化学物质及其变化PPT课件

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化学物质及其变化-PPT

金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质与金属氧化物反应
21
答案：
3.CO2
CO2+H2O==H2CO3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+ CaO == CaCO3
4.CaO
CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
25
【应用】化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物混合物
单质
化合物
溶液
浊液
胶应
化合
体反
分解反应
置换反应
复应分解反应
离应子反
氧化还原反
26
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应
类型。分别是化合、分解、和置换、复分解。
7
一、简单分类及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
一、简单分类法及其应用
1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一起
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
13
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气

新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt

应，C项正确。
1．化学反应的分类按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知，在常温下 CuO 与稀硫酸、 Fe 与稀硫酸、 Ba(OH)2 溶液与 K2CO3 溶液、 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸、 K2CO3 溶液与稀硫酸、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置换反应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类

高中化学第一章物质及其变化第一节第一课时物质的分类课件必修第一册

根据组成和性质对物质分类
面对丰富多彩的物质世界，你是否想过：这些物质之间有什么内在联系？物质可以分类认识和研究吗？如果可以，怎样分类才能更有效地帮助我们认识物质世界呢？
[问题探讨] 1．自然界中存在碳元素多种形态的单质。如金刚石、石墨、C60 等。
(1)上述三种碳的单质是同种物质吗？它们的性质相同吗？提示：不是同种物质；性质不相同。
1．出现大雾天气时，高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：雾是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
答案：D
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
()
A．是否有丁达尔效应
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的直径大小
D．是否均一、透明、稳定
解析：根据分散质粒子的直径不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液、胶体
A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
1．分类的概念与意义 (1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
2．物质的分类方法 (1)树状分类法：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同的种类，而且形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 ①依据物质的组成进行分类
2．含碳元素物质的家族(如图所示)
(1)CO、CO2 都是非金属氧化物，二者都是酸性氧化物吗？你判断的依据是什么？写出 CO2 与澄清石灰水反应的化学方程式。提示：CO2 是酸性氧化物，而 CO 不是；依据是 CO2 能与碱反应生成盐和水， CO 与碱不反应；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
>100 nm

高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)

探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度

2022版新教材高中化学第一章物质及其变化第一节课时2物质的转化课件新人教版必修第一册ppt

化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(合理答案均可)
(答出一条
即可)。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.科研人员以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。下列说法中错误的是 ( A )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
l4是一种化合物 D.这个反应属于置换反应
甲乙丙丁
①
4Na+O2
2Na2O
;
②
Na2O+H2O
2NaOH
;
③
NaOH+HCl
NaCl+H2O
。
解析 (1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余均是非金属单质;乙组物质中只有Na2O是金属氧化物,其余均是非金属氧化物;丙组物质中只有NaOH是碱, 其余均是盐;丁组物质中只有NaCl是盐,其余均是碱。(2)由题图可知转化关系是Na→Na2O→NaOH→NaCl。
素养视角 1.(宏观辨识与微观探析)下面是常温下家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水炉具清洁剂
pH
4
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质), 使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹哪些物质? 你的依据是什么?
答案牙膏或肥皂水。使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛的原因是人体内被射入了一种具有酸性的物质,应该选用碱性物质进行中和,但炉具清洁剂碱性太强,对皮肤有很强的腐蚀性,因此选用碱性较弱的牙膏或肥皂水比较合适。
CaSO3↓
+H2O。
问题3:碱和盐发生反应需要符合什么条件?试举例说明。

高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本

第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物）交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准将物质进行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。（2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。（3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。（4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点：（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）（3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶

新教材2024版高中化学第1章物质及其变化本章总结pptx课件新人教版必修第一册

(3)三反应——离子间能相互反应的离子不能大量共存。 ①复分解反应，如 Ba2+与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2+等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无
色透明的是 A．K＋、MnO4－、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－、SO24－、Cl－ C．NO－3 、Na＋、HCO－3 、Ba2+ D．Na＋、NO－3 、H＋、SO24－【答案】B
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂【答案】A 【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律
பைடு நூலகம்
根据反应式： ①2Fe3+ ＋ 2I － ===2Fe2+ ＋ I2 ， ②Br2 ＋ 2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
()
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞
Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br
－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
【答案】(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O

