1.不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3
B.SO2
C.CuS
D.FeS
2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是
A.O2
B.H2S
C.HI
D.Na2CO3
3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A.2SO2+O2 2SO3
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液
B.澄清的石灰水
C.溴水
D.酸性高锰酸钾溶液
第三章第三节硫的转化学案
11月25日
学习目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
学习重点硫、二氧化硫的主要性质
第三节硫的转化(第一课时)
教学目标：
[知识与技能]
1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；
3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]
1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力；
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性
教学过程：
第3
归纳上节课所讨论的问题。【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有
不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→
H2SO4转化的可能的方法。
第三节硫的转化
一．基本内容梳理
1. 硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为
），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。硫的氧化性比氧气和氯气的。另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫
酸钾，试写出反应的化学方程式。
3. 二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4. 实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、
硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。这三个反应分别体现了SO2具有性和性。实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。浓硫酸
是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。浓硫酸的三大特性是性、性、性。浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6. 在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为
、。这两个
反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定
【学习目标】1、掌握硫单质的性质2、掌握二氧化硫的性质及检验3、硫酸的性质一、硫的性质1、物理性质：通常状况下硫单质是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，（做过硫实验试管的清洗：利用其溶解性，运用物理方法使用二硫化碳来溶解除去）熔沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。自然界中含硫元素矿物见课本P86 2、化学性质S元素常见的化合价有－２、０、＋４，＋６，从化合价角度预测硫有氧化性和还原性。（1）氧化性：2Na+S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2+S H2S 思考：S与变价金属一般生成低价态金属硫化物，Cl2与变价金属生成高价态金属氯化物，判断S与Cl2的氧化性强弱顺序为＞(2)还原性：S+ O2 SO2,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。S与O2在点燃的条件下只能生成SO2。（3）氧化性和还原性：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,（做过硫实验试管的清洗：运用化学方法，用热的碱液洗涤除去）被氧化与被还原的物质的质量比为（4）特性反应：Hg+S=HgS (Hg有毒散落在地上表面覆盖一层硫粉除去) 3、用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。二、硫元素的氧化物 1.SO2的物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（V水：VSO2=1:40）且生成亚硫酸，说明二氧化硫是一种酸性氧化物。是亚硫酸的酸酐。2．SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：①与水反应生成相应的酸：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸是一种不稳定的中强酸不能完全电离）②与碱反应生成相应的盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)、SO2+NaOH=NaHSO3(SO2
