有机物分子式和结构式的确定
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是
2.59 g·L-1，其分子式为（）
A.C2H6
B.C4H10
C.C5H8
D.C7H8
2.某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1∶1，则m∶n的比值为（）
A.1∶1
B.2∶3
C.1∶2
D.2∶1
3.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g)，该有机物的分子式为（）
A.C4H8
B.C4H10O
C.C5H10
D.C4H10
4.某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（）
A.CH≡C—H3
B.
C. D.
5.某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是（）
①X中C的质量分数②X中氢气的质量分数③X在标准状况下的体积④X对氢气的相对密度⑤X的质量
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②
6.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（）
A.乙醇、丙醇
B.乙醇、乙二醇
C.丙三醇、甲苯
D.乙烯、丙烯
7.在同温同压下，10 mL某种气态烃，在50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL 的混合气体，则该烃的分子式可能为（）
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C3H4
8.某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C==和C≡键。则此化合物的分子式是（）
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4
9.某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则该有机物分子式中x、m、n的关系不可能是（）
A.x ∶m ∶n=1∶2∶1
B.1
2=n m C.m ≤2x+2 D.m ＞2x+2 10.化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C 8H 8O 2。A
的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环
上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A 的下列说法中，正
确的是( )
A. A 分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
B ．A 在一定条件下可与4 mol H 2发生加成反应
C ．符合题中A 分子结构特征的有机物只有1种
D ．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2种
有机高分子化合物
11. 聚酯纤维，其结构简式为：，下列说法不
正确的是 （ ）
A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B. 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C. 合成聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
D. 由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应 12. 聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）, PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直
接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确．．．
的是 ( ) A. PE 、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化
B. PE 、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色
C. 焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl
D. 废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染
13. 下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 （ ）
[OC ?
?]22COOCH CH O n
A.单体的结构式为CH 2==CH —COOR
B.在一定条件下能发生加成反应
C.在一定条件下能发生水解反应
D.没有固定的熔沸点
14. 已知人造羊毛的结构为CH 2CHCH 2CH
CN OOCCH 3
n ，则合成人造羊毛的单体是 ( ) ①CH 2=CHCN ② CH 2=CHCOOCH 3 ③CH 2=C(CN)CH 3 ④CH 3COOCH=CH 2
⑤ CH 3COOH ⑥CH 2=C(CN)CH=CHOH
A ．①②
B ．⑤⑥
C ．③④
D ．①④
15.由CH 3CH 2CH 2OH 制备右图所示物质所发生的化学反应至少有：①取代反应；②消去反
应；③加聚反应；④酯化反应；⑤还原反应；⑥水解反应( )
A.①④
B.②③
C.②③⑤
D.②④
16. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，下边是
聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 （ ）
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物 A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
17.具有单双键交替长链（如：-=-=-=-CH CH CH CH CH CH ）的高分子有可
能成为导电塑料。下列高分子中可能为导电塑料的是（ ）
A.
聚乙烯 B. 聚丁二烯 C. 聚苯乙烯 D. 聚乙炔
18. 1,4
是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得：A(烃
类)――→Br 2B ――→NaOH 水溶液C ――→浓H 2SO 4，△脱水1,4A 可能是 ( )
A.丁烯
B.丁炔
C.乙炔
D.乙烯
19.可用于合成化合物
( )
①氨基乙酸(
②α-氨基丙酸
(
③α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙
④α-氨基戊二酸(
A.①③
B.③④
C.②③
D.①②
20.合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备.
方法一：CaCO 3―→CaO ――→C CaC 2――→H 2O CH ≡CH ――→HCN CH 2===CHCN
方法二：CH 2===CH —CH 3＋NH 3＋32
O 2――→催化剂425～510℃CH 2===CH —CN ＋3H 2O 分析以上两种方法，以下说法正确的是： (
①方法二比方法一的反应步骤少，能源消耗低，成本低。
②方法二比方法一的原料丰富，工艺简单
③方法二比方法一降低了有毒气体的使用，减少了污染
④方法二需要的反应温度高，耗能大
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④ 有机推断
21.有机物A 是常见的有机物，现有如下反应关系
已知：①醛可以发生如下反应：
②B 与乙酸酐（ ）能发生取代反应生成阿司匹林（ ）
③F 为一种可降解高分子聚合物。
（1）A 生成D 的化学方程式是 。
（2）B 分子中的含氧官能团是 。
（3）G 的结构简式是 。
（4）E 生成F 的化学方程式是 。
（5）H 与C 互为同分异构体，H 分子中苯环上取代基与C 相同，H 的结构简式可能
是 。
(6)写出符合条件的B 的同分异构体 ①与FeCl 3显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上
一氯代物两种
22.有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C 5H 8O 2)
变化：
请回答下列问题：
(1)B 分子中含有的官能团是________、________。
(2)由B 转化为C 的反应属于(________。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)C 的一氯代物D 有两种，C 的结构简式是___________ _____________________。
(4)由A 生成B 的化学方程式是__________________________________.
