配套作业
1．化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义。请回答下列问题：
(1)基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为________，基态硒原子的价电子排布图为________。
(2)次氯酸分子的VSEPR模型名称为________，中心原子的杂化类型为________。
(3)C、O、F三者的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(4)CaO的熔点比BaO________(填“高”或“低”)，原因是
________________________________________________________________。
(5)H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是
________________________________________________________________。
(6)与CN－互为等电子体的离子有________(写出一种即可)。
(7)Fe和S形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示S，黑球表示Fe，则该物质的化学式为________。该晶胞中硫原子的配位数为________；假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用N A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为______________________pm。
答案(1)球形
(2)四面体形sp3杂化
(3)C＜O＜F
(4)高Ca2＋半径比Ba2＋小，CaO的晶格能比BaO大
(5)H2SeO4和H2SeO3可用(HO)m SeO n，H2SeO4中的n值大，Se的正电性高导致Se—O—H中O的电子向Se偏移，在水分子的作用下更容易电离出H＋，所以酸性更强(或者说H2SeO4中非羟基氧数目多，所以酸性更强也得分)
(6)C2－2(7)FeS4
2
2×
3352
N Aρ
×1010
解析(7)黑球铁处于晶胞内部，晶胞中含有4个Fe原子，白球S处于顶点
和面心，晶胞中含有S 原子数目为6×12＋8×1
8＝4，约成最简整数比即得化学式为FeS ，根据图示，每个铁原子周围有四个硫原子，即晶胞中铁原子的配位数为4，则硫原子的配位数也为4；晶胞质量为4×56＋32
N A g ，假设该晶胞的边长为a
cm ，则(a cm)3
×ρ g/cm 3
＝4×56＋32
N A
g ，则a ＝3352N A ρ cm ，距离最近的S 原
子之间距离为晶胞边长的22，故距离最近的S 原子之间距离为2
2× 3352N A ρ cm
＝2
2× 3352N A ρ
×1010 pm 。
2．(2018·株洲市高三质检)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe 2＋的简化电子排布式为________。 (2)实验室可用KSCN 、苯酚()来检验Fe 3＋。N 、O 、S 三种元
素的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)，苯酚中碳原
子的杂化轨道类型为____________。
(3)FeCl 3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl 3的晶体类型是____________。
FeSO 4常作净水剂和补铁剂，SO 2－
4的立体构型是____________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________ mol σ键，与CO 互为等电子体的离子是________________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm 3，N A 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe 2＋紧邻且等距离的Fe 2＋数目为________；Fe 2＋与O 2－最短核间距为__________pm 。
答案(1)[Ar]3d6
(2)N>O>S sp2杂化
(3)分子晶体正四面体形
(4)10CN－或C2－2
(5)3∶1
(6)12336
N Aρ
×1010
解析(6)氧化亚铁晶胞为面心立方最密堆积，则与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2
＋的数目为12个；晶胞中FeO的个数为4，则该晶胞的边长为34×72
N Aρ
cm，
Fe2＋与O2－最短核间距为边长的一半：1
2×
34×72
N Aρ
cm＝
336
N Aρ
cm＝
336
N Aρ
×1010 pm。
3．(2018·长春市高三质检)第一代半导体材料(Si、Ge等)与第二代半导体材料(GaAs、InSb等)一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
(1)基态锗原子的价电子排布图为________。
(2)N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为________，与PO3－4互为等电子体的分子有________(填一种即可)。
(3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为________；与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是________。
(4)已知PH3分子的键角约为94°，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因___________________。
(5)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________。
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
。
(7)磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，N A代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ＝______________g/cm3。
答案(1)
(2)7直线形CCl4(或SiF4等)
(3)sp21、3
(4)P原子半径比As原子半径小，PH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大
(5)Mg、Si、S
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低
(7)
232
（2d）3×N A
×1030
解析 (7)根据均摊原则，晶胞中P 原子数是4，Al 原子数是8×18＋6×1
2＝4，所以晶胞的摩尔质量是232 g/mol ，两个铝原子之间的最近距离为d pm ，则晶胞的边长为2d pm ，晶胞的体积为(2d ×10－10)3 cm 3，ρ＝m V ＝232 g （2d ×10－10）3 cm 3×N A ＝232
（2d ）3
×N A
×1030 g/cm 3。 4．(2018·呼和浩特市高三二模)铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物。生产生活中有重要的用途。
(1)铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能从大到小的顺序为________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt 2＋、Cl －和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子同样具有抗癌活性。
①Cl －的核外电子排布式为____________。
②吡啶分子是大体积平面配体。其结构简式为，吡啶分子中氮原子的
轨道杂化方式是________，分子中的大π键可用符号Πn m 表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数。n 代表参与形成大π键的电子数。则吡啶中的大π键应表示为________；1 mol 吡啶中含有σ键的数目为______。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有________(填字母)。 a ．离子键 b ．配位键 c ．金属键 d ．非极性键 e ．氢键 f ．极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt 2＋的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp 3。
简述理由：
________________________________________________________________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列配合物。富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于________晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为________。
(4)金属铂立方晶胞的二维投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g/cm3。则晶胞参数a＝________nm(列出计算式即可)。
答案(1)N>O>H
(2)①1s22s22p63s23p6或[Ne]3s23p6
②sp2杂化Π6
6
11N A
③bdf
④若Pt2＋以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体(二氯二吡啶合铂分子存在顺反两种构型。若为sp3杂化则不存在顺反异构)
⑤非极性
(3)分子3∶5
(4)34×195
dN A×10
7或
3780
602d
