【精品】河南省鄢陵高级中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对下列各实验现象的判断正确的是( )
A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红
C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解
2．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是( )
A．A的摩尔质量比B大B．A占的体积比B大
C．A的物质的量比B大D．A的分子数比B多
3．
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②④B．①④C．③④D．②④
4．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为
n m
5.
35
C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32
D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
5．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是( )
A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一定为电解质D．M可能为非电解质
6．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－B．Mg2＋、NH、SO、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D．K＋、Mg2＋、CO、OH－
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子
B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子
C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N A
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子
8．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
9．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为
A．+1 B．+3 C．+4 D．0
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
11．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物
12．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是
A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
13．在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为( )
A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g
14．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为()
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L 15．下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )
A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应
B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物
D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶1
16．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是( ) A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸
二、填空题
17．（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为，密度之比为。
（2）在50 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为________________。18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为__ _剂。
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( )
A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是( )（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
。
②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。
19．按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________ __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。
20．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操
作流程如下：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有____ _。
（2）根据上述流程，写出D 、E 所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。
（3）写出②、③反应的离子方程式：
②__________ __ _；③________ _____。
21．把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol ·L
－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol ·L
－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积
关系如图所示。
（1）金属铝的质量为____________。
（2）a 的取值范围是________________。
（3）盐酸的体积是________mL 。
（4）)
()(Al n Mg n 的最大值是____________。 （5）80～90 mL 对应反应的离子方程式________________。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；
C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量时氢氧化铝与氢氧化钠继续反应生成可溶性的NaAlO2，沉淀溶解，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】
A．在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=m/V，质量相同时，A的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，则A的物质的量大于B的物质的量，A的摩尔质量较小，A项错误；B．A的密度小于B，由ρ=m/V，质量相同时，A的体积较大，B项正确；
C．在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=m/V，质量相同时，A的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，则A的物质的量大于B的物质的量，C项正确；
