2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）
一、选择题（共14题；共28分）
1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）
A.蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2s04溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B.人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的
C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HN03和蛋白质发生颜色反应
2.下列说法正确的是（）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.水难电离，纯水是弱电解质
D.溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）
心C3霸弟
甲乙丙丁
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与澳水发生取代反应而使滨水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D.T与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
4.阿伏伽德罗常数约为6.02x1023 mol-i ,下列叙述正确的是（）
A. 2.24 L C02中含有的原子数为0.3x6.02x1023
B.0.1 mol F-中含有的电子数等于0.9x6.02x1023
C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x1023
D.电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2x6.02x1023
5.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不能与澳水反应.该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A.强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
际
B.、iOE「=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.既能溶解Al （OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO,、SO32-、NO3-
D.在含有大量HCO“的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Br-
7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）
A.OH-+CO32-+2H+= HCO3-+H2O
B. 2OH-+CO32-+3H+= HCO3-+2H2O
C. 2OH-+CO32-+4H+= CO2+3H2O
D. OH-+CO32-+3H+= CO2+2H2O
8.常温下，现有0.1mol ・L -1 NH 4HCO 3溶液，pH=7.8.E 知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各 微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是()
A.分析可知，常温下K b (NH 3・H 2O)>K a1(H 2cO 3)
B. 0.1 mol ・L -i NH 4HCO 3 溶液中存在：c(NH 3・H 2O)=c(H 2cO 3)+c(CO 32-)
C.当溶液的 pH=9 时，溶液中存在：c(HCO 3-)>c(NH 4+)>c(NH 3«H 2O)>c(CO 32-)
D.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH 4+和HCO 3-浓度逐渐减小
9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl -物质的量浓度相同的是()
A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl 2 溶液
B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl 3 溶液
C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液
D. 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液
10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是(
)
11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃 烧热的是( )
3
A. CH 30H(l)+ -O 2(g)=CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H= + 726.5kJ-mol -1
B. CH 30H(l)+ -O 2(g)=CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H=-726.5kJ-mol -1
C. CH 30H(l)+ =O 2(g)=CO 2(g)
+ 2H 2O(g) △ H=-675.3kJ-mol -1
D. 2CH 30H(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △ H=-1453kJ-mol -1
12 .向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H ：,发生反应：CO 2 (g ) +H 2 (g ) F HCOOH (g )测得平衡体系 中CO 2的百分含量(CO 2%)与反应温度变化的关系如图所示.下列物理量 中，a 点大于b 点的是 ①正 反应速率②逆反应速率③HCOOH (g )的浓度④对应温度时的平衡常数( )
A .①②
B .①③
C .②④
D .③④
13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是()
K ¥
A. X和丫不连接时，铜棒上会有金属银析出ri
B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应引Y
C.若X接直流电源的正极，丫接负极，Ag+向铜电极移动坦叁梦
D.无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色；
14.已知K sp (AgCl) =1.8x10-10 , K sp(Agl) =1.0x10-16下列关于不溶物之间转化说法错误的是()
A. Agl比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为Agl
B.两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
1
C.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为Agl,则Nal的浓度不低于x10-11 mol«L-1
D. AgCl不溶于水，不能转化为Agl
二、非选择题(共4题；共17分)
15.按要求书写下列方程式：
(1) Ca(ClO)2的电离方程式：；(2)硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：；
(3) Na2O2与水反应的离子方程式：；(4) Al与KOH溶液反应的离子方程式：；
(5) Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：。
16.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2 溶液.在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示.
匚10,吨闿
-*-昨壮明健串
I I II 1 IL
箍3。4什W由曲度/P
(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃,要达到此要求需要采取的措施是.
(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-,请写出制备二氧化氯(ClO2)的离子方程式：.
(3)该校化学学习小组拟以“，J作为衡量ClO2产率的指标.若取NaClO3样品6.0g,通过反应
和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol・L-1 (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol・L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL.反应原理为：
4H++ClO2+5Fe2+= Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72 - +6Fe2+= 2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率〃(写出计算过程).
