高一化学《离子反应》专题练习
一、离子方程式书写
1、Na与H2O反应_＿__＿_＿_________＿_____________＿___＿＿＿______＿_＿____＿
2、过氧化钠与水反应______＿＿＿＿＿＿_________＿______＿＿_＿_＿_________＿_＿_＿_
3、NＨ3通入稀硫酸中＿__________＿_＿__＿_＿＿___＿_＿__＿＿__＿__＿______＿＿_____＿
4、醋酸铵溶液与NaＯH溶液混合_____＿＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿___＿______＿_＿
5、CaCO3加入ＣＨ3COＯH溶液中＿＿_＿________＿__＿_____＿＿＿＿___＿_＿__＿_＿＿_＿
________
6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水＿＿__＿________＿＿___＿＿＿＿＿_＿＿＿_＿________＿＿_＿__
７、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液___＿_______＿_＿_____＿＿＿________＿___＿_＿_____＿___
8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaＯＨ溶液＿___＿_＿＿_＿＿_＿__＿_＿＿_＿_________＿____＿
_________
９、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应____＿______＿_＿_＿＿_＿___＿＿____________＿____＿_＿_＿_
1０、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应__＿＿___＿＿___＿____＿_______＿___________＿_＿______
1１、过量CO2与NaOH溶液反应_______＿___＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿_＿_______＿_____＿＿
12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_______＿＿__＿_＿_____＿_＿___________＿_＿
______________
离子方程式的书写方法:
1、写:写出正确的化学方程式;
2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式;
３、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等
?
二、离子方程式正误判断
1．下列反应的离子方程式错误．．
的是 （ ) A 、碳酸铵和稀硝酸： C Ｏ32—
＋ ２Ｈ＋
=＝ H 2O + CO 2↑ Ｂ.碳酸钙与盐酸反应:CaC Ｏ３
+ ２H + = H 2O + CO ２↑ Ｃ、铁粉和稀硫酸: Fe + 2H + =＝ Fe 3+ + H 2↑ Ｄ.碳酸氢钠和稀硫酸反应： ＨCO 3－
＋H +=C Ｏ2↑+Ｈ2Ｏ 2
、
下
列
反
应
的
离
子
方
程
式
书
写
正
确
的
是
( )
A ．钠和冷水反应 Na ＋２H 2O ＝Ｎa +
+2OH -+Ｈ2↑
B ．碳酸钙溶于醋酸中
23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑
C ．金属铝溶于盐酸中:２Al ＋6Ｈ+
=2Ａl 3+
＋3Ｈ２↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2S Ｏ３+2H ＋
==＝2Na +＋SO ２↑＋ H 2O 3.
能
用
离
子
方
程
式
H
＋
+OH -
=H 2
Ｏ表示的反应是
( ）
Ａ．稀醋酸和稀氨水反应 B ．稀硫酸和烧碱溶液反应 Ｃ.稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 4
．
下
列
离
子
方
程
式
的
书
写
正
确
的
是………….．…………………..………….… ..( ) A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO ２：2H + + C Ｏ3２-
＝ ＣＯ2↑+ H 2Ｏ
B.铁和稀硝酸反应：Fe ＋ 2H +
= H 2↑+ Fe 2+
C.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H ＋
= H ２Ｏ Ｄ．Na ＨＣO 3溶液与N ａOH 溶液反应: OH - + HC Ｏ3- = ＣＯ32
－
＋ Ｈ2O
5
、
下
列
离
子
方
程
式
错
误
的
是
（ ）
A.在稀氨水中通入过量CO 2： NH 3·H 2O + CO 2 = N Ｈ4++ HCO 3-
B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2＋
十OH －
＋ＨC Ｏ3－
= CaCO ３↓+H 2O C ．Al(OH)3中和胃酸：Ａl （ＯH)3＋3H +
=Al 3+＋3H 2O D ．澄清的石灰水与稀盐酸反应OH －
＋ H +
＝＝= H 2O ６．下列离子方程式正确的是
( )
A ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:２H ＋
+SO 42-+Ba 2＋
+2OH -=ＢａＳO ４↓+2H 2O B ． 氢氧化镁与稀硫酸反应：Ｈ+
+ＯH －
=H 2O
Ｃ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：２H +＋S Ｏ42－
+Ｂａ2++２ＯH -=B ａＳO 4↓
+2H 2O
D ．铁和盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe ３
++3H 2↑
7.
