复习题
一、选择题（单项选择）
1. 30℃时25克碘化钾饱和溶液蒸干，得到15克KI固体，则30℃时，碘化钾的溶解度是()。
A、60克
B、90克
C、120克
D、150克
2. 属于均匀固体样品的是()试样。
A、金属
B、煤炭
C、土壤
D、矿石
3. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差()。
A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质C、所用试剂含干扰离子
B、滴定管读取的数偏高或偏低D、室温升高
4. pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是()。
A、5.3
B、7
C、10.8
D、11.7
5. 用气化法测定某固体样中含水量可选用()。A、矮型称量瓶B、表面皿
C、高型称量瓶、研钵
6. ()燃烧法是以爆炸方式使可燃性气体燃烧的方法。A、快速B、氧化铜
C、爆炸
D、缓慢
7. 甲基橙指示剂的变色范围是()。A、3.1-4.4 B、4.4-6.2 C、6.8-8.0 D、
8.2-10.0
8. 以莫尔法测定水中Cl-含量时采用的量器是( )。A、量筒B、加液器C、移液管D、容量瓶
9. 下列仪器不能加热的是()。A、烧杯B、容量瓶C、坩埚D、试管
10. ()改变，物质的折光率也随之改变。A、样品用量B、时间目C、温度D、压力
11. ()能直接用火焰加热。A、操作易燃液体B、加热易燃溶剂C、易燃物瓶塞打不开D、拉制毛细管
12. 实验室中的仪器和试剂应()存放。A、混合B、分开C、对应D、任意
13. 0.0212+23.44+2.50471相加，运算对的是()。
A、B、C、D、
14. 最常用的称量分析法是()。A、沉淀法 B、气化法(挥发法) C、电解法D、萃取法
15. 下列有关毒物特性的描述错误的是()。C、挥发性越小，危害性越大D、沸点越低，危害性越大
A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大
B、毒物颗粒越小，危害性越大
16. 200ml Na2SO4溶液正好与250ml 2mol/L Ba（NO3）2溶液反应，则Na2SO4溶液的摩尔浓度为( )。
A、2mol/L
B、1.25mol/L
C、1mol/L
D、2.5mol/L
17. 对半水煤气的分析结果有影响的是()。A、半水煤气含量的变化B、半水煤气样采取的先后
C、环境湿度或气候的改变
D、环境温度或气压的改变
18. NaAc溶解于水，pH值()。A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、为0
19. 为防止蒸馏过程中的()，须加沸石或无釉小瓷片到蒸馏烧瓶中。
A、沸腾现象
B、爆沸现象
C、爆炸现象
D、过热现象
20. 下列叙述正确的是()。
A、强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
B、结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电
C、在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡
D、当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。
21. 34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是( )。
A、0.02mol/L
B、0.03mol/L
C、0.2mol/L
D、0.3mol/L
22. 酸度计测量出的是()，而刻度的是pH值。
A、电池的电动势
B、电对的强弱
C、标准电极电位
D、离子的活度
23. 有关冷凝器用自来水冷却的叙述正确的是()。
A、下端侧管为进水口，上端侧管为出水口
B、上端侧管为进水口，下端侧管为出水口
C、冷凝管外套中的自来水可不充满
D、充满自来水即可，不必连通自来水
24. 有关电器设备防护知识不正确的是()。
A、电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理
B、电器设备电线不宜通过潮湿的地方
C、能升华的物质都可以放入烘箱内烘干
D、电器仪器应按说明书规定进行操作
25. 下面有关废气的处理错误的是()。
A、少量有毒气体可通过排风设备排出实验室
B、量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外
C、二氧化硫气体可以不排出室外
D、一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出
26. 某铜矿样品四次分析结果分别为24.87%、24.93%、24.69%、24.55%，其绝对平均偏差是()。
A、0.10%
B、0.088%
C、0.19%
D、0.14%
27. 电器设备火灾宜用()灭火。A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、湿抹布
28. 固体或液体试样中的被测组分经化学反应后()，也可以用气体分析法测定其含量。
A、产生热量
B、产生压力
C、生成沉淀
D、生成气体物质
29. 相平衡时，物系中的相数，组分数和自由度之间关系的定律是()。
A、f=C+P+2
B、C=P-f+2
C、f=C-P+2
D、f=P-C+2
30. 定量分析要求测定结果的误差()。
A、在允许误差范围之内
B、愈小愈好
C、等于零
D、略大于允许误差
31. 下列钠盐有剧毒的是()。 A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaCN
32. 对于可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是( )。
A、增大压强，正逆反应的速度（V正和V逆）都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
B、使用催化剂，V正和V逆都改变，变化的倍数相同
C、降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D、扩大容器的体积，容器内A、B、C物质的量都不变
33. 分样器的作用是()。A、破碎样品B、分解样品C、缩分样品D、掺合样品
34. 氯气中毒的防护与急救不正确的是()。A、给患者喝催吐剂，使其呕
吐B、操作时戴好防毒口罩
C、咽喉受刺激，可吸入2%的苏打水热蒸气
D、重患者应保温、注射强心剂
35. 违背了易燃易爆物使用规则的是()。
A、贮存易燃易爆物品，要根据种类和性质设置相应的安全措放
B、遇水分解或发生燃烧爆炸的危险品，不准与水接触或存放在潮湿的地方
C、试验后含有燃烧、爆炸的废液、废渣应倒入废液缸
D、蒸馏低沸点的液体时，装置应安装紧固，严密
36. 要改变分析天平的灵敏度可调节()。A、吊耳B、平衡螺丝C、拔杆D、感量螺丝
37. ()是质量常使用的法定计量单位。 A、牛顿B、吨 C、千
克D、斤
38. 电离方程式正确的是()。
A、H2S 2H++S2-
B、H2CO3 H++
C、NaHCO3 Na++H++
D、HClO=H++ClO-
39. 下面移液管的使用正确的是()。
A、一般不必吹出残留液
B、用蒸馏水淋洗后即可移液
C、用后洗净，加热烘干后即可再用
D、移液管只能粗略地量取一定量液体体积
40. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是()。 A、Ka=K HIn B、指示剂应在pH=7.00时变色
C、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
D、指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围内
41. 滴定分析用的标准溶液是()。
A、确定了浓度的溶液
B、用基准试剂配制的溶液
C、用于滴定分析的溶液
D、确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液
42. 20ml 0.01mol/L KOH溶液的pH值是()。A、10 B、12 C、9 D、2
43. 下列操作正确的是()。
A、制备氢气时，装置旁同时做有明火加热的实验
B、将强氧化剂放在一起研磨
C、用四氯化碳灭火器扑灭金属钠钾着火
D、黄磷保存在盛水的玻璃容器里
44. 下面有关称量分析法的叙述错误的是()。
A、称量分析是定量分析方法之一
B、称量分析法不需要基准物质作比较
C、称量分析法一般准确度较高
D、操作简单适用于常量组分和微量组分的测定
45. K2Cr207法常用指示剂是( )。A、Cr2O72- B、CrO2-4 C、二苯胺磺酸钠D、Cr3+
46. 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的pH=2.8。
A、9ml
B、10ml
C、8ml
D、12ml
47. 下列选项不属于称量分析法的是()。A、气化法B、碘量法C、电解法D、萃取法
48. 用挥发法测定某试样的水份，结果偏高，是由于()。
A、加热温度过低
B、加热时间过短
C、加热温度过高
D、加热时间不足
49. 蒸馏装置安装使用不正确的选项是()。
A、温度计水银球应插入蒸馏烧杯内液面下
B、各个塞子孔道应尽量做到紧密套进各部件
C、各个铁夹不要夹得太紧或太松
D、整套装置应安装合理端正、气密性好
50. pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是( )。(已知
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3· H2O 24毫升用水稀释至500ml
B、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3· H2O 207ml用水稀释至500ml
C、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3· H2O 1.4ml用水稀释至500ml
D、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3· H2O 197ml用水稀释至500m
51. 下列易燃易爆物存放不正确的是()。
A、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂
B、金属钠保存在水里
C、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存
D、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸
52. 布氏漏斗及抽滤瓶的作用是()。A、用于两种互不相溶液体的分离B、气体发生器装置中加液用
C、用于滴加溶液
D、用于晶体或沉淀的减压过滤
53. ()属于易挥发液体样品。A、发烟硫酸B、工业硫酸C、硫酸溶液D、水
54. 在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差()。
A、滴定时有液滴溅出
B、砝码未经校正
C、滴定管读数读错
D、试样未经混匀
55. 对工业气体进行分析时，一般是测量气体的()。A、重量B、体积C、物理性质D、化学性质
56. 用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是( )。（,Ka=1.8×10-5）
A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升
B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升
C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
57. 往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为()。
A、盐效应
B、同离子效应
C、酸效应
D、配位效应
58. 在2Cu2++4I-=2Cu I↓+I2中，=0.54V、=0.86V、> ,则反应方向应向( )。
A、右
B、左
C、不反应
D、反应达到平衡时不移动
59. 使分析天平较快停止摆动的部件是()。A、吊耳B、指针C、阻尼器D、平衡螺丝
60. 将0.30mol/L NH3·H2O 100ml与0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的pH值是( )。（设混合后总体积为混合前体积之和，）。 A、11.85 B、6.78 C、9.08 D、13.74
61. 质量为mg，摩尔质量为Mg/mol的物质A，溶于水后移至VL的容量瓶中，稀释到刻度，则其物质的量浓度C A等于()。 A、 B、 C、 D、62. ()是将已经交换过的离子交换树酯，用酸或碱处理，使其恢复原状的过程。
A、交换
B、洗脱
C、洗涤
D、活化
63. 下列氧化物有剧毒的是()。 A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO
64. 下列选项属于称量分析法特点的是()。 A、需要基准物作参比 B、要配制标准溶液
C、经过适当的方法处理，可直接通过称量即得到分析结果
D、适用于微量组分的测定
65. 表示的是( )。A、相对偏差B、相对平均偏差C、相对平均误差D、绝对平均偏差
66. 测定值减去真实值结果是()。A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差
67. 在25℃时，已知=-0.764V，锌在[Zn2+]=0.001mol/L盐溶液中的电极电位是( )。
A、0.852V
B、-0.416V
C、0.416V
D、-0.852V
68. 若被测气体组分能在空气中燃烧，常用()测定。
A、吸收分析法
B、吸收重量法
C、燃烧分析法
D、气体容量法
69. 下列单质有毒的是()。 A、硅B、铝C、汞D、碳
70. 依据被测气体物质的()性质的特点，可以用仪器分析法和化学分析法对工业气体进行分析。
A、物理和化学
B、密度小和易于流动
C、吸收和燃烧
D、体积随温度和压力改变
71. 配位滴定中准确滴定金属离子的条件一般是()。
A、logC m K mY≥8
B、logC m K'mY≥6
C、logK'mY≥6
D、logK mx≥6
72. 煤气液化石油气着火，应选用()灭火。A、酸碱式灭火器B、泡沫灭火器C、干粉式1211灭火器D、水
73. 用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是( )。（）
A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0MHAc溶液，用水稀释至１升
