高三化学模拟试题
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考
试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Al —27
Cu —64
一、选择题
(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( )
A ．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元
素
B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用
C ．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料
D ．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
2．下列说法正确的是( )
种同分异构体
2都有10H 4C 和O 6H 2A ．C 发生加成反应
2发生加成反应，苯不能与H 2B ．在一定条件下，乙烯能与H C ．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH 反应，二者分子中官能团相同
D ．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
3．下列有关说法中不正确的是( )
，产生沉淀
3溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 2入BaCl 通2A ．将SO B ．高纯硅常用作光导纤维的原料
，沉淀剂选用氨水比选用NaOH 溶液好
3溶液制取Al(OH)3C ．用AlCl 固体，反应速率
4D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
＋4
O ＋4NH 2＋2H －2=AlO ==O 2·H 3＋4NH 3＋溶液中加入过量氨水：Al 3A ．AlCl －
S ＋2OH 2H O 2＋2H 2－B ．硫化钠的水解反应：S 溶液混合
2溶液与Ba(OH)3．将等体积等物质的量浓度的NaHCO C O
2＋H ↓3=BaCO ==－＋OH 2＋＋Ba －3HCO O
2＋H ↑＋2NO 2＋=Cu ==－3＋2NO ＋D ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( )
选项 A B C D 装置
结论 能证明Al(OH)3
不溶于氨水 能证明非金属性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢腐蚀 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaS
O 3
6.下列有关溶液的说法正确的是( ) A ．向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加入10
mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液的pH ＝7
B ．实验测定，NH 4HCO 3溶液显碱性，CH 3COONH 4溶液显中性，说明酸性CH 3
C OOH>H 2CO 3
C ．NH 4Cl 溶液加水稀释过程中c (H ＋)＋c (NH 3·H 2O)＝c (OH －)
D ．向AgI 沉淀中加入饱和KCl 溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl 比AgI 更难溶
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．pH ＝7的溶液中：Al 3＋、Cl －、SO 2－4、CO 2－3
B ．由水电离出来的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、HCO －3、SO 2－4、K ＋
C ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、Fe 2＋、NO －3
D ．使酚酞试液变红的溶液中：S 2－、SO 2－4、SO 2－3、Na ＋
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q
kJ·mol －1(Q >0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C ．反应至4
min 时，若HCl 浓度为0.12 mol·L －1，则H 2反应速率为0.03
mol·L －1·min －1
D ．当反应吸收热量为0.025Q
kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液恰好反应
9．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150
mL 1 mol·L －1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
↓
3=Al(OH)==O 2＋H ＋＋H －2A ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的
C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
2
∶的物质的量之比为1－2与AlO 2－3D ．原混合溶液中的CO 10．某温度下，向2
L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数
据见下表，下列说法正确的是( )
t /s 0
5 15 25 35 n (A)/mol
1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反应在前5 s －1－1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (A)＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH >0
C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0
mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%
D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v (正) 11．室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中滴入1.000 mol·L －1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲 线如右图所示。下列有关说法错误的是( ) A ．室温下，a 点的氨水电离常数为错误! mol·L －1 B ．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 C ．c 点时消耗盐酸体积V (HCl)<20 mL D ．a 、d 两点的溶液，水的离子积K w (a)>K w (d) 12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是( ) A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B ．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C ．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D ．测定相同条件下Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，判断碳与硫的非金属性强弱 13．下列判断中，正确的是( ) A ．已知25 ℃时NH 4CN 显碱性，则25 ℃时的电离常数K (NH 3·H 2O)>K (HCN) B ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L －1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中的K sp 小 C ．pH 试纸测得新制氯水的pH 为4 D ．FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3 14．四种短 周期元素A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D 形成的两种 氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是( ) A ．简单氢化物的热稳定性：C>A B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D C ．B 的最高价氧化物的水化物能与C 的最高价氧化物的水化物反应 D ．A 、C 、D 的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性 15．常温下，下列叙述错误的是( ) 值增大 错误!的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使－1A ．向0.1 mol·L 盐酸10 －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1B ．0.1 mol·L COOH) 3(CH c )>＋(H c )>－(Cl c )>－COO 3(CH c mL 混合后溶液显酸性，则有 C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7 错误! 某一元酸HA 溶液中－1D ．0.1 mol·L －1 mol·L －1110×)＝1＋(H c ，则该溶液中由水电离出的－810×＝1 16．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解。现用该燃2－)晶体，在熔融状态下能传导O 2)的氧化锆(ZrO 3O 2质是掺杂氧化钇(Y 溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不 4SO 2料电池和惰性电极电解Na 正确的是( ) 由正极移向负极 2－A ．在熔融电解质中，O 2－ =2O ==－e ＋42B ．通入空气的一极是正极，电极反应式为O ↑ 2O ＋O 2=2H ==－－4e －C ．电解池的阳极反应式为4OH D ．电解一共生成0.9 mol 气体时，理论上消耗0.1 mol 丁烷 答题栏 二、必做题(本题包括5个小题，共44分) 17．(10分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等 ，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。 Ⅰ.取该无色溶液5 mL ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________________。 (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有____________ ________________________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是_____(请用离子方程式说明)。 (4)另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，此过程中涉及的离子方程式为_________________。 充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g 。 18．(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al 2O 3＋3C ＋N 2 ===== 高温2AlN ＋3CO 制取氮化铝，设计下图实验装置： 试回答： ________________ Cl 溶液制取氮气的化学方程式为4与NH 2(1)实验中用饱和NaNO 。 (2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A 的作用是________(填写序号)。 b ．保证实验装置不漏气 饱和溶液蒸发2a ．防止NaNO 饱和溶液容易滴下 2c ．使NaNO (3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________________。 (4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________________。 (5)反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验 中导管体积 和氨气。 2忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO ①广口瓶中的试剂X 最好选用________(填写序号)。 4 d ．CCl c ．植物油 b ．酒精 a ．汽油 的体积将________( 3广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH ②填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g ，测得氨气的体积为3.36 L(标准状况)，则样品中AlN 的质量分数为________。 )提取铜的操作流程如 2、SiO 3O 2、Fe 3O 2O 、Al 219．(8分)工业上用某矿渣(含有Cu O 。 2＋Cu ＋H 2＋=Cu ==＋O ＋2H 2下(金属单质E 可由滤液C 制取)：已知：Cu (1)滤液A 中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方 程式为____________， ，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。 3＋若滤液A 中存在Fe (2)写出E 和F 反应生成铜的化学方程式为________________。 (3)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。 向阴极移动 2－4a ．若用硫酸铜溶液作电解液，SO b ．粗铜接电源正极，发生还原反应 浓度减小 2＋c ．精铜作阴极，电解后电解液中Cu 个电子 A N d ．当粗铜消耗6.4 g 时，转移0.2 等污染物有重要意义。 220．(9分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO 、SO (1)用CO 可以合成甲醇。已知： －1 mol ＝－764.5 kJ·H Δ O(l)2(g)＋2H 2=CO ==(g)2O 32 OH(g)＋3CH －1 ＝－283.0 kJ·mol H Δ (g)2=CO ==(g)2O 12 CO(g)＋ －1 ＝－285.8 kJ·mol H Δ O(l)2=H ==(g)2O 12 (g)＋2H －1 ＝________kJ·mol H Δ OH(g)3CH (g)2CO(g)＋2H 则 (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)． a ．使用高效催化剂 b ．降低反应温度 OH 从反应混合物中分离出来3c ．增大体系压强 d ．不断将CH (3)在一定压强下，容积为V L 的容器中充入a mol CO 与2a mol ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示2H 。 )； ”等于“或”小于“、”大于“(填2p ________1p ① ； －2)－1＝________(mol·L K 时，该反应的化学平衡常数℃100 ② ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 和2a ” 不变“或”减小“、”增大“，达到新平衡时，CO 的转化率________(填2molH )。 为原料制取硫酸。 2(4)某科研小组用SO O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，2和H 2、O 2利用原电池原理，用SO ①它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的 电极反应式________________。 