绝密★启用前
人教版化学必修一综合测试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）
A．
B．
C．
D．
3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）
A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、
B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C．在强碱溶液中：Na+、K+、、
D． pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、、Cl﹣
4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()
5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()
A． 25 g
B． 12.5 g
C． 6.25 g
D． 37.5 g
6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()
A．硫的还原剂
B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性
D．硫的漂白性
7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A． O2
B． NO2
C． SO2
D． NH3
8.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()
A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶
B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶
C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
9.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()
A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸
B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应
C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应
D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应
10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是()
A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙
B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙
C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙
D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙
11.下列实验操作的描述中，正确的是（）
A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量
12.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）
A．浓盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液
D．液氯
13.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()
A． O2
B． Cl2
C． CO2
D． CH4
14.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）
A．铁粉
B．铜粉
C．锌粉
D． Fe2（SO4）3
15.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()
A． 1∶1
B． 1∶2
C． 2∶1
D． 8∶53
16.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()
A．都是混合物
B．都是分散系
C．分散剂相同
D．分散质粒子相同
17.下列各组物质在反应时生成白烟的是()
A．氢气在氯气中燃烧
B．钠在氯气中燃烧
C．氢气在氧气中燃烧
D．细铁丝在氯气中燃烧
18.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()
A． 0.5 mol·L－1
B． 0.25 mol·L－1
C． 0.025 mol·L－1
D． 0.125 mol·L－1
19.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()
A． Fe3＋→Fe2＋
B． Mn2＋→MnO4?
C． Cl－→Cl2
D． N2O3→HNO2
20.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）
A． HCl
B． NH3
C． CH4
D． CO2
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)
21.实验室用密度为1.84 g?cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol?L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（填序号）。
①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
22.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：。
（4）请配平以下化学方程式：
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O。
23.图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童元素含量偏低。
（2）报告单中“μmo l·L-1”是（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出
（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：
请回答下列问题：
a．②中H2O2的作用是。
b．④中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。
c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为。
d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是。
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分
24.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
图甲
图乙
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）。
a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是。不能在K2的导管末端连接图乙中的装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有试剂和试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为
。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应
的离子方程式为。
答案解析
1.【答案】B
【解析】分散系都是混合物，纳米碳酸钙是纯净物，其化学性质与碳酸钙相同，粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。
2.【答案】B
【解析】花生油和水是互不相溶的两种液体，可采用分液的方法进行分离。
3.【答案】C
【解析】为紫色，与无色不符，故A不选；
硫酸钙微溶于水，则有存在的溶液中不能大量存在Ca2+，故B不选；
在强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
pH=1的溶液显酸性，酸溶液中H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选C。
4.【答案】A
【解析】He的摩尔质量为4 g·mol－1，H2的摩尔质量为2 g·mol－1，等质量时＝，D不正确；B中氦气应为单原子分子；将图A作如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，体积相同，
A符合题意。
5.【答案】B
【解析】硫酸铜的物质的量＝0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，硫酸铜晶体的质量＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g。
6.【答案】B
【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。
7.【答案】A
【解析】氧气为中性气体，能用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，A正确；
二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，B错误；
二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，C错误；
氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误。
8.【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
9.【答案】D
【解析】甲和乙都是胶体分散系。
10.【答案】B
【解析】等温度、等密度的两种气体，其压强与摩尔质量成反比；等质量、等密度的两种气体，其体积相等，物质的量与摩尔质量成反比，根据V m＝V/n，则气体的摩尔体积与摩尔质量成正比；分子数与摩尔质量成反比。
11.【答案】B
【解析】过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，A 错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，B正确；酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体应该放置在烧杯中，D错误。
12.【答案】D
【解析】铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，A错。铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，B错。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，C 错。故该题选D。
13.【答案】D
【解析】在空气中静止不动，说明气球内气体的密度与空气密度接近，空气的平均相对分子质量为29，欲使气球下沉，需置于密度较空气小的气体中。氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，大于空气，则密度比空气大，A不符合题意；氯气的摩尔质量为71 g·mol－1，大于空气，则密度比空气大，B 不符合题意；二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol－1，大于空气，则密度比空气大，C不符合题意；甲烷的摩尔质量为16 g·mol－1，小于空气，则密度比空气小，D符合题意。
14.【答案】A
【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+， A正确。
15.【答案】A
