九年级化学溶质组成综合测试题-中考复习
【一】
1．小青同学在今年长沙市中考实验插标考试中抽取的测试题为《NaCl溶液和Na2CO3溶液的鉴别》，请你和小青同学一起完成以下问题：
（1）你认为在下列提供的实验用品中，能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（填字母代号）。
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．pH试纸 D．氢氧化钠溶液 E．氯化钡溶液
（2）小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。其实验如下：取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为。
（3）小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M．并对混合溶液M进行了以下两个实验探究：
实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下：
实验步骤实验现象实验结论
①取少量溶液M于试管中，加入过量的有气泡产生，且溶液由红色变成无
色
溶液M中存在Na2CO3
②取少量步骤①中的溶液于试管
中，加入适量的
有白色沉淀产生溶液M中存在NaCl
实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na2CO3的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH 的固体混合物）
③装置D的作用是。
④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
2．无土栽培技术，关键在于营养液。一种含氮、钾的营养液中可能含由（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种组成。
（1）根据物质性质的分析可确定，该营养液中一定不会含有的物质是；判断的理由是。
（2）为进一步探究，某同学设计了如下实验。
【提出问题】营养液的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：KCl、（NH4）2CO3
猜想二：
猜想三：KCl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论1．取少量营养液于试管中，向其中滴加过量猜想二不成立
2．向上述试管中继续滴加猜想一成立
3.某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧
杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是（用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba （NO 3）2溶液， 猜想一成立 【反思与拓展】
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的 。 （2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 （填序号）。 A ．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B ．先加足量BaCl 2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl 2溶液
C ．先加足量Ca （OH ）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D ．先加足量Ba （NO 3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl 3溶液
*****
4. 某同学进行如上右图甲、乙两个实验：
（l ）甲实验中反应的化学方程式为 ； （2）乙实验观察到的现象是 ，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ． ；Ⅱ．Mg （OH ）2和BaSO 4；Ⅲ．Mg （OH ）2和MgCO 3。 【实验方案】
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg （OH ）2、MgCO 3和BaSO 4，原因是 。 5. 某化学兴趣小组的同学为了探究复分解反应发生的条件，做了两个实验：CuSO 4溶液分别与NaOH 溶液、BaCl 2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后，发现有白色沉淀生成，过滤，得到滤液呈无色．
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用； 向白色沉淀中加入盐酸至过量。
① 若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方
程式为 。
② 若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③ 若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立。
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式。（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ。【实验探究】
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色
．．．．．
【交流拓展】要使CuSO4蓝色溶液变成无色，还可以用不同于
．．．上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的，其反应原理用化学方程式表示为。
【二】
1.某化学兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取CO2后，对反应后剩余溶液的成分进行后续探究，设计进行
了如下实验，实验方案不正确的是（）
A．取样，加入几滴石蕊试液，溶液变红，证明剩余溶液中溶质成分为CaCl2、HCl
B．取样，加入少量锌粒，没有气泡产生，证明剩余溶液中不含HCl
C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明剩余溶液中含有HCl
D．取样，加入少量Cu（OH）2固体，若固体减少，溶液变成蓝色，证明剩余溶液中含有HCl
2. 漂白粉（有效成分为次氯酸钙）可有效灭活新冠病毒，也常用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。
某小组同学将稀盐酸滴加到次氯酸钙溶液中，无明显现象，于是他们对反应后溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①次氯酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO
②次氯酸显酸性，能使紫色石蕊溶液褪色，与碳酸钠溶液反应无明显现象
③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀
【猜想与假设】
猜想一：CaCl2、HClO；猜想二：；猜想三：CaCl2、HClO和HCl。
【实验探究】
实验方案实验现象实验结论甲同学取少量溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液溶液先变红，再由红色变
成无色
猜想三成立乙同学取少量溶液于试管中，滴入溶液至过量一开始就产生白色沉淀猜想三不成立丙同学取少量溶液于试管中，通入二氧化碳猜想二成立
【交流与反思】
（1）其他同学均认为甲同学的结论不正确，原因是；
（2）写出丙同学实验方案中发生反应的化学方程式。
3. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱
是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
（1）【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2、HCl
（2）经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的，理由是。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作实验现象实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量锌粒猜想Ⅰ不正确猜想Ⅱ正确
【分析计算】
（4）小红想测定上述中和反应后溶液中CaCl2溶质的质量分
数。她取20g反应后的溶液并不断加入一定浓度的碳酸钠溶液，
获得如图的图象，请回答：
①为什么一开始没有沉淀产生呢？。
②中和反应后溶液中CaCl2溶质的质量分数是多少？
【扩展应用】
（5）在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（填化学式）。
*****
1. 在老师的的带领下化学兴趣小组同学参观了农业博览园，他们对那里的利用营养液无土栽培农作物产生了兴趣。采集现有的一种无色的营养液样品开展其成分的探究实验。
【查阅资料】
a．无土栽培营养液可能由Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成。
b．AgCl白色，不溶于水和稀硝酸。
【探究过程】为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验过程。
根据以上实验，请你回答下列问题：
（1）由实验l可确定原营养液中一定没有的物质是，理由是。
（2）由实验1、实验2可知该营养液的组成是。
【拓展延伸】同学们将实验l中所得混合物过滤后，对所得滤液成分继续实验进行探究，请你与小组同学共同完成以下探究过程：
【提出问题】滤液中的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：含有Ca（NO3）2、NaNO3；猜想2：含有KCl、Na2CO3、NaNO3。
