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实验四:比较过氧化氢在不同条件下的分解

实验四:比较过氧化氢在不同条件下的分解
实验四:比较过氧化氢在不同条件下的分解

一、实验目的:

通过比较过氧化氢在不同条件下分解的快慢,了解过氧化氢酶的作用和意义

二、实验原理:

新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶,根据酶的专一性,可知其可以催化过氧化氢分解成水和氧。

三、实验材料:

质量分数为20%的猪肝研磨液,新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液,质量分数为3.5%的FeCl

溶液

3

四、实验用具:

量筒,试管,滴管,试管夹,试管架,卫生香,火柴,酒精灯,大烧杯,石棉网,温度计

五、方法步骤:

1、取4支洁净试管,分别编号1,2,3,4,向试管内分别加入2ml过氧化氢溶液。

2、将2号试管放在90℃左右的水浴中加热,观察气泡情况,并与1号试管作比较。

3、向3号试管内滴入2滴FeCl

溶液,向4号试管内滴入2滴肝脏研磨液,

3

观察试管产生的气泡多。

4、2至3min后,将点燃的卫生香分别放在3、4号试管内液面的上方,观察试管中的卫生香燃烧更猛烈。

六、实验结论:

1、通过1、2号试管比较得知,能促进过氧化氢的分解,提高反应速率;

2、通过

3、4号试管比较得知,酶有作用,与无机催化剂相比,酶具有。

过氧化氢

111过氧化氢 过氧化氢溶液,化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口消毒及环境、食品消毒。 中文名: 过氧化氢 外文名: Hydrogen peroxide 别名: 双氧水 化学式: H2O2 相对分子质量: 34.01 化学品类别: 无机物--过氧化物 管制类型: 过氧化氢(*)(易制爆) 储存: 用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存 管制信息 过氧化氢属于易制爆物品,根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。[1] 编码信息 CAS号 7722-84-1[1] EINECS号 231-765-0 InChI编码 InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2] 物理性质 EINECS登录号:231-765-0 英文名称:Hydrogen peroxide 分子结构:O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 其立体结构像一本半展开的书一样,两个氧原子在书缝上,两个氢原 子各占据书的两页纸。 过氧化氢立体结构 H-O-O键角96度52分 外观与性状:水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。 主要成分:工业级分为27.5%、35%两种。试剂级常分为30%、40%两种。 分子量:34.02 熔点(℃):-0.89℃(无水)

沸点(℃):152.1℃(无水) 折射率:1.4067(25℃) 相对密度(水=1):1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa):0.13(15.3℃) 溶解性:能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。不溶于苯、石油醚。 结构:H-O-O-H 既有极性共价键又有非极性共价键 毒性LD50(mg/kg):大鼠皮下700mg/Kg[4] 化学性质 酸碱 H2O2是二元弱酸,具有酸性。 氧化性 具有较强的氧化性 H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O H2O2 + SO2 = H2SO4 Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O 注:在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。 大于90%的过氧化氢遇到可燃物会瞬间将其氧化起火。 还原性 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O 2KMnO4 + 5H2O2 = 2Mn(OH)2 + 2KOH + 5O2↑ + 2H2O H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 注:H2O2的氧化产物为O2 不稳定性 过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁,及生物体内的过氧化氢酶等。 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ (二氧化锰催化过氧化氢分解的准确方程式为: H2O2 + MnO2 + H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑ Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ 2H2O2 =△= 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 6、高浓度(大于74%)的H2O2非常不稳定,受热就会爆炸。 7、实验室提纯H2O2使用减压蒸馏的方法,使H2O2在较低的温度下沸腾,以至于不会过多地分解。 电解反应 电解过氧化氢会生成臭氧和水,同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式: 一、3H2O2 =电解= 3H2O + O3↑

课题∶对过氧化氢分解速率影响因素的探究

课题: 对过氧化氢分解速 率影响因素的探究

课题:对过氧化氢分解速率影响因素的探究 教学设计 本课题教学设计思想 化学是一门以实验为基础的科学,化学变化创造了千变万化的物质世界,化学反应的速率受诸多因素的影响更使化学带来神奇,学生有强烈探究欲望。虽然实验操作有一定难度以及受条件的影响致使课堂组织有一定困难,但通过对第二单元“对蜡烛及其燃烧的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”的学习,学生有一定的基础和能力。相信通过本课题的学习,会激发学生对科学探究的兴趣和原动力,更加热爱化学,同时提高学生的实验操作能力、记录与表述能力,培养学生合作精神。 三维目标 (1)知识与技能 了解外界因素影响过氧化氢分解速率。 学习对比实验的设计,初步了解从量方面设计实验。提高实验操作能力以及 对实验报告的记录和交流能力。 (2)过程与方法 重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究能力。 通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。 (3)情感、态度、价值观 培养学生积极参与科学探究的热情,体验成功的快乐,培养学生相互配合 师生配合的情感。 教学重难点 重点:体验以实验为核心的科学探究过程。 难点:探究方案的设计、实验装置的确定、实验过程的实施与评价。 学习方法 以实验为核心的自主、合作、探究学习 教具准备 试管、橡皮塞、导气管、量筒、水槽、秒表、胶头滴管等; 红砖粉、二氧化锰、不同浓度的过氧化氢溶液、蒸馏水等。 教学过程

