北京市西城区 2019—2020 学年度第一学期期末试卷
高三化学
2020.1本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16S 32
第Ⅰ卷（选择题共 42分）
每小题只有 1 个选项符合题意。
1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是
A ．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物
2．下列说法不正确的是
．．．
A ．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐
3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是
A ．在钢铁设备上连接金属 Zn 保护钢铁
B ．向工业废水中加入Na 2S 去除其中的 Cu 2+、 Hg 2+
C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少 SO2排放
D ．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素 C 同服促进铁的吸收
4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年误差仅 1 秒。 Rb 是第五周期第Ⅰ A 族元素，下列关于 37Rb的说法正确的是
A ．元素的金属性：K ＞ Rb
B ．中子数为 50 的 Rb 的核素：3750Rb
C．与同周期元素53I 的原子半径比： Rb＞ I
D ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH ＞RbOH
5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A ．无色溶液中：Cu2+、 K +、 SCN-、 Cl-
B ．含有 NO3-的溶液中： I-、 SO32-、 SO42 -、 H +
C．由水电离出的c(H +)＝1.0 ×10- 13 mol·L- 1的溶液中： Na+、NH 4+、SO42-、 HCO 3-
D ．pH ＝11 的 NaOH 溶液中： CO32 -、 K +、 NO3-、 SO42 -
6．下列说法正确的是
A ．1 mol O 2的体积是22.4 L
B ． 1.7 g NH 3中含有的质子数约为 6.02 ×1023
C． 8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电子数约为 3.01 ×1023
- 1-
D ．0.5 mol L·NaCl 溶液中含有
7．下列解释事实的化学用语不正确的是
．．．
A ．碳酸钙与稀盐酸反应： CO32- +2H+ == H2O+CO 2↑
B ．铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H +
+2NO
-2+
↑+4H 2O 3== 3Cu +2NO
催化剂
C．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O2====== 4NO+6H2O
D ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：△
2OH - +SO2== SO32- +H 2O
- 1
溶液中，滴加 2 mL1 mol ·L - 1
NaHCO 3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两
8．向 2 mL 0.8 mol L ·FeSO4
份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐
色。
已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确．．．的是
A ．无色气体是CO2
B ．HCO 3-只发生了电离
C．白色沉淀中含有FeCO3
D．上述实验过程中发生了氧化还原反应
9． PET（， M 链节 = 192 g mol·- 1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET 样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用 c mol ·L- 1NaOH 醇溶液滴定 m g PET 端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗 NaOH 醇溶液 v mL 。下列说法不正确的是
．．．
A ．PET 塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色
C．合成 PET 的一种单体是乙醇的同系物 D ．PET 的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）
1000 m pH 如下10．室温下， 1 L 含 0.1 mol CH 3COOH 和 0.1 mol CH 3COONa 的溶液 a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的
n192 cv
表（加入前后溶液体积不变）：
溶液 a通入 0.01 mol HCl加入 0.01 mol NaOH
pH 4.76 4.67 4.85
像溶液 a 这样，加入少量强酸或强碱后pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
．．．
- 1
A ．溶液 a 和 0.1 mol L· CH 3COOH 溶液中 CH 3COOH 的电离程度前者小于后者
B．向溶液 a 中通入 0.01 mol HCl 时， CH3COO -结合 H+生成 CH 3COOH，pH 变化不大
C．向溶液 a 中加入0.1 mol NaOH 固体， pH 基本不变
- 1- 1
D ．含 0.1 mol L· NH 3·H 2O 与 0.1 mol L· NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液
11．下列实验的现象与结论相对应的是
A B C D
实
验
现电流计指针向右偏加热一段时间加热，肥皂液中产生无色气①和②中均迅
象（电子由 Fe转移到后溶液蓝色褪泡速产生大量气
Cu），片刻后向左偏去泡
结铁片作负极，片刻淀粉在酸性条铁粉与水蒸气反应生成 H 2MnO 2一定是
论后铜片作负极件下水解，产②中反应的催
12．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：
下列说法不正确的是
．．．
A ．单体 M1 可用于配制化妆品
B．改变 M1 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C．该合成反应为缩聚反应
D ．X 、Y 、 Z 中包含的结构片段可能有
13．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是
．．．
已知：① Zn(OH) 2+2OH - == Zn(OH) 42-。
② KOH 凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A ．放电过程中，H+由正极向负极迁移
B．放电过程中，正极的电极反应：
-
2++2H
2O MnO 2+4H ++2e == Mn
C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH) 42-
--+2e== Zn+4OH
D ．充电过程中，凝胶中的KOH 可再生
14．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO 2(g)2NO(g) +O2 (g)H > 0。实验测得：υ 正(NO2)＝k正c2(NO 2 )，υ逆 (NO) ＝ k 逆 c2(NO) ·c(O2 )，k 正、k 逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
容器
起始浓度（ mol·L - 1）平衡浓度（ mol·L - 1）
编号
c(NO 2)c(NO)c(O2)c(O2)
Ⅰ0.6000.2
Ⅱ0.60.10
下列说法不正确的是
．．．
A ．Ⅰ中 NO 2的平衡转化率约为66.7%
B．Ⅱ中达到平衡状态时，
- 1 c(O2)＜ 0.2 mol L·
k正
C．该反应的化学平衡常数可表示为K ＝D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
第Ⅱ卷（非选择题共 58分）
15．（ 8 分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和 C2O42-的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO4)2] 于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取 m g Ⅰ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用 c mol ·L- 1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗 KMnO 4溶液 v1 mL （其中所含杂质与KMnO 4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用 c mol·L - 1KMnO 4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO 4溶液 v2 mL。