17.A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B 同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为。
（2）B原子的核外电子排布式为, B元素位于元素周期表的区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为。写出一种N的等电子体的化学式（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为
O4取子* CJS于0 B-匚健
（5）E位于元素周期表第族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其
晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。
18.金属钱有“电子工业脊梁〃的美誉，钱及其化合物应用广泛。
（1）钱（Ga）的原子结构示意图为Q）*，镓元素在周期表中的位置是。
（2）钱能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化钱，该反应的化学方程式是 ____ 。
（3）氮化钱在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：钱的熔点较低（29. 8℃）,沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化钱（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是②当代工业上固态氮化钱（GaN）的制备方法是利用钱与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A 点和C 点化学平衡常数的关系是：K A K C （填“>〃“=〃或“<〃），理由是 （4）电解法可以提纯粗钱，具体原理如图2所示:
图2
①粗钱与电源 极相连。（填"正〃或"负〃）
②钱在阳极溶解生成的Ga 3+与NaOH 溶液反应生成GaO 2- 答案
一、选择题
1. A
2.C
3. C
4. D
5. C
6. C
7. C
8. D
9. D 10.C 11. B 12. D 13. B 14.D
二、非选择题
15. (1) Ca(ClO)2= Ca 2+ + 2ClO - (2) H ++ HCO 3-= CO 2^ + H 2O (3) 2Na 2O 2+2H 2O = 4Na ++4OH - + O 2个(4) 2A +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2个 (5) Cu + 2FeCl 3= 2FeCl 2+CuCl 2
16. (1) 30℃；水浴加热(2) 15ClO 3-+FeS 2+14H += 15ClO 2+Fe 3++7H 2O+2SO 42- (3)依据题干离子反应过程得到
15 0.0025mol 0.037Lx0.500mol ・L -1 - 0.006mol 400mL ClO 2 溶液中含 ClO 2 0.0025molx20=0.05mol ； 以“m (ClO 2) /m (NaClO 3) 〃作为衡量ClO 2产率的指标，所以产率=---------- 西丁 ------ x100%=56.25%
17. (1)球形(2) 1s 22s 22P 4； p (3) V 形或折线形；sp 3； ClO 4-、PO 43-、CCl 4等
心多后/
(4) 3:1 (5) IB ； =
a 也a
18. (1)第四周期第 III A 族(2) 2Ga+6H 2O = Ga(OH)3+3H 2个
GaO 2-在阴极放电的电极反应式是
Cr 2O 72- 6Fe 2+ ClO 2
5Fe 2+
0.050 0mol ・L -1x0.020L 0.006mol
(3)Ga +NH3一运至年GaN+3HCl；2 Ga(l)+2NH3(g) -^^2 GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ/mol；＜；其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动，K减小
(4)正；GaO2-+3e- +2H2O=Ga+4OH-
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案） 一、选择题（共14题；共28分） 1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（） A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 2.下列说法正确的是（） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子 3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（） A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯 4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（） A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023 C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023 5.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（） A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣ B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣ D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣ 7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（） A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O D. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O
2019—2020学年度下学期沈阳市郊联体期末考试高二试题 化学 时间：7 0 分钟满分100 分 可能用到的原子量：H:1 C :12N:14O:16Na :23Si:28S :32Cl: 35.5 一、单项选择题（共16 题，满分48 分） 1.下列推论正确的是() A.S iH4的沸点庙干CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 B .NH4+为正四面体结构，可推测PH4+ 也为正四面体结构 C.C O2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 2.高温下，超氧化钾晶体( KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。 则有关下列说法正确的是（） A.K O2中只存在离子键 B.晶体中，所有原子之间都是以离子键结合 C.晶体中与每个K+ 距离最近的O2-有 6 个 D.超氧化钾化学式为KO2,每个晶胞含有1 个K+ 和 1 个O2- 3.化合物A 的相对分子质量为136, 分子式为C8H8O2。A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基， 其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A 的说法中不正确的是() A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 B.A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应 C.与A 属于同类化合物的同分异构体只有4 种 D. 符合题干特征的A 分子结构只有1 种 4.下列说法正确的是（） A.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液，再滴加硝酸银溶液 B.苯的硝化反应，在配制混合酸时，应先在试管中加入浓硫酸，再慢慢加入浓硝酸 C.实验室制取乙炔时，气体常有臭鸡蛋气味，应用硫酸铜溶液洗气 D.向苯和溴水的混合物中加入铁屑即可反应 5.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香 气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是（） A.两种醇都能与溴水反应 B.两种醇互为同分异构体
