同位素 4．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH＝CH—COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是 A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤ 5．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A．B． C．D． 6．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
江苏省扬州中学2017—2018学年度第一学期期中考试 高二英语2017.11 注意事项： 1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2、所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 第 I 卷（选择题，三部分，共80分） 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much does the shirt cost? A. ￡19.15 B. ￡9.15 C. ￡9.50 答案是B。 1. How does the man plan to find a used car? A. Through a car dealer. B. From the newspaper. C. On the Internet. 2. Where is the man going? A.To a park. B. To the woman’s. C. To a supermarket. 3. What are the speakers mainly talking about? A. A writer. B. A book. C. A bookstore. 4. What season is it now? A. Spring. B. Autumn. C. Winter. 5. What present has the man bought? A. A book. B. Some flowers. C. A pair of gloves. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题。 6. What are the speakers doing? A. Reporting a match live. B. Interviewing a champion. C. Talking about a new world record. 7. What do we know about Paul Timmons? A. He breaks a world record. B. He is talented in competing. C. He isn’t in the lead all the time. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What is the woman probably? A. A writer. B. A tour guide. C.A reporter.. 9. What is on the man’s right? A.A palace. B. A park. C. A statue. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. When did the man buy the T-shirt? A. Yesterday. B. A few weeks ago. C. A couple of days ago. 11. Why does the man want to change the T-shirt?
湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题 19 大题综合训练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题 －1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH＋Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa B.CH 3COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C.CO 2＋H 2 O＋2NaCN＝Na 2 CO 3 ＋2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。
江苏省扬州中学高二语文12月月考试题 一、现代文阅读（32分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 鲁迅主张掀翻吃人的宴席，捣毁安排这宴席的厨房，但是，这宴席的一切享有者都必然要保卫这盛宴免遭扰乱，这就决定了鲁迅与权威话语之间的对立关系。鲁迅的一生，直接干预政治的行为不多，极少发表政治时评。他总是守在文化阵地上，从事他的文学活动，而政治家们却对他视若洪水猛兽，原因大半在此。但是，鲁迅与权威话语的冲突不仅在于他对古老传统的无情批判，还在于他虽然很少谈政治，却从骨子里与政治权威格格不入。作为独立的现代知识分子，他不可能重新回到依附权威的旧路。他获得了现代独立性，也为这独立性付出了人生的代价，那就是要孤独地承受来自权威的各种压迫。而鲁迅的性格又使他越是在压迫之中，越容易坚守阵地。他顽强地坚守着知识分子独立的话语立场，捍卫着知识分子独立的话语空间，无论有什么样的压迫，也决不放弃知识分子对现实社会和文化传统的独立批判权，在对权威话语的反抗中，鲁迅以自己的话语实战确立了中国现代知识分子话语的独立性。 大概应该承认，中国古代知识分子也有自己的某种独立性，而且历史上几千年一再出现的“道”与“势”的冲突往往显示着他们的骨气。但是，“道”与“势”的冲突是有限的、暂时的，从理论上讲，只有遇到“无道昏君”时这种冲突才会发生。如果皇帝宝座上坐的是“有道明君”，这“道”与“势”就是统一的。这种统一之所以是常态而不是偶然，是因为古代帝王不仅多是圣人之徒，与读书人本是同门弟子，而且即使不是儒家信徒，在统治国家时也决不拒绝孔孟之道。儒家学说的命运历来如此：所有旧秩序的破坏者都要反孔，到旧秩序破坏完了，要建设自己的新秩序时就转眼变成尊孔的表率，这原因在于儒家学说是一种有利于安定团结的学说，它有助于使人做稳奴隶。正因为这样，在古代中国，“道”与“势”没有根本的冲突。同时，科举制在弥合着“道”与“势”的裂缝。“天不变，道亦不变”的现念使古代文人没有承担知识分子的使命，而去探寻新“道”，这就避免了许多冲突。然而，正因为这样，中国古代知识分子没有形成自己独立的话语，中国文学也一样没有知识分子独立的话语空间。 知识分子往往都很敏感，但有鲁迅那种感觉的大概不多。鲁迅总有一种压迫感，总感觉自己是奴隶。仔细想想，社会并未与鲁迅特别过不去，压迫放在别人身上也许根本没有感觉，鲁迅却为之痛心疾首。然而，正是这种感觉分出了觉醒和麻木，分出了甘于做奴隶和不甘做奴隶。在文坛上，则从帮忙与帮闲的文学中分出了独立的知识分子话语，这种感觉使他与权势者格格不入。 鲁迅反复抨击奴才，反对奴性，反对奴隶道德，是对奴隶制度和奴隶主义的彻底反叛。这与鲁迅对权威的反抗是一致的，是鲁迅反抗权威话语的一种表现。反对奴性之举
2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。） 1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 2．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（） A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖 3．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（） A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与Ra互为同位素 4．下列物质属于非电解质的是（） A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖 5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色 6．下列属于化学变化的是（） A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发 7．下列有关化学用语表示正确的是（） A．Cl﹣的结构示意图： B．2H2的摩尔质量：2g?mol﹣1 C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（） A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体 C．水D．稀硫酸 9．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH﹣B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO2 11．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12．下列说法正确的是（） A．H216O和H218O属于同位素 B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 13．下列实验方法或操作正确的是（） A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积
2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行