2017高中化学知识点：偏铝酸盐
2017高中化学知识点：偏铝酸盐
偏铝酸盐：
偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。
例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。
ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸
发生反应：适量强酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 过量强酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏铝
酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。
AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓
AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O
偏铝酸盐的性质：
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。
AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-
②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：
适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入适量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-
过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。
方法与技巧：
偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有AlO2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有OH-，与很多显酸性的离子不共存。例如：AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+、HCO3-等常见离子不共存。
“铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
相关高中化学知识点：碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)：
(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等
(2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH不反应
(4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓
(5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓
(6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，
不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。
稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分
及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳
酸钠有3种：Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O。
碳酸钠的用途：
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食
品工业发酵剂。
Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
表示名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaH俗称苏打小苏打
物理性质色态白色粉末白色晶体
溶解性易溶于水能溶于水
化学性质与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 2↑
热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3=（加热）
=Na2CO3+H2O+CO2↑
与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
相互转化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
Na2CO3溶液与盐酸反应：
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。
①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(无气泡) HCl＋
NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡)
[特别提醒]
(1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。
(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
相关高中化学知识点：铝盐（铝离子）
铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一
般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。
常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。
(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O
(2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O
(2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算
反应关系如下：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)
(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀
的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：
当≤3时，所得沉淀的物质的量：
n[Al(OH)3]=n(OH-)
当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0
当34时，所得沉淀的物质的量：
n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)
2、有关Al(OH)3的图像分析
①向溶液中滴加溶液
O～A段：
A～B段：
②向强碱溶液中滴入铝盐溶液
O～A段：
A～B段：
③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液
A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量
B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示
分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸
O～A段：
O～B段：
⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液
O～A段：
A～B段：
“铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
典型例题解析：
在50mLbmol?L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol?L
－1NaOH溶液。
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为
________。
(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。
(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，
后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。
解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋
3NaCl ①
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ②
根据以上两反应可以看出：
(1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n （NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。
(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以
答案为a≥4b。
(3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以
Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3ba4b或。
求沉淀的量的方法很多。
解法一：联立方程法。
设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。
反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。
解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。
m[Al(OH)3]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。
解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na ＋、Cl－、AlO2-。
n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－
0.05×3bmol。
n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－
(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－
a)mol。
m[Al(OH)3]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol ＝
3.9(4b－a)g。
【答案】
2017高中化学知识点：偏铝酸盐 2017高中化学知识点：偏铝酸盐 偏铝酸盐： 偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。 例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。 偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。 ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸 发生反应：适量强酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 过量强酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏铝 酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。 AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓ AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O 偏铝酸盐的性质： 偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下： ①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。 AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：
适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3 过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入适量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32- 过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。 方法与技巧： 偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有AlO2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有OH-，与很多显酸性的离子不共存。例如：AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+、HCO3-等常见离子不共存。 “铝三角”关系： Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓ AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O 相关高中化学知识点：碳酸钠
