电测听检查的几个基本概念
分贝刻度
人耳所能听到的声音的能量范围极其广泛，引起听阈的最小声强为10-12 W／m2，引起痛觉的最小声强为1 W／m2，相差1万亿倍；以声压计，引起听阈的最小声强为20μPa，引起痛觉的最小声强为20μPa，相差100万倍。计数起来不方便。若以某一绝对声强为基准，将声强的绝对值转化为与该基准声强的比值，则该比值称为声强的级。
将声强的级取以10为底的对数，可将1012倍的差值转化为差值仅为12的对数计数，计数单位为贝尔(Bell)，较为方便。但以贝尔为计数单位又嫌分级过粗；因此以1／10 B，即分贝(dB)为计数单位。’
在声学计量上采用分贝的表示法，还有另外一个理由：美国科学家Stevens发现人耳对声音响度的感受也遵循对数变化的规律。声强每增减10倍，人耳所感受的声音响度增减l倍。
三、声压级声强级
声强的级(或声压的级)，只是一种概念，它只有在规定了基准声强(或声压)数值之后，才转变成一个专门的声学术语——声强级或声压级。
(一)定义
声场中某点的声压级，是指该点的声压p与基准声压p0的比值，取以10为底的对数再乘以20的值。p0为基准声压，在空气中取人耳在1 000 Hz所能听到的最小声压20μPa，作为基准声压，在水中取1μPa为基准声压。数值以分贝(dB)表示，国际标准推荐用LP代表声压级，但习惯上仍用英文缩写SPL(sound pressure level)表示
LP=20 lg(P／Po) (1)
声场中某点的声强级，是指该点的声强I与基准声强Io的比值，取以10为底的对数再乘以10的值。I0为基准声强，在空气中为10-12W／m2。声强级记为L1，数值以分贝(dB)表示LI=10 lg(I／Io)
I0的取值可由式（1），I=p2/ρc推算而来，Io=p02／ρc＝（20μPa）2／415＝（400×10-12）／415≈10-12W/m2，所以可以推导LI=10 lg(I／Io)=10 lg[(p2/ρc)／(p20/ρc)]=10 lg(p2／
P02)=20 lg(p／Po)=Lp。所以尽管声压级和声强级在物理概念上是不同的，但在数值上却
是一致的，在许多不太严格的情况下，对声音强度进行描述时两者是通用的。
四、倍频程刻度
对频率的计数也很少采用线性刻度，而多采用对数刻度，这与心理声学中人对音调的主观感受是一致的。频率采用对数刻度后，人耳最敏感的频率1 000 Hz也恰巧位于20～20 000 Hz这一频率范围的对数坐标的中部。如同声音的强度以分贝计量，对频率的计量采用倍频程(octave)计量。频率每增加1倍，称为1个倍频程，音乐上称为一个八度。
从听力学角度，频率跨度间的上下限频率相除为2的若干次幂，就称为若干倍频程。如频率从f至2f为1个倍频程；从f至4f为2个倍频程；从f至，f1/3为1/3个倍频程。
等响曲线
响度是人耳判别声音由弱到响的强度等级概念，它不仅取决于声音的强度，还与它的频率及波形有关。响度的单位叫做宋，1宋定义为一个来自听者对面的频率为1 kHz、声压级为40dB的平面行波的强度。如果另一个声音听起来比这一声音响n倍，就说这声音的响度为n宋。
1 kHz纯音声压级的分贝值，就定义为响度级的数值，单位叫方。因此40 dB SPL、1 kHz 纯音的响度级就是40方。对于任何其他频率的声音，当调节1 kHz纯音，使它听起来与这声音一样响时，则这1 kHz纯音的声压级分贝值，就定义为这声音的响度级方值。
人耳听觉频率范围之内一系列响度相等的纯音或噪声的声压级与频率之间的关系的曲线，叫做等响曲线(图l一5—16)。等响曲线是一组年龄在18～30岁的耳科正常人的双耳听觉的统计值。获得等响曲线的前提是：听者要面对声源入射方向；当听者不在时，声场为平面自由行波；声场的声压级应在听者不在场时测得。
频率(Hz)
等响曲线中最下端的一条曲线为人耳在各频率所能听到的最小强度，称为双耳最小可听阈曲线。在临床听力检测中，希望了解受试者的听力水平比耳科正常人损失了多少，所以往往将最小可听阈曲线作为基准零级，叫做听力零级。
频率(Hz) 125 250 500 1000 1500 2000 3000 4000 6000 8000
高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu
5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N
计量基础知识考试题及答案 单位：姓名：分数： 一、选择题（请您在认为正确的句子前划“√”）（每题1分，共25分） 1. 以下那一种说法是不准确的。 √A．秤是强检计量器具 B．社会公用计量标准器具是强检计量器具 C．用于贸易结算的电能表是强检计量器具 2．给出测量误差时，一般取有效数字。 A.1位 B.2位√ C.1至2位 3．下面几个测量误差的定义，其中JJF 1001-2011的定义是。 A. 含有误差的量值与真值之差 √B. 测得的量值减去参考量值 C. 计量器具的示值与实际值之差 4．以下哪一种计量单位符号使用不正确。 A.升L √ B.千克Kg C.牛（顿）N 5．若电阻的参考值是1000Ω，测量得值是1002Ω，则正确的结论是。 √A.测量误差是2Ω B.该电阻的误差是2Ω C.计量器具的准确度是0.2%。 6．计量检定是查明和确认测量仪器是否符合要求的活动，它包括检查、加标记和/或出具检定证书。 A．允许误差范围 B．准确度等级√C.法定
7. 测量仪器的稳定性是测量仪器保持其随时间恒定的能力。 √A.计量特性 B．示值 C.复现值 8．国际单位制中，下列计量单位名称属于具有专门名称的导出单位是 。 A．摩（尔）√B.焦（耳） C.开（尔文） 9．在规定条件下，由具有一定的仪器不确定度的测量仪器或测量系统能够测量出的一组同类量的量值。称为。 A.标称范围√ B.测量区间 C.示值范围 10．随机测量误差是。 A.测量结果与在重复性条件下，对一被测量进行无限多次测量所得结果的平均值之差； B.对不同量进行测量，以不可预知方式变化的误差分量； √C.在重复测量中按不可预见方式变化的测量误差的分量。 11. 我国《计量法》规定，处理计量器具准确度所引起的纠纷，以仲裁检定的数据为准。 A. 社会公用计量标准 B. 本地区准确度最高的计量标准 √C. 社会公用计量标准或国家基准 12. 质量单位“吨”（单位符号是“t”）是。
第11章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题
《电化学基础》考题分析与解题方法 广州市真光中学化学科王国强 一、课程标准、考试说明的要求 新课程内容标准新课程活动 与探究建议 2010年广东省高考 考试说明要求 1．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。①实验探究：电能与 化学能的相互转化。 ②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。 ③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。 1. 了解原电池和电解池 的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学 腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措 施。 二、近三年高考有关电化学知识考题分析 从新课程实验省（如山东、宁夏、广东、海南、江苏、天津等）近三年化学考题分析，其中考查原电池、电解池原理及电化学腐蚀的考题有19题，全国所有省份2009年高考题就有20题之多，可见这部分知识重要性。 （一）原电池及原理其综合考查 1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电 池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。如（09福建卷11）（08年广东化学·5）（07年海南卷第14题）有盐桥的铜银电池；（07年宁夏理综·26）锌银原电池工作原理与阿伏伽德罗常数关系；（07年山东理综·29）简单原电池设计。（见附件1）【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。复习