Ⅳ．重复上述实验 3 次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ． pH>4 时， Fe2+易被 O2氧化。
ⅲ．酸性条件下， KMnO 4溶液的还原产物为近乎无色的Mn 2+。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是 ______、 ______。
（2）Ⅱ中与 KMnO 4溶液反应的微粒是 ______、______ 。
（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将 Fe3+完全还原为 Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗 KMnO 4溶液的体积 V ______v2 mL （填“＞”、“＝”或“＜” ）。
（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
（5） m gⅠ中制得的晶体中， Fe2+和 C2O42-的物质的量之比是 ______（用含 v1、 v2的
计算式表示）。
16．（ 10 分）二氧化氯（ ClO 2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO 3的方法制备 ClO 2，工艺流程如下：
已知： a．发生器中制备ClO 2的反应：
12NaClO 3 +8H 2SO4+3CH 3OH== 12ClO2↑ +3HCOOH+4Na 3H(SO 4)2↓ +9H 2O
b．相关物质的熔沸点：
物质CH 3OH HCOOH ClO 2
熔点 /℃－979－59
沸点 /℃6510111
（ 1） ClO 2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
（ 2）冷却塔用于分离 ClO 2并回收 CH3OH ，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A ． 0~10℃
B ．20~30℃C． 60~70℃
（3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4· 10H2O）并使部分原料循环利用。已
知： Na2SO4· 10H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线如下图：
① Na3H(SO 4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO 3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合 Na2SO4· 10H2O 和 Na2 SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③ Na3H(SO 4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO 3和______ 。
17．（ 12 分）含氰根（ CN-）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以 CN-、 Cu(CN) 32-等形式存在（均以 CN -计），处理流程如下：
（ 1） HCN 是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN 水溶液显碱性的原因： ______。
（ 2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（ K 2S2O8）氧化法： K 2S2O8溶液将 CN -（ N 为－3 价）氧化成毒性弱的CNO-（N 为－3 价）。
Ⅰ．碱性溶液中 S2O82-在一定条件下氧化 CN-生成 CNO-和 SO42-的离子方程式是______。
Ⅱ．不同浓度的 K 2S2O8溶液对 CN-的去除率如图 1。工业上选用浓度为 1 mmol·L - 1
K 2S2O8溶液，不用 0.75 mmol ·L - 1和 2 mmol·L - 1的原因是 ______。
图 1CN -的去除率图 2 CN -的氧化去除机理
Ⅲ．研究 CN -的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）
文献： a．没有 Cu+， S2O82-对 CN-没有去除效果。
b． S2O82-和 Cu+反应生成硫酸根自由基（ SO4-·）和 CuO 。
c． SO4-·可能转变为羟基自由基（· OH）。
d． SO4-·、·OH 均可将 CN -氧化为 CNO -。叔丁醇只可以使· OH 失
去活性，乙醇可以使 SO4-·、·OH 均失去活性。
实验：相同条件下，向含Cu(CN) 32-的碱性废水中加入叔丁醇，CN -的去除率没有影响；加入乙醇，CN-的去除率降低 50%。
- 的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：
两种不同的 CN．．．．
ⅰ．补全“机理一” 。
ⅱ．从“机理二”可看出CuO 参与了去除 CN -，列举其证据： ______。
②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN -放电生成 CNO -，CNO -再放电生成CO2和 N2，第二
步的阳极反应式是 ______。
18．（ 12 分）探究铁在某浓度H 3PO4和 H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：
实验操作现象
将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止
加入 30 mL 1.0 mol ·L- 1H3PO4和产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，
Ⅰ 3 mL 30% H2 O2的混合溶液（ pH≈出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
1）。
将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。
Ⅱ中，加入30 mL 1.0 mol·L- 1H 3PO4
和 3 mL H 2O。
已知： Fe3(PO4)2难溶于水， Fe(H2PO4)2溶于水。
（ 1）用 85% H 3PO4配制 100 mL 1.0 mol ·L- 1H 3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（2）实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。
（3）探究停止产生气泡的原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3 价铁的氧化膜将铁钉覆盖。
甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
（ 4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2 O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。
①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H +。
实验Ⅳ： ______（填操作），滴入少量 FeSO4溶液后，立即测定pH ，pH 迅速降低。
②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是______。
（5）实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速
率角度分析其原因： ______。
19．（ 16 分）多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L 的合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1） A 中所含官能团的名称是 ______。
（2） A → B 的化学方程式是 ______ 。
（ 3）芳香化合物X 是 D 的同分异构体，符合下列条件的X 的结构简式是 ______。
①核磁共振氢谱有 3 组吸收峰，峰面积比为1∶2∶ 2
② 1 mol X 与足量的金属钠反应，可生成 1 mol H 2
（ 4）实验室检验 E 中含氧官能团的试剂及现象为______。
（5） 1 mol F 生成 1 mol G 需要消耗 ______mol H 2。
（6） G→ H 的反应类型是 ______。
（7） K 的结构简式是 ______。
（8）由 L 可通过如下过程合成多奈哌齐：
试剂 a 的结构简式是 ______ 。
以下为草稿纸
北京市西城区2019 — 2020 学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案2020.1
第Ⅰ卷（选择题共 42分）
每小题 3 分。
题号1234567
答案A B B C D B A
题号891011121314
答案B C C A C A D
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空 1 分，共 8 分）
（ 1）抑制Fe2+水解防止 Fe2+被氧化
（ 2） Fe2+H 2C2O4（或 C2O42-）
（ 3）＞（ 4）5Fe2+-+3+2+分）
+MnO 4+8H == 5Fe +Mn+4H 2O（ 2
2v2
（ 5）v
1
v2
16．（每空 2 分，共 10 分）（1）氧化（2）B
