4高考考点点点过2.正确解答化学平衡图像 含解析

【考向分析】化学平衡是中学化学重要基础理论之一，在生活、工业生产中都有涉及，在高中化学中占有重要地位。化学平衡是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用.化学平衡是高考历年来必考点之一，对于平衡图像的考察特别能体现理科素养，因此平衡图像提成为高考青睐的题型之一.图像和图表分析能力是高中化学重点考查的能力之一，从近几年的高考试题看，化学反应速率、化学平衡的图像和图表题属于高频考点,要求能够分析图像、图表，结合化学平衡移动原理答题。反应速率与化学平衡图像题有如下几种类型:分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响、由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)、由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义、由反应和图像判断符合图像变化的外界条件、由反应判断图像正误等。

【考点归纳】

1.速率-温度（压强)图象：对于N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）ΔH ＝－92。4 kJ·mol－1，曲线的意义是外界条件（如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态,温度升高后逆反应速率增大得快，平衡逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快,平衡正向移动。

2。百分含量(或转化率)—时间—温度（压强)图象：已知不同温度或压强下,反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。以A（g）＋B(g）C（g）中反应物的转化率αA 为例，分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化.①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中T2>T1。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短.如乙中p1>p2。③若为是否使用催化剂,

使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低,平衡逆移,正反应为放热反应.图乙中，p1〉p2,增大压强,αA升高，平衡正移,则正反应为气体体积缩小的反应。若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应.

3。恒温线(恒压线）图象：已知不同温度下的转化率—压强图象或不同压强下的转化率—温度图象，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系.以反应A(g）＋B（g）C(g)中反应物的转化率αA为例，可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正移,正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论.通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法,在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。

4.几种特殊图象

(1)对于化学反应m A(g）＋n B(g）p C(g)＋q D（g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正〉v逆；M点为刚达到的平衡点。M

点后为平衡受温度的影响情况,即升温，A%增大（C%减小)，平衡左移，ΔH<0.

（2) 对于化学反应m A(g)＋n B（g）p C(g)＋q D(g）,L线上所有的点都是平衡点.左上方（E点)，A％大于此压强时平衡体系中的A%,E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以,E点v正>v逆；则右下方(F点)v正〈v逆.

【解题指导】

化学平衡图像类试题是高考的热点题型,该类试题经常涉及到的图像类型有物质的量(浓度)、速率—时间图像、含量-时间-温度(压强）图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活,难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。解决化学平衡图像问题的基本方法可以从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征；二是掌握该化学反应的速率变化与平衡移动的规律;三是掌握图中符号的含义,图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向(即“四点一向”)的含义.

1。化学反应速率、化学平衡图像题的基本分析方法

（1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥.（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高. (6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

2.突破化学反应速率、化学平衡图像题的“三种”手段

（1）分析“断点"：当可逆反应达到一种平衡后,若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点"。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

(2）分析“拐点”：同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响,即可判断出温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂。

（3）分析曲线的变化趋势：对于速率－温度(或压强）图像，由于随着温度逐渐升高或压强逐渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲线。根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的变化趋势.需要注意的是：温度或压强的

改变对正、逆反应速率的影响是一致的，即要增大都增大,要减小都减小,反映到图像上，就是v（正）、v(逆）两条曲线的走势大致相同；分析外界条件对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化情况。

【过关练习】

1。在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C（s）2CO（g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）.则体系的总压p总（状态Ⅱ)2p总（状态Ⅰ)[填大于、小于或等于，下同］，体系中c（CO，状态Ⅱ）2c（CO，状态Ⅲ），逆反应速率v逆(状态Ⅰ）v逆(状态Ⅲ）

2.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C（s）＋CO2（g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分)＝气体总压(p总）×体积分数。则550 ℃时，若充入惰性气体,v正、v逆，平衡;650 ℃时，反应达平衡后,CO2的转化率为，T℃时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向移动；925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为（用表示p总）.