人教版化学《物质及其变化》PPT优质课【新教材】

3、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？为什么？
4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金属铜是电解质吗？
溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解质
电解质与非电解质都是化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质
一、电解质的电离
2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系
2、电解质的电离例题
2、下列物质的电离方程式书写错误的是（ C ）
A、NaOH=Na+ + OHB、CuCl2= Cu2+ + 2ClC、Fe2（SO4）3= Fe22+ + (SO4)32D、Ba（NO3）2 =Ba2+ + 2NO3-
作业
1、课本18页T1、T2
2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质
练习
1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反
应的是（ B ）
A、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D、H2和O2反应生成水
二、离子反应离子反应及离子方程式
练习
2、下列化学反应的离子方程式错误的是（ D）
A、BaCl2与K2SO4溶液的反应Ba2++SO42- =BaSO4 B、NaOH溶液与硝酸的反应：OH- + H+=H2O C、Na2CO3溶液与硫酸的反应：
一、电解质的电离
【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的
NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电
极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件

验收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达标验收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课四堂
部分
达标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新知预习
化合反应
氧化
还置换
原反应
复分解反应
分解反应
反应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。

第1节物质的变化(PPT课件(初中科学)20张)

物理性质：不需要产生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
课堂讲授
下面八种性质分别属于化学性质还是物理性质？
颜色气味
软硬
晶体的熔点液体的沸点
物质的溶解性
酸碱性可燃性
物质的性质
物理性质
化学性质
颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点
物质的溶解性
酸碱性可燃性
课堂讲授探究物质变化的方法
变化现象
变化中有没有别的物质产生
状态从固态变为液态
体积变小
颜色：白色
无色
有新物质：铁锈生成
颜色：银白色温度从低到高
红棕色
颜色：灰黑
红或白
亮度：变亮了
无
有新物质铁锈生成
无
发出白光
有新物质—二氧化碳生成集气瓶变热，温度升高
有新物质二氧化碳生成
变化
物理变化化学变化物理变化化学变化
课堂讲授物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
寻找物质变化的证据，如是否有沉淀产生、是否有气体产生、是否有形状的变化、是否有颜色的变化、是否有温度的变化等。
本课结束，谢谢！
课堂讲授
3、钢铁的融化 4、冰山消融
温度的变化、状态产生变化状态、形状产生变化
5、铁丝的形变形状产生变化
6、水的电解
物质性质产生了变化，产生了新的物质，气体产生
物质变化的证据
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、状态变化等。
归纳总结
探究物质的变化，可以以视察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，估计它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

2021年高中化学第一章物质及其变化1.2物质的转化课件人教版必修1.ppt

答案：C
解析： A项中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应;B项中
甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应;D项中乙与丙、丙与丁均
不能反应,故A、B、D项不符合题意。C项中反应可依次为
1.钙转化为硫酸钙的流程
O2
H2O
H2SO4
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
氧气
水
酸
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
2.碳转化为碳酸钠的流程
O2
H2O
NaOH
C CO2 H2CO3 Na2CO3
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。
2.能溶于水的碱（NH3•H2O除外），对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱，如 NaOH： Na2O+H2O=2NaOH。
3.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。
金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系
序号
反应
⑪ 金属单质+氧气→碱性氧化物
⑫ 碱性氧化物→金属单质
⑬ 非金属单质+氧气→酸性氧化物
⑯ 碱性氧化物+水→碱
⑰ 酸性氧化物+水→酸
续上
实例
点燃 2Mg O2 2MgO
点燃 2Fe2O3+3C 4Fe 3CO2
点燃
C O2
CO2
Na2O H2O 2NaOH
SO3 H2O H2SO4
反应类型