过量) ③与碱性氧化物反应生成相应的盐：SO2+CaO=CaSO3（应用于煤燃烧时的钙基固硫，课本p94）④与部分盐溶液的反应：H2O+ SO2+ Na2SO3=2NaHSO3 (2)强还原性：①与氧气发生催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ②与氯水（溴水、高锰酸钾溶液反应使之褪色，不是漂白）反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (3)弱氧化性：与氢硫酸（H2S）的反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O(气体、溶液中均可反应)
第三节硫的转化(第一课时)教学反思
淮北市实验高级中学马辉
“自然界中的硫”位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。本部分内容包含两点：
（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
在具体实施过程中,有以下几点可取之处:
1、具有趣味性和知识性的引入。
引入世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料（主要描述火山喷发给人类生活带来的不利影响），先给学生创设问题情景，激发学生的学习兴趣。再用具有震撼力的火山喷发视频（主要描述火山喷发给人类生活带来的有利影响），一方面可以帮助学生建立正确的价值观；另一方面又可以将学生的学习欲望调动到最高点。教师顺势引出本节研究内容，既自然又生动。
2、图片的合理使用。
（1）通过同步展示火山喷发时含硫物质的图片，使学生更加清晰地了解火山喷发时产生的不同的含硫元素的物质，并通过对硫元素化合价的分析，使学生初步认识不同价态硫元素之间的转化。
（2）在硫的用途中，除了课本中的图片外，课件中还大量使用了古代火箭、烟花、长白山温泉等图片，既增强了知识的趣味性，又拓宽了学生的视野。
3、创造性地使用教材。
（1）高一学生已经具备了给试管中物质加热的实验技能，教学设计中将课本P82“观察·思考”[实验1]改为学生实验，既增强了学生间的合作意识，又可通过探究过程使学生体会到科学探究的乐趣。
（2）将课本P82“观察·思考”[实验2]作了一定的改进，具体请参看课件。学生通过小磁铁落下，即可判断铁粉与硫粉发生了反应。通过改进既增强了实验的趣味性，又可以使学生清楚地判断反应的发生，可谓：“一举两得”。
4、将传统教学模式与新教材倡导的教学模式相结合。
（1）整节课主要采用了典型的“启发讲授式”的教学，学生在教师的启发下进行思考，并且在教师的启发下进行知识的总结。启发式的教学使学生的理解思路明确，知识点掌握比较扎实。在实际的教学过程中，启发问题适当，学生配合积极，学生在问题的指引下积极思考问题，取得了很好的教学效果。
（2）在进行单质硫的化学性质的教学中，采用了“类比预测——实验探究——理论分析——实际应用”这样一种教学模式，使学生逐步体验到科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养了学生分析、解决问题的能力。
在具体实施过程中,也发现了一些不足之处，现总结如下：
1、时间分配不是很合理。
在探究单质硫的物理性质时，耗费了较长的时间，致使在后面探究单质硫的化学性质时略显仓促，另外课件中的“迁移·应用”未能及时完成。
2、实验改进存在不足。
探究铁粉与硫粉反应的实验中，由于两者的用量没有达到最佳配比，致使在演示实验中看到了硫粉燃烧时产生的淡蓝色火焰。
3、在硫单质化学性质的预测上，学生不知道从哪些角度预测。
实际上，新教材的P11“二、探究物质性质的基本程序”和P50“迁移·应用”中已经对如何预测物质的性质作了一定的阐述和练习，有可能教师在处理这部分内容时没有给予一定的重视。
4、引入虽然具有趣味性和知识性，但有些“恐怖”，可作适当调整。
通过本节公开课，我的教学水平得到了提高，教学经验得到了丰富，对新教材的理解得到了加深。新教材对于每一位教师来说既是机遇，更是挑战，我们只有及时地更新观念，积极地实施教改，才能跟上时代的步伐，才能成为一名优秀的新教材的实施者、创新者、开拓者！
第四节海水中的元素
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法目标
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
（三）情感态度与价值观目标
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
【重点、难点】
（一）知识上重点、难点
重点：镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
（二）方法上重点、难点
学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
第一课时
【学习过程】
一. 海水——化学元素的宝库
【阅读】教材95----97第一部分：海水——化学元素宝库。完成下列问题。
1.海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。海水中的常量元素是指每升海水中的含量均小于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。
2.氯碱工业是指工业上用电解饱和食盐水的方法来取、、。其反应原理。
粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42—、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。
二、镁与海水提镁
【阅读】教材98---99页第二部分：镁和海水提镁，完成交流与研讨。
【交流?讨论】
（1）简述海水提镁的基本方法和工业流程。
（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的变化?
（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
1.海水提镁的原理（用化学反应方程式来表示）：
2.镁的物理性质工业上，金属镁常用作和。
3.镁的化学性质
①与氧气的反应
现象。
反应方程式。
②与CO2的反应
现象。
反应方程式。
③与其他非金属的反应：（写反应方程式）
Cl2、。
S、。
N2 。
④与酸的反应。
【思考】镁条在空气中燃烧发生哪些反应？写出反应方程式。
【随堂练习】
1．下列元素属于海水中的常量元素的是（）
①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩ F
A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩
2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（）
NaOH 电解
A 海水Mg(OH)2 Mg
HCl 电解
B 海水MgCl2 Mg
石灰乳HCl 电解
C 海水Mg(OH)2 MgCl2 Mg
Cl2 电解
D 海水MgCl2 Mg
3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可以作为冷却气体的是（）A．①②B．②③C．③④D．④⑤
4．用于飞机制造业的重要材料是（）
A．不锈钢B．Cu—Sn合金
C．Mg—Al合金D．Al—Si合金
5．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3。下列关系式正确的是（）
A．m2 >m1 >m3 B．m1 =m2 > m3
C．m1 =m2 =m3 D．m3 > m2 > m1
6．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（）
①空气②氮气③氯气④二氧化碳
A．只有①B．只有①③C．①③④D．①②③④
7．下列反应体现了CO2的氧化性是（）
A．CO2 + C 2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
C．2Na2O2 + CO2 == 2Na2CO3 + O2 D．2Mg + CO2 2MgO + C
8．下列物质能跟镁反应并生成H2的是（）
A．硝酸B．醋酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
硫的转化--宋晓丹 【开场白】 各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。 【教学设计理念】 随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。 【教学分析】 本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。 【学情分析】 通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。但是学生并没有系统认识实验室里不同价态硫元素间的转化，并没有了解硫的重要化合物SO2和H2SO4的主要化学性质，更没有整合从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度整体研究物质性质的思路和方法，而这些都是要在本节课的学习中进一步落实。 【教学目标】 根据教材分析，学情分析以及课标的要求，我从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度制订了本节课的教学目标，同时制订了本节课的教学重点和教学难点。 【教学设计思路】 基于以上的分析，我设计了如下的教学设计思路，首先通过如何用硫磺制备硫酸这一问题情境导入新知，接着带领学生进行实验探究，一探：实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，二探：基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，然后，回扣导入部分应用新知解决问题，最终从知识内容、思维方法，观念建构三个方面进行课堂小结，升华新知。
第五章脱硫 学习目标 1．了解原料气脱硫在甲醇生产中的意义。 2．掌握典型的原料气脱硫方法的工艺条件的选择、工艺流程的组织原则及主要设备的结构与作用。 3．掌握典型的原料气脱硫的基本原理。 4．掌握原料气脱硫的主要设备的结构、正常操作控制要点、生产工序的开停车操作、异常现象及处理方法。 以煤、天然气或重油为原料制取的合成甲醇原料气中，都含有一定量的硫化物。主要包括两大类，即无机硫：硫化氢(H2S)；有机硫：二硫化碳(CS2)、硫醇(RSH)、硫氧化碳(COS)、硫醚(R-S-R’)和噻吩(C4H4S)等。这几种主要的硫化物性质见表5-1。 表5-1 硫化物性质 原料气中硫化物的成分和含量与原料的种类、含硫量及加工方法有关。以煤为原料时，每立方米的原料气中含硫化氢一般为几克；用高硫煤时，硫化氢可高达20～30g/m3，有机硫为1～2g/m3；天然气、石脑油、重油中的硫化物含量因产地不同差异很大。 硫化物的存在不仅能腐蚀设备和管道，而且能使甲醇生产所用的多种催化剂中毒，如天然气蒸气转化催化剂、中温变换催化剂、甲醇合成催化剂都易受硫化物的毒害而失去活性。此外，硫是一种重要的化工原料，应当予以回收。因此，原料气中的硫化物必须脱除干净。脱除原料气中的硫化物的过程称为脱硫。 脱硫的方法很多，按脱硫剂的物理形态可分为干法脱硫和湿法脱硫两大类。而湿法脱硫则按溶液的吸收和再生性质又区分为湿式氧化法、化学吸收法、物理吸收法以及物理-化学吸收法。如图5-1所示。 本章着重论述干法脱硫和湿式氧化法脱硫过程。由于各种湿法脱硫工艺中只有湿式氧化法在脱除H2S时能够直接回收硫磺。其他各种物理和化学吸收法，在其吸收液再生时会放出含高浓度H2S的再生气，因此介绍了硫回收处理方法，以达到环保要求的排放标准。 105
硫的转化》教学设计 教学设计思路分析 （一）教材分析 1、地位和特点 本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。 本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。 2、知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 3、知识框架 教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。 本节课我所讲的内容是硫的转化的第一课时具体知识框架如下：
硫的转化（教案） 第三节硫的转化（教案） 淮北市实验高级中学祝丽娜 一、教学内容分析 本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上，学习硫的重要氧化物--- 二氧化硫 二、学生学习情况分析 学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程 序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。 三、教学目标： 1.知识与技能：
（1） .掌握二氧化硫的化学性质 （2） .学会运用分类观和价态分析预测物质的性质 2.过程与方法： 通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 3.情感、态度和价值观： （1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程， 激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密； （2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 四、教学重、难点： 1.二氧化硫的性质及其应用 2.探究物质性质的方法和方案的设计 五、教学方法： 分析讨论法，分类比较法，实验探究法 七、教学过程设计 1?教学流程： 情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）f问题提出（二氧化硫的性质有哪些？）f 活动探究（1 ?分类观探究S02的酸性氧化物的性质。2?转化观利用氧化还原反应理论探究S02的氧化性和还原性3?利用有色物质验证S02的的漂白性。）f 得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性
