第四章 物质结构基础习题

第四章物质结构基础

2．电子能级量子化的最好的证明是( )

A、线状光谱

B、连续光谱

C、α粒子的散射实验

3．n=3的原子轨道的形状有( ) 种，共有( ) 个轨道，总共可容纳（）个电子。4．29号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）族，其+2价离子的外层电子构型（）属（）电子型。

5．第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为（），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。

6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。

A、ns2nd2

B、ns1nd3

C、（n-1）d3ns1

D、（n-1）d2ns2

7．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（）。

A、Cr（Ш）

B、Fe（Ⅱ）

C、Fe（Ⅲ）

D、Mn（Ⅲ）

8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（）。

Ａ、CN-Ｂ、NH4+Ｃ、CH3NH2Ｄ、NH3

9．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）。

A、NH3

B、PH3

C、BCl3

D、H2S；

10．SiH4，NH4+，BF4，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构型（）.

A、三角锥形

B、四面体

C、四边形

D、正方形

11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。

A、2个P轨道

B、sp杂化

C、sp3不等性杂化

D、sp2杂化

12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。判断对错（）。

13．下列哪种波函数不合理（）

A、Ψ(2,1,0)

B、Ψ（2,2,0）

C、Ψ（2,0,0）

D、Ψ（1,0,0）

14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；

π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。

15．Co(Ⅲ)以通式CoCl m·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+作用生成1mol AgCl 沉淀，m和n的值为( )。

A、m=3，n=6; [Co(NH3)6]Cl3

B、m=3，n=5; [Co(NH3)5Cl]Cl2

C、m=3, n=4; [Co(NH3)4Cl2]Cl

D、m=3, n=3; [Co(NH3)3Cl3]

16．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。判断对错( )。

17．下列分子中属于极性分子的是( )。

A、H2S

B、CO2

C、NH3

D、CH4

18．下列分子中偶极矩最小的是( )。

A、NH3

B、PH3

C、H2S

D、SiH4

E、CHCl3

19．在水分子间存在的主要作用力是( )。

A、氢键

B、取向力

C、色散力

D、诱导力

20．色散力仅存在于非极性分子中。判断对错( )。

21．常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为:（）22．NH3与PH3相比，( )的沸点较高，这是因为: ( )。

23．排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：（）。24．具有相同电子层结构的离子，阳离子半径总是大于阴离子半径。判断对错（）。25．哪种原子和H形成的化合物没有氢键（）。

A、F

B、O

C、N

D、C

26．下列化合物中分子间有氢键的是（）。

A、CH3NHCH3（二甲基胺）

B、C6H5OH（苯酚）

C、C3H6O(丙酮)

D、C4H8O (乙酸乙酯)

E、C3H9N(三甲基胺)

27. 下列分子中既有分子间力，又有氢键的是（）。

A、CH4

B、CHCl3

C、氨水

D、溴水

28．干冰是（）晶体。

29．试用晶体结构的特征说明石墨可以作电极导体，又可用作固体润滑剂的原因。

（）。

答案：

1．D

2．A

3．3 ，9，18

4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区，4 ，IB ，3s23p63d9，9-17

5．Cr ，24 ，1s22s22p63s23p63d54s1，3d54s1，

1s22s22p63s23p63d3，3s23p63d3，7，4

6．D

7．C

8．B

9．C

10．B

11．C

12．错

13．B

14．头碰头，肩并肩

15. C

16．错

17．A，C

18．D

19．A

20．错

21．随着分子量的增大，色散力增大，即分子间凝聚力增大的缘故。

22．NH3，NH3存在氢键

23．HCl < HBr < HI < HF

24．错

第4章 物质结构-原子结构习题

第4章原子结构习题目录 一判断题；二选择题；三填空题；四回答问题 一判断题 1 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。 2以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（） 3电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。（） 4波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。（） 5原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。（） 6原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+1 2（或-1 2 ）。（） 7对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)

