硫的转化--宋晓丹
【开场白】
各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。
【教学设计理念】
随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。
【教学分析】
本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。
【学情分析】
通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。但是学生并没有系统认识实验室里不同价态硫元素间的转化，并没有了解硫的重要化合物SO2和H2SO4的主要化学性质，更没有整合从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度整体研究物质性质的思路和方法，而这些都是要在本节课的学习中进一步落实。
【教学目标】
根据教材分析，学情分析以及课标的要求，我从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度制订了本节课的教学目标，同时制订了本节课的教学重点和教学难点。
【教学设计思路】
基于以上的分析，我设计了如下的教学设计思路，首先通过如何用硫磺制备硫酸这一问题情境导入新知，接着带领学生进行实验探究，一探：实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，二探：基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，然后，回扣导入部分应用新知解决问题，最终从知识内容、思维方法，观念建构三个方面进行课堂小结，升华新知。
【教学过程】
为了实现教学目标，突出重点，突破难点，我们设计了如下的教学过程，首先创设情境，导入新知，随着经济的发展，工业的进步，硫酸已经成为非常重要的化工产品，并且他是实验室中常用的化学试剂，从日常生活用品中的合成洗涤剂，玻璃纸到农业生产中的农药、化肥，工业生产中的润滑剂、冶金，再到国防高科技中的火箭、宇宙飞船，从日常生活用品到国防的高科技，足以让学生明白硫酸的重要性，通过介绍硫酸的用途，培养学生的化学价值观，硫酸如此的重要，那我们如何用硫磺制备硫酸呢，通过这一问题情境，调动学生的积极思维，激发学生的求知欲，为后面学生核心元素观和价值观的培养做铺垫。
基于学生当前的基础，他们无法解决这一问题的，因此在教学中，我们首先通过带领学生实验室中不同价态硫元素的转化，来学习物质转化的思路与方法，首先让学生展示方法导引，知道探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含不同价态硫元素的物质之间的相互转化，方法导引就像引路灯，为接下来探究活动的准备与开展做铺垫。
接着进入探究活动的准备阶段：确定研究物质、通过如下的问题组引领学生选择具体的研究物质，由于二氧化硫具有一定的毒性，因此+4的含硫化合物，我们选择亚硫酸钠，0为硫单质，+6为浓硫酸，接着我们带领学生明确价态转化的方法，即为选择合适的氧化剂和还原剂，再向学生提供含有不同价态硫元素的物质，以及实现物质转化所需的氧化剂和还原剂，接着介绍探究活动的一般程序，设计实验方案，讨论实验方案可行性，实施实验方案，归纳总结得出结论，让学生明白在活动前要做的必要的、充分的准备工作，为顺利开展活动理清思路。准备工作结束之后，我们带领学生进入探究活动的展开阶段，确定设计实验方案，由于转化因在上节课中已经实现，因此，这节课中，我们主要是设计实现转化②③④的实验方法，基于学生之前的基础，学生可能设计出如下的实验方案，学生设计出实验方案之后，我们带领学生讨论方案的可行性，并选出可行的实验方案，+4的Na2SO3被KMnO4溶液氧化成+6的Na2SO4，+4的Na2SO3与Na2S溶液反应生成0的S单质，+6的浓H2SO4与铜丝加热反应生成+4的SO2，然后实施实验方案，我们引领学生实施上述的可行的实验方案，通过小组交流、设计并实施实验方案，提高交流合作、动手操作的能力，并让学生学会“先预测后验证”的探究方法。实验结束后，我们带领学生归纳总结得出结论。0、+4、+6三种价态的硫元素可以实现相互的转化，从低价态到高价态需要加入氧化剂，从高价态到低价态需要加入还原剂。本环节，学生在经历完整地探究0、+4、+6三种价态硫元素转化的过程中，学习了通过化合价变化实现物质转化的重要思路与方法，发展学生的核心元素观和变化观，并为后面基于转化关系探究SO2和H2SO4的主要化学性质埋下了伏笔。
物质性质是元素化合物学习的重点之一，而物质的主要化学性质是在化学反应中体现出来的，因此，我们承接了一探带领学生进入二探，基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，首先提出问题，基于上述的转化关系可知浓硫酸与铜丝发生反应，由此可知浓硫酸具有什么性质？引发学生的思考，通过这一问题，调动学生积极思维。并且引导学生学习浓硫酸的强氧化性，并进一步引导学生写出Cu与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式，在以上问题的基础上，追问，已经知道了浓硫酸与铜丝反应生成二氧化硫，仔细观察实验现象，通过现象我们可知二氧化硫具有什么化学性质？学生根据品红变红，石蕊变蓝，可轻而易举地得出二氧化硫具有漂白性，酸性氧化物的通性，因此，可以帮助学生建
立基于物质类别、物质特性研究物质性质的思路与方法。继续追问，SO2中S元素的化合价是多少？学生可以回答出+4，从化合价的角度分析，二氧化硫还具有什么性质？基于之前的实验探究，学生知道含有+4的Na2SO3有氧化性、还原性，类比推理学生可以预测SO2也具有氧化性、还原性，在这里，我们给出SO2的催化氧化，SO2和H2S反应两个方程式作为证据来证明SO2既具有还原性，又具有氧化性。从而可以帮助学生建立基于核心元素观研究物质性质的思路和方法，深化学生的核心元素观。
至此本节课的主要内容以及目标已经全部落实，学生基本掌握本节课研究的物质转化的思路与方法，接着，我们带领学生再一次回扣导入环节，如何用硫磺制备硫酸这一问题情境，首先让学生讨论实现物质转化的思路和过程，基于之前的基础，学生可以知道要实现物质转化从单质变到酸，化合价要从0上升到+6，并且给出硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸的转化方案，在学生讨论的基础上，我们给出从物质类别和化合价的二维图，并进一步的强化实现物质转化，研究物质性质的两个重要视角，然后联系工业生产将转化过程进一步地落实强化，证实这一转化过程的现实可行性，通过硫磺制硫酸的这一工业生产。让学生感受化学在改变物质、应用物质中的重要作用，从而培养学生的化学价值观。
小结部分，我们将带领学生整体把握本节课所学的具体知识，在具体知识的基础上，帮助学生理解元素观、变化观、化学价值观，并基于对二氧化硫主要化学性质的探究、整合、研究物质性质的思路与方法，基于物质特性、基于物质类别、基于核心元素化合价，回顾本节课的教学设计。
以下是我的结构化板书设计，能够系统化、条理化、直观化地反映本节课的教学设计内容，有利于学生认知结构的构建。
【教学特色】
回顾本节课的教学设计，只要有以下几点教学特色，坚持了“观念为本”的教学设计理念，始终在元素观、变化观的条理下，设计和组织教学；注重真实情境的驱动，通过如何运用硫磺制备硫酸这一情境激发学生的求知欲和好奇心；注重实验探究过程的落实，实验探究过程由准备和展开两部分组成；注重问题组的设计，通过环环相扣的问题带动学生的思维和探究。