下
列
离
子
方
程
式
的
书
写
正
确
的
是
( ）
Ａ.用小苏打治疗胃酸过多： CO 32- + 2H +
＝＝ CO 2↑+ H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合 C Ｈ3COO -+Ｈ＋
＝C Ｈ３COO Ｈ
C ．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体: ＣO ２＋OH －
=HCO ３- D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 S Ｏ42— +B ａ2+ == ＋ BaSO 4↓
8.下列离子方程式书写正确的是 ( ）
A .氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca ２+
+H ＣＯ3－
+O Ｈ－
=Ca ＣO 3↓＋H ２O
Ｂ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH +4＋ＨSO -3+2OH —＝=ＳO -
23＋NH 3↑＋2H 2O C 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO 2＋OH －
=HS Ｏ3
－
Ｄ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：M ｇ2+
+2ＨCO -3+Ca 2++2OH -
==ＣaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓
【判断离子方程式书写正误的方法】：
⑴是否符合反应的客观事实 ⑵必须遵循守恒定律 ⑶化学式拆写是否正确。 ⑷看是否漏掉离子反应。
⑸符号使用是否正确。 ⑹注意是否与量有关。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
三、离子共存问题
１
.下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是
（ ）
?A .能使石蕊呈蓝色的溶液中:Ｎa ＋、Ｉ－、Cl －、ＮO -
3 ?Ｂ.能使酚酞呈红色的溶液中:---+ClO SO SO K ,,,2423 C ．能使ｐH 试纸变红色的溶液中:+-++Ag NO Fe Mg ,,,332
Ｄ. ｐH ＝0的溶液中,HS -、+2Mg 、-
Cl 、S Ｏ
２－
３
2．在pH=2的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是 ( )
Ａ．K ＋、Ba 2＋、Cl -、NO 3－ B.Ｃa 2＋、Ａl 3＋、ＨCO 3-、Cl －
C ．Na +、HS －、OH -、SO 42－
D ．K +、NH 4+、NO 3-、Fe
２+-
3.在溶液中可以大量共存，加ＯH -产生沉淀，加H +
生成气体的一组离子是 ( ）
?Ａ．Ｎａ+、C ｕ２＋、ＣＯ32－、Cl －?Ｂ.N ａ+、 Ｃl －、 HCO 3－、M ｇ２+
C ．Ｃｌ－、NO ３－、Ｋ＋、 Ca ２+ Ｄ.NH 4＋、 Ｋ＋、 H +、 SO 42-
某河道两旁有甲乙两工厂,它们排放的工业废水中共含有K +、Ａg ＋、Fe 3+、Cl -―、OH -―、N Ｏ3－―六种离
子,甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种,不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸性。回答第4小题： 4.甲厂排放的废水中含有的三种离子是 ( )
A .A ｇ+、F ｅ3＋、N Ｏ3― B.A ｇ+、Fe 3+、Ｋ+ C ．Ｆe ３＋
、Ｃｌ―、NO 3― D ． Ｆe 3+、N Ｏ3―、K ＋
５.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( ）
A ．Ｎa +
、k +
、S Ｏ24-、HCO 3-
B ．Cu 2＋、K ＋
、SO 24-、NO 3-
C ．Na ＋、K +
、Cl -、ＮO 3-
D ．Ag +、K +
、SO 24-
、
Ｃl-
6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______＿＿______＿_＿__＿_______＿__??A.H+、MnO4-、Ｉ－、Ｎa+ B．Ag+、NO3－、Cl-、K+ C．K+、Ｂa２＋、Cl-、ＳＯ４2－?D.Cu２+、NＨ４+、Bｒ－、SＯ42－Ｅ.Al3+、Na+、Cl—、AlO2—Ｆ.Fｅ2 、ＮＯ3—、Ｃl—、Ｈ+
G.Cａ2+ 、K＋、CO32-、OH—H．K+、H+、S2—、SO32—
四、综合应用：
1、某钠盐溶液可能含有阴离子ＮO３-、ＣＯ32－、ＳＯ32-、SO4２-、Cl－、Ｂr-、I－。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以
下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CＣｌ4，滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO３酸化后,再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（１)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①__＿____＿_____＿__＿____＿___＿___＿＿_____＿__ ＿。
实验②_______＿____＿_____＿＿________＿＿＿__＿＿＿_
实验③_＿__＿__＿___＿_＿＿＿_____________＿＿____
实验④__＿__＿＿_＿__＿＿_＿_＿_＿__＿＿＿_______________
_。
实验⑤___________＿_＿___＿_＿__＿＿___＿_____＿_＿__
__。
(2）上述5个实验不能确定是否的离子是_______＿__＿＿__ _____。
答案：(１）①CO3２－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。
②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；ＳＯ32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
③Br-、I－不存在,因为没有溴和碘的颜色出现。
④SＯ４2－存在,因为BａＳＯ4不溶于盐酸。
⑤Ｃｌ－存在,因与Ａg+形成白色沉淀。（２）NＯ3－。
2、某固体混合物可能含有MｇCO
3、Ａl2(SO4)３、Na２ＳO
4、Ba(NO3)２、AgＮO３和CuSO４，将该混合物进行
如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。
(1)
(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
(4）通过上述实验仍无法确定的物质是________＿___＿__＿__。
答案:
课后作业
1、写出下列反应的离子方程式：
(1) 氨水与醋酸溶液的反应＿____＿_＿_＿________＿＿_______＿_＿__＿_＿__＿_______________＿_______＿_
（３）过量CO ２气体通入NaOH 溶液中:_______＿__＿__＿__＿＿__＿＿__＿___＿_＿___＿__＿_＿＿__＿_＿__＿_______＿_
（3）澄清石灰水与少量的NaHCO ３溶液反应:＿________＿__＿________＿_____＿__＿＿______＿_＿______＿____ ２
、
下
列
离
子
方
程
式
正
确
的
是
( )
A 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3 - + H +
＝ H 2O ＋ C Ｏ2↑ Ｂ、铜与稀盐酸反应： Cu+2 Ｈ+
= Cu 2＋+Ｈ2↑ C 、氢氧化镁与稀硫酸反应 H +
+ OH — =
H 2O