3。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p c 如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO错误!＋2SO错误!===2SO错误!＋Cl－的平衡常数K表达式为________。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_________。

4.已知反应：2HI(g)H2(g)＋I2（g）ΔH＝＋11 kJ/mol，在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020*********

x（HI)10.9

1

0.8

5

0.81

5

0。

795

0。

784

x(HI）00.6

0.7

3

0.77

3

0.78

0.78

4

由上述实验数据计算得到v正~x（HI)和v 逆～x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母)。

5.已知CO和H2在催化剂作用下合成甲醇的反应如下：CO（g)＋2H2（g)CH3OH（g) ΔH1＝－99 kJ/mol，反应的化学平衡常数K表达式为_______；下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____(填曲线标记字母）,其判断理由是_______________________。

6。汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2（g)2NO(g）ΔH〉0。将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是________。

7。298 K时，将20 mL 3x mol·L−1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2

和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：33

AsO -

(aq ）+I 2(aq ）+2OH −（aq)3

4AsO -（aq)+2I −(aq)+ H 2O （l ）.溶液中c （34

AsO -

)与反应时间（t ）的关系如图所示.则t m 时,tv 正_____ v 逆(填“大于”“小于”或“等于")；t m 时v 逆___t n 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__________；若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________.

8。在催化剂存在下用H 2还原CO 2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下：主反应CO 2（g ）+4H 2(g)

CH 4

（g)+2H 2O(g)△H 1=-164.0 kJ·mol —1，副反应CO 2（g ）+H 2(g)CO

（g)+H 2O （g ） △H 2=+41.2kJ/mol 。T℃时，若在体积恒为2L 的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol 的H 2和CO 2以不同的投料比进行反应，结果如图所示.若a 、b 表示反应物的转化率，则表示H 2转化率的是______，c 、d 分别表示CH 4(g)和CO(g ）的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO 的产率趋于0，则T℃时主反应的平衡常数K=________。

9。 利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2(g)+2CO 2(g)CH 2=CH 2(g ）+4H 2O(g)。己知不同温度对CO 2

的转化率及催化剂的效率影响如图所示，则不同条件下反应，点的速率最大,M点时平衡常数比N点时平衡常数，温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率.

10. 已知NO与CO反应如下：2NO（g）+2CO（g)N2（g）+2CO2（g)△ H=-746.5kJ/mo.在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1)中某反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1______ T2（填“〈"或“〉”)。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L,则此时的平衡常数K=______（结果精确到两位小数）,用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO)=________。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

11.由CO2和H2合成CH3OH 的反应如下：CO2（g)＋3H2（g)CH3OH(g)+H2O（g) △H,在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示.则上述反应的△H______（填“〉“或“〈”)，判断理由是______。图中压强

p1______（“〉"或“〈”）p2,N点时，该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数）.

12。一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大;在AB段,MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y,氢化反应方程式为:zMH x（s）+H2(g)==ZMH y（s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min.反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

13。CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化.室温下，初始浓度为1.0 mol L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+)的变化如图所示.用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______。由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数

为__________。升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0（填“大于”“小于"或“等于").

14.N2O(g)+C0(g）N2（g)+CO2(g)的反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示，若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是_______；比较CO在第5min和第25min 时速率的大小v（5）____v(25)(填">”、“〈”或“= ")，你判断的理由是______________.

15。已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡:

（CH3COOH)2(g）2CH3COOH(g）△H。实验测定该平衡体系的度和压强的变化如图所示,上述反应的△H_____（填“〉”或“〈”）0,a、b、c三点中平衡常数最大的点是______.测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。

参考答案

1。【解析】设状态Ⅰ和状态Ⅱ时二氧化碳的物质的量浓度为x，则

状态Ⅰ时容器内一氧化碳气体的物质的量为2(0.1－x),即此时该容

器中气体的物质的量之和为x＋2(0。1－x）＝0。2－x；状态Ⅱ时容

器内一氧化碳的物质的量为2（0.2－x），即此时该容器中气体的物

质的量为x＋2(0。2－x）＝0。4－x＝2错误!，因此p总（状态Ⅱ）>2p

（状态Ⅰ).状态Ⅱ相当于状态Ⅲ体积缩小一半后的状态，如果体积总

缩小一半,平衡不移动，则c(CO，状态Ⅱ)＝2c（CO，状态Ⅲ），但

体积压缩的过程中，平衡向左移动，因此c（CO，状态Ⅱ)<2c（CO，

状态Ⅲ)。状态Ⅲ的温度比状态Ⅰ的温度高，温度高反应速率快，因此v逆(状态Ⅰ)