教学流程简图: 课题导入探究一(反 应物浓度) ①设计实验 ②分组实验 ③交流 探究二(催 化剂种类) 探究小结①学生发言交流 ②教师总结 课堂 小结 ①学生谈感受 ②教师激励 ①播放视频 ②教师激发 ③学生猜想 ①设计实验 ②分组实验 ③交流 课题导入 教师活动学生活动 教师语:请同学们先观看一段视频: 这是我们一个月之前上课的场景,其中有同学讲到二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率,其实影响过氧化氢分解速率的因素还很多,今天这节课我们就来对过氧化氢分解速率影响因素进行探究(展示课题) 1、启发学生大胆猜想,哪些因素可能影响过氧化氢分解产生氧气的速率。 2、小组交流猜想,教师作出评价积极鼓励。 观看思考 倾听 小组讨论,将猜想填入探究报告单。 倾听交流,积极补充。 设计意图与教学预测留心观察与大胆猜想是科学探究的源泉,教师旨在用激励性的语言唤起学生对化学的兴趣,对科学探究的兴趣,对探究什么的兴趣。 探究一:浓度对反应速率的影响 教师活动学生活动 教师语:同学们的猜想很多也很好,有大胆 的猜想就成功的迈出了科学探究的第一步。今天由于时间和条件的限制,我们选择其中的两个因素进行探究。(课件展示两个探究实验并板书) 1、教师引导学生设计实验方案,并请各组提出自己的实验设计方案 关注老师的表述,知道本节课探究内容。 积极思考,交流讨论

过氧化氢的催化分解

过氧化氢分解氧气 成员:罗玉洁、何瑾、徐丽、胡艳、骆磊、申林 一、 实验目的 1、掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作。 2、了解影响双氧水制备氧气反应速率的因素。 3、能认识催化剂在化学反应中的作用及化学反应前后质量的变化。 二、 实验原理 过氧化氢不稳定,在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较慢,不易察觉。在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后,能立即有氧气迅速放出。在此反应中,二氧化锰是催化剂,能加速该反应的发生。 过氧化氢 水+氧气→ 二氧化锰 ↑+??→?2222O O H O H 2MnO 三、 实验药品与仪器 实验药品:5%、30%的双氧水、二氧化锰、氧化铜。 仪 器:注射器(20ml )、锥形瓶、导管、软木塞、恒温水浴锅、 集气瓶、橡皮管、钥匙。 四、 实验步骤 1、实验室制备氧气 ①连接仪器,检查装置的气密性; ②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末,旋紧软木塞,用注射器在双氧水瓶里吸取10ml 5%双氧水,将注水器里的双氧水按需要的量缓慢注入加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中; ③等气泡连续均匀冒出时,开始收集; ④等集气瓶中液面下降至瓶口,瓶外有气泡产生时,实验结束。并用带火星的木条进行检验。实验装置如下:

改进装置原因: (1)因锥形瓶中的二氧化锰不易收集。所以将锥形瓶换成试管,便于收集二氧化锰,好做称量,证明二氧化锰作为一种催化 剂时,在反应前后质量不变。 (2)用分液漏斗来控制反应的速率,收集装置采用向下排水法。 (3)通过改变浓度、温度、催化剂来探究对双氧水催化分解氧气速率的影响。 2、探究影响双氧水分解速率的因素 (1)浓度对反应的影响 分别将10ml 5%双氧水溶液与10ml 30%双氧水溶液与等量的MnO2混合于试管中,分别观察实验现象。 (2)温度对反应的影响 分别观察:室温下10ml 30%双氧水溶液,发生装置浸入80℃的水浴加热的10ml 30%双氧水的现象。 (3)催化剂对反应的影响 10mL5%双氧水溶液加入少许氧化铜作为催化剂,10 ml 5%双氧水溶液加入少许二氧化锰作为催化剂。且氧化铜与二氧化锰等量,分别观察实验现象。 五、注意事项 1、在做实验之前,必须检查装置的气密性。气密性检查:用止水夹 关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。 2、双氧水的浓度不能过大,并且不适宜加多过氧化锰,容易造成反 应太剧烈。 3、刚开始出现气泡时,混有空气,此时不易收集氧气,待气泡增多 时,再进行收集。 六、思考题 1、实验中分液漏斗的作用? 2、二氧化锰在实验中的作用? 3、与高锰酸钾相比,双氧水分解制取氧气有哪些优点? 答:1、分液漏斗可以控制反应物的量,从而控制反应的速率。 2、二氧化锰在该反应中做催化剂,能改变反应的速率,而本身 在反应前后质量和化学性质不变,对于生成物的量是没有影响 的。 3、双氧水分解不需要加热,操作简单方便,且可以通过分液漏 斗控制反应物的量,从而控制反应的速率。

过氧化氢酶活力的测定实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除过氧化氢酶活力的测定实验报告 篇一:实验35过氧化氢酶的活性测定 植物在逆境下或衰老时,由于体内活性氧代谢加强而使h2o2发生累积。h2o2可以直接或间接地氧化细胞内核酸,蛋白质等生物大分子,并使细胞膜遭受损害,从而加速细胞的衰老和解体。过氧化氢酶可以清除h2o2,是植物体内重要的酶促防御系统之一。因此,植物组织中h2o2含量和过氧化氢酶活性与植物的抗逆性密切相关。本实验用分光光度法测定过氧化氢含量,利用高锰酸钾滴定法和紫外吸收法测定过氧化氢酶活性。 一、过氧化氢含量的测定 【原理】 h2o2与硫酸钛(或氯化钛)生成过氧化物—钛复合物黄色沉淀,可被h2so4溶解后,在415nm波长下比色测定。在一定范围内,其颜色深浅与h2o2浓度呈线性关系。 【仪器和用具】 研钵;移液管0.2ml×2支,5ml×1支;容量瓶10ml×