(5)有机玻璃的结构简式是________________。
23.环己烯常用于有机合成.现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，
其中F 可以作内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子。
已知：R 1—CH===CH —R 2――→O 3，Zn/H 2O R 1—CHO ＋R 2—CHO
(1)③的反应条件是__________________________.
(2)H 的名称是________________________________.
(3)有机物B 和I 的关系为________(
.
A.同系物
B.同分异构体
C.都属于醇类
D.都属于烃
(4)①～⑩中属于取代反应的有___________________.
(5)写出反应⑩的化学方程式：____________________.
(6)写出两种D 的属于酯类的链状同分异构体的结构__________________.
24.有机物A 只含有C 、H 、O 三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g 该有机物经燃
烧生成44.0g CO 2和14.4g H 2O ；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析
表明A 分子中含有O —H 键和位于分子端的C ≡C 键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面
积为6：1：1。
（1）A 的分子式是 。
（2）下列物质中，一定条件能与A 发生反应的是 。
A ．H 2
B ．Na
C ．KMnO 4
D ．Br 2
（3）A 结构简式是 。
（4）有机物B 是A 的同分异构体，1mol B 可与1mol Br 2加成。该有机物所有碳原
子在同一个平面，没有顺反异构现象。B 的结构简式是 。
25.A 、B 两种有机物均是有机合成的中间体，其中A 的分子式为C 4H 7O 2
Br ，B 分子中含2个氧原子，其燃烧产物n (CO 2) : n (H 2O)=2:1，质谱图表明B 的相对分子质量为188。A
和B
存在如下转化关系：
已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
② 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。
请回答：
（1）C 跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 。
（2）A 的结构简式是 。
（3）B 的分子式是 。 （4）F 具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的
一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳
定结构的任意两种同分异构体的结构简式： 、 。
26.某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生。
③新制Cu(OH)2 △ A B ①NaOH 溶液 △ ④稀硫酸
△ D C E ②H + F
（1） 马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。
马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为
116，实验式为CHO ，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1 : 1。
① 马来酸的分子式为 。
② 马来酸能发生的反应是 （填写序号）。
a. 加成反应
b. 氧化反应
c. 消去反应
d. 酯化反应
e. 水解反应
f. 加聚反应
③ 马来酸酐结构简式为 。
（2）已知：Ⅰ. 在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。
Ⅱ. 乙烯醇（CH 2＝CHOH ）不能稳定存在，迅速转变成乙醛。
只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH 3COOCH ＝CH 2），合成路线如下：
写出反应②、③的化学方程式：
②
③
（3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应
的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式：
。
（4）写出用马来酸酐与醋酸乙烯酯发生加成聚合反应合成水质稳定剂的化学方程式：
。
28. 用煤化工产品C 8H 10合成高分子材料I 的路线如下：
乙炔 A B ① ② ③ 乙酸乙烯酯
R-CH=C-CHO
R'
已知：（1）B 、C 、D 都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H 含有三个六元环。
（2）RCHO ＋R'CH 2CHO ???→??/NaOH 稀 ＋ H 2O 根据题意完成下列填空：
（1）A 的名称是 ; D 中含有官能团的名称 。
（2）D →E 的反应类型是 ；
（3）C 和H 的结构简式分别为 、 。
（4）E →F 的化学方程式是 。
（5）G →I 的化学方程式是 。
（6）符合下列条件的G 的同分异构体有 种，
写出其中任意一种的结构简式
A 、能发生银镜反应和水解反应，且1mol 该同分异构体能消耗2mol 的NaOH
B 、含有苯环，但不能与FeCl 3显色。
C 、不含甲基
近年高考中对同分异构体书写的考查
1.F ： F 的同分异构体，既能发生银镜反应，
与3FeCl 溶液发生显色反应的共有 中，其
又能中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2:2:2:1:1的为 （写结构式）。
2.写出同时符合下列条件的水杨酸（邻羟基苯甲酸） 所有同分异构体 的结构简式： OCH 3
OHC
A.分子中有6个碳原子在一条直线上；
B.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。
3.含有苯环，且与E ：
互为同分异构体的酯有 种，
写出其
中一种同分异构体的结构
简
式： 。 4.PCT 是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT 的路线。
D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）
B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________
（写结构简式）。
5．写
出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简
式 。 6. 衣康酸M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路
线得到（部分反应条件略）.