（ 3）① Na24·10H2
2Na +
(aq)+SO
42-23
，使c(Na+
)增大，平衡逆向移动，利于
SO O(s)(aq)+10H O，加入 NaClO Na2SO4·10H2O 析出
②冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
③H 2SO4
17．（每空 2 分，共 12 分）
（ 2）①Ⅰ．S22---- 2 -2
O+CN +2OH ====== CNO +2SO+H O
- 1- 1-
的去除率高，比 2 mmol ·L - 1
Ⅱ．1 mmol ·L比 0.75 mmol L·反应速率快、 CN
经济
Ⅲ．ⅰ．（2分）
ⅱ．碱性条件下，没有Cu+， CN-没有去除效果，Cu+会生成 CuO；碱性条件下，加入乙醇，可以使SO4-·失去活性而 CN -的去除率仍然有 50%
②2CNO - +4OH - - 6e- == 2CO2↑ + N 2↑ +2H 2O
18．（每空 2 分，共 12 分）
（ 1） 100 mL 容量瓶（2）Fe+2H3PO4== Fe(H2PO4)2+H2↑
（ 3）未排除O2的干扰（4）①取与实验Ⅰ初始时pH和浓度均相同的H2O2溶液于试管中
② 2Fe2++H 2O2+H 2O == Fe2O3+4H +
（5）铁与磷酸反应生成 H 2和 Fe2+，在铁钉表面 Fe2+迅速被 H2 O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的 H2脱离铁钉表面；随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜
覆盖铁钉表面时不产生气体，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生H 2
19．（每空 2 分，共 16 分）
（ 1）羟基
（2）（3）
（4）银氨溶液（ 1 分）出现银镜（ 1 分）
（5） 4 mol
（6）取代反应
（7）（8）
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型： C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+ 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为×1023 B． mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023 D．标准状况下， L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×1024 7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确 ．．．的是 A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确 ．．．的是 A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷 高三化学2019.1 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列生活中常见的过程不属于 化学变化的是 ．．．的是 A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂 C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16O C D．CO2 4．下列性质的比较，不能 A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4 5．下列过程没有 ．．明显现象的是 A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）
高三化学第一学期期末试卷 第2页（共10页） 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH － 含有的电子数为10 N A C ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A D ．0.1 L 0.5 mol ·L ? 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．． 的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑ C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH － == 2AlO 2－ + H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 10．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH == 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4 C ．每生成1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e ? D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用 11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是 A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4 B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3 D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀 12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A ．能水解成小分子 B ．单体只含有一种官能团 C D 1322即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I － ? 2e － == I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2 ==== H 2O 2 + S C ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 14．温度为T 1时，将气体X 和气体Ｙ各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 光照 电解
西城区高三统一测试 化学2020.4 本试卷共9 页，100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶 2.化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是 A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试 纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不．正．确．的是 A．W 在元素周期表中的位置是第二周期VA 族 B．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强 C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为： 北京市西城区2020 年4 月高三化学第1 页（共9 页）
北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 2 页（共 9 页） 3 3 4. 下列变化过程不 ．涉．及． 氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷的浓硫酸中无 明显现象 向 FeCl 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向 Na 2SO 3 固体中加入硫酸，生 成无色气体 向包有 Na 2O 2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏 水，脱脂棉燃烧 5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O ==5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列说法正确的是 A ．标准状况下 2 mol H 2O 的体积约为 44.8 L L 0.1 mol·L ? 1Na 2CO 3 溶液中 CO 2?的物质的量为 0.1 mol C ．反应中消耗 3 mol Br 2 转移的电子数约为 5×6.02×1023 D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1 6. 下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO 4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 7. 下列解释事实的方程式不．正．确． 的是 A ．用 Na 2CO 3 溶液将水垢中的 CaSO 4 转化为 CaCO 3：CO 2－ +Ca 2+ ==CaCO 3↓ 电解 B ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O =====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ C ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓) =△ ==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O D ．用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀： CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O 8. 科学家提出由 WO 3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙 烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不．正．确． 的是 A . 乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物 B . 乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高 C . Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构D ．碳、钨（W ）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ 的过程中未发生断裂
