答案 B
8．t ℃，将w g 化合物A 放入水中充分溶解，制得y g 饱和溶液，化合物A 的相对分子质量为m ，饱和溶液密度为d g·cm －3，其质量分数a %，t ℃时，A 的饱和溶液的物质的量浓度为 ( ) A.10da m mol·L －1 B.100w d ym
mol·L －1 C.w da ym mol·L －1 D.da m
mol·L －1 解析 据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式推导。
答案 AB
二、非选择题
9．配制500 mL 0.25 mol·L －1的NaOH 溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH 固体的质量为____________________________________________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平 静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低 于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所实行的操作为_________________________________ ___________________________________________________________________________。 假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上 放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画 “△”表示)。
砝码质量/g
50 20 20 10 5
称量(取用砝
码过程)
(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH 的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②将NaOH 溶液沿玻璃棒注入________中。
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm 。
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。计算时要抓住溶质守恒。
答案(1)5.0 g
(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g
砝码质量/g 50 20 20 10 5
称量(取用砝码过程) ↓↑↓↓↑↓↓↑
(3)500 mL容量瓶偏低②③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，
洗涤液也全部移入容量瓶
10．某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释能够得到_______L 8 mol·L－1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为 1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至________L，即可得到符合要求的萃取液。
解析设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。
8 mol·L－1×V＝12 mol·L－1×400 L，可求得V＝600 L又设需加浓硫酸的体积为x，根据
H2SO4物质的量守恒，则有：
x×1.84 g·cm－3×98%
＋400 L×1 mol·L－1＝600 L×3 mol·L－1，
98 g·mol－1
解得x＝7.61×104 mL＝76.1 L。
答案600 76.1 600
11．(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相对应砝码的放上或取下。
50 g 20 g 20 g 10 g 5 g
(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 g，实验时图中所
示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。 ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。
解析 (3)①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所 配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液 倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液 外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。
答案 (1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g
↓↑
↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3 ②④③⑤①⑥
(3)①偏低 ②偏高 ③无影响
12．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L －1的NaOH 溶液(密度为
1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
(1)原NaOH 溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl －
的物质的量为________mol 。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝________。
解析 (1)w ＝M (NaOH )×c (NaOH )×V (NaOH )m (溶液)
×100% ＝3.00 mol·L －1×100 mL ×10－3L·mL －1×40 g·mol －1
1.12 g·mL －1×100 mL
×100% ＝10.7%。
(2)据反应Cl 2＋H 2=====点燃2HCl
Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 可知溶液中n (Na ＋)＝n (Cl －)＋n (ClO －)＝0.1 L ×3.00 mol·L －1
＝n (Cl －)＋0.0500 mol n (Cl －)＝0.25 mol 。
(3)据反应可知，燃烧后剩余Cl 2为n (Cl 2)＝n (NaClO)＝0.05 mol ，参加燃烧的Cl 2为n (Cl 2)＝12[n (Cl －)－n (NaClO)]＝12
×(0.25－0.05)mol ＝0.1 mol ＝n (H 2)，所以，所用Cl 2与H 2的物质的量之比为n (Cl 2)n (H 2)＝(0.1＋0.05)mol 0.1 mol ＝32
。 答案 (1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
第七章第二讲化学平衡状态
第二讲化学平衡状态 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2．掌握化学平衡的特征。 3．能正确计算化学反应的转化率(α)。 4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016，卷甲27T(1)(2)；2016，卷乙27T(2)；2016，卷丙27T(2)(4)；2015，卷Ⅰ 28T(4)；2015，卷Ⅱ 27T(3)；2014，卷Ⅰ 28T(3)；2014，卷Ⅱ 26T(2)(3) 可逆反应化学平衡状态 [知识梳理] 一、可逆反应 1．定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 2．特点：(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。 (2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。 3．表示：在方程式中反应符号用“”表示。 二、化学平衡状态 1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 2．特点 [自我检测] 1．向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应：2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量
________0 mol，转化率________100%。 答案：<>< 2．(教材改编题)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是() A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量 解析：选B。因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固体，不能用来判断是否达到平衡状态；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 (4)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 (2017·成都模拟)在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为() A．50%B．60% C．70% D．无法计算 [解析]设起始和转化的A的物质的量分别为a mol和b mol A(g)＋3B(g)2C(g) 起始(mol)：a a 反应(mol)：b3b2b 平衡(mol)：a－b a－3b2b 混合气中A的体积分数为(a－b)÷(2a－2b)×100%＝50%。 [答案] A (1)如果将方程式中C的化学计量数改为1，则答案选什么？ (2)如果将A的体积分数改为A的转化率，则答案选什么？
高中化学物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
物质的量浓度(第一课时)教学设计
物质的量浓度（第一课时）教学设计第三节物质的量浓度 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 【教学难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】讲解、比较、练习、实验、归纳等。 【课时安排】 第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 【教具准备】