七年级下科学第六章：物质的结构知识重点

第六章物质的结构 【概念和规律】 一、物质由微粒构成 1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。 2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。 3、不同分子构成不同的物质。 4、在化学反应中，分子可以分解成原子。 5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。 6、金属直接由原子构成。 7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。 8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。 9、有的物质由离子构成，如氯化钠。 10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。 11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。而且它们由更小的微粒夸克构成。 12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。 13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。 二、元素 1、把物质中的同一种原子统称为元素。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 2、自然界中的所有物质都是由元素组成。 3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。 4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。 5、元素的分布不均匀 ①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素； ②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素； ③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素； ④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。 6 7 8、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。 53

物质结构基础

一、上表是元素周期表的一部分，请将对应的元素名称和符号填入上表。 二、仿照第一列，填写下列表格。 三、复习元素周期律和周期表，完成下列表格。

四、原子的组成（X A Z ） 电量关系： 质量关系： 同位素：指 相同、 不同的原子。 五、原子和离子结构示意图 1．当核外电子 核电荷数时，表示的是原子； 2．当核外电子 核电荷数时，表示的是阴离子； 3．当核外电子 核电荷数时，表示的是阳离子。 六、化学键类型

[巩固练习] 1、下列元素属于第二周期的是（ ） A 、氢 B 、碳 C 、钠 D 、氯 2、下列元素属于第IA 族的是（ ） A 、氢 B 碳 C 、硫 D 、氯 3、下列原子中，半径最小的是（ ） A ）F B ）Na C ）S D)Cl 4、下列元素处于同一周期的是（ ） A ）C 、N 、F B ）B 、S 、Cl C)LiNaK 5、下列元素属于同一主族的是（ ） A 、H Na K B 、Na Mg Al C 、O S Br D 、C Si Cl 6、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ） A 、硅 B 、磷 C 、硫 D 、氯 7、 下列物质的电子式，正确的是（ ） A ）氯化钾 K B O C C N D ）氟化氢 H + 8、下列物质中只含有共价键的是（ ） A ）CaCl 2 B 、KCl C 、Cl 2 D 、KOH 9、.下列物质中,既含离子键,又含有共价键的化合物是 A.NaOH B.Na 2O C.CO 2 D.MgCl 2 10、对于第三周期从左到右的元素，下列说法中不正确的是（ ） A ）原子半径逐渐减小 B ）金属性逐渐增强 C ）最高正化合价逐渐增大 D ）得电子能力逐渐增强 11、下列元素金属性最强的是（ ） A 、Na B 、Mg C 、Al D 、K 12、对于第VIIA 族从上到下的元素，下列说法正确的是（ ） A ）原子半径逐渐减小 B ）非金属性逐渐增强 C ）氢化物稳定性逐渐减弱 D ）原子得电子能力逐渐增强 13、考古学上常用14 6C 来测定文物的历史年代。14 6C 原子核内中子数是（ ） A 、6 B 、8 C 、14 D 、20 14、关于 18 是8O 下列说法不正确的是（ ） A 、它是氧元素的一种核素 B 、它与16 是8O 互为同位素 C 、它有10个中子 D 、它有18个质子

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

2020届高考化学一轮复习讲义 第11章 专题讲座8 物质结构与性质综合题难点突破

专题讲座八物质结构与性质综合题难点突破 1．判断σ键和π键及其个数 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。2．判断中心原子的杂化轨道类型 (1)根据价层电子对数判断 (2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是sp 杂化，中的C原子是sp3杂化。 (3)根据等电子原理判断 等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。 3．判断分子或离子的立体构型 (1)根据价层电子对互斥理论判断。 (2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体，立体构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。 (3)根据中心原子的杂化方式判断，如： ①CH4、CCl4、SO2－4的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构； ②CH2==CH2、、HCHO中心碳原子均为sp2杂化，这三种物质均为平面结构； ③CH≡CH、BeCl2中碳原子、铍原子均为sp杂化，二者均为直线形结构。 4．晶体结构中的有关计算 (1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式 晶胞中粒子数目的计算(均摊法)