（3）结合营养液的成分。同学们经过讨论认为猜想正确，理由是。（4）张华同学对实验1中过滤所得滤液设计的实验探究方案如表：
实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入适量稀盐酸无明显现象猜想不成立
由此你认为滤液的成分还可能为。
【反思应用】
（5）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时应注意的问题是。
（6）农业生产中，肥料的种类很多，下列肥料中属于复合肥料的是（填字母序号）。A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．硫酸钾（K2SO4）
参考答案
【一】
1.（1）ABCE。（2）碳酸钠溶液。
（3）实验一：稀硝酸；硝酸银溶液；
实验二：防止空气中的二氧化碳进入D装置；偏小。
2.（1）K2CO3，K2CO3溶液显碱性，铵盐能与碱性物质反应产生氨气，K2CO3与（NH4）2CO3、（NH4）2SO4不能共存；
（2）猜想二：KCl、（NH4）2SO4；
【实验探究】1．稀盐酸（或稀硝酸）；有气泡产生；
2．氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）；无沉淀产生。
3.【交流与解释】（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也变红。
【进行实验】溶液仍为红色。
【反思与拓展】（1）干燥剂。
（2）BD。
4. （1）Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
（2）镁条表面覆盖一层亮红色固体
【提出猜想】Mg(OH)2
①Mg(OH)2 +2HCl═MgCl2+2H2O ②沉淀部分溶解③有无色气体产生
【拓展】碳酸钠过量甲溶液中碳酸钠和氢氧化钡不可能同时过量
5.（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）中
（3）猜想Ⅰ：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、BaCl2；猜想Ⅲ：NaCl、Na2SO4
【实验探究】实验②取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡【交流拓展】锌 Zn+ CuSO4== Zn SO4+Cu
【二】
1.C
2.【猜想与假设】CaCl2、HClO和Ca（ClO）2。
【实验探究】碳酸钠；产生白色沉淀。
【交流与反思】
（1）溶质是CaCl2、HClO时，也是溶液先变红，再由红色变成无色。
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。
3.（2）氢氧化钙和盐酸不能共存。（3）①溶液不变色。②产生气泡。
（4）①碳酸钠先和盐酸反应。
②设20g溶液中氯化钙的质量为x
由图中信息可知，产生碳酸钙沉淀的质量为2g，
Na2CO3+CaCl2 ＝CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x 2g
＝
x＝2.22g，
氯化钙溶质的质量分数为：×100%＝11.1%
答：氯化钙溶质质量分数为11.1%。
（5）CaCO3。
4.（1）碳酸钾；向原营养液中加入碳酸钠生成白色沉淀，说明原营养液中有硝酸钙，硝酸钙不能与碳酸钾共存。
（2）硝酸钙、氯化钾。
（3）2；营养液中含有氯化钾，碳酸钠过量时溶质是KCl、Na2CO3、NaNO3。
（4）2；氯化钾、硝酸钠、硝酸钙或氯化钾、硝酸钠。
（5）反应物是否过量。
（6）C。
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析 一、中考化学综合题 1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计： 甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。 乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。 （数据处理）： (1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。 (2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。(写出计算过程) 【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3% 【解析】 (1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。 3222 2HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑ 73 100 x 2g 73100 2 x g = x=1.46g 盐酸的溶质质量分数为：1.46 100%7.3% 20 g g ⨯=。 2．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶
九年级化学溶质组成综合测试题-中考复习 【一】 1．小青同学在今年长沙市中考实验插标考试中抽取的测试题为《NaCl溶液和Na2CO3溶液的鉴别》，请你和小青同学一起完成以下问题： （1）你认为在下列提供的实验用品中，能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（填字母代号）。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．pH试纸 D．氢氧化钠溶液 E．氯化钡溶液 （2）小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。其实验如下：取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为。 （3）小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M．并对混合溶液M进行了以下两个实验探究： 实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下： 实验步骤实验现象实验结论 ①取少量溶液M于试管中，加入过量的有气泡产生，且溶液由红色变成无 色 溶液M中存在Na2CO3 ②取少量步骤①中的溶液于试管 中，加入适量的 有白色沉淀产生溶液M中存在NaCl 实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na2CO3的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH 的固体混合物） ③装置D的作用是。 ④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
2．无土栽培技术，关键在于营养液。一种含氮、钾的营养液中可能含由（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种组成。 （1）根据物质性质的分析可确定，该营养液中一定不会含有的物质是；判断的理由是。 （2）为进一步探究，某同学设计了如下实验。 【提出问题】营养液的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KCl、（NH4）2CO3 猜想二： 猜想三：KCl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4 【实验探究】 实验操作实验现象实验结论1．取少量营养液于试管中，向其中滴加过量猜想二不成立 2．向上述试管中继续滴加猜想一成立 3.某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧 杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。 【交流与解释】 （1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。 （2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是（用化学方程式表示）。 教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠 【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是。于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】
九年级化学综合探究测试题-中考复习 【一】 1．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。 【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，反应后E装置增加的原因是。 【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。 装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为g，氧元素的质量为g，该塑料样品的组成元素是。 【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。2．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验： 根据上述实验，回答下列问题： （1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为。 （2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是（填化学式）。 （3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是（填标号）。 A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