新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件可修改全文

半透膜
均一，透明稳定
能透过
能透过
不均一，不透明均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过不能透过
能透过
不能透过不能透过不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系溶液悬浊液乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒子组成
离子
巨大数目的分子集合体
分散质粒子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体众多分子的集合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性能否透过
滤纸能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。

新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化精品教学课件

[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )

人教课标版高中化学必修一《化学物质及变化》PPT课件

胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。
3.聚沉：阅读《优化设计》P28
4.胶体的应用：请大家联系实际举例，讨论。
作业：P25.第4题
C．NaOH溶液
D．天然气
作业
3．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是 A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B．酒精、酒精灯、水、盐酸 C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D．H2、HCl、NaOH、NaHC03
4 ．阅读课本P21第4-17行，回答下列问题：
(1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法?
能否通过
滤纸
能
能
不能
光照
能否通过半透膜实例
可通过无光路
能
蔗糖水、食盐水
可通过形成光路
不能
蛋白溶液、淀粉溶液
透光性差有光路
不能石灰乳、油水混合物
【科学探究】：
1、去三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得 Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐
硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧
化合反应非金属与氧气反应金属与氧气反应氧化还原反应
化合物
氧
酸
碱
盐

物质的性质与变化课件(26张)

【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)臭氧变成氧气是物理变化( ) • (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化( ) • (3)纳米银离子的聚集是化学变化( ) • (4)分别加热I2、NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部，均属于化学变化( ) • (5)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化( ) • (物6)理向变蛋化白(质溶液) 中分别滴加CuSO4溶液、浓Na2SO4均产生沉淀，二者均属于
• 2．化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定属于化学变化？
• 【答案】有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的熔化、 NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。
2
考点突破
物质的性质、变化及应用★★★★
(b)_6_H__C_l_＋__A_l_2O__3=__=_=_2_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_O____________________________________；
(c)__2_H_C__l＋__C__a_C_O__3=__=_=_C_a_C__l2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_____________________________；
第二章
化学物质及其变化
第一节物质的组成、性质和分类
考点2 物质的性质与变化
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1
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• 1．物理变化和化学变化
【知识梳理】物Leabharlann 的变化物理变化化学变化
判断依据

第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)

氢氧化钠溶液部分变质
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确保完全除去碳酸根离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。酚酞溶液
碱性红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液

【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第一章《物质及其变化》全章节PPT课件含章末综合1.1-1.3图文

Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅西
刘翔
姚明
田亮
中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。
第一节物质的分类（第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？
九种分散系
分散质气态
液态
固态
分散剂气态液态固态
请同学们举出9种分散系的实例，并在小组内进行交流。

