高二年级化学选修四同步小题狂练
第四章第二节化学电源
一、单选题
1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，
电池总反应式为：下列说法正确的是
A. 该电池的正极为锌
B. 电池正极的反应式为：
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 该电池反应中二氧化锰起催化作用
2.在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是
A. 充电时的阴极和放电时的负极
B. 充电时的阴极和放电时的正极
C. 充电时的阳极和放电时的负极
D. 充电时的阳极和放电时的正极
3.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物
质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A. 铜电极应与X相连接
B.透过质子交换膜由右向左移动
C. 当N电极消耗气体时，则铁电极增重16g
D. M电极反应式：
4.LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙
述正确的是
A. a 处通入氢气，发生了还原反应：
B. b处通入氧气，为电池的正极
C. 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.型半导体连接的是电池负极
5.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在左右时供电，其效率比甲醇电池高出
32倍，且更安全已知电池总反应式为：下列说法不正确的是
A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C. 电池工作时，1 mol 乙醇被氧化转移12 mol 电子
D. 电池正极的电极反应式为：
6.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚乙烯吡啶简写和的
复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：，则下列说法正确的
A. 正极的反应为：
B. 电池工作时，碘离子移向一极
C. 聚乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚乙烯吡啶的复合物不会导电
D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短
7.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图下列说
法错误的是
第2页，共13页
A. Cu为负极
B.电极的电极反应式为：
C. 甲中应补充硫酸
D. 当消耗1 mol ，需分离出2 mol
8.人造树叶吸收二氧化碳生成有机物，有利于温室效应的控制，其电化学实验装置如图，该设备能将水
和二氧化碳转化为氧气和燃料下列说法不正确的是
A. 该装置工作时光能参与能量的转化过程
B. 该装置工作时向a极板移动
C. 电极a上的电极方程式为
D. 反应：，每生成，转移12mol
9.中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破该电池的工作原理如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 电池工作时，负极附近溶液的pH升高
B. 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
C. 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
D. 电池总反应为、
10.发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能
源随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池的正极材料是，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质，电池反应为：下列有关电池说法正确的是
A. 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高
B. 放电时电池内部向负极移动
C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少
D. 放电时电池正极反应为：
二、填空题
11.在以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为______ ，正极的反应式为
______ ．
已知的燃烧热，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率为______燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比．用吸收后的稀土储氢合金作为电池负极材料用MH 表示，作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：
电池放电时，负极的电极反应式为______ ．
充电完成时，全部转化为若继续充电将在一个电极产生，扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______ ．12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和溶液回答下列问题：
发生氧化反应的烧杯是______填“甲”或“乙”．外电路的电流方向为：从______ 到______填“a”或“b ”．电池工作时，盐桥中的移向______填“甲”或“乙”烧杯．甲烧杯中发生的电极反应为______ ．
第4页，共13页
13.水钴矿中除外，还有CoO、、MgO、从中提取钴的主要工
艺流程如下：
在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温
度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______请配平下列除铁的化学方程式：
“除钙、镁”的原理反应为：；已知
，，加入过
量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中______．
“沉淀”中含杂质离子主要有、、______和______；“操作X”包括______和______．某锂离子电池正极是，含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为，写出该电池放电
时的正极反应式______．
第6页，共13页
答案和解析
【答案】
1. B
2. B
3. D
4. B
5. D
6. A
7. D
8. D 9. B 10. C
11.；；；；
12. 乙；a；b；乙；
13. 12；90；；；；洗涤；干燥；
【解析】
1. 解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，则锌作负极，故A错误；
B.二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为
，故B正确；