3.某同学进行如图两个实验。 （1）甲实验中反应的化学方程式为。 （2）乙实验观察到的现象是，溶液由蓝色变成无色。 （3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸液不溶于酸。 【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．；Ⅱ．Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3。 【实验方案】 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ； 上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4， 原因是：。 ***** 4.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 （1）试管①中能够观察到的现象是。 （2）试管③中发生反应的化学方程式是。
人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析) 一、溶液选择题 1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液 B．甲和乙的溶解度相等 C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液 D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液 【答案】D 【解析】 A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误； B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误； C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误； D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。故选D。 2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是 A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度
受温度的影响较小。 【详解】 A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确； B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C 正确； D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。 故选B。 3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确； B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质 量分数为 32g 100%39% 32g+50g ?≈，故D正确。 故选D。
初中化学人教版1～9单元综合测试 一、单选题 1.在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量空气中体积分数最大的气体。该气体是（） A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.水蒸气 2.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（） A.金刚石、生石灰、酒精 B.稀有气体、二氧化硫、稀硫酸 C.氧气、干冰、大理石 D.生铁、水、石油 3.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（） A.铜丝做导线 B.干冰用作制冷剂 C.石墨制铅笔芯 D.焦炭用于炼铁 4.用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是（） A.装置漏气 B.药匙中放入的红磷量不足 C.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞 D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹 5.有关水的认识正确的是（） A.电解水得到H2和O2，可知水由氢原子和氧原子组成 B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液 6.氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是（） A.都是置换反应 B.反应都需要加热或高温 C.都生成红色的固体物质 D.氧化铜都发生了还原反应
7.百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为 C22H25O6N，下列说法中正确的是（） A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B.1个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、3个氧分子和1个氮原子构成 C.秋水仙碱分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为22:25:6:1 D.秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 8.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（） A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比①②③可以说明铁生锈必需有水和氧气同时参加 9.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如图所示，从图中获得的下列信息错误的是（） A.反应前后共有4种分子 B.该图已表示出质量守恒定律 C.该反应不属于置换反应 D.甲和丁中同种元素化合价不相等 10.下列通过分析实验现象得出的结论中，不合理的是（）
溶解度专题复习 11、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是 A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 3、下列物质中属于溶液的是 A．石灰水 B．液氧C．牛奶 D．冰水 4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是 (A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污(C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈 6、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（） A．食盐B．硝酸铵 C．生石 灰D．氢氧化钠固体 10、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显 变化，该物质是（） A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、烧碱 12、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（） A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液 17、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( ) A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度 D. 降低水的温度 19、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( ) A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）
A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算 12．现有40℃时KNO 3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ， 此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO 3的溶解度是( ) A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g 13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( ) A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变 2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ） A. NaCl 溶液 B. KNO 3溶液 C. 2)(OH Ca 溶液 D. NH 4Cl 溶液 3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度 4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱 和溶液（ ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 6. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ） A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶 8. 25℃时，80g 水中最多能溶解8gM 晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则M 和N 的溶解度相比（ ） A. M ＞N B. M ＜N C. M ＝N D. 无法比较 10. t ℃时，在m g 水中溶解某物质ng ，溶液恰好达到饱和，t ℃时该物质的溶解度计算式 正确的是（ ） A. n m 100 B. m n 100（g ） C.n m n +100 D.m n （g ） 12. t ℃时，M 物质的溶解度为S g ，则b g M 物质在t ℃时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ） A. g S S b )100(+ B.（100＋S ＋b ）g C. g b b S )100(+ D. g S b 100 15. 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A 物质1 g 溶解后得到11 g 饱和溶液；B 物质130 g 制成1150 g 溶液；C 物质25 g 溶解在350 g 水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ） A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A 2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( ) A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克 B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克 C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液 D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