D 、碳酸钡与硫酸反应：↓=+-
+4242BaS
O S O Ba 3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
( )
A ．往含碳酸钙的悬浊液液中通入大量二氧化碳:CaCO ３ + H ２O + ＣO 2 ＝= Ca 2+ ＋ 2 HCO 3-
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(ＯH)2 ＋ 2H + ＝ Ｃa 2+ + 2Ｈ２O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + ＝ Cu 2+ + Ag
Ｄ.碳酸钙溶于稀硝酸中 C ａCO 3+2H N Ｏ３ = Ca ２
+＋H 2O+CO ２↑ + N Ｏ3-
4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
( ）
A、在ｐＨ＝１溶液中:NH４+、K+、ClO—、Cl—
B、有SO４2—存在的溶液中:Na+、Mg2＋、Ca２+、Ｉ—
C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH４＋、Fe３＋Ｃu2+ＳO42-
D．碳酸氢钠溶液:K+、SＯ42-、Ｃl-、H+
5.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是( ）
Ａ、K+MnO4- Ｃl－ＳO42- B、Ｎa+ S２-NO3－ CO３2-
C、Na+ Ｈ+ NＯ3- Fe3+
D、Nａ+Ｃu２+SO4２- Cl－
化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。 2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的比较 2 （1）电解质、非电解质均应是化合物||。金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水后也导电||，却是与水 反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。 （4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。溶于水不能导电的物质可能是电解质 ||，如BaSO4 难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。 要点二、强电解质与弱电解质 1．强电解质与弱电解质的比较
要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH 溶液强||，但NH 3·H2O 属于弱电解质||。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式||，右边写电解质电离出的离子的化学式||，不同离子间用加号相连||。强电解质用“ ==|”|，弱电解质用“”||。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO 3— CH 3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH-；H2O H++ OH- （2）电离过程中||，元素或原子团的化合价不变||。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价||。 （3）检查电离方程式书写是否正确时||，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等）||，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）||。 （4）多元弱酸分步电离||，且第一步电离程度远远大于第二步||，如碳酸电离方程式： H2CO3 H++HCO 3―；HCO 3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出||，如氢氧化铁电离方程式：Fe（OH） 3 Fe3++3OH ― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸||。 HCl = H + + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱||。 NaOH = Na+ + OH-Ba（OH） 2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K + + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐||。 NH 4NO 3 = NH4+ + NO3-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子||，所以||，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应||，像这样||，有离子参加的反应||，就叫做离子反应||。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小||。 3．发生条件：①生成难溶（或微溶）的物质||，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2 等||。 ②生成难电离的物质||，如弱酸、弱碱、水等||。 ③生成挥发性的物质||，如CO2、SO2、NH 3等||。 ④发生氧化还原反应：如Zn 与硫酸铜溶液：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子||。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ +H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O （1）书写离子方程式时||，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
离子反应 一.书写离子方程式易出现的错误分析 1强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确） 2．没有注意反应事实 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确） 3．没有遵守质量守恒和电荷守恒 例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确） 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确) 4．系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确) 5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错) 6．没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl ↓ 7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热 HCl↑(错)该反应没有离子方程式 一、选择题 1．下列电离子方程式错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl －+3O2－ 2.下列说法正确的是（） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（） A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+