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确 ．．．的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 3．下列反应过程，与氧化还原反应无关 ．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：50Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl? B．含有NO3?的溶液中：I?、SO32?、SO42?、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3? D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32?、K+、NO3?、SO42? 6．下列说法正确的是 A．1 mol O2的体积是22.4 L B．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023 C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023 D．0.5 mol·L?1NaCl溶液中含有Cl?的物质的量为0.5 mol 37
2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项 ．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分） 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 腌咸菜加氯化 钠食用盐中加碘酸 钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸 氢钠 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O
B．比例模型： C．甲基的电子式： COOH CH3COO- + H+ D．电离方程式：CH 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4>H2SO3 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素 被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023 D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024
2019西城区高三统一测试理科综合2019.4本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共120分） 6. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 7．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 8．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是 9．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。下列说法不正确的是
A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C．AB2生成AB m是缩聚反应 D. AB m的结构简式是 10.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 11.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是 A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3 moI.L-l.min-l B.②中K-0.25，可能使用了催化剂 C．③中y= 1.4 moI.L-l D.比较①、④可知，该反应为吸热反应 12. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 25.（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去） 己知：
1 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2019.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16 P31Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确． 的是 人面 鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服 光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A ．在暖气片表面镀锡 B ．在暖气片表面涂漆 C ．在暖气片表面涂铝粉 D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：
2 下列说法正确的是 A ．HY 为强酸 B ．HX 溶液的pH=1 C ．甲的混合液中c (X -) = c (Na +) D ．乙的混合液中c (Na +) > c (Y -) 4．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1 mol·L -1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A ．a 离子为Na + B ．溶液中含有N A 个Na + C ．水合b 离子的图示不科学 D ．室温下测定该NaCl 溶液的pH 小于7， 是由于Cl -水解导致 5．114号元素为Fl （中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说 法不正确．．． 的是 A ．Fl 的原子核外有114个电子 B ．Fl 是第七周期第IV A 族元素 C ． Fl 在同主族元素中金属性最强 D ．Fl 的原子半径小于同主族其他元素 6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是 A ．两者正极材料不同 B ．MnO 2的放电产物可能是KMnO 4 C ．两者负极反应式均为Zn 失电子
西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
北京市西城区2020年4月高三化学 第1页（共9页） 西 城 区 高 三 统 一 测 试 化 学 2020.4 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A ．聚丙烯 B ．聚碳酸酯 C ．二氧化氯 D ．丁腈橡胶 2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．． 的是 A ．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B ．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C ．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ 。下列说法不正确．．． 的是 A ．W 在元素周期表中的位置是第二周期V A 族 B ．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强 C ．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2 ∶1 D ．用电子式表示YZ