7个,离心管5ml×8支;离心机;分光光度计。 【试剂】 100μmol/Lh2o2丙酮试剂:取30%分析纯h2o257μl,溶于100ml,再稀释100倍;2mol/L硫酸;5%(w/V)硫酸钛;丙酮;浓氨水。【方法】 1.制作标准曲线:取10ml离心管7支,顺序编号,并按表40-1加入试剂。 待沉淀完全溶解后,将其小心转入10ml容量瓶中,并用蒸馏水少量多次冲洗离心管,将洗涤液合并后定容至10ml 刻度,415nm波长下比色。 2.样品提取和测定:(1)称取新鲜植物组织2~5g(视h2o2含量多少而定),按材料与提取剂1∶1的比例加入4℃下预冷的丙酮和少许石英砂研磨成匀浆后,转入离心管 3000r/min下离心10min,弃去残渣,上清液即为样品提取液。(2)用移液管吸取样品提取液1ml,按表35-1加入5%硫酸钛和浓氨水,待沉淀形成后3000rpm/min离心10min,弃去上清液。沉淀用丙酮反复洗涤3~5次,直到去除植物色素。(3)向洗涤后的沉淀中加入2mol硫酸5ml,待完全溶解后,与标准曲线同样的方法定容并比色。3.结果计算:植物组织中h2o2含量(μmol/gFw)= 式中c—标准曲线上查得样品中h2o2浓度(μmol);Vt —样品提取液总体积(ml);V1—测定时用样品提取液体积

比较过氧化氢在不同条件下的分解

【实验6】比较过氧化氢在不同条件下的分解活动目标 1.进行比较过氧化氢在不同条件下分解的实验。 2.说出过氧化氢在不同条件下分解的快慢,了解过氧化氢酶的作用和意义。 背景资料 1.相关知识 化学反应活化能在一个化学反应体系中,任何一个分子要发生化学反应,都必须先被活化,即增加能量。分子从常态跃迁到容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,称为化学反应的活化能。 酶在化学反应中的作用本质酶是一种有机催化剂,与无机催化剂相比较,其主要作用是高效性,即在常温常压下能显著地降低化学反应所需要的活化能,从而促进化学反应高效地进行。 2.实验原理 新鲜的肝脏中含有较多的过氧化氢酶,过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解为水和氧气。过氧化氢酶在不同的温度下催化效率不同。FeCl3溶液中的Fe3+也对过氧化氢具有催化作用,但催化效率要低很多。 3.实验设计和意义 基于以上事实,本实验共设置了4组小实验(见下表)。

说明:2号和1号的对照实验说明,温度升高有助于过氧化氢的分解,但细胞内不可能存在高温条件;3号、4号未经加热也有大量气泡产生,说明催化剂能降低化学反应的活化能,能加快化学反应的速率;4号和3号的实验现象相对比说明,在相同的常温条件下,酶的催化效率远远高于无机催化剂的催化效率 由以上分析可知,酶在常温下催化效率很高。酶催化所需的条件和所产生的效果正是人体细胞所能提供的条件和所需要的效果,同时也说明了酶的高效性,这是本实验要达到的目标。 本实验设置的4组小实验有助于培养学生设置对照实验和控制实验变量的能力。 操作指南 1.材料新鲜的质量分数为20%的肝脏(如猪肝、鸡肝)研磨液。 2.用具量筒,试管,滴管,试管架,卫生香,火柴,酒精灯,试管夹,大烧杯,三脚架,石棉网,温度计。 3.试剂新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液,质量分数为3.5%的FeCl3溶液。

高中生物实验知识:过氧化氢酶活性的测定

高中生物实验知识:过氧化氢酶活性的测定过氧化氢酶广泛存在于植物的所有组织中,能将过氧化氢分解为氧和水,可使生物机体免受过氧化氢的毒害作用。测定过氧化氢酶的方法有测压法、滴定法以及分光光度法等。用氧电极法测量放氧速度,方法灵敏而快速。放氧速度与过氧化氢酶活性成正比。 仪器药品 氧电极仪记录仪 电磁搅拌器超级恒温水浴 注射器、微量注射器容量瓶 反应杯亚硫酸钠 过氧化氢酶 50mmol/L磷酸缓冲液,pH7.0(见附表2)。 50mmol/L过氧化氢溶液:取1.4ml30%H2O2用磷酸缓冲液定容至250ml即得。 标准过氧化氢酶溶液:称取过氧化氢酶 (Sigma)1.0mg(110U/mg),溶于50mmol/L磷酸缓冲液 (pH7.0)11ml中,使酶浓度为10U/ml。 操作步骤 1.仪器的标定 按实验88步骤进行仪器的标定,以求得记录纸上每小格相当的含氧量。

2.绘制酶活性标准曲线 (1)在反应杯中放满过氧化氢磷酸缓冲液,开启电磁搅拌器搅动10分钟,插入电极,吸去溢出在电极外面的溶液,调节移位旋钮,使记录笔位于满刻度的10─20%左右,使记录纸走动,1─2分钟后温度达到平衡,记录笔画出直线。 (2)用微量注射器从电极塞小孔中注入10μ110U/ml过氧化氢酶,立即记录最初90秒钟内的氧释放曲线。 (3)根据上述同样步骤,注入不同浓度的过氧化氢酶10μl(例如浓度为20、30、40、50U/ml等),记录氧释放曲线。(4)取放氧曲线的直线部分,根据其斜率及走纸速度,计算每分钟氧的释放量。 (5)以过氧化氢酶活性单位为横坐标,每分钟氧的释放量为纵坐标,绘制标准曲线。 3.样品测定 (1)在反应怀内注入50mmol/L过氧化氢磷酸缓冲液搅动10分钟,插上电极,待记录为一直线后,注入10μl合适浓度的待测酶液样品,立即记下最初90秒钟内的放氧曲线。(2)根据样品的放氧曲线,计算得到每分钟的放氧量,在标准曲线上查得酶活性大小。 (3)如果没有标准的过氧化氢酶,不能计算酶活性单位时,也可以用每分钟的放氧量相对地表示酶的活性大小。