D．A的物质的量大于B的物质的量，则A的分子数较多，D项正确。
答案选A。
3．A
【解析】试题分析：①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称得的溶质质量偏小，最终导致浓度偏低，正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使得溶质质量偏小，导致所配溶液浓度偏低，正确；③定容时，俯视容量瓶的刻度线，使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，错误；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，使得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，正确；①②④正确,A项正确；答案选A。
考点：考查溶液配制
4．B
【解析】
试题分析：A、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，A项错误；B、ng Cl2的物质的
量为n/71 ，所含氯原子数为：(n/71)×2NA，则有 n/71×2NA=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n，B项正确；C、摩尔质量的单位是gmol-1，C项错误；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=1/2 mol，n（O3）= 1/3mol，则这三种气体的物质的量之比为1：1/2:1/3 =6：3：2，D项错误；答案选B。
考点：考查与物质的量有关的计算
5．C
【解析】
试题分析：A、该物质可以是盐、碱、金属氧化物等，A项错误；B、该物质可以是盐、碱、金属氧化物等，B项错误；C、电解质的定义就是熔融或者水溶液可以导电的物质，只要熔融状态下导电就必然是电解质，C项正确；D、非电解质在溶于水和熔融状态下自身都不能电离产生自由移动离子，不导电，D项错误；答案选C。
考点：考查电解质的判断
6．B
【解析】试题分析：A、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，据电荷守恒，混合液中四种离子的物质的量浓度不能都是0.5 mol·L－1，A错误；B、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，据电荷守恒，混合液中四种离子的物质的量浓度可以都是0.5 mol·L－1，B正确；C、H＋、CH3COO－不能大量共存，C错误；D、Mg2＋、OH－不能大量共存，D错误；答案选B。
考点：考查离子共存和电荷守恒
7．D
【解析】
试题分析：A、标况下水不是气体，A项错误；B、空气中存在化合物，B项错误；C、常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,C项错误；D、O2和CO2均含两个氧原子，所以标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子，D项正确；答案选D。
考点：考查与阿伏伽德罗常数相关的计算
8．C
【解析】
试题分析：A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性逐渐减弱，硫酸过量后又增强，A正确；B．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水生成醋酸铵，离子浓度增大，导电性增强，过量后，由于一水合氨是弱电解质，导电性逐渐降低，B正确；C．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液生成氯化钠和水，导电性变化不大，
C错误；D．向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量生成氯化铵，氯化铵完全电离，导电性增强，盐酸过量后导电性变化不大，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应及溶液导电性判断
【名师点晴】①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；
②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：酸或碱应有强弱之分。
9．C
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中得失电子守恒分析。
【详解】
设还原产物中X的化合价为y，XO4-中X的化合价为+7价，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升至+6价，根据得失电子守恒，
0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案选C。
10．C
【解析】
【详解】
A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；
C项，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，符合离子方程式的书写，C正确；
D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，D错误；
答案选C。
【点睛】
注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。
11．B
【分析】
反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z从-1价升高到0价，Z－作还原剂，X
从+7价降低到+2价，2XO4－作氧化剂；反应②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A从+2价升高到+3价，A2＋作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂；反应③2B－＋Z2 =B2＋2Z－中，B从-1价升高到0价，B－作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，则氧化性顺序为：XO4－> Z2> B2> A3＋,还原性顺序为：A2＋> B－> Z－> X2＋。
【详解】
A. 氧化性Z2> A3＋，还原性A2＋> Z－，因而溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A项正确；
B. Z2在①中为氧化产物，在③中为氧化剂，B项错误；
C. 由分析可知，氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C项正确；
D. 由分析可知，X2＋是XO4－的还原产物，D项正确；
答案选B。
【点睛】
判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点12．B
【解析】试题分析：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH 和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A．由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO2气体在标准状况下应为22.4L，A错误；B．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），B正确；C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，C错误；D．由上述分析可知，A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，D错误，答案选B。
【考点定位】本题考查了物质之间的反应、图象分析
【名师点晴】明确物质反应先后顺序是解本题关键，知道碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，只有碳酸钠转化为碳酸氢钠时，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成气体，为易错题。