C.放电时，电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰，故C错误；
D.该反应中，锰元素得电子作氧化剂，故D错误；
故选B．
根据电极反应式，可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成，电极反应式为，正极材料为，发生还原反应，电极反应式为，电子从负极沿导线流向正极．
本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．
2. 解：铅蓄电池充电的过程中，属于电解池的工作原理，在阴极上发生还原反应，在铅蓄电池放电的过程中，属于原电池的工作原理，此时正极上发生还原反应．
故选B．
在铅蓄电池充电的过程中，阴极上发生还原反应，在铅蓄电池放电的过程中，正极上发生还原反应．
本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次电池的工作原理是解题关键，难度不大．
3. 解：甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，
A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A错误；
B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B错误；
C.当N 电极消耗氧气时，则转移电子，所以铁电极增重，故C错误；
D.在负极M 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为
，故D正确．
故选D．
根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题．
本题考查了原电池原理以及电镀原理，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．
4. 解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，发生了氧化反应：，故A错误；
B、b 为正极发生的电极反应为，发生还原反应，故B正确；
C、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故C错误；
D 、型半导体连接的是电池正极，故D错误；
故选B．
A、由电子流向可知a为负极，b为正极，a 处通入氢气，发生了氧化反应：；
B、b 为正极发生的电极反应为；
C、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等；
D 、型半导体连接的是电池正极．
本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键．
5. 解：燃料电池中，通入燃料乙醇的电极a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确；
B.放电时，电子从负极a沿导线流向正极b，电流从正极b沿导线经灯泡流向负极a，故B正确；
C.放电时，负极反应式为，则1mol被氧化转移12mol电子，故C正确；
D.正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为，故D错误；
故选D．
第8页，共13页
该燃料电池中，根据图片知，电解质溶液呈酸性，通入燃料乙醇的电极是负极，负极反应式为
，正极上通入氧气，正极反应式为，结合乙醇和转移电子之间的关系式计算．
本题考查化学电源新型电池，明确正负极上发生的反应及电子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，注意酸性条件下不能生成氢氧根离子．
6. 解：正极上得电子发生还原反应，其电极反应式为：，故A正确；
B.原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电，故B错误；
C.聚乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚乙烯吡啶的复合物能导电，故C错误；
D.该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，故D错误；
故选A．
A.该原电池的正极上得电子发生还原反应；
B.原电池中阴离子向负极移动；
C.聚乙烯吡啶的复合物在正极反应；
D.该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长．
本题考查了原电池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电池中离子的移动方向，难度中等．
7. 解：根据电池总反应为，则铜失电子发生氧化反应为负极，故A正确；
B.得电子发生还原反应为正极，反应式为：，故B正确；
C.由电池总反应为，则调节电解质溶液的方法是补充，故C正确；
D.电池总反应为，当消耗，需分离出，故D 错误；
故选D．
根据电池总反应为，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：，得电子发生还原反应为正极，反应式为：，据此分析．
本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．
8. 解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置光能参与能量的转化过程，故A正确；
B、a与电源负极相连，所以a 是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；
C、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：，故C正确；
D 、电池总的方程式为：，即每生成转移36mol 电子，所以每生成
，转移18mol ，故D错误；
故选D．
A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；
B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；
C、a与电源负极相连，所以a 是负极阴极，电极反应式为：；
D 、电池总的方程式为：，即每生成转移36mol电子，由此分析解答；
本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易．
9. 解：A、根据原电池的工作原理可以看出：活泼金属镁和铝的合金是负极，该电极上发生失电子的氧化反应，即，正极上是氧气得电子的还原反应，产生氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子之间反应会得到氢氧化镁，负极附近溶液的pH降低，故A错误；
B、电路中转移2mol 电子，根据正极上发生反应：，消耗氧气的物质的量是，标况下的体积是，理论上约消耗标准状况下空气56L，故B正确；
C、电池工作时，电流从正极流向负极，即由N极经外电路流向M极，故C错误；
D 、电池总反应为，故D错误．
故选B．
根据原电池的工作原理可以看出：活泼金属镁和铝的合金是负极，该电极上发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电子从负极流向着正极，电流从正极流向负极，总反应是正极和负极反应的和，根据电极反应式来回答．
第10页，共13页