B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0MHAc溶液，用水稀释至1升
C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0MHAc溶液，用水稀释至1 升
D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0MHAc溶液，用水稀释至1升
74. 不符合称量分析对沉淀的要求的是()。
A、易得到纯净沉淀
B、沉淀易于过滤和洗涤
C、通常沉淀的溶解度较
大D、易得到纯的晶形沉淀
75. 称取某铁矿样0.2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2490克，则矿石中Fe3O4的百分含量为( )。（已知：
A、99.60%
B、96.25%
C、96.64%
D、68.98%
76. 下列物质中，能用NaOH标准溶液直接滴定的是()。A、苯酚B、NH4Cl C、NaAC D、H2C2O4
77. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH3·H2O，则AgCl沉淀( )。A、增多B、转化C、溶解D、不变
78. 天平零点相差较小时，可调节()。 A、指针B、拔杆C、感量螺丝D、吊耳
79. 对于盐类电离和水解两个过程的热效应，正确说法是()。
A、皆放热
B、皆吸热
C、水解吸热、电离放热
D、水解放热、电离吸热
80. g/ml是()的法定计量单位。 A、容积B、密度C、相对密度 D、摩尔浓度
81. 个别测定值减去平行测定结果平均值，所得的结果是()。
A、绝对偏差
B、绝对误差
C、相对偏差
D、相对误差
82. 下列式子表示对的是()。
A、 B、绝对偏差= 平均值—真实值
C、 D、′100
83. 取A物质的溶液100克,20℃时蒸发掉40克水恰好形成饱和溶液，再取A物质的水溶液50克，20℃时加入6克A也恰好形成饱和溶液，则20℃时A物质的溶解度是()。
A、30克
B、15克
C、12.5克
D、10克
84. 不符合滴定分析对所用基准试剂要求的是()。A、在一般条件下性质稳定B、实际组成与化学式相符C、主体成分含量99.95-100.05% D、杂质含量≤0.1%
85. 使用酸度计时，待测溶液与标准溶液的温度要尽量一致，是因为温度()。
A、影响仪器性能
B、影响电池电动势的测量
C、影响电源
D、影响测定操作
86. 下列各种装置中，不能用于制备实验室用水的是()。
A、回馏装置
B、蒸馏装置
C、离子交换装置
D、电渗析装置
87. 下列物质组成，具有缓冲能力的是()。A、HCl+NaOH B、
HCl+NaAc C、HAc+NH4Ac D、HAc+NaAc
88. 自袋、桶内采取细粒状物料样品时，应使用()。A、钢锹B、取样钻C、取样阀D、舌形铁铲
89. 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为()。 A、化学计量点B、滴定终
点C、滴定D、滴定误差
90. 使电子天平具有较好的稳定性的结构是()。A、石英管梁B、秤盘C、平衡调节螺丝D、指针
91. 721型分光光度计的检测器是()。 A、光电管B、光电倍增管 C、硒光电池 D、测辐射热器
92. 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是()。A、阳离子B、密度C、电导率D、pH值
93. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用
0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是()。 A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3
94. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现()。
A、蓝色
B、紫色
C、红色
D、无色
95. mol/L是()的计量单位。 A、浓度B、压强C、体积D、功率
96. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现()。
A、紫色
B、红色
C、黄色
D、无色
97. 保存水样，选择()盛装为宜。 A、采样瓶B、广口瓶C、玻璃瓶D、塑料瓶
98. 某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-浓度为()。
A、10-9.5mol/L
B、10-4.5mol/L
C、104.5mol/L
D、10-2.5mol/L
99. 含有0.02mol/L氯离子的MgCl2溶M gCl2浓度为( )。
A、0.002mol/L
B、0.04mol/L
C、0.01mol/L
D、0.005mol/L 100. 有腐蚀性的液态物料，应使用()等采样工具采样。
A、塑料瓶或虹吸管
B、塑料袋或采样管
C、玻璃瓶或陶瓷器皿
D、玻璃管或长橡胶管
101. 通常使用流水抽气泵法采取()状态的气样。A、低负压 B、负压 C、常压 D、正压
102. 温度升高能加快化学反应速度，其原因是()。
A、活化能降低
B、活化分子减少
C、活化分子增加
D、有效碰撞减少
103. 对于体系2HI(气) H2（气）+I2（气）-Q，增大压强，将加快反应速度，此时( )。
A、正反应速度大于逆反应速度
B、逆反应速度大于正反应速度
C、正逆反应速度以同等程度加快
D、仅正反应速度加快
104. 使用安瓿球称样时，先要将球泡部在()中微热。A、热水B、烘
箱C、油浴 D、火焰
105. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是()。
A、GR>AR>CP
B、GR>CP>AR
C、AR>CP>GR
D、CP>AR>GR 106. 在CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的是( )。
A、加催化剂
B、增加CO2的浓度
C、减少CO的浓度
D、升高温度107. 根据电磁力补偿工作原理制造的天平是()。
A、阻尼天平
B、全自动机械加码电光天平
C、电子天平
D、工业天平108. 反应A(气)+2B（气）2C（气）+2D（固）+Q，达到平衡后，如要使V正加快，平衡向右移动，可采取的措施是( )。 A、使用催化剂B、升高温度C、增大A的浓度D、缩小容器体积
109. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括()。
A、Ca硬度pH≥12二甲酸橙为指示剂
B、总硬度 pH=10 铬黑T为指示剂
C、总硬度NaOH可任意过量加入
D、可借加入三乙醇胺掩蔽
110. 下列电子天平精度最高的是()。
A、WDZK-1上皿天平(分度值0.1g)
B、QD-1型天平(分度值0.01g)
C、KIT数字式天平(分度值0.1mg)
D、MD200-1型天平(分度值10mg) 111. 从野鸡肉的萃取液中分析痕量的含氯农药，应选择()。
A、热导检测器
B、氢火焰离子化检测器
C、电子捕获检测器
D、火焰光度检测器
112. ()不属于气相色谱定量测定方法中的校正因子。
A、质量校正因子
B、电流校正因子
C、体积校正因子
D、摩尔校正因子
113. 邻二氮菲法测铁，参比液最好选择()。A、样品参比B、蒸馏水参比C、试剂参比D、溶剂参比
