第三部分常见无机物及其应用
元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。
异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。
铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要
化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和
氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热
分解的性质；
化学
第一、二、三节
一、知识整理
1．常见金属元素的位置和物理通性
(1)元素在周期表中的位置
(2)金属材料的物理通性
常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法
元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构；
(2)根据元素在周期表中的位置；
(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；
(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换；
(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用 在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。
金属与氧气反应
常温极易氧
化，燃烧产生过氧化物或超氧化物
常温形成氧膜，点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢
反应，高温下Fe
可在纯氧中燃烧
铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应
二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物
(1)钠及其钠的化合物的知识体系
2Na
2
2Na
2
O
Cu
2Na
2
2NaOH4NaOH
Na2
Na
3
HCl
2HCl HCl
2NaOH
3
重要的化工原料，用于玻璃、
食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物
(1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝
①铝在周期表中的位置和物理性质
铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
2
2
6HCl2AlCl
)
O
3
①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O
与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝
O
3HCl AlCl
NaOH NaAlO
Al
3
(5)Al3＋、-
AlO、Al(OH)3间的相互转化关系
2
Al3＋Al(OH)3-
AlO
2
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别)
在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消
失。
NaAlO 2＋HCl ＋H 2O Al (OH )3↓＋NaCl ；Al (OH )3＋3HCl AlCl 3＋3H 2O
3．铁及其铁的化合物
(1)铁及其铁的化合物的知识体系
(2)铁的性质
①铁的核电荷数为26，最外层电子数为2；位于周期表第四周期Ⅷ族；在地壳中的含量排在第四位。 ②物理性质：
银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是7.86g /cm 3，能被磁体吸引，具有铁磁性。纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。 与非金属反应
3Fe ＋2O 2(空气)
Fe 3O 4
2Fe ＋3Cl 2
2FeCl 3；Fe ＋S
FeS 反应
＋
))
＋
3Fe (3)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较 ①铁的氧化物：
＋Fe＋2Fe＋
2Al
2Al
8Al
－Fe－Fe
＋
＋
＋
2Fe
O
3
③铁盐、亚铁盐的性质：
二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。
硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3
三价铁盐具有较强的氧化性：
氯化铁腐蚀铜：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2
氯化铁氧化二氧化硫：SO2＋2FeCl3＋2H2O H2SO4＋2FeCl2＋2HCl
三价铁盐具有较强的水解性：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
④Fe2＋与Fe3＋的检验、Fe2＋与Fe3＋与其他离子的共存：
－
－－
O
Fe＋、Fe＋与其他离子的共存
(4)铁的三角转化关系
Fe→Fe2＋：H＋、Cu2＋、Fe3＋、S、I2
Fe→Fe3＋：Cl 2、Br2、HNO3、浓H2SO4
Fe2＋→Fe3＋：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H＋)
Fe3＋→Fe2＋：Fe、Cu、H2S、I－、SO2
Fe→Fe3O4：O2、H2O
Fe3＋、Fe2＋、Fe3O4→Fe：CO、Al、H2
Fe3＋的变色情况
①向Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；
②向Fe3＋的溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；
③将Fe3＋的溶液中加入到KI淀粉溶液中，溶液变蓝色；
④将饱和的Fe3＋的盐溶液加入到沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体；
⑤向Fe3＋的溶液中加入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
⑥向Fe3＋的溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；
⑧向Fe3＋的溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色。
4．铜及其化合物
三、典型例题解析
【例1】铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【知识点】合金的组成铁的性质金属腐蚀与防护
【能力层次】理解
【答案】B
【思路解析】A．不锈钢属于合金，含有碳元素；
B．铁粉与水蒸气可在高温下反应；
C．铁及合金都可以与盐酸反应；
D．在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，
锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。
【例2】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【知识点】过氧化钠、碳酸氢钠的性质元素化合物知识和有关计算
【能力层次】理解
【答案】A
【思路解析】根据反应式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O4NaOH ＋O2，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。
【例3】(2008北京)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________________。
【知识点】合金的组成铁的性质金属腐蚀与防护
【能力层次】综合应用
【答案】(1)Al
(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②CO2和NO
(3)Cu2＋、Fe3＋和H＋