CH 2CH 2CH 2CH 3C CH 3→Cl 2C 4H 8Cl 2NaOH 醇溶液→△
C 4H 7Cl →NaCN CH 3C CN CH 2CH 2C H O C O HOOC →A B
D M
E M 的同分异构体Q 是饱和二元羧酸，则Q 的结构简式为 （只写一种）
7. N 的结构简式为
分子中无—O —O —，醛基与苯环直接相连的N 的同分异构体共有 种。
8.写出含有3个碳原子且不含甲基的X （乙二醇）的同系物的结构简式：
9.写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C ：OHCCH=CHCHO 物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。
10.F ：
的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共
有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。 11.能与银氨溶液反应的B ： 的同分异构体的结构简式为
12.芳香化合物A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA 是一种重要的有机
化工中间体。A 、B 、C 、D 、E 、F 和OPA 的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 ；
（2）由A 生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B 互为同
分异构体的化合物的结构简式为 ；
（3）写出C 所有可能的结构简式 ；
（4）D （邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A 、不超过两个碳的有机物及合适的
无机试剂为原料，经两步反应合成D 。用化学方程式表示合成路
线 ；
（5）OPA 的化学名称是 ，OPA 经中间体E 可合成一种聚酯类高分子化合物
F ，由E 合成F 的反应类型为 ，该反应的化学方程式
为 。（提示
）
（6）芳香化合物G 是E 的同分异构体，G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能
HO
O
团，写出G所有可能的结构简式
专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，
。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
研究有机物的一般步骤和方法 1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（） A．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 B．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（） A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 3．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．相对分子量 4．下列叙述不正确的是（） A．1个丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．1、4—二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3∶2 C．丙氨酸分子属于手性分子C H3CH COOH NH2 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH 5．某化合物6.2 g在O2中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1 : 2 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L 此化合物气体的质量为14g。则此化合物的分子式为（） A．C2H4 B．C3H6 C．C6H6 D．CH4 7．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量； ⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是（） A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 8．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的吸收峰也不同，根据吸收峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的吸收峰有两个，如图1所示：
有机物分子式的确定 一．有机物组成元素的判断 某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。 欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式 例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。 例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。 例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式 烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式
高中化学考点精讲有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把
：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇： )；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式 由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子 式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构： 为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。 讨论2 下面是上述实验的一组数据：
根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？ 由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O 分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H 中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。 问题与思考 1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？ 2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？ 3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？ 问题与思考（提示） 1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等 2、①有机物各元素的质量分数（或质量比） ②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度） 3、 则为烯烃，环烷烃． ②若余数=2，则为烷烃． ③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃 ④若余数=-6，则为苯的同系物． 若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子 有机物分子式的确定典型例题 例题精讲 一、有机物分子式的确定 【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