一、 水的组成和性质 1．水的组成——电解水的实验 (1)现象：① 两个电极上都有气泡产生。 ② 跟电源负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍。 (2)检验 ① 用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气。 ② 用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。 (3)结论：① 水电解生成氢气和氧气。② 水是由氢、氧两种元素组成的。 难点解析：从微观角度分析该实验，还可以得出水分子是由氢原子和氧原子构成的，验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。在相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中，通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推出水分子组成中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H 2O 。 实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小，其原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，或氧气和电极发生氧化反应。 水和溶液 2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（一） 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑
2．水的主要物理性质和化学性质 1．溶液的组成和特点 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。 (2)溶液的组成：溶质和溶剂。 注意：①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。 ②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。当固体、液体或气体溶于水后，水被称为溶剂。例如，食盐溶液中的溶质是NaCl；酒精溶液中的溶质是酒精；将氯化氢气体溶于水得到氯化氢的水溶液，其中HCl为溶质，水为溶剂。当溶液中无水时，质量大的为溶剂。例如，碘酒中的溶剂为乙醇。 难点解析：结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而结晶水转化成溶剂。有些化合物溶于水，与水发生反应，溶质会发生变化。如CaO溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。 (3)溶液的特点 ①均一性：指溶液各部分的浓度和性质完全相同。 ②稳定性：指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发，温度或压强不改变)，溶液中不会有溶质析出，即久置不分层。 2．溶液、悬浊液、乳浊液的区别 在的形式是固体小颗粒，在乳浊液中分散的物质存在的形式是小液滴。
《溶液》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．放入水中不能形成溶液的物质是（） A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒 2．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（）A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 3．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（） ①甲的溶解度随温度的升高而增大 ②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 ③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解 ④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大A．①②B．③④C．①③④D．②③④ 4．溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是 A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C．该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D．该温度时，溶液处于饱和状态 5．如图表示X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．t3℃时，X的饱和溶液一定比Y的不饱和溶液浓 B．t2℃时，等质量的X、Y的溶液中，含有相同质量的溶质 C．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z D．将t3℃时的X的不饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数可能变小 6．如图是M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） A．M的溶解度受温度影响较大 B．20℃时，M、N的溶解度相同 C．40℃时，将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g D．40℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N 7．一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（） A．溶质的质量增加 B．所得溶液是不饱和溶液 C．所得溶液颜色变浅 D．溶质溶解度变大 8．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是( ) A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是不饱和溶液 C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量一定等于2g 9．如图甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习及答案 一、初中化学溶液的形成 1．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是 A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水 【答案】B 【解析】 【详解】 A、碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意； B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意； C、白酒的溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意； D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意； 2．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( ) A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37% 【答案】A 【解析】 A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选； B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选； C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选； D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。 点睛： 溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。 3．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（） A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管 C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台 【答案】A 【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架
