九年级化学上下册各单元知识点汇总
（精心记忆，决胜中考，2013.3）
第一单元走进化学世界
1、装置气密性检查：
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
2、物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3.
3、过滤：过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
4、量筒的使用：视线与凹液面的最底处保持水平。若仰视刻度，读数比实际小；若俯视刻度，读数比实际大。
第二单元我们周围的空气
1
（1）空气中氧气含量的测定：
a、可燃物要求：足量且反应后生成物是固体（常见的用红磷）
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：O2约占空气体积的1/5。
剩余气体（氮气）的化学性质有：不支持燃烧，也不能燃烧，不和红磷反应。物理性质有：无色气体，难溶于水。
e、注意：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，压强差小，实验不准确。（可改进装置，在集气瓶底部装氢氧化钠溶液）
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物等。
2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量的氢氧化钠溶液的目的：防止空气污染。
(3)氧气的制备:
A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
B、实验室制氧气的化学方程式2H2O2
MnO
2
====2H
2
O+O
2
↑
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑2KMnO4
△
====K2MnO4+MnO2+O2↑△
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：决定于反应物的状态和反应条件收集装置：决定于气体的密度和溶解性（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、
Kr 、Xe 等的总称）：氦气灌气球，保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 第三单元、自然界的水 1、电解水的化学方程式2H 2O 通电
==== 2H 2↑+O 2↑
2、电解水的现象：正极放出 氧气 负极放出 氢气 二者的体积比为 1：2 。
3、电解水得出的结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分
4、根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息
① 水这种物质 ② 水是由氢元素和氧元素组成的
③ 一个水分子 ④ 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
5、水污染的途径是：工业“三废；农药、化肥的不合理施用 、生活污水的任意排放
6、防止水污染措施：三废要经处理达标排放 合理施用农药、化肥 ； 加强水质监测 。
7、水净化的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。效果最好的操作是 蒸馏 ； 8 、硬水是含有较多 钙、镁化合物 的水；软水是不含或含较少 钙、镁化合物 的水。 9、 鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 。 10、硬水软化的方法： 蒸馏或煮沸 。 11、分子是保持物质化学性质最小的微粒。固体碘和碘蒸气化学性质相同是因为都含碘分子。
12、原子是 化学变化中 的最小微粒。
13、化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。
14、物质是由微粒构成的，氧气和水等由分子构成；铁等金属由原子直接构成，氯化钠是由 钠 离子和 氯 离子构成的。CO 和CO 2，O 2和O 3，H 2O 和H 2O 2化学性质不同的原因是分子构成不同。 15、物质是由 分子 、 原子 、 离子 微粒构成的。 16、物质分类：
混合物（多种物质组成，例如空气、食盐水等）
物 质 单质：同种元素组成的纯净物。如：氧气、铁等。
纯净物
（一种物质组成） 化合物：不同种元素组成的纯净物。 （ 氧化物是含2种元素的化合物，其中含氧元素） 第四单元 物质构成的奥秘
质子 （带正电）
1、原子的构成 原子核
中子（不带电）
原子
核外电子（带负电）
（1）在原子中核电荷数 ===质子数===核外电子数==原子序数
（2）原子的质量主要集中在 原子核 上 （3）相对原子质量≈质子数+中子数
决定元素种类： 质子数（核电荷数） 决定元素化学性质： 最外层电子数 决定原子的质量 ： 原子核
2、元素周期表 ：同周期（同一行）原子序数依次增加，同一族（同列）最外层电子数相等。
3、元素符号的意义 ：表示某种元素，表示一个原子。金属、固态非金属（S 、P 、C 、Si ）还可以表示单质
4、地壳中最多的元素是 氧 、最多的金属是 铝 。空气中最多的元素是 氮 。人体中最多
的元素是 氧 。地壳中排前五位元素依次是 氧 、 硅 、 铝、 铁 、 钙 。 5、常见元素的化合价：
+1 K Na H 和Ag ； +2 Ca Mg Ba 和 Zn ；
Cu Hg 是2 Fe 2 3； +3是Al 记心尖。 原子团化合价：--1 OH NO 3 根 –2CO 3 SO 4根 +1通常是NH 4根 （1）