(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－2Fe(OH)3↓＋2I2
(5)CuO和C或CuO、C和Fe2O3
【思路解析】这是一道综合性无机物质推断题，题给物质的范围是Fe2O3、Fe、CuO、C、Al5种物质，根据题给信息结合相关物质的性质逐一进行推断。根据(1)中现象可推出样品中不含Al，因为若样品中含有Al，Al会与酸反应生成铝盐，在铝盐中加入过量的NaOH 溶液会生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入CO2会有沉淀产生；由于加入过量的铁，所以Y为亚铁盐溶液，固体为Fe和Cu；当Z为一种气体时则浓酸为硫酸，其反应为：C＋
2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反应产生的气体通过碳酸氢钠溶液后，SO2被吸收剩余气体只有CO2；若Z是两种气体时，则浓酸为硝酸，其反应为：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，反应产生的气体通过水，NO2与水反应生成NO，
剩余气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3溶液，由此推出溶液中的阳离子为Cu2＋、Fe3＋和H＋；在氯化亚铁溶液中加入淀粉溶液、碘化钾溶液和H2O2时，根据消耗2molI－时，共转移3mol电子，可知失电子的离子应是Fe2＋和I－，所以反应为：2Fe2＋＋3H2O2＋4I－2Fe(OH)3↓＋2I2；当在原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则说明原样品中不存在铁和铝，否则会发生置换反应生成红色固体铜，因此可能的组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
四、反馈练习
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属( )
A．铜B．铁C．铝D．钛
2．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 ( )
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 ( )
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
4．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是 ( )
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤
5．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同样浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 ( )
A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙
6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( )
A．向铁粉中加入稀硝酸
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向NaOH溶液中通入CO2气体
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液
7．某同学设计下列装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请帮他完成实验报告。(装置气密性已检验)
(1)将16g铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol·L－1的浓H2SO420mL，没有反
应现象，这是因为_______________。然后点燃A处酒精灯，片刻有气体生成。
(2)上述反应发生后，看到KMnO4溶液颜色变浅，而品红溶液没有变化，这是因为
_______________________________________________________________________。
(3)当G处有明显气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是_____________，片刻
后在E处应看到的现象是_______________，在F处看到的现象是_______________。
(4)写出A处可能发生的化学反应方程式________________________________________，
________________________________________________________________________。
(5)若使F中的反应现象准确，G中盛放的溶液应是______________________________。
【反馈练习答案】
1．A2．D3．B4．D5．D6．D
7．(1)铁在浓硫酸中钝化
(2)反应生成的SO2全部被高锰酸钾氧化吸收(高锰酸钾被还原成颜色较浅的MnSO4
溶液颜色变浅)
(3)用产生的H2把装置中的空气赶净，防止爆炸—黑色的氧化铜变成红色，玻璃管
右端有无色液体白色硫酸铜变成蓝色
(4)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Fe2(SO4)3＋Fe3FeSO4
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
(5)浓硫酸
二氧化硫、硫酸的主(与水、氧气的反应，漂白性)；认识三氧化硫的
主要化学性质(与水、碱性氧化物、碱的反应)；
认识浓硫酸的脱水性和氧化性；认识硫和氮的氧
化物对生态环境的影响。化学第三节
能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化
一、知识整理
1．非金属元素在周期表中的位置
非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。
非金属元素大多有可变化合价，如C：－4、＋2、＋4；S：－2、＋4、＋6；N：－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5；Cl：－1、＋1、＋3、＋5、＋7。
2．化学性质
非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2；氧化性为主N2、S；还原性为主H2、C、Si、P。
(1)与金属反应(表现氧化性)
O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2；O2与铁反应点燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。
S与变价金属反应生成低价金属硫化物。
N2与金属Mg反应生成Mg3N2。
(2)与水反应
氧化性：2F2＋2H2O4HF＋O2
还原性：C＋H2O CO＋H2
既显氧化性又显还原性：X2＋H2O HX＋HXO(X为Cl、l、Br)
(3)与盐反应(表现氧化性)
Cl2＋2KI2KCl＋I2
3Cl2＋2FeBr22FeCl3＋2Br22Na2SO3＋O22Na2SO4
(4)与碱反应
即显氧化性又显还原性：X2＋2OH－X－＋XO－＋H2O(X为Cl、l、Br)
3S＋6OH－2S2－＋ 2
SO＋3H2O
3
(5)与酸反应
氧化性：Cl2＋H2SO3＋H2O2HCl＋H2SO4
还原性：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2＋2H2O
S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(6)与氧化物反应
氧化性：2CO＋O22CO2
还原性：2C＋SiO2Si＋2CO↑，H2＋CuO Cu＋H2O
3．比较非金属性强弱的方法
元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：
(1)根据元素在周期中的位置；
(2)非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性；