114. 恒容时，N2+3H2 2NH3+Q平衡向左移动，可以采用( )。
A、降低温度
B、增加压强
C、加入负催化剂
D、升高温度115. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。
A、滴定开始时
B、滴定至近终点时
C、滴定至I3的红棕色褪尽，溶液呈无色时
D、在标准溶液滴定了近50%时116. 下列天平能较快显示重量数字的是()。
A、全自动机械加码电光天平
B、半自动电光天平
C、阻尼天平
D、电子天平
117. 恒温下，采用( )2HI H2+I2反应，平衡向正方向移动。
A、增加压强
B、增加反应物浓度
C、加入负催化剂
D、减少反应物浓度
118. 对聚苯乙烯相对分子量进行分级分析，应采用()。
A、空间排阻色谱
B、亲合色谱
C、离子交换色谱
D、液固色谱119. 有关称量瓶的使用错误的是()。
A、不可作反应器
B、不用时要盖紧盖子
C、盖子要配套使用
D、用后要洗净
120. 配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是()。A、HCl(AR) B、
HCl(GR) C、HCl(LR) D、HCl(CP)
121. 已知=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na2CO3为( )。
A、0.5-1g
B、0.05-0.1g
C、1-2g
D、0.15-0.2g
122. 常用分析纯试剂的标签色带是()。A、蓝色B、绿色C、黄色D、红色
123. 分光光度法的吸光度与()无关。A、入射光的波长B、液层的高度C、液层的厚度D、溶液的浓度
124. 称量易吸湿的固体样应用()盛装。 A、研钵B、表面皿C、小烧
怀D、高型称量瓶
125. 烘干基准物，可选用()盛装。A、小烧杯B、研钵C、矮型称量瓶D、锥形瓶
126. NH4HS(固) NH3（气）+H2S（气）反应在某一温度时达到平衡，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，不能使平衡发生移动的是( )。A、加入NH4HS 固体 B、加入HCl气体C、扩大容器D、升高温度
127. 分光光度法中，吸光系数与()有关。A、光的强度B、溶液的浓度C、入射光的波长D、液层的厚度
128. 光吸收定律应用条件是()。
其中：(1)稀溶液(C<0.01mol/L) (2)入射光为单色光(3)均匀介质(4)入射光只能是可见光
A、(1)(2)(3)
B、(2)(3)(4)
C、(3)(4)(1)
D、(4)(1)(2)
129. 下列容量瓶的使用不正确的是()。
A、使用前应检查是否漏水
B、瓶塞与瓶应配套使用
C、使用前在烘箱中烘干
D、容量瓶不宜代替试剂瓶使用
130. 分光光度法中，摩尔吸光系数与()有关。
A、液层的厚度
B、光的强度
C、溶液的浓度
D、溶质的性质131. 下列贮存试剂的方法中，错误的是()。
A、P2O5存放于干燥器中
B、SnCl2密封于棕色玻璃瓶中
C、AgNO3密封于塑料瓶中
D、KOH密封于塑料瓶中
132. 莫尔法确定终点的指示剂是()。A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、
H2SO4 D、荧光黄
133. 有关容量瓶的使用正确的是()。
A、通常可以用容量瓶代替试剂瓶使用
B、先将固体药品转入容量瓶后加水溶解配制标准溶液
C、用后洗净用烘箱烘干
D、定容时，无色溶液弯月面下缘和标线相切即可
134. 在分光光度法中()不会导致偏离朗伯-比尔定律。
A、实际样品的混浊
B、蒸馏水中有微生物
C、单色光不纯
D、测量波长的区域
135. 配制好的HCl需贮存于()中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶
B、白色橡皮塞试剂瓶
C、白色磨口塞试剂瓶
D、塑料瓶
136. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，宜选的指示剂是()。A、甲基橙B、甲基红C、溴酚蓝D、酚酞
137. 配制好的NaOH需贮存于()中。
A、白色磨口试剂瓶
B、棕色磨口试剂瓶
C、白色橡皮塞试剂瓶
D、大烧杯
138. 用容量瓶配制标准溶液，操作不当的是()。
A、应在烧杯中先溶解后，再用容量瓶定容
B、热溶液应冷至室温后定容
C、定容后溶液就算配好
D、需避光的溶液应用棕色容量瓶配制
139. 分析室常用的EDTA水溶液呈()性。A、强碱B、弱碱C、弱
酸D、强酸
140. 下面不宜加热的仪器是()。A、试管B、坩埚 C、蒸发皿D、移液管
141. 能准确量取一定量液体体积的仪器是()。 A、试剂瓶B、刻度烧
杯C、移液管D、量筒
142. 下面有关移液管的洗涤使用正确的是()。
A、用自来水洗净后即可移液
B、用蒸馏水洗净后即可移液
C、用洗涤剂洗后即可移液
D、用移取液润洗干净后即可移液143. 标定NaOH溶液常用的基准物是()。A、无水Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾C、CaCO3 D、硼砂
144. 在配位滴定中，直接滴定法的条件包括()。A、lgCK'mY≤8 B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂
D、反应在酸性溶液中进行
145. 与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为()。
A、金属离子颜色
B、酸效应
C、羟基化效应
D、指示剂的变色146. 可用于测定水硬度的方法有()。A、EDTA法B、碘量法C、K2Cr2O7 D、重量法
147. EDTA同阳离子结合生成()。A、螯合物B、聚合物C、离子交换剂D、非化学计量的化合物
148. 分析室常用的EDTA是()。A、乙二胺四乙酸B、乙二胺四乙酸二钠盐C、乙二胺四丙酸D、乙二胺
149. EDTA与金属离子配位的主要特点有()。
A、因生成的配合物稳定性很高故EDTA配位能力与溶液酸度无关
B、能与所有的金属离子形成稳定的配合物
C、无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物
D、生成的配合物大都易溶于水
150. 已知M Zno=81.38g/mol，用它来标定0.02mol/L的EDTA溶液，宜称取ZnO 为( )。
A、4g
B、1g
C、0.4g
D、0.04g
151. 以下关于EDTA标准溶液制备叙述错误的为()。
A、使用EDTA分析纯试剂先配成近似浓度再标定
B、标定条件与测定条件应尽可能接近
C、EDTA标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中
D、标定EDTA溶液须用二甲酚橙指示剂
152. 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是()。A、MgO B、ZnO C、Zn片D、Cu片
153. 氧化还原平衡常数K值的大小能说明()。 A、反应的速度 B、反应的完全程度
C、反应的条件
D、反应的次序
154. 增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是()。A、K2Cr2O7 B、I2 C、H2SO4 D、Cu2+
155. 在能斯特方程式的物理量中，既可能是正值，又可能是负值的是( )。A、T B、R C、n D、E