威宁县2019~2020学年度第二学期高中素质教育期末测试试卷 高二化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试时间90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1Be一9 C-12N-14O一16 Na一23 Al 一27Zn一65 第I卷（选择题，共50分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 — 、选择题（本大题共20 小题，第1~10题，每小题2分，第11~20题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.福尔马林可用于保存动物标本 B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 D.氯乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 2.下列对物质结构的描述错误的是 A.二氯甲烷只有1 种结构可说明甲烷分子为正四面体结构 B.二甲醚的结构简式：C2H5OC2H5 C.C H4分子的比例模型： D.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 3.下列说法正确的是 A.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃 B.所有蛋白质与浓硝酸都可发生颜色反应 C.CH3CHBr2可能是乙烯发生加成反应得到的产物 D..油脂要酸性和碱性条件下水解的共同产物是丙三醇 4.下列说法正确的是 A.“地沟油”经分馏操作可制得燃料油——如汽油、柴油等 B.向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，证 明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化 C. 的单体是HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH D.结构式为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯 5.下列说法正确的是 A.C H = CH 和CH2 =CHCH =CH2互为同系物 B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别 C. 、、互为同分异构体 D.( CH3)3C—CH =CH2与氢气加成后，生成2 ,2,3-三甲基戊烷
2019-2020年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案 相对原子质量：H；1 C；12 O；16 Na;23 Cl; 35.5 第Ⅰ卷选择题（共54分） 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列通式只表示一类物质的是 A、C n H2n+2 B、C n H2n C、C n H2n-2 D、C n H2n-6 2、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是 A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-丁烯 3、下列物质属于醇类的是 A． B ． C．D． 4、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A．乙烯、乙炔B．苯、己烷 C．苯、甲苯D．己烷、环己烷 5、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 A. B. C. D、 6、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3 7．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．淀粉和纤维素B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖D．蛋白质与氨基酸 9．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
A．葡萄糖B．淀粉C．甲酸甲酯D．油脂
10．油脂的硬化是油脂进行了 A ．加成反应 B ．酯化反应 C ．氧化反应 D ．皂化反应 11.能在一定条件下发生加聚反应生成 的单体是 A.氯乙烯 B.氯乙烯和乙烯 12．下列说法正确的是 A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 L B ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023 C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 g D ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 13、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是 A ．32 g O 2所含的分子数目为N A B ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N A C ．1 mol H 2O 含有的氢原子数目为N A D ．0.5N A 个O 2分子的物质的量是0.5 mol 14、1.4 g 某气体在标准状况下的体积为1.12 L ，则其相对分子质量为 A ．14 B ．21 C ．28 D ．35 15、在一定温度下和压强下，1体积X 2（气）跟3体积Y 2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是 A ．XY 3 B ．XY C ．X 3Y D ．X 2Y 3 16、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm － 3，则物质的量浓度是 A ．11.9 B ．11.9 mol·L － 1 C ．0.01 2 mol·L － 1 D ．无法计算 17．下列说法正确的是 A ．将22.4 L HCl 溶于水配制1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L B ．1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有2 mol Na ＋ C ．500 mL 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中含有NH ＋ 4个数为0.5N A (N A 为阿伏加德罗常数) D ．Na ＋ 浓度为0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液中SO 2－ 4浓度为0.1 mol/L 18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是 A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4a bN A D.22.4pb aN A
秘密★启用前[考试时间2020年7月16日14：10～15：50] 高中2018级第二学年末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Li7 Cu64 第I卷(选择题，共46分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列不属于高分子化合物的是 A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质 2.要使0.1 mol·L－1 K2SO3溶液中的c(SO32－)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是 A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体 3.下列关于有机物的说法正确的是 A.异丁烷的球棍模型为 B. CH2OH是苯酚的同系物 C.C2H5OH与C2H5Br均易溶于水 D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应 4.下列关于有机反应的说法错误的是 A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯 C.以淀粉为原料可制得乙醇 D.油脂的电化反应属于取代反应 5.目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是 A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒 B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性 C.为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%