计量基础知识培训讲义(DOC 43页) 部门： xxx 时间： xxx 制作人：xxx 整理范文，仅供参考，勿作商业用途
孙树坤 培训内容提纲 ◆通用计量术语、计量基本概念 ◆法定计量单位 ◆误差理论与数据处理（有效数字
及数据修约规则） ◆检定、校准的实施 ◆计量标准的建立和管理 ◆实验室（检定室）的建设与管理
一、通用计量术语、计量基本概念 一、通用计量术语 1、计量：计量是实现单位统一、量值准确可靠的活动。 注：计量学指测量及其应用的科学。 2、测量：指通过实验获得并可合理赋予某量一个或多个量值的过程。JJF1001-2011《通用计量术语及定义》 注：计量与测量的主要区别：计量活动包括法规层面、技术层面、管理层面的一系列要求，其目的是保证单位统一、量值准确可靠。测量：是从技术层面确定“量值”的一组操作，它是计量活动的一部分，其目的在于确定“量值”。 人类在生产生活、科学研究、经济贸易等活动中，时刻都离不开计量；现代计量已经成为国民经济的重要技术基础。 3、测量设备：为实现测量过程所必需的测量仪器、软件、测量标准、标准物质、辅助设备或其组合。通常分为计量基准、计量标准和工作计量器具。 4、检定:查明和确认测量仪器符合法定要求的活动，它包括检查、加标记和/或出具检定证书。 5、校准:在规定条件下的一组操作，其第一步是确定由测量标准提供的量值与相应示值之间的关系，第二步则是用此信息确定由示值获得测量结果的关系，这里测量标准提供的量值与相应示值都具有测量不确定度。（美国福禄克公司编著的《校准—理论与实践》
一书中讲：“校准就是把测量装置（未知的装置）和一个与其相当的或比它更好的标准进行比较的过程。通过校准，我们就能够知道未知的装置和标准相差多少”）。 6、比对:在规定条件下，对相同准确度等级或指定不确定度范围的同种测量仪器复现的量值之间比较的过程。 7、准确度等级:在规定工作条件下，符合规定的计量要求，使测量误差或仪器不确定度保持在规定极限内的测量仪器或测量系统的等别或级别。（注：准确度等级通常用约定采用的数字或符号表示。准确度等级也适用于实物量具）。 8、计量单位：根据约定定义和采用的标量，任何其他同类量可与其比较使两个量之比用一个数表示。 9、国际单位制(SI)：由国际计量大会（CGPM）批准采用的基于国际量制的单位制，包括单位名称和符号、词头名称和符号及其使用规则。 10、法定计量单位：国家法律、法规规定使用的测量单位。 基本单位：对于基本量，约定采用的测量单位。 11、导出单位：导出量的测量单位。 12、计量确认：为确保测量设备处于满足预期使用要求的状态所需要的一组操作。计量确认通常包括：校准和验证、各种必要的调整或维修及随后的再校准、与设备预期使用的计量要求相比较以及所要求的封印和标签（ISO10012标准中：需要计量验证的测量设备，由使用部门根据检定/校准后获得的计量特性与规定的计量要求进行
电化学基础 一、选择题 1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn 【答案】D 2．结合图判断， 下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】A 3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O
【答案】C 4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 【答案】D 5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 【答案】C 6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】A 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【答案】B 8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）
计量基础知识题库及答案
单位：姓名：分数： 一、选择题（请您在认为正确的句子前划“√”）（每题1分，共25分） 1. 以下那一种说法是不准确的。 √A．秤是强检计量器具 B．社会公用计量标准器具是强检计量器具 C．用于贸易结算的电能表是强检计量器具 2．给出测量误差时，一般取有效数字。 A.1位 B.2位√ C.1至2位 3．下面几个测量误差的定义，其中JJF 1001-2011的定义是。 A. 含有误差的量值与真值之差 √B. 测得的量值减去参考量值 C. 计量器具的示值与实际值之差
4．以下哪一种计量单位符号使用不正确。 A.升L √ B.千克Kg C.牛（顿）N 5．若电阻的参考值是1000Ω，测量得值是1002Ω，则正确的结论是。 √A.测量误差是2Ω B.该电阻的误差是2Ω C.计量器具的准确度是0.2%。 6．计量检定是查明和确认测量仪器是否符合要求的活动，它包括检查、加标记和/或出具检定证书。 A．允许误差范围 B．准确度等级√C.法定 7. 测量仪器的稳定性是测量仪器保持其随时间恒定的能力。 √A.计量特性 B．示值 C.复现值
8．国际单位制中，下列计量单位名称属于具有专门名称的导出单位是 。 A．摩（尔）√B.焦（耳） C.开（尔文） 9．在规定条件下，由具有一定的仪器不确定度的测量仪器或测量系统能够测量出的一组同类量的量值。称为。 A.标称范围√ B.测量区间 C.示值范围 10．随机测量误差是。 A.测量结果与在重复性条件下，对一被测量进行无限多次测量所得结果的平均值之差； B.对不同量进行测量，以不可预知方式变化的误差分量； √C.在重复测量中按不可预见方式变化的测量误差的分量。
第四章《电化学基础》测试题(一) 原子量：Cu-64 Ag-108 N-14 H-1 O-16 一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共9题27分） 1、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO 2+2NH 4+ Zn 2++Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 此电池放电时，正极上发生反应的物质是（ ） A ．Zn B ．碳棒 C ．MnO 2和NH 4+ D ．Zn 2+和NH 4+ 2、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 3、关于如图所示装置的叙述，正确．．的是（ ） A ．锌是负极，锌片上有气泡产生 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 4、X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，Z 极上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A . X>Z>Y>M B . X>Y>Z>M C . M>Z>X>Y D . X>Z>M>Y 5、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（ ） A ．电解NaOH 溶液时，溶液浓度将减小，pH 不变 B ．电解H 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变 C ．电解Na 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变 D ．电解NaCl 溶液时，溶液浓度将减小，pH 不变 6、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2O Ｄ．Zn 7、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 8、100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的 量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L 的盐酸 B . 加入数滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液 9、在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电， 充电 放电