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同时采用交叉分类法的物质有___⑦__⑨__⑩___。(以上空格填物质的序号)
❖ 解析：物质可分为纯净物、混合物。如胆矾CuSO4·5H2O，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物；食盐水由NaCl和水两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断，但是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法，这就是交叉分类法；(1)～(5)问中的物质都是采用树状分类法；(6)(7)问对于铜盐、钠盐又有交叉分类法的应
第二章
化学物质及其变化第一节物质的分类
第1课时简单分类法及其应用
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情景再现处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习简单分类法及其应用。
❖ 探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列
与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类：
❖ (1)并列关系：
(2)交叉关系：
钠盐
钾盐
2．树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如：
(1)并列关系： (2)从属关系：
金属单质
非金属单质
❖ 知识归纳总结：
❖ 1．物质的分类：
单质非金金属属单单质质如F如eC
同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的
成分对下列 10 种物质进行分类：
①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾
(CuSO4·5H2O) ⑧ 食盐水 ⑨ 碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] ⑩ 硫酸氢钠
(NaHSO4) (1)属于混合物的是____②__⑧____； (2)属于氧化物的是____①__④____；
1．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( )
D A．都是混合物 C．都含有氧元素
B．都能溶于水 D．都是化合物
2．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。”这里的“丹”是指
()
A．氯化物 C．硫化物
B．合金 D
D．氧化物
3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( B )
A．金属氧化物氧化铁 FeO
物质__纯__净__物____化合物____…____氧____…碱盐酸____化________物____
混合物
点拨：“冰水混合物”属于纯净物。纯碱是盐不是碱。
分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各物质之间的关系。例如：
Ca ――①→ CaO ――②→ CaOH2 ――③→ CaCO3
C ――④→ CO2 ――⑤→ H2CO3 ――⑥→ CaCO3
B．非金属氧化物二氧化硫 SO2
C．含氧酸硫酸 H2SO3
D．碱纯碱 Na2CO3
4．下列物质属于混合物的是 ( B )
A．H2O
B．空气
C．Mg
D．CaO
5．已知存在化学反应：H2＋Cl2==点=燃==2HCl。下列说法不正确的是 ( D ) A．该反应涉及的物质转化类型为单质―→化合物
B．该反应属于化合反应
课前新知预习
❖ 常见的分类方法
❖ 1．交叉分类法：
❖ (1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
❖ (2)举例：按阴离子分类
按阳离子分类
❖ 2．树状分类法：
❖ (1)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
❖ (2)举例：
单质____非金____金属____属____单__单质质
(3)属于碱的是____⑥______；
(4)属于酸的是_____⑤_____；
(5)属于盐的是___⑦__⑨__⑩___；
(6)属于铜盐的是___⑦__⑨_____；
(7)属于钠盐的是____⑩______； (8)从单质、混合物、酸、碱、盐等角度看采用树状分类法的物质有___①__～__⑩___，
请写出序号所示反应的化学方程式。 ①____2_C_a_＋__O__2=__=_=_2_C_a_O____ ②___C__a_O_＋__H__2O__=_=_=__C_a_(_O_H__)2____ ③____C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__H_2_O____ ④_C__＋__O_2_=_=点_=_燃=_=_C__O_2____ ⑤___C_O__2＋__H__2_O_=_=__=_H_2_C_O__3____ ⑥___C__a_(O__H_)_2_＋__H_2_C_O__3_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_H__2_O______ 点拨：CaO 属于碱性氧化物，CO2 属于酸性氧化物。
物
氧化物碱酸性性氧氧化化物物如如NCaO22O
质纯净物化合物酸按的按电强 H＋离弱数出强弱酸酸一二多元元元如如酸酸酸HCHC如如如l3、CHHHOHC23SPONlOOHO44、3、HH2C2SOO34
按强弱强弱碱碱如如NNaHO3·HH2O
物质纯净物2元元元OC3碱碱碱HO[[3如如如2CBFNOeaa3O]OOHHH、32]]NH3·H2O
C．HCl 属于无氧酸
D．液态 Cl2 属于混合物 6．下列物质所属的类别正确的是 (A )
A．纯碱——盐
B．干冰——混合物
C．澄清石灰水——纯净物
D．冰水混合物——混合物
❖ 知识点1 物质的组成和分类
❖ 问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
❖ 2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
溶液如NaCl溶液混合物浊液悬乳浊浊液液如如泥油水水混混合合物物
❖ 2．两种分类法的特点：
分类方法交叉分类法树状分类法
特点
分类角度多样，物质类别间有交叉的部分
分类标准唯一，同层次中各类别相互独立
区别使有关的认识全面化使有关的认识系统化
❖ 点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解
❖ (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物

高一化学化学物质及其变化

页数:83
化学物质及其变化课件.ppt

页数:16
化学物质及其变化整理

页数:38
化学物质及其变化氧化还原反应

页数:10
高中化学物质及其变化-物质的分类

页数:16
化学物质及其变化.ppt

页数:22
精选教育年秋高一化学人教版必修一第2章化学物质及其变化第3节第1课时PPT课件

页数:50
化学物质及其变化PPT课件

页数:27
化学物质及其变化-课件

页数:28
高中化学(人教版)必修1课件：第二章化学物质及其变化 2.2.1

页数:71

化学物质及其变化PPT课件

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