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解3得NaHSO 2溶液充分吸收SO 3SO 2用Na ②原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________ 。 3 O 2、CuO 、Al 3O 221．(7分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO 、FeO 、Fe O 晶体，其工艺流程为： 2·6H 2)3等杂质)，并用来生产Zn(NO 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表： 的措施是________________。 (2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______________。 (3)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2＋反应的离子方程式为__________________。 为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为___ _____。检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是____________________。 (4)加入Zn粉的作用是________________________。“操作A”的名称是________。 三、选做题(本部分包括3小题，请任选其一做答，共8分) 22．[化学与技术] 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中常用的化学肥料。 (1)磷肥中的普钙有效成分是____________________________________(写化学式)。 (2)混施肥有利于保护土壤，若碳铵和草木灰混合施用对肥效是否有影响________ (填“是”或“否”)，原因是________________。 (3)氮肥中的尿素工业上常用氨气与二氧化碳合成，具体方法是：在加压、加热和催化剂的条件下氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水即可得到尿素。反应的化学方程式为___________________________、_ _________________________。 (4)工业合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下： 上述生产流程中，所涉及的符合节能减排理念的工业原理有__________________( 写出其中的两点)。 23．[物质结构与性质] 3 中加入CoTiO 2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO 2MnO 纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。 (1)写出基态Mn 原子的核外电子排布式______________________。 晶体中1个Ti 原子、1个Co 原子周围距离最 3晶体结构模型如图。在CoTiO 3(2)CoTiO 近的O 原子数目分别为________个、________个。 )是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污2(3)二氧化钛(TiO 互 －。与CNO 2，进而得到N －氧化成CNO －在其催化作用下，可将CN 2水处理。O 为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。 (4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol 三聚氰胺分子中σ键的数目为________。 24．[有机化学基础] 避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害， 其结构可表示为 请回答： (1)物质C 中官能团的名称为________。 (2)下列有关DMP 的说法可能正确的是________(填字母标号) 4 O 12H 10A ．DMP 的分子式为C B ．DMP 可以发生取代、加成、氧化等反应 C ．DMP 在水中的溶解度不大 (3)B 与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子 化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________________。 (4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与 某醇在一定条件下反应制取DMP 。苯酐与该醇制取DMP 的化学方程式为________ _______。 (5)芳香化合物E 与C 互为同分异构体，若1 mol E 与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag ，则E 可能的结构简式为________。B 也存在多种同分异构体，符合下列条件 的B 同分异构体有________种。 ①1 mol 有机物可以与2 mol NaOH 反应 ②苯环上的一氯代物只有一种。 高考模拟试题精编(十二) 1． C 砷是非金属元素，A 项错误；汽油是不可再生的能源，B 项错误；生物柴油的主要 成分是油脂，矿物油的主要成分是烃，D 项错误。 2．A ，在碱性3NH 项最初无沉淀生成，是因为不能用弱酸制备强酸，再通入A B ．3B 项中二氧化硅常用作光导纤维的原料，B 沉淀，故正确；3BaSO 条件下能生成项中形成 D 不溶于氨水；3Al(OH)溶液好，是因为NaOH 项中用氨水比C 错误；了原电池，加快了反应速率。 4．C 项中不能用盐B 项正确；A 能溶于强碱性溶液，不能溶于氨水，3Al(OH) A ．5酸，证明元素非金属性强弱，应用其最高价氧化物对应的水化物；C 项装置中发，不是 4BaSO 项洗气瓶中生成的白色沉淀是D 生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀；。 3BaSO 6．B 项错误；水电离出来的A 的水解相互促进，不能大量共存，2－3CO 和＋3Al D ．7，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性溶液，也可能是mol/L 12－10＝)＋(H c －3 NO 项错误；酸性溶液中，B 均不能大量存在，－3HCO 碱性溶液，两种情况下项错误。 C ，＋2Fe 会氧化 8．D 9．D ＝0.015 0.15 mol 2 L×5 s (A)＝v A 项，根据5 s 内A 减少0.15 mol ，可求出 ．D 10(A)＝0.40 c ；B 项，平衡时－1·s －1mol·L <0；C 项，起始H (A)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的Δc ，升温后－1mol·L 时加入2.0 mol C 相当于起始时加入2 mol A 和2 mol 0.100.40×0.40＝ K B ，则C 的转化率小于80%；D 项，根据题中数据可求出，即平衡逆向移动。K ＝50>0.500.10×0.10 ＝c Q ，起始时，58＝ 11．D 12．B 只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH ，才可 证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。 13． A O 比HCN 易电离，故A 2·H 3，从而说明NH ＋4>NH －CN 显碱性说明水解程度CN 4NH 仅与温度有关，故B 错误；pH 试纸只能测量出溶液pH 的范围，且氯水能sp K 正确；不能水解彻底，故D 错误。 3)4(SO 2不挥发，Fe 4SO 2使pH 试纸褪色，故C 错误；H 14．D ，4>SiH 4C 是硅。非金属性C>Si ，故稳定性CH D 是硫，由此推出A 是碳，B 是铝，只能与强酸3，B 项错误；Al(OH)3SiO 2>H 4SO 2A 项错误；非金属性S>Si ，故酸性H 都是强碱弱 3SO 2、Na 3SiO 2、Na 3CO 2性溶液反应，不能溶于硅酸中，C 项错误；Na 酸盐，其水溶液均显碱性，D 项正确。 15．B 16．D 在原电池中，阴离子由正极移向负极，A 项正确。通入空气，其中的氧溶液实质是电解水，4SO 2Na 项正确。