离子反应
1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应
B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应
D. 盐酸和氨水的反应
2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显着增强的是( )
A. CO2(g)通入NaOH溶液
B. CO2(g)通入石灰水
C. NH3(g)通入CH3COOH溶液
D. NH3(g)通入盐酸中
4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )
A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH
B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH
D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( )
A. 溶液导电性酸甲大于酸乙
B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸
C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙
D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子
9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是 ( ) A. HCO3-+OH-==CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-
C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓
D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-
10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc
B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc
D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc
二、选择题每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)
11．下列离子方程式错误的是( )
A. CuO+2H+==Cu2++H2O
B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O
12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B. K+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D. Na+、K+、HCO3-、NO3-
13．在x R2++y H++O2==m R3++n H2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是 ( )
A. m=4 R3+是氧化产物
B. m=y R3+是氧化产物
C. m=2 R3+是还原产物
D. m=y R3+是还原产物
23．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属于电解质的是___________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。
24．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____
________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。
25．(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检
验，你认为还必须检验的离子是__________________。
26．(3分)某溶液中可能有下列阴离子：SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -。
⑴当溶液中存在大量H +时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。
⑵当溶液中存在大量的Ba 2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。
⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时，上述阴离子都不存在。
27．(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO 42-(CO 32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑵Cl -(SO 42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑶Fe 2+(Cu 2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑷Cl -(CO 32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
28．(6分)在一烧杯中盛有稀H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中
央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H 2SO 4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反
应。在此实验过程中
⑴烧杯里观察到的实验现象有：
①____________________________________________，
②____________________________________________。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式
________________________________________。
29．(6分)将下列离子方程式改写成化学方程式：
⑴CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O ________________________________________________。
⑵Cu 2++2OH -==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。
⑶Zn+2Ag +==Zn 2++2Ag __________________________________________________。
30．(4分)⑴向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______
_______________________________________________。
31．(8分)某溶液中含有Ba 2+、Cu 2+、Ag +、Mg 2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某
学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na 2SO 4溶液、稀盐酸、H 2S 、NaOH 溶液
乙方案：稀盐酸、Na 2SO 4溶液、H 2S 、NaOH 溶液
丙方案：NaCl 溶液、Na 2SO 4溶液、NaOH 溶液、Na 2S 溶液
丁方案：Na 2S 溶液、Na 2SO 4溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液
试回答：
⑴你认为可行的方案是：______方案，反应的离子方程式有：_____________________
_________________________________________________________。
⑵方案________不可行的原因是：____________________________________________。
方案________不可行的原因是：____________________________________________。
方案________不可行的原因是：____________________________________________。
32．(7分)某溶液中含有X -、Y 2-、Z 2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。
⑴判断X -、Y 2-、Z 2-分别为________、________、________(写离子符号)。
⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。 足量盐酸
溶液X -Y 2-Z 2-
溶液Ba(NO 3)2白色沉淀④
④沉淀不溶解滤液溶液AgNO 3白色沉淀溶液HNO 3④④白色沉淀无色无味气体白色沉淀通入足量石灰水④
高一化学参考答案
离子反应
1、A
2、C
3、D
4、C
5、C
6、D
7、D
8、C
9、C 10、A 11、CD12、AB 13、AB
14、AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A 19、C 20、C 21、B 22、B
23、⑴④⑧ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦ ⑷①②③⑧ (每小题1分)
24、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 (每线2分)
25、K+、Al3+ (每个1分) 26、⑴SO32-、CO32-⑵SO42-、SO32-、CO32-⑶Ba2+和Ag+ (每小题1分)
27、⑴H2SO4 CO32-+2H+==CO2↑+H2O ⑵BaCl2 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑶Fe Fe+Cu2+==Fe2++Cu ⑷HCl CO32-+2H+==CO2↑+H2O (每线1分)
28、⑴①产生白色沉淀②小球下沉⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O (每线2分)
29、⑴Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O ⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag (每线2分)
30、⑴2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O ⑵Ba2++SO42-==BaSO4↓ (每线2分)
31、⑴乙 Ag++Cl-==AgCl↓ Ba2++SO42-==BaSO4↓ Cu2++H2S==CuS↓+2H+
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ ⑵甲加Na2SO4后，当Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在，故Ag+也同Ba2+一块沉淀下来丙加NaCl、Na2SO4使Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2+、Mg2+同时沉淀下来丁加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀且S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀 (每线1分)
32、⑴Cl-、SO42-、CO32- (每线1分) ⑵①SO42-+Ba2+==BaSO4↓ CO32-+Ba2+==BaCO3↓
②Ag++Cl-==AgCl↓ ④BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
⑤Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O (每个离子方程式1分)