过氧化氢生产中的安全注意事项

第3期 李红等:矩阵方程Q A X A X q =+??当1>q 时的Hermite 正定解 23 The Hermitian positive definite solutions of matrix equation Q A X A X q =+?*when 1>q LI Hong 1,LIU Tong-bo 2 (1. School of Technology,Shandong University of Technology,Zibo 255000,China; 2. School of Mathematics,Shandong University of Technology,Zibo 255000,China) Abstract:This paper studies the Hermitian positive definite solutions of the matrix equation Q A X A X q =+?*with q >1.Constructed two iterative methods for obtaining positive definite solutions of the equation.The results are illustrated by numerical examples. Key words:matrix equation;positive definite solution;iterative method 过氧化氢生产中的安全注意事项 栾友 过氧化氢是一种强氧化剂,能氧化所有的有机化合物和众多的无机化合物,也可作为还原剂,在还原过程中释放出氧.所有浓度的过氧化氢,均有不稳定性,不断地分解产生氧和水,并释放热:2H 202=2H 2O+O 2(气),分解速度随温度上升而加 快.H 202的非均相分解发生在所有物体的表面上, 其分解程度取决于特定的材质和表面状况,所显示的表面活性范围很大.故H 202产品中常加稳定剂,然而稳定剂仅对极少量污染物有效.黑化集团公司双氧水生产已有15年的历史,在安全生产中有了一些经验,现总结如下. 1 H 202分解产生气体 H 202分解可产生很大体积的氧,可使容器内压力急剧上涨.故H 202不应贮存于完全密闭的容器中,所有容器必须有通气口,以便安全地释放由于正常或中等加速产生的氧.H 202分解总是部分地属于非均相性而产生于表面,在配制工序中,洗涤回收的工作液时需要加一些H 202,但加H 202之前一定注意工作液的酸碱性,以免过氧化氢在碱性条件下迅速分解产生高压,引起危险. 2 氧化可造成燃烧 任何浓度的H 202本身不能燃烧,但它是一种强氧化剂,能引起其它物质的燃烧.故在双氧水操作现场,应有充足的水源.与双氧水接触过的可燃固体物,应立即彻底地用水冲洗掉.H 202产品附近不应堆放可燃性垃圾. 3 凝聚相危险性 液相H 202本身不造成严重爆炸危险,例如70% H 202溶液甚至在常压下沸腾时也是不爆炸的.但一些含有H 202,H 20和有机物的三元溶液,如其处于某些范围内,则可发生爆炸.我厂后处理过程中净化塔中的芳烃每天更换0.5 m 3,就是为了更好的净化H 202中的有机杂质,使净化塔中的芳烃杂质尽量减少. 4 接触材质 所有双氧水生产的设备必须是不锈钢设备,且在生产前需要钝化,钝化时先除去油脂,然后用硝酸或专用的钝化组合物进行净化和钝化,最后用H 202处理其表面.有些厂家投产前没有钝化彻底,投产后很长时间内各接触H 202设备都有分解现象,造成工作液带水、带碱严重,影响双氧水的浓度和质量,严重者会危及双氧水的生产安全. 5 对人体的危害 稀H 202溶液可安全地用于食品制作和医疗消毒.但吸入任何浓度的 H 202都是非常危险的,分解产出的气体使器官扩张,高浓度的H 202使皮肤 起泡、结疤,如果眼睛进入少量H 202,会严重损伤眼睛,应及时用大量清水冲洗.贮槽内稳定的H 202溶液上方的H 202蒸气,可引起呼吸困难,对呼 6 生产过程中的关键指标 萃余这项指标在双氧水生产中是至关重要的,它的高低直接关系到生产的稳定,如果萃余中H 202含量超标,过量的H 202在碱塔及后处理白土床中得不到彻底分解,带到固定床中,将引起极度大的危险.结论:1)双氧水生产的设备材质必须合格;2)生产前必须严格钝化;3)保证萃余液中H 202含量小于0.3g/L;4)确保所有接触H 202设备有适当的排气口;5)永远不要将H 202贮存于可能与可燃物、还原剂或强氧化剂接触的场所,避免使用木材;6)双氧水生产或包装现场要有充足的水源;7)不要把H 202与不明物混合,以防爆炸. (作者单位:黑化集团公司 双氧水厂,黑龙江 齐齐哈尔 161041)

过氧化氢的催化分解

过氧化氢的催化分解 一、实验原理 过氧化氢水溶液在室温下,没有催化剂存在时,分解反应进行得很慢,但在含有催化剂I –的中性溶液中,其分解速率大大加快,反应式为:2H 2O 2 == 2H 2O + O 2(g) 反应机理为: H 2O 2 + I – → H 2O + IO – k 1 (慢) (1) H 2O 2 + IO – → H 2O + O 2(g) + I – k 2 (快) (2) 整个分解反应的速率由慢反应(1)决定,速率方程为: 22 -22H O 1H O I dc k c c dt -= 因反应(2)进行得很快且很完全,I –的浓度始终保持不变,故上式可写成: 22 22H O H O dc kc dt -= 式中,-1I k k c =,k 为表观反应速率常数。将上式积分得 0ln c kt c = 此式表明,反应速率与H 2O 2浓度的一次方成正比,故称为一级反应。将上式积分得: 01ln ln c t k c t +-= 式中c 0、c t 分别为反应物过氧化氢在起始时刻和t 时刻的浓度。 反应半衰期为: 1 12/1693.02ln k k t == 设H 2O 2完全分解时放出O 2的体积为V ∞,反应t 时放出O 2的体积为V , 则c 0∝V ∞,c ∝(V ∞ – V ),故 ln V kt V V ∞∞=- ln -V V kt V ∞∞-= ln -+ln V V kt V ∞∞-=() 以ln(V ∞ – V )对t 作图应得一直线,从直线斜率(– k )即可求得H 2O 2分解反应的速率常数。故实验需测定反应不同时刻O 2的体积V 及H 2O 2完全分解时O 2的体积V ∞。V ∞可用下法之一求出。 (a) 加热法 在测定若干个V 数据后,将H 2O 2溶液加热至50~60 ℃ 约15 min ,可以认为H 2O 2已分解完全,待冷却至室温后,记下量气管的读数,即为V ∞。