2019-2020年高二下学期期末化学试卷含答案（选修四、三、五） 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为必考内容，第Ⅱ卷为 选考内容。考试时间为90分钟，满分100分。 2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。 3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 K_39 Fe_56 Cu_64 I_127 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是 () A．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 C．1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为： H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 2．下列关于滴定操作的叙述，正确的是 ( ) A．在中和滴定实验中，锥形瓶须用待测液润洗 B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高 D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是 ( ) A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 4．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为 393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，下列说法或表 达正确的是 ( ) A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H ＝＋1．5kJ/mol C．△H1＜△H2
2019-2020年高二下学期期末考试化学含答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 He-4 第I卷（共50分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（） A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂 B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味 2．下列有关化学用语使用正确的是（） A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式： C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯 3．下列用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸 4．下列叙述错误的是（） A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应 B．氨基酸具有两性 C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸 D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析 5．某有机物的结构式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（） A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥ 6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（） A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液） C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液） 7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是（） A．①和②B．②C．②③和④D．④ 8．由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去 9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）
安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案 滁州市民办高中2019-2020学年度下学期期末试卷 高二化学试题 注意事项： 1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。 考试范围：选修4、选修5 第I卷（共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分,共48分。) 1。关于下列物质的用途的说法错误的是（） A。酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒 B。乙二醇可用于配制汽车防冻液 ，而烯烃的通式一定是C n H2n C. 烷烃的通式一定是C n H2n ＋2 D。甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐 2。如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是( ） A.甲是甲烷,甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B。乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C。丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D.丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 3.下列说法中正确的是（） A。同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下都能发生 D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得 4.已知反应A2(g）+2B(s）⇌A2B2（g)△H＜0,下列说法正确的是(） A.升高温度,正反应速率减慢，逆反应速率加快,化学平衡向逆反应方向移动 B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动 C。增大A2（g)的浓度,化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大 D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动,A2的转化率增大 5.已知化学反应A2（g)+B2(g）═2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是()
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案 南昌二中2019—2020学年度下学期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A。PM2.5是指微粒直径不大于2。5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体 B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2。3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。2N A B。18 g的D2O中含有的质子数为10 N A C。常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-