第一章《化学反应及其能量变化》 第二节离子反应测验试卷实验班姓名 1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－ 2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸 9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个 11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－ 13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
高一化学离子反应练习题1 1．下列物质属于弱电解质的是（） A. BaSO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CaCO3 2．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是（） A.乙醇 B.铜 C.硫酸 D.二氧化碳 3．下列物质的水溶液不能导电的是（） A.氯酸钾 B.硫酸 C.酒精 D.碳酸氢钙 4．能用H++OH- ==H2O表示的离子反应为（） A.氢氧化钠溶液和盐酸溶液 B.氢氧化铜溶液和硫酸溶液 C.氢氧化钡溶液和硫酸溶液 D.醋酸和氢氧化钠溶液 5．下列属于氧化还原反应的离子方程式是（） A．HCO3-+H+==CO2+H2O B. H2S+2OH- ==S2-+2H2O C. Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ D. HCO3-+ OH-==CO32- +H2O 6．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（） A．硝酸根离子 B.镁离子 C.钡离子 D.碳酸氢根离子 7．下列离子方程式错误的是（） A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH- ==H2O B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==3Fe3++3H2 C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+==Zn2++Cu D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32- ==CaCO3 8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. Na+ H+ NO3- OH- B. Ca2+NO3- HCO3- OH- C. K+ H+Cl- SO42- D. Fe3+ Cl- H+ CO32-9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸； B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸 C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸； D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾 10．已知在溶液中的X2+2Y-==Y2+2X-和Y2+2Z-==2Y-+Z2反应很完全，则下列判断一定正确的是（） A. X-.Y-.Z-氧化性依次减弱； B. Z2和X-可发生反应Z2+2 X-==2 Z-+X2 C. Z2 . Y2. X2.氧化性依次增强； D. X-.Y-.Z-失电子能力依次增强 11．某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl-.SO42-四种离子，已知Na+.Fe3+.Cl-的个数比为 3：2：1。 则溶液中Fe3+.和SO42-离子的个数比为（） A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2 12．XR2++YH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（） A.m=4，R3+是氧化产物 B. .m=Y，R3+是氧化产物 C.m=2，R3+是还原产物 D. .m=Y/2，R3+是还原产物 13．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（） A. Na+ H+ NO3- Cl- B. Ca2+NO3- HCO3- Cl- C. K+ H+Cl- SO42- D. Ca2+ Cl- SO42- CO32- 14．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ___________________________________________________。在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，写出此步反应的离子方程式 _____________________________________________________________。 高一化学离子反应练习题2 一、选择题 1．下列电离子方程式错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－ 2.下列说法正确的是（） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
无机化学部分 非金属单质（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性： F2 + H 2 === 2HF 2F2 +2H 2O===4HF+O 2 占弊Cl￡ +Hg--2HC1 占烬…—Pg 占烬=^PC15 3C12 +2Fe 占燃 -CuCl; Cl 2 +2FeCI 2 ===2FeCI 3 2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2 CI2 +2NaI ===2NaCI+I2 CI2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCI （2004 北京咼考）占燃20i +3Fe J，.Fe304—H^S S + Fe 乙FeS S + 2Cu =￡= Cu2S N 4- JR；?咼恳咼压-2NH3 催化剂 d ■ irx ail_ —血訓E S + 02 J'_ so a S+6HNO 3（浓）===H 2SO4+6NO 2 t +2H 2O 3S+4 HNO 3（稀）===3SO 2+4NO t +2H 2O 4P + 50￡山x … 占撚 （X2表示F2, CI2, Br2）占燃2C ■+ 少重）…2C0 C + 0"足量）J,co2 PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO （生成水煤气）a—■ I 曰 （制得粗硅） 啦（粉）+ 02 Si0￡Si+2NaOH+H 2O===Na 2SQ3+2H 21 3.（碱中）歧化CI 2+H 2O===HCI+HCIO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H 2O 2CI 2+2Ca（OH）2===CaCI 2+Ca（CIO）2+2H2O 金属单质（Na, Mg , Al, Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 占琳 2Na￡0 + J， ' 2Na￡O2 占燃 2Na + 02Ng 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 21 Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 21 2Mg + 02「2HlgO 2A1 + 3Cli =^= 2A1C13 4A1 + 302…2A12O3 2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 t 2AI+3H 2SO4===AI 2（SO4）3+3H2t 2AI+6H 2SO4（浓、热）===AI 2（SO4）3+3SO2t +6H2O （AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO 3中钝化） AI+4HNO 3（稀）===AI（NO 3）3+NO t +2H 2O 2AI+2NaOH+2H 2O===2NaAIO 2+3H 21 2A1 +C“（h 二+ 2Cr 言?