(3)非金属单质与氢气化合的难易程度； (4)气态氢化物的稳定性；
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱； (6)非金属间发生的相互置换；
(7)与变价金属反应时，金属被氧化的程度。 4．非金属单质的制备
(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：n
R +0R ，n
R
-0
R 。
(2)方法：
①分解法：如，2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，2H 2O 22H 2O ＋O 2↑； ②置换法：如，Zn ＋H 2SO 4
ZnSO 4＋H 2↑，Cl 2＋2NaBr
2NaCl ＋Br 2；
③氧化法：如，MnO 2＋4HCl (浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；
④还原法：如，C ＋H 2O CO ＋H 2，SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑；
⑤电解法：2NaCl ＋2H 2O
NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；
5．非金属氢化物
(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl 为直线型；H 2O 为折线型；NH 3为三角锥形；CH 4为正四面体型。 (2)常温下除水为液体，其他均为气体。
(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H 2S 具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。 (4)非金属性越强其氢化物越稳定。
(5)NH 3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性；HCl 极易溶于水，其水溶液显酸性。 6．非金属氧化物
(1)除SiO 2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。
(2)许多非金属低价氧化物有毒，如CO 、NO 、NO 2、SO 2等，它们不能随便排放到大气中。
(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO 2不与水反应。
(4)不成盐氧化物(如CO 、NO )不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。 7．非金属含氧酸
(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下酸性减弱。
(2)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强(如：HClO 4＞HClO 3＞HClO ；H 2SO 4＞H 2SO 3)。
(3)常见含氧酸的一般性质：
H 2SO 4：强酸、沸点高、不挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体具有吸水性、脱水性和强氧化性。
HClO ：仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、光照易分解。 HNO 3：无色液体、强酸、沸点低、易挥发、不稳定、易分解、有强氧化性。 H 2CO 3：仅存在于溶液中、弱酸、不稳定。
H 2SiO 3：白色固体、不溶于水、弱酸、不挥发、加热时可分解。
(4)常见酸的酸性：强酸有HCl 、HNO 3、H 2SO 4；中强酸有H 2SO 3、H 3PO 4；弱酸有HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 、H 2SiO 3 二、重点知识解析
1．氯气及其氯的化合物
(1)氯气及其化合物的知识体系
22
Cu ＋Cl 2
CuCl 2(燃烧产生大量棕黄色的烟)
③与水反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO (氯水呈浅黄绿色，具有漂白性④与碱溶液反应：Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O (用于除去氯气，防止污)
2
22FeCl 2KI (3)氯水
新制备的氯水呈浅黄绿色，其中的微粒有Cl 2、H 2O 、HClO 、Cl －、ClO －、H ＋、OH －
，存在的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。 ①提供Cl 2，如与KI 溶液反应。
②提供H ＋
表现出酸性，如氯水中加入CaCO 3粉末产生气泡。
③提供Cl －
，如用自来水配制AgNO 3溶液时，出现白色浑浊的现象。
④提供HClO ，具有强氧化性，如氯水加入紫色石蕊试液，出现先变红后褪色的现象。 (4)氯气的制备方法 思路：氧化氯离子。
具体方法：化学氧化法和电解法。 2．硫及其硫的化合物
(1)硫及其硫的化合物的知识体系
(2)硫及其重要氧化物
H
FeS
O H3
2NaOH
＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O(SO2气体可以使澄清的石灰水变浑
2
②还原性：SO2＋O22SO3
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl(等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中失去
漂白性)
O
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
①吸水性：干燥剂(用于干燥氯气、二氧化硫等气体；浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重)。
②脱水性：使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂。
③强氧化性：
a．浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。
b．浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫，当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。
c．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性) d．2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(浓硫酸在反应中只表现强氧化性)
(4)-2
SO的检验方法
4
先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有 2
SO离子存在。
4
(5)硫酸工业和环境保护
硫酸的工业生产采用的是“接触法”。其中包括三个阶段(造气、接触氧化、SO3的吸收)、三个设备(沸腾炉、接触室、吸收塔)和三个主要反应。
工业上用98.3％的浓H2SO4吸收SO3，因为用水吸收会形成酸雾影响SO3的吸收速率。SO3可溶于浓H2SO4，实验室里除去SO2中的SO3可用浓H2SO4或饱和NaHSO3溶液洗气。
工业生产中的“三废”指的是废气、废水和废渣。
硫酸工业生产中产生的废气中含有二氧化硫用氨水吸收处理。
硫酸工业生产中产生的废渣可以用作制水泥，含铁量高的还可以用于炼铁。
(6)臭氧和过氧化氢
(1)O3：气态为淡蓝色、液态为深蓝色、固态为紫黑色。
具有强氧化性，用于漂白、消毒。
空气中含量超过10－5％有害，高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物，氟氯烃、氮的氧化物等破坏臭氧层。
(2)H2O2：
具有强氧化性，3％的双氧水用作消毒剂，10％的双氧水用作漂白剂。
实验室可利用H2O2与MnO2的反应制O2，其中MnO2作催化剂。
3．氮气及其氮的化合物
(1)氮气及其氮的化合物的知识体系
2NH2
2
2
2NO
2
4HNO
N
2
2HNO
O4HNO
(3)氨和铵盐
NH O
HCl NH
4NO
2
6NH
2
用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱等