广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考 试化学试题含答案 韶关市2019－2020学年第二学期期末教学目标检测 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。 考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置,在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl-35.5 Fe—56 第Ⅰ卷(共42分） 一、选择题（本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每题只有一个正确答案。） 1．化学在人类社会发展中发挥着极重要作用,下列事实不涉及 ．．．化学反应的是 A。利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B。利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C。利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A。用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I―的溶液 B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2 D。用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 3．在“新冠肺炎战疫”中,大量防护和消毒用品投入使用。其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米,这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积,从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。下列说法错误的是 A。84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同 B。疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理 C。聚丙烯的单体CH3—CH=CH2分子中最多有7个原子共平面 D. 聚乙烯和聚丙烯互为同系物 4. 能正确解释下列反应原理,并且其离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器中Al2（SO4)3和NaHCO3溶液混合:Al3＋＋3HCO3－= Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多:CO错误!＋2H＋= CO2↑＋H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2错误!Mg＋Cl2↑
湖北省荆州市2019-2020学年高二下学期期末考 试化学试题含答案 荆州市2020年高中二年级学年期末质量检查 化学试题 时间：90分钟分数：100分 本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷1~6页，满分100分。考试用时为90分钟。答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在密封线内规定的地方.选择题的答案选出后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案，不能直接答在试题后。试题卷可以不交，由学生保存。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷 B．钢铁船身嵌入锌应用了外加电流的阴极保护法 C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 D. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75% 2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．Na2CO3溶液加热B．明矾溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 3．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．B．C．1s22s22p4 D． 4．下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是A．SO3B．BF3C．NH3 D．CH4 5．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是 A．只有a B．a和c C．b和c
D ．a 和d 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．Fe （SCN ）3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C ．打开碳酸饮料有大量气泡冒出 D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 7．下列说法正确的是 A ．与互为同系物 B ． 的系统命名是2-甲基-3-戊烯 C ．相同状况下物质的沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷 D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 3 8．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A ．探究温度对化学平衡的影响 B ．探究醋酸、碳酸、 苯酚的酸性强弱 C ．定量测量化学反应速率 D ．探究反应中的热量变化 CH 3 CH 3CH=CHCHCH 3
辽宁省大连市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题 1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（） A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 新型冠状病毒是一种致病性很强的病毒，可用“乙醇、84 消毒液”消毒，让病毒蛋白质变性死亡 C. 3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯是通过丙烯发生缩聚反应制得，属于混合物 D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 【答案】C 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是由氨基酸缩聚而成的高分子化合物，故A正确； B．乙醇具有很强的渗透性，可以进入病毒内部使蛋白质凝固变性，84消毒液具有强氧化性，可以氧化蛋白质使其变性，都可以达到消毒效果，故B正确； C．聚丙烯是通过丙烯发生加聚反应制得，故C错误； D．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有丙烯、丙烷、丁烷、丁烯等，属于烃类，燃烧产物只有二氧化碳和水，属于清洁燃料，故D正确； 综上所述答案为C。 2.下列表述正确的是（） A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 2－丁烯的顺式结构： D. 2－丙醇的结构简式： 【答案】D 【详解】A. 羟基为中性原子团，O最外层电子数为7，正确的电子式为，故A错误； B. 丙烯分子中只含有碳碳双键，其发生加聚反应后得到聚丙烯，聚丙烯主链上的碳原子只能