投影仪。 容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。 【教学过程】 第一课时 [ 引言] 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 [ 板书] 第一节物质的量浓度( 第一课时) 一、物质的量浓度 [ 问] 什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55 页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。 [ 学生阅读，总结] [ 师] 请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说 出它的符号是什么? [ 学生回答，教师板书] 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：c(B)
物质的量浓度(第一课时)导学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③
四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算 引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 一、配制溶液的计算 【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算 【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
高中化学《物质的量浓度》的说课稿
高中化学《物质的量浓度》的说课稿 高中化学《物质的量浓度》的说课稿 高中化学《物质的量浓度》说课稿 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混
高二化学物质的量浓度及有关计算
第二讲物质的量浓度及有关计算 【高考目标定位】 1．掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2．掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3．掌握有关物质的量在化学方程式中的计算。 【考纲知识梳理】 一、概念辨析 1．物质的量浓度 （1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明： ①溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 ②NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。 ③体积是溶液体积，不是溶剂体积。 ④在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。 2．物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶 ①特点: ②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 1、所需实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、、、。 2、配制步骤 ①、②、③、④、 ⑤、⑥、⑦ 3、误差分析 原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值） (1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零； 会使所配溶液的物质的量浓度偏低。 (2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏大，使所配溶液的物质的量浓度偏高。 (3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低。 (5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。 (6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积大，使溶液浓度偏 低。 二、计算公式 1．物质的量浓度的计算 V N N MV m V n c A = == 2． c 、ω%、ρ之间的计算关系 M c % 1000ρω= 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等. 物质的量浓度相同的两 溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一 温度下饱和溶液的质量分数 等. 定 义 符号 相同点 都能示溶质和溶液的相对比值 转化关系 四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释： ①V 1p 1×W 1%= V 2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=（W 液+W 水）×W 2%（溶质的质量守恒） ②C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒） （2）溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1（溶质的质量守恒）。 小结：
常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
新教材高中化学课时跟踪检测(五)1.3第二课时物质的量浓度(含解析)鲁科版必修第一册
新教材高中化学课时跟踪检测（五）1.3第二课时物质的量浓度（含 解析）鲁科版必修第一册 课时跟踪检测（五） 物质的量浓度 A 级—学业水平考试达标练 1．将40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1 B ．0.5 mol·L －1 C ．4 mol·L －1 D ．1 mol·L －1 解析：选D n (NaOH)＝40 g 40 g·mol －1＝1 mol ，又因溶液的体积是1 L ，故其物质的量浓度是1 mol·L －1 。 2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是( ) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．除了③ D ．除了⑤ 解析：选B ③容量瓶不能加热，错误；⑤配制250 mL 溶液应用250 mL 容量瓶，错误。 3．常温下，2 L 0.5 mol·L －1 的KNO 3溶液含有( ) A ．0.5 mol 的K ＋ B ．3.0 mol 的O 2 C ．1.0 mol 的NO －3 D ．1.0 mol 的OH － 解析：选C A 项，常温下，2 L 0.5 mol·L －1 的KNO 3溶液含有：n (K ＋ )＝2 L×0.5 mol·L －1 ＝1.0 mol ，错误；B 项，KNO 3溶液里没有O 2分子，错误；C 项，n (NO － 3)＝2 L×0.5 mol·L －1 ＝1.0 mol ，正确；D 项，KNO 3溶液显中性，OH － 的量很少，远远小于1.0 mol ，错误。 4．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.56 V mol·L －1 B.3m 56V mol·L －1 C.m 56V mol·L －1 D. 3m 112V mol·L －1 解析：选 D n (Fe 3＋)＝m g 56 g·mol －1＝ m 56 mol ，c (Fe 3＋)＝m 56 mol V L ＝m 56V mol·L －1，SO 2－ 4的
物质的量浓度概念及其计算
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
《物质的量浓度》公开课教学设计-优秀教案
第三节物质的量 第3课时物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制 教学目标与核心素养： 1、宏观辨识与微观探析：通过对物质的量浓度的学习，从微观上理解溶液的组成，深化对物质的量浓度的概念的理解。 2、证据推理与模型认知：建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 3、科学精神与社会责任：结合物质的量浓度的公式，通过探究配制一定物质的量浓度溶液的方案，认识精确配制溶液浓度的操作步骤的依据，发展“科学探究与创新意识”的学科核心素养。 学习重点： 物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。学习难点： 物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。 教学过程： 一、导入新课 [引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。二、新课讲解 教学环节一：物质的量浓度 [过渡]浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？ [学生活动]主动积极回答 [教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式： 例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。 解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即 因是强电解质，根据电离方程式：，得出 。 点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为 型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。 二、换算类 1. 与质量分数之间的换算 关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。 （2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。 例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。 （1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。 （2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？ 解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出 是强电解质，由电离方程式：，得出： （2）设与反应消耗掉的为x g。 列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度 与（1）相同，即。