【解析】在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中－1价氧元素原子之间发生电子转移，氧元素的化合价发生变化，从－1价升高为0价和降低为－2价，化合价变化差相等，发生氧化反应和还原反应的物质的量之比是1∶1。
16.【答案】D
【解析】硫酸铜溶液和泥水都是一种物质分散在另一种物质中形成的混合物，都属于分散系；它们的分散剂都是水；但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。
17.【答案】B
【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，是特征现象，反应生成氯化氢气体，A不符合题意；钠在氯气中燃烧生成白烟，生成白色固体氯化钠固体小颗粒，B符合题意；氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，C不符合题意；细铁丝在氯气中燃烧生成红褐色烟，生成氯化铁固体小颗粒，D不符合题意。
18.【答案】B
【解析】
n(CuSO4)＝1mol×0.2g
＝0.025 mol
8g
c(CuSO4)＝0.025mol
＝0.25 mol·L－1。
0.1L
19.【答案】A
【解析】发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
20.【答案】C
【解析】HCl溶于水完全电离，氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子而使溶液导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离出氢离子和碳酸氢根离子而使溶液导电，所以碳酸、HCl、一水合氨为电解质，通入水中能形成电解质溶液的气体ABD，不能形成电解质溶液的气体是CH4，C符合题意。
21.【答案】（1）18.4 mol·L-1
（2）②
（3）⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
（4）C
【解析】（1）密度为 1.84 g?cm﹣3，溶质的质量分数为98%的硫酸，物质的量浓度c=
=18.4 mol·L-1。
（2）配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol?L﹣1的硫酸，设需浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得18.4 mol·L-1×V=0.46 mol·L-1×250 mL，解得V=6.3 mL，应选择10 mL量筒。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为⑦②⑨⑥⑤④①③⑧。
（4）往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
22.【答案】（1）D
（2）C
（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）10 6 4 10 3 2
【解析】（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。
（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑、还原反应：+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2++6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
23.【答案】（1）铁（或Fe）
（2）浓度
（3）还原性
（4）a．将Fe2+全部氧化为Fe3+b. 过滤 c． d.BC
【解析】（1）铁（或Fe）。
（2）报告单中μmol·L-1是浓度的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用。
（4）由流程图可知，该实验原理：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为
氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
a项，双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+。
b项，步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。
c项，a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，每片补血剂含铁元素的质量=0.07a g，每片补血剂含铁元素的质量分数=×100%=%。
D项，步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，A错误；
步骤④洗涤不充分，导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，B正确；
步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，C正确。
24.【答案】（1）a
（2）用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉Ⅰ
（3）①饱和食盐水浓硫酸
②3Cl 2+8NH36NH4Cl+N2
③NaOH Cl 2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】（1）氨水中氨气易挥发，升高温度可促进氨水分解生成氨气。为促进氨水分解，烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应。
碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；
浓硫酸和氨水反应，故b不选；
五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；
氯化钙和氨水溶液中NH3反应生成络合物，溶解不放热，故d不选。
（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作：用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯
中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验。氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置，能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I。
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气。
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式：3Cl 2+8NH3
6NH4Cl+N2。
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式：Cl 2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O。
高一化学必修一第四章单元测试题 班别：姓名： 一、选择题 1．(北师附中)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
高一化学必修1综合测试题 （答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H:1 N ：14 Cu:64 O:32 一、 选择题（本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1、 下列气体中，不会造成空气污染的就是( ) A 、 N 2 B 、 NO C 、 NO 2 D 、 SO 2 2、 下列金属氧化物中属于两性氧化物的就是（ ) A 、 22O Na B 、 32O Al C 、 32O Fe D 、 CaO 3、 在常温下,下列溶液不能溶解铁的就是（ ) A 、 稀硫酸 B 、 3FeCl 溶液 C 、 2CuCl D 、 浓硫酸 4、 下列叙述正确的就是（ ) A 、 纯碱、烧碱均属碱 B 、 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C 、 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D 、 盐类物质一定含有金属离子 5、 下列情况会对人体健康造成较大危害的就是（ ) A 、 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B 、 用2SO 漂白食品 C 、 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D 、 用小苏打(3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6、 下列气体不能用排空气法收集的就是( ） A 、 O 2 B 、 NH 3 C 、 NO D 、 CO 7、 下列离子能大量共在的就是（ ) A 、 ++--Na Ba SO OH 、、、224 B 、 - +++Cl Al Na H 、、、3 C 、 +-+-K NO NH OH 、、、34 D 、 +++-K Na H SO 、、、23 8、 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的就是（ ) A 、 2CaCl 溶液 B 、 饱与32CO Na 溶液 C 、 澄清石灰水 D 、 32SiO Na 溶液 9、 下列反应中,不能产生氢气的就是（ ） A 、 红热的铁与水蒸气 B 、 钠与水 C 、 铝与NaOH 溶液反应 D 、 铁与稀硝酸反应
化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl
高二化学平衡移动转化率速率图像练习题 一、单选题 1.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 C.1mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N D.17g 3NH 中所含原子数为4A N 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A.20.3mol O 和20.3mol H O B.236.0210?个2CO 与40.1mol KMnO C.420.1mol CuSO 5H O ?和61260.1mol C H O D.240.1mol H SO 和0.4A N 个2H O 3.下列说法正确的是( ) ①标准状况下,236.0210?个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol 2H 所占体积为11.2L ③标准状况下,1mol 2H O 的体积为22.4L ④标准状况下,28g CO 与2N 的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 -1L mol ? ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ?的是( ) A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中
B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将-1mol 1 10L L ?的浓盐酸与9 L 水混合 D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢) 5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的 化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 6.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有-SCN B.氧化性:3+2Fe >Cl C.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质 D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. 324NH +5O 24NO+6H O B. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OH C. 3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ D. 2Cl +2NaBr 22NaCl+Br