考点48有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃 点燃 C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2 O CO nH O n 2n+2222n 2n 222312 n +?→???→?? 炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H O n 2n 2222--?→??312n 苯及苯的同系物＋＋－点燃 C H O nCO (n 3)H O n 2n 6222--?→??332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃 点燃 C H O +3n 2 nCO (n 1)H O C H O O nCO nH O n 2n+222n 2n 222O n 2312 ?→??-?→?? 饱和一元羧酸或酯＋＋点燃 C H O O nCO nH O n 2n 2222322n -?→?? 饱和二元醇＋＋ ＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n+22222312n -?→?? 饱和三元醇＋＋＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n+23222322n -?→?? 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把 C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全 燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇： C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相
一、直接求算法 直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。 例1、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L,该烃的分子式是：( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 解析：由M=0.717g /L*22.4 L/mol=16 g/mol,可求N(C)= 0.1 L/0.1 L=1, N(H)= 0.2 L*2/0.1 L=4,即1mol该烃中含1mol C, 1mol H,则其分子式为CH4, 二、最简式法 通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式(即各原子最简整数比)，再由烃的相对分子质量来确定分子式。 烃的最简式的求法为：N(C):N(H)=(碳的质量分数/12):(氢的质量分数/1)=a:b(最简整数比)。 例1、某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此
烃的化学式是_______。 解析：由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol, N(C):N(H)=( 85.7%/12):(14.3%/1)=1:2, 最简式为CH2，该烃的化学式可设为(CH2)n，最简式式量为14，相对分子质量为42，n=3,此烃为C3H6。 练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。已知该烃的蒸气对氢气的相对密度为29，则该烃的分子式为_______。答案：C4H10 注意：某些特殊组成的最简式,可直接确定其分子式。如最简式为CH4的烃中，氢原子数为四,已经饱和，其最简式就是分子式。 三、通式法 若已知烃的种类可直接设，烷烃设为CnH2n+2, 烯烃设为CnH2n,炔烃设为CnH2n-2,苯及苯的同系物设为CnH2n-6;若为不确定分子则设为CxHy. 例1、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则( ) A. x=2,y=2 B. x=2,y=4 C. x=3,y=6 D. x=3, y=8 解析：由烃的燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，依题意x+y/4=3，
有机物分子式的确定练习题 一、选择题 1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算 2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有 A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是 A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6D．C5H10，C5H8 4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是 A．C10H14B．C11H16C．C12 H18D．C13H20 5．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A．20％B．40％C．60％D．80％ 6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（） A．CH4N B．C2H8N2C．C3 H10N D．CN3H6 7、某单烯烃3.5g跟溴水反应，得到无色油状液体质量为11.5g，则该烃的化学式为（） A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10 8、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是（） A 乙烷和乙烯 B 乙烷和丙烯 C 甲烷和乙烯 D 甲烷和丙烯 二、填空计算题 9．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。0.1 mol 烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。则该烃的化学式为。10．某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答： ⑴42g A完全燃烧时，应消耗的氧气在标准状况下的体积为； ⑵若A能使溴水褪色，且在催化剂存在下与H2加成的产物分子中含有4个甲基，则A可能的结构简式为(任写一种) ； ⑶某有机物的分子式为C x H y O2，若x的值与A分子中的碳原子个数相同，则该分子中y 的最大值为。 11、某烃A 0.2 mol在O2中充分燃烧，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答： （1）烃A的分子式：，B、C的分子式分别是、。（2）若一定量的烃A燃烧后生成B、C各3 mol，则有g 烃A参加了反应，燃烧时消耗了标况下O2 L。 12. 某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一种烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是__ ____、___ ___、____ __。