、化合物中 元素正、负化合价 代数和为零 ， 单质分子中元素化合价为 0 （2）、氧通常是 －2 价，氯为负价时，通常是 －1 价。 （3）、化学式的意义：如化学式C 6H 12O 6（葡萄糖）的意义：（1）表示葡萄糖 、（2） 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 、（3）一个葡萄糖分子（4）一个葡萄糖分子由6个碳原子12个氢原子6个氧原子构成。 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类 、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后一定改变的有（1）物质的种类 （2）分子种类一定变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）
3、含义 以2H 2+O 2点燃
2H 2O 为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子或原子个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量水
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（中和反应属于复分解反应）
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石、石墨、C 60都是碳元素组成的。说明同种元素可以组成不同的单质。
2、金刚石很硬、石墨很软原因是：碳原子的排列不同。
3、CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
1、常温下具有稳定性（如用墨写的字画不掉色）
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2 : C+O 2点燃CO 2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO ：2C+O 2点燃2CO
3、还原性：C+2Cu 高温
2Cu+CO 2↑ （置换反应） 应用：冶炼金属。 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（2) 选用固液常温型发生装置
（3）气体收集方法：向上排空气法（因为它能溶于水，密度比空气大） （4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 （5）工业制取二氧化碳：煅烧石灰石 CaCO 3高温
====CaO+CO 2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体叫做干冰。
2、化学性质:
（1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H 2CO 3== H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解，红色会消失。
（3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳! 3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用化学性质）、干冰用于人工降雨、制冷剂、二氧化碳作温室肥料。溶洞里有大量的二氧化碳，进入前用火把试验。
4、防止温室效应的措施有（1） 减少使用化石燃料、（2） 开发新能源 、（3） 大力植树造林 。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集。
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒（俗称煤气中毒）。
3、化学性质
（1）可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
（2）还原性： CO+CuO △
Cu+CO 2 （非置换反应） 现象：黑色的氧化铜变成红色，石灰水变浑浊。 4、用途：（1）做燃料 （2）工业上炼铁。 5、尾气的处理方法：用酒精灯点燃或气球收集
第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生
爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：工业的粮食（主要含碳元素，还含S 、N 等元素）；煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO 2 、CO 等。
酸雨的危害是： 破坏森林植被 、 腐蚀金属和建筑物 、 污染河流 。 防止酸雨的措施有： 减少化石燃料的使用 、 采用煤脱硫技术 、 开发新能源 。 （2）石油：工业的血液（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（易形成酸雨） （3）天然气（主要成分是甲烷）：使用天然气可以减轻污染。
甲烷的化学式: CH 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O （发出蓝色火焰） 2、乙醇和氢气
（1）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C 2H 5OH) 化学性质: 可燃性 C 2H 5OH+ 3O 2点燃2CO 2+3H 2O
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 （2）氢气（是最理想的能源）燃烧的方程式：2H 2+O 2点燃
====2H 2O
优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （3）实验室制取氢气：
A 、原料：金属锌和稀硫酸 方程式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑(置换反应)
B 、收集方法：排水法和向下排空气法（因为难溶于水、密度比空气小）
C 、不能广泛使用的原因：制取成本高、贮存困难。
D 、需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
3、化学反应中的能量变化：化学能变成热能