■曰 4A1 + SMnOa ，m2AI2O3 + 3Mn 有,回 2A1 + F S203' m AlzOs + 2Fe 3Fe + 4H20 Cg）=^= Fe^04 + 4H时 Fe+2HCI===FeCI 2+H21 Fe+CuCI 2 ===FeCI 2+Cu 非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3） 1?还原性： 4HC1 （浓）+ MnO? =^= MnClj + 3时+ 2H￡0 16HCI+2KMnO==2KCI+2MnCl2+5CI 21 +8H2O （实验室常用 2H z S+SO===3SJ +2H z O 2H 述 + 02CJ> 量）2S + 2H20 2H2S 亠302 （足重）=—=2S0^ + 2H2O 2NH+3CI 2===N2+6HCI 8NH+3CI 2===N Z+6NHCI 4NH J+3Q（纯氧）===2N2+6H2O 2NHs + 3CuO 3Cu + N2+ 3HR 4NH3 + 5O24N0 + 6H20 △ 4NHj+6NO===5N+6HaO（用氨清除NO） 2.酸性： 4HF+SiQ===SiF4+2HO （HF保存在塑料瓶的原因，此反 应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） HS+CuC2===CuSj +2HCI HS+FeCl2===（不反应） 3.碱性： NH+HCI===NHCI NH+HNO===NHNO 2NH+HSQ===（NH）2SO NH+NaCI+H2O+CG>==NaHC9Nh l CI （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4.不稳定性： 2H2Q===2HO+Ot 非金属氧化物 1?低价态的还原性： △ 2SO2+O2+2H2O===2H 2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCI 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 CO + CuO Cu + CO^ CO + H20 同帰CO 2 + Hz 3C0 + Fe205=^= 2Fe + 3C0a 2.氧化性： NO2+2KI+H 2O===NO+I 2 J +2KOH （不能用淀粉.KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 2Mg + C02=^= 2fflg0 + C （CO不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾） 3.与水的作用： ）SO2+H2O===H 2SO3 SO3+H2O===H 2SO4 3NO2+H2O===2HNO 3+NO N2O5+H2O===2HNO 3 P2O5+H2O （冷）===2HPO3 P2O5+3H2O （热）===2H 3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂） 4.与碱性物质的作用： SO2+（NH 4）2SO3+H2O= = = 2NH 4HSO3 （这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用 H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4= = = （NH4）2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气） SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别） SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH（过量）===Na 2CO3+H2O CO2（过量）+NaOH===NaHCO 3 CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO 3 J +H2O 2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO 3）2 CO2+2NaAIO 2+3H2O===2AI（OH） 3 J +Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH J +NaHCO3 S1O2 + C^O m CaSiOj SiO2+2NaOH===Na 2SQ3+H2O （强碱缓慢腐蚀玻璃）声］ 曰 5101+ CaCO3m CaSiO3+ CSf 5102+ Na2C03m NazSiOa + CO 汕 金属氧化物 1?低价态的还原性： FeO+4HNO 3===Fe（NO 3）3+NO21 +2H2O 2。氧化性： MgO , AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg , Al.，一般通过电解制Mg和AI. : （制还原铁粉） Fe304 + 4H2血3Fe + 4H20 3?与水的作用： Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O 21 4.与酸性物质的作用： Na2O+CO 2===Na 2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na 2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO4===MgSO 4+H 2O Al2O3+3H2SO4===AI 2（SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAIO 2+H2O （Al 2O3 是两性氧化物） FeO+2HCI===FeCI 2+3H2O Fe2O3+6HCI===2FeCI 3+3H2O Fe3O4+8HCI===FeCI 2+2FeCI 3+4H2O 含氧酸 3C12 +2P C12 +PC13 占燃 =^^2FeCl3 Cla +2Na S + Hi N2 + 3Hg = 2.还原性 点燃 —FeS
化学离子反应 一.选择题 1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存得就是( ) A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3- 2.在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存得就是( ) A.Na+、K+、CO32－、Cl－ B.Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C.Na+、K+、HCO3－、Cl－ D.Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸得白色沉淀,则该溶液中( ) A.一定含有SO42－ B.一定含有CO32－ C.一定含Ag+ D.可能含有SO42－,也可 能含有Ag+ 4.下列可以大量共存且溶液就是无色得离子组就是( ) A.H+,Na+,NO3－,MnO4－ B.Fe2+,Mg2+,Cl－,SO42－ C.H+,K+,OH－,NO3－ D.NO3－,SO42－,K+,Mg2+ 5.巳知某溶液中存在较多得H＋、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在得离子组就是( ) A．Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl- 6.下列电离方程式中,错误得就是( ) A.NaHCO3 == Na++HCO3－ B.H2SO4 == 2H++SO42－ C.NaHS==Na++H++S2－ D.NaHSO4==Na++H++SO42－ 7.