北京市西城区2020年4月高三化学 第2页（共9页） 4．下列变化过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷 的浓硫酸中无 明显现象 向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向Na 2SO 3固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O == 5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列 说法正确的是 A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 L B ．1 L 0.1 mol·L ? 1Na 2CO 3溶液中CO 32?的物质的量为0.1 mol C ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023 D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 6．下列实验现象预测正确的是 7．下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A ．用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32－+Ca 2+ == CaCO 3↓ B ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ C ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓) === CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O D ．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀： CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O 8．科学家提出由WO 3催化乙烯和2-丁烯合成丙 烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层 八电子结构）。下列说法不正确．．． 的是 A ．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物 B ．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高 C ．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构 D ．碳、钨（W 的过程中未发生断裂 电解 △ △
北京市西城区2013届高三第一学期期末考试化学试卷 2013.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图： C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：11 Na 23 2．下列说法不正确 ．．．的是 A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体 C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物 3．下列物质用途不．正确 ．．的是 A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉 C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多 4．下列推断正确的是 A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能 ．．达到预期目的的是 A．区别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能 ．．说明盐酸酸性比硝酸强
西城高三二模化学试题2018.5 6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A ．过滤豆浆 B ．酿酒蒸馏 C ．精油萃取 D ．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2?＜Y 2? B ．非金属性：W ＜ X C ．还原性：Y 2?＜ Z ? D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 8．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH ?)＝1.0×10?3 mol·L ?1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高 C ．加0.1 mol·L ?1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO ?)＝c (Na +) D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L ?1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同 C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为： ．．． A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH 11． 在金属Pt 、 Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3?）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： W X Y Z
西城区高三统一测试 理科综合2019.4.7 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6．2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 A．向酸性土壤 中加入熟石灰 B．汽车尾气 净化减排 C．工业尾气 回收处理 D．用清洁能 替代化石燃料 7．下列说法不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 8．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．H－H的断裂需要吸收能量 B．①→②，CO2发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是CO2+ 4H2 CH4+ 2H2O ①②③④ Pd/Al2O3
9．有机物AB 2、AB 4、AB 8均可形成枝状高分子AB m 。下列说法不正确．．． 的是 A ．A B 2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B ．AB 4既能与强酸反应也能与强碱反应 C ．AB 2生成AB m D ．AB m 10．下列实验结果不能．． 作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
11．在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B 、D 起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mol ·L ?1)随反 下列说法不正确．．． 的是 A ．①中B 在0～20 min 平均反应速率为8.25×10?3mol · L ?1·min ?1 B ．②中＝0.25，可能使用了催化剂 C ．③中y ＝1.4 mol ·L ?1 D ．比较①、④可知，该反应为吸热反应 12．(NH 4)2 SO 3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和 (NH 4)2SO 3初始浓度对空气氧化(NH 4)2SO 3速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确．．． 的是 A ．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B ．60℃之后，氧化速率降低可能与O 2的溶解度下降及(NH 4)2SO 3受热易分解有关 C ．(NH 4)2SO 3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与 SO 32?水解程度增大有关 D ．(NH 4)2SO 3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O 2的溶解速率有关
西城区高三模拟测试 理科综合2018.5 本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 北京市西城区2018年5月高三理科综合第1页（共10页）
北京市西城区2018年5月高三理科综合第2页（共10页） 6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A ．过滤豆浆 B ．酿酒蒸馏 C ．精油萃取 D ．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图， X 原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．． 的是A ．离子半径：X 2-＜Y 2- B ．非金属性：W ＜X C ．还原性：Y 2-＜Z -D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 4 8．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c(OH -)＝1.0×10-3 mol ·L -1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液 pH 升高 C ．加0.1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c(CH 3COO -)＝c(Na + ) D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性9．下列说法正确的是 A ．分别向等物质的量浓度的 Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B ．分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol ·L -1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和 Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛，其合成反应为： 下列说法不正确．．．的是 A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH 2)4OH W X Y Z