硫的转化”教学策略方案设计 教学方案设计如下： 一、教学目标 1、知识与技能目标 （1）认识硫单质，了解硫磺的主要性质； （2）应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生设计实验，实施实验，观察实验的能力，分析问题，解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。 （3）通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 2、过程与方法目标 通过设计“硫的转化”实验，培养学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观目标 （1）初步获得从身边发现要探究的问题意识，增强用探究的方法学习化学的兴趣。 （2）感受从生活走进化学，从化学走向社会的意义。 （3）体会协作精神、创新精神在探究活动中的重要性。 二、教学重点、难点 重点：硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。 难点：探究硫元素之间的相互转化。 三、教学方法 实验探究，小组讨论。 四、课时安排 三课时。 五、教学过程设计 第一课时 1、创设情境，激发学生的探究欲望 播放录像“火山喷发”；讲述火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质。 2、问题质疑 物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？ 3、学生猜想
学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本，分小组交流讨论。 4、演示实验，引导观察 学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。 <实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水，酒精，二硫化碳，观察它们的溶解情况。 <实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。思考单质硫的熔沸点。 <实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上呈现一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 5、引导学生分析归纳 1：交流讨论请归纳硫具有哪些物理、化学性质？引导学生对比分析实验现象，写出硫与氧气反应和硫与铁反应的化学方程式。 2：从氧化还原反应的角度来分析硫的价态及作用，并写出硫与钠，硫与铜的化学方程式。 6、归纳与反思 本节课你了解了什么？学会了什么？ ***学生通过反思，对本节课所学知识进行整理，使知识形成脉络。 第二课时 1、回忆再现 分小组竞赛，看谁写得又快又准，写出各种不同价态的硫元素的物质及其化学式。 2、多媒体演示 自然界中不同价态硫元素的转化（图） 3、介绍探究方法，引导学生进行探究实验 自然界中不同价态硫元素的转化，这个转化过程是缓慢的，而且转化的数量也不一定很大，满足不了人类生产和生活中的需求。如果我们在实验室里能够实现这些物质的相互转化，我们就可以制得我们想要的物质，为人类服务。 今天，就请同学们当一回小化学家，设计并实施实验，探究实验室中不同价态硫元素之间的相互转化。通常的探究方法：首先是设计实验方案，其次讨论实验方案的可行性，再次实施实验方案，最后归纳总结。 4、设计实验方案并讨论实验方案的可行性 上节课我们通过学习硫与铁反应、硫与氧气反应，知道了0价硫向-2价硫和向+4价硫的转化，今天我们重点探究余下的四个转化。 注：①-2→0②0→-2 ③0→+4④+4→0⑤+4→+6⑥+ 6→+4 鉴于我们今天的通风设备，我们从环保的角度分别选取这四种化合价的个一种代表物来研究。 -2 Na 2S 0 S +4 Na 2 SO 3 +6 浓H 2 SO 4 提供的试剂：亚硫酸钠、浓硫酸、硫化钠、稀盐酸、酸性高锰酸钾、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碘水 提示学生思考以上试剂那些具有氧化性，那些具有还原性。 经过讨论，得出采用以下方案：
第三节硫的转化（第1课时） 姓名学号 【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用 2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理 【预习导学】 一、自然界中的硫 1、物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？ （2）如何洗涤内壁附有硫的试管？ （3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？ 2、化学性质 思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式） (2)水银洒落在地面上如何处理？ 3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、 烟花爆竹等。 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（） ①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S A、②⑤⑧ B、①④⑥ C、③④⑦ D、④⑥⑦ 二、二氧化硫 1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。 2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________ 思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？ （2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式 （3）如何检验SO2中混有CO2气体？ 练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（） ①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明
第 3 节硫的转化 达成目标 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 一、硫单质 1 2 要求：写出有关的化学方程式。 与铁、铜反应，。 与氧气、氢气反应，。 与碱的反应NaOH: 。 黑火药的反应一硫二硝三木炭。 微思考： 1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？ 2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？ 达标训练： 1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（） A. Cu2S B. CuS C. Al2S3 D. FeS 2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（） A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 二、二化氧硫的性质 (1)物理性质 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性。 a.与H2O反应：__________ _______。 b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。 c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。 ②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。 ③具有还原性。 a.与O2反应：____________________。 b.与氯水反应：_________________________。 ④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。 例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是() A.蓝色石蕊试纸先变红后退色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明 了SO2的漂白性 C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色， 证明了SO2的漂白性 变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() ①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀 A．①②B．①③C．②③D．②④ (3)SO2对大气的污染与防治。 ①来源： ②危害： ③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 微思考： 1、SO2能漂白酸碱指示剂吗？ 2、SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，SO2体现的是漂白性吗？ 达标训练： 3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水退色的是（） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 4.下列化学反应中，SO2是还原剂的是（） A.SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B.SO2+2Mg点燃2MgO+S C.SO2+NaOH＝NaHSO3 D.2SO2+O22SO3 5.酸雨形成的主要原因是（） A.汽车排出大量尾气 B.自然界中硫化物分解