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元考点巩固
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、金属的用途：温度计中金属 Hg ,暖水瓶中金属 Ag ，暖气片上金属 Al ，电缆线中的金属 Cu ，包装糖果和香烟的金属 Al 。
3、目前世界年产量最多，应用最广泛的是 Fe 。人造骨的合金是Ti 合金。人体含量最高的金属 Ca 。
4、合金的优点：硬度大，耐腐蚀，机械性能好。
5、金属离子的颜色： Cu 2+(蓝色) Fe 3+（黄色） Fe 2+（浅绿色）
二、、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序应用依据：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（生成氢气） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na
、）
三、金属的化学性质
1
、大多数金属可与氧气的反应
（1）3Fe+2O 2点燃
====Fe 3O 4 （ 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
（2）2Cu +O 2===2CuO （ 红色变成黑色）。 （3）2Al+3O 2===2Al 2O 3（铝耐腐蚀） 2、金属 + 酸 → 金属化合物 + H 2↑
Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑（有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ） Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ （有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ） Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑
3、金属 + 盐溶液 → 另一金属 + 另一盐溶液（条件：前换后）
Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （铁表面有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色） Cu+2AgNO 3===2Ag+Cu(NO 3)2（铜表面有银白色物质，溶液由无色变成蓝色） 四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼原理： 3CO + Fe 2O 3 ==
高温
2Fe + 3CO 2
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）
（2）铁粉作保鲜剂的原因：同时吸收水和氧气，防止食品因潮湿和氧化而变质。
（3）铁锈应及时除去的原因：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制
品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品
第九单元 溶液
一、溶液的形成 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。
注意：a 、溶液不一定无色， b 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注意：①Ca(OH)2不饱和溶液转变成饱和溶液要升温。（要记住！！！）
②不饱和溶液转变成饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、 溶解时放热、吸热现象
（1）溶解时温度降低的有：硝酸铵（NH 4NO 3）溶解
（2）溶解时温度升高的有：烧碱（NaOH ）溶解、浓H 2SO 4溶解 （3）生石灰（CaO ）和水反应放出大量的热。 溶解没有明显热现象：如NaCl
5、洗涤剂洗油污是乳化现象，汽油洗油污是溶解现象，纯碱洗油污是发生了化学反应。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位是：克 （2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度
影响因素： ①温度（温度越高，气体溶解度越小；温度低，气体溶解度大）
②压强（压强越大，气体溶解度越大；压强小，气体溶解度小）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（如氯化钾和二氧化锰） （2）结晶法：分离几种可溶性物质（硝酸钾和食盐）
结晶的两种方法 ：对于溶解度受温度影响小的溶质采用蒸发溶剂的方法结晶，如NaCl （海水晒盐）
对于溶解度受温度影响大的溶质采用降低温度的方法结晶。如KNO 3
三、溶质的质量分数
1、公式： 溶解度
溶质质量分数 100% 饱和溶液溶质质量分数==-------------－ ×
100%
溶解度+100
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元酸和碱
课题1 酸
（一）常见的酸
1、浓盐酸有挥发性，会在空气中形成白雾。溶液的质量减小，质量分数变小。浓盐酸要密封保存。
2、浓硫酸有强烈的腐蚀性吸水性，可以做干燥剂，不能干燥NH3(氨气)。在空气中放长了会变稀，溶液的质量增大，质量分数变小。浓硫酸要密封保存。
3、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（二）酸的共同性质：（不同酸溶液有相似化学性质的原因是都含H+ ）
1、与指示剂反应石蕊酸里红，碱里蓝。
2、与活泼金属反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3、与金属氧化物反应：