【答案】大于等于小于

2.【解析】550 ℃时，若充入惰性气体，由于保持了压强不变，相当于扩大了体积，v正、v逆均减小，平衡正向移动。根据图示可知,在650 ℃时,CO的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s）＋CO2（g）2CO(g)，设开始加入1 mol CO2，反应掉了x mol CO2，则有：

C(s）＋CO2(g)2CO(g)

始态： 1 mol 0

变化：x mol 2x mol

平衡：（1－x）mol2x mol

因此有:错误!×100％＝40%，解得x＝0.25，则CO2的平衡转化率为错误!×100％＝25％。由图可知，T℃时，CO与CO2的体积分数相等，在等压下充入等体积的CO和CO2，对原平衡条件无影响，平衡不移动。K p＝p2(CO）/p（CO2）＝（0.96p总)2/(0.04p总）＝23。04p总。【答案】减小减小25%不移动23。04p总

【答

案】减小K＝形成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高

4.【解析】因2HI(g）H2（g)＋I2(g) ΔH＞0，升高温度，v正、v 均增大，且平衡向正反应方向移动，HI的物质的量分数减小，H2、逆

I2的物质的量分数增大.因此,反应重新达到平衡后,相应的点分别应为A点和E点.

【答案】A点、E点

5。【解析】根据化学平衡常数的书写要求可知,反应①的化学平衡常数为K＝。反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。

【答案】K＝ a 反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小

6.【解析】由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动,化学平衡常数增大，A 项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但NO 的平衡浓度不变，B 项错误；升高温度,平衡正向移动,氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，C 项正确。

【答案】AC

【答

案】大于小于t m 时AsO 43﹣浓度更小，反应速率更慢 4y 3/（x-y)2

8.【解析】随着

比值的增大，氢气的转化率降低，则表示H 2转化率的是b ；随着比值的增大,氢气的量增多，一氧化碳的量减少，甲烷的量增加，故c 为CH 4(g) 的体积分数，由图可知

=4时,甲烷产率最高。若该条件下CO 的产率趋于0，则=4，开始物质的量之和为5mol 的H 2和CO 2分别为4mol 和1mol,平衡转化率为80%，则平衡时各物质的量浓度为：

CO 2(g ）+4H 2（g)CH 4(g ）+2H 2O （g ）

开始时浓度/mol/L 0.5 2 0 0

改变的浓度/mol/L 0。4 1。6 0.4 0.8

平衡时浓度/mol/L 0.1 0。4 0.4 0.8

则K=240.40.80.10.4⨯⨯=100。

【答案】b4100

9.【解析】由图可知,M 点催化剂催化效果最好,所以M 点反应速率最大；随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明M 点时平衡常数比N 点时平衡常数大;温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率减小。

【答案】M 大 减小

10.【解析】该反应为放热反应，由图可知升高温度平衡逆向移动,NO 体积分数增大，所以T 1>T 2。②设某温度反应达到平衡状态D 点时，NO 的转化率为x ，则依据题意建立如下三段式：

由NO 的体积分数可得220.2522 2.522x x x x x -=-+-++ ,解得x=0。5，则()

()()2220.511 1.5K ⨯==⨯0.022 ;根据c v t

∆=∆ ， 用CO 的浓度变化表示的平均反应速率V （CO ）=1/10min

mol L = 0。1 mol/（L•min)。若在D 处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，平衡逆向移动,NO 体积分数增大,故选 A 点。

【答案】〉0。0220.1 mol/（L•min) A

则化学平衡常数K=c （H 2O)•c(CH 3OH)/c 3(H 2)•c（CO 2）=0.025×0。

025/0.23×0.075=1。04。

【答案】1。04

12。【解析】根据元素守恒可得z•x+2=z•y，解得z=2/(y —x)；吸氢速率v=240mL÷2g÷4min=30 mL•g -1•min —1；因为T 1