中考化学复习《水与溶液》综合测试题（含答案解析）一．选择题（共10小题） 1．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示：升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列 说法正确的是（） A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液 C．t1℃时a、b的溶解度相同 D．t2℃时a、b的溶解度相同 2．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（） 010******** 温度 （℃） 氯化铵 29.433.337.241.145.850.4 溶解度 /g 35.735.836.036.336.637.0 氯化钠 溶解度 /g A．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠 C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃至20℃之间 D．50℃时，配制100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体3．（2021秋•湘潭县期末）下列有关水的说法不正确的是（）
A．煮沸可给水杀菌消毒 B．用活性炭可除去水中异味 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．过滤可使海水转化为淡水 4．（2021秋•邗江区期末）将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（） A．白糖B．菜油C．高锰酸钾D．食盐 5．下列说法不正确的是（） A．溶液是均一、稳定的混合物 B．加水稀释后，溶液中溶质的质量减少 C．溶液可以是气态、液态或固态 D．一种溶液中各部分性质相同 6．在今年学校运动会上，八年级某同学准备了4种饮品，其中属于溶液的是（）A．牛奶B．珍珠奶茶C．矿泉水D．豆浆 7．小华同学的校服是用化纤面料做成的，不小心沾上了油漆，若要在不破坏衣服的前提下把衣服洗干净，你认为应选择下列哪种溶液来进行洗涤？（） 溶解性 对油漆能溶解能溶解不能溶解不能溶解 对化纤能溶解不能溶解不能溶解能溶解 溶液A B C D A．A B．B C．C D．D 8．如图表示事物间的逻辑关系：图①可表示“M与N的并列关系”，图②可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图③所示关系的是（） X Y Z A悬浊液乳浊液溶液 B不饱和溶液饱和溶液稀溶液 C海上内循环陆地循环环海陆间循 环
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典测试题（含答案解析） 一、选择题 1．如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断下列说法中错．误．的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．X、Y都属于易溶性物质 C．将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃，析出的X比Y的多 D．当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X 2．下列与水有关的说法中，错误的是 A．硬水易产生水垢 B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味 C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作 D．乳化是使植物油溶解在水中 3．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去试管中的碘 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用水洗去试管中的氯化钠 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 4．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（） A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子 B．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 C．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法 D．利用“元素周期表”可以预测新元素的原子结构和性质 5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙6．“23234 述正确的是 A．该条件下Na2HCO3的溶解度比NH4Cl的大 B．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成 D．析出晶体后剩余溶液中只有溶质只有NH4Cl 7．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体 C．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c D．t2℃时，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a 【若缺失公式、图片现象属于系统读取不成功，文档内容齐全完整，请放心下载。】 《溶液》 一、选择题 1．以下厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（）。 A．花生油B．食盐C．面酱D．五香粉 考查目的：溶液的概念、组成及其特征；溶解现象与溶解原理。 答案：B。 解析：能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质；花生油、面酱、五香粉不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，而食盐可溶于水，与水混合则能形成均一稳定的混合物，故选B。 2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（）。 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用洗发液洗头发 考查目的：乳化现象与乳化作用。 答案：A。 解析：根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴判断，生活中的洗涤灵、肥皂、洗衣粉、洗发剂等都是乳化剂。 3．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）。 A．静置B．蒸发C．降温D．蒸馏 考查目的：对饱和溶液的理解，判断溶液是否饱和。 答案：A。 解析：A选项，静置只能分离可溶物与不容物；B选项和C选项是结晶的常见方法；D 选项的蒸馏实质就是蒸发掉水，所以选A。 4．20℃时，在一只烧杯中加入100mL水，放入1g Ca(OH)2固体搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是（）。 A．是无色溶液B．不饱和溶液C．是饱和溶液D．溶质是Ca(OH)2 考查目的：饱和溶液和不饱和溶液；溶液中溶质，溶剂的分析。 答案：B。 解析：A选项根据Ca(OH)2溶液是无色溶液进行解答；B选项溶液底部仍然有Ca(OH)2固体，所以上层清夜是饱和溶液，D中溶质是Ca(OH)2。 5．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )。 A．100g水中溶解30g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g B．在20℃时，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g C．在20℃时，把30g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 考查目的：溶解度定义。 初中化学专项训练 2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、选择题 1．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g。下列配制过程正确的是（） A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．用天平称量0.9g氯化钠 C．用量筒量取100g水 D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解 2．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于 ．．．“2”的是（） A． 1g酒精和1g水混合后的总质量 B. 1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量 C．温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量 D． 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量 3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（） （A）0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～30℃D．30℃～40℃ 4．将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（） A．NaCl B．KNO3C．KCl D．NaNO3 5．（3分）某盐湖中含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度的变 化，该盐湖中会析出不同的物质。冬季，当水温降至10℃左右，开 始析出氯化钠晶体；当水温降至0℃左右，开始析出硫酸镁晶体。 （1）.根据右图氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，10℃时 硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，为什么硫酸镁没有析出？ （2）.根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与那些因素有关。 6．50g 98%的浓H 2SO 4，含水的质量为 （ ） A ．1g B ．48g C ．49g D ．2g 7．下列物质属于混合物的是 （ ） A ．矿泉水 B ．高锰酸钾 C ．过氧化氢 D ．液氧 8．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ） A B C D 9．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 （ ） A ．溶质的溶解度不变 B ．溶质的质量分数不变 C ．仍为饱和溶液 D ．溶液的质量不变 10．把5．1g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0．5gH 2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH 溶液，恰好使上述产生的MgCl 2AlCl 3完全转化为沉淀，则生成的NaCl 的质量为（ ） A ．12．25g B ．29．25g C ．30．5g D ．20．25g 11．某温度下含MgCl 2 46.8%的饱和溶液中，加入4.6g 无水MgCl 2，最终析出水合晶体40.6g ，则该水合晶体的化学式是（ ） A ．MgCl 2·2H 2O B ．MgCl 2·5H 2O C ．MgCl 2·6H 2O D ．MgCl 2·9H 2O 12．在t ℃时，浓度相同的两份KNO 3溶液A 和B ，A 为100g ，B 为80g ，将其各自恒温蒸发掉20g 水后，A 刚好饱和，对所得的B 溶液正确的说法是 （ ） A ．也刚好饱和 B ．仍为不饱和溶液 C ．是饱和溶液并有晶体析出 D ．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液 13．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为 （ ） A ．5% B ．14% C ．20% D ．25% 14． （2008年黄石市）右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ） A ． NaCl 的溶解度不受温度的影响 B ． KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度 C ．t 1℃时，100g KNO 3的饱和溶液中含有20克 KNO 3 D ． t 2℃时，NaCl 的饱和溶液与KNO 3的饱和溶液中溶质 制取明矾晶体 净 水 自制汽水 将鸡蛋壳放入醋中 九年级化学第九单元《溶液》复习练习题（含答案）一、单项选择题 1．下列化学术语中，一定与化学变化有关的是 A．溶解B．熔化C．氧化D．乳化 2．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（）A．降低温度B．升高温度C．增加溶剂D．减少溶质 3．下面实验设计能够达到目的是 实验内容实验设计 A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 B 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱铜片、银片分开平行插入FeSO4溶液中 C 鉴别固体氯化钠和氢氧化钠分别加入适量水 D 回收氯化钾固体中的二氧化锰溶液加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，乙的溶解度为40g C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和 D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 5．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 6．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下 物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾 溶解度（克）36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 7．下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 8．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 A．20% B．16% C．10% D．8% 9．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说 2020中考化学（人教）溶液复习练习附答案 复习：溶液 一、选择题 1、下列有关溶液的叙述正确的是（） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 【参考答案】D 2、下列物质中不能与水形成溶液的是（） A. 白糖 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 植物油 【参考答案】D 3、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是() A．饱和溶液一定是浓溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 【参考答案】D 【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C项，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；D项，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，正确。故选D。 4、在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（） A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管 C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台 【答案】A 5、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（） A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定 【参考答案】A 6、下列关于溶液的说法中，正确的是（） A. 溶液一定是无色透明的 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质 D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【参考答案】D 7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是() A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液 D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙 【参考答案】B 【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。 8、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（） A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液 C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液 【答案】A 9、实验操作错误的是（） A．酒精灯失火用湿抹布扑盖 一、中考初中化学综合题 1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。 （1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。 （2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。 （3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。 （4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。 ②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。 ③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。 【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙 【解析】 【分析】 【详解】 （1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ； （2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化； （3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ； （4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g ，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。新人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测试题(B卷,含解析).doc
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