156. 自动催化反应的特点是反应速度()。A、快B、慢C、慢→快D、快→慢
157. 标定KMnO4溶液的基准试剂是( )。A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、
Fe D、K2Cr2O7
158. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴，滴定应( )。
A、象酸碱滴定那样快进行
B、在开始时缓慢进行以后逐渐加快
C、开始时快，然后缓慢
D、在近化学计量点时加快进行
159. KMnO4溶液不稳定的原因是( )。
A、诱导作用
B、H2CO3的作用
C、空气的氧化作用
D、还原性杂质的作用
160. 碘量法中为防止I2挥发( )。A、加入过量KI B、室温下反应C、降低溶液酸度D、使用碘量瓶
二、判断题，正确的在题后括号内打“√”，错的打“×”
161. ( )浓H2SO4一般用于气体的干燥。
162. ( )气体的体积随环境温度或压力的改变而改变。
163. ( )若增加压力，对反应Fe3O4(S)+4H2(g) 3Fe(S)+4H2O(g)的平衡无影响。164. ( )20℃时样品的密度= ℃时水的密度。
165. ( )Na2S2O3标准溶液只能用棕色试剂瓶来贮存。
166. ( )只有溶液才能作为气体的吸收剂。
167. ( )市售的HCl，不能直接配成标准溶液。
168. ( )后沉淀随陈化时间增长而减少。
169. ( )化学分析法测定气体所使用的仪器不包括苏式气体分析仪。
170. ( )粘度不同于密度，测定时不必注明温度。
171. ( )NaOH标准溶液只能配成近似浓度，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。
172. ( )工业物料的化学组成较为均匀，杂质较少，采样后存放较长时间，不会影响结果的测定。
173. ( )各种物质均有确定不变的保留值。
174. ( )电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强。
175. ( )感光性溶液宜用棕色滴定管。
176. ( )甲乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果甲为0.022%、0.021%、乙为0.021%、0.0220%，甲乙二进制的结果均合理。
177. ( )为了防止滤液外溅，漏斗颈出口斜口长的一侧应贴紧接受滤液的烧杯内壁。
178. ( )自燃物品，自燃点越高，危害性越大。
179. ( )被测组分的百分含量= 。
180. ( )气体分析是指对工业气体产品的分析。
181. ( )真实值可以表示精密度的高低。
182. ( )KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。
183. ( )陈化时间太长会产生后沉淀现象和形成混晶。
184. ( )若打开光源灯时，光电比色计的光标可移动到吸光度“零”位；移动比色皿架时，光标迅速移动，说明电系统基本正常。
185. ( )电解质溶液的电导率随温度的升高而降低。
186. ( )As2O3是一种剧毒氧化物。
187. ( )目前，显色反应的温度是通过理论推算的。
188. ( )酒精灯不用时应吹灭。
189. ( )721型分光光度计的光源灯亮时就一定有单色光。
190. ( )称量式的摩尔质量较大时，称量分析的准确度较高。
191. ( )相邻原子与原子之间的相互作用叫化学键。
192. ( )配位滴定所用蒸馏水，无须进行质量检查。
193. ( )高压气瓶压力表已失灵，仍继续使用。
194. ( )萃取是一种简单、快速，应用范围广的分析方法。
195. ( )称量分析一般不适用于微量组分的测定。
196. ( )在分析化学实验中常用化学纯的试剂。
197. ( )试液中各组分分离时，各比移值相差越大，分离就越好。
198. ( )pH值为8和pH值为13的两种NaOH溶液等体积混合后，pH值为8.3。199. ( )要配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml0.5mol/L醋酸中应加入NaAc·3H2O 21.65克(Ka=×10-5,NaAc·3H{O的摩尔质量为136.1g/mol)。
200. ( )用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。
初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。
17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 6.Kca Y2-=1010.69,当pH＝9时，log a Y(H)=1.29，则K，caY2-等于（C ）。 A、1011.98 B、10-9.40 C、109.40 D、1010.96 7. 在下面四个滴定曲线中，(D)是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、B、 C、D、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为(C)。 A、E-V曲线的最低点 B、? ? E V V -曲线上极大值点 C、? ? 2E V V -为负值的点D、E-V曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A、（30.78±0.1）％ B、（30.78±0.1448）％ C、（30.78±0.145）％ D、（30.78±0.14）％
11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH3?H2o C、200ml 1mol/L HA c+100ml 1mol/L NaOH D、100ml 1mol/L NH4C1+100ml 1mol/L NH3?H2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH值为8-9，溶液中的Fe3+、Al3+、TiO22 形 成( B )而与Ca2+、Mg2+分离。 A、络合物 B、沉淀物 C、挥发物 D、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A)措施使沉淀纯净。 A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积 14. 将PH＝13.0的强碱溶液与PH＝1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为（B ）。 A、10.0 B、7.0 C、6.0 D、6.5 15.各厂生产的氟离子选择性电极的性能标不同，均以K F: d-表示如下。若C1-离子的活度为F-的100 倍，要使C1-离子对F-测定的干扰小于0.1％，应选用下面（ B ）种。 A、10-5 B、10-1 C、10-3 D、10-2 16.以AgNO3为指示剂，用K24标准溶液滴定试液中的Ba2＋滴定分析属于（A）。 A、莫尔法 B、佛尔哈德法 C、法扬司法 D、非银量法 17.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（）进行分析鉴定。 A、仪器分析法 B、化学分析法 C、燃烧分析法 D、吸收分析法 18.在原子吸收光谱法中，减小狭缝，可能消除(D)。 