硫的转化（教案） 第三节硫的转化（教案） 淮北市实验高级中学祝丽娜 一、教学内容分析 本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上，学习硫的重要氧化物--- 二氧化硫 二、学生学习情况分析 学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程 序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。 三、教学目标： 1.知识与技能：
（1） .掌握二氧化硫的化学性质 （2） .学会运用分类观和价态分析预测物质的性质 2.过程与方法： 通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 3.情感、态度和价值观： （1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程， 激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密； （2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 四、教学重、难点： 1.二氧化硫的性质及其应用 2.探究物质性质的方法和方案的设计 五、教学方法： 分析讨论法，分类比较法，实验探究法 七、教学过程设计 1?教学流程： 情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）f问题提出（二氧化硫的性质有哪些？）f 活动探究（1 ?分类观探究S02的酸性氧化物的性质。2?转化观利用氧化还原反应理论探究S02的氧化性和还原性3?利用有色物质验证S02的的漂白性。）f 得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性
第三节硫的转化（第1课时） 姓名学号 【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用 2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理 【预习导学】 一、自然界中的硫 1、物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？ （2）如何洗涤内壁附有硫的试管？ （3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？ 2、化学性质 思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式） (2)水银洒落在地面上如何处理？ 3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、 烟花爆竹等。 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（） ①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S A、②⑤⑧ B、①④⑥ C、③④⑦ D、④⑥⑦ 二、二氧化硫 1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。 2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________ 思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？ （2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式 （3）如何检验SO2中混有CO2气体？ 练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（） ①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明
硫的转化--宋晓丹 【开场白】 各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。 【教学设计理念】 随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。 【教学分析】 本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。 【学情分析】 通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。但是学生并没有系统认识实验室里不同价态硫元素间的转化，并没有了解硫的重要化合物SO2和H2SO4的主要化学性质，更没有整合从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度整体研究物质性质的思路和方法，而这些都是要在本节课的学习中进一步落实。 【教学目标】 根据教材分析，学情分析以及课标的要求，我从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度制订了本节课的教学目标，同时制订了本节课的教学重点和教学难点。 【教学设计思路】 基于以上的分析，我设计了如下的教学设计思路，首先通过如何用硫磺制备硫酸这一问题情境导入新知，接着带领学生进行实验探究，一探：实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，二探：基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，然后，回扣导入部分应用新知解决问题，最终从知识内容、思维方法，观念建构三个方面进行课堂小结，升华新知。
《第三节硫的转化》导学案 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 学习目标 1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。 2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 实验报告 ☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。 ☆实验预测：硫元素常见的化合价有，不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。 ☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价： 2．研究该转化的理论依据。3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。 4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。 5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。 常见的还原剂有：C、CO、H2、H2S，KI，金属单质（Cu、Fe…）等。 ☆设计要求： 1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。 2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。 3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。 提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。酸性高锰酸钾，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