有机物分子式和结构式的确定 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是 2.59 g·L-1，其分子式为（） A.C2H6 B.C4H10 C.C5H8 D.C7H8 2.某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1∶1，则m∶n的比值为（） A.1∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.2∶1 3.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g)，该有机物的分子式为（） A.C4H8 B.C4H10O C.C5H10 D.C4H10 4.某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（） A.CH≡C—H3 B. C. D. 5.某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是（） ①X中C的质量分数②X中氢气的质量分数③X在标准状况下的体积④X对氢气的相对密度⑤X的质量 A.①②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①② 6.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（） A.乙醇、丙醇 B.乙醇、乙二醇 C.丙三醇、甲苯 D.乙烯、丙烯 7.在同温同压下，10 mL某种气态烃，在50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL 的混合气体，则该烃的分子式可能为（） A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H4 8.某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C==和C≡键。则此化合物的分子式是（） A.C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D.C6H8N4 9.某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则该有机物分子式中x、m、n的关系不可能是（）
专题十四有机物分子式和结构式的确定 专题新平台 【直击高考】 1．了解常见有机物的组成和结构，能够识别结构简式中各原子的连接次序。并能根 据结构简式中各原子的连接次序的不同，确定其不同的化学性质。 2．能根据化学实验现象，结合化学反应推导并确定有机物的分子式及结构式（或结 构简式）。 3．能根据实验现象、实验数据分析有机反应，确定其化学式及其结构。 4．综合应用有机化学知识，确定分子式及结构式，此类试题选择、填空均有，有时 还涉及到有机化学计算，为高考化学中的常考题。 【难点突破】 1．方法与技巧 （1）如果两种有机物燃烧时耗氧量相同，则每增加1个氧原子，必须多2个氢原子，若增加2个氧原子，则应多4个氢原子，以此类推。或每增加1个碳原子，必须多2个氧原子，若增加2个碳原子，则应多4个氧原子，以此类推。 （2）如果有机物的通式可写成(CO)n H m的形式，则其完全燃烧的产物，通过Na2O2后，其增加的质量即为有机物的质量。 （3）常见的有机分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4等）、直线型（C2H2等）、平面型（C2H4、C6H6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。 （4）放大的有机结构（参见本专题训练4、8题），通常应用在有机小分子中，此类 试题要求考生能将放大后的结构，根据题设要求回复到通常状态，然后对题中设问遂一 化解。 （5）缩小的有机结构（如键线式），通常应用在较大或较复杂的有机物质中，此类试 题要求考生能将缩小后的结构，根据题设要求回复到一般的结构简式，然后再对题中设 问遂一分析，以此方可获得正确结果。 2．解题注意点 （1）组成有机物的元素虽然较少，但由于碳碳间可通过共价键连接，因而其物质种 类较多。因此有关有机物组成的分析，必须依靠燃烧或其它的相关反应。 （2）有机结构的分析包括：空间结构的分析；结构简式的分析。 ①空间结构的分析：此类试题主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。在解题时，要注意将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中。 ②结构简式的分析：要注意利用官能团的结构，来确定有机化学反应。 3．命题趋向 有机化学中分子式和结构式的考查，是高考中的重点和难点。随着考试内容与考试方 式的改革，有关有机结构的考查形式也在不断地发生变化，如目前巳考查到顺反异构、 手性异构。在此类试题面前，不少考生显得束手无策，唯有抓住信息，理清关系，方能 正确作答。
有机物分子式和结构式的确定 —— 重点难点解析 确定有机物分子式的基本方法 ※ 确定烃及烃的衍生物的分子式的基本途径为： 【基础知识精讲】 1.有机物分子式和结构式的确定 (1) 利用上述关系解题的主要思路是：首先要判断有机物中所含元素的种类，然后依据题目 所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式，最后由有机物的性质分析判断其结构式。 (2) 实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。求化合物的实 验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比。 2.由实验式确定分子式的方法 (1) 通常方法：必须已知化合物的相对分子质量［M r (A)］，根据实验式的相对分子质量 ［M r (实)］，求得含n 个实验式：n ＝ ) () (实r r M A M ，即得分子式。 (2) 特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特 点确定其分子式。例如实验式为CH 3的有机物，其分子式可表示为(CH 3)n ，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C 2H 6。同理，实验式为CH 3O 的有机物，当n ＝2时，其分子式为C 2H 6O 2。 (3) 特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分 子式。例如实验式为CH 4、CH 3Cl 、C 2H 6O 、C 4H 10O 3等有机物，其实验式即为分子式。 3.由分子式确定结构式的方法 (1) 通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定 其结构式。例如C 2H 6，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—CH 3；又如CH 4O ，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—OH 。 (2) 通过定性或定量实验确定：当一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质 时，可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。 【知识探究学习】 一、烃的衍生物分子式求解 根据烃的衍生物耗氧量与生成二氧化碳的体积关系，如何确立有机物的分子式是较难题，但如果找到内在本质，通过通式的确立来求解就会变得迎刃而解了。 例1 某烃的含氧衍生物完全燃烧生成二氧化碳和水，已知同温同压下耗氧气与生成二氧化