A、化学干扰 B、物理干扰 C、电离干扰 D、光谱干扰 19. 硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并(B)。 A、立即做人工呼吸 B、用生理盐水洗眼 C、用2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 D、用湿肥皂水洗皮肤 20. 在火焰原子吸光谱法中，(C)不是消解样品中有机体的有效试剂。 A、硝酸+高氯酸 B、硝酸+硫酸 C、盐酸+磷酸 D、硫酸+过氧化氢 21.在托盘天平上称得某物重为3.5g，应记的（ B ） A、3.5000g B、3.5g C、3.50g D、3.500g 22.用配有热导池检测器，氢火焰检测器的气相色谱仪作试样测定，待测组分出形如：，样 子的方顶峰，则可能的原因是（C ）。 A、载气污染 B、仪器接地不良 C、进样量太大 D、色谱柱接点处有些漏气 23. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是 (B)。 A、αM(L)=1+β1[L]2+β2[L]2+……+βn[L]n B、logk'mY=logk mY-logαM-logαY+lgαmY C、LogK'mY=logK mY-logαM-logαY D、logk'mY=logk mY-logαy 24. 使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是(C)。 A、拉下电闸，打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 B、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸 C、拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件 D、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 25. 在气相色谱分析中，一般以分离度(D)作为相邻两峰已完全分开的标志。 A、1 B、0 C、1.2 D、1.5 26、使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为（B ）。 A、标尺不在光路上 B、测门未关
1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
多选题（四） 1、在pH5～6的介质中，通常Al3＋不能以EDTA直接滴定，这是由于（ B，C，D ） A EDTA的酸效应； B Al3＋与EDTA的反应酸度较慢； C 在此条件pH下Al3＋的水解作用； D 没有合适的指示剂； E 在此条件下，多数两价、三价元素干扰Al3＋的滴定[难度D] 2、在分析测试中草酸可用于（A，C，D，E ） A 标定氢氧化钠标准溶液； B 用于滴定氨水； C 钙的沉淀剂； D 铁的络合剂； E 标定高锰酸钾标准溶液[难度D] 3、根据酸碱质子理论，（A、 C、D）是酸。 A、 NH 4+ B、NH 3 C、HAc D、HCOOH E、Ac- 4、碘量法中使用碘量瓶的目的是（A 、B）。 A、防止碘的挥发 B、防止溶液与空气接触 C、提高测定灵敏度 D、防止溶液溅出 5、提高配位滴定的选择性可采用的方法是（C、D）。 A、增大滴定剂的浓度 B、控制溶液温度 C、控制溶液酸度 D、利用掩蔽剂消除干扰 6、下列因素引起的误差属于系统误差的是（ B 、D ）。 A、样品在称量中吸湿 B、滴定管的真实值与标示值不完全相等 C、加热时溶液溅出 D、使用的蒸馏水中含有杂质 7、下列说法正确的是（ A、D ）。 A、精密度的好坏是由偶然误差造成的 B、精密度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的 C、准确度的好坏是由系统误差造成的 D、准确度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的 8、下列哪几种方法不能（或不完全能）检查测量结果的准确度（ A，B，C ） A 增加重复测量次数； B 进行空白试验； C 进行加标回收试验； D 采用另一独立方法分析进行比对； E 在同条件下用同类标准物质检查[难度D] 9、在原子吸收光谱法中，由于分子吸收和化学干扰，应尽量避免使用（ A、 C ）来处理样品。 A、 H2SO4 B、 HNO3 C、 H3PO4 D、 HClO4 10、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（ B、 C、 D ）。 A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度 B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度 C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定 D、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应 系数的对数值（lgα）之间的关系 11、原子吸收分光光度法中，造成谱线变宽的主要原因有（ A、B、C ）。 A、自然变宽 B、温度变宽 C、压力变宽 D、物理干扰 12、在进行沉淀的操作中，属于形成晶形沉淀的操作有（ A、C、E ）。 A、在稀的和热的溶液中进行沉淀 B、在热的和浓的溶液中进行沉淀 C、在不断搅拌下向试液逐滴加入沉淀剂 D、沉淀剂一次加入试液中
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化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、
C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。
化学分析工高级化学分析工试题库含答案 一、填空： 1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。 2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。 3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。 4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。 5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。 6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。 7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。 8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。 9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。 10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。 11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。 12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。 