【答案】2/（y —x) 30 〈

13.【解析】随着H +浓度的增大，CrO 42—与溶液中的H +发生反应，反应转化为Cr 2O 72—的离子反应式为：2CrO 42—+2H ＋Cr 2O 72-+H 2O 。根据化学平衡移动原理，溶液酸性增大，c （H +）增大，化学平衡2CrO 42-+2H ＋Cr 2O 72—+H 2O 向正反应方向进行，导致CrO 42−的平衡转化率增大;根据图像可知，在A 点时，c (Cr 2O 72-）=0。25mol /L ，由于开始时c （CrO 42−)=1.0mol/L ，根据Cr 元素守恒可知A 点的溶液中CrO 42-的浓度c (CrO 42−)=0。5mol /L ；H +浓度为1。0×10-7mol/L ；此时该转化反应的平衡常数为

214272222724(Cr O )0.25 1.010(CrO )(H )0.5(1.010)c K c c --+-===⨯⋅⨯⨯；由于升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，说明升高温度,化学平衡逆向移动,导致溶液中CrO 42−的平衡转化率减小,根据平衡移动原理,升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH ＜0.

【答案】2CrO 42—+2H ＋Cr 2O 72—+H 2O 增大1。0×1014小于

【答案】＜ 相对于第5min 而言，在第10min 时升高了温度，且浓度增加了,在其它条件不变时，速率会变快

15.【解析】由图示可知，温度升高()

()m n 总总,总物质的量增大，即平衡

正向移动，△H>0，因升温平衡正向移动,反应限度越大，即b 点平衡常数最大；反应正方向为体积增大的方向，吸热反应,则由图示可知测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是低压、高温。

【答案】b 低压、高温

2021届高考化学一轮热点强化：化学反应速率 化学平衡图象(解析版)

化学反应速率化学平衡图象 1.（2019·江苏卷）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（） A．反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【答案】BD 【解析】随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、

(5×10-4 -0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式 K=22 22242c (NO )0.5)c (NO)c(O )0.5)(5100.5)a a a -=⋅⨯⨯-((>4 1 510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。 2.根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲 线，说明该反应的ΔH <0 B. 图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c (H 2O 2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小 C. 图丙是室温下用0.1000 mol ·L −1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L −1 某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸 D. 图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c (Ba 2+ )与c (SO 42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42− )越大c (Ba 2+ )越小 【答案】C 【解析】升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH ＜0，A 正确；根据图像，随着时间的推移，c （H 2O 2）变化趋于平缓，随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图像，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH ＞1，HX 为一元弱酸，C 错误；根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc （SO 42-）越小，-lgc （Ba 2+ ）

4高考考点点点过2.正确解答化学平衡图像 含解析

【考向分析】化学平衡是中学化学重要基础理论之一，在生活、工业生产中都有涉及，在高中化学中占有重要地位。化学平衡是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用.化学平衡是高考历年来必考点之一，对于平衡图像的考察特别能体现理科素养，因此平衡图像提成为高考青睐的题型之一.图像和图表分析能力是高中化学重点考查的能力之一，从近几年的高考试题看，化学反应速率、化学平衡的图像和图表题属于高频考点,要求能够分析图像、图表，结合化学平衡移动原理答题。反应速率与化学平衡图像题有如下几种类型:分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响、由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)、由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义、由反应和图像判断符合图像变化的外界条件、由反应判断图像正误等。 【考点归纳】 1.速率-温度（压强)图象：对于N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）ΔH ＝－92。4 kJ·mol－1，曲线的意义是外界条件（如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态,温度升高后逆反应速率增大得快，平衡逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快,平衡正向移动。 2。百分含量(或转化率)—时间—温度（压强)图象：已知不同温度或压强下,反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。以A（g）＋B(g）C（g）中反应物的转化率αA 为例，分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化.①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中T2>T1。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短.如乙中p1>p2。③若为是否使用催化剂,

2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略(知识梳理和训练)

2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略（知识梳理与训练）（选修4人教版） 知识梳理 一、常规图像分类突破 典型图像和典型例题 1．速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 (2)“渐变”类v－t图像

t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 (3)利用图像“断点”判断影响速率的外因 图像 t1时刻所改变的条件温度 升高降低升高降低 正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强 增大减小增大减小正反应为气体物 质的量增大的反应 正反应为气体物 质的量减小的反应 应用体验 在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。 A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6 (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A．增大压强B．减小压强C．升高温度 D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。 A．t0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反

高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)

专题34 化学平衡图像 （满分42分时间20分钟） 姓名：班级：得分： 1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1