有机化学————有机物分子式的确定 一．有机物组成元素的判断 某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。 欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式 例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。 例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。 例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式 烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式
有机物分子式确定的计算方法 有机物分子式的确定，即是确定有机物分子里所含元素的种类及各原子的数目。有机物分子式的确定是有机物学习中，最为重要的知识点之一。关于确定有机物分子式的计算题目，也是有机物计算题目当中的重要考题之一。那么，如何确定有机物的分子式呢?总体来讲，先得确定有机物的组成元素，然后再确定各原子的数目从而确定有机物的分子式。下面笔者重点介绍一下在确定有机物分子式的计算当中的一些具体计算方法。 1、确定元素的组成 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为c→co2，h→h2o。若有机物完全燃烧后的产物只有co2和h2o，则其组成的元素可能为c、h或c、h、o。欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中co2中的碳元素质量及h2o中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。 2、确定分子式 在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。 方法一、实验式法(即最简式法) 根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得
的最简式便可 确定其分子式。如烃的最简式求法为： 例1：某含c、h、o三元素的有机物，其c、h、o的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的h2密度的30倍，求该有机物的分子式。 【解析】该有机物中的原子个数比为 故其实验式为ch2o，设其分子式为(ch2o)n，根据题意得： 。 则该有机物的分子式为c2h4o2。 方法二、单位物质的量法 根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。若给出一定条件下该有机物气体的密度(或相对密度)及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度(或相对密度)→m→1mol有机物气体中各元素原子的物质的量→分子式。 例2：6.2g某有机物a完全燃烧后，生成8.8gco2和5.4gh2o，并测得该有机物的蒸汽与h2的相对密度是31，求该有机物的分子式。 【解析】分别根据c、h的质量守恒求得a中的c、h质量分别为
确定有机物分子式和结构式的分析思路和分析方法 一、确定有机物分子式和结构式的分析思路 1、有机物组成元素的定性分析 通常通过充分燃烧有机物的方式来确定有机物的组成元素，即： 2、有机物分子式和结构式的定量分析 二、确定有机物分子式的分析方法 1、通式法 ⑴常见有机物的分子通式 分子通式 ⑵方法：相对分子质量n（碳原子数）分子式 例题1：某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为。
解析：烷烃的通式为C n H 2n+2 ，则其相对分子质量为：14n + 2 = 44 ，n = 3 ，故该烷烃的分子式为：C 3H 8 2、质量分数法 方法：相对分子质量 C 、H 、O 等原子数 分子式 例题2：某有机物样品3g 充分燃烧后，得到4.4g CO 2 和1.8g H 2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。 解析：根据题意可判断该有机物分子中一定含有C 和H 元素，可能含有氧元素。 样品 CO 2 H 2O 3g 4.4g 1.8g 则：m(C) = g g 2.14412 4.4=? m(H) = g g 2.018 2 8.1=? 根据质量守恒可判断该有机物分子中一定含有O 元素，则该有机物分子中C 、H 、O 元素的质量分数依次为： ω(C) = %40%10032.1=?g g ω(H) = %67.6%10032.0=?g g ω(O) = 1 － 40% － 6.67% = 53.33% 则该有机物的一个分子中含有的C 、H 、O 原子数依次为： N(C) = 212 % 4060=? N(H) = 41 % 67.660≈? N(O) = 216 % 33.5360≈? 故该有机物的分子式为C 2H 4O 2 。 3、最简式法 方法：质量分数、质量比 原子数之比 → 最简式 分子式
1．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是（） A．A是C3H6 ；B是C6H6 B．A是C2H6 ；B是C3H6 C．A是C2H6 ；B是C6H6 D．A是C3H6；B是C2H6 2．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。 分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度比为3∶3，请写出其对应化合物的结构简式 ______________________________________________________________________， 第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物的可能的结构简式____________ ___________________________________________________________________________。 3．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3．625倍。把1．16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重3．72g，又知生成H2O 和CO2的物质的量比为1：1，试求此有机物的分子式。红外光谱和核磁共振氢谱显示该 分子中含有碳碳双键和羟基（结构不稳定），试确定它的结构简式。