13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。 14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。 15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。 16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。 17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。 18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+ ），共轭碱是（OH- ）。 19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+ ），共轭碱是（NH2- ）。 20、在I+Cl2 I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。 21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5 ）。 22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。 23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O ）。 24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72- +14H++6e = 2Cr3++7H2O ）。 25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。 26、摩尔法滴定要求PH值的范围是（6.5—10.5）。 27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2 ）。 28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。 29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。 30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。 31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。 32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑
职业技能鉴定国家题库 分析工中级理论知识试卷 注 意 事 项 1、 考试时间：60分钟。 2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。 3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、单项选择（第1题~第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。） 1、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： A 、酚酞 B 、甲基橙 C 、甲基红 D 、甲基红-次甲基蓝 2、KMnO4滴定 所需的介质是 A 、硫酸 B 、盐酸 C 、磷酸 D 、硝酸 3、淀粉是一种 ( )指示剂。 A 、自身 B 、氧化还原型 C 、专属 D 、金属 4、标定I2标准溶液的基准物是： A 、As203 B 、K2Cr2O7 C 、Na2CO3 D 、H2C2O4 5、重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是： A 、降低Fe3+浓度 B 、增加酸度 C 、防止沉淀 D 、变色明显 6、EDTA 的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH 值增大而： A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、先增大后减小 7、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。 A 、4 B 、6 C 、10 D 、14 8、用EDTA 测定SO42-时，应采用的方法是： A 、直接滴定 B 、间接滴定 C 、返滴定 D 、连续滴定 9、用EDTA 标准滴定溶液直接滴定无色金属离子时，终点溶液所呈颜色是（ ）。 A 、金属指示剂与金属离子形成配合物的颜色 B 、指示剂本身颜色 – – –– – – – – – –考– – – – – –生– – – – – –答– – – – – –题– – – – – –不– – – – – – –准– – – – – –超– – – – – –过– – – – – –此– – – – – –线– – – – – – – – – –
化学检验工中级实验试题 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（A） HCl标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/L的HCl 250mL，用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定:(称量、滴定) 称取1.9g硼砂基准物，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待标定的盐酸滴定，至溶液由黄色转变为橙色，记录数据。平行测定三次。计算HCl标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 HCl标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核评分标准（A）HCl标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核试卷（B） NaOH标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/LNaOH的250mL，用托盘天平称取计算所需质量的NaOH，用少量水溶解，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定：(称量、滴定) 称取KHC8H4O4基准物质1.6一2.0g，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH滴定，至溶液由无色转变为微红色，记录数据。平行测定三次。计算NaOH标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 NaOH标准溶液的标定 考评员：
准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（B）NaOH标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