高考化学第三节硫的转化专题1 2020.03 1,溶液混合后是否有沉淀产生(填有或无)，出现沉淀的主要原因请简要说明。 A.1mol/L，Na2S溶液与0.5mol/L Na2SO3溶液等体积混合：______。 B.0.2mol/L Na2SO3溶液、0.2mol/L Ba(NO3)2溶液和0.5mol/L HCl溶液等体积混合：______。 C.0.1mol/L Na2SO3溶液、0.2mol/L BaCl2溶液和0.5mol/L HCl溶液等体积混合：______。 2,空气污染下列叙述错误的是 A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的 B.温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的 C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力 D．吸烟能制造CO2污染空气 3,在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是 A.O2 B.H2S C.HI D.Na2CO3 4,SO3、SO2和O2的质量比为5:4:2，其分子数之比为 A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.1:3:2 5,二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合
物通过湿的有色布条时，其漂白效果： A．和氯气单独通过时相同 B．和二氧化硫单独通过时相同 C．是二者作用效果的总和 D．可能失去漂白作用 6,下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A.2SO2+O2催化剂 加热2SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 7,某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g，与过量氯化钡溶液反应，生成4.3g沉淀，将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中，除有无色气体产生外，发现沉淀质量增至4.66g。试求该金属的相对原子质量。 8,为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaO固体粉末 9,浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 C+2H2SO4(浓) △＝ CO2↑+2SO2↑+2H2O ④为上述反应的发生装置，试用下图中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
教学设计 【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频 【板书】第三节硫的转化 一，自然界中的硫 【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。（强调记忆溶解性） 【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？ 1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到） 2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤 【板书】（2）化学性质 1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的
知识） （让学生自己配平该方程式） 【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。 【板书】不同价态硫的关系转化价态轴 【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。进而预测硫单质的化学性质。既有还原性又有氧化性 【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。 【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题 1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？ 2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。 【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、 【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS 【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》 【提问】仔细观察实验，总结现象。
鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计 郑州十六中赵亚梅 教材分析： 本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的 应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。 这部分内容包含两点： （1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。 （2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。 教学目标： [知识与技能] 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源； 2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； 3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法] 1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程：
第2讲硫的转化 (1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。 (2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。 (3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性： ①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体） 注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。 ②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。其方程式为： (4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。 总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2 ②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2 (5)SO2的化学性质 ①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。与水反应： ②与碱反应： ③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。和CO2的性质相似 ④还原性： ⑤氧化性： ⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。 (6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。易溶于水，放出大量的热。稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。能够与很多物质发生氧化还原反应。 [经典例题] 例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（） A. FeS. B. Cu 2S. C. SO 3 D. Al 2 S 3 . 例2.在下列反应中H 2SO 4 既表现氧化性,又表现酸性的是（） A. C+H 2SO 4 (浓) B. Cu+H 2 SO 4 (浓) C. Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 D. H 2 S+H 2 SO 4 (浓) 例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋1 2 O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中