实验四比较过氧化氢在不同条件下的分解

实验四 比较过氧化氢在不同条件下的分解 !实验安全: 1. 使用酒精灯加热一定注意按照要求 ,防止烫伤、烧伤和引发火 灾! 2?实验材料一律不能入口,以防发生意外! 3. H 2O 2溶液有一定的腐蚀作用。用量筒量取 出02溶液时请小心,切勿将 出02溅在皮肤上 或者衣服上,一旦发生要马上用大量清水冲洗! 4. 实验中,试管口不要对着自己或同学,以免反应太剧烈,气泡冲出试管到脸上产生危险! 一、 实验目的 通过比较过氧化氢在不同条件下分解的快慢,了解过氧化氢酶的作用和意义。 二、 知识背景 1. 化学反应活化能在一个化学反应体系中,任何一个分子要发生化学反应,都必须先被活 化,即增加能量。分子从常态跃迁到容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量, 称为化学 反应的活化能。酶是一种有机催化剂,与无机催化剂相比较, 其主要作用是高效性,即在常 温常压下能显著地降低化学反应所需要的活化能,从而促进化学反应高效地进行。 2. 过氧化氢是一种代谢过程中产生的废物, 它能够对机体造成损害。 为了避免这种损害, 过 氧化氢必须被快速地转化为其他无害或毒性较小的物质, 而过氧化氢酶就是常常被细胞用来 催化过氧化氢分解的工具。 几乎所有的生物机体都存在过氧化氢酶, 肝脏是重要的解毒器官, 过氧化氢酶尤其丰富,另外在土豆、 青椒、鸡血等材料中也较多。 过氧化氢酶是一种生物催 化剂,Fe 3+是一种无机催化剂,它们都可以将过氧化氢分解成水和氧气。反应如下: 每滴质量分数为 3.5%的FeCb 溶液中的Fe 3+数,大约是每滴质量分数为 20%勺肝脏研磨液中 过氧化氢酶分子数的 25万倍。 三、 材料器材 1. 实验材料:新鲜的质量分数为 20%勺肝脏研磨液、土豆提取液和青椒提取液; 2. 试剂:质量分数为 3.5%的FeCl 3溶液;③新配制的体积分数为 3%勺过氧化氢溶液; 3. 器材:量筒,试管,滴管,试管架,卫生香,火柴,酒精灯(或恒温水浴锅) ,试管夹, 大烧杯,三脚架,石棉网,温度计。 四、 方法与步骤(按下表添加试剂并观察现象) H 2O 2 Fe 3+ 过氧化氢酶 H 2O 2 + 02

试验七过氧化氢酶活力的测定

实验七过氧化氢酶活力的测定 一、实验目的 掌握过氧化氢酶活力测定的原理和方法 二、实验原理 过氧化氢酶(catalase,CAT,EC1.11.1.6)普遍存在于植物的各种组织中,其活力大小与植物的代谢强度和抗寒、抗病能力有一定的联系,故常需进行测定。 过氧化氢酶能把过氧化氢分解成水和氧,其活力大小以一定时间内一定量的酶所分解的过氧化氢量来表示。被分解的过氧化氢量可用碘量法间接测定。当酶促反应进行一定时间后,终止反应,然后以钼酸铵作催化剂,使未被分解的过氧化氢与碘化钾反应放出游离碘,再用硫代硫酸钠滴定碘。其反应为: 过氧化氢酶 2H2O2-------------------------2H2O+O2 钼酸铵 H2O2+2KI+H2SO4------------------------I2+K2SO4+2H2O I2+2Na2S2O3-------------2NaI+Na2S4O6 反应完后,以样品溶液和空白溶液的滴定值之差求出被酶分解的过氧化氢量,即可计算出酶的活力。 三、仪器、试剂和材料 1、仪器:天平,研钵,容量瓶,恒温水浴,移液管,三角瓶,滴定管。 2、试剂: (1)0.01mol|L的过氧化氢溶液; (2)1.8mol|L的硫酸溶液; (3)10%钼酸铵溶液; (4)0.02mol|L硫代硫酸钠溶液; (5)1%的淀粉溶液; (6)20%的碘化钾溶液; (7)碳酸钙粉末。 四、操作步骤 1、酶液提取:称取新鲜油麦菜0.25g,剪碎置研钵中,加入0.1g碳酸钙和2mL水研磨成匀浆,用漏斗移入50mL的容量瓶,研钵用少量的水冲洗,冲洗液也一并移入容量瓶中, 然后用水定容。摇荡片刻,静置澄清后吸取20.0mL上清液至100ml容量瓶中,加水定容,摇匀后备用。 2、取三个100mL三角瓶编号,向各瓶准确加入稀释后的酶液10.0ml,随即在3号瓶中加入1.8mol|L硫酸5.0ml以终止酶的活力,作为空白溶液。各瓶均加入5.0mL0.01mol|L过氧化氢溶液,每加一瓶即摇匀并开始记时。5min(必须准确)后立即向1、2号瓶各加5.0mL1.8mol|L硫酸溶液。 3、各瓶分别加入1.0mL20%的碘化钾溶液和3滴钼酸铵溶液,然后依次用0.02mol|L的硫代硫酸钠滴定,滴定至溶液淡黄色后加入5滴1%的淀粉溶液,再继续滴定至蓝色消失即到终点,记下各瓶消耗的硫代硫酸钠的体积。