A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g) B ．压强不变，降低温度 C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体 D ．升高温度，同时加压 【答案】A 【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡 【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响： ①恒温、恒容条件：原平衡体系−− −−→−充入惰性气体 体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系−− −−→−充入惰性气体 容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。 3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g) xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲 线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数) A ．P 3＞P 4，y 轴表示 B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数 C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度 D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A

化学平衡例题及解析、练习(含答案)

1 高三化学二轮-----------化学反应速率 化学平衡 考点内容： 1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。 2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。 3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。 考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素 ① . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt 来理解其概念： ①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 ②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 【例1】可逆反应A （g ）+ 4B （g ） C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. v A ==0.15mol/(L ·min) B. v B ==0.6 mol/(L ·min) C. v C ==0.4 mol/(L ·min) D.v D ==0.01 mol/(L ·s) ［例2］某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为 。

高中化学一轮复习热点专项练11 化学平衡图像及分析(含答案)

热点专项练11化学平衡图像及分析 1.(2022广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是() A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大 2.(2021广东潮州二模)温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0~10 min保持容器温度不变,10 min 时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.0~4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L-1·min-1 B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5 C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ D.温度为T,起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)

2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.4化学反应速率化学平衡图象(教学案)含解析

2019年高考化学一轮复习精品资料 化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现。因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。 高频考点一、物质的量(浓度)、速率——时间图像 【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 (1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。此反应的平衡常数表达式K ＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 (2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________________。 (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图： 各阶段的平衡常数如下表所示： t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8 K1K2K3K4 K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

t3处改变的条件是升温，t5处改变的条件是使用催化剂，t6处改变的条件是减压，因此有K1>K2＝K3＝K4。由于整个过程条件的改变均造成转化率减小，所以转化率最大的一段时间为开始建立平衡的t2～t3段。 答案(1)A＋2B2C c2 c c2 0.05 mol·L－1·min－1(2)增大压强(3)K1>K2＝K3＝K4 t2～t3 【归纳总结】 1．物质的量(或浓度)—时间图像 此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况，解题时要注意代表各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质的物质的量(或浓度)变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。 如2A3B＋C的反应情况如图所示。 2．速率—时间图像 此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，反映了平衡移动的方向。 如N 2＋3H22NH3ΔH<0，建立平衡后，加热对速率的影响如图。 【变式探究】已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

2023年高考化学总复习第一部分考点指导第四章 阶段综合培优课(四)化学反应速率、平衡图像

阶段综合培优课(四) 化学反应速率、平衡图像 (一)常规图像 1．物质的量(或浓度)－时间图像[n(或c)－t图像] 此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。 解题原则：注意各物质曲线的拐点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况。 2．速率－时间图像(v－t图像) 解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 3．百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像 解题原则：“先拐先平数值大”。先出现拐点的反应即先达到平衡，速率快，温度较高、压强较大(如图Ⅰ、Ⅱ)或使用了催化剂(如图Ⅲ)。再看平台高度，纵坐标大小与平衡状态相对应，将温度高低、压强大小与平衡状态相联系，即可得到反应热或气体分子数信息。 4．百分含量(或转化率)－压强－温度图像

解题原则：“定一议二”。讨论三个量之间的关系，先确定其中一个量(看曲线趋势或作辅助线)，再讨论另两个的关系，从而得到反应热或气体分子数信息。 5．几种特殊图像 (1)对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。 (2)对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。L 线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。 【典例】对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，下列各图中正确的是 ( ) 【解析】选C。2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反应放热，平衡后升高温度反应逆向移动，c(B)增大，故A错误；加压时正反应速率和逆反应速率都增大，故B错误；温度相同时，加

2021高中化学高考难点3 化学反应速率与化学平衡图表分析(含答案及解析)

难点3 化学反应速率与化学平衡图表分析 【命题规律】 本专题考点为高考必考点。主要考查影响反应速率和化学平衡的因素分析以及根据图表信息进行相关计算。考查的核心素养以证据推理和模型、变化观念和平衡思想构建为主。 【备考建议】 2021年高考备考应帮助学生构建图表分析的模型，然后再依托必备知识结合解题模型解题。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1．【2020江苏卷】CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应 1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅ 在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1n n =条件下，CH 4 和CO 2 的平衡转化率随温度变化 的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率 B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化 C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠 D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值 【答案】BD 【解析】 A ．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A 错误； B ．根据两个反应得到总反应为CH 4(g)＋2CO 2(g) H 2(g)＋3CO(g) ＋H 2O (g)，加入的CH 4与CO 2物质