不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2 C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S 【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。 【答案】B 2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A．酸性B．脱水性 C．强氧化性D．吸水性 【解析】在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖碳化，再将碳单质氧化成CO2。 【答案】A 3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A．都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2 B．都能与Cu在加热条件下反应 C．都具有脱水性 D．都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 【解析】A不正确，浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化，与Mg、Zn反应生成SO2；B 不正确，稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应；C不正确，稀硫酸没有脱水性；D正确，不论是浓硫酸还是稀硫酸，在水溶液中均能产生SO2－4，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 【答案】D 4．(2016·东营高一检测)相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是( )
A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓硝酸 D ．稀硝酸 【解析】 Cu 与稀H 2SO 4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论。 【答案】 C 5．下列反应中，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性的是( ) A ．2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△ Na 2SO 4＋2HCl↑ B ． C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O D ．Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓)=====△ Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 【解析】 H 2SO 4中S 元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。 【答案】 C 6．关于浓H 2SO 4与Cu 反应叙述正确的是 ( ) 【导学号：20250059】 A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性 B ．此反应属于复分解反应 C ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出酸性 D ．每1 mol 铜参加反应就有1 mol H 2SO 4被还原，同时生成1 mol SO 2 【解析】 Cu 与浓H 2SO 4的反应为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，反应中H 2SO 4既表现氧化性，又表现酸性，A 、C 错误。1 mol Cu 参加反应时，有2 mol H 2SO 4发生反应，其中有1 mol 被还原，产生1 mol SO 2，D 正确。 【答案】 D 7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不
第3节 硫的转化 要点精讲 一、硫单质的性质 1.物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。 2.化学性质 （2）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物） Fe+S======FeS （氧化性：S 高一、化学学案023 时间：2013-12 第三节硫的转化（第一课时） 学习目标： 1.了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界的存在以及主要来源。 2.认识单质硫的物理性质和化学性质。 3．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性） 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 【阅读】：教材85页和86页图3－3－2 问题：(1).硫元素常见的化合价有哪些？ (2).火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？ (3).火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？ 2.单质硫 Fe②写出与氯气反应方程式， 比较硫、氯气氧化性强弱 注意：一般来说，硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属1 高一、化学学案023 时间：2013-12 反应时生成高价态金属氯化物。 [小结]：①硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式： 硫与铝反应 硫与铜反应 ②硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式 。 ⑶用途：（自读课本了解硫用途） 。 黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为： S+2KNO+3C==KS+3CO↑+N↑，在此反应中硫表现什么性质？2322 二、二氧化硫 1、物理性质： 2、化学性质： (1)酸性氧化物的通性 a、与HO反应：2 b、与碱反应：例如：向澄清的石灰水中通SO气体的现象及化学方程式？2 c、与碱性氧化物（CaO）反应: (2)氧化性：与HS反应：2(3)还原性： a、与O反应：2 b、能使酸性高锰酸钾或溴水退色 (4)漂白性 是SO与水反应生成的HSO跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合322物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。 a、用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。 b、能使品红溶液退色，加热又恢复红色。 2 高一、化学学案023 时间：2013-12 巩固练习： 1.下列关于叙述正确的是（） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化 C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素 2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（） A.FeS B.FeCl C.SO D.NO 223．Cl的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）2A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。（一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。 【学习目标】 第三节硫的转化 第1 课时自然界中的硫 1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源 2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识 3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质 【课前预习区】 一、有关硫及其化合物 1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。 2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。 