解析(1)同周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，但N元素的2p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O。
(2)①Cl－的核外电子数为18，其电子排布式为1s22s22p63s23p6。
②根据吡啶的结构简式可知：N原子形成了2个σ键，且含有一对孤电子对，故吡啶分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化；吡啶中参与形成大π键的原子数和电子数均为6，则吡啶中大π键应表示为Π6
6
；1 mol 吡啶中含有11 mol σ键。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间的作用力有氮原子形成的配位键、碳碳之间形成的非极性键和碳氮之间形成的极性键。
④由题信息可知：二氯二吡啶合铂存在顺反异构，若以sp3杂化方式进行配位，则不存在顺反异构。
⑤分子结构完全对称，正负电中心重合。
(3)C 60是由60个碳原子构成的分子，其中含有12个五元环和20个六元环。 (4)根据图可得，每个金属铂立方晶体独自占有铂的个数为4，则V ＝m ρ＝4M N A
d
＝4×195 g/mol N A
d g/cm 3，所以a ＝34×195dN A cm ＝34×195dN A ×107 nm 。
5．硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置__________________。Se 基态原子价电子排布图为________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。
(2)Na 2SeO 3分子中Se 原子的杂化类型为________。H 2SeO 4的酸性比H 2SeO 3强，原因是________________________。
(3)气态SeO 3分子的立体构型为____________。下列与SeO 3互为等电子体的有________(填序号)。
A ．CO 2－
3
B ．NO －3
C ．NCl 3
D ．SO 2－
3
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X 和Y 点所堆积的原子均为________(填元素符号)。该晶胞中硒原子所处空隙类型为________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为________。若该晶胞密度为ρ g ·cm －3，硒化锌的摩尔质量为M g ·mol －1。用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为________nm 。
答案 (1)第四周期ⅡB 族 S
(2)sp 3 H 2SeO 4的非羟基氧比H 2SeO 3多(或H 2SeO 4中Se 的化合价更高)
(3)平面三角形 AB (4)Zn 正四面体 50%
3
4M
N A ρ
×107 解析 (1)Zn 在元素周期表的位置为第四周期ⅡB 族。Se 的原子核外有34
个电子，最外层有6个电子，则其核外电子分4层排布，最外层电子排布为4s 24p 4，
基态原子价电子排布图为。锌金属性较强，第一电离能较小，S
的非金属性强于As ，第一电离能最大，即元素锌、硫和硒第一电离能较大的是S 。
(2)Na 2SeO 3分子中Se 原子的价层电子对数为6＋2
2＝4，所以Se 杂化方式为sp 3杂化。H 2SeO 4的非羟基氧比H 2SeO 3多(或H 2SeO 4中Se 的化合价更高)，故H 2SeO 4的酸性比H 2SeO 3强。
(3)SeO 3的价层电子对数是3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形。等电子体要求原子总数相同，价电子总数相同，所以与SeO 3互为
等电子体的一种离子为CO 2－3或NO －
3等，答案选A 、B 。
(4)硒化锌的晶胞结构中原子个数比为1∶1，其中Se 原子4个，若X 和Y 点所堆积的原子均为Zn 原子，则8×18＋6×1
2＝4，符合，则图中X 和Y 点所堆积的原子均为Zn 原子。根据图中原子位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体，该种空隙的填充率为50%。若该晶胞密度为ρ g ·cm －3，硒化锌的摩尔质量为M g ·mol －1
。用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，根据ρ＝m V ＝4M N A V ，所以V ＝4M ρN A ，则晶胞的边长为34M ρN A cm ＝34M ρN A
×107 nm 。
综合题提能练 综合题提能练(一) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。 已知: (ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示: 设计实验步骤如下: ①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器。 ②先通入一段时间的H2后,再加热。 ③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。 ④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。 (3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。 a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率 c.为了能更好形成原电池,加快反应速率 (4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象 是。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。 27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的p H=4。已知:δ(X)= ,其中X表示S、HS或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。 ①分析能够析出AgCl的原因为 ; ②调节溶液的pH不能过低,理由为 。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完 全;K sp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,K sp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含 0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化) 28.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。 (1)已知:2CO 2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ/mol 一定条件下,按不同的投料比X[X=n(H2)/n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A
5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以
高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选 修好用版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
1．选修3——物质结构与性质] 19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分） 下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 2．【2016年高考海南卷】（14分） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。 （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性 最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ________。 （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a= nm，此晶体的密 度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常 数为N A） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物 的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式 为_______。 3．【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]
Zn(CN) 4 ]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn(CN) 4]2-+4H++4H 2 O===Zn(H 2 O) 4 ]2++4HOCH 2 CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 （3）HOCH 2 CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 （4）与H 2 O分子互为等电子体的阴离子为________________。 （5）Zn(CN) 4 ]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型， Zn(CN) 4 ]2-的结构可用示意图表示为_____________。 4．【2016年高考上海卷】（本题共12分） NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na 2CO 3 、CO 2 、NaCl和N 2 已知HCN（K i =×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。 5．【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是② （填元素符号）。