1、二氧化硫的性质 ⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。 ⑵化学性质：①酸性氧化物的通性： 与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 与水反应化学方程式 ②氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式 ③还原性：如与氧气反应。化学方程式 ④漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体） ［思考］①比较SO2的漂白性与氯水的漂白性的有何不同。 ②SO2与CO2区别。 ③二氧化硫的危害 ④SO2的用途 ⑤尾气（SO2）处理 2、三氧化硫 物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 化学性质：SO3是酸性氧化物，与水反应，放热，和碱、碱性氧化物反应。、。 ☆思考： ⑴不同价态的硫元素之间的转化有何规律？ ⑵元素的氧化性或还原性间有何关系？ 练习： 1、区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（） A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性 C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液 2、酸雨形成的最主要原因是（） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气 3、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 4、下列反应中SO2表现氧化性的是（） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 5、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2 B、SO3 C、O2D、CO2
鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计 郑州十六中赵亚梅 教材分析： 本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的 应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。 这部分内容包含两点： （1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。 （2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。 教学目标： [知识与技能] 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源； 2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； 3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法] 1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程：
硫的转化练习详解 xx-9-231．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl2等气体2．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指( )A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸3．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO 2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸与铜共热4．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO
2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液 B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水6．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是( )A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸7．下列说法正确的是( )A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D．活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性8．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(
第五章脱硫 学习目标 1．了解原料气脱硫在甲醇生产中的意义。 2．掌握典型的原料气脱硫方法的工艺条件的选择、工艺流程的组织原则及主要设备的结构与作用。 3．掌握典型的原料气脱硫的基本原理。 4．掌握原料气脱硫的主要设备的结构、正常操作控制要点、生产工序的开停车操作、异常现象及处理方法。 以煤、天然气或重油为原料制取的合成甲醇原料气中，都含有一定量的硫化物。主要包括两大类，即无机硫：硫化氢(H2S)；有机硫：二硫化碳(CS2)、硫醇(RSH)、硫氧化碳(COS)、硫醚(R-S-R’)和噻吩(C4H4S)等。这几种主要的硫化物性质见表5-1。 表5-1 硫化物性质 原料气中硫化物的成分和含量与原料的种类、含硫量及加工方法有关。以煤为原料时，每立方米的原料气中含硫化氢一般为几克；用高硫煤时，硫化氢可高达20～30g/m3，有机硫为1～2g/m3；天然气、石脑油、重油中的硫化物含量因产地不同差异很大。 硫化物的存在不仅能腐蚀设备和管道，而且能使甲醇生产所用的多种催化剂中毒，如天然气蒸气转化催化剂、中温变换催化剂、甲醇合成催化剂都易受硫化物的毒害而失去活性。此外，硫是一种重要的化工原料，应当予以回收。因此，原料气中的硫化物必须脱除干净。脱除原料气中的硫化物的过程称为脱硫。 脱硫的方法很多，按脱硫剂的物理形态可分为干法脱硫和湿法脱硫两大类。而湿法脱硫则按溶液的吸收和再生性质又区分为湿式氧化法、化学吸收法、物理吸收法以及物理-化学吸收法。如图5-1所示。 本章着重论述干法脱硫和湿式氧化法脱硫过程。由于各种湿法脱硫工艺中只有湿式氧化法在脱除H2S时能够直接回收硫磺。其他各种物理和化学吸收法，在其吸收液再生时会放出含高浓度H2S的再生气，因此介绍了硫回收处理方法，以达到环保要求的排放标准。 105