①受热分解：NH4Cl HCl↑＋NH3↑
HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
2
NaOH
O
①具有挥发性：
②具有强酸性：HNO3H＋＋-
NO。
3
③不稳定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑(浓HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗处)。
④强氧化性：
与金属反应(HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金属，浓HNO3与浓HCl体积比1∶3的混合物称王水，能溶解Au、Pt等金属)。
4HNO3(稀)＋Fe Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(硝酸过量)
8HNO3(稀)＋3Fe3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)
4HNO3(浓)＋Cu Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(在上述反应中HNO3表现强氧化性和酸性；氧化性：浓HNO3＞稀HNO3)
Al、Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，即在金属表面生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓HNO3。
与非金属反应
4HNO3(浓)＋C CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(反应中HNO3只表现强氧化性)
⑤使蛋白质变黄(浓HNO3能使皮肤变黄，有强烈的腐蚀性，不慎将浓HNO3弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗涤)。
4．碳、硅及其碳、硅的化合物
(1)碳、硅及其碳、硅化合物的知识体系
(2)碳、硅及其碳、硅化合物的重要知识
①金刚石和晶体硅是原子晶体，其熔点金刚石＞晶体硅；金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。
②Si在地壳中的含量排在第二位，自然界中没有游离态的硅，硅以SiO2、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
③Si化学性质不活泼，常温下能与F2、HF、NaOH反应，与Cl2、O2、H2SO4、HNO3等不反应。
④有关Si、SiO2、H2SiO3和硅酸盐的重要反应：
Si＋O2SiO2；
SiO2＋2C Si＋2CO↑；SiO2＋CaO CaSiO3；
SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；Na2SiO3＋CO2＋2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓；
H4SiO4H2SiO3＋H2O；H2SiO3SiO2＋H2O。
⑤石英的主要成分也是SiO2，透明的石英晶体主要成分就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体，SiO2是原子晶体。SiO2是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。
⑥黏土主要成分是硅酸盐，水泥、玻璃、陶瓷都属硅酸盐类物质。土壤、有色玻璃具有胶体的某些性质。
⑦硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷
⑧高温结构陶瓷有氧化铝(人造刚玉)、氮化硅、碳化硼等，都具有原子晶体的结构。
三、典型例题解析
【例1】下列说法正确的是
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
【知识点】二氧化硅
【能力层次】理解
【答案】C
【解析】在解此题时应注意二氧化硅与二氧化碳虽都属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但它们在性质上却存在着一些显著的不同。二氧化碳可以溶于水形成碳酸，二氧化硅不溶于水也不和水反应；二氧化硅虽是酸性氧化物但根据其特性可以和氢氟酸反应；水玻璃是硅酸钠的水溶液，二氧化碳通入水玻璃生成原硅酸属于强酸制弱酸；高温时二氧化硅与碳酸钠发生反应是因为有二氧化碳气体放出，而不能说明硅酸的酸性比碳酸强。
【例2】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移
【知识点】氯气的氧化性，氨气的还原性和碱性，化学反应分类，氧化还原反应原理。
【能力层次】理解
【答案】C
【思路解析】这是一道以工业生产中检查氯气管道是否漏气所涉及的反应(3Cl2＋2NH3N2＋6HCl)为载体，综合考查相关物质的性质、反应类型和分析电子转移数目的综合性试题。题中涉及的反应是Cl2将NH3氧化成N2，体现了Cl2的强氧化性，同时产生的氯化氢与氨气相遇生成氯化铵产生白烟；分析电子转移从化合价入手，根据反应中－3价N转变成0价N即可推出生成1mol N2有6mol电子转移；根据反应中物质的类别就可判断出该反应是一个置换反应。
【例3】请根据二氧化硫的性质回答下列问题：
(1)SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀产生________，原因是________________；若分别再加入氯水或稀氨水，是否有沉淀产生___________，原因是___________________。
(2)若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条______________，原因是_____________________________________________。
【知识点】二氧化硫的氧化性、还原性。
【能力层次】综合应用
【答案】(1)否；SO2气体通入BaCl2溶液首先与水反应生成亚硫酸，但亚硫酸不与BaCl2溶液反应；有；氯气可以把亚硫酸氧化成硫酸，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，它们分别与BaCl2溶液反应生成不溶于水的硫酸钡和亚硫酸钡沉淀。(2)不褪色；因为发生SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4反应，生成的盐酸和硫酸并无漂白性。
【思路解析】本题重点考查的是二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钡和硫酸钡的性质。SO2气体通入BaCl2溶液首先形成亚硫酸，亚硫酸不与BaCl2溶液反应，因为亚硫酸钡溶于盐酸，所以无沉淀产生。氯气可以把亚硫酸氧化成硫酸，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，它们分别与BaCl2溶液反应生成不溶于水的硫酸钡和亚硫酸钡。SO2和Cl2均能使潮湿的红色布条褪色，但二者混合后，同时作用于潮湿的红色布条就不褪色了，原因是发生了反应SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，生成的盐酸和硫酸并无漂白性。
【例4】汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)请写出使NO、NO2分别与CO反应生成参与大气生态循环的无毒气体反应的化学方程式________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_____________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有___________________。
A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具
【知识点】二氧化硫氮氧化物氧化还原反应
【能力层次】综合应用
【答案】(1)2CO＋2NO2CO2＋N2；4CO＋2NO24CO2＋N2
(2)SO2催化剂作用下转化为SO3并与空气中的水蒸气结合形成酸雾
(3)A、B