是丙烯分子中的不饱和碳原子转化而成，正确的结构简式为，故B 错误； C. 中相同基团在碳碳双键的两侧，为2−丁烯的反式结构，不是其顺式结构，故C 错误； D. 含有羟基，属于醇类，含有羟基的最长碳链含有3个C ，羟基在2号C ，其名称为2−丙醇，故D 正确； 故选：D 。 3.下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是 A. 2- 4SO B. -4ClO C. -3NO D. 2-3SO 【答案】C 【详解】2-4SO 离子的中心原子价层电子对数=4+12(6+2−4×2)=4，采取sp 3杂化方式； - 4ClO 离子的中心原子价层电子对数=4+12 (7+1−4×2)=4，采取sp 3杂化方式； -3NO 离子的中心原子价层电子对数=3+12 (5+1−3×2)=3，采取sp 2杂化方式； 2-3SO 离子的中心原子价层电子对数=3+12 (6+2−3×2)=4，采取sp 3杂化方式； 所以中心原子的杂化方式与其它不同的是- 3NO ，故选：C 。 4.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As 2S 3） 经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A. As 、S 原子的杂化方式均为 sp 3 B. AsH 3 的沸点比 NH 3 的低 C. As 的价电子排布式为 3d 104s 24p 3 D. 已知 As 2F 2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:1 【答案】C 【详解】A ．As 与N 元素同主族，价层电子数为5，As 2S 3分子中As 形成3个单键，则还含有1对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp 3；S 原子形成2个单键，含有2对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是sp 3，故A 正确； B ．NH 3分子间存在氢键，导致其沸点较高，所以AsH 3的沸点比NH 3的低，故B 正确；
姓名_________ 准考证号_________ （在此卷上答题无效） 绝密★启用前 湘名校教育联盟·2020年上学期高二期末考试 化学 本试卷共6页，21题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。 2.客观题请用2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。 3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 3 5.5 Co 59 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学试剂常作家庭消毒用品，下列说法正确的是（ ） A.乙醇室内消毒适宜雾喷，能够扩大消毒空间 B.“84”消毒液与乙醇混合使用能提高消毒效率 C.室内熏蒸过氧乙酸、双氧水可加快消毒速率 D.75%的乙醇溶液消毒效果好于95%的乙醇溶液 2.白矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦又称明矾、钾铝矾、钾明矾，《本草图经》有“敷脓疮收水”“净水”之功效的记载。下列说法正确的是（ ） A.()422KAl SO 12H O ⋅属于混合物 B.白矾能够“净水”是因为白矾具有杀菌消毒之功效 C.通过焰色反应可以检验出白矾中含有钾元素
D.一定量白矾溶液中滴加2Ba(OH)溶液至过量，沉淀质量先增大后减小最后保持不变 3.乙烯在一定条件下可以发生反应：2 2232CH CH H O CH CH OH =+−−→，下列说法正确的是（ ） A.中子数为8的氧原子18 8 O B.羟基的电子式：:O:H C.乙烯分子中所有原子一定共平面 D.乙烯的球棍模型 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ） A.1 mol Fe 在2Cl 中燃烧，转移电子数为A 3N B.标准状况下，20.5mol F 与21.5molH 充分反应后，得到22.4L 气体 C.4CH 、3NH 两种气体所含电子数和质子数均为A 10N D.10 g 30%的福尔马林溶液中含有的氧原子个数为A 0.1N 5.下列图示的实验操作，能够达到实验目的的是（ ） 6.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
南平市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷 一、单选题（本大题共19小题，共57.0分） 1.关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是() A. 乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢 原子才能发生催化氧化 B. 乙醇与钠反应，在④位置断裂 C. 乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应 D. 乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应 2.下列叙述中，正确的是() A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C. BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 D. CO2溶于水能部分电离，故C O2属于电解质 3.若用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A. 1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2N A B. 0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6N A C. 0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1N A D. 1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5N A 4.下列各图示实验操作合理的是() A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>Si B. 图2为制备少量氧气 C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图4为制备并收集少量NO2气体
5.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是() 实验目的操作和现象实验原理或结论 A 验证AgI和 AgCl的K sp大 小 向1mL1mol⋅L−1NaCl溶液中滴加2滴2mol⋅ L−1AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴 1mol⋅L−1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 AgCl(s)+I−(aq) ⇌AgI(s) +Cl−(aq) B 比较HClO和 HF溶液的酸 性 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol⋅ L−1NaClO溶液、0.1mol⋅L−1NaF溶液的pH 酸越弱，酸根离子水解程度越 大，其盐溶液碱性越强 C 提纯混有少量 硝酸钾的氯化 钠固体 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥 氯化钠溶解度随温度升高变 化不大，而硝酸钾溶解度随温 度升高显著增大 D 检验某溶液中 是否含有CO32−先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰 水中，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CO32− A. A B. B C. C D. D 6.铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 7.下列反应的离子方程式书写正确的是() A. 氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl− B. 大理石和盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O C. 碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3−+H+=H2↑+CO32− D. 盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH−=H2O 8.下列离子方程式正确的是() A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH一=H 2 O B. 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑ C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 +3OH一=Fe(OH)3↓+3Cl− D. 二氧化碳与石灰水反应：CO 2+2OH一=CO 3 2一+H 2 O 9.1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84 消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是()