13．C
【解析】
试题分析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：5，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，据2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，反应得6/3 =0.3/x ，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×5/2=0.375mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y,据
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2/x＝3/0.375 ，解得y=0.25mol，则铝的质量为
0.25mol×27g/mol=6.75g，A、A项错误；B、B项错误；C、C项错误；D、D项正确；答案选C。
考点：考查铝与酸碱的反应
14．A
【详解】
2+2+
Fe + Cu= Cu + Fe铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以当有1mol铜离子参加反应时，铁片质量增加8克。而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物
质的量为0.4g
8
= 0.05 mol，硫酸铜的浓度为
0.05mol
0.1L
= 0.5 mol/L；
故答案为A。
15．B
【解析】
试题分析：A、Al2O3能与酸反应，也能与碱反应，A项错误；B、FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4，B项正确；C、两性氧化物指既能与酸反应又能与碱反应，C项错误；D、Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1∶2 ，D项错误；答案选B。
考点：考查金属氧化物的相关性质
16．C
【解析】
试题分析：A、盐酸、氢氧化钠反应无现象，均与NaCl不反应，不能鉴别，A项错误；B、氢氧化钡、硫酸反应生成沉淀，氢氧化钠、硫酸反应生成水，不能鉴别，B项错误；C、硫酸氢钠、碳酸钠反应生成气体，若硫酸氢钠、氢氧化钠反应后在滴加碳酸钠不能反应，则可鉴别，C项正确；D、硫酸铜为蓝色，均与盐酸、硫酸不反应，不能鉴别盐酸、硫酸，D项错误；答案选C。
考点：考查物质的鉴别
17．（1）11∶7 11∶7（2）1.5 mol·L－1（3）2 mol·L－1 2.24L
【解析】
试题分析：（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，物质的量也相等，据m=nM，所以质量之比等于摩尔质量之比=11∶7；密度=m/V，体积相同，密度之比等于质量之比=11:7。
（2）50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，n(FeCl3)=0.05mol,据反应：FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3+ 3Na Cl，得，n(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol, 则该NaOH溶液的浓度为0.15/0.1=1.5 mol·L－1。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L，物质的量=4.48/22.4=0.2mol，浓度=0.2/0.1=2 mol·L －1;与铁反应方程式：Fe＋2H＋== Fe2＋＋H
2↑，生成氢气物质的量=0.1mol，体积
=0.1×22.4=2.24L。
考点：考查与物质的量相关计算
18．（1）2Na＋2H2O ==2NaOH＋H2↑，其他合理答案给分）；氧化
（2）①C ②B
（3）①② 氮（N），CuO ③ 2∶1 ④ 1.2【解析】
试题分析：（1）既是氧化还原反应有属于置换反应：2Na＋2H2O ==2NaOH＋H2↑，水的化合价降低，作氧化剂。
（2）①A．Na2O2＋2HCl ══ 2NaCl＋H2O2 ，不是氧化还原反应，错误；B．Ag2O＋H2O2 ══ 2Ag＋O2↑＋H2O，过氧化氢化合价升高作还原剂，错误；C．2H2O2 ══ 2H2O＋O2↑，过氧化氢化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，正确；D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ══K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，过氧化氢化合价降低，作氧化剂，错误；答案选C。②过氧化氢具有强氧化性，所以应该贴氧化剂标签。
（3）①在反应过程中，铜化合价降低，失电子，氮元素化合价升高，得电子，所以双线桥法表示为：
；②氮元素化合价升高，得电子，被氧化；氧化铜化合降低，作氧化剂；③还原剂是氯化铵，氧化产物是氮气，物质的量之比为2:1；④氮元素化合价由-3价降
低为0价，0.2 mol的氮气对应失去0.2×2×3=1.2mol。
考点：考查
19．（1）NaHSO4==Na+＋HSO
4
（2）BaCl 2＋Na 2CO 3==BaCO 3↓＋2NaCl CaCl 2＋Na 2CO 3==CaCO 3↓＋2NaCl
（3）FeCl 3＋3H 2O == Fe(OH)3(胶体)＋3HCl Fe(OH)3＋3H ＋==Fe 3＋＋3H 2O
【解析】
试题分析：（1）、NaHSO 4是强电解质，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子：NaHSO 4==Na +＋HSO 4。
（2）加入碳酸钠能沉淀钙离子和过量的钡离子，反应：BaCl 2＋Na 2CO 3==BaCO 3↓＋2NaCl ，CaCl 2＋Na 2CO 3==CaCO 3↓＋2NaCl 。
（3）将饱和氯化铁滴加到沸水中制备胶体，反应为：FeCl 3＋3H 2O == Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ；向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，开始胶体聚沉，之后氢氧化铁与盐酸反应，方程式：Fe(OH)3＋3H ＋==Fe 3＋＋3H 2O 。
考点：考查离子反应方程式
20．（1）过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗（2）Fe 2O 3 (NH 4)2SO 4 K 2SO 4
（3）② Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+③AlO 2-＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋ HCO 3-
【解析】
试题分析：
（1）分离溶液和沉淀用过滤的方法，用到的仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。
（2）由流程可知，Al 2O 3和Fe 2O 3不溶于水，则沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D 为Fe 2O 3，反应②③中生成的沉淀为Al （OH ）3，受热分解生成B 为Al 2O 3，反应②为KAl （SO 4）2、氨水的反应，则溶液E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4、NH 3．H 2O 。
（3）据以上分析得反应②为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+，反应③AlO 2-＋CO 2＋ 2H 2O===Al(OH)3↓＋ HCO 3-。
考点：考查物质分离
21．（1）0.54 g （2）0≤a <50（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3＋OH －===AlO 2-＋2H 2O