2020.1西城高三化学期末试卷及答案 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确 ．．．的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 3．下列反应过程，与氧化还原反应无关 ．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：50Rb 37 C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl? B．含有NO3?的溶液中：I?、SO32?、SO42?、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3? D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32?、K+、NO3?、SO42? 6．下列说法正确的是 A．1 mol O2的体积是22.4 L B．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023 C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023 D．0.5 mol·L?1NaCl溶液中含有Cl?的物质的量为0.5 mol
1 / 15北京市西城区2018年5月高三理科综合 第1页（共15页） 西 城 区 高 三 模 拟 测 试 理 科 综 合 2018.5 本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 （选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A ．过滤豆浆 B ．酿酒蒸馏 C ．精油萃取 D ．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2?＜Y 2? B ．非金属性：W ＜ X C ．还原性：Y 2?＜ Z ? D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 8．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH ?)＝1.0×10?3 mol·L ?1 W X Y Z
2 / 15北京市西城区2018年5月高三理科综合 第2页（共15页） B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高 C ．加0.1 mol·L ?1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO ?)＝c (Na +) D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L ?1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同 C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为： 下列说法不正确．．． 的是 A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH
2017~2018学年度东城区第一学期期末考试 2018. 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．． 化学反应的是 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好 C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是 A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2 B ．H 2O 2的电子式是 C ．溴乙烷的比例模型是 D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==+ 4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 A. 的摩尔质量是32 B ． 和 互称为同位素 C ． 1mol 含质子数约为32×6.02×1023 D ．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不．正确．． 的是 A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D ．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 H +[:O:O:]2-H + .. .. .. ..
6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确 ．．．的是 A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体 C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应 7．下列说法正确的是 A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 8.下列事实对应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+(aq) B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度： Ca2+ +2H CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢： 2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑ D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓ 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 铁氰化钾
西城区高三统一测试 理科综合2018.4 本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6 ．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以 反复多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O+H2O2 + 4H+== 2Cu2++ 3H2O 北京市西城区2018年4月高三理科综合第1页（共8页）
北京市西城区2018年4月高三理科综合第2页（共8页） 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO ）和氢气反应获得EG 。反应过程示意图如下： 下列说法不正确．．． 的是 A ．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B ．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 C ．反应过程中生成了MG 和甲醇 D ．EG 和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A ．Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++ CO 32?==CaCO 3↓ B ．Na 2O 2作呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+ 2CO 2== 2Na 2CO 3+ O 2 C ．稀HNO 3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H + + NO 3?==Ag + + NO 2↑ + H 2O D ．FeCl 3溶液腐蚀线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2++ Cu 2+ 12．某同学向SO 2和Cl 2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三 份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确．．．的是 A ．①说明Cl 2被完全消耗 B ．②中试纸褪色的原因是：SO 2 + I 2 + 2H 2O ==H 2SO 4 + 2HI C ．③中若将BaCl 2溶液换成Ba(NO 3)2溶液，也能说明SO 2被Cl 2氧化为SO 42? D ．实验条件下，品红溶液和SO 2均被氧化