人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B
4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能
物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1
物质结构与性质（选修） 1．（2020年山东新高考）下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 【答案】C 【解析】A ．因键能C —C ＞Si —Si 、C —H ＞Si —H ，故C 2H 6的键能总和大于Si 2H 6，键能越大越稳定，故C 2H 6的稳定性大于Si 2H 6，A 正确； B ．Si C 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC 的硬度和很大，B 正确； C ．SiH 4中Si 的化合价为-4价，C 的非金属性强于Si ，则C 的氧化性强于Si ，则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则SiH 4的还原性较强，C 错误； D ．Si 原子的半径大于C 原子，在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π键，故Si 原子间难形成双键，D 正确； 故选C 。 2．（2020年山东新高考）B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是 A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B ．形成大π键的电子全部由N 提供 C ．分子中B 和N 的杂化方式相同 D ．分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】A ．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A 错误； B ．B 原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N 原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N 原子提供，B 正确； C ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，C 正确； D ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，所以分子中所
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态 1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO 2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 试卷第1页，总17页 绝密★启用前 物质结构与性质 近十年高考真题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一．选择题（共30小题） 1．（2008?广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化氧化CO 反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt 和 Pt 的说法正确 的是（ ） A ．Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 B ．于Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．于Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素 D ．于 Pt 和 Pt 的质量数相同，不能互称为同位素 2．（1993?全国）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ） A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9 D ．11和6 3．（1995?全国）817O 和816O 原子的核外电子数（ ） A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定 4．（2004?新课标）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15N 与14N 具有相同的质子数 5．（2004?老课程）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A ．BeCl 2 B ．H 2S C ．NCl 3 D ．BF 3 试卷第2页，总17页 6．（2009?上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 7．（2018?新课标Ⅰ）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20．W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 8．（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9．（2010?上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ） A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 10．（2018?新课标Ⅲ）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 11．（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 3H 2O 3 B ．分子中含6个σ键 化学与可持续发展 1、能源分类相关图如图所示,下列四个选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( ) A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物质能、天然气 C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能 2、下列说法中不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 3、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 4、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是( ) A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.开发利用可再生能源,可减少化石燃料的使用 D.改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放 5、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量英≥90% ),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( ) ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程仅涉及化学变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 6、10月17日开幕的党的十九大,继续倡导可持续发展理念,建设健康和谐美丽中国。下列错误的是( ) A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,从而充分地利用生活垃圾中的生物质能 B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料,提高煤燃烧的热效率 C.推出共享单车,呼吁全民绿色出行,从而减少汽车尾气的排放 D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料,从而减少大气污染物的排放 7、关于用水制取二级能源,以下研究方向不正确的是( ) A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢能成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找特殊化学物质,使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气 8、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是( ) A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ B.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2 C.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ D.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ 9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 10、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示为目标产物的质量与反应物总质量之比。在下列物质的制备反应中,原子利用率最高的是( )2019届高三化学复习计划
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