选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习 题 1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案 C 解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。 2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案 C 解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 答案 D
化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意，共30分。） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入 同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中银质奖牌表面变暗 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A ．1︰2︰3 B ．3︰2︰1 C ．6︰3︰1 D ．6 ︰3︰2 5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说 法正确的是 A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e — B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42— （aq ） 6．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只 有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合 物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属 都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。这四种金属的活 动性顺序是 A ．Y ＞Z ＞W ＞X B ．Z ＞Y ＞W ＞X C ．W ＞Z ＞Y ＞X D ．X ＞Y ＞Z ＞W 放电 充电
1 / 9 选修4电化学基础单元测试题 第一部分 选择题(共90分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰 2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．下列各变化中属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H +＋2e －＝H 2 B. Fe 2+＋2e － ＝Fe B. 2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － D. Fe 3+＋e － ＝Fe 2+ 6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．． 的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极 7．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则 该电解质可能是 充电 放电
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础 电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机 光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制 成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中 发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．． ： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即 镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个 反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此 太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所 有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流 向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理 氧化 还原
素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3 月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为 相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开 发的车载电池，该电池中正极的电极反应式 为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的 以下中，正确的选项是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料 中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 试题解析： 此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨 询题。依照给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS 能够判定放电 时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+。A 、Li 和Al 分不是两极材料。B 、 应有Al 的参加。D 、应当是阳极失电子反应。 此题答案：C 教与学提示： 原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电 池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学能够从原电池反应的总反应式：能 够自发进行的氧化还原反应，负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。 电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开 始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。 〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是 A 正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+ B 电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极
耳鼻喉科护理常规
耳鼻咽喉科疾病护理常规 第一章耳鼻咽喉手术一般护理常规 （—）术前准备 1 做好解释工作，解除思想顾虑，并交代手术前后注意事项及配合方法。 2 根据并病情给营养丰富的流质、半流质及软食。 3 保持口、鼻、咽部及外耳道清洁，根据病情给予抗生素滴鼻液或滴耳液及漱口液。 4 教会病人预防咳嗽和打喷嚏的方法。 5术前一日按手术要求准备皮肤、剪鼻毛、洗澡、更衣、理发等。耳部手术者应剃去耳周6CM毛发。植皮者常规准备供皮区皮肤。 6 上颌窦术前一日应给予上颌窦穿刺冲洗。 7 术前取下活动假牙或牙托。 8术日根据病情给少食或禁食。 9 按医嘱给予术前用药，准备各种用物。 （二）术后护理 1 全麻者按全麻术后护理。 2 根据病情取舒适卧位。 3口腔进路手术者，进流质；非口腔进路者，进半流或软食。 4 密切观察体温、脉搏、呼吸、血压变化，疑有颅内并发症者应检查意识、瞳 孔变化及肢体活动情况。 5、耳源性颅内并发症者应注意有无面瘫、眩晕、头痛、颅内压增高表现。1、 6、注意观察伤口出现情况：(1)、鼻咽部手术者局部行冷敷，嘱病人如有 血液流入咽部应轻轻吐出勿咽下，以便观察失血情况及避免刺激胃部引起不
适。（2）、
2、 3、经常检查伤口有无出血，若出血较多，可用绷带加压包扎，必要时打开 伤口处理。 4、伤口剧痛时，酌情应用止痛或镇痛药。伴有颅内感染者慎用。 5、外部敷料每日更换，保持伤口引流通畅。术腔纱条一般4—7天取出，植 皮者须10天以上取出。 6、供皮区敷料应注意防止移动、滑脱。如无污染不需换药直至创口愈合。 第三章鼓室成形术护理常规 （一）术前护理 1、同乳突根治术。 2、术前行电测听和咽鼓管功能检查。 3、预防感冒，禁止用力擤鼻，教会病人开放性擤鼻。 （二）术后护理 1、同乳突根治术后护理。 2、防止呼吸道感染，勿用力擤鼻及打喷嚏。不能控制者可用力呼吸。 3、术后麻黄素滴病鼻，每天3-4次，保持咽鼓管功能通畅。 第四章耳源性颅内并发症的护理常规 1、保持病室安静，备好一切抢救物品及器械。 2、按重病护理，密切观察病人生命体征变化，注意意识、瞳孔、对光反射、 呼吸、脉搏、血压等变化，以及肢体活动情况并记录，及时通知医生。
单元训练金卷·高三·化学卷（A ） 第十二单元 电化学基础 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A ．原电池是将化学能转化成电能的装置 B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流 D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．如图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A ．外电路的电流方向为X→外电路→Y B ．若两电极分别为铁和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁 C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D ．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X ＞Y 3．下列有关电化学装置完全正确的是 A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池 4．烧杯A 中盛放0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1 mol/L 的CuCl 2溶液(两种溶液均 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
5. D.④⑤①② ③ 6 . 化学用语是学习化学的重要工具, A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO(Ag O) C. NaCl(HCl) D. CuSO4 (CuCO) 第四章《电化学基础》单元测试题 第一部分选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镣碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 2.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 A. H2SO A B. KOH C. AgNO. D. NaCl 3.下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用铜板做电极电解溶液，阴极铜板质量增加 C.把铜片插入凡C?3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快 4.下列各变化中属于原电池反应的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的 A.①②③④⑤ B. @@③④⑤ C.④②①③⑤ 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ? ? A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1- -2e_= Cl 2 t B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2（D + 4e-==4OH— C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e- = Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+ 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是
《电化学基础》测试题 一、选择题（每题有1个正确答案，每题5分，共30分） 1．下列产品的使用不会 ．．对环境造成污染的是（） A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( ) A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化还原反应的一极为正极 3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（） A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+ 4．关于如图所示装置的叙述，正确 ．．的是（） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被氧化 5．下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 6．若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（） ①将铜片接在电源的正极；②将银片接在电源的正极；③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-== Ag；④在银片上发生的反应是：4OH-- 4e-== O2 + 2H2O；⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液；⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液； A、①③⑥ B、②③⑥ C 、①④⑤D、②③④⑥ 二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题5分，共30分） 7．为了使纯锌和0.05mol·L-1稀硫酸20mL反应加快，可以采取的措施是( ) A．加入2mL0.1mol·L-1盐酸