2019学年第二学期期末考试 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 1. 化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确 ．．．的是 A. 用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性 B. 人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解 C. 食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应 D. 打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精能使蛋白质变性，能用于杀菌消毒，故A正确； B．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，但人体不能消化纤维素，即纤维素在人体内不能水解，故B错误； C．抗氧化剂具有较强的还原性，能够与食品包装中的氧气发生氧化还原反应，除去包装中的氧气，防止食品氧化变质，故C正确； D．因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳溢出，能用勒夏特列原理解释，故D正确； 故选B。 2. 下列物质中，其主要成分不属于 ．．．烃的是 A. 天然气 B. 汽油 C. 甘油 D. 煤油 【答案】C 【解析】 【详解】A. 天然气的主要成分为甲烷，其属于烷烃，A不符合题意； B. 汽油是石油炼制的产品，其主要成分属于烃，B不符合题意； C. 甘油的化学名称是丙三醇，其属于醇类，属于烃的衍生物，不属于烃，C符合题意； D. 煤油是石油炼制的产品，其主要成分属于烃，D不符合题意。 本题选C。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 2－甲基丁烷也称为异丁烷 B. C4H9Cl有4种同分异构体
河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题 1.在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是 A. 医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75% B. 向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 C. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物 D. 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误； B．酒精易燃烧，向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患，故B正确； C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维是合成高分子化合物，高分子化合物属于混合物，故C错误；D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠，故D错误； 选B。 2.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 用铜电极电解饱和KCl溶液有气体生成Cl-的失电子能力比OH-强 B Cl2通入石蕊试液 溶液先变红后 褪色 Cl2具有酸性和漂白性 C 对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体 系加压气体颜色加深 加压平衡向生成I2(g)的方 向移动 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生 大量白烟，并有 黑色颗粒产生 CO2具氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】 【详解】A．以金属铜为电极电解饱和KCl溶液，阳极放电的为金属铜，正确的离子方程式为：Cu+2H2O 通电Cu(OH)2↓+H2↑，Cl-没有失电子，故A错误； B．氯气不具有漂白性，与水反应生成HCl和HClO即Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的盐酸使石蕊试液变红，生成的HClO具有漂白性，使石蕊试液褪色，故B错误； C．对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系加压，减小容器体积，浓度增大、颜色加深，但该化学平衡是反应前后气体体积不变的的反应，加压平衡不移动，故C错误； D．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，即4Na+3CO2=点燃2Na2CO3+C，CO2中的C元素的化合价由+4价得电子变为0价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，即CO2具有氧化性，故D正确； 答案为D。 3.铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是 A.Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3 B. O2+2H2O+4e-=4OH- C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2【答案】A 【解析】【详解】铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，发生电化学腐蚀，负极上铁失去电子生成亚铁离子，电 极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得到电子，O2+2H2O+4e-=4OH-，总的电极反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且氢氧化亚铁易被氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B、C、D均可发生，A没有发生，答案选A。 4.科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 （注：实线代表共价键，Y与Y之间其他重复单元的W、X未标注） A. Y的非金属性在同主族中最强
辽宁省本溪高级中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共50.0分） 1.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红， 并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电 .下列说法中一定正确的是() 子数是其内层电子总数的3 5 A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强 B. 原子半径大小顺序：W A. A B. B C. C D. D 5.设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是() A. 标准状况下，11.2L H2O含有水分子个数为0.5N A B. 常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为N A C. 18g水含有电子数为10N A D. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A 6.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是 () A. 氧化剂 B. 被还原 C. 还原剂 D. 氧化产物 7.下列实验方案中，不能达到实验目的的是() A. A B. B C. C D. D 8.Na2FeO4可作净水剂，其制备方法为NaClO+Fe(OH)3+X→Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。 下列说法不正确的是() A. 上述反应的X为NaOH B. 生成1molNa2FeO4需要消耗2molNaClO C. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D. Na2FeO4生成的Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 9.下列实验操作所对应的现象及所得的结论均正确的是()
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