复习题一 一、选择题：（将正确答案的相应字母填写到括号内，共40小题，每小题1分，共40 分） 1．过氧化钠熔融不可使用（） A铁坩埚B镍坩埚C刚玉坩埚D银坩埚 2．重量分析中使用的“无灰滤纸”,是指每张滤纸的灰分重量为( )。 A.1mg B.<0.2mg C.>0.2mg D.没有重量 3．滴定分析法，对( )组分测定，比较更适宜。 A．常量B．微量C．痕量 4．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在( )。 A.10ml以下 B.10～15ml C.20～30ml D.50ml以上 5．滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )。 A.等当点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 6．沉淀分离法：氨水法在铁盐存在下( )，用氨水调节溶液的，可使高价金属沉淀而大部分一、二价金属离子分离。 A．PH=8-9 B．PH1＞12 C．PH＝5－6 D．PH＝10 7．氧化还原滴定时，一般选( )作指示电极。 A．玻璃电极B．饱和甘汞电极C．Hg电极D．铂电极 8．沉淀分离法是向样品溶液中加入( )，依据生成物溶解度的差别，使其中某些则分生成沉淀，达到与其它组分分局的目的。 A．混合剂B．沉淀剂C．络合剂D．溶解剂 9．光的吸收定律只适用于( ) A．复合光B．单色光C．白光 10．分光光度计的可见光源通常用6-12伏钨丝灯，波长范围在（） A、320-1000nm B、200-400nm C、300-700nm 11．气相色谱法的灵敏度高是指使用高灵敏度的检测器可检测出10-11～10-13( )的物质。A．常量B．微量C．痕量D．少量 12．色谱法的实质是利用被测物质各组分在（）中的分配数有差异来 达到分离目的。 A、两相 B、载气 C、气相 13．光谱定量分析的依据是谱线的。 A、强度 B、波长 C、带宽 14．原子发射光谱产生于( )。 A．外层电子跃迁 B. 内层电子跃迁 C. 核反应 15．下列物质中，哪种物质的馏程宽（）。 A、粗苯 B、轻苯 C、焦油 16．在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围是( )。 A．0-0.2 B．0.1-0.3 C．0.2-0.7 D．0.3-1.0 17．氧化还原滴定时，一般选( )作指示电极。 A．玻璃电极B．饱和甘汞电极C．Hg电极D．铂电极 18．由于计算器得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471,按有效数字运算规则,应将结果修约为: ( )
化学分析工模拟试题（理论） 注意事项 1、考试时间：90分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、竞赛编号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、单项选择(第1题～第70题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题前的括号中。每题1分，满分70分。) （）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A、＜0.1％ B、＞0.1％ C、＜1％ D、＞1％ （）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 （）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字 （）5、1.34×10－3％有效数字是（）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 （）6、pH=5.26中的有效数字是（）位。 A、0 B、2 C、3 D、4 （）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。 A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性 （）8、我国的标准分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。 A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器 （）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨 （）11、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1 A、金属钠 B、五氧化二磷 C、过氧化物 D、三氧化二铝 （）13、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的 A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （）14、下列数据中，有效数字位数为4位的是
1. 下列说法正确的是()。 A、反应级数愈大，反应速度愈快 B、一般化学反应应在一定的温度范围内，温度每升高10K反应速度约增加1～3倍 C、反应速度只决定于温度，温度相同时各反应速度常数相等 D、活化能越大，反应速度越快 2. 可逆反应A（气）+3D（气）2E（气）处于平衡状态,为使反应向正反应方向进行，最适宜的条 件是( )。 A、降低压强，升高温度，加催化剂 B、降低压强，增加E的浓度 C、增加压强，降低A的浓度 D、增加压强，降低E的浓度 3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，混合溶液的PH是()。 A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2 4. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是()。 A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的总浓度 C、外加的酸 D、外加的碱 5. 酸效应对沉淀溶解影响不明显的是()。 A、Mg（OH）2 B、CaCO3 C、CaSO4 D、Cu（OH）2 6. 氢气、一氧化碳、氮气、甲烷四种气体混合，体积比为10∶2∶1∶7，则此混合气体在标 准状态下的密度为()。 A、1.08 B、0.54 C、0.482 D、0.95 7. 下列基准物质的干燥条件中正确的是()。 A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中 B、NaCl放在空的干燥器中 C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中 8. ( )与稀H2SO4反应，产物是Na2SO4和H2O。 A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、NaOH D、NaCl 9. 标定HCl溶液，使用的基准物是()。 A、Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、Na2C2O4 D、NaCl 10. 应先在烧杯中倒入水的配制是()。 A、NaOH溶液 B、H2SO4溶液 C、HCl溶液 D、KMnO4溶液 11. 配制100ml浓度为1mol·L-1盐酸，需要取37%的盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积