电化学 1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液 的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ） A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．． 的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．． 的是（ ） A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型 发电装置 4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ） 5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。下列对该燃 料电池说法正确的是 （ ） A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极 B ．电池的总反应是：2 C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2— D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O
选修4·综合质量检测(四) 电化学 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是( ). A．该装置中Cu极为阳极 B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O 2 在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H 2＋2OH－－2e－===2H 2 O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是( ). A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C．将铁壶盛水后保存 D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存 3．如图所示，下列叙述正确的是( ). A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 4．下列有关金属的说法正确的是( ). A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4 )溶解在亚 硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl 2===6LiCl＋Li 2 SO 3 ＋2S，下列叙 述中正确的是( ). A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为Li 2 SO 3 D．电池工做过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 6．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ). A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙做电极组成原电池时，甲是正极 7．下列关于实验现象的描述不正确的是( ). A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( ). A．正极B．负极C．阳极D．阴极 9．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是( ).
《电化学基础》测试题 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（ ） A 、①②③ B 、②③④ C 、②④⑤ D 、全部； 2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A. 2H +＋2e －＝H 2 B. Fe 2+＋2e － ＝Fe B. 2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － D. Fe 3+＋e －＝Fe 2+ 6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极 7．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解 质可能是（ ） A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4 8．（2011山东高考15）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A ．1︰2︰3 B ．3︰2︰1 C ．6︰3︰1 D ．6︰3︰2 10．下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意） 11．（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐 量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ） A.正极反应式：Ag ＋Cl －－e － =AgCl B.每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C.Na ＋ 不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 12．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于 潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。这四种金属的活动性顺序是（ ） A ．Y ＞Z ＞W ＞X B ．Z ＞Y ＞W ＞X C ．W ＞Z ＞Y ＞X D ．X ＞Y ＞Z ＞W 13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － －2e － = Cl 2 ↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH － C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+ 14．（2011浙江高考10）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖 的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ） A ．液滴中的Cl ― 由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ― 形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的 15．（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是（ ） A.烧杯a 中的溶液pH 升高 B.烧杯b 中发生氧化反应 C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2 D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2 16．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一 充电 放电