《硫的转化》教学设计
一、教学设计思路分析
（一）教材分析
1、地位和特点
本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。
本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。
2、知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
3、知识框架
教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。
本节课我所讲的内容是硫的转化的第一课时具体知识框架如下：
（二）学情分析
在学习本节之前学生已经学习了第一章的研究物质的方法和程序，及第二章的氧化剂和还原剂，并学习了氮、碳元素相关知识，对研究物质的方法已经有了初步的认识，对氧化还原反应的基本理论知识也有了简单的学习，而且通过学习氮、碳元素相关知识已经对研究元素及其化合物的方法有了一定的了解。因此，本节课的学习是对研究物质及其化合物的方法及程序的巩固，对氧化还原反应的理论知识的应用。
（三）设计重点
本节课的设计重点是引导学生通过探究的方式学习硫的物理及化学性质。通过小组实验探究硫的物理性质，培养学生的观察能力、分析能力、合作学习能力、归纳实验结果的能力；通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性；通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力、动手实验能力、观察实验能力、合作交流的能力、归纳实验结果的能力，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。最重要的是通过对硫的性质的学习使学生加深对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。
(四)设计思路
本节课的设计思路如下：首先教师通过多媒体展示雷欧维拉力河的图片，利用河里无鱼虾的原因引入硫；再展示硫在自然界转化的图片，师生共同分析硫在自然界中是如何转化的；之后，再引导学生回顾研究物质的性质程序及方法；再组织学生实验探究硫的溶解性，熔沸点等物理性质，然后，师生总结硫的物理性质并板书；应用硫的物理性质除去试管壁的硫；之后再根据学过的非金属单质的性质对硫的化学性质进行预测，用硫与氧气及硫与铁反应探
究硫的氧化性及还原性；完了后组织学生讨论氧化性及还原性实验涉及的相关问题，分析硫既有氧化性又有还原性的原因，并初步探究不同价态硫元素的转化；再后来师生总结硫在生活中的用途，使学生了解黑火药点燃相关方程式；再后来梳理整节课内容使学生思路清晰，若时间充裕再带领学生做课堂练习巩固所学知识；最后布置作业。
二、教学设计方案
（一）教学目标
1、知识与技能目标
（1）了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在的形式以及含硫物质的主要来源；
（2）认识硫的物理性质应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性；
（3）通过本节的教学加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解；
（4）通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标
（1）通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力、归纳实验结果的能力；
（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力、动手实验能力、观察实验能力、合作交流的能力、归纳实验结果的能力，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标
（1）通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
（2）通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
（二）教学内容
本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章第三节《硫的转化》的第一课时。
（三）教学重难点
教学重难点一：硫的化学性质。由于硫是高中化学中一个重要的非金属元素，而且硫的化学性质也是高考中的重点，因此，我将硫的主要性质作为本节课的重点进行讲解。
教学重难点二：探究不同价态硫元素之间的相互转化。由于学生才刚升入高中对物质性质的探究方法仅仅在脑海中形成一个雏形，更何况相同元素不同价态间的转换，因此，我将探究不同价态硫元素之间的相互转化也作为本节课的难点进行讲解。
（四）教学方法
本节课我采用的教学方法主要是探究式教学法，教学过程中也将类比预测、理论分析、实际应用法渗入课堂中。课堂中涉及的实验基本都采用实验探究法，在预测硫的化学性质时用到类比预测法，每个试验做完后的思考题的解答都采用了理论分析法，硫的物理性质的应用采用了实际应用法。本方法充分体现了教为主导，学为主体，思维主线的教学原则，本堂课通过实验探究、自主归纳的方法使学生眼、耳、手、脑并用，充分调动了学生的主动性，始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。
具体思路：教师引入----组织学生实验——师生总结（得出硫的物理性质）——提出问题（引出硫的化学性质）----实验探究（硫的化学性质）----得出结果----分组讨论（有关硫的化学性质探究实验）----师生小结----习题巩固。
（五）教学准备
1、学生准备
预习第三节——硫的转化；
2、教师准备
（1）准备实验药品：
实验药品：硫粉、蒸馏水、酒精、铁粉、镁粉；
实验仪器：试管、酒精灯、收集满氧气的集气瓶、铜片、磁铁
（2）教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
（七）、板书设计
硫的转化--宋晓丹 【开场白】 各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。 【教学设计理念】 随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。 【教学分析】 本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。 【学情分析】 通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。但是学生并没有系统认识实验室里不同价态硫元素间的转化，并没有了解硫的重要化合物SO2和H2SO4的主要化学性质，更没有整合从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度整体研究物质性质的思路和方法，而这些都是要在本节课的学习中进一步落实。 【教学目标】 根据教材分析，学情分析以及课标的要求，我从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度制订了本节课的教学目标，同时制订了本节课的教学重点和教学难点。 【教学设计思路】 基于以上的分析，我设计了如下的教学设计思路，首先通过如何用硫磺制备硫酸这一问题情境导入新知，接着带领学生进行实验探究，一探：实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，二探：基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，然后，回扣导入部分应用新知解决问题，最终从知识内容、思维方法，观念建构三个方面进行课堂小结，升华新知。
鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计 郑州十六中赵亚梅 教材分析： 本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的 应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。 这部分内容包含两点： （1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。 （2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。 教学目标： [知识与技能] 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源； 2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； 3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法] 1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程：
第三章 自然界中的元素 第2节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 【学习目标】 1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。 【知识清单】 一、自然界中的硫 1．硫元素的存在。 在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。 硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。 2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。 二、认识硫单质 1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。 2．物理性质。 颜色：黄色或淡黄色；状态：固态；溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS 2)中易溶； 熔、沸点：不高。 试管壁残留硫黄，如何清洗？ 答案：用少量CS 2溶解或用热的NaOH 溶液洗涤除去。 3．化学性质。 硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。 (1)与非金属的反应。 一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的 还原性。 (2)与金属的反应。 一定条件下，S 能与Fe 等金属反应，化学方程式为Fe ＋S=====△FeS ，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧 化性。