第三节硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： １、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境
的热情。 ２、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； ２、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 ３、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 １、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； ２、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。 （一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
3.3硫的转化（2课时） 第二课时：实验室里探究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治 课时达标 1．（原创）下列说法中不正确的是（ ） A. SO 3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全 B. SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水退色，说明SO 2具有漂白作用 C. H 2S 既有还原性，又有氧化性 D. 医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐” 2.(选用)下列现象产生的主要原因与排放SO 2有关的是（ ） A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应 3.（原创）下列说法中不正确的是( ) A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料 B. 所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水 C. 大气中大量的SO 2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 4.(原创)下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ① 干燥的Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaCl O ④活性炭 ⑤SO 2 A.除①外其它都可以 B.只有①②③ C.只有①④⑤ D.全部 5. (原创)用化学方法区别SO 2与CO 2可选用的化学试剂是（ ） A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 澄清的石灰水 D. 紫色石蕊试液 6.（原创） 除去SO 2中的SO 3，并得到 纯净的SO 2，最好使混合气体通过( ) A.水 B.NaHSO 3饱和溶液 C.NaHCO 3饱和溶液 D.98.3%的浓硫酸 7.（下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞S ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S ，则品红溶液褪色。据此判断气体X 和洗瓶内的液体Y 可能是（ ）。 品红溶液 8.如下图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准） 。则 KI 试纸 KMnO 4溶液
硫的转化”教学策略方案设计 教学方案设计如下： 一、教学目标 1、知识与技能目标 （1）认识硫单质，了解硫磺的主要性质； （2）应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生设计实验，实施实验，观察实验的能力，分析问题，解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。 （3）通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 2、过程与方法目标 通过设计“硫的转化”实验，培养学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观目标 （1）初步获得从身边发现要探究的问题意识，增强用探究的方法学习化学的兴趣。 （2）感受从生活走进化学，从化学走向社会的意义。 （3）体会协作精神、创新精神在探究活动中的重要性。 二、教学重点、难点 重点：硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。 难点：探究硫元素之间的相互转化。 三、教学方法 实验探究，小组讨论。 四、课时安排 三课时。 五、教学过程设计 第一课时 1、创设情境，激发学生的探究欲望 播放录像“火山喷发”；讲述火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质。 2、问题质疑 物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？ 3、学生猜想
学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本，分小组交流讨论。 4、演示实验，引导观察 学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。 <实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水，酒精，二硫化碳，观察它们的溶解情况。 <实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。思考单质硫的熔沸点。 <实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上呈现一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 5、引导学生分析归纳 1：交流讨论请归纳硫具有哪些物理、化学性质？引导学生对比分析实验现象，写出硫与氧气反应和硫与铁反应的化学方程式。 2：从氧化还原反应的角度来分析硫的价态及作用，并写出硫与钠，硫与铜的化学方程式。 6、归纳与反思 本节课你了解了什么？学会了什么？ ***学生通过反思，对本节课所学知识进行整理，使知识形成脉络。 第二课时 1、回忆再现 分小组竞赛，看谁写得又快又准，写出各种不同价态的硫元素的物质及其化学式。 2、多媒体演示 自然界中不同价态硫元素的转化（图） 3、介绍探究方法，引导学生进行探究实验 自然界中不同价态硫元素的转化，这个转化过程是缓慢的，而且转化的数量也不一定很大，满足不了人类生产和生活中的需求。如果我们在实验室里能够实现这些物质的相互转化，我们就可以制得我们想要的物质，为人类服务。 今天，就请同学们当一回小化学家，设计并实施实验，探究实验室中不同价态硫元素之间的相互转化。通常的探究方法：首先是设计实验方案，其次讨论实验方案的可行性，再次实施实验方案，最后归纳总结。 4、设计实验方案并讨论实验方案的可行性 上节课我们通过学习硫与铁反应、硫与氧气反应，知道了0价硫向-2价硫和向+4价硫的转化，今天我们重点探究余下的四个转化。 注：①-2→0②0→-2 ③0→+4④+4→0⑤+4→+6⑥+ 6→+4 鉴于我们今天的通风设备，我们从环保的角度分别选取这四种化合价的个一种代表物来研究。 -2 Na 2S 0 S +4 Na 2 SO 3 +6 浓H 2 SO 4 提供的试剂：亚硫酸钠、浓硫酸、硫化钠、稀盐酸、酸性高锰酸钾、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碘水 提示学生思考以上试剂那些具有氧化性，那些具有还原性。 经过讨论，得出采用以下方案：