化学平衡典型题型分析+化学平衡图象高考试题集 附答案

一、判断可逆反应到达化学平衡状态的标志 1、υ正=υ逆 (1)若用同一物质表示该反应的正、逆反应速率，则υA正=υA逆 (2)若用不同物质表示该反应的正、逆反应速率，则υA:υB-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。 2、某些物理量不随时间变化而变化 可逆反应到达平衡后，很多物理量：各组分物质的量、质量、各组分质量分数、物质的量分数、物质的量浓度、颜色、压强、体积、气体密度、气体平均摩尔质量、温度、转化率等均不随时间变化而变化。但反过来，这些物理量不再变化不一定说明反应已到平衡。判断是否到达平衡的一般思路是： ●先观察反应的特征，特别是该反应正向气体体积的变化； ●再观察所给条件是什么，特别注意是恒容还是恒压？是否是密闭体系？ ●再观察所选的物理量，在反应过程中是有变化的，还是一直都是常量。若是有变化的，则不随时间变化可以作为判断标志，若一直是常量，则不随时间变化不能作为判断标志。 例：在一定条件下，可逆反应2A2(g)2B2(g)3C2(g)D2(g)在容积不变的容器中进行。达到平衡的标志是（） A.单位时间内生成2nmolB2，同时消耗3nmolC2 B.容器内压强不随时间变化 C.混合气的密度不随时间变化 D.混合气的平均摩尔质量不随时间变化 E.单位时间内断裂2molA-A键，同时断裂3molC-C键 【分析】 在任何时刻，单位时间内生成2nmolB2的同时必然消耗3nmolC2，两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标志，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不能作为判断标志；消耗2molA的同时必生成3molC，则C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作为到达平衡的标志。 【答案】E 二、平衡移动专题 1、思路 平衡移动是这一章的重点题目，一般有正向和逆向两种思路： 正向思路：改变什么条件→正、逆反应速率如何变化→平衡如何移动→最终什么结果 逆向思路：完全是上面的逆过程，先给出平衡移动的方向，反问速率的变化或改变的条件。2、呈现方式 (1)文字呈现 例：下列反应处于平衡状态时，升温或减压时哪个反应的平衡都能正向移动（） A.2SO3(g)2SO2(g)O2(g)(正反应吸热) B.N2(g)O2(g)2NO(g)(正反应吸热)

高考冲刺化学考点总动员：化学反应速率与化学平衡 考点15《化学平衡图像问题》含解析

题型介绍： 化学反应速率与化学平衡图像是高考常考题型，一般考查速率（浓度）——时间图像、含量(转化率)—时间—温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用，可以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决。 高考选题： 【四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（） A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总 【答案】B 【考点定位】化学反应速率与化学平衡化学平衡常数 解题技巧： 化学反应速率与化学平衡图像解题步骤与技巧 1、解题步骤

2、解题技巧 （1）先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 （2）定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 （3）三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v 正、v 逆 的相对大小；三看化学平衡 移动的方向。 高频考点一：浓度（速率）—时间图像 【典例】【山东枣庄三中10月月考】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应[A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（） A．30min～40min间该反应使用了催化剂 B．30min时降低温度，40min时升高温度

高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的

考点六十二影响化学平衡的因素 聚焦与凝萃 1．掌握影响化学平衡的因素； 2．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。 解读与打通 常规考点 一、影响化学平衡的因素 1．浓度： （1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。 （2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。 （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 （4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。 2．温度： （1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 3．压强： （1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 （2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。 4．催化剂： （1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。 二、勒夏特列原理： 已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能