硫化氢，硫化钠，硫离子； 二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子； 三氧化硫，硫酸，硫酸根离子 二、自然界中的硫 ①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？ ②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图） 火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图） ③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？ ④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质 【课堂互动区】 【问题驱动】一、硫的物理性质 1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？ 2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验） 【学以致用】下列关于叙述不正确的是（） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B. 硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C. 只能以化合态存在于自然界中 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫 二、硫的化学性质 硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质： 1、硫能与绝大多数的金属反应 【演示实验】 硫与铁反应现象： 方程式 【实验探究】 ①S 与Fe 反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？ ②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） ③类推完成下列反应 硫与铜反应 硫与铝反应 【类比分析】分别写出Fe、Cu 与氯气反应方程式 比较硫、氯气氧化性强弱，理由 【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象 ①实验室用之除去洒落的汞 ②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声 2、硫与非金属单质反应 ①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式 现象：方程式： 第三章第三节硫的转化（第一课时）教案 教案背景： 硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。 硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。 硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。 教学课题：硫的转化（第一课时）教案 教材分析：“自然界中的硫’’位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。学生在学习硫元素以前，已经学习了碳氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。 教学目标：1.了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。 3.能列举出硫在实际生活生产中的一些重要用途。 教学方法：1.通过实验探究硫的物理性质，培养观察分析合作学习的能力。 2.通过类比预测实验探究理论分析实际应用来探究硫的氧化性和还原性。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性。 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。 教学过程： 【引入】展示图片播放视频火山喷发 【学生活动】学生仔细观察图片，认真观看视频，聆听教师讲解。 【教师活动】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。这就是第三节我们将要研究的中心内容。[过渡]火山喷发过程中，不同价态硫元素之间是怎样具体转化呢？ 【学生活动】同学们带着问题观看图片——火山爆发。火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在氧气，水蒸气，阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁砷汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏芒硝等。 【教师活动】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需要，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。下面我们来学习硫单质的性质。 【探究活动】硫单质物理性质的探究 【提问】对物质的性质我们一般从哪些方面研究？ 【追问】对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？ 【探究一】硫单质的物理性质 【演示实验1】硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解性实验。 第三节硫的转化 第一课时 知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化 2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质 3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性 质 能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作 情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途【教学重点】硫单质的化学性质 【教学难点】掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途 【教学方法】引导，探究，演示 【教学用具】投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶 【教学过程及内容】 【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。 【放映】：火山爆发的影片片断 【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。 【板书】第三节硫的转化 一，自然界中的硫 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。 【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3) 辰砂（HgS）等含硫矿产的图片 【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？ 【回答】?????? 【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途 【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图 【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。一些微生物又能把他们部分打回原形，变成S与H2S。而像这些矿物质们，在空气中氧气和水蒸汽的滋润下，便脱胎换骨成了新的物质如石膏，芒硝等（结合投影中图讲述）我们大家都知道，汞是一种重金属，对人类危害很大。 【设问】大家知道这种物质是什么吗？ 【回答】?????? 【追问】这种物质可以用来处理泄露的汞体现了它的什么性质呢？现在让我们一起来解开它的神秘面纱。 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】现在老师手上这试剂瓶中装的是硫单质，它俗名硫磺，请大家根据老师提供的药品进行分组实验，小组之间共同实验讨论，等下请各小组同学汇报你们通过实验得出的硫磺具有哪些物理性质。 【学生实验】?????? 【设问】通过你们刚才自己动手的实验，得出硫单质有哪些物理性质，可以分别从其色泽硬度，在各物质之间的溶解性来总结归纳一下 【回答】?????? 【讲述】硫单质除了大家刚才归纳的物理性质外，它的熔沸点还比较低，刚才老师提到说古代炼丹家发现可以用硫来处理汞，大家都知道汞是重金属，那这能说鲁科必修1第03章第3节硫的转化1
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