物质的量浓度教学设计
物质的量浓度教学设计 物质的量浓度在高中化学必修一中占有非常重要的地位，如何让学生更好地接受这一新概念，并掌握一定物质的量浓度溶液的配制，需要教学过程中循序渐进地引导学生接受新概念，掌握新技能。 一、新课引入 1.通过问题1：你知道有哪些表示溶液浓度的物理量？回顾初中知识：溶质的质量分数，饱和溶液可用溶解度来表示浓度。 2.通过PPT1展示一组关于物质的量浓度的照片，其中一幅绿豆烧酒中酒精度：39%（V/V）---体积分数；龙九绿茶中含糖量： 3.6%---质量分数来让学生们对溶液的浓度表示有一个更全面且贴近生活的认识。以图片形式向学生们展示实验室试剂瓶的标签上的新的浓度表示方式。紧接着通过让学生们观察PPT2中的图片---某医院血液检验报告单中再一次出现mol/L的单位，引导学生们推测该浓度单位的意义？ 引出物质的量浓度的定义式：c=n/V 二、教學展开 教学环节一：物质的量浓度 【讲述】：今天我们要学习一个新的物理量---物质的量浓度。【提问】你能根据物质的量浓度的单位，说出物质的量浓度的定义吗？【学生回答】表示1L溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。【引导思考】你觉得在使用这一物理量时，应注意哪些问题？【回答】（1）单位体积的溶液不是单位体积的溶剂。（2）对于组成一定的溶液，溶质的物质的量浓度和所取溶液体积无关，溶质物质的量与所取溶液的体积有关【归纳补充】（3）“B”表示任意溶质，其组成可以是分子、离子、阴阳离子组成的结构单元。分析溶质时要注意有关化学变化，如与水反应生成另一种物质（Na、Na2CO3·10H2O等）但NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，求浓度仍以NH3、Cl2为溶质（4）溶液的体积不等于溶剂的体积，且溶液体积无加合性 教学环节二：一定物质的量浓度溶液的配制 【过渡】物质的量浓度在医药卫生事业和科学研究中是常用的物理量，我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度溶液。 【板书】2.配制一定物质的量浓度的溶液 【学生计算】n（NaCl）=c（NaCl）V（NaCl）= 0.50molm（NaCl）
韩逸伦化学点睛第二讲课件--选择预测2
热化学反应及速率 1.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( ) A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成 B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 2.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3 产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（） A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生 C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 3．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换
[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 4.2CO 与2H 合成甲醇：()() ()()2232CO g 3H g CH OH g H O g .++最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗 粒，在发展非金属催化剂实现2CO 电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示． 容易得到的副产物有CO 和2CH O ，其中相对较多的副产物为________________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化． A ．**** 2CO OH CO H O +→+ B ．** CO OCH → C ． **3OCH2OCH → D ．** 3OCH3CH OH → 5.CeO 2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式：________________________________。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半
2020版高中化学方案文档：第三章金属及其重要化合物 2 第二讲 课后达标训练化学
[课后达标训练] 一、选择题 1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是() A.Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂 D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 解析：选C。A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。 2.镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是() 选项反应铝镁 A 与非金属 反应 能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应 B 与水反应能与沸水反应反应很困难 C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 D 与某些氧 化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧3.如图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持继续燃烧，正确 的操作是() A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D.铝条应不断上下移动 答案：C 4.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
物质的量浓度(第一课时)教学设计
物质的量浓度(第一课时)教学设计第三节物质的量浓度 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 【教学难点】 正确配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】 讲解、比较、练习、实验、归纳等。 【课时安排】 第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。 第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 【教具准备】 投影仪。 容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。 【教学过程】 第一课时 [引言]在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 [板书]第一节物质的量浓度(第一课时) 一、物质的量浓度 [问]什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。 [学生阅读，总结] [师]请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么? [学生回答，教师板书] 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
第一章 第二讲 物质的量浓度
第二讲 物质的量浓度 一、单项选择题 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是 ( ) A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液 C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液 定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。 答案 B 2．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其 单位为mol/kg 。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL ，则它的物质的量浓度 为 （ ） A.3.56 mol/L B.4.36 mol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L 解析 质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液。 m(溶液)＝(1 000＋5×98) g ＝1 490 g ；V(溶液) c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L 。 答案 B 3．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm － 3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( ) A ．0.37 mol B ．0.63 mol C ．0.74 mol D ．1.5 mol 解析 c (Mg 2＋)＝1 000ρw M ＝1 000×1.18×5.1%24 ＝2.507 5 mol·L －1 c (Cl －)＝2c (Mg 2＋)＝5.015 mol·L －1， n (Cl －)＝5.015 mol·L －1×0.3 L ＝1.504 5 mol 。 答案 D 4．某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol·L －1的500 mL Na 2CO 3溶液的过程如图所示：