电解B ，－2O 气在正极发生还原反应，生成mol 0.6 气体时，消耗0.9 mol 项正确。电解一共生成C 发生氧化反应，－OH 阳极 1.2 电子，故转移26 mol 完全燃烧时，转移10H 41 mol C 电子；1.2 mol ，转移O 2H 项错误。D ，mol 365 电子时，需消耗丁烷mol ，生成沉淀后离子种类＋2Cu ，溶液为无色，则溶液中不含Ⅰ根据(1)解析：．17的描Ⅲ根据(2)。＋K 可确定溶液中不含Ⅱ；根据＋4NH 增加，说明原溶液中不含，根据转移电－I 和－3NO ，则原溶液中一定含有NO 述可确定生成的无色气体为子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可，溶液中含有的阳离子为－I 和－3NO 、－Cl 、2－4SO 确定溶液中含有的阴离子为水解的缘故。 ＋3Al 、＋2Mg ；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是＋3Al 、＋2Mg ，最终 2NaAlO 最后转化为＋3Al 沉淀，2Mg(OH)转化为＋2Mg 溶液，NaOH 加入(4)。 0.4 g MgO 沉淀，灼烧至恒重得到20.01 mol Mg(OH)得到 2＋ 、Cu ＋4、NH ＋(1)K 答案： O 2＋4H ↑＋2NO 2=3I ==＋＋8H －3＋2NO －(2)6I 酸 －I 、2－4SO 、－3NO 、－Cl 3＋Al 、2＋(3)Mg 写出其中一 (＋＋3H 3Al(OH)O 2＋3H 3＋Al 、＋＋2H 2Mg(OH)O 2＋2H 2＋Mg 个即可) －2=AlO ==－＋4OH 3＋Al 、↓2=Mg(OH)==－＋2OH 2＋(4)Mg )0.4 其他合理答案也可O(2＋2H O(2)c 2＋2H ↑2NaCl ＋N =====△Cl 4＋NH 2(1)NaNO ：答案．18 (3)在干燥管D 末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气 密性良好(其它答案合理即可) (4)在干燥管D 末端连一尾气处理装置(答案合理即可) (5)①c ②不变 ③61.5% ) 3＋和Fe 2＋(或Fe 2＋(1)Fe 答案：．19 硫氰化钾 2＋＋Cu 2＋=2Fe ==＋Cu 3＋O 、2Fe 2＋3H 3＋=2Fe ==＋＋6H 3O 2Fe ＋3Cu 3O 2Al =====高温(2)2Al ＋3CuO (3)c 20．答案：(1)－90.1(2)ac 增大 ③2)a /V (② 小于①(3) 2－ 4＋SO ＋=4H ==－O －2e 2＋2H 2SO ①(4) ＋ ＋3H 2－4=SO ==－O －2e 2＋H －3HSO ② 21．答案：(1)将废渣粉碎(或提高浸取温度，或适当增大酸的浓度) .45≤pH ≤5.2 O 2＋2H 3＋=2Fe ==2＋＋2Fe ＋＋2H 2O 2(3)H (2)烧杯、玻璃棒、漏斗取少量上层清液于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不变血红色，则证明沉淀完 全。 降温结晶 2＋(4)除去溶液中的Cu 2 )4PO 2(1)Ca(H 答案：．22 ，降低肥效 3和NH 2碳酸氢铵强烈水解，成为CO (2)是 O 2＋H 2)2=CO(NH ==4NCOONH 2H 4NCOONH 2H 2＋CO 3(3)2NH (4)热交换原理，循环利用 (2)612 24s 53d 63p 23s 62p 22s 2(1)1s ：答案．23 －3 )N 合理均可，等2BeCl 、2CS 、O 2N 或(2(3)CO A N 153sp 、2sp (4) 24．答案：(1)醛基 (2)BC 高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ 高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △ 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。) 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2020年高考化学模拟试题 1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁 【答案】D 2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是： A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应 C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应 【答案】C 【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。 A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确； B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确； C、氨基能和酸反应，故C错误； D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N A C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A 【答案】B 【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误； B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确； C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目 ，大于0.1mol， ．． 即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。选B。 点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。4. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 高三化学模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 2．下列有关实验操作说法错误的是 A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R 4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N A B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N A C．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子 D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体 D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃) 6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是 高考化学模拟试题 1．【2015届德州市一模】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．上图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒， 可减少白色污染的产生 D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据容量瓶和研钵的构造判断，邮票中的仪器有容量瓶和研钵，正确；B、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，正确；C、“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）为聚酯类高分子化合物，易降解，可减少白色污染的产生，正确；D、棉布的主要成分是纤维素，燃烧后只生成二氧化碳和水，而羊毛和涤纶中含有氮元素，燃烧产物除二氧化碳和水外还有含氮物质，错误。 考点：考查化学常识。 2．