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高三第二轮复习生物知识结构网络 第一单元生命的物质基础和结构基础 （细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1 化学元素与生物体的关系 最基本元素： C C、 H、 O、N、 大量元素P、 S、基本元素： C、 H、 O、 N K、Ca、 Mg主要元素： C、H 、O、 N、 P、S 必需元素 微量元素Fe、 Mn 、 B、 Zn、Cu 、 Mo 等 化学元素 无害元素Al 、 Si 等 非必需元素 有害元素Pb、Hg 等 1.2 生物体中化学元素的组成特点 C、 H、 O、 N 四种元素含量最多 不同种生物体中化学元素的组成特点元素种类大体相同 元素含量差异很大 1.3 生物界与非生物界的统一性和差异性 统一性组成生物体的化学元素，在无机自然界中都能找到 差异性组成生物体的化学元素，在生物体和无机自然界中含量差异很大
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已知：如图，四边形ABCD是菱形，对角线AC，BD交于点O． 求证：AC⊥BD． 以下是排乱的证明过程： ①又BO=DO； ②∴AO⊥BD，即AC⊥BD； ③∵四边形ABCD是菱形； ④∴AB=AD． 证明步骤正确的顺序是（） A．③→②→①→④B．③→④→①→②C．①→②→④→③D．①→④→③→②10．（3分）如图，码头A在码头B的正西方向，甲、乙两船分别从A，B同时出发，并以等速驶向某海域，甲的航向是北偏东35°，为避免行进中甲、乙相撞， 则乙的航向不能 ．．是（） A．北偏东55°B．北偏西55°C．北偏东35°D．北偏西35° 11．（2分）如图是边长为10cm的正方形铁片，过两个顶点剪掉一个三角形，以 下四种剪法中，裁剪线长度所标的数据（单位：cm）不正确 ．．．的是（） A． B． C．D．
2020年高考化学知识点50个 出国留学高考网为大家提供2017年高考化学知识点50个，更多高考资讯请关注我们网站的更新! 2017年高考化学知识点50个 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方 程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周 期是从氢元素开始。 5、ⅢＢ所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多， 且ⅣＡ族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.ⅣA~ⅦＡ族中只有ⅦＡ族元素没有同素异形体，且其单质不能 与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了 最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是 以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧 化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反 而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟 无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金 属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、 CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电 子层结构一定不是稳定结构。
知识点13物质结构与性质 1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题： (1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的 _______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。 (2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。 (3).比较离子半径：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。 (4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111 )，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。 ,, 222 MgCu微2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2 小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（） A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222
高考化学考前必看知识点 一、常用分子量 Na 2O 2：78 Na 2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO 4：142 BaSO 4：233 Al(OH)3：78 C 6H 12O 6：180 常用换算 5.6L ——0.25 mol 2.8L ——0.125 mol 15.68L ——0.7 mol 20.16L ——0.9 mol 1 6.8L ——0.75mol 常用反应 Al 3++4OH +=AlO 2–+2H 2O 3AlO 2–+Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3 2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 △m=56g 2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2 △m=4g AlO 2–+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3– 2NaCl+MO 2+3H 2SO 4 2NaHSO 4+MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O 特殊反应 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 常用俗名与分子式 绿矾——FeSO 4·7H 2O 常用“气” 煤气：CO 水煤气：H 2、CO 炉气：SO 2、O 2、N 2 焦炉气：H 2、CH 4等 高炉煤气：CO 、CO 2、N 2 裂解气：CH 2=CH 2、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2等 常用电子式 二、（A ：NaHCO 3、(NH 4)CO 3、NH4HCO 3、NaCl(aq)） A ??→?O H 2↓（白）+↑（无色）（A ：CaC 2、AlS 3、Mg 3N 2） A ?→?2O B ?→?2O C （A ：S 、H 2S 、N 2、Na 、醇）
2017高中化学苯酚知识点归纳 2017高中化学苯酚知识点归纳 分子结构 苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。 由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构[]。 苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出。 苯酚盐负离子则有如右下图共振结构： 摩尔折射率：2813 摩尔体积（3/l）：878 等张比容（902）：2222 表面张力（dne/）：409 极化率：111 物理性质 相对蒸气密度（空气=1）：324 折射率1418 饱和蒸气压(Pa)：013(401℃)
燃烧热(/l)：3006 临界温度(℃)：4192 临界压力(Pa)：613 辛醇/水分配系数的对数值：146 爆炸上限%(V/V)：86 引燃温度(℃)：71 爆炸下限%(V/V)：17 溶解性：可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，6℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。 化学性质 可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠
高中化学工业流程题知识点 接下来为你推荐高中化学工业流程题知识点，一起看看吧!高中化学工业流程总结氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。 如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。 如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。 如果有沉淀生成，说明含有SO42-。 鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊则说明含有CO32-。 鉴定HCO3-：同上。 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。 鉴定H+：① 借助石蕊或pH试纸。 若石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 ② 加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 ③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。 如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H+。 ④ 加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 ⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。 鉴定OH-：① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。 如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
2017年10月高中化学知识点总结范文 高考中经常用到的化学规律 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围甲基橙 3.1红色 3.1 4.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.0 10.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.1 8.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极au3+ ag+hg2+u2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+a2+ k+ 阳极s2- i-br l- oh- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 4、双水解离子方程式的书写 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、si 、sio2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径
为依据的：金刚石 si si 例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi 13、含 有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、 hf、h3h2oh。 15、氨水计算时的关系式一般为：-ho 2ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hho 4ag + h2o3 反应式为：hho +4oh = 2o3+ 4ag + 6nh3 + 2h2o 26、胶体的聚沉方法：加入电解质;加入电性相反的胶体;加热。常见的胶体液溶胶：fe 3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有 色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：so 2、o、no 2、no，其中so 2、no2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废 水、废气。 29、在室温时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的23。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含、h地元素。 31、生铁的含量在：2%~ 4.3% 钢的含量在：0.03%~2% 。粗盐：是nal中含有mgl2和al 2，因为mgl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定 的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。12