【思路解析】根据题给信息：NO、NO2分别与CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化。分析NO、NO2分别与CO反应生成的无毒气体只能是N2和CO2。NO、NO2转变成无毒的N2发生的是还原反应，NO、NO2在反应中作氧化剂，CO 转变成无毒的CO2发生的是氧化反应，在反应中CO作还原剂，然后根据氧化还原的规律即可完成相应的化学方程式；结合接触法制硫酸中SO2的催化氧化，推知SO2在催化剂作用下可转化为SO3，并在空气中与水蒸气结合形成硫酸酸雾；关于“控制城市空气污染源的方法”应考虑与污染源产生有关的选项如汽车尾气、清洁能源等。
【例5】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L －1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为
A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
【知识点】硝酸的性质，硫酸的性质，金属铜的性质，离子方程式。
【能力层次】理解
【答案】D
【思路解析】解此题如果使用常规方法按化学方程式进行求解比较繁琐，若抓住反应的实质，根据离子反应方程式进行求解就比较快捷和准确。
n(H＋)＝0.1mol＋0.8mol＝0.9mol
3Cu＋8H＋＋2
NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3
3×64g8mol2mol
m(Cu) 0.9mol0.1mol
∴m(Cu)＝9.6g
第三部分常见无机物及其应用 元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。 异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。 铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要 化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和 氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热 分解的性质； 化学 第一、二、三节 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易； (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用 在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。 金属与氧气反应 常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物 常温形成氧膜，点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢 反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧 铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 卤族(英VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白； I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状. Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；Cu S 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO4 2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；P Br3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH 3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性；NI3?(NH3)6 黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH) 2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；Ge
江苏省苏州中学2009-2010学年度第一学期期中考试 高一物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一.单项选择题（以下各题只有一个答案正确） 1．下列说法正确的是： A．加速度增大，速度一定增大B．速度变化量越大，加速度就越大 C．物体有加速度，速度就增大D．物体加速度很大，速度可能为零 2．小李讲了一个龟兔赛跑的故事：龟、免从同一地点出发，发令枪响后龟缓慢地向终点跑去，直至到达终点，兔自恃跑得快，让龟跑了一段时间后才开始跑，当它超过龟后便在路旁睡起觉来，醒来一看，龟已接近终点了，于是便奋力追去，但最终还是让龟先到达了终点，据此，我们可以将龟兔赛跑的运动过程用位移一时间图象来表示，在下图中正确的是 3．如图所示，物体相对静止在水平传送带上随传送带同向匀速运动。它受到的力是 A．重力、弹力、静摩擦力 B．重力、弹力 C．重力、弹力、滑动摩擦力 D．重力、滑动摩擦力 4．如图所示，质量为10kg的物体在水平面上向右运动，此时受到水平向右外力作用F=20N，物体与平面之间的动摩擦因数为，则物体受到的合力是（g=9.8m/s2） A．20N，水平向右 B．，水平向左 C．，水平向右 D．，水平向右 二．多项选择题（以下各题有两个或两个以上答案正确）5．下列情况中的物体，哪些可以看作质点 A．研究从北京开往上海的一列火车的运行速度 B．研究汽车后轮上一点运动情况 C．体育教练员研究百米赛跑运动员的起跑动作 D．研究地球公转时的地球v F
无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照 2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解： 2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2 催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 32NH 18、N 2+O 2 放电 ChemPaster 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气） 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解： ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O 3?H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3高温 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝)
江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用 一、单项选择题 1.下列类比关系正确的是( ) 与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 ( ) 元素可能为Al 元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 二、不定项选择题 6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物 质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如 图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物， C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( ) A．A可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐
专题强化练二十化学与生活、常见无机物的性质和用途1．(2020·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 答案D 解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。 2．(2020·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是() A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 答案B 解析室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A项错误；2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，B项正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，C项错误；室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D项错误。 3．(2019·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 答案B 解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。 4．(2019·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是() A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 答案C 解析A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。5．(2018·江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 答案D 解析D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂；A项，NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关；B项，SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关；C项，Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 6．(2018·江苏，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质颜色和沉淀 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学常见物质颜色和沉淀）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初中化学常见物质颜色和沉淀的全部内容。
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、黑色固体(5种）：木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁,铁粉 2、红色固体：铜-—紫红色，氧化铁Fe2O3-—红（棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾 (二）、液体的颜色 10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 11、紫色溶液：石蕊溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液 14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 15、红褐色沉淀：氢氧化铁 （三）、常见气体 16、无色气体：单质——氧气，氢气,氮气。 化合物-二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH）3 浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe（OH）2 蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2 白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3，BaCO3,AgCl，Mg(OH)2，BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。 初中化学常见物质的颜色 （一)、固体的颜色
常见无机物的性质、转化及应用 1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是() A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。 2．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是() 解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；
D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。 5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( ) A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。 6．(2019·福州四校联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→提纯Al 2O 3――→HCl AlCl 3――→电解 Al B ．从海水中提取镁：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→加热MgO ――→电解Mg
第二章 常见无机物及其应用 第四节 碳、硅及其化合物 【考纲扫描】 了解碳、硅及其化合物的主要性质及应用 【考纲解读】 以新材料、新技术为背景考查碳，硅及其重要化合物的性质及应用是高考考查本部分知识的一个重要内容。 【知识梳理】 一、知识网络 二、碳及其化合物 1．碳在自然界中的存在 （1 （2）具体形式：以存在于大气中。 2．碳的单质 主要有 4．碳酸盐
（1）水溶性 ①含碱金属阳离子（Li +除外）、NH 4+的碳酸正盐 水；酸式盐均 溶于水。 ②一般地，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度 CaCO Ca(HCO 3)2；可溶性正盐的溶解度 Na 2CO 3。 （2）热稳定性 ①一般地，热稳定性顺序为： 如Na 2CO H 2CO 3。 ②可溶性正盐K 2CO CaCO （3）与强酸反应 碳酸的正盐、酸式盐、碱式盐均能与强酸反应产生如 ： （4）与强碱反应 ①酸式盐均能与强碱反应，如：NaHCO 3与NaOH ②可溶性正盐均能与含Ba 2+、Ca 2+的碱反应，如：Na 2CO 3与Ca(OH)2反应的化学方程式： （5）与盐反应 三、硅及其化合物 1．硅在自然界中的存在 （1 （2）具体形式：以其在地壳中的含量仅次于 居第二位。 2．硅的单质 （1）结构及物理性质 单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅与金刚石结构相似，熔点硬度 （2）主要用途：可作 （3）化学性质 Si 与其它元素主要形成 化学性质不活泼，加热条件下与O 反应，方程 F 2、HF 、NaOH （43．二氧化硅 （1）存在形态有结晶形和无定形两大类，统称包括水晶和玛瑙等。 （2）二氧化碳和二氧化硅的性质比较
2020届高考化学必背知识 常见无机物的性质与用途 一、常见无机物 1、混合物
2、纯净物 二、无机物质的特征性质 1、常见物质的颜色
全部颜色分类 O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯 2 酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 -紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色 4 (碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 *甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。 2 、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 2 2、物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气