利用手持技术探究过氧化氢的分解

60广东教育学院学报第27卷 【药品】 即发高活性干酵母(12g装,珠海紫英生物科技公司),新鲜马铃薯,蒸馏水,高真空硅脂.分析纯试剂:Mn02、30%H20z、H2SO。、MnS04、草酸钠、高锰酸钾. 2.2实验准备 (1)量取41.75mL浓H。sO。于100mL的烧杯中,稀释后溶液全部转移入250mL容量瓶中,定容配成3.om01/L的H2S0。溶液.另外称取MnS0。溶解并配成1.Omol/L的溶液. (2)用电子天平称取1.71g的KMno。溶解于100mI。的烧杯中;盖上表面皿。加热至沸并保持微沸状态1h,冷却后,用玻璃砂芯漏斗过滤,滤液转移到500mI。棕色容量瓶中定容.配成浓度约为o.02mol/L的KMnO。的溶液。 将草酸钠放于电热干燥器中在65C下干燥3h,在玻 璃干燥器中放置室温后,准确称取o.13~o.15g草酸钠于 200 mL锥型瓶中,加入40mL的水使其溶解,再加入10mL3.0mol/L的H。SO。溶液,加热到75~80℃.用配好的 KMn04溶液进行滴定.滴定到溶液微红,30s不退色即为终 点,记录数据[引.重复滴定两次取平均值,得到浓度为o.0209 mol/L的KMn04溶液. (3)将Mn02固体放在研钵中研成细粉末,密封装好 图1实验装置图待用. (4)如图1连接好仪器,用高真空硅脂密封好橡皮塞及 打孔处,确保气密性良好。实验在室温(26。5~28.5℃)下 进行. 2.3实验过程 2.3.1实验方法 (1)取5mL30%H20z与45mL蒸馏水混合配制浓度约为1mol/L的Hzoz溶液.称取一定量研细的MnO。,放人50mL锥型瓶中,再加人8mL蒸馏水和搅拌磁子,将两注射器筒中的空气全部排空,塞上胶塞,用高真空硅脂密封好.拔出其中一支注射器的塑料部分,吸入2mL配好的H。O。溶液,安装备用. (2)开启和设置数据采集器:端口1连接气压传感器;数据采集速率:1/s;采集总量:500,显示模式:table. (3)开启磁力搅拌器,用中速搅拌.用另一注射器从锥型瓶抽出2mL气体,同时注入2mLH。O。溶液,反应马上开始,采集数据.待反应完全,数据稳定后,停止实验.不加入催化剂重复实验一次作为对比实验. (4)标定H。Oz溶液的浓度.用移液管取o.5mL配好的H。O。溶液,放人200mL锥型瓶中,依次加入25mL的蒸馏水、5mL3.omol/LH2SO。溶液及1mol/L的MnSO。溶液2~3滴.用已标定的KMnO。溶液滴定到溶液呈微红,1min内不褪色即为终点. 2.3.2实验项目和数据处理 【实验1】Mn02对Hz02的催化分解实验 (1)Mn02的用量分别为o.020g、o.041g、o.083g,H202溶液的浓度为o.920m01/L. (2)Mn02的用量为o.04g,H202溶液的浓度分别为o.638mol/L、o.920mol/L、1.536mol/L. 【数据处理】将采集到的数据导入电脑,用Origin6.o软件处理数据,得到反应前后压力随时间的变化曲线图(图2和图3).扣除对比实验中H。Oz自然分解的部分,取开始反应到气压基本不变一段的数据进行线性拟合处理,可求得各分解反应的动力学方程(见表1和表2).

【实验】比较过氧化氢在不同条件下的分解

【实验】比较过氧化氢在不同条件下的分解 编制:审核:年级:高一编号:06 使用日期: 目的要求:1.进行比较过氧化氢在不同条件下分解的实验。 2.说出过氧化氢在不同条件下分解的快慢,了解过氧化氢酶的作用和意义。 实验原理:新鲜的肝脏中含有较多的过氧化氢酶,过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解为水和氧气。过氧化氢酶在不同的温度下催化效率不同。FeCl3 溶液中的Fe3+也对过氧化氢具有催化作用,但催化效率要低很多。 材料:新鲜的质量分数为20%的肝脏(如猪肝、鸡肝)研磨液。 用具:量筒,试管,滴管,试管架,卫生香,火柴,酒精灯,试管夹,大烧杯,三脚架,石棉网,温度计。 试剂:新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液,质量分数为3.5%的FeCl3溶液。 方法步骤:(1)取4支洁净的试管,分别编上序号1、2、3、4,向各试管内分别加入2 mL过氧化氢溶液,按序号依次放置在试管架上。 (2)将2号试管放在90 ℃左右的水浴中加热,观察气泡冒出的情况,并与1号试管作比较。 (3)向3号试管内滴入2滴FeCl3溶液,向4号试管内滴入2滴肝脏研磨液,仔细观察哪支试管产生的气泡多。 (4)2~3 min后,将点燃的卫生香分别放入3、4号两支试管内液面的上方,观察哪支试管中的卫生香燃烧猛烈。 预习内容 1.细胞中每时每刻都进行着许多,统称为细胞代谢。 2.实验过程中可以变化的因素称为。其中人为改变的变量称为,随着自变量的变化而变化的变量称做,除自变量外,实验过程中可能还会存在一些可变因素,对实验结果造成影响,这些变量称为。除一个因素以外,其余因素都保持不变的实验叫做,它一般设置组和组。 探究、合作、展示 1、什么是自变量?本实验中哪些变量是自变量?如何控制自变量?