实验室里探究不同价态硫元素的转化 [教学目标] 一、知识与技能目标 1、应用氧化还原反应的知识，在实验室里探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性。了解二氧化硫的性质。 2、培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 二、过程与方法 先对不同价态硫元素可能有的性质进行预测，设计实验证明，最后动手实验。 三、情感态度与价值观 1、激发学生学习化学的热情，探究新知识的欲望。 2、通过不同价态硫元素的物质之间的转化，对学生进行现象与本质的辨证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使学生体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生严谨求实，勇于创新的科学品质和认真仔细实事求是的科学作风。[教学重点与难点] 1、知识上重点、难点 探究不同价态硫元素间转化；了解二氧化硫的性质。 2、方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 [教学过程] 一、创设情景，导入新课。 展示体现自然界中硫元素转化的图片（如火山爆发）和生产、生活中硫元素
的转化图片（古代炼丹、工业制硫酸等）提出问题：在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢？ [引入] 今天，就由我们同学们当回小化学家，在实验室中，设计并实施实验，探索不同价态硫元素转化的方法，即：探究含不同价态硫元素的物质间的转化的方法。[师]：硫元素的常见化合价有哪些？对应的物质又有哪些？ [学生思考、讨论并回答]： -2 0 +4 +6 S ———S ———S ———S H2S SO2SO3 Na2S S H2SO3 H2SO4 FeS Na2SO3Na2SO4 （通过探究不同价态硫元素间的转化，从而认识含不同价态硫元素的物质的性质，首先使学生建立元素价态与物质之间的关系）。 [师]：实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的反应原理是什么？ [学生回答]：氧化还原反应原理 [师]：要发生氧化还原反应就要寻找合适的氧化剂和还原剂。常见的氧化剂和还原剂有哪些？（比一比：看谁找的多，找的准！） [学生讨论并回答] 氧化剂：酸性KMnO4溶液、Cl2、硝酸、浓H2SO4、H2O2等。 还原剂：Na2S、H2S、KI、金属单质、Fe2+等。 （使学生明确化学实验探究活动的一般方法和步骤，明确在学生开始前要做必要
2019-2020学年高中化学 3.3 硫的转化（2）教案鲁科版必修1 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力； 动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
《硫的转化第一课时》同步练习 1.下列说法不正确的是（） A.硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体 B.硫单质俗名硫黄 C.硫是黑火药的主要成分 D.—些动、植物体内也含有硫元素 2.下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是（） A.氧 B.硫 C.氮 D.氯 3.下列说法不正确的是（） A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷发的气体屮和矿泉水屮 C.单斜硫和斜方硫都是硫单质 D.硫在空气中燃烧的产物是S02,在纯氧中的燃烧产物是S03 4.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（） A.加水洗涤 B.通氧气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用CS2洗涤 5.硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（） A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为一2价，而氯气被还原为一1价 D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成+ 2价，而被氯气氧化为+ 3价 6.下列有关硫的说法中，不正确的是（） A.硫有多种同素异形体 B.硫的化学性质与氧气相同 C.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 7.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH + 3S 2Na2S+Na2S03+3H,0,在此反应中硫表现的性质是（） A.氧化性 B.还原性
C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性 8.将4. 8 g硫与0.2 mol 0?充分反应后的气体总体积在标准状况下为() A. 1. 12 L B. 2.24 L C. 3. 36 L 0. 4.48 L 9.黑火药爆炸时的化学反应方程式为：S + 2KN03+3C^=K2S + 3C02 t +N21，该反应屮 氧化剂是____________________ ,还原剂是__________________ ,每生成1 mol CO2转移 ____________ m o］电子。 10.在空气中加热S粉和Fo粉的混合物，可观察到下列现彖，请写出有关反应方程式。 (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_________________________________ o (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_________________________________ o (3)不时有火星从混合物中射出________________________________________________ 。 11.某同学做实验吋不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。过了一会儿，将其扫起，一起处理掉。请问： (1)这位同学处理洒落的汞的方法应用了硫单质的什么性质？ (2)写出所发生反应的化学方程式。 (3)硫与铁反应和硫与汞反应有什么不同？ 12.将21 g铁粉和8 g硫粉混合，隔绝空气加强热，将反应后的全部产物投入到足量的稀盐酸中，求：可产生多少升气体(标准状况)？