常见无机物质的颜色表 卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；
SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)：
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练 常见无机物的性质和用途 1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 答案 D 解析A项，喷洒稀KMnO4的目的是除乙烯，延长花期，错误；B项，在常温下CaCO3不能分解产生CO2，错误；C项，是利用纳米铁的还原性，错误。 2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( ) 选项现象或事实解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶 液的硅藻土作水果保鲜 剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果 释放的催熟剂乙烯
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶 于氢氟酸 C 过氧化钠作呼吸面具中 的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二 氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃 剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸 收热量 答案 C 解析水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯，A正确；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4，B正确；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧，D正确。 3、下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是 ( )。 A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2
第三部分 常见无机物及其应用 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。 2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用。 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
2 2 2 O O 2 O O 22 (4)碳酸钠与碳酸氢钠 3 HCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl NaOH 2 NaHCO 3 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、 食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物 (1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝 ①铝在周期表中的位置和物理性质 铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。 ②化学性质 2Al 2 2 6HCl Al O 3 (3)氧化铝 ①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。 ②氧化铝是两性氧化物。 与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。 O Al 3HCl NaOH 3 (5)Al3＋、- AlO、Al(OH)3间的相互转化关系 2 Al3＋Al(OH)3- AlO 2 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。 AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O (两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别) 在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。 NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl；Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O 3．铁及其铁的化合物 (1)铁及其铁的化合物的知识体系
2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试 一、单选题 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：W＜X＜Z＜Y B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收 C．W与Y形成的化合物属于离子化合物D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同 3．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是 A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块 B．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物 C．《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱 D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志如图所示 4．下列叙述没有涉及化合反应的是 A．自然界中石灰岩转化为Ca(HCO3)2 B．光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷 C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．工业上由硫磺制备二氧化硫
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．0.010mol?L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液与0.040mol?L -1NaOH 溶液等体积混合：NH 4+ +Fe 3++4OH -=Fe(OH)3↓+NH 3?H 2O B ．石灰乳中通入Cl 2：2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO 3- +4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O D ．酸性溶液中NaI 和NaIO 3反应生成I 2：5I -+IO 3- +3H 2O=3I 2+6OH - 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 B ．Na 、Mg 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 C ．将混有少量SO 2的CO 2气体通入饱和NaHCO 3溶液，可达到除杂的目的 D ．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO 2 7．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种原子序数递增的前20号元素。