注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18 。 ②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。 (2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长) 对于立方晶胞，可建立如下求算途径： 得关系式：ρ＝n ×M a 3×N A (a 表示晶胞边长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。 (3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a ) ①面对角线长＝2a 。 ②体对角线长＝3a 。 ③体心立方堆积4r ＝3a (r 为原子半径)。 ④面心立方堆积4r ＝2a (r 为原子半径)。 5．“原因解释”型试题解题模型 1．工业上以Ni 的氧化物作催化剂，将丙烯胺(CH 2==CH —CH 2NH 2)氧化制得丙烯腈(CH 2==CHCN)，再通过电解丙烯腈制己二腈，电解的总化学方程式为4CH 2==CHCN ＋

物质结构基础补充习题答案

第四章物质结构基础 补充习题 一．选择题： 1．多电子原子的能量E由（B）决定 （A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l 2．下列原子中哪个的半径最大（D） （A） Na （B）Al （C）Cl （D）K 3．现有6组量子数 ○1n = 3, l = 1, m = -1 ○2n = 3, l = 0, m = 0 ○3n = 2, l = 2, m = -1 ○4n = 2, l = 1, m = 0 ○5n = 2, l = 0, m = -1 ○6n = 2, l = 3, m = 2 其中正确的是（B） （A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○3 4．主量子数n = 4， 1 2 s m=±时，可允许的最多电子数为（D） （A） 4 （B）8 （C）16 （D）32 5．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B） （A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态； （B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个； （C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子； （D）电子间存在着斥力。 6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成π键的是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x （C）p x-p y （D）p z-p z 7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B） （A）波函数ψ(n,l,m,m s) （B）波函数ψ(n,l,m) （C）概率密度（D）电子云的形状 8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC） （A）具有波粒二象性（B）可用ψ2 表示电子在核外出现的概率 （C）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用ψ的图象表示 9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期VIII 族, 5d76s1 （B）第五周期VIB族,4d45s2 （C）第五周期VIB 族, 4d55s1 （D）第六周期VIIB族,5d56s2 10．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。 (A) 1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。

第一章 物质结构基础

第一章 物质结构基础 1.de Bloglie 关系式：h m v λ= 又 22 J k g m s -=?? 已知31 9.109510m k g -=?；6 1 5.010v m s -=??；34 6.62610 h J s -=??； 代入， 34 34 2210 31 6 1 31 6 1 6.62610 6.62610 1.45510 145.59.109510 5.0109.109510 5.010J s k g m s s m p m k g m s k g m s λ--------??????= = =?=???????? 2. (1) 3d ；n=3, l=2, m=0,±1, ±2，共5个轨道，每一轨道至多两个电子，即：3,2,0, ±1/2；3,2,1, ±1/2；3,2,-1, ±1/2；3,2,+2, ±1/2；3,2,-2, ±1/2； (2) 4s ；n=4, l=0, 即4,0,0 (±1/2)； (3) 氧原子中的4个p 电子：n=2, l=1, m=0, ±1, 即2,1,0, ±1/2；2,1,1, +1/2(或-1/2)；2,1,-1, +1/2(或-1/2)； (4) 4s 1电子，4,0,0,+1/2或4,0,0,-1/2。 3.根据周期数、族序数和主、副族规律： （1）第3周期，零族，主族；（2）第5周期，ⅣA 族，主族；（3）第4周期ⅣB ，副族； （4）第4周期，ⅠB ，副族。 4.填表 5. (1)②, (2)③;②;④, (3)①②, (4)⑤ 6. (1)Ga 价电子构型为4s 24p 1，价电子数为3； (2)W 原子的电子构型为[Xe] 4f 145d 46s 2； (3)最外层有6个电子的元素应为ⅥA ； (4) Sb 原子的电子构型为[Kr]4d 105s 25p 3,未成对电子数为3。 7.(1)该元素属于ⅡA ；(2)金属性强，电负性小；(3)一般氧化值为+2，其氧化物的化学式可表示为XO 。 8. (1)第3周期，ⅣA 元素，硅，Si ，[Ne]3s 23p 2； (2)第4周期的铁元素，26Fe ，[Ar] 3d 64s 2； (3)有4个电子层，最高氧化值又与氯相同的金属元素是锰，25Mn ，[Ar]3d 54s 2。 (4)为29Cu ，[Ar]3d 104s 1 9.离子化合物中影响库仑作用的因素是离子电荷和离子半径，作用力越大，熔点就越高。据此即可判断：(1) MgO>BaS ；(2) KCl>CsCl ；(3) NaF>NaCl>NaBr>NaI ；(4) MgSO 4>K 2SO 4。 10.原子半径和等于共价键键长的理论值，故：（1）H C l -键长为(37+99)pm=136pm ；（2）C N -键长为(77+70)pm=147pm ；（3）C C l -键长：(77+99)pm=176pm ；（4）C F -键长：(77+64)pm=141pm ；（5） N I -键长(70+133)pm=203pm 。