乙酸 【学习目标】 1、了解乙酸的组成和结构特点； 2、掌握乙酸的性质以及用途； 3、了解酯化反应的概念。 【要点梳理】 要点一、乙酸的结构 乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。 是一个整体，具备特有的性质。 羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。 要点二、乙酸的性质 1、乙酸的物理性质 乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。 2、乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性 乙酸在水中可以电离：CH 3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性： ①使酸碱指示剂变色 ②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑ ③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O ④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水 ⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O (2)酯化反应 ①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。 ②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)： 要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。 生成乙酸乙酯的反应 ③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。 【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。 要点诠释： ①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。 ②注意配制混合溶液时试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅。通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸(当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸)。 ③弯导管起冷凝回流作用，导气管在小试管内的位置(与碳酸钠溶液的关系)：液面上，防止倒吸事故的发生。
最新2017年化学高考选择题知识点 2017年化学高考选择题知识点：离子共存问题 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两
类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
【学习目标】 1 ?树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2 ?通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。 3?通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。 重点：混合物的分离与离子的检验 难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 【要点梳理】 要点一：化学实验安全 (一) 、避免实验事故，进行实验应注意的问题 1 ?遵守 __________________ 。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 2?了解 ________________ 。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和 化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、 报警电话等的位置和使用方法等。 3?掌握 _____________________ 。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法 等。 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 答案：1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法 (二) 、基本实验操作及应注意问题 1 ?药品的取用 (1) 固体药品 粉末状或小颗粒状药品：用 ______________ 取用；块状药品：用 _______________ 取用。 (2) 液体药品 少量液体：用 __________________ 吸取；一定量液体：用 ________________ 量取；较多量液体: 2. 加热 (1) 给液体加热时，可使用 ______________ 、 __________ 、 _______ 、 _____________ 。 (2) 给固体加热时，可使用 ______________ 或 __________ 。 (3) 加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用 冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤 冷炸裂。 3 ?收集气体的方法 根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有 _________ 答案：1.(1)药匙 镊子(2)胶头滴管 量筒 直接倾倒 2.(1)试管 烧杯 烧瓶 皿(2)试管坩埚3 .向上排空气法 向下排空气法 排水法 (三) 、了解常见的安全措施 1 ?常用危险化学品的分类及标志 化学实验基本方法 蒸发
炔烃 【学习目标】 1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系； 2、能以典型代表物为例，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质； 3、掌握乙炔的实验室制法； 4、了解脂肪烃的来源和用途。 【要点梳理】 要点一、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2，且为正整数)，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃，最简单的炔烃是乙炔。 1 2 乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味。 3．乙炔的化学性质 (1)乙炔的氧化反应 ①使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②乙炔的可燃性 2C 2H 2+5O 2???→燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时，火焰越来越明亮，但黑烟越来越浓，原因是碳的质量分数越来越大。 ②氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。 (2)乙炔的加成反应 乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应。如： HC ≡CH+2H 2?????→催化剂CH 3CH 3 HC ≡CH+H 2O ?????→催化剂CH 3CHO (3)乙炔的加聚反应 (在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料) 4．乙炔的实验室制法 (1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑。 (2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体。
知识点1 SETE 化学用语 1、[2019天津]化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2、[2019全国Ⅱ] “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 3、[2019全国Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 4、[2019全国Ⅲ]化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒 5、[2018全国Ⅲ]化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 6、[2018全国Ⅰ]下列说法错误的是( ) A.蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
2017年广东高中会考化学必考知识点 高中会考化学知识点汇总(一) 1.I2能使淀粉溶液变蓝色 2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色 3.溶于水显碱性的气体NH3 4.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO; 5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S; 6.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2; 7.在空气中能自燃的固体物质白磷; 8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2 9.能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质; 10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质; 11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐; 12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32- 13.与水反应产生氧气的单质是氟气 14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。 高中会考化学知识点汇总(二) 有机实验的八项注意： 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
金属矿物的开发利用 【学习目标】 1、了解金属冶炼的化学反应原理和基本方法； 2、了解金属回收与资源的保护方法。 【要点梳理】 要点一、金属的冶炼方法 由于大多数金属的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在（金、铂等少数金属例外），所以使用的金属大多数是人工制得的。金属冶炼的实质就是利用氧化还原反应使金属化合物中的金属元素得到电子被还原为金属单质：M n++ne- M。因不同金属的阳离子得电子的能力不同，故不同金属采取不同的冶炼方法。 1、热分解法。有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解。例如： 2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑ 2、热还原法。多数金属的冶炼采用热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。例如： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ WO3+3H2W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑ MgO+C Mg(g)+CO(g) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 3、电解法。在金属活动性顺序表中，钾、钙、钠、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。例如： 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如： 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 不同金属冶炼方法的选择 4、湿法。在工业上还有一种冶金方法叫做湿法冶金，也称为水法冶金。它是利用在溶液中发生的化学反应（如置换反应），对金属进行提取和分离的冶金过程。例如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu