从海水中获得的化学物质
第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学
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海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取
（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑
氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺
①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl
②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收）
③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬
②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途
（一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
过滤 CaCO 3 (耐火材料)
熔融 通电
)
)
食卤 (富集的方法)
CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 电解
食盐
实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓
) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满： ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
拓展1：氯水（chlorine water ）
氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －
、OH －等微粒。
拓展2：次氯酸（hypochlorous acid ）
次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O 2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
溴 碘
物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。
紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活
性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、
碘的氧化性强弱为：Cl 2>Br 2>I 2
用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、重要的化工原料。配碘酒和碘化物，
1、氧化还原反应的有关概念
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－被还原
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价升高－ne－被氧化
2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
1、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：
①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
《第二单元钠、镁及其化合物》导学
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向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2，利用NaHCO 3
溶解度较小，析出NaHCO 3，将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3。
六、离子方程式的书写方法：
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
专题3 从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
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化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质基础。本专题以自然界的一些矿物为例，介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化，并介绍了这些产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。让我们从科学、技术和社会相互影响的角度，体会化学在综合利用自然资源中的作用。
1．氧化铝(Al
2O
3
)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱
Al
2O
3
+ 6H+ = 2Al3+ + 3H
2
O Al
2
O
3
+ 2OH－= 2AlO
2
－+ H
2
O
用途：（1）耐火材料(Al
2O
3
熔点高)（2）冶炼金属铝
2．氢氧化铝Al(OH)
3
：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱
Al(OH)
3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H
2
O Al(OH)
3
+ OH－＝ AlO
2
－+ 2H
2
O
Al3+、AlO
2－、Al(OH)
3
之间的关系可用下式表示
从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式
①Al
2O
3
+ 2 NaOH = 2NaAlO
2
+ H
2
O ② NaAlO
2
+ CO
2
+ 2H
2
O = Al(OH)
3
+
NaHCO
3
③ 2Al(OH)
3 ===== Al
2
O
3
+ 3H
2
O ④ 2Al
2
O
3
===== 4Al + 3O
2
↑
3．硫酸铝钾
（1）明矾：化学式KAl(SO
4)
2
·12H
2
O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易
溶于水。
（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)
3
胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
4．铝
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl
3 + 3H
2
↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al + 6H
2O = 2Al(OH)
3
+ 3H
2
↑ Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O
简写为：2Al + 2H
2O + 2NaOH = 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
灼烧通电
（4）与氧化物的反应： 铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe
2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr
特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。 第二单元 铁、铜的获取及应用
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本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。
铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。
1.炼铁
(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
(3)设备：高炉 (4)生产过程
①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO
②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑
③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑
SiO 2+CaO ===== CaSiO 3
2.铁的性质
(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe 3+比Fe 2+稳定。
①铁三角（见右图）
②Fe 2+与Fe 3+离子的检验；
(1)溶液是浅绿色
(2)与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
(3)加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色 (2) 溶液显黄色或棕黄色
(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 3．铜的物理性质
铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性 4．铜的冶炼
(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)，得粗铜（99.5%～99.7%）； (2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。 5．金属的腐蚀
高温
高温
Fe 2+
Fe 3+
高温
高温
高温
高温
金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流产生。
习题精练：
第三单元 含硅矿物与信息材料
本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术知识，因此在学习硅和二氧化硅性质的同时，注意联系生产和生活中常见的物质和现象，了解与我们生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛应用于各领域的含硅材料。
1．二氧化硅的化学性质
(1)酸性氧化物：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水。
SiO 2＋CaO ====== CaSiO 3
SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 ＋ 4HF === SiF 4 ＋ 2H 2O
(2)弱氧化性 SiO 2＋2C ====== Si + 2CO
2．二氧化硅的用途
(1)SiO 2是制造光导纤维的主要原料。
(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 (4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 3．硅酸钠
Na 2SiO 3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：
Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O === H 2SiO 3 ＋ Na 2CO 3 4．硅酸盐
硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2 可表示为3MgO·4SiO 2·H 2O 5．硅酸盐工业简介
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回转窑里高温煅烧后，再加入石膏，磨细。
玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分为Na 2O·CaO·6SiO 2。 6．硅的工业制法
SiO 2＋2C ======Si ＋2CO↑
Si + 2Cl 2 ====== SiCl 4
SiCl 4 + 2H 2 ====== Si + 4HCl 7．硅的主要物理性质
晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材料。
高温
高温 高温 高温
高温
从海水中获得的化学物质 第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学 【学海导航】 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。 过滤 CaCO 3 (耐火材料) 熔融 通电 ) ) 食卤 (富集的方法) CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 电解 食盐
海水资源的开发利用 【学习目标】 1、了解海水资源及其开发利用的主要方法； 2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法； 3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。 【要点梳理】 要点一、海水的淡化 水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。海水淡化是海水利用的重点。 要点诠释： 海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。水电联产，可以大大降低生产成本。现行大型海水淡化厂，大多采用此法。如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。 海水蒸馏原理示意图 （2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。（4）冷冻法：即冷冻海水使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去。这种方法具有难以克服的弊端，需要消耗许多能源，但得到的淡水味道却不佳，难以使用。此外，离子交换法、太阳能法、压气蒸馏法、流通电容吸附法、露点蒸发法等也是正在发展中的海水淡化技术。 要点二、从海水中提取溴在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即首先浓缩海水，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡，防止氯的各价酸生成），通入氯气，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2。主要反应方程式如下：Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl-Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2＝2HCl+ Br2 要点三、从海水中提取碘 直接从海水中提取碘，利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。从海带中提取碘的实验流程如下： 涉及到的主要反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 要点四、从海水中提取镁 镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，先把石灰乳注入到盛有海水的容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解熔融氯化镁，便得到金属镁和氯气。主要反应方程式如下：Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓Mg(OH)2 + 2HCl ＝MgCl2 + 2H2O MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ 要点五、海水资源的开发前景 我国海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制
粗盐提纯从海水中提取溴 教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点. 1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布； 2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识； 3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能 4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案； 5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用. 1、粗盐提纯的方法和过程 2、海水提取溴的基本原理和工艺流程
相关课件、海洋图片和视频 复习引入： 1、从海水中制备氯化钠方法有哪些? 2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？ 3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示) 4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示) PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图 讲解:地球表面积5。1亿km2 ,其中：海洋3。61亿km2，占70。8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
高一化学海水提取元素知识点海水是地球上最常见的水体之一，它包含了丰富的化学元素。海水提取元素是一项重要的技术，可以帮助我们获取稀有和有用的元素。本文将介绍一些海水提取元素的知识点，包括浓缩与分离技术、海水中常见元素及其应用等内容。 一、浓缩与分离技术 海水中的元素浓度较低，提取纯净的元素需要先进行浓缩与分离。以下是一些常用的浓缩与分离技术： 1. 水蒸发法 水蒸发法是一种简单且常用的浓缩技术。通过将海水置于开放的容器中，利用太阳光辐射或加热，使水分蒸发，留下溶液中的溶质物质。这种方法适用于提取一些相对较低浓度的元素。 2. 气体溶解法 通过将海水通入一定溶剂中，将其中的气体成分溶解，从而达到浓缩的目的。例如，溶解空气中的二氧化碳可以得到浓缩的碳酸。这种方法适用于提取一些气体元素。
3. 膜分离法 膜分离法利用半透膜的特性，将溶液中的溶质物质与溶剂分离。通过施加压力或电场，使溶液中的离子或分子根据大小、电荷等 特性在膜上分离出来。这种方法适用于提取一些离子元素。 二、海水中常见元素及其应用 海水中含有丰富的元素，其中一些元素具有重要的应用价值。 以下是海水中常见元素及其应用的介绍： 1. 钠（Na） 钠在海水中的浓度较高，广泛用于工业制造中。钠的化合物可 用于制取肥皂、玻璃等，同时还可作为冶金行业中的还原剂使用。 2. 镁（Mg） 镁是一种重要的金属元素，海水中的镁含量相对较高。镁及其 合金在航空、汽车、船舶制造等领域具有重要的应用，同时也是 一种必需的人体微量元素。
3. 钙（Ca） 钙在人体中起着重要的作用，海水中的钙含量较高。钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，同时也是神经传导、肌肉收缩等生理功能的必需元素。 4. 碘（I） 碘是一种微量元素，海水中的碘含量较低。碘在医学、化工等领域具有广泛的应用，主要用于制造消毒剂、兽药、化妆品等。 5. 锂（Li） 锂是一种轻金属元素，海水中的锂含量相对较低。锂及其化合物广泛应用于电池、药品、陶瓷等领域。 6. 铜（Cu） 铜是一种重要的金属元素，海水中的铜含量较低。铜广泛用于电气、建筑、通讯等领域，同时也是一种必需的微量元素。 7. 锌（Zn）
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用海水资源的综合利用: 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产， 而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。 海水制盐： (1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。目前，以蒸发法(盐田法)为主。 (2)海水晒盐的基本原理：水分不断冷却，氯化钠等盐结晶划出。 (3)海水晒盐的流程 氯碱工业： (1)食盐水的精制 (2)电极反应 阴极： 阳极： 总反应： ： (3)主要设备 色谱法膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂抹存有钛、绑氧化物层)做成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)做成。阳离子膜具备挑选借由性，只容许na+借由，而cl-、oh一和气体无 法借由。 (4)产品及用途 烧碱：可以用作造纸、玻璃、肥皂等工业 氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成 氢气：可以用作金属炼钢、有机合成、盐酸的制备 海水提溴：
(1)氯化 氯化氧化溴离子，在ph=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。 (2)吹起出来 当海水中的br一被氧化成br2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使 溴和水蒸气一起蒸出。 (3)稀释 目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为hbr，再用氯气将其氧化得到 溴产品。化学方程式如下： 海水加镁: (1)工艺流程 (2)主要化学反应 ①制备石灰乳： ②结晶 ③制备 从海水中抽取重水: 提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法) 铀和重水目前就是核能研发中的关键原料，从海水中抽取铀和重水对一个国家来说具 备战略意义，化学在研发海洋药物方面也将充分发挥越来越小的促进作用。潮汐能、波浪 能也就是越来越受到重视的新型能源。
高一化学---海水中的卤素资源知识点及习题汇总 考纲要求 1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 知识准备 1. Cl2、Br2、I2的物理性质 （1）氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于___族元素，简称“卤素”。 （2）溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。 【问题思考】 如何保存液溴？______________________________________ 2. 卤素单质的氧化性和离子的还原性 （1）卤素单质氧化性的顺序是：Cl2___Br2___I2；阴离子的还原性顺序是：I－__Br－__Cl－。 （2）请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：_________________________、_______________________________； （3）Br2与KI溶液反应的离子方程式：__________________________________。 3.海水提溴 从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。 海水提溴方法一 ①富集：蒸发浓缩得到苦卤，其中Br-的浓度高达6g/L ②氧化：向苦卤中通入氯气，使溴离子氧化成溴单质2Br- +Cl2→2Cl- +Br2 ③吹出：向溴水混合物（Ⅰ）中鼓入热空气，吹出溴得到含溴的空气 ④吸收：用SO2和H2O吸收吹出的溴Br2 + 2H2O + SO2→H2SO4+ 2HBr ⑤氧化：向吸收液中再次通入氯气，氧化出溴单质2HBr +Cl2→2HCl +Br2 ⑥蒸馏：将溴水混合物（Ⅱ）进行蒸馏，得到高纯度溴。
高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。 一、海水的组成 海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。 1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。 2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。
3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。 二、离子的分布 海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。 1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。氯离子还与其他阳离子如镁离子 （Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。 2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。 3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。 三、海水的pH值
pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。 海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。 四、海水的盐度 盐度是海水中溶解有盐分的质量占海水总质量的百分比。海水的平均盐度约为3.5%，即每千克海水中含有35克盐。 海水的盐度受到多个因素的影响，包括蒸发和降水的作用、海水的混合与流动、河流的输入等。在不同地点和不同季节，海水的盐度可以有较大的差异。 总结： 通过对海水中的化学知识点的了解，我们可以更好地理解海水的组成、离子的分布、pH值和盐度等方面的变化。这些知识点对于生态环境的保护和海洋资源的合理利用具有重要意义。在今后
专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 氯气的制取： 1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法） 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 负极正极 2.浓盐酸制氯气（实验室的方法） 氯气的物理性质： 1.颜色：黄绿色 2. 气味：刺激性气味 3. 常温下状态：气态 4. 毒性：有毒 5. 密度：比空 气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2） 氯气的化学性质： 11.氯气的燃烧反应 （1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2.）Cl2与非金属反应 2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应） 氯气 + 碱→次氯酸盐+ 金属氯化物+ 水 3.氯气与水反应（氯水） 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：
氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 注意各种反应现象的描述。 氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法） 由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I 非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl- 溴的制取（工业上采用的方法）： 溴的物理性质： 常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 溴的化学性质： NaBr + AgNO3＝AgBr↓ + NaNO3 淡黄色的难溶物 溴的用途： 溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。 碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取 碘的物理性质： 紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 碘的化学性质： NaI + AgNO3＝AgI↓+ NaNO3 黄色的难溶物 碘的用途： 重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等
化学高一海水知识点归纳总结海水是地球上最重要的水资源之一，其中蕴含着丰富的化学成分。 了解海水的成分和性质，对于学习化学知识以及环境保护具有重要意义。本文将对高一化学中与海水相关的知识进行归纳总结，帮助读者 更好地理解海水的组成和特性。 一、海水的组成 1. 盐类成分：海水中含有多种盐类物质，主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。其中，氯化钠（NaCl）是最主要的成分，占海水中盐类总 量的约85%。 2. 溶解氧：海水中含有溶解氧，这对海洋生物的生存至关重要。溶 解氧的含量受到温度、盐度和水动力等因素的影响。 3. 微量元素：海水中还含有一些微量元素，如铁、锌、铜等。这些 元素虽然含量很低，但对生物的生长和代谢具有重要作用。 二、海水的性质 1. 密度：海水的密度通常比纯水高，这是因为海水中的盐类和其他 溶质增加了其质量。海水的密度与温度和盐度密切相关，一般随着温 度升高密度下降，随着盐度升高密度增加。 2. 味道和呈色：海水的味道较咸，这是因为其中的氯化物和硫酸盐 等盐类成分。此外，海水呈现蓝绿色，这是由于水分子吸收了较长波 长的红光，而反射了短波长的蓝绿光。
3. 冰点和沸点：由于海水中的盐类以及其他溶质的存在，其冰点和 沸点较纯水要低。一般情况下，海水的冰点约为-2°C，沸点约为 100.7°C。 4. pH值：海水的pH值一般介于7.5至8.4之间，表明其为碱性溶液。这是由海水中的碳酸盐和其他碱性物质引起的。 三、海水与环境保护 1. 淡化海水：由于淡水资源的不足，科学家们研发了海水淡化技术。这种技术可以将海水中的盐类和其他杂质去除，从而得到可供人们使 用的淡水资源。然而，由于淡化海水的能耗较高且成本较高，因此目 前主要用于海岛、沙漠地区等特殊地域。 2. 海水污染：近年来，随着工业化和城市发展的加速，海洋污染问 题日益严重。海水污染主要包括水体中溶解氧降低、富营养化、重金 属污染等。这对海洋生态系统和人类健康产生了重大影响，因此需要 加强海水环境保护和治理工作。 结语： 通过对高一化学中海水相关知识的归纳总结，我们了解到海水的组 成和性质有着丰富的内涵。海水的组成复杂多样，包含了各种盐类成 分和微量元素，其性质也受到多种因素的影响。同时，我们也应该关 注海水与环境保护的关系，努力保护好海洋资源，使其能够为人类社 会的可持续发展做出更大的贡献。通过对海水的深入研究，我们可以
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘 必备知识基础练 知识点一从海水中提取镁 1。下列化学反应,在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(） A．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ B．Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．Mg(OH）2错误!MgO＋H2O D．MgCl2错误!Mg＋Cl2↑ 2．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（) ①MgCO3②Mg（OH)2③M gO④C⑤Mg3N2⑥CO ⑦H2 A．①②③B．②③⑦ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦ 3．（多选）海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是（) A．试剂M是盐酸
B．流程中的反应全部都是非氧化还原反应 C．操作b只是过滤 D．电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(） A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg（OH)2沉淀转入表面皿中，在HCl的气氛中，加热蒸干得无水MgCl2固体 知识点二从海带中提取碘 5。从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是(） A．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2 B．试剂R可为NaOH溶液 C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化 D．提纯晶体碘采用升华法 6．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤；⑤分液. 该实验的合理操作顺序是（） A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④ 7．加碘食盐中碘元素以碘酸根(IO错误!)的形式存在。已知在酸性条件下，IO错误!离子能跟碘离子(I－）发生反应生成碘(I2),碘能使淀粉变色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液(溶液中含有I－)；②白醋；③白糖;④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是(） A．①②③ B．①②⑥ C．①⑤⑥ D．②④⑤
2023高一化学必修二知识点总结 海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴 浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。 有关反应方程式： ①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2H Cl+Br2. 4、海带提碘 海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。 （2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。 证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I- +H2O2+2H+=I2+2H2O. 2023高一化学必修二知识点总结（二）过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
高一化学海水提溴知识点 海水是地球上最广泛的自然水源之一，其中含有丰富的溴化物。溴化物可以通过提溴的过程从海水中提取出来，用于工业生产和 其他各种用途。在高一化学学习中，了解海水提溴的知识点是非 常重要的。本文将介绍海水提溴的原理、过程以及相关的化学反 应等知识点。 一、海水中的溴化物 海水中含有多种溶解在其中的无机离子，其中包括溴化物离子（Br-）。溴化物是一种非常重要的卤素化合物，具有广泛的应用 价值。海水中的溴化物含量通常较低，平均浓度约为0.07%。要 从海水中提取溴化物，需要采取适当的方法和工序。 二、海水提溴的原理 海水中的溴化物可以通过化学反应转化为溴，然后通过物理处 理或其他化学方法进行分离和提取。这个过程的核心是利用化学 反应将溴化物转化为溴。
三、溴化物的氧化与还原反应 1. 溴化物的氧化反应 溴化物可以被氧化剂氧化为自由的溴。常见的氧化剂包括氯气（Cl2）、氯酸（HClO）、臭氧（O3）等。示意反应式如下： 2Br- + Cl2 → 2Br2 + 2Cl- 2. 溴化物的还原反应 溴化物也可以发生还原反应，将其他物质还原为自由的溴。还原剂可以是金属、金属氧化物或其他可氧化的物质。示意反应式如下： 2Br- + 2H+ → Br2 + H2↑ 四、常见的海水提溴方法 1. 氧化法
氧化法是一种常见的海水提溴方法，利用氧化剂与海水中的溴化物发生氧化反应，将溴化物转化为溴。然后通过物理处理，如蒸发、沉淀等，将溴从海水中分离、提取。这种方法操作简单，但需要使用大量的氧化剂。 2. 分离法 分离法是利用不同物质的化学性质差异，通过化学反应将溴提取出来，再通过物理处理进行分离。例如，可以利用溴在石墨上的吸附性质，通过与石墨接触，将溴吸附在石墨上，然后进行分离。 3. 萃取法 萃取法是利用溴在特定溶剂中的溶解性差异，通过溶剂的选择来提取溴。通常使用的溶剂是有机溶剂，如苯、二甲基亚砜等。溴在有机溶剂中溶解度较高，在海水中可以与溴化物进行萃取反应，然后通过物理处理将溴从溶剂中分离。
3.4 海水中的元素 一、海水——元素宝库 1、分类 (1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。海水中共含Na、 Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。 (2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、 I、U等微量元素。 2、几种元素的主要用途 (1) 食盐： A、物理性质： 白色固体，易溶于水 纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿 B、用途 ①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪 防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动） 消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光 ②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料 ③农业上用于选种：应用浮力原理 ④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液） (2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。 (3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以 我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。 (4) 铀：可作为核燃料。
二、镁和海水提镁 1、镁 (1) 物理性质： 银白色金属，密度小，熔、沸点低 (2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属 氧化剂、酸和酸性氧化物反应 A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2 =====点燃Mg 3N 2 B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2===== 点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2===== 点燃2MgO ＋MgS (3) 用途 A 、制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属 B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。 2、海水提镁 (1) 方法：海水提取镁，最基本的方法是： 往海水中加入碱，得到氢氧化镁沉淀
一、氯气 1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激 性气味，有毒。 2、化学性质： （ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl 2↑（在阳极生成黄 2 绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极 ②实验室制法： MnO2＋（浓） MnCl 2＋ 2↑十2 4HCl Cl2H O ( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。 Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3 （ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl （4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO 注： HClO 的性质： ①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱； ②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂； ③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。 2HClO 2HCl＋O2↑。 所以久置的氯水中含有H2分子和 ＋ 、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。 O H 新制氯水中含有 H2、、 Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。 O HClO ( 5) 与碱溶液的反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 ) Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO （ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I 2Br + 2NaI= 222 2NaBr+ I2(2222还原性 I—--- 氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ） －33 （ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO) 33 二、溴、碘 1、物理性质：