Cl 2和S 的氧化性谁的更强？ 答案：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铁、铜为变价金属， 当与Cl 2反应时，均显示较高价态；而与S 反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl 2的氧化性比S 的强。 4．用途。 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。 【对点训练】 1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。 2．下列反应中，硫表现还原性的是( ) A ．硫与氧气 B ．硫与氢气 C ．硫与铁 D ．硫与铜 A 解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价。表现氧化性。 3．下列关于硫的叙述正确的是( ) A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 C ．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 D ．硫的两种单质之间的转化属于物理变化 B 解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质O 2、N 2、S ，故A 项错误；分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异。先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫。滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为碳粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，故B 项正确；硫单质为0价，是中间价态，遇到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如O 、F 等)反应时，硫显示还原性，故 C 项错误；硫形成的两种单质的物理性质不同，是不同的物质，它们之间的转化是化学变化，故 D 项错误。 【课后练习】 1．下列说法中不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体 B ．硫单质俗称黄 C ．硫是黑火药的主要成分 D ．一些动、植物体内也含有硫元素
第3节 硫的转化 1．自然界中的硫 (1)自然界中不同价态硫元素间的转化 在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。 自然界中不同价态硫元素间的转化图 说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。这样就形成一个完整的循环回路。 (2)认识硫单质 ①单质硫的物理性质 通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。 析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。 ②硫单质的化学性质 由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。 a ．硫单质的氧化性 实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。 实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。 实验分析：硫跟铁的反应是氧化还原反应，其中硫是氧化剂，铁是还原剂。硫化亚铁(FeS)为黑色固体，不溶于水。硫跟铁的反应能放出大量的热，它能满足硫和铁继续反应所需要的热量。 硫除了与铁可以反应生成硫化亚铁外，还可以与其他金属反应。 例如：2Na ＋S=====△Na 2S,2Al ＋3S=====△Al 2S 3，Hg ＋S===HgS,2Cu ＋S=====△Cu 2S(Cu 显＋1价 而不是＋2价)。 谈重点 硫的弱氧化性
第6课时 重点专攻——硫的转化、SO 2等硫化物 考点一 二氧化硫性质的实验探究 二氧化硫的实验室制备与探究流程 [提醒] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H ＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，则含水量多，因SO 2易溶于水，不利于SO 2的逸出。 [典例] 已知：2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，下图虚线框中的装置可用 来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是____________。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是____________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是____________。 [解析] 装置①为检验产物H 2O ，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或
装置
②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。 [答案] (1)SO2、CO2H2O (2)H2O、SO2CO2 (3)SO2、CO2H2O [备考方略] 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 实验装置 所选试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊 注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅。 1．(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )选项溶液现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 酸性： H2SO3>H2SiO3 解析：选C 产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO2－3==
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素 第三节硫的转化预习学案第2课时 设计人：莱芜四中吕荣海 20009.12.7 学习目标： 1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化 2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、 还原性、漂白性） 3．掌握浓硫酸的强氧化性 4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治 重点难点： 1．不同价态硫的转化 2．二氧化硫和浓硫酸的性质 学习过程： 二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 （一）、预测不同价态硫元素的性质 价态性质 -2价的S 0价的S +4价的S +6价的S 用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。 （二）、二氧化硫的性质 1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。 2、化学性质： （1）、酸性氧化物的通性： 错误！未找到引用源。与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 错误！未找到引用源。与水反应化学方程式
（2）、氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式 （3）、还原性：如与氧气反应。化学方程式 （4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体） （三）、浓硫酸的性质 （1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。 （2）、脱水性： （3）、强氧化性： 在加热的条件下与铜反应。化学方程式 在加热条件下与C反应。化学方程式 在常温下，使、钝化。可用或来存放浓硫酸。 三、酸雨及其防治 【阅读】：自读课90页，完成下列各题。 1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。 2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。 3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？ 我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？ 巩固练习： 1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（） A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性 C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液 2．酸雨形成的最主要原因是（） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