2020届高三化学平衡图像说理题型——图像中活化能分析

2020届高三总复习专题——化学平衡图像说理题（图像中活化能分析） 【化工生产适宜条件选择的一般原则】 条件原则 从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢 从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本 从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等 从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制 【经典训练】 1、[2018·全国卷II·节选] 反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关 数据如下表： 积碳反应：CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应：CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1) 75 172 活化能/(kJ·mol−1) 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 由上表判断，催化剂X Y(填“优于”或“劣于”)，理由是 2、[2018·江苏卷I·节选] NO x(主要指NO 和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x 是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M 能催化NH3与NO x 反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NO x 的混合气体，匀速通入装有催化剂M 的反应器中反应(装置见图1) 反应相同时间NO x 的去除率随反应温度的变化曲线如图2 所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380 ℃时，NO x 的去除率迅速下降的原因可能是 3、[2017·天津卷·节选] 已知：生物脱H2S 的原理：H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 硫杆菌 4FeSO4＋O2＋2H2SO4 ===== 2Fe2(SO4)3＋2H2O 由图1 和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是

2020届高考化学二轮复习教师用书：微专题六 化学平衡图像 Word版含解析

化学平衡图像 [知识必备] “析”图像定影响因素 方程式 (1)2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 (2)CH4(g)＋ H2O(g)C O(g)＋3H2(g) ΔH＞0 (3)N2(g)＋ 3H2(g)2 NH3(g) ΔH＜0 (4)2SO2(g)＋ O2(g)2S O3(g)ΔH＜ (5)2NO(g)＋ 2CO(g)2 CO2(g)＋ N2(g)ΔH＜ 图像 影响因素确定t2时刻改变的条件 增大压强 曲线Ⅰ相对 曲线Ⅱ改变 ①的条件升 高温度 ②曲线Ⅲ相 对曲线Ⅱ改 变的条件可 能是使用催 化剂并适当 降低温度 t1时刻改变的 条件可能是 增大压强或 增加H2的量 ①10 min到 15 min内曲 线变化的原 因可能使用 催化剂、缩小 容积的体积、 升温、加压等 ②20 min变 化的原因可 能是增加O2 的量 ①X表示的 是温度 ②Y表示的 是压强且Y1 ＜Y2(填 “＞”或 “＜”) 解题策略和注意事项(1)要弄清纵横坐标的含义(如v、c、n等)，例如(2)中利用横坐标 可以确定速率，利用纵坐标可以确定移动问题。 (2)看改变条件的时刻图像是否脱离原平衡点，可以排除一些或肯 定一些图像，如(3)可能是加压，(4)中10 min时不可能改变物质的 量。(1)中不可能是改变某一种物质的物质的量。 (3)利用平衡移动方向，若仅根据改变条件哪一时刻不能确定外界 条件改变，要结合平衡移动方向综合判断。 (4)要弄清条件改变是在平衡之前还是在平衡之后，如(4)中10 min 确定X时，根 据曲线走向 变化、方程式 特点和平衡 移动原理解 决。 确定Y时，平 行纵坐标做

高考考点剖析——化学反应速率和化学平衡

高考网——化学反应速率和化学平衡模块分析 模块透析 化学反应速率平衡是是高考常见的考点，在整个高考中占据11～14分。大部分只是局限于化学反应速率和化学平衡移动等基本原理上，涉及一部分元素化合物的基本知识运用，是高考中的基本问题。 知识点睛 考点1：化学反应速率 1. 化学反应速率：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 对于化学反应：m A(g) + n B(g) → p C(g) + q D(g) 表示方法： |C终-C始| ΔC v= ————— = —— t终-t始Δt 单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)【注意】在计算时，应考虑数据的单位。 2. 影响化学反应速率的因素 （1）内因： 参加反应的物质的性质，是决定化学反应速率的主要因素。 （2）外因： 浓度：浓度越大，化学反应速率越快 【注意】固体和纯液体的浓度为常数，增加其物质的量，不会加快化学反应速率。 温度：温度越高，反应速率加快。 压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况；压强增大，相当于浓度增加，反应速率加快。 ①压强只影响气体反应物的反应速度。 ②压强对反应速率的影响实质：由于压强的变化改变了气体反应物的浓度，若压 强的变化并没有引起反应物浓度的变化，则对反应速度不影响。 ③只增加固体反应物的质量，而不是增大固体的表面积，则对反应速度不影响。 固体反应物表面积：增大固体反应物表面积，化学反应速率加快。 催化剂：使用正催化剂，化学反应速率加快（一般地，题目中出现的催化剂都是正催化剂）。 催化剂的特性：选择性、活性温度、催化剂中毒。 ①选择性：一种催化剂对某一特定反应，或某些特定反应起催化作用。 ②活性温度：催化剂在某一温度下，催化效果最好，活性最强。 ③催化剂中毒：如果催化的反应物中存在某些杂质，可能导致催化剂活性降低、 乃至失效。 固体表面积：增大固体反应物表面积，反应速率加快。 2. 化学平衡状态 考点2：化学平衡判断的标志 当外界条件一定时，可逆反应的正反应和逆反应的反应速率相等，反应物和生成物的浓