《硫的转化第一课时》同步练习1?浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A. CH、耳、CQ NH B. CQ、出SQ、CI2 C. CQ CH、HCI、HBr D. SQ、CQ、Ha、HS 【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如的H2S。 A中的NH, C中的HBr, D 中 【答案】B 2 .下列反应中，浓HSQ既表现强氧化性又表现酸性的是（) △ A. 2NaCI（固）+ HSQ（浓）=====Ns t SQ+ 2HCI f △ B. C+ 2H2SCK 浓）=====CQ f + 2SQ f + 2H2Q △ C. Cu+ 2H2SQ（浓）=====CuS（H SQ f + 2H2Q △ D. 2FeQ+ 4H2S（X 浓）=====Fe2（SQ4）3+ SQ f+ 4H0 【解析】HSQ中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。 【答案】CD 3 ?下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 【解析】使白纸炭化表现的是浓硫酸的脱水性。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在 常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体一一氨气。 【答案】D 4 ?在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ） 二一卩H试纸 砲和
锻硫酸 A. 苹果块会干瘪 B. 胆矶晶体表面有"白斑” C. 小试管内有晶体析出 D. pH试纸变红 【解析】浓H2SQ具有脱水性，会使pH试纸变黑。 【答案】D 5.对于下列事实的解释错误的是() A. 常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 B. 存放了一段时间的浓硝酸常显黄色，是因为硝酸不稳定分解 C. 蔗糖中加入浓硫酸变黑并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 反应H2S+ CuSQ==CuS!+ HSQ能够进行完全，说明CuS难溶解于H2SQ中 【解析】常温下，浓HbSQ可用铝罐储存，是因为浓HbSQ使铝钝化。 【答案】A 6 .为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为() A. BaCb溶液 B. Ba(NQ)2溶液 C. BaCl2溶液和稀H2SQ D. BaCl2溶液和稀HCI 【解析】将样品先溶解，再加入稀盐酸：SQ「+ 2『===SQf + H2Q,再加入BaCl2溶液: SQ 一+ Ba +===BaSQ Mo 【答案】D 7. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断 下列说法正确的是()
第 3 节硫的转化 达成目标 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 一、硫单质 1 2 要求：写出有关的化学方程式。 与铁、铜反应，。 与氧气、氢气反应，。 与碱的反应NaOH: 。 黑火药的反应一硫二硝三木炭。 微思考： 1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？ 2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？ 达标训练： 1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（） A. Cu2S B. CuS C. Al2S3 D. FeS 2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（） A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 二、二化氧硫的性质 (1)物理性质 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性。 a.与H2O反应：__________ _______。 b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。 c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。 ②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。 ③具有还原性。 a.与O2反应：____________________。 b.与氯水反应：_________________________。 ④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。 例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是() A.蓝色石蕊试纸先变红后退色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明 了SO2的漂白性 C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色， 证明了SO2的漂白性 变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() ①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀 A．①②B．①③C．②③D．②④ (3)SO2对大气的污染与防治。 ①来源： ②危害： ③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 微思考： 1、SO2能漂白酸碱指示剂吗？ 2、SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，SO2体现的是漂白性吗？ 达标训练： 3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水退色的是（） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 4.下列化学反应中，SO2是还原剂的是（） A.SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B.SO2+2Mg点燃2MgO+S C.SO2+NaOH＝NaHSO3 D.2SO2+O22SO3 5.酸雨形成的主要原因是（） A.汽车排出大量尾气 B.自然界中硫化物分解