第3节硫的转化第1课时自然界中的硫 主备人：方兰群审核人：编号：3—3—1 使用时间： 【学习目标】：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.认识硫单质的物理性质和化学性质。 【重点和难点】硫单质的物理性质和化学性质 【学习方法指导】合作学习、探究学习 一、自然界中不同价态硫元素间的转化 【探究活动】 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物质。 思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？ (2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？ (3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？ 思考以上问题，完成下列填空： 1．自然界中的硫存在 硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________ ________________。 2．自然界中硫的转化 【学以致用】 1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。 ________________________________________________________________________ 二、认识硫单质 【探究活动】 1．实验 (1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；
第3节 硫的转化 要点精讲 一、硫单质的性质 1.物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。 2.化学性质 （2）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物） Fe+S======FeS （氧化性：S 硫的转化（下）编14 班级_____ 组别姓名 【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。 2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分 析思路与方法。 3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错 题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。 【课前导学】 一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 1．硫酸盐 认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格 2．SO42－离子的检验 思考：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验? ⑵检验SO42－的正确操作是什么？ 练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（） A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是 （非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）： 当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题： （1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。 （2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式）C→D的化学方程式是 （3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C的化学方程式是 ___ 二、酸雨的形成、危害与防治 思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？ ②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）? 2．防止或减少酸雨的形成措施有哪些？ 【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化： 提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、 O2 硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。（一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。 【学习目标】 第三节硫的转化 第1 课时自然界中的硫 1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源 2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识 3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质 【课前预习区】 一、有关硫及其化合物 1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。 2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。 硫化氢，硫化钠，硫离子； 二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子； 三氧化硫，硫酸，硫酸根离子 二、自然界中的硫 ①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？ ②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图） 火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图） ③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？ ④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质 【课堂互动区】 【问题驱动】一、硫的物理性质 1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？ 2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验） 【学以致用】下列关于叙述不正确的是（） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B. 硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C. 只能以化合态存在于自然界中 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫 二、硫的化学性质 硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质： 1、硫能与绝大多数的金属反应 【演示实验】 硫与铁反应现象： 方程式 【实验探究】 ①S 与Fe 反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？ ②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） ③类推完成下列反应 硫与铜反应 硫与铝反应 【类比分析】分别写出Fe、Cu 与氯气反应方程式 比较硫、氯气氧化性强弱，理由 【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象 ①实验室用之除去洒落的汞 ②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声 2、硫与非金属单质反应 ①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式 现象：方程式： 【学习过程】 知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg 、Ag 在常温下虽跟O 2不反应，但却易跟S 反应 Hg+S ＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg ） 2、不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图： 写出上述物质间相互转化的化学方程式： FeS H 2S HgS S SO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 BaSO 4 NaSO 4 H 2SO3 ?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习 一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量 浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。 怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。 硫的循环一轮复习学案12制作李玉明 班级姓名 【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用 2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理 3、以极度的热情投入学习，享受收获的快乐 一、自然界中的硫 1、物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？ （2）如何洗涤内壁附有硫的试管？ （3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？ 2、化学性质 思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式） (2)水银洒落在地面上如何处理？ 3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、 烟花爆竹等。 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（） ①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S A、②⑤⑧ B、①④⑥ C、③④⑦ D、④⑥⑦ 二、二氧化硫 1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。 2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________ 思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？ （2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式 练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（） ①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明 三．硫酸 1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法： 2、浓硫酸的特性 ⑴吸水性 思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？ ②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸 干燥的气体。 ⑵脱水性 思考：①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？ ②设计实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4（准确的描述实验的过程） ⑶强氧化性浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________ a 常温下，浓硫酸可使___、钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。 b 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应 写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。 c 写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式 思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式） 1.不能由单质直接化合而得到的化合物是 A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS 2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是 A.O2 B.H2S C.HI D.Na2CO3 3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A.2SO2+O2 2SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液 第三章第三节硫的转化学案 11月25日 学习目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 学习重点硫、二氧化硫的主要性质 第三节硫的转化(第一课时) 教学目标： [知识与技能] 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； 3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。 [过程与方法] 1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程： 《硫的转化》教学设计 一、教学设计思路分析 （一）教材分析 1、地位和特点 本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。 本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。 2、知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 3、知识框架 教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。 本节课我所讲的内容是硫的转化的第一课时具体知识框架如下： 2019-2020年高一化学硫的转化学案 【学习目标】 1、了解硫在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在及主要来源。 2、认识硫的物理性质和化学性质。了解硫的用途。 3、通过实验室探究理解不同价态硫之间的转化，能运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。 【知识整理】 一、硫元素的存在形式 . 自然界中既有态的硫，又有态的硫。硫单质还是我国四大发明之一的的主要成分。自然界中不同价态硫元素之间的转化，常常可通过反应实现。自然界中含不同价态硫元素的物质主要有 二、硫单质的性质 1、物理性质。硫单质俗称，它溶于水，溶 ，熔点和沸点不高。 于酒精，溶于CS 2 2、硫单质的化学性质。硫单质既有性，又有性。 （1）硫单质与金属铁的反应（化学方程式 为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。 （2）硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。硫的氧化性比氧气和氯气的。另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为； （3）硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。 三、硫和含硫化合物的相互转化（阅读教材94页整理与归纳） （学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导） [小结]（1）S + Hg = HgS 硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样可以防止汞中毒。 （2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，（Na2SO3应密封保存。） （4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [思考1]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。 [思考2]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例） 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫 [目标导航] 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。 一、硫 1．硫元素的存在 硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。 2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 状态 溶解性 熔沸点 斜方硫和 单斜硫 硫黄 淡黄色 固体 不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS 2 较低 (2)硫与金属反应规律： ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水 2(1)酸性氧化物的通性： ①与水反应：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。 ②与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。 ③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3。 (2)漂白性： ①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。 ②SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。 (3)还原性： 二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO 2＋O 2 ，催化剂△2SO 3。 (4)氧化性： 二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 【练一练】 1．下列说法正确的是________(填序号)。 (1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。 (2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。 (3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 (4)硫在空气中燃烧产物只是SO 2。 (5)不能由单质直接化合而制得CuS 、CuCl 2、Fe 2S 3、FeCl 2。 (6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。 答案 (2)(4) 解析 (1)不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据。如O 、N 、S 非金属性较强，但自然界中有游离态的O 2、N 2、S ；(2)正确，黑火药成分中的硫黄溶于CS 2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾；(3)不正确，S 单质显0价，属中间价态，遇到金属、H 2时作氧化剂，遇到O 2、F 2等强氧化性非金属时作还原剂；(4)硫在空气中与O 2反应只能生成SO 2；(5)不正确，硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。Cl 2的氧化性较强，与变价金属反应生成高价氯化物，S 与Cu 、Fe 反应分别生成Cu 2S 、FeS ，Cl 2与Fe 、Cu 反应分别生成FeCl 3、CuCl 2；(6)不正确，硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。 2．判断下列有关SO 2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液退色。 (4)通入BaCl 2溶液生成白色沉淀。山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案14硫的转化下含答案
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