一、填空题 1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。 ② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。 (2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。 ②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 ③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。 2．按要求完成下列填空： （1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。 （2）实验室制取氯气的化学方程式：___。 （3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。 3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体； ⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是 ______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号) CO的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状(2)23 ⨯个2 3.0110 况下的体积为________L。 Al SO固体溶于水配成100mL溶液。 (3)将34.2g() 243 Al SO在水溶液中的电离方程式：_________。 ①写出() 243 Al SO的物质的量浓度为________。 ②该溶液中() 243 SO-的物质的量浓度为_______。 ③从该溶液中取出10mL，其中2 4 4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气： 2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 (1)海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子(Na +、Mg 2+、Ca 2*、K +)和2种酸根离子(CI - 、SO 42-)。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种 盐，故海水中主要的盐有： Na 2SO 4、NaCl 、MgSO 4、MgCl 、CaSQ 、CaCI 、 K 2SO 4、KCI 。 ② 海水之最： 含量最多的金属离子：Na +，含量最多的非金属离子或酸根离子: 含量最多的非金属元素：0,含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素： CI 。 ① 海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸 得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如 果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素 富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀 的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ② 从海水中提取镁时，选择石灰乳做 沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取 材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为： CaCO 3高温CaO+CO 2 7 CaO+H 2O = Ca(OH )2 2、海底矿物 (1) 可燃冰 ① 可燃冰 ——天然气水合物 ——固体——极易燃烧 ② 形成：由天然气(主要成分是 CH 4)和水在低温、高压条件下形成的冰状固 体。 (2)海水制镁 I .流程： — II .化学方程式： ① MaC^+Cai ② Mg(OH) ③ MgCl 2通电 Mg+Cl 27 注意： 贝売 2 甕Mg (0H %C a C 堕幻 OH H2O+MC 通电 Cl -
8.1.1 金属矿物、海水资源的开发利用 【学科核心素养】 1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知”能力。 2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养“宏观辨识与变化观念”。 3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科学探究”精神，增强社会责任感。 【知识讲解】 一、金属矿物的开发利用 1．金属元素在自然界中的存在形态：游离态和化合态 2．金属冶炼的一般原理 (1)基本原理：将金属元素从其化合物中还原出来。 (2)表示方法：M n ＋＋n e － ===M 。 3．金属冶炼的一般方法 (1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为游离态的难易程度不同。 (2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式 ①热分解法：加热分解HgO ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 加热分解Ag 2O ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ ②热还原法：H 2还原CuO ：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③电解法：冶炼钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 冶炼镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 冶炼铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石 4Al ＋3O 2↑ ④其他方式：湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 火法炼铜：Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2
第4课时 镁的提取及应用 [学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。2.掌握镁及其化合物的性质和用途。 一、从海水中提取镁 1．工艺流程 2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。 (2)沉淀镁离子： Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓。 (3)制备氯化镁： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 (4)制取金属镁： MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑。 由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。 例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋ 、Mg 2＋ 、Cl － 、Br － 等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题： (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图： 其中装置A 的作用是____________________________________________________________。 (4)写出过程④中发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)MgCl 2(或氯化镁) 过滤 洗涤 (3)制备干燥的HCl 气体 (4)MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑ 解析 (1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl 2，电离出Mg 2＋ 抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤、洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A 的作用是制备干燥的HCl 气体。 知识拓展 (1)使MgCl 2·6H 2O 失去结晶水应在HCl 气流中加热，所以最后应接吸收HCl 气体的装置，如图所示： (2)电解熔融MgCl 2产生的Cl 2可以用来制取盐酸，以达到废物循环利用的目的。 例2 某中学化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁的工艺流程，你认为合理的是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg B ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解Mg C ．海水――→HCl MgCl 2――→电解Mg D ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg 答案 B 解析 沉淀海水中的Mg 2＋ 宜选廉价的熟石灰，电解Mg(OH)2不能得到Mg ，A 项错误；海水中加入HCl(或