有机物分子式的确定专题 一、分子式确定的基本思路 1、有机物组成元素的定性分析 通常通过充分燃烧有机物的方式来确定有机物的组成元素，即： 2、有机物分子式定量分析 练：列式计算下列有机物的相对分子质量； ①标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L； ②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； ③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； 二、确定单一有机物分子式的分析方法 1、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式 【例1】某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下的CO24.48L和水5.4g，求A的分子式。2、最简式法 方法：质量分数、质量比原子数之比→ 最简式分子式（最简式）n = 分子式 【例2】常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。
有时可根据最简式和有机物的组成特点（H 原子饱和情况）直接确定分子式，如： 3、商余法 a.方法：将烃的相对分子质量除以 14（即CH 2的相对质量），则最大的商为烃或烃基中含CH 2原子团的个数，余数为氢原子数（若余数为正数，则加氢原子数；若余数为负数，则减氢原子数）。 即：M r ÷ 14 = n (商) …… m (余数) ，如： b.方法: Mr÷ 12 = n (商) …… m ( 余数) ，则分子式一般为C n H m [例3]：某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为。 4、通式法 ⑴常见有机物的分子通式 ⑵方法： 相对分子质量 n （碳原子数） 分子式 分子通式 [例4]：某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为。 5、方程式法：利用有机物燃烧的化学方程式进行计算推断 适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。
有机化学确定分子式、结构简式 81、8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。该醛的分子式是。★某单烯烃Q的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢谱峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链），Q的结构简式为。★有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0、5mol A完全燃烧只生成3mol CO2和2、5mol H2O。分子式是。★质谱表明有机物A的相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数之比为12：1：6。有机物A的分子式为_________。★A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键。A的分子式为_________。★l mol F在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：3，消耗7、5mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2，F的结构简式为 _________。★E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为。★烃A是无色、带有特殊气味的液体。经测定，烃A中碳元素和氢元素的质量比为mC：mH =12：1。烃A的结构简式为 ________________。★香兰素有
C、H、O三种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为 31、6%，碳、氢元素质量比为12:1，香兰素的分子式为 _________。★A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5、3g A完全燃烧时，生成 15、4g CO2和2、7g H2O。A的分子式为_________。★有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量分数之比为42:3:8，A的分子式为_________。★C蒸气的密度是相同状况下甲烷密度的6、25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%。C的分子式是___________________。★芳香族化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为 76、5%。结构分析表明X中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。X的分子式是_______________，★有机物W(C3H6O3)能与NaHCO3溶液反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：1。W的结构简式是___________________。★芳香酯类化合物 A、B互为同分异构体，均含有 C、H、O三种元素。相同状况下， A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中 C、H原子个数相同，且
确定有机物分子式的解题策略 有机物分子式的求解是中学化学中的重要内容之一，也是高考中的热点 之一。现介绍有机物分子确定的常见技巧和方法。 一、由最简式和相对分子质量确定分子式。 通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据 有机物的分子量来确定分子式。 例1．某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其相对分子质量 为90，求其分子式。 解析：该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O) = 1：2： 1 。因此，该有机物的最简式为CH2O。设其分子式为(CH2O)n 。又其相对 分子质量为90，则n=3 。即其分子式为C3H6O3。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可 根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示 为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最 简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为 分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C5H12O4等有机物，其最简式 即为分子式。 二、由通式确定分子式 烷烃通式为C n H2n+2,烯烃通式为C n H2n，炔烃通式为C n H2n-2，苯及同系物 的通式为C n H2n-6，饱和一元醇的通式为C n H2n+2O等，可以根据已知条件， 确定分子中的碳原子数(或分子量)再据通式写出分子式。 例2．某烃含氢元素17.2%，求此烃的分子式。 解析：该烃分子中各元素的原子个数之比为N(C)/ N (H) = 2∶5根据烃的 通式，C、H原子个数有三种情况。(1)烷烃：n/(2n+2)<1/2 ；(2)烯烃：n/2n = 1/2 ；(3)炔烃和芳香烃：n/(2n-2)和n/(2n-6)均>1/2 。题中N(C)/ N (H) = 2∶5， 符合(1)则有n/(2n+2)=2/5，n=4，所以烃的分子式为C4H10 三、由元素原子个数确定分子式 通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合相对分子质量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。 例3．吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧， 其相对分子质量不超过300。试确定其分子式。 解析：由已知条件可知含氧为16.84%，观察可知含N量最少，据原子量 可知，含N原子的个数最少，可设含n个N原子，则吗啡的分子量为14n/4.91% = 285n<300，即吗啡含有1个N，分子量为285。则吗啡分子中：N(C)=17 N (H)=19 N (O)=3 吗啡的分子式为C17H19NO3 四、商余法