(完整版)高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结(最新整理)

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

《物质结构与性质》复习讲义

《物质结构与性质》复习讲义 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

第四章 物质结构基础习题

第四章物质结构基础 2．电子能级量子化的最好的证明是( ) A、线状光谱 B、连续光谱 C、α粒子的散射实验 3．n=3的原子轨道的形状有( ) 种，共有( ) 个轨道，总共可容纳（）个电子。4．29号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）族，其+2价离子的外层电子构型（）属（）电子型。 5．第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为（），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。 6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。 A、ns2nd2 B、ns1nd3 C、（n-1）d3ns1 D、（n-1）d2ns2 7．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（）。 A、Cr（Ш） B、Fe（Ⅱ） C、Fe（Ⅲ） D、Mn（Ⅲ） 8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（）。 Ａ、CN-Ｂ、NH4+Ｃ、CH3NH2Ｄ、NH3 9．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）。 A、NH3 B、PH3 C、BCl3 D、H2S； 10．SiH4，NH4+，BF4，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构型（）. A、三角锥形 B、四面体 C、四边形 D、正方形 11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。 A、2个P轨道 B、sp杂化 C、sp3不等性杂化 D、sp2杂化 12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。判断对错（）。 13．下列哪种波函数不合理（） A、Ψ(2,1,0) B、Ψ（2,2,0） C、Ψ（2,0,0） D、Ψ（1,0,0） 14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠； π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。 15．Co(Ⅲ)以通式CoCl m·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+作用生成1mol AgCl 沉淀，m和n的值为( )。 A、m=3，n=6; [Co(NH3)6]Cl3 B、m=3，n=5; [Co(NH3)5Cl]Cl2 C、m=3, n=4; [Co(NH3)4Cl2]Cl D、m=3, n=3; [Co(NH3)3Cl3] 16．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。判断对错( )。 17．下列分子中属于极性分子的是( )。 A、H2S B、CO2 C、NH3 D、CH4 18．下列分子中偶极矩最小的是( )。 A、NH3 B、PH3 C、H2S D、SiH4 E、CHCl3 19．在水分子间存在的主要作用力是( )。 A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

人教版化学选修三物质结构化学讲义

第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 注意: 每个能层的能级种数为n；轨道总数为n2 ；每个轨道最多容纳电子数为2 每个能层最多容纳电子数为2n2 2.原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按能量由低到高的顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 1s / 2s 2p / 3s 3p / 4s 3d 4p / 5s 4d 5p / 6s 4f 5d 6p / 7s 5f 6d 7p 能级交错：原子轨道的能量关系是：n s＜(n-2)f＜(n-1)d＜n p 【能级组：n s (n-2)f (n-1)d n p；一个能级组中的各能级能量相近但不同】 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 基态原子：处于最低能量状态的原子激发态原子：处于能量较高状态的原子 基态原子可以吸收能量使核外电子跃迁到较高能级变成激发态，形成吸收光谱