4高考考点点点过4.难溶电解质的沉淀溶解平衡 含解析

【考向分析】水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，它们都遵循平衡移动原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。难溶电解质的溶解平衡试题主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积K sp的计算，注意K sp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5mol/L。水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关,有关常数的计算，要紧紧围绕只与温度有关,而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 【考点归纳】 1．沉淀溶解平衡 (1)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度＜0。01g的电解质称为难溶电解质，在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质时，可以认为反应完全了。 （2)沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化；沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。 （3)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程,属于物理变化,但遵循勒夏特列原理。

2023届高考化学二轮复习提分强化练11溶液中的平衡图像分析作业含答案

提分强化练11 溶液中的平衡图像分析 1.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知某温度下, K sp(CaCO3)= 2.8×10-9,某溶洞水体中-lg c(X)(X为H2CO3、HC O3-、C O32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( B ) A.线④代表Ca2+与pH的关系曲线 B.该温度下,H2CO3的电离平衡常数K a1数量级为10-9 C.当c(C O32-)=10-2 mol/L时,溶液的pH=9.8 D.当pH=10.3时,水体中c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol/L 解析:由于天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡,故天然水体中H2CO3的浓度不会发生改变,由此可得,线①代表H2CO3与pH的关系曲线;随着pH的增大,溶液的碱性增强,HC O3-、C O32-浓度增大,在pH较小时,HC O3-浓度相对较大,所以线②代表HC O3-与pH的关系曲线,线③代 表C O32-与pH的关系曲线,而随着C O32-浓度增大,逐渐生成CaCO3沉淀,溶液中Ca2+浓度逐渐减小,则线④代表Ca2+与pH的关系曲线,故A正确。由点a(6.3,5)可计算该温度下H2CO3的一级电离平衡常数K a1(H2CO3)= c(HCO3-)·c(H+) =c(H+)=10-6.3,数量级为10-7,故B错误。由点 c(10.3,1.1) c(H2CO3) 可求出H2CO3的二级电离平衡常数K a2(H2CO3)=10-10.3,K a1·K a2= c(CO32-)·c2(H+) =10-6.3×10-10.3,已知 c(C O32-)=10-2 mol/L,c(H2CO3)= c(H2CO3)

化学平衡高考考点及解题口诀

《化学平衡》高考考点口诀 一、内容口诀 可逆反应条件同 正逆等速两非零 正逆等速不再变 可把达平来判断 常数式子方程看 数值紧随温度变 算数你就列三段 符号口诀判移向 归零等效切莫忘 口诀意义解析 1.可逆反应条件同（朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同） 2.正逆等速两非零（可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零，同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零） 3.正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡） 4.可把达平来判断（上一句用来判断平衡的标志） 5.常数式子方程看（平衡常数K表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积） 6.数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大） 7.求数你就列三段（如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式） 8.符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“>”或“<”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的12字口诀来判断） 9. 等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法：特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压；恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡） 二、口诀在历届高考试题解题中的应用 【例题1】 （2012·四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用 下加热到600℃发生反应：2SO2+ O2催化剂 加热 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少 0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

2022届高三化学一轮复习考点特训化学反应速率与化学平衡2含解析

化学反应速率与化学平衡 一、选择题（共19题） 1.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（） A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 2.下列反应中，熵显著增加的反应是（） A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C．C(s)+O2(g)=CO2(g) D．2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) 3.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是 A．实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起 B．实验过程中可闻到刺激性的氨味 C．该反应不能自发进行 D．玻璃棒搅拌可以加快反应 4.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是( )

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 5.下列说法错误的是（） A．碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关 B．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0 C．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 ，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=(E b-E a)kJ/mol 6.反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) △H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的△H >0 B．该化学方程式中m+n>e+f C．加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 7.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是 A．压强对反应的影响(p2＞p1) B．温度对反应的影响