有机物分子式和结构式的确定 主备人：刘伟艳审核人：高三化学组 【考点分析】 1．掌握确定有机物实验式分子式结构式的方法。 2．利用实验式分子组成通式相对分子质量相对密度等有关概念，确定有机物分子式。 3．根据有机物的性质推断有机物的组成与结构。 【高考赏析】 [2015年新课标二卷38选修5：有机化学基础]（15分） 聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下： 已知： ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8； ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； ④。 回答下列问题： （1）A的结构简式为。 （2）由B生成C的化学方8式为。 （3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。 （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为。 ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为(填标号). a． 48 b． 58 c． 76 d．122 （5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）： 溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应①能与饱和NaHCO 3 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写姑构简式)：
D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。 a ．质谱仪 b ．红外光谱仪 c ．元素分析仪 d ．核磁共振仪 一．分子式的确定 分子式确定的一般思路： 确定组成元素→ 确定实验式（最简式）→ 确定分子式 【思考与交流一】 有机物中一般含有哪些元素？只含C 、H 、O 或者C 、H 元素的有机物如何通过实 验来确定其组成元素？ 例一有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠 液体，易溶于水。为研究A 的组成与结构，进行了如下实验： ④A 的核磁共振氢谱如下图： (4)A (5)综上所述，A 的结构简式为__________
有机物分子式和结构式的确定 一、求解思路 确定途径可用下图表示： 有机物分子式和结构式的确定 确定有机物分子式和结构式的基本思路： 有机物分子式和结构式的确定 二、分子式的确定 1.直接法 如果给出一定条件下的密度(或相对密度)及各元素的质量比(或百分比)，可直接求算出1 mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。 密度(或相对密度)——→摩尔质量——→1 mol气体中各元素原子各多少摩——→分子式. 例1.某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍。若该烃与H2加成产物是2，2—二甲基丁烷，写出该烃的结构简式。 解析：由加成产物的结构反推原不饱和烃的结构。 (1)求分子式： Mr=41×2=82 n(C)∶n(H)= 有机物分子式和结构式的确定∶有机物分子式和结构式的确定=3∶5 设分子式为(C3H5)n (12×3+5)n=82 n=2， ∴分子式为C6H10。
(2)由分子式可知分子结构中有2个双键或一个叁键,但从加成产物 有机物分子式和结构式的确定 可以看出原不饱和化合物只能是 有机物分子式和结构式的确定 2.最简式法 根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式.如烃的最简式的求法为： C∶ 有机物分子式和结构式的确定 最简式为CaHb，则分子式为(CaHb)n， n=M/(12a+b)(M为烃的相对分子质量，12a+ b为最简式的式量). 例2.某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6︰1︰8，该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，求该有机物的分子式。 解析：该有机物中原子数N(C)︰N(H)︰N(O)=6/12︰1/1︰8/16=1︰2︰1，所以其实验式为CH2O，设该有机物的分子式为(CH2O)n。根据题意得：M=30×2=60，n=60/12+1×2+16=2。该有机物的分子式为C2H4O2。 3.商余法 ①用烃的相对分子质量除14，视商数和余数. 有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定练习 有机物分子式和结构式的确定练习 1、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃， 此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此 烃的分子式是 A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C2H4 2、某烃的相对分子质量为82，试判断它可能是 A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃或二烯烃 D、环烷烃 3、等物质的量的下列各组物质分别燃烧，耗氧量相等的是①C2H2与CH3CHO； ②C7H8与C6H12；③C2H2与C6H6；④HCOOCH3与CH3COOH A、①②③④ B、①②④ C、①④ D、②④ 4、某温度和压强下，由三种炔烃（分子中均只含一个C=C）组成的混合气体4克与足量的H2充分加成后生成4.4克三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有 A、异丁烷 B、乙烷 C、丙烷 D、丁烷 5、由气态烷烃A和气态炔烃B组成的混合气体0.84L（标准状况），质量为0.90克，该混合气体中A与B的体积比不可能是 A、2∶1 B、3∶11 C、1∶4 D、15∶4 6、乙炔和乙烷组成的混合气体与同温同压下的空气密度相同，则该混合气体中乙炔 的质量分数约是 A、22.4％ B、25％ C、67.2％ D、75％ 7、某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到 4.48LCO2和3.6克H2O，则两种烃可能是 A、CH4和C3H6 B、CH4和C3H4 B、C2H4和C3H6 B、C2H4和C2H6 8、在150℃时，由两种气态烃组成的混合气体1L，在9LO2中充分燃烧后，恢复到燃 烧前的条件得10L混合气体。该混合气体的成分可能为 A、C3H4和C3H6 B、CH4和C2H6