X 、Y 是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z 原子最外层电子数等于其最内层电子数，M 在地壳中含量居第二位；W 的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞M ＞X ＞Y B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X ＞M C ．ZXY 3含离子键和共价键，0.1molW 2Y 2含有0.4mol 离子 D ．Z 与XY 2反应可置换出X 单质，X 与MY 2反应可置换出M 单质 8．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A ．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火 B ．实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用 一、单选题 1．下列有关物质用途不正确的是( ) A ．Al 2O 3可用作耐高温材料 B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多 C ．氯气可用于自来水消毒 D ．FeCl 3可用作蚀刻铜电路板 2．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 盐酸140 mL 完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，恰好使其中Fe 2+全部化成Fe 3+，该样品可能的化学式是 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 3．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112 mL 的Cl 2氧化， 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 A ．5：7 B ．4：3 C ．3：4 D ．9：13 4．下列离子方程式正确的是( ) A ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + B ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH -=-3HCO C ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 5．下列生产、生活中的变化涉及氧化还原反应的是( ) A ．泡沫灭火器的使用 B ．手机充电 C ．明矾净水 D ．侯氏制碱 6．某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确．．． 的是 A ．N 22H ??→NH 3?????????→饱和NaCl 溶液2CO ???→NaHCO 3Δ??→纯碱 B ．NaCl 电解????→Cl 2????????→澄清石灰水漂白粉
常见无机物及其应用 一、比较元素金属性强弱的依据 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是 先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复 分解反应。 5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加， 金属性逐渐增强。 7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 二、比较元素非金属性强弱的依据 1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。 2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。 4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 能力梯级提升·思维高效训练 一、选择题 1.(2011·临沂模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( ) A.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C.明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性 D.液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
5.(2011·西南师大附中模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( ) A.X元素可能为Al B.X元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 6.(2011·株洲模拟)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确 的是( ) 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
无机化学常用化学式物质颜色常用俗称 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解： 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4（浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 3 2NH 18、N 2+O 2 放电 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 24NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气） 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解： ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O HCO 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O NH 3H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3高温 2Fe+Al 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 3Mn+2Al 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝) 31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 32、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 33、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 34、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 35、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 36、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 37、金属的冶炼：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 CuO+C 高温Cu+CO↑ 38、铜锌原电池：正极：2H ++2e - =H 2↑ 负极：Zn-2e - =Zn 2+ 39、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e - +2H 2O=4OH - 负极：Fe-2e - =Fe 2+ 40、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl 3 +3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 41、电解CuCl 2溶液：阳极：2Cl - -2e - =Cl 2↑ 阴极：Cu 2++2e - =Cu 总反应： CuCl 2 通电 2↑