本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，侧重于正负极的判断和电极方程式的书写，学生要注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
10. 解：A、若加入烧碱溶液，其中的水能与Li单质固体发生反应，故A错误；
B、放电时，应正电荷在电池内部电解质中向正极移动，故B错误；
C、充电时，阳极反应为：，阴极：，所以电池正极材料的质量减少，故C正确；
D、放电时，两极反应为：负极：，正极：；故D错误．
故选C．
放电时，两极上反应为：负极：，正极：；充电时，两极上反应为：阳极：，阴极：，水能与Li单质固体发生反应，放电时，电解质中阳离子向正极移动，据此回答．
本题是考查新型的可充电电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，充放电时的反应原理应准确，别搞反了，难度中等．
11. 解：酸性条件下甲醇燃料电池的总反应式为：，酸性条件下该燃料电池的正极反应式为，得电池负极反应式为：
；该燃料电池的理论效率为．
故答案为：；；．蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池，根据原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，
故答案为：；
中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，阴极上电极反应式为，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意知氧气在阴极上被还原，电解质溶液呈碱性可知氧气被还原为，所以其电极反应式为，故答案为：．
甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极放电，酸性条件下生成水；
根据甲醇的燃烧热计算2mol甲醇完全燃烧放出的热量，结合原电池产生的电能计算；
放电时，负极上失电子发生氧化反应；
氧气在阴极上得电子发生还原反应．
本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式要结合溶液的酸碱性书写，为易错点．
12. 解：由可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，
为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故答案为：乙；
由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故答案为：a；b；
阴离子向负极移动，则盐桥中的移向乙烧杯中，故答案为：乙；
甲烧杯中发生还原反应，Mn 元素的化合价降低，电极反应为，故答案为：
由可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．
本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大．
13. 解：根据图知，时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12小时后，浸出率变化不大，和浸出率变化不大，且时间过长、温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为，故答案为：12；90；
根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：
，故答案为：3，6，6，1，5，6；
，故答案为：；
该沉淀中吸附易溶于水的离子，根据流程图知，溶液中含有铵根离子和钠离子，所以沉淀上含有铵根离子和钠离子，得到的沉淀要进行洗涤和干燥才能得到较纯净、干燥的物质，故答案为：；；洗涤；干燥；
放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：，故答案为：．根据浸出率与时间和温度的关系及生产成本分析；
根据原子守恒配平方程式；
；
第12页，共13页
根据流程图中加入的物质分析，该沉淀中吸附易溶于水的离子；得到的沉淀要进行洗涤和干燥，才能得到较纯净、干燥的物质；
放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应．
本题考查难溶电解质的溶解平衡、电极反应式的书写、物质的分离和提纯等知识点，难点是题，明确溶度积常数的含义是解此题关键，电极反应式的书写是学习难点，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．
《原电池+化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（） A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是() A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液 C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 (s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0 5.下列各装置能够构成原电池的是（） 6.分析如图所示的四个原电池装置, 其中结论正确的是( ) A.①②中Mg作为负极,③④中Fe 作为负极 B.②中Mg作为正极,电极反应式 为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑ C.③中Fe作为负极,电极反应式 为Fe-2e-==Fe2+ D.④中Cu作为正极,电极反应式 为2H++2e-==H2↑ 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导 电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2
D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
专题练习新型化学电源 1.航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是() A．电池工作时，碳酸根离子向负极移动 B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应 2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是() A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的氢气 D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极 3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是() A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 B．电极A上氢气参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO 4.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置
如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。 下列有关叙述中正确的是() A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2O D．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol 5.近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示： 下列关于该电池的说法不正确的是() A．通入乙醇的一极为负极 B．正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O C．负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋ D．随着反应的进行，溶液的酸性保持不变 6.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示： 该电池用质子(H＋)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是() A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时可转移6mol电子 7.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()
一、基本概念 1、蓄电池 即二次电池，充放电能反复多次循环使用的一类电池。 2、倍率 指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。 3、一次电池 又称原电池，由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。 4、成流反应 为了区别一般的氧化还原反应，在电源中的氧化还原反应称为成流反应。 二、小问题 1、构成化学电源的必要条件是什么？ ①氧化还原的作用，在分开的区域进行； ②电子只能通过外部线路进行传递； ③反应是自发进行的； ④具有电解质（导电剂）。 2、简述化学电源的组成部分及其作用。 化学电源组成有
电极:电极是电池的核心部分，由活性物质和导电骨架组成。 电解质：在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用，要求比电导高，溶液欧电压降小。 隔膜：防止正负极活性物质直接接触，防止电池内部短路。 外壳组成：外壳是电池的容器，起保护作用，要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。 3、构成二次电池的必要条件是什么？ ①电极反应可逆； ②只采用一种电解质溶液； ③放电生成难溶于电解液的固体产物。 三、概念辨析 1. 下列电池属于一次电池的是 ( A ) A. 锌-锰干电池 B. 铅酸电池 C. 锂离子电池 D. 燃料电池 2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A ) A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(aq)+ BaSO4(s) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)△H < 0
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
《原电池 +化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A ．原电池将化学能转化为电能 B ．原电池负极发生的反应是还原反应 C ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是 ( ) A ．锌是正极， MnO2 是负极 B ．电解质是 KOH 溶液 C ．锌发生氧化反应， MnO2 发生还原反应 D ．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高 3. 如图，在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y ，外 电 路 中 电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( ) A ．外电路的电流方向为： X →外电路→ Y B ．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe C ． X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应， 在理论上可设计成原电池的 化 学 反 应 的是（ ） A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △ H ＞ 0 B ．Ba(OH) ·8H 2 O(s)+2NH 4 Cl(s)= BaCl (aq)+ 2NH ·H O(l)+ 8H O(l) ； △ H ＞ 0 2 2 3 2 2 C.CaC (s)+2H O(l) → Ca(OH)(s)+C H (g) ； △H ＜0 2 2 2 2 2 D ． CH 4 (g)+2O 2→ CO 2(g)+2H 2O(l) ； △ H ＜ 0 5.下列各装置能够构成原电池的是（ ） 6.分析如图所示的四个原电池装置 , 其中结论正确的是 ( ) A. ①②中 Mg 作为负极 , ③④中 Fe 作为负极 B. ②中 Mg 作为正极 , 电极反应式 为 2 - - 2 6H O+6e==6OH+3H ↑ C. ③中 Fe 作为负极 , 电极反应式 为 Fe-2e - ==Fe 2+ D. ④中 Cu 作为正极 , 电极反应式 为 + - 2 2H +2e ==H ↑ + 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 导 Na 第 - 1 - 页 共 6 页
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制
取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案 及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是 A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 3. 下列叙述正确的是 A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
4. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2N A B ．1molNa 2 O 2 晶体中共含有4N A 个离子 C． 1 ． 0L1 ． 0mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N A D．常温下pH=1的H 2 SO 4 溶液中，H + 的浓度为0 ． 2mol/L 6. 用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 A．Na + 、Ba 2+ 、NO 3 - 、Cl -________________________ B．H + 、Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2- C．CO 3 2- 、K + 、Cl - 、Na +____________________________ D．Fe 2+ 、NO 3 -、SO 4 2- 、Na + 7. 实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是 A．用装置① 量取15 ． 00mL的NaOH溶液 B ．用装置② 制备Cl 2 C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3 固体
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；
高二年级化学选修四同步小题狂练 第四章第二节化学电源 一、单选题 1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液， 电池总反应式为：下列说法正确的是 A. 该电池的正极为锌 B. 电池正极的反应式为： C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 2.在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是 A. 充电时的阴极和放电时的负极 B. 充电时的阴极和放电时的正极 C. 充电时的阳极和放电时的负极 D. 充电时的阳极和放电时的正极 3.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物 质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A. 铜电极应与X相连接 B.透过质子交换膜由右向左移动 C. 当N电极消耗气体时，则铁电极增重16g D. M电极反应式： 4.LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙 述正确的是
A. a 处通入氢气，发生了还原反应： B. b处通入氧气，为电池的正极 C. 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 D.型半导体连接的是电池负极 5.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在左右时供电，其效率比甲醇电池高出 32倍，且更安全已知电池总反应式为：下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 C. 电池工作时，1 mol 乙醇被氧化转移12 mol 电子 D. 电池正极的电极反应式为： 6.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚乙烯吡啶简写和的 复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：，则下列说法正确的 A. 正极的反应为： B. 电池工作时，碘离子移向一极 C. 聚乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚乙烯吡啶的复合物不会导电 D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 7.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图下列说 法错误的是 第2页，共13页
一、中考初中化学推断题 1．A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A 是人体胃液里含有的酸，B 、C 、D 、F 均为氧化物，E 中含有三种元素，G 是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）写出F 物质的名称_____； （2）写出一个符合C 和D 反应的化学方程式_____； （3）写出B 物质的一种用途_____； （4）写出A 和E 发生反应的微观实质_____。 【答案】水 CuO+CO Δ CuO+CO 2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水 【解析】 【分析】 A ～G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液里含有的酸，所以A 是盐酸， B 、 C 、 D 、F 均为氧化物， E 中含有三种元素，G 是最轻的气体，所以G 是氢气，盐酸可以转化成B ，且B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C 一氧化碳，D 会与盐酸、一氧化碳反应，所以D 可以是氧化铜，氢气和 F 可以相互转化，所以F 是水，水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙。 【详解】 （1）G 是最轻的气体，所以G 是氢气，氢气和F 可以相互转化，故F 是水。 （2）符合C 和D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为 2CuO+CO CuO+CO 。 （3）盐酸转化成的B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，故B 物质的一种用途是灭火。 （4）水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙，A 和E 发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 【点睛】 A 是人体胃液里含有的酸，则A 是盐酸，G 是最轻的气体，则G 是氢气。 2．A ～F 是初中化学常见的物质，已知A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，A 是空气中
苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷 第Ⅰ卷（选择题30分） 一、选择题(本属包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列关于化学的看法错误的是 A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储 量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．AL 3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是 A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜 4．下列各物质中，属于合成材料的是 A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．生铁D．钢筋混凝上 5．下列实验操作错误的是 A向量筒里倾倒液体B从滴瓶里取出液体C向试管里加入粉末D.给试管里液体加热 6．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切 A．铁丝的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁的着火点 7．区别以下各组物质的方法错误的是 A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线 C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液D．用肥皂水区别软水和硬水 8．煤矿坑道B．5 C．6 D．7 9．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸 10．下列化学肥料属于复合肥的是 A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾 11．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是
A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 12．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分 搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 13．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料， 合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是 A聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的合成过程属于物理变化 C．乳酸的相对分子质量等于90 D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 14．以下实验方法不能够达到目的的是 A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 第Ⅱ卷（非选择题70分） 二、(本题包括4小题，共22分) 16．(4分)用正确的化学符号填空。 (1)1个汞原子；(2)2个碳酸分子； (3)3个氢氧根离子；(4)硫酸铵。 17．(4分)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二 氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。．．．． 第一组：，分类依据是；第二组：，分类依据是。 18．(8分)写出下列反应的化学方程式。 (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气：； (2)纯碱溶液与石灰水反应：； (3)三氧化硫与水反应：；
1 应用电化学 第一部分电化学基础 1、什么是三电极体系？试画出三电极体系示意图，通过它如何测得所需参数？ 三电极体系相对与传统的两电极体系而言，包括，工作电极，参比电极和对电极。参比电极用来定点位零点，电流流经工作电极和对电极。 研究对象工作电极 ,参比电极:确定工作电极电位 .辅助电极有时也称对电极:传导电流。三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。 电化学需要两个电极同时发生氧化还原反应，那么需要两个电极，但是针对您要研究的工作电极，需要参比电极精确地控制工作电极的电极电位，那么就需要额外的参比电极， 以三者成为三电极体系。 2、物质的传递形式有哪些？如果溶液中存在大量的惰性电解质，则电极过程中的液相传质步骤主要由哪些形式的传质作用所决定？试分析说明。 答：物质传递的形式有三种，即扩散、电迁移、对流。 3、试说明参比电极应具有的性能和用途。 4、为什么说电极过程是一特殊的异相氧化还原反应？ 5、影响电极表面反应能力的因素有哪些？ 电极的本性、氧化型物种和还原型物种的浓度(或分压)及温度。 6、名词解释： 电极极化 在可逆电池的情况下，整个电池处于电化学平衡状态，两个电极也分别处于平衡状态，电极电位是由能斯特方程决定的，是平衡的电极电位。此时，通过电极的电流为零，即电极反应的速率为零。若要使一个不为零的电流通过电极，电极电位必须偏离平衡电极电位的值，这个现象就称为电极的极化 [电极极化] electrode polarization；电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。 零电荷电势 又称零电荷电位,纸电极表面不带有剩余电荷是的电位,此时电极/溶液界面上不会出现由剩余电荷引起的离子双电层,一般认为,就是不存在紧密层和分散层. 恒电位法
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者： 凤呜大王* 初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质， 反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其 红色固体 无色气体 浅绿色溶液
样品 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫 酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
2017年新能源汽车试题 本试卷总共满分100分，考试时间2小时。 一．选择题（每题2.5分，共20题，共50分） 1.锂离子单体电池的工作电压是 A、1.8~2V B、2.75~3.6V C、1.5~1.8V D、12~15V 2. 姚明买了一支手机，发现说明书上注明手机电池容量是3600 ： A、mA.h B、A.h C、V D、Ma 3. 实用中的化学电源，其实际容量总是低于理论容量而通常比额定容量大： A、30%~40% B、1倍 C、50% D、10%~20% 4.倍率，是指电池在规定时间内放出额定容量所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。一块电池的容量是3A.h，以2倍率放电， 则放电电流为 A、1.5A B、6A C、3A D、2A 5.SOC是能源管理系统检测的重点和难点，也是人们最关心的参数，可是却不容易获得。SOC是指 A、荷电状态 B、系统芯片 C、呼救信号 D、续航里程
6.一块手机电池的使用寿命通常在2~3年（假设每天充放电循环一次），因为锂离子电池的充放电循环次数是有限的，锂离子电池的充放电循环寿命是 A、200~500次 B、900-2500次 C、100~580次 D、600~1000次 7.比能量和比功率是我们选择电池的重要依据，下列电池在这方面具有极强的竞争力的是 A、铅酸蓄电池 B、镍氢蓄电池 C、干电池 D、锂离子电池 8.接触式电池特点是简单、效率高，但是充电电流较小，其通常充电时间是:(h是小时的单位) A、1~3h B、3~5h C、5~8h D、8~11h 9.不是电动汽车用电池的主要性能指标的是（）。 A、电压 B、内阻 C、容量和比容量 D、流量 10.能量管理系统是电动汽车的智能核心，其英文表示为（）。 A、ABS B、BMS C、ECU D、DOD 11.动力电池组的总电压可以达到（）。 A、36~88V B、420~500V C、90~400V D、12~35V 12.铅酸电池，锂电池，镍氢电池的最佳工作温度是（）。 A、25~40度 B、0~10度 C、45~80度 D、88~100度 13.动力电池组的英文表示为（）。
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）