高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224
B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒
命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。 第一章认识化学科学检测 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32 一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc 2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（） A．Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来 C．Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高 D．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 3.下列说法错误的是( ) A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰 C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是（） A( HCl) ←B(Cl 2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2) A．B→A B．B→C C．C→D D．D→E 5.下面对氯气的叙述正确的是（） A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性 B.氯气，液氯，氯水是同一种物质 C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 6.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 7.下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol ACl X，则x值为（） A．1 B．2 C．3 D．4 9.配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（） A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线 10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（） A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2 B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（） ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤ 12.下列说法正确的是（） A.氯化氢的摩尔质量为36.5g B.1molH2SO4的质量为98g.mol-1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 二、非选择题（本题包括5小题，共52分。） 13．(8分) A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系： 完成下列空白： （1）B的分子式____________。 （2）写出甲+B→C+丙的化学方程式____________ _____。 （3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉滴水， 可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。 ①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是：(填代号)
高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
第一章综合检测含解析 (时间：90分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤 B．制成饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后结晶 D．溶解、过滤后结晶 2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 3．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2 气体，下列有关比较的叙述中，正 确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14) C．2 L 0.3 mol·L－1Na 2SO 4 溶液中含0.6N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
苏教版必修一化学科综合试卷 考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108 一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。每小题仅有1个选项符合题意。) 1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（） A.都能溶于水，又都是白色 B.都含有氧元素，又都含有氢元素 C.都是电解质，又都是化合物 D.都是溶液，整个溶液又不显电性 3. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2 D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3 ４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤 7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N A C．标准状况下空气中含有N A个单质分子
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
单元测试题 (时间100分钟，满分100分) 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 2. 下列操作不是从安全角度考虑的是 A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热 B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C.给试管中的液体加热时，试管中不要对着自己或他人 D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 4．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( ) 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 物质甲乙 分子式C3H6O2C4H8O2 熔点/℃－98 －84 沸点/℃57.5 77 密度/ g·cm－30.93 0.90 水中溶解性可溶可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③
加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 7．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 8 9．下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗10．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 12．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 14. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是 A.相同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2 C.同体积.同密度的CH4和NH3 D.同压强.同体积的SO2和CO2 15. 一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 16. 配制100mL 0.1mol／L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 的容量瓶中，加水溶解.定容 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌.溶解
2012～2013学年度第一学期期末考试高一年级化学《必修1》试题四 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ag—108 Ba—137 一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列说法中正确的是： A．在氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原； B．在氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生改变； C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； D．某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应。 2．下列物质的用途错误 ．．的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．硅是制取水泥的原料D．水玻璃可用作木材防火剂 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Na2S B．Cl2 C．NaHCO3D．CO2 4．下列事实或现象与胶体性质无．关．的是 A．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路 C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．明矾可以用来净水 5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A ； B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A； C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A； D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数 7．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A．1：1B．1：4 C．4：1 D．1：2 8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是 A．它们的焰色均为黄色B．它们都很容易失去电子 C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性 9．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料 棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
高一化学必修一第一章单元测试题 命题人：王俊命题时间： 2012-8-7 （本试卷共23个题，满分110分。考试时间：120分钟） 姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