下列物质得水溶液能导电,但属于非电解质得就是( ) A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 8.能用H++OH-＝H2O表示得就是( ) A.NaOH溶液与CO2得反应 B.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4得反应 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.氨水与稀H2SO4得反应 9、不能用离子方程式:CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示得反应就是( ) A.BaCO3＋HCl B.K2CO3＋H2SO4 C.Na2CO3＋HNO3 D.(NH4)2CO3＋HCl 10.下列反应完成后没有沉淀得就是( ) A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11. 下列离子方程式书写正确得就是( ) A.碳酸钙与盐酸反应:CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B.硫酸与氯化钡溶液反应:Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C.氢氧化钠与硫酸反应:2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二.填空题(写出下列反应得离子方程式) 12.铜片溶于稀硝酸: 13.氯气被氢氧化钠溶液吸收: 14.亚硫酸钠溶液加入溴水中: 15.FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是................... （）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正 确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是.......（）A．HClOB． Cl2C． NaHCO3D． CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是.......................................（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝ H2O表示的是............................（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选 对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7．下面关于电解质的叙述中错误的是........................（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
【化学】高中化学离子反应解题技巧及练习题及解析1(5) 一、高中化学离子反应 1．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是 A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3- D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色 【答案】A 【解析】 【分析】 加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。 【详解】 A ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g ，A 选项错误； B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确； C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确； D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确； 答案选A 。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C 【解析】
一选择题 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 《 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） } A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O ? D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O / B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） $
离子反应 1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中 4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( ) A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是( ) A. HCO3-+OH-==CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32- C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓ D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32- 10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。 表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ) A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+ C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc 二、选择题每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．下列离子方程式错误的是( ) A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3- 13．在x R2++y H++O2==m R3++n H2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是( ) A. m=4 R3+是氧化产物 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R3+是还原产物 D. m=y R3+是还原产物 23．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： ⑴以上物质中能导电的是_________________。 ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。 ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。 24．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 ⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____ ________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。 25．(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必