激发态原子也可释放能量使核外电子跃迁到较低能级变成低能激发态或基态，形成发射光谱 现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 （焰火、激光、灯光、霓虹灯光、焰色反应等许多可见光都与核外电子跃迁释放能量有关） （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是 洪特规则特例：当p、d轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、p3、d5、p6、d10时，是较稳定状态。 前36号元素全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18 Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1) 电子排布式: ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如 19K：1s22s22p63s23p64s1 ①简化的电子排布式：把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如19K：[Ar]4s1 12Mg:[Ne]3S2 (2) 电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子轨道表示式 （3）价电子排布式或轨道表示式 ①主族元素：只需表示出最外层的电子（如Na：3s1；Cl：3s23p5） ②第四周期的过渡元素：要写出3d和4s两个能级的电子排布（如Fe：3d64s2）。 二.原子结构与元素周期表 1.元素周期表的分区：除ds外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑

第六章 习题及答案

第六章练习题 一、单项选择题（本大题共20小题，每题1分，共20分） 1．科学社会主义的直接理论来源是（） A．16、17世纪的早期空想社会主义 B.19世纪初期以圣西门、傅立叶、欧文为代表的空想社会主义 C．18世纪的空想平均共产主义 D．文艺复兴运动 2．科学社会主义创立的理论基础是（） A．英国古典政治经济学B．德国古典哲学 C．唯物史观和剩余价值学说D．空想社会主义学说 3．社会主义由空想到科学的标志是（） A．《共产党宣言》的发表B．“共产主义者同盟”的建立 C．空想社会主义理想的破灭D．无产阶级革命的胜利 4．社会主义政治制度的基本特征是坚持（） A．马克思主义的指导B．共产党的领导 C．无产阶级专政D．社会主义方向 5．建设社会主义的根本目的是（） A．消灭剥削、消除两极分化，最终达到共同富裕 B．实行无产阶级专政 C．巩固共产党的领导 D．镇压资产阶级的反抗 6．“民主社会主义”实质上是（） A．发达国家的社会主义B．改良的资本主义 C．科学社会主义中的一种D．社会主义的最佳模式 7．无产阶级政党的组织原则是（） A．民主集中制B．理论联系实际 C．实事求是D．集体领导 8．无产阶级夺取国家政权的最终目的是（） A．改变无产阶级受剥削、受压迫的地位 B．实现共产主义 C．解放和促进社会生产力的发展 D．彻底打碎资产阶级国家的机器 9．列宁提出社会主义可能在一国或数国首先取得胜利观点的依据是（）A．无产阶级是最先进、最革命的阶级的原理 B．帝国主义时代资本主义政治经济发展不平衡的规律 C．资本主义国家无产阶级与资产阶级斗争的规律 D．资本主义必然灭亡、社会主义必然胜利的规律 10．下列观点中，错误的是（） A．国际共产主义运动当今正处在低潮时期 B．社会主义必然取代资本主义 C．社会主义取代资本主义是一个长期的曲折的过程 D．社会主义在若干国家的严重挫折改变了资本主义必然灭亡的命运11．资本主义必然被社会主义所代替的主要依据是（） A．现代无产阶级日益壮大和觉醒

高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s 后排3d ，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26 Fe ：[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+：[Ar]3d 6 3d 6 26 Fe 3+：[Ar]3d 5 3d 5 29Cu ：[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29 Cu +：[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+：[Ar]3d 9 3d 9 24 Cr ： [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3＋[Ar] 3d 3 3d 3 30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 104s 24P 1 4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第11题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F －＜O 2- Ca 2+＜K +＜Cl －＜S 2- （2）p 轨道有2个未成对电子，有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O ：2S 22P 4、S ：3S 23P 4 （3）（3S 23P 6 3d 10）第三周期内层电子全充满，Cu 和Zn