（1）、盐酸除铁锈的方程Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象是铁锈除去，溶液变成黄色如果酸过量，现象还有气泡产生。反应的方程式是：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（2）、硫酸除铁锈的方程Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象是铁锈除去，溶液变成黄色如果酸过量，现象还有气泡产生。反应的方程式是：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（3）、硫酸与氧化铜的反应方程是CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象是黑色固体溶解，无色溶液变成蓝色。课题2碱
（一）常见的碱
1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，要密封保存的原因是：不仅吸收水还会和空气中的二氧化碳发生反应。反应的方程是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，它的固体可以做干燥剂，不能干燥CO2 、、SO2 、SO3。它可以和油污反应。烧碱的用途是：造纸、印染、洗涤剂方面。
2、氢氧化钙又叫熟石灰、消石灰，有腐蚀性。它的水溶液是石灰水。氢氧化钙的制法：生石灰和水反应CaO+H2O==Ca(OH)2（该反应放出大量的热）。熟石灰的主要用途是：改良酸性土壤。
（二）碱的共同性质：（不同碱溶液有相似性质的原因是都含OH--。）
1、与指示剂反应：酚酞碱溶液里红，酸里无。
2、与非金属氧化物反应：
A、石灰水和二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O反应现象是石灰水变浑浊。
B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2用该反应）
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
D、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫的反应2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
3、烧碱在空气中变质的反应：。
生石灰在空气中变质的反应：、。
熟石灰在空气中变质的反应；。4、常见的干燥剂有生石灰、烧碱固体、浓硫酸铁粉。
课题3 酸和碱会发生什么反应
1、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。中和酸性土壤的物质是熟石灰。
2、在盐酸和烧碱溶液的中和反应中，反应的方程是NaOH+HCl==NaCl+H2O
（1）加酚酞的目的是检验反应的发生。
（2）如果烧碱没中和完，溶液呈现红色，如果刚好中和溶液是无色。
（3）如果盐酸过量，溶液呈现无色。（检验酸过量的方法是：取反应后的溶液加紫色石蕊溶液或加入碳酸钙或加入锌，现象分别是变红色，有气泡）
3、用氢氧化铝中和胃酸的方程是：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,用氢氧化镁中和胃酸的方程是
Mg(OH)2+2HCL==MgCL2+2H2O
4、金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。（酸根一般有：SO42-CO32-NO3--Cl--PO43--等）
5、酸碱度的表示法---PH：PH=7 中性PH ＜7 酸性PH ＞7 碱性
（酸性溶液PH ＜7 碱性溶液PH ＞7 水和大多数盐溶液PH =7 ）
测PH的方法：用玻棒沾一滴溶液到试纸，变色与比色卡对照，读出PH。（试纸测的值是整数）
测土壤的PH的方法：取少量土壤样品加入蒸馏水，搅拌，静置，取上层清液，用玻棒沾一滴溶液到试纸，变色与比色卡对照，读出PH。
第十一单元盐和化学肥料
（一）生活中常见的盐
1、食盐（主要成分是NaCl）：调味品、融雪剂。
粗盐是通过海水蒸发得到的。粗盐的提纯包括（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）计算产率
2、碳酸钠俗名纯碱、苏打、化学式是Na2CO3 。碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式是NaHCO3
它们的水溶液都显碱性，属于显碱性的盐。5、碳酸根的检验方法：取少量的样品放试管，加盐酸有气泡；生成的气体通人石灰水中，石灰水变浑浊，证明含碳酸根离子。
3、碳酸钠工业用途是：制造玻璃、造纸、印染、洗涤剂，生活中利用它蒸馒头、洗油污。
碳酸氢钠在生活中主要是制造糕点、治疗胃酸过多。碳酸钙做建筑材料。
（二）盐的化学性质：
1、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（化合价不变）
2、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
3、常见的沉淀有：CaCO3(白色) BaCO3(白色) Mg(OH)2(白色) Cu(OH)2（蓝色）Fe(OH)3(红褐色) 以
上5个沉淀不溶于水可以和酸反应。BaSO4（白色）、AgCl（白色）2个沉淀不溶于水，也不和酸反应。
3、碱和盐的溶解性：硫酸盐大多溶水中，只有硫酸钡（BaSO4）不溶；盐酸盐大多溶水中，只有氯化银（AgCl）不溶；碳酸钾、钠与铵溶，其余大多都不溶；溶碱有四位，钾、钠、钙与钡。
4、盐的化学性质：
（1）金属+ 盐===新盐+新金属例：Fe +CuSO4===
（2）盐+碱===新盐+新碱例：Na2CO3+Ca(OH)2====
(3) 盐+酸===新盐+新酸例：AgNO3+HCL===
(4) 盐+ 盐===新盐+新盐例：AgNO3+NaCL===
（二）化学肥料（N肥P肥K肥复合肥）
1、常见的氮肥有：尿素、硝酸铵、硫酸铵、碳酸铵等。钾肥有KCL、草木灰等。
2、复合肥料是指含有多种营养元素的肥料（如KNO3）。
3、植物缺氮叶片发黄，缺钾茎杆细弱，易倒伏。缺磷种子不饱满.