过氧化氢催化分解反应速率常数的测定

过氧化氢催化分解反应速率常数的测定 分类:药学资料 标签: 化学 实验报告 过氧化氢 反应速率常数 教育 一、实验目的 (1)了解过氧化氢催化分解反应速率常数的测定方法。 (2)熟悉一级反应的特点,了解催化剂对反映速率的影响。 (3)掌握用图解计算法求反应速率常数。 二、实验用品 1、仪器 玻璃反应容器1个、水准瓶1个、50mL量气管1个、超级恒温槽1套、三通活塞1个、秒表1块、10mL量筒1个、5mL吸量管2支、胶管3m。 2、药品 质量分数为2%的H2O2溶液(新鲜配制)、0.1mol·L-1KI溶液。 三、实验原理与技术

过氧化氢很不稳定,在常温下的分解反应式为: H2O2→H2O+1/2O2(Ⅰ) 在KI作用下的分解反应机理为: H2O2+KI→KIO+ H2O (慢)(Ⅱ) KIO→KI+1/2O2 (快)(Ⅲ) (Ⅱ)式是H2O2分解的速控步骤,H2O2分解反应的反应速率方程为: -dc H2O2/d t=k′c H2O2·c KI (Ⅳ) 因为c KI近似不变,(Ⅳ)式可简化为: -dc H2O2/d t=k c H2O2 (Ⅴ) (其中k=k′c KI)。 H2O2的催化分解反应为一级反应,对(Ⅴ)式积分可得:ln(c/ c0)=-kt (Ⅵ) (其中c0为H2O2的初始浓度;c为反应至t时刻H2O2的浓度;k为H2O2的催化分解反应的速率常数)。 反应的半衰期为: t1/2= ln2/k=0.693/k (Ⅶ) 在等温等压条件下,在H2O2的分解反应中,氧气体积增长速率反映了H2O2的分解速率,本实验就是通过测定不同时刻放出的氧气的体积,间接地求出H2O2在相应时刻的浓度,这种方法称为物理法。 令ⅴ∞表示H2O2全部分解放出的O2的体积;ⅴt表示反应至t时刻放出的O2的体积;则由(Ⅰ)式可看出:

过氧化氢基本知识

过氧化氢 第一部分化学品标识 中文名: 过氧化氢; 双氧水 英文名: hydrogen peroxide 第二部分成分/组成信息 主要成分: 工业级分为27.5%、35%两种。 CAS 号: 7722-84-1 相对分子质量: 34.01 分子式: H2O2 化学类别: 有机过氧化物 第三部分危险性概述 危险性类别: 第5.1类氧化剂 危险性综述: 本品助燃,具强刺激性。 侵入途径: 吸入、食入。 健康危害: 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。 第四部分急救措施 皮肤接触: 脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。 眼睛接触: 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。 食入:饮足量温水,催吐。就医。 第五部分消防措施 燃烧性: 助燃 闪点(℃): 无意义引燃温度(℃): 无意义 爆炸下限[%(V/V)]: 无意义爆炸上限[%(V/V)]: 无意义

最小点火能(mJ): 无意义最大爆炸压力(MPa): 无意义 危险特性: 爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃,但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5~4.5时最稳定,在碱性溶液中极易分解,在遇强光,特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时,开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物,在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸,放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属(如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等)及其氧化物和盐类都是活性催化剂,尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢,在具有适当的点火源或温度的密闭容器中,能产生气相爆炸。 灭火方法: 消防人员必须穿全身防火防毒服,在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却,直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音,必须马上撤离。灭火剂:水、雾状水、干粉、砂土。 第六部分泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。 第七部分操作处置与储存 操作处置注意事项: 密闭操作,全面通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿聚乙烯防毒服,戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

过氧化氢的分解

实验 过氧化氢的分解 一、 实验目的 1.测定H 2O 2分解反应的速率系数和半衰期。 2.熟悉一级反应的特点,了解温度和催化剂等因素对一级反应的影响。 3.学会用图解法求一级反应的速率系数。 二、 实验原理 过氧化氢是很不稳定的化合物,在没有催化剂作用时也能分解,但分解速度很慢。但加入催化剂时能促使H 2O 2较快分解,分解反应按下式进行: H 2O 2→H 2O+ 2 1O 2 (1) 在催化剂KI 作用下,H 2O 2分解反应的机理为: H 2O 2+KI →KIO+ H 2O (慢) (2) KIO →KI+ 2 1O 2 (快) (3) KI 与H 2O 2生成了中间产物KIO ,改变了反应的机理,使反应的活化能降低,反应加快。反应(2)较(3)慢得多,成为H 2O 2分解的控制步骤。 H 2O 2分解反应速率表示为: r = dt dc ) O H (22 反应速率方程为: dt dc ) O H (22=k ’c(H 2O 2)c(KI) (4) KI 在反应中不断再生,其浓度近似不变,这样(4)式可简化为: dt dc ) O H (22=kc(H 2O 2) (5) 其中,k=k ’c (KI),k 与催化剂浓度成正比。 由(5)式看出H 2O 2催化分解为一级反应,积分(5)式得:ln 0 c c = - kt (6) 式中:c 0——H 2O 2的初始浓度;c ——t 时刻H 2O 2的浓度。 一级反应半衰期t 2 1为: t 2 1= k 2ln = k 693.0 (7) 可见一级反应的半衰期与起始浓度无关,与反应速率系数成反比。本实验通过测定H 2O 2 分解时放出O 2的体积来求反应速率系数k 。从H 2O 2=== H 2O+ 2 1O 2中可看出在一定温度、一定 压力下反应所产生O 2的体积V 与消耗掉的H 2O 2浓度成正比,完全分解时放出O 2的体积V ∞与H 2O 2溶液初始浓度c 0成正比,其比例常数为定值,则c 0∝V ∞、c 0∝(V ∞-V)