无机及分析化学第四章物质结构习题参考答案

第四章物质结构简介参考答案 4-1 基态原子（1）；激发态原子（3）、（4）、（6）；表示错误（2）、（5） 4-2 最易失去电子（4）；最难失去电子（1） 4-3 （1）零族；（2）Mn；（3）Cu；(4) Sc；(5) Cs；(6) ⅧA；(7) Cs F；(8) ⅠB； 4-4 全错；可改写为：（1）3，0，0,+1/2等；（2）2，1，0，-1/2等; (3)1,0,0, -1/2等; (4)2,1,-1,-1/2等 (5) 2,1,+1, +1/2等 4-5 (1) n=2, l=1, 3 (2) n=4, l=3, 7 (3) n=6, l=0, 1 (4) n=5, l=2 , 5 4-6 （1）n=3（4，5，6，7）；（2）l=1 or 2 (3) m s=+1/2 or-1/2 (4) m=0 (5)l=0,m=0, m s=+1/2 or-1/2 4-7 (5) < (3) < (6) < (1) = (4) < (2) 4-8 (1) 18Ar 1s22s22p63s23p6(3) 53I 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 (2) 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(4) 47Ag 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 4-9 价电子层结构周期族区最高正氧化态电负性相对大小 （1）4s1 4 ⅠA s +1 （2）3s23p5 3 ⅦA p +7 (2) >(4) （3）3d24s2 4 ⅣB d +4 (3) > (1) （4）5d106s2 6 ⅡB ds +2 (4) > (3) 4-10 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2；48号；ⅡB族； Cd 镉 4-11 元素外层电子构型族金属或非金属电负性相对大小 甲3s23p5 ⅦA 非金属大 乙3d24s2ⅣB 金属小 4-12 （1）Ni镍；（2）Cs铯；（3）Be铍；（4）Cl氯；（5）Mn锰 4-13 （1）四个电子层，1s2s2p3s3p3d4s电子亚层； （2）7个能级的4个能级组；（3）12；（4）2；（5）4 4-14 A：1s22s22p63s23p63d34s2 23 钒V ；B：1s22s22p63s23p63d104s24p434 硒Se 4-15 （1）√；（2）√；（3）×；（4）× 4-16 C2H2：σ键3，π键2；PH3：σ键3，π键0；CO2：σ键2，π键2；N2：σ键1，π键2；SiH4：σ键4，π键0 4-17 (1)乙醇（氢键）>二甲醚；(2)丙醇（分子量大）>甲醇，乙醇； （3）丙三醇（分子量大）>乙醇；（4）HF（氢键）> HCl 4-18 (1) NaCl大,PCl5小；(2) CsF大,LiF小；(3) HF大,HI小； 4-19 极性分子：（1）（5）（6）（7）极性键，非对称μ≠0 ；非极性分子：（2）（3）（4）（8）对称μ≠0

高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲,

【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲】 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 说明： ①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

医用基础化学讲义

医用基础化学 讲义

前言 医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。

目录第一章溶液 第一节溶液的一般概念 第二节物质的溶解度 第三节溶液的浓度 第四节稀溶液的通性 习题 第二章电解质溶液 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液 第二节酸碱理论 第三节溶液的酸度及有关计算 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 习题 第三章缓冲溶液 第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 第二节缓冲溶液的pH值 第三节缓冲容量 第四节缓冲溶液的配制 第五节常用的缓冲溶液 第六节缓冲溶液在医学上的意义 习题 第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语

第二节能量守恒和化学反应的热效应 第三节化学反应的方向和推动力 第四节化学平衡 习题 第五章化学反应速率 第一节化学反应速率和反应机制 第二节化学反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应速率的影响 习题 第六章氧化还原反应与电极电势 第一节基本概念 第二节原电池 第三节电极电势 第四节影响电极电势的因素 第五节电势法测定溶液的pH值 第六节生物体内的氧化还原电势 习题 第七章原子结构和元素周朝律 第一节核外电子运动状态的近代概念 第二节氢原子的原子轨道和电子云 第三节多电子原子结构和周期系 第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题