4、化肥的区分：磷肥大多不溶于水，钾肥白色溶于水，铵态氮肥加熟石灰等碱性物质研磨有刺激性气味
5、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则使肥效损失。长期使用(NH4)2SO4会使土壤酸化，板结。
6、铵态氮肥有：氯化铵（NH4Cl）硫酸铵(NH4)2SO4硝酸铵NH4NO3等
遇到碱(检验铵盐)会产生刺激性气味，反应的方程是：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2 +2H2O +2NH3↑
2 NH4NO3+ Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O +2NH3↑
第十二单元化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
一、蛋白质构成人体的主要物质。可以提供能量。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
三、油脂维持生命活动的备用能源
四、维生素 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺维生素A患夜盲症缺维生素C患坏血症
课题2 化学元素与人体健康
二、人体中的常量元素（Ca Na K等）
1、钙：青少年缺钙患佝偻病、发育不良。老年人缺钙骨质疏松
2、钠和钾
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
无机物（一般不含碳元素）
有机物（含碳元素。不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
① CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）②C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
③CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）④C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
塑料
1、三大合成材料合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
2、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。无气味，不易结球的为棉纤维。
3、“白色污染”问题
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径①使用布袋、菜篮子买菜。②重复使用某些塑料制品等；
③使用可降解的塑料；④减少使用不必要的塑料制品
（完）
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初三化学知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水 槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳 （0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定： （1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。 物质的分类
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 ．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 ．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 ．．．．的仪器——量筒、集气瓶 （二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮．湿的或具有腐蚀性 ．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
基础知识清单 (一)、物质颜色 红色固体：铜、氧化铁 暗紫色固体：高锰酸钾 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰 黄色固体：硫磺 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 不溶于水也不溶于酸的白色固体盐：硫酸钡、氯化银 不溶于水但溶于酸的白色固体物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐; 不溶性碱：蓝色氢氧化铜、红褐色氢氧化铁、白色氢氧化镁（都溶于酸）(二)、物质用途小结 CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%) CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢) H2：清洁能源、冶炼金属 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒 CH3COOH：调味、(厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋) NaHCO3：发酵粉的主要成分 C2H5OH：实验室常用到燃料 HCl（盐酸溶液）：帮助消化，除铁锈 (三)：物质俗称： CaO：生石灰 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 干冰：(不是冰)固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打 大理石、石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C2H5OH：酒精 (四)、物质之最： 密度最小的气体，最清洁的燃料：H2 相对分子质量最小的氧化物：H2O
知识点汇总 一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C） 下列图示实验操作中，正确的是（B）下列实验操作不正确的是（D） 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞， 把瓶子放回原处。） ②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实） 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”
初三化学上册基础知识点总结 初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授，课后我们需要自己花时间来消化这些知识点。下面是为大家的初三化学重要的知识，希望对大家有用! 氧气的制法 1、氧气的实验室制法 (1)反应原理三种制取方法的比较 (2 )实验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等 (3 )实验操作以及注意事项 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 一、是化学式?
第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
上册知识点总汇（一） 我们周围的空气 考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。 考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。 注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 （1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）
初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
化学教材上的知识点比较多，学生在理解记忆的时候总感到力不从心，为了帮助学生更好的学好化学，现总结以下口诀： 1、四大基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单，一化换一化复分解反应：双交换，价不变 2、常见元素的化合价： 一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡锌氧，三价金属元素铝；金正非负单质零； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别；通常氢正一，氧负二。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 实验室制氧气，组装仪器验气密; 固定装置管口低，均匀加热前后移： 连续冒泡才收集，先撤导管后灯熄 4、用CO还原氧化铁的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通CO，“二点”先点后酒精灯，再点燃酒精喷灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷灯，“四停”等到冷却至室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境，熄灭后酒精灯。
5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2（质量比是8：1）。 6、组成地壳的质量含量前三位元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖； 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高； 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记； 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠； 酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅； 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯； 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤（谐音） 10、“十字交叉法”写化学式口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，一贴二低三靠莫忘记。 12、实验中的规律：
最新人教版九年级化学全册知识点汇总全书 第一讲 走进化学世界 1、什么是化学？ 2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律） 3化学实验的基本技能： ①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。 ②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。 ③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。 ④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。 1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（C） A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质 C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取 2、以下属于物理变化的是（C）
A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败 3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（B） A、带回家中 B、倒到指定容器中 C、随意倾倒到水槽中 D、倒回原试剂瓶中 4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（A） A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应 5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（A） A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液 C、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5 D、温度计上显示的温度数为 25.68℃ 6、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是(A) A、只能用排水法B、向上排空气法C、排水法或向上排空气法D、向下排空气法 7、下列实验操作中，错误的是(C) A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性 B、点燃氧气前，先检查氯气的纯度 C、用嘴吹灭酒精灯的火焰 D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙 8、下列玻璃器皿的清洗，正确的是(AD) A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗 B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗 C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