【2015届江西省8所重点中学4月联考】背景材料： ①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料； ②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现； ③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。 ④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。 下列说法不正确的是（） A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源 【答案】C 【解析】 试题分析：A．石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附力强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，正确；B．压减燃煤、严格控车、调整产业，就可以减少固体化石燃料的使用，因而就可以减少固体小颗粒向空气中排放，故是治理雾霾的有效措施，正确；C．根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+1、+2价，错误；D．瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使 最新高三化学第一次模拟考试试卷（附答案） 【卷首语】亲爱的同学们，经过一个学期的学习，你一定又有不少收获吧！那就请你静下心来，仔细审题，认真答题，相信你一定会有出色的表现。加油！ 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO － 3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX 绝密★考试结束前 浙大附中 2020 年1 月选考模拟考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 O A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料O CH C CH3n B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．煤的液化和气化、玉米制醇、纳米银粒子的聚集都是是物理变化 D．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 2.下列有关表示正确的是 A.CO2 的电子式： B.邻硝基甲苯的结构简式为: C.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O D．CH2Cl2 是正四面体构型的含极性键的分子 3.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.要量取15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 北京市2019年高考化学模拟试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N A B．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N A C．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N A D．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.IN A 2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是 A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等 C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等 3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3- C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl- D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32- 4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的 C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ? L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 xx届高三化学模拟试题 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、xx年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂，其结构简式为 RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是 A、α-烯基磺酸钠难溶于水 B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性 C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基 D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑥⑦⑧ D、③④⑥ 3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是 ①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖 A、①④ B、②③ C、①⑤ D、①③④⑤ 4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是 ①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大 A、②③⑤ B、①④⑥ C、②④⑤ D、①③⑤ 5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是 A、②③ B、①②③④ C、②③④ D、①②③④⑤ 6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是 A、(1,3) B、（1/4,2/3） C、（1/4,3/2） D、(3,4) 7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于 A、10 B、11 C、12 D、13 8、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是 A、氢氟酸用于雕刻玻璃 B、溴化银见光分解 C、淀粉遇碘化钾变蓝色 D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同 二、选择题（每题有1-2个正确答案） 9、下列现象或结果一定不可能出现的是 A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色 B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液 C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀 D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁 10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是 A、此时16O的相对原子质量为32 B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4L C、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L D、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子 11、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC高三化学模拟试题 文档 (3)
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