教学设计 。 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修 1 中第三章《硫的转化》的内容。教材已经介绍了《碳的多样性》，《氮的循环》之后引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有 一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。 硫及其化合物是本节教材的核心知识之一。硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性与还原性。而且无论是自然界中火山的喷发，还是酸雨环境问题，以及实验室中对含硫物质元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素间的转化为核心。本节课的知识结构框架如下： 通过对本节课的学习，可以掌握含同种元素的不同价态的物质间相互转化的基本思路和方法。掌握实验方案的设计原理和方法，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。 二、学生分析
得 出 本 节 课 需 要 我 们 探 究 的 是 - 2→0，+4→0，+4→+6，+6→+4 之 间 的价态转化 通过思考、回顾、小组讨论从理论上寻找代表物。 ， 【探究二】预设方案 [讲]理论分析只是为我们提供了一个框架， 具体能不能进行实施，我们还要考虑诸多的因素：有毒及腐蚀性药品我们不能选用、如果现象不明显，我们无法来判断反应是否发生这样的药品我们也不能选用、同时要求操作起来比较容易。请大家本着这样的原则，结合着实验盒中提供的药品，以小组单位完成学案中探究二的内容:设计预案。 ， 进行预案设计， 小组讨论， 填写学 案。 序 号 转化 选择的试 剂 预期实验现象 反应方程 式 1 -2→0 2 +4→0 3 +4→+6 4 +6→+4 【探究三】论证评价 [讲] 大部分的小组已完成了预案设计，下面我们一起先来论证一下-2 价 0 ，+4 价 0 价的方案，有谁愿意与大家分享你们 小组的结果 再来论证一下+4 价→+6 价，+6 价→+4 价的方案有谁愿意与大家分享你们小组的结果 论证评价， 倾听，补充。 【探究四】实施方案填 写实验现象和结论 [讲]告诉学生改进的实验装置的使用方法， 提示学生实验安全 [巡视、指导]：看到明显现象、指导学生正确操作方法 实施实验， 填写学案内容。
硫的转化练习2014-9-23 1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ?二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾 C ?二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性 D .浓硫酸可用来干燥SO2、CO、CI2等气体 2.有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保 平安。”这一实验操作是指（） A .将金属钠保存在水中 B .将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60C C ?用压强计测某一深度处的水压 D ?稀释浓硫酸 3.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10「7m）,不易沉降（可漂浮数小 时甚至数年），它与空气中的SO2、02接触时，SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（） A .胆矶中加浓硫酸 B .浓硫酸与木炭共热 C ?乙酸乙酯与稀硫酸共热 D ?浓硫酸与铜共热 4.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A . CO2属于大气污染物 B .酸雨是pH小于7的雨水 C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D .大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 5.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（） A .通过品红溶液 B .通过盐酸，再通过BaCl2溶液 C .先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D .先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水 6.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是（） A .铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B .铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C .硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D .硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 7.下列说法正确的是（） A .氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子 B .二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质 C .过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱 D .活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性 &下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（） 9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴
硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的 物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。 然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生 产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 硫元素在自然界接触含硫元素的物质以及 认识硫单质了解硫磺的主要性质 实验室探究不同了解不同价态硫元素 的氧化性和还原性，归生产、生活中不同硫酸的工业生产，酸雨 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注 获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解 不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在 应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力； 动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化 学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。（一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 四、教学准备 （一）学生准备 1 、预习第三节- 硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。