冲刺2020高考生物实验突破专题:比较过氧化氢在不同条件下的分解(附答案及解析)

比较过氧化氢在不同条件下的分解 1、实验原理: H2O2在水浴加热、FeCl3溶液中的Fe3+和肝脏研磨液中的过氧化氢酶的作用下加速分解。 2、实验过程和现象 实验结论:酶具有催化作用,同无机催化剂相比,其催化效率更高。 3、实验中变量的控制 变量:在实验过程中可以变化的因素。 自变量:实验过程中可以人为改变的变量,如上述实验中FeCl3溶液、肝脏研磨

液。 因变量:随着自变量的变化而变化的变量。如上述实验中H2O2分解速率。 无关变量:除自变量外,实验过程中可能还会存在一些可变因素,对实验结果造成影响,这些变量称为无关变量,如试剂的用量、实验室温度等。 考点一:实验原理及操作过程注意事项 例一、(2018·廊坊高一上月考)关于“比较过氧化氢在不同条件下的分解”的实验,下列叙述正确的是() A.实验中所用肝脏必须是新鲜的,若放置时间过长肝细胞内的过氧化氢会减少 B.实验中用到的滴管,必须先吸取氯化铁溶液再吸取肝脏研磨液,这样对实验结果影响较小 C.过氧化氢在温度高的环境中分解速度比常温下会加快 D.实验的自变量是试管中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况 考点二:实验的变量分析技巧 例一、关于下图所示实验的叙述中,错误的是() A.甲装置是实验组,乙装置是对照组

B.H2O2溶液的浓度属于无关变量 C.乙试管产生气泡的速率比甲试管快 D.两支试管中H2O2溶液的体积应相同 例二、(2018·河北安平中学月考)在“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中,对实验的处理如表所示。下列有关分析不正确的是() A.上表实验涉及温度和催化剂种类两个自变量 B.试管2中没有加入任何试剂,应为空白对照组 C.试管4和试管1形成对照,可说明酶具有催化作用 D.若要研究酶的高效性,可选用实验组合试管3和试管4 易错点一:肝脏必须是新鲜的,过氧化氢酶是一种蛋白质,不新鲜的肝脏,酶的活性较低。 易错点二:肝脏要磨碎,充分研磨有助于过氧化氢酶从细胞中释放出来并与过氧化氢充分接触。 易错点三:滴加肝脏研磨液和FeCl3溶液时不能共用一个滴管。原因是少量酶混入FeCl3溶液中也会影响实验结果的准确性,导致得出错误的结论。

过氧化物酶、过氧化氢酶活性测定方法及试剂配制

过氧化物酶(POD )活性测定 【实验原理】 过氧化物酶广泛分布于植物的各个组织器官中,在有H 202存在条件下,过氧化物酶能使愈创木酚氧化,生成茶褐色的4-邻甲氧基苯酚,可用分光光度计测生成物的含量来测定活性。 【实验试剂】 愈创木酚、30%过氧化氢、20mmol/LKH2PO4、100mmol/L 磷酸缓冲液(pH6.0)、反应混合液[100mmol/L 磷酸缓冲液(Ph6.0)50mL ,加入愈创木酚28uL,加热搅拌,直至愈创木酚溶解,待溶液溶解冷却后,加入30%过氧化氢19uL ,混合均匀保存在冰箱中] 【方法步骤】 (1)、粗酶液的提取 称取小麦叶片0.25g ,加20mmol/LKH2PO4 2.5mL ,于研钵中研成匀浆,以4000r/min 离心10分钟,收集上清液保存在冷处,所得残渣再用20mmol/LKH2PO4 2.5mL 提取一次,全并两次上清液,所得的即为粗酶提取液(酶活性过高,稀释10倍)。 (2)、酶活性的测定 取试管3只,于一只中加入反应混合液3mL ,KH2PO41mL ,作为校零对照,另外三只中加入反应混合液3mL ,稀释后的酶液1mL (如表1),立即开启秒表,于分光光度计470nm 波长下测量OD 值,每隔1min 读数一次(4min )。以每分钟表示酶活性大小,将每分钟OD 值增加0.01定义为一个活力单位。 表1 紫外吸收法测定POD 酶活性配置表 4.结果计算 以每分钟吸光度变化值表示酶活性大小,即以 ΔA 470 /[min · g (鲜重) ]表示之。也可以用每 min 内 A 470 变化 0.01 为 1 个过氧化物酶活性单位( u )表示。 POD 总活性[u/g(FW)]= 式中:POD 总活性以酶单位每克鲜重表示。其中 △470=ACK-AE 比活力单位以酶单位每毫克蛋白表示。 ACK ——照光对照管的吸光度。 AE ——样品管的吸光度。 Vt ——样品液总体积,mL 。 FW t V . V A T ? ? ? ? 1 470 01 0 ?

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