【解析】
试题分析：（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H ++OH -=H 2O ，然后是沉淀两种金属离子：Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓，最后是Al （OH ）3的溶Al （OH ）3+OH -=AlO 2-
，从横坐标80mL 到90mL 这段可以求出n （Al （OH ）3）=0.01mol ，则n （Al ）=n （Al （OH ）3）=2×0.01=0.02mol，质量为0.02×27=0.54g。
（2）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al 3+
需要NaOH 溶液的体积为30mL ，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL ，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50。
（3）当碱加入80ml 时，盐酸变成了氯化钠和水，镁铝转变成了Mg （OH ）2↓和Al （OH ）3↓，
据化合物中氯离子和氢氧根都为-1价，一个替换一个，所以氯离子物质的量=氢氧根的物质的量，又因为二者浓度相同，所以体积相同=80ml。
（4）n（Al）=n（Al（OH）3）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为0.06/2=0.03L=30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5。
（5）80～90 mL时氢氧化铝沉淀溶解，对应反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O。
考点：考查与图像有关的计算
高一物理上学期12月月月考考试试题 一、选择题 1．两个小球从两个不同高度处自由下落，结果同时到达地面，如图所示四幅图中，能正确表示它们的运动的是（） A．B． C．D． 2．翻滚过山车是大型游乐园里比较刺激的一种娱乐项目．如图所示，过山车（可看成质点）从高处冲下，过M点时速度方向如图所示．在圆形轨道内经过A、B、C三点，下列说法正确的是 A．过山车运动到最高点B时，速度和加速度的大小均为零 B．过山车受到重力、弹力、摩擦力和向心力 C．过山车经过A、C两点时的速度相同 D．过山车做变加速运动 3．在中国海军护舰编队“巢湖”“千岛湖”舰护送下，“河北锦绣”“银河”等13艘货轮顺利抵达亚丁湾西部预定海域，此次护航总航程4500海里．若所有船只运动速度相同，则下列说法正确的是（） A．“4500海里”指的是护航舰艇的位移 B．用GPS定位系统研究“千岛湖”舰位置时，可将“千岛湖”舰看作质点 C．以“千岛湖”舰为参考系，“巢湖”舰一定是运动的 D．根据本题给出的条件可以求出护舰编队此次航行过程中的平均速度 4．如图所示，在前进的车厢的竖直后壁上放一个物体，物体与壁间的动摩擦因数μ，要使物体不致下滑，车厢前进的加速度至少应为（重力加速度为g，最大静摩擦力等于滑动摩擦力）
A．μg B．g μ C． g μ D．g 5．如图所示，位于斜面上的物块m在沿斜面向上的力F作用下，处于静止状态，则斜面作用于物块的静摩擦力说法错误的是( ) A．方向可能沿斜面向上 B．方向可能沿斜面向下 C．大小可能等于零 D．大小一定不等于零 6．如图是力学中的两个实验装置，其中包含相同物理思想方法是（） A．极限的思想方法B．放大的思想方法 C．控制变量的方法D．猜想的思想方法 7．某同学想推动家里的衣橱，但使出了很大的力气也推不动，他回忆起物理课堂上学习的“力的分解”知识，便想了个妙招．如图所示，用A、B两块木板，搭成一个底角较小的人字形架，然后往中央一站，衣橱被推动了．下列说法中正确的是() A．这不可能，因为该同学根本没有用力去推衣橱 B．这不可能，因为无论如何该同学的力气也没那么大 C．这不可能，A板对衣橱的推力不可能大于该同学的重力 D．这有可能，A板对衣橱的推力可以足够大 8．智能手机的导航软件极大地方便了人们的出行，如图是某驾驶员利用手机APP导航的
高一上学期数学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·兴义期中) 已知全集，则）等于（） A . {2，4，6} B . {1，3，5} C . {2，4，5} D . {2，5} 2. （2分）若sin（π+θ）= ，sin（）= ，则θ角的终边在（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. （2分）(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中，函数， 的图象可能是（） A .
B . C . D . 4. （2分）把化为的形式是（） A . B . C . D . 5. （2分）
已知θ∈，在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ，则它们的大小关系是（） A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. （2分）已知（x∈N），那么f（3）等于（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点，则实数m的取值范围是（） A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. （2分）（cos15°﹣cos75°）（sin75°+sin15°）=（） A . B . C . D . 1
9. （2分） (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为，其面积是2cm2则该扇形的周长是（）cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. （2分） (2019高一上·珠海期中) 已知函数，对于任意，且 ，均存在唯一实数，使得，且，若关于的方程有4个不相等的实数根，则的取值范围是（） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为（） A . B . C . D . 12. （2分）(2020·随县模拟) 已知角，角的终边经过点，则（）
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
高一数学月考测试题 试卷满分：150分 考试时间：120分钟 一、选择题 1. 函数)1(log 2 1-=x y 的定义域是 （ ） A ．0(,)+∞ B ．1(,)+∞ C ．2(,)+∞ D ．12(,) 2.下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( ) ①正方体 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱锥 A 、①② B 、①③ C 、①③ D 、②④ 3.设集合{} 02M x x =≤≤，{} 02N y y =≤≤，给出如下四个图形，其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 A B C D 4.若直线l ∥平面α，直线a α?，则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 5.若函数2 ()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上是减函数，在区间[4,)+∞上是增函 数则实数a 的值是 A 3a = B 3a =- C 1a =- D 5a = 6.在空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点，如果与EF GH 、能相交于点P ，那么 A 、点P 不在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 7.方程3 30x x --=的实数解落在的区间是 A [1,0]- B [0,1] C [1,2] D [2,3]